氢氧化钠氢氧化钙变质的知识归纳
专题3+氢氧化钠和氢氧化钙变质-【学以致用】2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
【实验结论】 通过以上实验可以知道猜想____正确。
二
【评价与反思】熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
溶液由红色变为无色，固体物质消失并产生气泡
例题精讲
【实验分析】 （1） 实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严谨，请说明理由：____________________________________________________________。
氢氧化钙微溶于水， 的氢氧化钙在 水中也不能完全溶解
【作出猜想】 猜想一：___________；
猜想二： 和 ；猜想三： 。【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。
Ca（OH）2
例题精讲
【实验步骤与现象】
步骤
操作
现象
1
取 样品于试管中，加入 蒸馏水充分振荡
得到上层清液和下层固体
2
向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞溶液
溶液变红
3
向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸
一、氢氧化钠变质
二、氢氧化钙变质的探究
1.变质的原因： 与空气中的 反应，生成 。 反应的化学方程式为_ _______________________________。
2.成分分析 不变质： ； 部分变质： 、 ； 完全变质： 。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
例题精讲
【实验与结论】
方案
实验操作
现象
结论
九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点整理
九年级氢氧化钠和氢氧化钙知识点整理中学化学——氢氧化钠属性探究一、名称氢氧化钠俗名苛性钠、烧碱、或火碱二、物理性质氢氧化钠为白色固体，易溶于水，溶解时能放出大量的熱。
它的水溶液有涩味和滑腻感。
氢氧化钠在空气中放置时易潮解，它还有强烈的腐蚀性。
三、固体氢氧化钠为什么要密封保存这有两个原因：一是防止氢氧化钠吸收空气中的水分发生潮解，二是防止氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
四、氢氧化钠为什么能做干燥剂因为氢氧化钠能吸收空气或其它气体中的水分，所以能做干燥剂。
它可用来干燥NH3、O2、H2、CH4等气体，但不能用来干燥CO2、SO2等酸性气体。
五、氢氧化钠在溶解时为什么会放出大量的热这是因为氢氧化钠在溶于水时会发生两个过程：一个是物理过程，即Na﹢和OHˉ在水里的扩散过程，这个过程要吸收热量;另一个过程是化学过程，即Na ﹢和OHˉ的水合过程，这一过程要放出热量。
并且放出的热远远大于吸收的热，所以氢氧化钠溶解时会产生大量的热。
六、化学性质1、氢氧化钠能使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。
2、氢氧化钠+酸性氧化物→钠盐+水例如氢氧化钠和二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
这个反应可用于处理废气二氧化硫。
3、氢氧化钠+酸→盐+水例如氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O4、氢氧化钠+某些盐→新碱+新盐例如氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4说明：碱和盐、盐和盐起反应时必须两边看，前边反应物必须都是可溶的，后边生成物必须符合复分解反应发生的三个条件其中之一。
七、氢氧化钠的用途氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制肥皂、炼石油、造纸、纺织、印染等各个行业。
八、氢氧化钠的制法1、工业上常用电解食盐水的方法来制取烧碱。
2、以熟石灰和纯碱为原料也可制得烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 中学化学——氢氧化钠与氢氧化钙知识比较一、两种碱的名称1、氢氧化钠(NaOH)：俗名苛性钠、烧碱或火碱。
氢氧化钠和氢氧化钙的变质
复习专题氢氧化钠和氢氧化钙的变质知识归纳梳理一、氢氧化钠的变质1. 氢氧化钠要密封保存的原因： (1)吸收空气中的而潮解； (2)吸收空气中的而变质。
2. NaOH与CO2反应无现象，证实反应的方法：(1) 设计有现象的对比实验(密闭容器里NaOH与CO2反应了，瓶内压强减少而产生明显现象)，但NaOH溶液中有和两种物质，产生现象可能是三种原因造成的：①CO2与反应②CO2与反应③CO2与和同时反应。
(2)验证有新物质Na2CO3生成，加入，有。
或加入，有。
(注：检验Na2CO3时必须加入过量稀盐酸，因稀盐酸先与溶液中的NaOH反应，没有气泡产生)3.存放不严密的NaOH的成分可能有三种(无变质／部分变质／全部变质)：(1)无变质：滴入或( )溶液，无气泡产生(或无白色沉淀)。
(2)部分变质：加入溶液，目的是检验并完全除去Na2CO3；过滤，取滤液少量，滴入，溶液（3）全部变质：加入溶液，目的是检验并完全除去Na2CO3；过滤，取滤液少量，滴入，溶液4．除去NaOH中的Na2CO3杂质：边搅拌边滴入溶液，直至为止，过滤，得到NaOH溶液。
二、氢氧化钙的变质1. 食品干燥剂CaO放在空中一段时间后，产物可能有CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
检验方法：(1) CaO：取样，加水溶解，。
(2)CaCO3：另取样，。
注意：氧化钙变质后的成分可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等。
［Ca(OH)2：因CaO对检验Ca(OH)2有干扰，一般不检验Ca(OH)2］2. Ca(OH)2的变质(1) 是否变质：取样，滴入，有气泡产生，证明变质；无明显现象，证明没有变质。
