初中化学技巧性计算
化学必背知识点初中化学气体的性质和计算技巧
化学必背知识点初中化学气体的性质和计算技巧气体的性质和计算技巧在学习化学的过程中，气体是一个非常重要的研究对象。
气体的性质和计算技巧对于解决化学问题和理解化学原理都具有重要意义。
本文将为您介绍初中化学中关于气体的必背知识点，探讨气体的性质和计算技巧。
一、气体的性质1.分子速度和平均动能：气体分子呈无规则运动，其速度分布服从麦克斯韦速度分布定律。
平均动能与温度成正比，温度越高，气体分子的平均动能越大。
2.压强和气压：气体分子在容器壁上碰撞产生压力，即为压强。
当气体分子数目一定时，压强与温度成正比，与气体体积成反比。
大气压是地球大气对于地面单位面积上的压力。
3.温度和热量传递：温度是反映物体热量状态的物理量。
热量会从高温物体传递到低温物体，直到两者达到热平衡为止。
热传递方式包括传导、辐射和对流。
4.扩散和扩散速率：气体在容器中的自由运动导致了气体分子之间的碰撞和相互扩散。
气体的扩散速率与温度成正比，与气体分子质量成反比。
5.溶解度和饱和溶液：气体可以溶解在液体中，溶解度受温度和压强的影响，温度升高溶解度降低，压强提高溶解度增加。
当溶解度达到最大限度时，液体达到饱和状态。
二、计算技巧1.理想气体状态方程：PV=nRT是描述理想气体行为的状态方程，其中P为压强，V为体积，n为物质的摩尔数，R为气体常数，T为温度。
2.分压定律和摩尔分数：对于气体混合物，分压定律表示混合物中各个气体分子的压强与其摩尔分数成正比。
摩尔分数是某个组分的摩尔数与总摩尔数之比。
3.饱和溶液的气体压强：饱和溶液中气体的压强与溶液中溶解度成正比。
可根据溶液中气体的压强和溶解度计算溶液中气体的摩尔分数。
4.热扩散计算：根据热扩散公式，可计算不同温度下气体分子的平均速率，从而推算出气体的扩散速率。
5.气体的导热计算：可利用导热公式计算气体传热速率，其中热导率、温差和导热距离是计算的关键参数。
总结：气体的性质和计算技巧是初中化学中不可或缺的知识点。
初中化学质量分数问题计算方法及化学答题技巧
初中化学质量分数问题计算方法及化学答题技巧一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例 1. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO 和CO2，且测得反应后所得CO 、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24% ，则其中氮气的质量分数可能为A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
(1) 假设混合气体只含N2和CO 。
设混合气体中CO 的质量分数为x, 则12/28=24%/xx=56%, 则混合气体中N2的质量分数为：1 —56%=44%(2) 假设混合气体只含N2和CO2。
设混合气体中CO2的质量分数为y, 则12/44=24%/yy=88%, 则混合气体中N2的质量分数为：1 —88%=12%由于混合气体实际上由CO 、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12% ～44% 之间，故符合题意的选项是B 。
二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。
例2. 仅含氧化铁(Fe2O3) 和氧化亚铁(FeO) 的混合物中，铁元素的质量分数为73.1% ，则混合物中氧化铁的质量分数为A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。
由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0% ，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8% 。
假设它们在混合物中的质量分数各为50% ，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2=73.9% 。
题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%, 而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50% ，显然只有选项D 符合题意。
初中化学速算技巧教案
初中化学速算技巧教案
一、教学目标
1.使学生了解化学速算的重要性和应用价值；
2.教授化学速算的基本原理和方法；
3.训练学生准确、快速的进行化学计算。
二、教学内容
1.化学速算的概念和特点；
2.化学速算的基本原理；
3.常见的化学速算技巧；
4.练习和应用案例。
三、教学过程
1.导入环节：介绍化学速算的重要性和应用价值；
2.讲解化学速算的基本原理和方法；
3.介绍常见的化学速算技巧，如单位换算、摩尔计算、质量比计算等；
4.进行练习和应用案例，训练学生的化学速算能力；
5.总结与提高：复习本节课学习内容，强化学生的记忆和理解。
四、教学要点和难点
1.化学速算的基本原理和方法；
2.单位换算、摩尔计算等常见的化学速算技巧；
3.学生对于速算技巧的掌握和应用能力。
五、教学手段
1.教学用具：黑板、彩色粉笔、教材、练习题等；
2.教学方法：讲授相结合，示范引导，讨论互动等。
六、作业布置
1.完成课堂练习题；
2.做一定量的化学速算练习题，巩固所学知识。
七、教学反馈
1.定期检查学生的作业完成情况，并进行反馈；
2.鼓励学生提出问题，促进讨论互动，及时解决学习难点。
以上就是初中化学速算技巧教案的范本，希望对您的教学工作有所帮助。
祝您教学顺利！。
初中化学掌握酸碱中性溶液的判断和计算技巧
初中化学掌握酸碱中性溶液的判断和计算技巧酸碱中性溶液是我们在学习化学的过程中经常接触到的概念。
正确地判断和计算酸碱中性溶液的性质对于我们理解化学反应和解决实际问题非常重要。
