2014年高考化学试卷(海南卷)

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(海南省)高考真题化学试题

高中化学学习材料2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南）化学卷第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2—＞Cl—3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H 分别为436KJ·mol-1，463KJ·mol-1，495KJ·mol-1，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ·mol-1B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ·mol-1C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = +485KJ·mol-1D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ·mol-15、下列除杂操作可行的是（）A、通过浓硫酸除去HCl中的H2OB、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2D、通过水除去CO中的CO26、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（）A、酚酞B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。

2014年高考化学海南卷解析版

2014·海南卷一、选择题：(本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。

1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染1答案：C 解析：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；D．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D 正确．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质．本题考查较为综合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性质以及甲醛的污染等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大。

．2．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> MgC．酸性：H2SO3>H2SO4。

D．结合质子能力：S2-> Cl-2答案：C 解析：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确．考点：综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。

3．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。

下列说法错误的是A．阴极附远溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小3答案：D 解析：A、B、以石墨为电极，电解KI溶液时，，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A、B正确；C、以石墨为电极，电解KI 溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；D、以石墨为电极，电解KI 溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH 变大，故D 错误．考点：本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等。

2014年全国高考化学试题及答案-海南卷

2014年高考海南化学试题赏析第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2—＞Cl—3．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的PH变小4．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/molB．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/molC．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)△H = + 485KJ/molD．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol5．下列除杂操作可行的是A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO26．NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7．下列有关物质水解的说法正确的是A ．蛋白质水解的最终产物是多肽B ．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C ．纤维素不能水解成葡萄糖D ．油脂水解产物之一是甘油 8．某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A ．反应过程a 有催化剂参与 B ．该反应为放热反应，热效应等于△H C ．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D ．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E 1+E 2 9．下列有关物质应用的说法错误的是A ．玻璃容器可长期盛放各种酸B ．纯碱可用于清洗油污 B ．浓氨水可检验氯气管道泄漏 D ．Na 2S 可除去污水中的Cu 2+ 10．下列关于物质应用和组成的说法正确的是A ．P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3B ．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C ．CCl 4可用于鉴别溴水和碘水D ．Si 和SiO 2都用于制造光导纤维11．室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A ．Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线B ．PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC ．V(NaOH) =20ml 时，C (Cl — )== C (CH3COO — )D ．V(NaOH) =10ml 时，醋酸溶液中： C (Na+ )＞ C (CH3COO — )＞ C (H+ )＞ C (OH — ) 12．将BaO 2放入密闭真空容器中，反应2BaO 2(s)2BaO(s)+O 2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A ．平衡常数减小B ．BaO 量不变C ．氧气压强不变D ．BaO 2量增加第Ⅱ卷本题包括必考题和选考题两部分，第13题—第17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第18—20题为选考题，考生根据要求作答。

2014年高考海南化学试题赏析

2014年高考海南化学试题赏析第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染赏析：考察生活化学知识。

二氧化硅不能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸可刻蚀石英制艺术品，而是用氢氟酸。

选择C。

2．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2—＞Cl—赏析：考察物质性质的比较，涉及热稳定性、原子半径、酸性、碱性的比较。

C项，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，选择C。

3．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的PH变小赏析：考察电解原理。

电解KI溶液溶液，阳极产生I2，阴极产生KOH和H2，溶液的PH值变大。

D错误，选择D。

4．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。

按C项反应，△H=2×436+495-4×463=-485 KJ/mol，选择D。

5．下列除杂操作可行的是A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2赏析：考察物质的除杂方法和除杂试剂。

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2014年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A ．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B ．84消毒液的有效成分是NaClOC ．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D ．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．（2分）下列有关物质性质的说法错误的是（）A ．热稳定性：HCl ＞HIB ．原子半径：Na ＞MgC ．酸性：H 2SO 3＞H 2SO 4D ．结合质子能力：S 2﹣＞Cl ﹣3．（2分）以石墨为电极，电解I 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A ．阴极附近溶液呈红色B ．阴极逸出气体C ．阳极附近溶液呈蓝色D ．溶液的pH 变小4．（2分）标准状态下，气态分子断开1mol 化学键的焓变为键焓．已知H ﹣H ，H ﹣O 和O=O 键的键焓△H 分别为436J •mol ﹣1、463J •mol ﹣1和495J •mol ﹣1．下列热化学方程式正确的是（）A ．H 2O （g ）═H 2（g ）+O 2（g ）△H=﹣485J •mol ﹣1B ．H 2O （g ）═H 2（g ）+O 2（g ）△H=+485J •mol ﹣1C ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=+485J •mol ﹣1D ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣485J •mol ﹣15．（2分）下列除杂操作可行的是（）A ．通过浓硫酸除去HCl 中的H 2OB ．通过灼热的CuO 除去H 2中的COC ．通过灼热的镁粉除去N 2中的O 2D ．通过水除去CO 中的CO 26．（2分）NaOH 溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）A ．酚酞B ．圆底烧杯C ．锥形瓶D ．碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）下列有关物质水解的说法正确的是（）A ．蛋白质水解的最终产物是多肽B ．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C ．纤维素不能水解成葡萄糖D ．油脂水解产物之一是甘油8．（4分）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A ．反应过程a 有催化剂参与B ．该反应为放热反应，热效应等于△HC ．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D ．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1+E 29．（4分）下列关于物质应用的说法错误的是（）A ．玻璃容器可长期盛放各种酸B ．纯碱可用于清洗油污C ．浓氨水可检验氯气管道漏气D ．Na 2S 可除去污水中的Cu 2+10．（4分）下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A ．P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3B ．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C ．CCl 4可用于鉴别溴水和碘水D ．Si 和SiO 2都用于制造光导纤维11．（4分）室温下，用0.100mol •L ﹣1 NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol •L ﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A ．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B ．pH=7时，滴定醋酸消耗的V （NaOH ）小于20mLC ．V （NaOH ）=20.00mL 时，两份溶液中c （Cl ﹣）=c （CH 3COO ﹣）D ．V （NaOH ）=10.00mL 时，醋酸溶液中c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）12．（4分）将BaO 2放入密闭的真空容器中，反应2BaO 2（s ）⇌2BaO （s ）+O 2（g ）达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A ．平衡常数减小B ．BaO 量不变C ．氧气压强不变D ．BaO 2量增加三、解答题13．（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素的原子核外电子数是m 的2倍，y 的氧化物具有两性，回答下列问题：（1）元素在周期表中的位置是第周期，第族，其单质可采用电解熔融的方法制备．（2）m 、n 、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是．（填化学式）（3）气体分子（mn ）2的电子式为．（mn ）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．14．（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH ﹣存在下发生水解反应：O 2NC 6H 4COOC 2H 5+OH ﹣⇌O 2NC 6H 4COO ﹣+C 2H 5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol •L ﹣1，15℃时测得O 2NC 6H 4COOC 2H 5的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：与180～240s 区间的平均反应速率、；比较两者大小可得出的结论是．（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数．（3）为提高O 2NC 6H 4COOC 2H 5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有（要求写出两条）．15．（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是．（2）三氟氯溴乙烷（CF 3CHClBr ）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应①的化学方程式为，反应类型为；反应②的反应类型为．16．（9分）锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO 4溶于混合有机溶剂中，Li +通过电解质迁移入MnO 2晶格中，生成LiMnO 2．回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由极流向极（填字母）．（2）电池正极反应式．（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？（填“是”或“否”），原因是．（4）MnO 2可与OH 和ClO 3在高温下反应，生成2MnO 4，反应的化学方程式为．2MnO 4在酸性溶液中歧化，生成MnO 4和MnO 2的物质的量之比为．17．（9分）硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2═3Na 2S 2O 3+CO 2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：（1）b 中反应的离子方程式为，c 中的试剂为．（2）反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是．（3）d 中的试剂为．（4）试验中要控制SO 2生成速率，可以采取的措施有（写出两条）．（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是．三、选做题，请考生在选修5、选修3、选修2三题中任选一题作答，多做则按所做的第一题计分选修5-有机化学基础18．（6分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子含有三种含氧官能团B．1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO219．（14分）1，6﹣已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：回答下列问题：（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为．（2）B到C的反应类型为．（3）F的结构简式为．（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是，最少的是．（填化合物代号）（5）由G合成尼龙的化学方程式为．（6）由A通过两步反应制备1，3﹣环已二烯的合成路线为．四、选修3-物质的结构与性质20．（6分）对于钠的卤化物（Na）和硅的卤化物（Si4），下列叙述正确的是（）A．Si4难水解B．Si4是共价化合物C．Na易水解D．Na的熔点一般高于Si421．（14分）碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为．（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为、．（3）C属于晶体，石墨属于晶体．60（4）石墨晶体中，层内C﹣C键的键长为142pm，而金刚石中C﹣C键的键长为154pm．其原因是金刚石中只存在C﹣C间的共价键，而石墨层内的C﹣C间不仅存在共价键，还有键．（5）金刚石晶胞含有个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率（不要求计算结果）．五、选修2-化学22．（6分）下列有关叙述正确的是（）是催化剂A．碱性锌锰电池中，MnO2B．银锌纽扣电池工作时，AgO被还原为Ag2C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应23．（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分是nS（还含有少量FeS等其它成分），以其为原料炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为．（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为，其作用是．（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是．（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种由工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为．（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毁罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．2014年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A ．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B ．84消毒液的有效成分是NaClOC ．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D ．装饰材料释放的甲醛会造成污染【分析】A ．碘溶于乙醇可形成碘酒；B ．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；C ．浓硫酸与二氧化硅不反应；D ．甲醛可污染环境．【解答】解：A ．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A 正确；B ．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO ，故B 正确；C ．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C 错误；D ．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D 正确。