(2) 部分变质：取样，加入溶解，滴入酚酞变红色，证明含有Ca(OH)2；另取样，滴入，产生气泡，证明含有CaCO3，即是部分变质。
注意：不溶于水的滤渣不一定全部是CaCO3，可能有未溶解的Ca(OH)2，因Ca(OH)2微溶于水。
三．实验探究题1 . 某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。
氢氧化钠变质的探究
(2)请你再设计一种实验方案，检验固体样品中是否含有氢氧化钠，写出实验步骤、 现象及结论。
取少量无色溶液，加入足量的CaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀；静置，取上层清液于 试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明样品中含有NaOH；否则不含 NaOH。(合理即可)
巩固练习Βιβλιοθήκη 1. (2019洛阳一模)化学试剂常常要密封保存，但原因各不相同。
(1)浓盐酸密封保存的原因是什么？ 浓盐酸具有挥发性。
(2)氢氧化钠溶液若敞口放置会发生变质，请用化学方程式表示其变质原因。
(3)如CO何2＋检2验NNaOaOHH==溶=液N是a2C否O完3＋全H变2O质，请简述实验方法。
取少量待测溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明NaOH
3. (2018河南定心卷)兴趣小组同学为了探究实验
室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行如下实验。
(1)若A溶液是Ba(OH)2溶液，现象a为产生白色沉淀，现象b为溶液变红色。 ①写出产生白色沉淀的化学方程式。
Ba(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋BaCO3↓ ②该实验能否说明样品中含有NaOH，并说明理由。
化学方程式或结论 _N_a_2_C_O__3_＋__C_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C__l＋__C__a_C_O__3↓_(_或__ __N_a_2_C__O_3_＋__B_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C__l＋__B_a_C__O_3_↓_)__
②检验是否存 无色酚酞溶 _溶__液__变__红___
溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质
专题八 碱的变质中考化学一轮复习之核心考点透析(解析版)
专题八 碱的变质重点突破碱的变质1.猜想溶质：在了解变质原理的前提下，从没有变质、部分变质和完全变质三方面入手。
2.实验设计（1）氢氧化钠的变质①变质原因：2NaOH+CO 2====Na 2CO 3+H 2O 。
(2) 氢氧化钙的变质①变质原因：Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O 。
(3)氧化钙的变质①变质原因：氧化钙与空气中的水反应，生成的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应。
②探究过程：同氢氧化钙变质的探究过程。
基础练1．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究．Ⅰ固体的成分分析【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；②CaCl2溶液的pH＝7，碳酸钠溶液的pH›7③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClCa（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH④碱石灰是CaO和NaOH的混合物【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质猜想Ⅱ：固体全部变质猜想Ⅲ：固体部分变质【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是（用化学方程式表示）．【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验．同学小红小美小伍实验操作加入适量氢氧化钙溶液加入过量氯化钙溶液加入过量稀硫酸【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想Ⅲ正确．【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是．（二）根据小美的结论推测小伍实验现象是．Ⅱ固体中各成分含量【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置．①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是；②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用；若无装置C，对测定结果造成的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，请你计算出样品中Na2CO3质量分数．（写出计算过程）【反思评价】①联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠应保存．②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．【答案】【原因分析】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．【进行实验】碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色．【反思评价】（一）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生的氢氧化钠干扰对样品中氢氧化钠的检验．（二）开始无明显现象，一会儿后产生气泡，溶液由红色逐渐变成无色．①浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体也被装置B吸收了．