本文将介绍初中化学中酸碱中性溶液的判断依据和相关计算技巧。
一、酸碱中性溶液的判断依据在初中化学中，我们常用颜色指示剂和PH试纸来判断溶液的酸碱性质。
这两种方法相对简便，下面我们分别对它们进行介绍。
1. 颜色指示剂的使用颜色指示剂是一种能够根据酸碱性质的不同而改变颜色的物质。
我们可以借助颜色指示剂的变化来判断溶液的性质。
常用的颜色指示剂包括酚酞、溴酚蓝、甲基橙等。
它们的颜色变化范围不同，因此可以用于不同酸碱性质的溶液判断。
以酚酞为例，当溶液为酸性时，酚酞呈现红色；当溶液为中性或碱性时，酚酞呈现无色。
通过观察酚酞的颜色变化，我们可以判断溶液的酸碱性质。
2. PH试纸的使用PH试纸是一种能够根据溶液中氢离子浓度的不同而改变颜色的试纸。
我们可以通过观察PH试纸的颜色来判断溶液的酸碱性质。
PH试纸通常呈现一系列不同颜色的标示，对应着不同PH值。
当PH试纸显示的颜色为红色或橙色时，说明溶液为酸性；当颜色为绿色或蓝色时，说明溶液为中性或碱性。
通过颜色指示剂和PH试纸的使用，我们可以很方便地判断酸碱溶液的性质。
二、酸碱中性溶液的计算技巧在化学中，我们经常需要计算酸碱中性溶液的浓度、溶液体积以及溶质质量等。
下面我们将介绍一些常用的酸碱中性溶液计算技巧。
1. 酸碱溶液的浓度计算酸碱溶液的浓度可以通过化学方程式进行计算。
首先，我们需要知道溶液中酸碱物质的物质量或体积以及溶液的体积。
以酸溶液为例，假设溶液中酸的物质量为m（单位为克），溶液的体积为V（单位为升），酸的摩尔质量为M（单位为克/摩尔），溶液的浓度为C（单位为摩尔/升）。
则酸溶液的浓度可以通过下面的公式计算：C = m / (V * M)同样的方法也适用于碱溶液的浓度计算。
2. 酸碱溶液的体积计算当我们知道酸或碱的浓度和溶液的浓度时，我们可以通过简单的计算来确定所需的酸或碱的体积。
初中化学答题技巧整理
初中化学【压轴题】答题技巧整理，选择+推断+实验+计算题！压轴题不一定是最难的，但一定是学生容易丢分的，所以学生在做好基础知识的巩固以及重难点突破的同时，也需要注意平时老师强调的一些“中考经典错误答案”，避免一些不应该的丢分。
01选择题常见题型有图像题、图表题、技巧型计算及信息给予题。
图像题解题关键在于图像的横纵坐标、三点(起点、拐点、终点)、斜率。
极有可能考金属与酸的反应，需要学生分清楚金属与酸反应的速率问题和效率问题，理解记忆等量金属与足量酸反应、等量酸与足量金属反应分别对应的4幅图。
例如：图表题一般考察质量守恒定律，一定要从宏观微观两个方面透彻地理解质量守恒定律的本质，重点是原子守恒和质量守恒。
解题的时候一定要牢记三个公式：1、密闭容器中，M前=M后;2、M参加=M生成;3、参加反应的各物质质量比=相对分子质量之比×分子个数比。
技巧型计算常用的是守恒法、平均值法、极值法、差量法。
守恒法和差量法主要用于求解质量、质量分数等具体数值的题目，平均值法和极值法由于可以确定数值的范围，因此常用于求某种物质可能是什么的问题，找出这几种方法对应的典型例题做一下，一道就可以。
理解不同方法的思路，知道什么样的题用什么样的方法来解，就能搞定这1分了。
信息给予题就需要学生从材料中获取信息、分析信息的能力了，这个需要学生平时多多培养。
另外平时做题的时候一定要养成良好的审题习惯，比如把有用的信息、数据用横线划下来，这样可以避免二次审题的时候再浪费时间找已知条件。
02推断题常见题型有文字推断、实验推断、框图推断。
文字推断题解题方法类似于选择题中的信息给予题，从题干中提取出有用的信息是重点。
实验推断题要想做出来，需要掌握好物质的性质、变化和重点的几个基础实验。
框图推断题作为最难的一种推断，学生要么满分，要么0分，差距比较大。
框图题的难点在于涉及到的反应较多，同时已知条件隐藏的也比较深，突破口通常潜伏在题目中不同物质的性质、变化、甚至是反应条件中，需要学生对这些知识有极强的敏感度。
初中化学专题之技巧计算
技巧计算1.向氧化镁和氧化铜的固体混合物中加入100g质量分数10.95%的稀盐酸，恰好完全反应，得到110g溶液，则固体混合物中氧元素质量分数为（）A. 48%B. 60%C. 36%D. 24%2.实验室有氢氧化镁和氢氧化铝的固体混合物28g，使之与200g质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应，将滤滤液蒸干后会得到的固体质量为（）A. 57gB. 56gC. 47.5gD. 59g3.现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。
则金属混合物的组成不可能是（）A. Mg FeB. Fe ZnC. Zn MgD. Al Fe4.向氧化铁和氧化亚铁的固体混合物中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，得到100g 含硫元素6.4%的溶液，将反应后的溶液蒸干得到24g固体，则原固体混合物中氧元素的质量分数为（）A. 32%B. 20%C. 40%D. 60%5.将52gNaHCO3和Cu的混合粉末在空气里加热至质量不再改变，发现加热前后固体质量相等（碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式为），则原混合物中铜的质量（）A. 4gB. 16gC. 21gD. 31g6.将一定质量的氢氧化钠固体长时间放置空气中，当其质量变为13.3g时，将其加入烧杯中，再向烧杯加入150g质量分数7.3%的盐酸恰好反应，得到溶液的质量161.1g，则原氢氧化钠的质量为（）A. 5.3gB. 10.6gC. 8gD. 12g7.实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2g该混合物，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体（CuO）后，称量黑色固体为15g。