普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,解析版)1

2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学一、选择题：(本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。

1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> MgC．酸性：H2SO3>H2SO4。

D．结合质子能力：S2-> Cl-3．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。

下列说法错误的是A．阴极附远溶液呈红色 B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的pH变小【解析】4．标准状态下，气态分子断开l mol 化学键的焓变称为键焓。

已知H-H 、H-O 和O-O 键的键焓ΔH 分别为436 kJ/mol 、463 kJ/mol 和495kJ/mol 。

下列热化学方程式正确的是A ．H 2O (g)= H 2(g)+21O 2(g); ΔH= -485 kJ/mol B ．H 2O (g)=H 2(g)+21O 2(g); ΔH==+485 kJ/mol C ．2H 2(g)+ O 2 (g)= 2H 2O(g) ΔH = +485 kJ/molD ．2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g) ΔH = -485 kJ/mol5．下列除杂操作可行的是A ．通过浓硫酸除去HCl 中的H 2OB ．通过灼热的CuO 除去H 2中的COC ．通过灼热的镁粉除去N 2中的O 2D ．通过水除去CO 中的CO 26．NaOH 溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是A ．酚酞B ．圆底烧瓶C ．锥形瓶D ．碱式滴定管二、选择题：(本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选得O分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得O分)。

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海南2014年高考化学试题及解析

2021年普通高等学校招生全国统一测试〔海南卷〕单科化学试卷word精校高清重绘版解析第I卷一、选择题：此题共6小题,每题2分,共12分.在每题给出的四个选项中,只有一个是正确的.1、化学与日常生活密切相关,以下说法错误的选项是〔〕A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】C【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系〔溶液〕, A正确；B、“84消毒液〞是由氯气和NaOH反响后得到的消毒齐J,主要成分为NaCl和NaClO ,其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反响生成具有漂白性的HC1O ,所以有效成分为NaClO, B正确；C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反响,而二氧化硅与氢氟酸反响：SiO2+4HF—SiF4 T +2H O,所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品, C错误；D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料,且甲醛有毒,那么某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染,D正确.2、以下有关物质性质的说法错误的选项是〔〕A、热稳定性：HCl >HIB、原子半径：Na>MgC、酸性：H2SO3>〞SO4D、结合质子水平：S2>Cl【答案】C【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱, 非金属性越强氢化物越稳定, 故稳定性HCl >HI, A正确；B、同周期从左到右,元素原子半径逐渐减小,所以原子半径：Na>Mg,B正确；C、H2SO3属于中强酸,H2SO4属于强酸,故酸性：H z SO4>H2sO3, C错误；D、酸性越弱,酸越难电离,对应的酸根离子越易结合氢离子,由于HCl强于H2S,所以结合质子水平：S2 >Cl , D正确.3、以石墨为电极,电解KI溶液〔含有少量的酚酬:和淀粉〕,以下说法错误的选项是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体第1页共17页【答案】D电解【解析】以石墨为电极,电解 KI 溶液,发生的反响为 2KI+2H 2O 2KOH+H 2 >I 2 〔类似于电解饱和食盐水〕,阴极产物是H 2和KOH ,阳极产物是12.由于溶液中含有少量的酚酬:和淀粉,所以阳极附近的溶液会变蓝〔淀粉遇碘变蓝〕,阴极附近的溶液会变红〔溶液呈碱性〕, ABC 正确；由于电解产物有 KOH 生成,所以溶液的 PH 逐渐增大,D错误.4、标准状况下,气态分子断开 1mol 化学键的烙变称为键烙. H —H, H —O,和O==O 键的键HA H 分别为436KJ/mol , 463KJ/mol , 495KJ/mol ,以下热化学方程式正确的选项是〔〕△ H = -485KJ/mol △ H = + 485KJ/mol △ H = + 485KJ/mol △ H = —485KJ/mol和 O==O 键的键H 分别为 436KJ/mol , 463KJ/mol , 495KJ/mol",可以计算出 2mol H 2和1mol O 2完全反响生成2mol H z O 〔g 〕产生的始变是 436KJ/mol >2+495KJ/mol M —463KJ/mol M= — 485KJ/mol ,所以该过程的热化学方程式为2 H 2〔g 〕 + O 2〔g 〕=2 H 2O 〔g 〕 AH = - 485KJ/mol , D 正确. 5、以下除杂操作可行的是〔〕A 、通过浓硫酸除去 HCl 中的H 2OB 、通过灼热的CuO 除去H 2中的COC 、通过灼热的镁粉除去 N 2中的O 2D 、通过水除去CO 中的CO 2【答案】A【解析】A 、浓硫酸具有吸水性且不与HCl 发生反响,所以除去 HCl 中的H 2O 可以通△过浓硫酸进行,A 正确；B 、H 2和CO 均能与CuO 发生反响〔H 2+CuO^^=Cu+H 2O 、△点燃CO+CuO Cu+CO 2 T 〕 , B 错误；C 、N2和O2均能与镁粉发生反响〔3Mg+电=^=点燃Mg 3N 2、Mg+ O 2 2MgO 〕 , C 错误；D 、CO 2在水中的溶解度很小,不能用水来除去 CO 中的CO 2.由于一氧化碳具有复原性,可将混合气通过灼热的氧化铜,一氧化碳会与氧化铜反响生成铜和二氧化碳,将一氧化碳转化为二氧化碳.