②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；偏大．【反思评价】①密封．②小于．【解析】Ⅰ固体的成分分析【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．【进行实验】他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红色，因此无论氢氧化钠是否变质，溶液都能使酚酞试液变红色．【反思评价】（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由是：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生的氢氧化钠干扰对样品中氢氧化钠的检验．（二）小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，说明氢氧化钠部分变质，即样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入过量稀硫酸时，稀硫酸先和氢氧化钠反应，后和碳酸钠反应，因此小伍实验现象是开始无明显现象，一会儿后产生气泡，溶液由红色逐渐变成无色．Ⅱ固体中各成分含量【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置．①小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是：浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体也被装置B吸收了．②装置II中A的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；若无装置C，水蒸气会进入D装置中，导致测定的二氧化碳质量偏大，进一步导致测定结果偏大．【实验结论】设10g样品中碳酸钠的质量为x，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，106 44x 2.2g＝，x＝5.3g，样品中碳酸钠质量分数为：×100%＝53%，答：样品中碳酸钠质量分数为53%．【反思评价】①联想到空气中有CO2，为了防止氢氧化钠和二氧化碳反应，实验室中的氢氧化钠应密封保存．②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，由于固体中含有碳酸钠，因此氢氧化钠的质量小于5g，得到的溶液中氢氧化钠质量分数小于10%．2．氢氧化钠露置在空气中会与二氧化碳反应而变质【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，从哪些视角可以证明CO2与NaOH 溶液发生了反应？【作出猜想】猜想一：从生成物的视角；猜想二：从的视角；猜想三：从能量变化的视角……【实验探究1】第一组同学分别取反应后的溶液少许于试管中，按如下四种方案实验：A．滴加酚酞试液，若变红则说明没发生反应；B．滴加BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，则说明发生了反应；C．滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则说明发生了化学反应；D．滴加足量的稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明发生了反应。
初中化学 氢氧化钠和氢氧化钙的变质 精华知识点总结
样品中含氢氧化钙
小亮
另取样品少量于试管中，加 入足量稀盐酸
有气泡产生
样品中含__C_a_C__O_3__
【讨论交流】(1)经过讨论，同学们一致认为小美的实验不足以说明样品中含有 Ca(OH)2，理由是_样__品__中__的__生__石__灰__和__水__反__应__能__生__成__氢__氧__化__钙___。 (2)小亮实验中观察到产生气泡的反应的化学方程式是 __C_a_C__O_3_＋__2_H__C_l_=_=_=__C_a_C_l_2_＋__H_2_O__＋__C_O__2↑__。 【实验结论】分析以上实验，猜想___三___正确。 【拓展迁移】根据以上探究分析可知，生石灰暴露在空气中容易变质，其变质与空 气中_水__和__二__氧__化__碳___有关，故生石灰应__密__封____保存。
专题精讲
一、氢氧化钠变质的探 究1.变质的原因：_2_N__a_O_H__＋__C_O__2_=_=_=_N__a_2_C_O__3＋__H__2O__(用化学方程式表示)。
2. 氢氧化钠变质的检验(实质是检验CO32－) 分析：能和CO32－反应产生明显现象，但不能和OH－反应产生同样现象的离子有： 实验方案(事先将所取样品溶于水配成溶液)
实验步骤 ①取部分样品溶于水
实验现象
方 ②取①中上层清液于
法 一 试管中，通入CO2
有__白__色__沉__淀___产生 无白色沉淀产生
方 ③取①中上层清液于
法 试管中，滴加无色酚
二
酞溶液
酚酞溶液变红 酚酞溶液不变色
结论拓展：氢氧化钙需要___密__封___保存。
结论
部分变质 全部变质 部分变质 全部变质
的方法是_密__封__保__存_____。 (4)如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量__B__a_(O__H__)2___[填“BaCl2” 或“Ba(OH)2”]溶液除去。
氢氧化钠和氢氧化钙的变质PPT课件
。
浓盐酸(或浓硫酸、澄清石灰水等，合理即可)
第9页/共17页
点拨：检验氢氧化钠是否变质，滴加足量的盐酸 观察是否有气泡产生便可以知道。而检验部分变 质还是全部就需要用到可溶且中性钙盐、钡盐。 注意不能用氢氧化钙和氢氧化钡，因为它们与碳 酸钠反应都生成 NaOH，干扰氢氧化钠是否完全 变质的确定。
2
CaCO3 ↓＋H2O
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续表 氢氧化钙变质的情况
检验变质情况的步骤
①没有变质：只有 _C__a_(O__H__)2_； ②全部变质：只有
①取少量样品于试管中，滴入_盐__酸___， 若无_气__泡____产生，证明无变质。若有 _气__泡___ 产生，证明部分变质或全部变质；
__C_a_C__O_3__；
不能作 干燥剂