则原固体混合物中铜的质量分数为（）A. 64%B. 40%C. 56%D. 50%8.实验室有一包碳酸钙与碳酸钡的混合物26.2g，同学们将其与200g稀盐酸充分混合，恰好完全反应后得到217.4g溶液，将其蒸干后得到的固体物质中金属元素的质量分数为（） A. 50% B. 20% C. 25% D. 30% 9.将一定质量的氧化铜和碳粉组成的混合物，加入到100 g 含氢元素10%的稀硫酸中，恰好完全反应后过滤，得到滤渣5 g，则原混合物中氧化铜的质量分数约为（）A. 22.2%B. 33.3%C. 66.7%D. 77.8%10.为测定某赤铁矿石的纯度，进行如下实验：高温条件下，将75g含碳36%的一氧化碳和二氧化碳的混合物通入到100g赤铁矿石样品中，恰好完全反应。
初中化学计算题的解题技巧
初中化学运算题的解题技能近年中考虽然对化学运算的要求有所着落，但对同学们综合运用能力的要求却越来越高。
那么如何做好化学运算的复习呢?下面是作者给大家带来的初中化学运算题的解题技能，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!如何做好化学运算的复习1、有关化学式的运算：根据化学式运算物质的相对分子质量;根据化学式运算组成物质的各元素的质量比;根据化学式运算物质中某元素的质量分数;根据化学式运算一定质量的物质中某元素的质量，或含一定质量某元素的化合物的质量;不纯物质中某元素养量分数的运算。
2、根据化学方程式的运算：已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量;已知某生成物的质量求另一生成物或反应物的质量;有关混合物(杂质不参加反应)的运算;触及气体体积的运算。
3、溶液中溶质质量分数的运算：结合溶解度的运算;有关溶液稀释的运算;有关溶液混合的运算;与化学式相结合的运算;与化学反应相结合的运算。
4、综合运算(化学式、化学方程式、溶液之间的综合运算)。
抓住核心，做到有理可依部分同学不能正确解答化学运算题的主要原因是混淆了化学运算与数学运算的区分，实际上，化学运算并不是纯洁的数学运算，它主要是考核化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用，对物质间相互反应规律及定律关系的知道和运用。
只要抓住这一核心，化学运算题便会迎刃而解，由于化学运算中的数学运算常常是比较简单的。
因此，在复习时，要切实抓住有关概念、定律和原理，准确知道它们的含义及运用范畴，为化学运算提供充分的理论根据。
运算题的程序基本上是相同的，主要有以下步骤1、审题：就是弄清题目内容，审清题目中所给的图像，表格的含义，从中提取出有效信息，理清题中触及的化学变化的进程，找出已知量和未知量。
这是解题中非常重要的一步。
2、析题：就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量，找出它们之间的关系，为解题做好准备。
这是解题中最关键的一步。
3、解答：就是在审题、析题的基础上，挑选适当的方法，设出恰当的未知数，简洁而准确地实行解题方案，写出完全的解题进程。
初中化学式技巧性计算专题复习课件二
初中化学技巧性计算课件 （1）氧元素质量相同的二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）的 质量比是______。 （2）等质量的二氧化硫和三氧化硫里氧元素的质量比是 ______。 分析： 运用转化法 （1）由两种物质含有相同质量的氧元素，可知含有相同个数 的氧原子，因为每个氧原子的质量相等。 不妨设两种物质所含氧原子的个数都是6k，则两种物质所含分 子的个数分别是3k、2k。这两种物质的质量比为（3k·64）：（ 2k·80）＝6：5。 （2）不妨设两种物质的质量都为64×80k（SO2与SO3的相对分 子质量分别为64、80），则两种物质所含分子的个数比为［（ 64×80k）/64］：［（64×80k）/80］＝80k：64k＝5：4，两种 物质所含氧原子的个数比为（5×2）：（4×3）＝5：6，两种物 质所含氧元素质量比是5：6。
初中化学技巧性计算课件 有一种氮的氧化物,其中氮与氧的质量比为7:20,求该氧化物中 的氮元素的化合价? 先确定化学式，再求化合价。 （1）直接设化学式 设该氧化物的化学式为NxOy，有14x：16y=7：20，得x：y=2:5 ，则氧化物的化学式为N2O5。 （2）利用元素的质量比的含义 氮元素与氧元素的质量比为7：20＝7×2：20×2＝14：8×5＝ 14×2：8×5×2＝14×2：16×5（利用分数的基本性质，直到分 别出现氮元素与氧元素的相对原子质量14与16），则氧化物的化 学式为N2O5。 （3）运用转化法 氮元素与氧元素的质量比为7：20，则氮与氧两种原子的个数 比为（7/14）：（20/16）＝2:5，则氧化物的化学式为N2O5。 在N2O5中O元素的化合价为-2价，再根据化合物中正、负化合价 的代数和为0，则N元素的化合价为［0-（-2）×5］/2＝+5；则 N2O5中氮元素的化合价为+5价。
化学计算技巧
姓名： 学习小组： 姓名：新课堂，我自学，我合作，我展示，我快乐，我成功。
！今天我展示了吗！！！安居育才中学初中化学组化学计算解题技巧相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
1、求下列物质的相对分子质量。
（1）Cu 2(OH)2CO 3；（2）KAl(SO 4)2·12H 2O ； （3）2H 2O ；2、已知R 2(SO 4)3的相对分子质量为342，则R(NO 3)3的相对分子质量为多少？的相对分子质量为M ，则R 的相对原子质量是 ，R 的化合价是 。
原子个数比等于化学式中同种原子角标和之比。
1、醋酸的化学式为CH 3COOH ，则碳、氢、氧原子个数比是__________； __________； 相对原子质量乘以原子个数之比等于各元素质量比1、求下列物质的各元素质量比。