第2页共17页6、NaOH 溶液滴定盐酸的实验中,不必用到的是〔〕C 、阳极附近溶液呈蓝色D 、溶液的PH 变小A 、H 2O(g)==H 2(g)+1/2O 2(g)B 、H 2O(g)==H 2(g)+1/2O 2(g)C 、2 H 2(g) + O 2(g)==2 H 2O(g)D 、2 H 2(g) + O 2(g)==2 H 2O(g)【答案】D【解析】根据“ H-H, H-O,A、酚酗：B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管【答案】B【解析】用浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗〔可用来向滴定管中参加液体〕,用不到圆底烧瓶.滴定终点用指示剂酚酬:来判断.二、选择题：此题共6小题,每题4分,每题有1~2个选项符合题意.假设正确答案只包括一个选项,多项选择的0分,假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且正确得4分,但只要选错一个就得0分.7、以下有关物质水解的说法正确的选项是〔〕A、蛋白质水解的最终产物是多肽B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖C、纤维素不能水解成葡萄糖D、油脂水解产物之一是甘油【答案】BD【解析】A、蛋白质先水解成多肽,多肽再水解成最终产物氨基酸,故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸, A错误；B、淀粉在酸的催化作用下, 能发生水解；淀粉的水解过程：先生成分子量较小的糊精〔淀粉不完全水解的产物〕,糊精继续水解生成麦芽糖,最终水解产物是葡萄糖,B正确；C、纤维素属于多糖,水解的最终产物是葡萄糖, C错误；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯,在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下,完全水解生成高级脂肪酸盐〔肥皂〕与甘油, D正确.8、某反响过程能量变化如下图,以下说法正确的选项是A、反响过程a有催化剂参与B、该反响为放热反响,热效应等于△HC、改变催化剂,可改变该反响的活化能D、有催化剂的条件下,反响的活化能等于E1+E2第3页共17页【答案】BC【解析】A 、由图可知,反响过程 a 需要的活化能比 b 要高,所以a 没有催化剂参与,A 错误；B 、由图可知,该反响中,反响物的总能量大于生成物的总能量,所以该反响属于放热反响,反响的热效应等于反响物与生成物能量之差,即^ H, B 正确；C 、使用催化剂, 改变了反响进行的途径,降低了反响的活化能,C 正确.【解析】A 、玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反响的酸,但由于 HF 能与玻璃的成分SiO 2发生反响〔SiO 2+4HF —SiF 4 T +2HO 〕,所以玻璃容器不能存放氢氟酸〔HF 〕 , A 错误；B 、纯碱〔Na 2CO 3〕溶液由于 CO 32—水解而显碱性,可以促进油脂的水解,因此纯碱可用于清洗油污,B 正确；C 、氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反响： 8NH 3+3C12—N2+6NH 4CI,当将浓氨水靠近氯气时,可以看到白烟〔 NH 4CI 〕生成,所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏, C正确；D 、S 2—能与Cu 2+反响生成CuS 沉淀, 降低了水中的Cu 2+浓度,D 正确.10、以下关于物质应用和组成的说法正确的选项是〔〕A 、P 2O 5可用于枯燥C12和NH 3B 、“可燃冰〞的主要成分是甲烷和水C 、CC14可用于鉴别滨水和碘水D 、Si 和SiO 2都用于制造光导纤维【答案】BC【解析】A 、P 2O 5属于酸性枯燥剂, 不能用来枯燥碱性气体 NH 3, A 错误；B 、何燃冰〞是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体,分布于深海沉积物中,由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质,所以何燃冰〞的主要成分是甲烷和水,B 正确；C 、四氯化碳的密度大于水的密度,所以四氯化碳在下方,水在上方；萃取时,上层液体是水,澳被萃取到下方四氯化碳中,所以上层无色,下层橙色；将碘水与四氯化碳混合, 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大,且四氯化碳的密度大于水的密度,故混合后IV 中溶液分层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液,因此下层为紫红色,所以 CCl 4可用于鉴别澳水和碘水,C 正确；D 、SiO 2用于制造光导纤维,Si 用于制造半导体材料,D 正确.11、室温下,用 0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图,以下说法正确的选项是〔〕第4页共17页9、卜列有关物质应用的说法错误的选项是〔A 、玻璃容器可长期盛放各种酸B 、纯碱可用于清洗油污B 、浓氨水可检验氯气管道泄漏_.一 .、一2+D 、Na 2s 可除去污水中的 CuA、 n表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH) =20ml 时,C(ci )== C(CH3COO )D、V(NaOH) =10ml 时,醋酸溶液中：C(Na+)> C(CH3COO-)> C(H+)> C(OH-)【答案】B【解析】A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1 , 0.1000mol/L醋酸pH > 1,所以滴定盐酸的曲线是图n,滴定醋酸的曲线是图I,故A错误；B、醋酸钠水解呈碱性,氯化钠不水解,pH=7时,醋酸所用NaOH溶液的体积小, 故B错误；C、V ( NaOH ) =20.00 mL时, 二者反响生成氯化钠和醋酸钠,醋酸根发生水解,浓度小于氯离子,故C错误；D、参加10ml氢氧化钠时,溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠, 醋酸电离大于醋酸根的水解程度,所以C(CH 3COO ) >C(Na +), D 错误.12、将BaO2放入密闭真空容器中,反响2BaO2(s) 2BaO(s)+O 2(g)到达平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新到达平衡,以下说法正确的选项是( )A、平衡常数减小B、BaO量不变C、氧气压强不变D、BaO2量增加【答案】CD【解析】A、化学平衡常数只与温度有关, 温度不变,化学平衡常数不改变, A错误；B、由于该反响2BaO2(s) u^BaOlR+Ogg)的正反响是体积增大的反响, 当温度保持不变时, 缩小容器体积(相当于加压),平衡会向体积减小的方向即逆方向移动, 所以BaO量减小, B错误；C、由于温度不变,那么化学平衡常数( K=c(O2))不变,所以c( O2)不变,所以氧气压强不变,C正确；D、由于该反响2BaO2(s) = 2BaO(s)+O 2(g)的正反响是体积增大的反响,当温度保持不变时,缩小容器体积(相当于加压),平衡会向体积减小的方向即逆方向移动,所以BaO?量增加,D正确.