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续表 问题与猜想 问题 2：我猜 想变质后的 物质可能是
________
实验步骤
实验现象 实验结论
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可能是 取小纸袋中少量固体于试管中，
CaCO3
滴加酚酞试液， 再加入稀盐酸
试液不变红； 固体溶解， 有气泡产生
固体中只有 碳酸钙
可能是 取小纸袋中少量固体于试管中， 无色酚酞变
的混合物
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2.氢氧化钙的变质及检验
名称： 氢氧化钙
溶解性：微溶于水，其水
溶液叫 石灰水
化学式：CБайду номын сангаас(OH)2 俗名：
熟石灰 消石灰
用途：用于建筑业和农业 上改良 _酸_性____土壤等。
变质：若久置于空气中会 发生变质，其主要成分是 C__a_C_O_3，
氢氧化钠和氢氧化钙知识点比较
《氢氧化钠和氢氧化钙》知识点比较
常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钠（Ca(OH)2）、氨水（NH3·H2O）
注意点：①氨水具有挥发性，有氨臭味。
②氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量。
③氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲
碱的通性
碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离
子。
因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子（OH ）表现出来的性质。
1. 紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色。
2. 非金属氧化物＋碱→盐＋H2O
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
由非金属元素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。
3. 碱＋酸→盐＋H2O
4. 碱＋盐→新碱＋新盐
注意点：
①能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。
②碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。
关于氢氧化钠氢氧化钙的变质详解
变质后的处理方法
观察外观变化
如发现氢氧化钠或氢氧化钙出现 结块、变色等异常现象，应立即 停止使用。
废弃处理
变质后的氢氧化钠和氢氧化钙应 按照化学废弃物处理规定进行安 全处理，避免对环境和人体造成 危害。
记录与报告
如发现氢氧化钠或氢氧化钙变质 ，应及时记录并向上级汇报，以 便采取相应措施防止类似问题再 次发生。
由于水源受到污染，会导致水生生物 死亡或变异，从而破坏生态平衡。
对人体健康的影响
呼吸系统疾病
由于氢氧化钠和氢氧化钙在变质过程中产生的有害气体，如硫化氢等，会刺激呼吸系统 ，导致呼吸道炎症、支气管炎等疾病。
消化系统疾病
如果误食了变质的氢氧化钠和氢氧化钙，会导致消化道灼伤、出血、溃疡等消化系统疾 病。
02
氢氧化钠和氢氧化钙的变质过 程
变质原因
吸水和二氧化碳
氢氧化钠和氢氧化钙都容易吸收空气中的水分和二氧化碳， 导致变质。
暴露在空气中
氢氧化钠和氢氧化钙暴露在空气中时，会与空气中的二氧化 碳和水反应，生成碳酸钠、碳酸钙等物质。
变质反应方程式
氢氧化钠变质
2NaOH + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2O
氢氧化钙变质
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
变质后的物质性质
碳酸钠
碳酸钠是一种白色粉末，易溶于水，呈碱性。
碳酸钙
碳酸钙是一种白色固体，难溶于水，呈弱碱性。
03
氢氧化钠和氢氧化钙的变质防 止
储存条件
避光、干燥
01
应将氢氧化钠和氢氧化钙存放在阴凉、干燥、避光的地方，避
免阳光直射和潮湿环境。
氢氧化钠和氢氧化钙变质的相关探究
【例1】甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否 变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。 【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。 【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。 甲同学的方案及实验：
实验步骤 （1）取少量白色固体于试管中，加 水振荡至全部溶解 实验现象与结论 无色溶液
讨论交流
• 如果该瓶氢氧化钠溶液已经 变质了，那它还有没有使用 价值？并说明理由。
如果能继续使用，应该怎样使用呢？
1.当氢氧化钠溶液全部变质时：
可以直接当碳酸钠溶液使用！
2.当氢氧化钠溶液部分变质时：
只要想办法除去其中已变质部分的Na2CO3，就 能再继续使用！
3.如何除去NaOH中已变质的Na2CO3呢？
二氧化碳 反应而变质，化学方程式为：______________ 气中的__________
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ______________________________________________________ 。
CaCO3 。 Ca(OH)2 、_________ 结论：生石灰变质后的物质可能是_________
Ca(OH)2或Ba(OH)2 溶液，直至 滴入__________________
不再产生沉淀 ，过滤后得到NaOH溶液 _____________
1.氢氧化钠的变质：
氢氧化钠俗称 烧碱、火碱、苛性钠 。在空气 CO2 吸水 中会______ 而 潮解 。然后与空气中的＿＿ 反应而变质，生成 Na2CO3 。 化学方程式为：2NaOH+CO2== Na2CO3+H2O 。 因此氢氧化钠应 密封 保存。
氢氧化钠溶液变质的程度如何呢？
(完整版)初三化学专题复习--氢氧化钠、氢氧化钙变质问题