例NH 4NO 3 解：m(N):m(O):m(H)=14X2：16X3：1X4=7:12:1 （1）C 2H 5OH ； （2）Fe2(SO 4)32、三硝基甲苯是TNT 黄色炸药的主要成分，它的化学式为C 6H 5CH 3 (NO 2)3，求三硝基甲苯中碳元素和氢元素的质量比是_____________。
3、某二价金属的氧化物，金属元素和氧元素的质量比为5：2，则金属的相对原子质量是多少？该氧化物的相对分子质量呢？ 元素质量分数等于相对原子质量乘以原子个数除以相对分子质量。
1、求下列常见氮肥中的氮元素质量分数。
（1）碳酸氢铵[NH 4HCO 3]； （2）尿素[CO(NH 2)2]；2、某＋3价金属R 的氧化物中，R 元素的质量分数为70％，则R 的相对原子质量是多少？该氧化物的相对分子质量是多少？公式：m （物质中某元素)=m(物质)XW (物质中某元素) 1、多少克水中含有的氢元素质量是1g ？2、人们常采用吃含碳酸钙药物的方法补钙，若要补钙4mg ，需要食用多少mg 的碳酸钙？ 1、多少g 硝酸铵所含氮元素与12g 尿素所含氮元素质量相当？2、 多少g 四氧化三铁所含铁元素质量是16g 三氧化二铁质量的两倍？1、若要使二氧化硫和三氧化硫中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的质量比是_； ________。
初中化学计算题的十种解题技巧(含经典例题解析)
一、质量守恒定律：“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。
理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：（1）反应物、生成物总质量不变（2）元素种类不变（3）原子的种类、数目、质量不变二、化学方程式计算的解题技巧与方法：㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
㈡、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：㈢、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A. MgOB. Na2OC. CO2D. SO2解：㈤、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
初中化学技巧性计算教学文案
初中化学技巧性计算一、守恒法1、(1)某纯净物4.6g完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可判断该纯净物中（）A、只有碳、氢两种元素B、含有碳、氢、氧三种元素C、只有碳元素D、碳、氢、氧原子个数比为2 : 6 : 1(2)一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是( )A．CH4B．C2H6C．CH3OH D．C2H5OH2、(1)点燃7.4g氢和氧气的混和气体，爆炸后冷却至室温，还剩0.2g气体，则混合气体中可能含( )A、0.6gH2 6.8gO2B、0.8gH2 6.6gO2C、1gH2 6.4gO2D、0.8gH2 6.4gO2(2) 20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氧气和氢气的质量比为（）A 、4∶1B 、1∶1 C、9∶1 D、2∶33、(1)某溶液中仅含K+、Zn2+、NO3-、SO42-四种离子，有四位同学分别推算这四种离子的个数比，结果如下。
其中肯定不正确的是（）A、1:2:1:2B、2:1:2:1C、3:3:2:2D、3:2:3:2(2) 某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其他杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl-的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl-的个数比为（）A. 1:97B. 1:3C. 3:1D. 3:974、将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是( )A. 71：75B. 71:79C. 70:75D. 70:795、(1)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为( )A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g(2)现有锌粉、铁粉、镁粉的混合物ag，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得到固体(不含结晶水)bg。
初中化学化学计算题解题技巧及练习题(含答案)含解析
初中化学化学计算题解题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次101010101010加入稀硫酸的质量（g）剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？【答案】（1）32.5%；（2）9.8%【解析】质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。
第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。
（1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为所以样品中锌的质量分数为（2）设在第二次加入稀硫酸后，参加反应硫酸的质量为x，据表中数据知，参加反应的锌的质量为根据反应方程式65 980.65g x有，解得所用稀硫酸的质量分数为2．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？【答案】10 g 2.9 g 14.6%【解析】(1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。