第II卷此题包括必考题和选考题两局部,第13题一第17题为必考题,每个试题考生都必须作答,第5页共17页第18-20题为选考题,考生根据要求作答.13、( 9分)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素 x 的原子核外电子数是 m 的2倍,y 的氧化物具有两性.答复以下问题:融的方法制备.(2) m 、n 、y 三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 (填化学式).(3)气体分子(mn) 2的电子式为 , (mn) 2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为 .【答案】(9分)(1)三 IIA MgCl 2 (每空1分,共3分) (2) HNO 3 Al(OH) 3 (每空 1 分,共 2 分)…：N ；?C ：Ci ：N ： ___________ ___ _八八(3) ** ** 2NaOH+(CN) 2=NaCN+NaCNO+H 2O (每空 2 分,共 4 分)【解析】根据四种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系,可知(1)元素x (Mg)在周期表中的位置是第三周期IIA 族,由于泼,常用电解熔融的 MgCl 2的方法制备;(2) m (Mg)、n (C)、y ( N)三种元素中,金属性最强的是化物的水化物中碱性最强的是 Al(OH) 3,非金属性最强的是 N 元素,所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 HNO 3；一八.... .. 口 “八…t ,口：N ：t ：C-*N ： (3)气体分子(mn) 2的化学式是(CN)2,属于共价化合物,电子式是•• 〞；根据题目中的信息“ (mn) 2称为拟卤素,性质与卤素相似",所以 (CN) 2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于C%与氢氧化钠溶液反响,所以反响的方程式为2NaOH+(CN) 2=NaCN+NaCNO+H 2O .14、(9分)硝基苯甲酸乙酯在 OH 一存在下发生水解反响:O 2NC 6H 4COOC 2H 5+OH ——O 2NC 6H 4COO + C 2H 5OH两种反响物的初始浓度均为0.050mol/L , 15c 时测得O 2NC 6H 4COOC 2H 5的转化率“随时间第6页共17页(1)元素x 在周期表中的位置是周期,.族,其单质可采用电解熔Mg 的化学性质比拟活Al 元素,故最高价氧比拟两者大小可得出的结论是__________________________________ .(2)列式计算15° C时该反响的平衡常数___________________________ .(3)为提局O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率,除可适当限制反响温度外,还可以米取的举措有 ________________________________ (要求写出两条).【答案】(9分)0.050mol L」(41.8% -33.0%)(1)u= ---------------------- ------------------ =7.3父10 mol L s (2分)(180-120)su = 0. 050 mQ. (4&8% %8%用mo,「L’(2分)(2 4 0 1 850 )随着反响进行,反响物浓度降低,反响速率减慢(1分)___ 1 ______ 2_____ 2 /C、[0.050mol L 71.0%] (71.0%) 八八八、(2)K =- ----------------- j-------------- -- 2=6.0或K=-^ ------------ =6.0 (2 分)[0.050mol L (1-71.0%)] (1-71.0%)(3)增加OH-的浓度、移去产物(2分)【解析】(1)根据题目中提供的信息.可知在120~180s内的平均反响速率是：一一一10.050mol L (41.8% -33.0%) 5 一」」= -------------------- ------------------ - =7.3 10 mol L s(180-120)s在180~240s内的平均反响速率是：0.050mol L」(48.8% -41.8%) 5 一二二= -------------------- - ------------------ =5.8 10 mol L s(240 -180)s51.1根据以上两个反响速率120~180s内(7.3父10 mol L s )和180~240s内(5.8M10*mol L, s」),可以看出：随着反响进行,反响物浓度降低,反响速率减慢；1 2(2) 15 C时该反响的平衡常数K =—[-——mol ----------------- —一2 =6.0 ；[0.050mol L (1-71.0%)]2(3)提升O2NC6H4COOC 2H5的平衡转化率,就意味着O2NC6H4COOC 2H5+OH 一= O2NC6H4CO.—+ C2H5OH反响的平衡向正方向移动,可以采取的举措增大反响物的第7页共17页浓度〔增加OH 的浓度〕,减小生成物的浓度〔移去产物〕.15、〔8分〕卤代煌在生产生活中具有广泛的应用,答复以下问题：〔1〕多氯代甲烷常为有机溶剂,其分子结构为正四面体的是 ,工业上别离这些多氯代物的方法是 . 〔2〕三氟氯澳乙烯〔CF a CHClBr 〕是一种麻醉剂,写出其所有同分异构体的结构简式〔不考虑立体异构〕.〔3〕聚氯乙烯是生活中常用的塑料,工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：（3） --------------- H 2C=CH 2+CI 2CH 2CICH 2C1 加成反响消去反响〔每空 1分,共3分〕【解析】〔1〕甲烷的结构是正四面体,所以只有当甲烷的4个H 原子全部被C1原子取代生成四氯化碳时,其结构才是正四面体；多氯代物的组成和结构相似,随着相对分子质量的增大,物质的沸点逐渐升高,那么可以利用它们之间沸点的差异,采取蒸储法〔分储〕进行别离；〔2〕三氟氯澳乙烯〔CF 3CHC 旧r 〕的同分异构体就是 F 、Cl 、Br 三种原子之间互换位〔3〕乙烯〔H 2C=CH 2〕生成1,2一二氯乙烷〔CH 2CICH 2C1〕是加成反响,方程式为 H 2C=CH 2+CI 2 --------- ^CH 2C1CH 2C1, 1,2一二氯乙烷〔CH 2CICH 2C1〕生成氯乙烯〔CH 2=CHC1〕属于卤代煌的消去反响.16、〔9分〕锂镒电池的体积小,性能优良,是常用的一次电池. 该电池反响原理如下图,其中电解质LiClO 4溶于混合有机溶剂中,Li +通过电解质迁移入 MnO 2晶格中,生成LiMnO 2.第8页共17页答复以下问题:乙烯反响①的化学方程式为 ,反响类型为 ,反响②的反响类型为【答案】〔8分〕〔1〕四氯化碳分储〔每空1分,共2分〕FICIH -r FICIB- IXF-IFlo — c一FF -rFlctB置,那么可以写出三种同分异构体 FICIH -r FICIB -11 F 一IF —.— CHICIB一F-r FlctBHICIFJC ------- ®-------- 3L向一国(1)外电路的电流方向是由极流向极.(填字母)(2)电池正极反响式为.(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？ (填“是〞或“否〞)原因是（4）MnO2可与KOH和KC1O 4在高温条件下反响,生成K z MnO4,反响的化学方程式为, K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO 4和MnO 2的物质的量之比为.【答案】(9分)(1) b a (每空1分,共2分)(2)MnO 2+e +Li+=LiMnO 2 (2 分)(3)否电极Li是活泼金属,能与水反响(每空1分,共2分)高温(4) 3MnO 2+KClO 3+6KOH 皿2K 2MnO4+KCl+3H 2O (2 分)2:1 (1 分) 【解析】(1)结合所给装置图以及原电池反响原理,可知Li作负极材料,MnO 2作正极材料,所以电子流向是从a-b,那么电流方向那么是b-a;(2)根据题目中的信息“电解质LiClO 4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO 2晶格中,生成LiMnO 2〞,所以正极的电极反响式MnO 2+e +Li+=LiMnO 2；(3)由于负极的电极材料Li是活泼的金属,能够与水发生反响,故不能用水代替电池中的混合有机溶剂；(4)由题目中的信息“MnO2可与KOH和KC1O 4在高温条件下反响, 生成K?MnO 4〞,4 6可知该反响属于氧化复原反响, Mn元素化合价升高(Mn t Mn ),那么C1元素的化合价5 1降低(Cl T C1 ),所以方程式为3MnO 2+KC1O 3+6KOH 2K2MnO 4+KCI+3H 2O ;第9页共17页6 7根据“ K2MnO 4在酸性溶液中歧化,生成KMnO 4 ( K ?MnO 4T KMnO 4 )和MnO26 4(K2MnO 4T MnO 2) 〞,根据电子得失守恒,可知生成的KMnO 4和MnO2的物质的量之比为2:1.17、( 9分)硫代硫酸钠(Na2s2O3)可用做分析试剂及糅革的复原剂,它受热、遇酸易分解.工业上可用反响：2Na2S+Na2CO3 +4SO2==3Na2s2O3+CO2制得,实验室模拟该工业过程的装置如下图,答复以下问题：(1) b 中反响的离子方程式为, c 中试齐“为第10页共17页【解析】根据装置图可知,最左侧装置是制备SO2、中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),右侧装置是尾气处理装置(吸收SO2〕.(1) b用来制备SO2,实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反响生成二氧化硫、硫酸钠和水,离子方程式为：SO3* 1 2 3+2H+=SO2f+H2O 或HSO3 +H +=SO2>H2O;根据制取硫代硫酸钠〔Na2s2O3〕的方程式2Na2S+Na2CO3 +4SO 2==3Na 2S2O 3+CO 2,可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液；〔2〕由于SO2具有氧化性,溶液中存在S2,所以二者能发生氧化复原反响生成单质S;〔3〕 d是尾气处理装置〔吸收SO2〕,所以d中盛放的试剂是NaOH溶液；〔4〕限制SO2生成速率,可以采取限制反响温度、调节酸的滴加速度〔或调节酸的浓度〕的方法；〔5 〕硫代硫酸钠〔Na 2s2O3〕属于强碱弱酸盐,与酸容易发生反响〔S2O3,2H+=SJ +SOT +HO〕,如假设SO2过量,那么溶液显酸性,硫代硫酸钠〔Na2s2O3〕就发生反响导致产品质量减少.【有机化学根底】18-1 〔6分〕图示为一种天然产物,具有一定的除草成效,以下有关该化合物的说法错误的是〔〕A、分子中含有三种含氧官能团B、1 mol该化合物最多能与6 mol NaOH 反响C、既可以发生取代反响,又能够发生加成反响D、既能与FeCl3发生显色反响,也能和NaHCO3反响放出CO?【答案】BD 〔6分〕【解析】根据有机物的结构简式可知,该有机物结构中含有三种含氧官能团：酚羟基〔―OH〕,酯基〔-COO -〕和醒键〔—O—〕 , A正确；B、能够和NaOH发生反响的官能团三个酚羟基〔一OH 〕,酯基〔一COO —〕,而1 mol该化合物含3mol酚羟基〔一OH〕和1mol酯基〔一COO—〕,所以1 mol该化合物最多能与4 mol NaOH 反响,B错误；C、该有机物结构中还有碳碳双键〔一C=C -〕,能发生加成反响,含有酚羟基〔一OH〕,还能发生取代反响, C正确；D、该化合物含有酚羟基〔一OH〕,能与FeCl3溶液发生显色反响〔溶液显紫色〕,虽然酚羟基〔一OH〕具有酸性,但是其酸性弱于H2CO3,故不能和NaHCO 3反响放出CO 2, D 错误.18—n( 14 分)(1) 6-己二酸(G)是合成尼龙的重要原料之一,可用六个碳原子的化合物氧化制备.下图为A 通过氧化反响制备 G 的反响过程(可能的反响中间物质为 B 、C 、D 、E 和F).国普..- cr ：-0C-oBcDQ一—一 CE OHF G答复了了问题：(1)化合物A 中含碳87.8%,其余为氢,A 的化学名称为 . (2) B 到C 的反响类型为 . (3) F 的结构简式为.(4)在上述中间物质中, 核磁共振氢谱出峰最大的是 ,最少的是(填化合物代号).(5)由G 合成尼龙的化学方程式为 .第12页共17页(6)由A 通过两步制备【答案】(14分)(1)环己烯(2)加成反响 d(3) .(4)DE Fr^cooH打 1-80H(5)1,3一环己二烯的合成线路为 ___________________________________(2分) (1分)(2分)(2分,1分,共3分)+ H NH H RNH +(2n-t)(!2OLJ M(2分)【解析】〔1〕结合“化合物 A 中含碳87.8%,其余为氢〞以及 AB 间的转化关系,可(6) (4分)知A 的结构简式为〔环己烯〕；〔2〕根据BC 的结构简式,可知 B 生成 C 的反响属于加成反响〔与山加成〕；〔4〕上述物质中,BCG 三种物质中只有3种不同类型的 H 原子,D 、E 有6种不同类型的H 原子,F 有2种不同类型的 H 原子, 因此核磁共振氢谱中出现峰最多的是D 、E ,(5)由可知该反响为缩聚反响,小分子物质是 H 2O,故方打程式为 COORyCOCHo9IIIIHO WC-NHRNH--H + &-1网0法, 通过两步制备1, 3一环己二烯〔〕,我们可以采取逆推发生消去反响〔NaOH 醇溶液/加热〕制得,可以由发生加成反响〔与 Br 2/CCl4〕制得,所以制备的路线是19.【选修 3-物质结构与性质】 20分)19-I 〔6分〕对于钠的卤化物〔NaX 〕和硅的卤化物〔SiX 4〕,以下表达正确的选项是 A. SiX 4难水解B. SiX 4是共价化合物催化剂(6)由 A (Br 可以由BrBr 2/CCI 4【答案】BD 〔6分〕【解析】A 、硅的卤化物〔SiXJ 的水解比拟强烈,如 SiCl 4+3H 2O= H 2SQ 3 J +4HCLSiF 4+3H 2O=H 2SiO 3>4HF , A 错误；B 、硅的卤化物〔SiX 4〕全部由非金属元素构成,属于共价化合物,B 正确；C 、钠的卤化物〔NaX 〕属于强酸强碱盐,不发生水解, C 错误；D 、钠的卤化物〔NaX 〕是由离子键构成的,属于离子晶体,SiX 4属于分子晶体,所以 NaX 的熔点Go石重金刚石晶胞答复以下问题：〔1〕金刚石、石墨、C 60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式, 它们互为 .