(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数= 溶质质量溶液质量×100%计算即可。
初中化学式技巧性计算专题复习
求化学式1，已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2，求该化合物的化学式。
分析：设该化合物的化学式为Ax By（或ByAx），A、B两元素的相对原子质量分别为7a、2a。
7a·x:2a·y=7﹕3x:y=2﹕3则该化合物的化学式为A2B3（或B3A2）.注意：由于没有给出A、B两元素化合价的正负（正价的元素符号写在前面），答案应该有两个。
2，已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，则此有机物的化学式为（）分析：先分别求分子中C、H、O元素的相对原子质量总和，再求分子中C、H、O 原子的个数，从而确定化学式。
分子中C、H、O元素的相对原子质量总和分别为：C元素 46×52.2％＝24.0，H元素 46×13.0％＝6.0，O元素46×34.8％＝16.0分子中C、H、O原子的个数分别为：C元素 24.0/12＝2，H元素 6.0/1＝6，O元素 16.0/16＝1则此有机物的化学式为C2H6 O.3，由Fe SO4和Fe2(SO4)3组成的混合物，测得该混合物中S元素的质量分数为ａ％，则Fe元素的质量分数为（）分析：该物质中共有三种元素Fe、S、O，其中S元素的质量分数为ａ％，则O元素的质量分数为（1-3ａ％），具体原因如下：两种物质Fe SO4和Fe2(SO4)3中：S、O原子的个数比为1：4，S、O元素的质量比为（ 1×32）：（4×16）＝（1）：（2），S、O元素的质量分数比也为（1）：（2），由S元素的质量分数为ａ％，则O元素的质量分数为（2ａ％），则Fe元素的质量分数为（1-ａ％-2ａ％）=（1-3ａ％）。
4，(NH4)2S、(NH4)2S O4、(NH4)2HP O4三种物质的混合物中，已知N元素的质量分数为28％，求混合物中O元素的质量分数。
(完整)初中化学计算题解题技巧
初中化学计算题解题技巧计算题是中考化学考试的一个难点，主要分布在选择题24或25题和最后一个大题。
选择题中的计算一般是技巧型的计算题，一般可以用守恒法、极限、平均值法、差量法、假设数据法来解答。
以下，北京新东方优能一对一部中考化学史红梅老师一一介绍:1、中考化学守恒法守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。
除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。
学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。
2、中考化学极限、平均值法在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。
学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。
3、中考化学差量法化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。
差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。
4、中考化学假设数据法根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。
学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。
中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。
题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。
以下详细地进行介绍:1、中考化学文字叙述型计算主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。
中考化学计算题技巧
复习方法指导化学计算目的是从定量角度来理解物质的性质和变化规律，帮助加深对化学概念、原理及物质变化规律的理解，并获得化学计算技能和技巧。
在化学计算复习中，首先要准确掌握和理解元素符号、化学式、化学方程式、相对原子质量、相对分子质量、质量守恒定律、溶解度、质量分数等重要概念。
其次，培养自己的审题能力，善于从题给信息中发掘出问题，再从所学知识中提取有关知识与问题对应，进而架构起解题思路；然后立式、运算、并要应用规律、法则寻求最简捷、准确、巧妙的方法，迅速完成解题。
拿到一个计算题，首先要认真阅读整题，粗读、精读，直到读清搞明白为止，找出已知和求解，有哪些化学反应，应用哪些概念、定律等，有哪些数据，单位及结果保留小数的位数。
然后根据各个量之间的内在联系，挖掘隐含条件，找出突破口，确定解题思路、方案。
另外，书写时步骤要齐全，格式要规范，切忌乱写乱画。
最后，还要养成认真检验结果的正误，判断结论是否符合化学实际等的良好习惯。
相信在复习完本章内容后，你的审题、运算、表达等能力一定会有较大提高。
知识结构梳理初中阶段的化学计算，按知识内容一般分为以下几部分：由于在前面的复习中已经涉及到有关化学式、化学方程式和溶液的基本计算，因此，本章主要复习常用的解题方法(关系式法、守恒法、差值法、平均值法、讨论法等)和综合计算技巧。
专题27 关系式法关系式法是化学计算中常用的方法之一。
解题的关键是从数学和化学反应的实质等方面入手，设法确定有关物质间量的关系式或其代数式。
优点是省去了多步计算的繁琐和比较复杂的运算。
一、解题方法指导1、多步化学反应中关系式的确定例题1：用含杂质10%的锌195ｇ和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应)，生成的H2最多能还原多少克氧化铁?思考：还原氧化铜所需氢气的比其理论值；这里提出的“最多”是指。