〔2〕金刚石、石墨烯〔指单层石墨〕中碳原子的杂化形式分别为、. 〔3〕 C 60属于晶体,石墨属于晶体.〔4〕石墨晶体中,层内 C-C 键的键长为142 pm,而金刚石中C-C 键的键长为154 pm .还有键.个碳原子.假设碳原子半径为 r,金刚石晶胞的边长为 a,根据硬球接触模型,那么r=a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率〔不要求计算结果〕.【答案】〔14分〕〔2分〕〔每空1分,共2分〕〔每空1分,共2分〕相同,结构不同、性质不同,互称为同素异形体；C. NaX 易水解D. NaX 的熔点一般高于 SiX 4其原因是金刚石中只存在C-C 间的共价键,而石墨层内的C-C 间不仅存在共价键,〔1〕同素异形体⑵ sp 3 sp 2〔3〕分子混合〔4〕仃仃 n 〔或大n 或p-p n 〕〔每空1分,共3分〕(5) 8438「 3二a 3 一 16〔1分,2分,2分,共5分〕1〕金刚石、石墨、 C 60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们的组成〔5〕金刚石晶胞含有一般高于 SiX 4, D 正确. 19-II 〔14分〕碳元素的单质有多种形式,以下图依次是 C 60、石墨和金刚石的结构图：(2)金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键(即C原子采取sp3杂化方式), 构成正四面体,石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以b键结合,形成正六角形的平面层状结构；(3) C60中构成微粒是分子,所以属于分子晶体；石墨的层内原子间以共价键加合, 层与层之间以分子间作用力结合,所以石墨属于混合晶体；(4)在金刚石中只存在C-C之间的仃键；石墨层内的C-C之间不仅存在仃键,还存在n键；(5)由金刚石的晶胞结构可知,晶胞内部有4个C原子,面心上有6个C原子,顶点有8个C原子,所以金刚石晶胞中C原子数目为4+6X 1 +8X1 =8;假设C原子半径为r,2 8金刚石的边长为a,根据硬球接触模型,那么正方体对角线长度的-就是C-C键的键长,即4— a =2r , 所以r=,3a, 碳原子在晶胞中的空间占有率4 88 4二r38 4二(立a)3Q_.切=二—__________________ 8 ______ 93 3a3a31620.【选修2化学与技术】(20分)20-I (6分)以下有关表达正确的选项是A .碱性锌镒电池中, MnO 2是催化剂B.银锌纽扣电池工作时, Ag2O被复原为AgC.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D.电镀时,待镀的金属制品外表发生复原反响【答案】BD (6分)【解析】A、由碱性锌镒电池的总反响：Zn+2MnO 2+2H2O— 2MnOOH+Zn (OH) 2,可知正极MnO 2得电子被复原,A错误；B、银锌纽扣电池由锌粉作负极、氧化银作正极和氢氧化钾溶液构成.电池工作时的反响原理为：Zn+Ag 2O+H 2O— Zn (OH) 2+2Ag ,电池工作过程中,正极上氧化银得电子发生复原反响,生成Ag, B正确；C、铅酸蓄电池放电时,放电发生的反响是PbO2+Pb+2H 2SO4^=2PbSO4+2H2O,硫酸不断的消耗,浓度不断减小, C 错误；D、电镀时,待镀的金属制品作阴极,在阴极上发生复原反响, D正确.第15页共17页20-II (14分)锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用矿的主要成分为ZnS (还含少量FeS 等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:答复以下问题:(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行, 所产生焙砂的主要成分的化学式为(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的 (3)浸出液净化〞过程中参加的主要物质为(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用 Pb-Ag 合金惰性电极,阳极逸出的气体是(5)改良的锌冶炼工艺,采用了氧压酸浸〞的全湿法流程,既省略了易导致空气污染子方程式为(6)我国古代曾采用火法〞工艺冶炼锌.明代宋应星著的?天工开物?中有关于第16页共17页湿法〞工艺冶炼锌.某含锌含尘烟气净化、制酸硫化锌精矿 *焙烧的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质.氧压酸浸〞中发生的主要反响的离炼倭铅〞的记载：炉甘石十斤,装载入一泥罐内,,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火燃红, ,冷淀,毁罐取出,,即倭铅也.〞该炼锌工艺过程主要反响的化学方程式为O(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)【答案】(14分)ZnO (2分) (2) 浸出(2分)(3) 锌粉置换出Fe 等 (每空2分,共4分)(4) O 2(2分) (5)2ZnS+4H ++O 2=2Zn 2++2S >2H 2O (2分) (6) ZnCO 3+2C 高温 Zn+3COT(2分)废电积液焙砂锌浸出渣回收利用滤渣回收利用【解析】(1)硫化锌精矿的主要成分为ZnS,在沸腾炉中与氧气发生反响的方程式为声j日ZnS+O 2-^-ZnO+SO 2,故产生焙砂的主要成分的化学式ZnO ;(2)从流程图可以看出,“浸出〞环节需要参加酸,所以用焙烧过程中产生的含尘烟气制取的酸,可用于后续的浸出操作；(3)为了保证“浸出〞环节焙砂能够全部溶解, 所以参加的酸是过量的, 此时杂质Fe3+也存在于“浸出液〞中,所以参加锌粉的目的就是置换出Fe；(4)根据题目中的信息“阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极〞,那么阳极为惰性电极,此时阳极参加反响的微粒是OH-,电极反响式4OH—+4e-=2H2O+O2f,故阳极逸出的气体是.2;(5)根据信息“氧压酸浸〞,可知参加反响的物质时ZnS、O2和酸提供的H + ,生成物“有工业价值的非金属单质〞即为S,所以离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2Sj+2H2O;(6)该炼锌工艺参加反响的物质时煤炭饼和炉甘石(碳酸锌),得到的物质是倭铅(金属锌)和CO , ZnCO 3+2C 皿= Zn+3c Of.(2)反响开始后,c中先有浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物是.(3) d中的试剂为.(4)实验中要限制SO2生成速率,可采取的举措有 (写出两条)(5)为了保证硫代硫酸钠的产量, 实验中通入SO2不能过量,原因是【答案】(9分)(1) SO32 +2H+=SO2>H2O HSO 3 +H+=SO 2 T+H2O (1 分)硫化钠和碳酸钠混合溶液(2分)(2)硫(1分)(3) NaOH 溶液(1 分)(4)限制反响温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度) (2分)(5)假设SO2过量,溶液显酸性,产物分解(2分)。

2014年高考化学海南卷解析版

2014年高考化学海南卷解析版DkJ/mol4答案：D 解析：A、水分解是吸热反应，应该△H＞0，故A错误；B、△H=2×463KJ/mol-436KJ/mol-21×495KJ/mol=+2 42.5KJ/mol，故B错误；C、氢气燃烧放热，应该△H＜0，故C错误；D、△H=2×436KJ/mol+495KJ/mol-4×463KJ/mol=-4 85KJ/mol，故D正确。

考点：本题考查了热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键。

5．下列除杂操作可行的是A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO25答案：A 解析：A．浓硫酸具有吸水性，与HCl不反应，则通过浓硫酸除去HCl中的H2O，操作可行，故A正确；B．二者均可还原CuO，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则不能通过灼热的CuO除去H2中的CO，故B错误；C．二者均与Mg反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则应通过通过灼热的铜网除去N2中的O2，故C错误；D．二氧化碳在水中的溶解度不大，应利用NaOH溶液除去CO中的CO2，故D错误。

考点：本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键，注意原物质与杂质的性质差异，题目难度不大。

6．NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管6答案：B 解析：中和滴定时，用酚酞为酸碱指示剂，氢氧化钠溶液可放在碱式滴定管中，在锥形瓶中进行滴定，不用圆底烧瓶，故A、C、D正确，B错误。

考点：计量仪器及使用方法；中和滴定；本题侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握常见操作的实验仪器、操作步骤和注意事项，注意相关基础知识的积累，难度不大。

(2021年整理)2014海南高考化学真题及解析

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2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）单科化学试卷word精校高清重绘版解析第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分,共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的.1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】C【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系(溶液），A正确；B、“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂,主要成分为NaCl和NaClO,其中具有漂白性的原因是NaClO 与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，B正确；C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应,而二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O,所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒,则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D正确。

2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性:H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2—＞Cl-【答案】C【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞HI，A正确；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg，B正确；C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，C错误；D、酸性越弱，酸越难电离,对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl强于H2S，所以结合质子能力:S2—＞Cl—，D正确。

(海南省)高考真题化学试题.pdf

反应①的化学方程式为________________________________________，反应类型为__________，反应 ②的反应类型为__________。 16、（9 分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 LiClO4 溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入 MnO2 晶格中，生成 LiMnO2。回答下列问题：
12、将 BaO2 放入密闭真空容器中，反应 2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩
小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）
A、平衡常数减小
B、BaO 量不变
C、氧气压强不变
D、BaO2 量增加
第Ⅱ卷
本题包括必考题和选考题两部分，第 13 题—第 17 题为必考题，每个试题考生都必须作答，第 18—20 题为选考题，考生根据要求作答。 13、（9 分）4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素 x 的原子核外电子数是 m 的 2 倍，y 的氧化物具有两性。回答下列问题：
（1）b 中反应的离子方程式为_______________________________________，c 中试剂为__________。（2）反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。（3）d 中的试剂为__________________。（4）实验中要控制 SO2 生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条）（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入 SO2 不能过量，原因是________________________。【选考题】【有机化学基础】 18—Ⅰ（6 分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（） A、分子中含有三种含氧官能团

2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,解析版)

2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学一、选择题：(本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。

D．结合质子能力：S2-> Cl-3．以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。

已知H-H 、H-O 和O-O 键的键焓ΔH 分别为436 kJ/mol 、463 kJ/mol 和495kJ/mol 。

下列热化学方程式正确的是A ．H 2O (g)= H 2(g)+21O 2(g); ΔH= -485 kJ/molB ．H 2O (g)=H 2(g)+21O 2(g); ΔH==+485 kJ/molC ．2H 2(g)+ O 2 (g)= 2H 2O(g) ΔH = +485 kJ/molD ．2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g) ΔH = -485 kJ/mol5．下列除杂操作可行的是A ．通过浓硫酸除去HCl 中的H 2OB ．通过灼热的CuO 除去H 2中的COC ．通过灼热的镁粉除去N 2中的O 2D ．通过水除去CO 中的CO 26．NaOH 溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是A ．酚酞B ．圆底烧瓶C ．锥形瓶D ．碱式滴定管二、选择题：(本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选得O分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得O分)。

2014年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)化学部分

2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南）化学试卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染2、下列有关物质性质的说法错误的是A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2—＞Cl—3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H，H—O，和O==O 键的键焓△H分别为436KJ·mol-1，463KJ·mol-1，495KJ·mol-1，下列热化学方程式正确的是A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ·mol-1B、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ·mol-1C、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = +485KJ·mol-1D、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ·mol-15、下列除杂操作可行的是A、通过浓硫酸除去HCl中的H2OB、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2D、通过水除去CO中的CO26、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是A、酚酞B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。

2014年高考化学海南卷解析版

1
A．H2O (g)= H2(g)+ 2 O (g); 2 1
B．H2O (g)=H2(g)+ 2 O (g); 2
C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g)
ΔH= -485 kJ/mol ΔH= +485 kJ/mol ΔH = +485 kJ/mol
D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH = -485 kJ/mol
故 A 正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故 B 正
确；C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故 C 错误；D．酸性 HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故 D 正确．
考点：综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的
物质反应掉，不符合除杂的原则，则应通过通过灼热的铜网除去 N2 中的 O2，故 C 错误；
D．二氧化碳在水中的溶解度不大，应利用 NaOH 溶液除去 CO 中的 CO2，故 D 错误。
考点：本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及除杂
的原则为解答的关键，注意原物质与杂质的性质差异，题目难度不大。
6．NaOH 溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是
A．酚酞 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．碱式滴定管
6 答案：B 解析：中和滴定时，用酚酞为酸碱指示剂，氢氧化钠溶液可放在碱式滴定管
中，在锥形瓶中进行滴定，不用圆底烧瓶，故 A、C、D 正确，B 错误。
考点：计量仪器及使用方法；中和滴定；本题侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，
素属于多糖，水解生成葡萄糖，故 C 错误； D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解