本题涉及的化学反应有：锌和稀硫酸反应的化学方程式。
氢气还原氧化铁的化学方程式。
纵述两个化学方程式中物质间的系数关系，你能推知：锌、氢气、氧化铁、铁之间的系数关系吗? 即3Zn～3H2～Fe2O3～2Fe。
（完整版）初中化学计算题解题技巧
（完整版）初中化学计算题解题技巧初中化学计算题解题技巧计算题是中考化学考试的一个难点，主要分布在选择题24或25题和最后一个大题。
选择题中的计算一般是技巧型的计算题，一般可以用守恒法、极限、平均值法、差量法、假设数据法来解答。
以下，北京新东方优能一对一部中考化学史红梅老师一一介绍:1、中考化学守恒法守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。
除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。
学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。
2、中考化学极限、平均值法在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。
学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。
3、中考化学差量法化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。
差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。
4、中考化学假设数据法根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。
学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。
中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。
题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。
以下详细地进行介绍:1、中考化学文字叙述型计算主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。
初中化学解题技巧掌握溶液中物质的摩尔浓度计算方法
初中化学解题技巧掌握溶液中物质的摩尔浓度计算方法在初中化学学习中，解题是一个非常重要的环节。
尤其是在涉及到溶液中物质的摩尔浓度计算方法时，我们需要掌握一些解题技巧来帮助我们更好地理解和应用知识。
本文将介绍一些初中化学解题技巧，帮助大家掌握溶液中物质的摩尔浓度计算方法。
一、摩尔概念的理解在学习溶液中物质的摩尔浓度计算方法之前，首先要理解什么是摩尔。
摩尔是国际计量单位制（SI）中一个重要的单位，它表示物质的数量。
1摩尔（mol）指的是一个物质中所含有的基本粒子数目，这个基本粒子可以是分子、原子或离子等。
掌握摩尔的概念对于解题非常重要，因为大部分化学计算都会涉及到物质的摩尔数量。
二、摩尔浓度的计算公式摩尔浓度是指单位体积溶液中所含有的物质的摩尔数。
它的计算公式为：摩尔浓度（mol/L）= 物质的摩尔数（mol）/ 溶液的体积（L）三、摩尔浓度计算的基本步骤在计算摩尔浓度时，我们需要按照以下步骤进行：1. 清楚问题的要求。
首先要明确问题中要求计算的是哪个物质的摩尔浓度，清楚问题要求可以帮助我们有针对性地进行计算。
2. 查找已知数据。
在计算摩尔浓度时，我们需要已知物质的摩尔数以及溶液的体积。
因此，在解题前需要仔细阅读题目，查找并理解已知数据。
3. 使用摩尔浓度计算公式。
根据已知数据，将摩尔浓度计算公式中的参数代入，进行计算。
4.进行单位转换和结果判断。
在计算摩尔浓度时，要注意单位的转换。
确保结果的单位与题目要求一致。
此外，还要对计算结果进行合理性判断，例如检查是否存在计算错误或逻辑上的错误。
四、应用技巧及注意事项除了基本的计算步骤外，还有一些技巧和注意事项可以帮助我们更好地解题。
1.注意并区分溶质和溶剂。
在计算摩尔浓度时，要清楚溶质和溶剂的概念，并正确地将已知数据代入计算公式中。
2.合理估算结果。
在解题过程中，有时候会遇到一些不精确的数据，我们可以采用估算的方式得到一个近似的结果，以便更好地应用解题技巧。
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初中化学技巧性计算一、守恒法1、(1)某纯净物4、6g完全燃烧生成8、8g二氧化碳和5、4g水，由此可判断该纯净物中（）A、只有碳、氢两种元素B、含有碳、氢、氧三种元素C、只有碳元素D、碳、氢、氧原子个数比为2:6:1(2)一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8、8g二氧化碳和5、4g水，则该有机物可能是( )A、CH4B、C2H6C、CH3OHD、C2H5OH2、(1)点燃7、4g氢和氧气的混和气体，爆炸后冷却至室温，还剩0、2g 气体，则混合气体中可能含()A、0、6gH26、8gO2B、0、8gH26、6gO2C、1gH26、4gO2D、0、8gH26、4gO2 (2)20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氧气和氢气的质量比为（）A、4∶1B、1∶1C、9∶1D、2∶33、(1)某溶液中仅含K+、Zn2+、NO3-、SO42-四种离子，有四位同学分别推算这四种离子的个数比，结果如下。
其中肯定不正确的是（）A、1:2:1:2B、2:1:2:1C、3:3:2:2D、3:2:3:2 (2)某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其他杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl-的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl-的个数比为（）A、1:97B、1:3C、3:1D、3:974、将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是( )A、71：75B、71:79C、70:75D、70:795、(1)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3、8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为 ( )A、0、15gB、0、20gC、0、30gD、0、45g (2)现有锌粉、铁粉、镁粉的混合物ag，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得到固体(不含结晶水)bg。
反应过程中一共生成氢气_______________g。
(3)取4、65g已部分变质的氢氧化钠固体跟36、5g溶质质量分数为10%的盐酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干，理论上会得到固体物质的质量为_____________g。
(4)由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。
取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为( )A、12gB、24gC、36gD、48g (5)取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9、8g的稀硫酸，恰好完全反应。
原混合物中氧元素的质量是( )A、 0、8gB、1、6gC、3、2gD、6、4g(5)有一块已部分被氧化的锌片，质量为13、91g，跟153、30g溶质质量分数为10%稀盐酸恰好完全反应，放出0、4g氢气，求：①反应后所得溶液的溶质质量分数。
②被氧化的锌占原来锌的质量分数。
(6)有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2、8%、含K2CO337、3%。
取1g该样品投入25ml7、3%的稀盐酸中后，多余的盐酸用5、6%的KOH溶液30、8ml恰好完全中和。
（盐酸和KOH溶液的密度均按1g/ml 计算）。
蒸发中和后的溶液可得到固体（）A、1gB、3、725gC、0、797gD、2、836g (7)将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为525%，则样品中金属R的质量分数为多少（88%）(8)现有不纯的金属M（含有不溶于水也不与酸反应的杂质），取该金属样品4、0g，投入19、45g质量分数为20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？(9)实验室中有一种金属R的样品，取该金属样品4g，投入到98g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应(样品中除R外，其余成分均不与酸反应)，生成硫酸盐12g，则该样品中含金属R的质量分数为( )A、20%B、65%C、60%D、55%(10)向一定量的Fe(OH)2溶液中加入200克4、9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克？(11) 取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50g溶质的质量分数为14、6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是( )A、6、4gB、3、2gC、1、6gD、 0、8g6、(1)将100 g含CaCO3 质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为( )A、28、0 gB、44、8 gC、56、0 gD、78、0 g (2)有一种含有碳酸钙和生石灰的混合物，测得钙元素的质量分数为50%，取该混合物16g高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成熟石灰，则生成的熟石灰的质量为（）A、3、7gB、7、4gC、14、8gD、22、2g(3)将3、6g高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57、6%，求固体剩余物中氧化钙的质量。
(4)碳和碳酸钙的混合物在空气中加强热充分反应后，若生成的二氧化碳的质量与原混合物质量相等，求原混合物中碳的质量分数。
7、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A、FeB、AlC、Ba(OH)2D、Na2CO3二、平均值法：1、测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50% 。
则M气体可能是( )A CO2B N2OC SO2D SO32、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是( )A MgOB Na2OC CO2D SO23、某硝酸铵(NH4NO3)样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是( )A (NH4)2SO4 B CO(NH2)2C NH4HCO3D NH4Cl4、现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液（）A、PH=0的溶液B、PH=7的溶液C、PH=14的溶液D、PH=5的溶液5、把70%的硝酸(密度为1、44克/cm3)加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数( )A、等于35%B、小于35%C、大于35%D、无法判断三、极值法：1、有Zn和另一种金属组成的混合物4、5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0、2克，则另一种金属可能是（）A、 AlB、 MgC、 ZnD、 Cu2、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0、2克氢气。