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2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南）化学卷第Ⅰ卷一、选择题：本题共小题，每小题分，共分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）、碘酒是指单质碘的乙醇溶液、消毒液的有效成分是、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品、装饰材料释放的甲醛会造成污染、下列有关物质性质的说法错误的是（）、热稳定性：＞、原子半径：＞、酸性：＞、结合质子能力： —＞ —、以石墨为电极，电解溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是、阴极附近溶液呈红色、阴极逸出气体、阳极附近溶液呈蓝色、溶液的变小、标准状况下，气态分子断开化学键的焓变称为键焓。

已知 — ， — ，和键的键焓△ 分别为 · ， · ， · ，下列热化学方程式正确的是（）、 △ — ·、 △ ·、 △ ·、 △ — ·、下列除杂操作可行的是（）、通过浓硫酸除去中的、通过灼热的除去中的、通过灼热的镁粉除去中的、通过水除去中的、溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（）、酚酞、圆底烧瓶、锥形瓶、碱式滴定管二、选择题：本题共小题，每小题分，每小题有个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选的分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得分，选两个且正确得分，但只要选错一个就得分。

、下列有关物质水解的说法正确的是（）、蛋白质水解的最终产物是多肽、淀粉水解的最终产物是葡萄糖、纤维素不能水解成葡萄糖、油脂水解产物之一是甘油、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是、反应过程有催化剂参与、该反应为放热反应，热效应等于△、改变催化剂，可改变该反应的活化能、有催化剂的条件下，反应的活化能等于、下列有关物质应用的说法错误的是（）、玻璃容器可长期盛放各种酸、纯碱可用于清洗油污、浓氨水可检验氯气管道漏气、可除去污水中的、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）、可用于干燥和、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水、可用于鉴别溴水和碘水、和都用于制造光导纤维、室温下，用 · 溶液分别滴定 · 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线、时，滴定醋酸消耗小于、时，两份溶液中 — —、时，醋酸溶液中：＞ — ＞＞ —、将放入密闭真空容器中，反应达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）、平衡常数减小、量不变、氧气压强不变、量增加第Ⅱ卷本题包括必考题和选考题两部分，第题—第题为必考题，每个试题考生都必须作答，第 — 题为选考题，考生根据要求作答。

、（分）种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素的原子核外电子数是的倍，的氧化物具有两性。

回答下列问题：（）元素在周期表中的位置是第周期，第族，其单质可采用电解熔融的方法制备。

（）、、三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是（填化学式）。

（）气体分子）的电子式为，）称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

、（分）硝基苯甲酸乙酯在 —存在下发生水解反应：两种反应物的初始浓度均为 · ， ° 时测得的转化率α随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：（）列式计算该反应在与区间的平均反应速率，；比较两者大小可得出的结论是。

（）列式计算 ° 时该反应的平衡常数。

（）为提高的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有（要求写出两条）。

、（分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为政四面体的是，工业上分离这些多氯代物的方法是。

（）三氟氯溴乙烯（）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）。

（）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应①的化学方程式为，反应类型为，反应②的反应类型为。

、（分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。

该电池反应原理如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。

回答下列问题：（）外电路的电流方向是由极流向极。

（填字母）（）电池正极反应式为。

（）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？（填“是”或“否”）原因是。

（）可与和在高温条件下反应，生成，反应的化学方程式为，在酸性溶液中歧化，生成和的物质的量之比为。

、（分）硫代硫酸钠（）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。

工业上可用反应：制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：（）中反应的离子方程式为，中试剂为。

（）反应开始后，中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是。

（）中的试剂为。

（）实验中要控制生成速率，可采取的措施有（写出两条）（）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入不能过量，原因是。

【选考题】【有机化学基础】—Ⅰ（分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（）、分子中含有三种含氧官能团、该化合物最多能与反应、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应、既能与发生显色反应，也能和反应放出—Ⅱ（分）—己二酸（）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。

下图为通过氧化反应制备的反应过程（可能的反应中间物质为、、、和）。

回答了了问题：（）化合物中含碳％，其余为氢，的化学名称为。

（）到的反应类型为。

（）的结构简式为。

（）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是，最少的是（填化合物代号）。

（）由合成尼龙的化学方程式为。

（）由通过两步制备 —环己二烯的合成线路为。

．【选修物质结构与性质】（分）（分）对于钠的卤化物和硅的卤化物，下列叙述正确的是．难水解．是共价化合物．易水解．的熔点一般高于（分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：（）金刚石、石墨、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为。

（）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为、。

（）属于晶体，石墨属于晶体。

（）石墨晶体中，层内键的键长为，而金刚石中键的键长为。

其原因是金刚石中只存在间的共价键，而石墨层内的间不仅存在共价键，还有键。

（）金刚石晶胞含有个碳原子。

若碳原子半径为，金刚石晶胞的边长为，根据硬球接触模型，则，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率（不要求计算结果）。

．【选修化学与技术】（分）（分）下列有关叙述正确的是．碱性锌锰电池中，是催化剂．银锌纽扣电池工作时，被还原为．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应（分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌。

某含锌矿的主要成分为（还含少量等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为。

（）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作（）浸出液净化过程中加入的主要物质为，其作用是。

（）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用合金惰性电极，阳极逸出的气体是。

（）改进的锌冶炼工艺，采用了氧压酸浸的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。

氧压酸浸中发生的主要反应的离子方程式为。

（）我国古代曾采用火法工艺冶炼锌。

明代宋应星著的《天工开物》中有关于升炼倭铅的记载：炉甘石十斤，装载入一泥罐内，，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，，冷淀，毁罐取出，，即倭铅也。

该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为。

（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）参考答案三（）115103.7)120180()000.33008.41(/050.0---⋅⋅⨯=--⨯=s L mol sL mol v ；1151108.5)180240()008.41008.48(050.0----⋅⋅⨯=--⨯⋅=s L mol sL mol v 随着反应的的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢 0.6)]000.711(050.0[)000.71050.0(2121=-⨯⋅⨯⋅=--L mol L mol K 或0.6)000.711()000.71(22=-=K ；增加的浓度，移去产物。

（）四氯化碳分馏（）；；（）加成反应消去反应否电极是活泼金属，能与水反应；（）高温或－；硫化钠和碳酸钠的混合溶液（）硫（）溶液（）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度等）（）若过量，溶液显酸性，产物分解、；（）环己烯（）加成反应（）绝密启用前试卷类型：（）、；、同素异形体（）分子混合（）键键键（或大键或键） 83 16334833ππ=⨯ar浸出（）锌粉置换出等（）。