则该合金的组成可能为( )A、 Fe MgB、 Fe AlC、 Fe ZnD、 Mg Al3、有两种金属组成的合金6、8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0、4克，则该合金的组成可能为A、Al MgB、Na FeC、Al CuD、MgZn4、两种氧化物的混合物共5、6克跟足7、3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是( )A、MgO和ZnOB、CaO和CuOC、MgO和CuOD、CaO和MgO5、相同质量的Na2CO3、K2CO3、CaCO3四种物质，分别跟足量的盐酸反应，产生CO2最多的是（）A、Na2CO3B、K2CO3C、MgCO3D、CaCO36、将10、6克Na2CO3(含杂质)放入足量稀盐酸中反应得到4、6克气体,则杂质可能是( )A、CaCO3B、K2CO3C、MgCO3D、BaCO37、有5、85克NaCl样品(其中有少量下列某盐)，当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到14、4克氯化银沉淀，则可能混有的盐 ( )A、 CaCl2B、KClC、 BaCl2D、MgCl12、7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（）A、 KClB、 NaClC、 ZnCl2D、 BaCl29、使含有16gCuSO4的样品溶液与足量的BaCl2溶液反应，得到2、2gBaSO4，则样品中可能含有的盐是（）A、ZnSO4B、 MgSO4C、Na2 SO4D、FeSO410、一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3中的一种或几种，今取10、6克样品溶于水得澄清溶液，另取10、6克样品加入足量的盐酸，收集到4、4克CO2，则下列判断正确的是（）A、样品中只含有NaHCO3B、样品中混有KCl也有NaHCO3C、样品中混有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D、样品中混有NaHCO3、无KCl11、某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质。
取该样品6、9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2、2g气体。
下列判断正确的是( )A、反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4B、 NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaClC、所加稀盐酸中溶质的质量分数为7、3%D、 Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO312、若锌和镁混合物的质量为4、8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是___________________（填序号）。
A、5%B、10%C、15%D、20%13、现有锌和另一种金属组成的混合物，把6、5g该混合物加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w。
则下列说法中正确的是 ( )A、若混合物为Zn、Al，则w可能是0、2gB、若混合物为Zn、Fe，则w不可能是0、2gC、若混合物为Zn、Cu，w是0、1g，则该混合物中锌的质量分数为50%D、若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%14、一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。
现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10、6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g。
则下列判断不正确的是（）A、加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2B、样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaClC、样品中一定含有NaCl,可能含有NaHCO3D、所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7、3%15、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成一氧化碳和二氧化碳，且测得反应后所得一氧化碳、二氧化碳、氮气的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）A、10%B、30%C、50%D、70%四、差量法：1、还原金属氧化物：(1)用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8、4克，则参加反应CuO的质量是多少克？(2)给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？(3)把CO通过2克加热的赤铁矿矿石，待反应完成后，测得固体物质净重1、52克。