初三化学专题复习—NaOH 、Ca（OH）2变质问题【探究1:NaOH变质问题】氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳,生成碳酸钠而变质。
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
一、氢氧化钠的变质存在这样三种情况（猜想）:（1）没有变质：（成分NaOH）（2）部分变质：（成分NaOH 和Na2CO3)（3)完全变质:（成分Na2CO3）二、证明变质：（取样—-—-加试剂-——说操作——-描现象———下结论）检验是否有碳酸钠有三种不同的方法:（1）加入盐酸有气泡冒出:2HCl + Na2CO3=2NaC l+ H2O+CO2↑(2）加入石灰水有沉淀产生：Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。
【方法（1）】：取少许固体物质溶于水,配成溶液与试管中,向其中滴加稀盐酸或稀硫酸,如果产生气泡，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体氧化钠与酸反应没有明显现象。
Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑〖N l== NaCl+H2O〗【方法(2)】:取少许固体物质溶于水，配与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理:碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙应，没有明显现象。
Na2CO3+Ba（OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH;NaO （OH)2≠【方法（3）】：取少许固体物质溶于水，液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液)，生白色沉淀，说明已经变质.原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，显现象。
Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl；NaOH+ 2≠〖但是不能加指示剂来判断,因为NaOH 和3的溶液都显示碱性〗三、确定成分1. 没有变质（成分NaOH)的探究方法：取少许固体物质溶于水,配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钙溶液看到溶液无变化,滴无色酚酞试液显红色，说明没变质；Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH+ Ca C l2≠2. 部分变质（成分NaOH 和Na2CO3）的探究方法:取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中,向其中滴加足量的氯化钙溶液，溶液变浑浊,向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质;Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl3。
关于氢氧化钠氢氧化钙的变质详解
05
变质过程中的化学反应方 程式展示
氢氧化钠变质过程中的化学反应方程式
氢氧化钠与二氧化碳反应
1
NaOH + CO2 = NaHCO3
氢氧化钠与二氧化硫反应
2
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
氢氧化钠与三氧化硫反应
3
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
氢氧化钙变质过程中的化学反应方程式
关于氢氧化钠氢氧化钙的变 质详解
2023-11-05
contents
目录
• 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 • 氢氧化钠和氢氧化钙的变质过程 • 氢氧化钠和氢氧化钙变质的原因 • 氢氧化钠和氢氧化钙变质的防止措施 • 变质过程中的化学反应方程式展示 • 实验展示及结论
01
氢氧化钠和氢氧化钙的化 学性质
01
氢氧化钙与二氧化碳反应
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
02
氢氧化钙与碳酸钠反应
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH
03
氢氧化钙与碳酸钾反应
Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 ↓ + 2KOH
06
实验展示及结论
实验操作及现象记录
氢氧化钠的变质过程
吸水性
氢氧化钠固体易吸收空气中的水分，发生 潮解现象，导致其浓度降低。
光照分解
氢氧化钠在光照条件下可分解为碳酸钠、 水和氧气。
与二氧化碳反应
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成 碳酸钠和水，导致变质。
氧化反应
氢氧化钠与空气中的氧气反应，生成碳酸 钠、水和氧化钠。
浙教版科学九级上册微专题(一)氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
_______。
三
【实验结论】分析以上实验，猜想_____正确。 【拓展水迁和移二】氧根化据碳以(或上H探2O究和分C析O可2) 知，生石灰暴露在空密气封中容易变质，其变质与空 气中__________________________有关，故生石灰应_____保存。
3. 某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们 根据自己所学知识进行如下探究： 【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？ 【查阅资料】(1)氢氧化钙是一种白色粉末，俗称熟石灰或_消__石__灰__，能与空气中的二 氧化碳反应而变质。 (2)氢氧化钙的溶解度曲线如图：
CaCl2 ＋ H2O＋CO2↑
②与空气中CO2反应而变质，氢氧化钠在空气中变质反应的化学方程式为____________
【实验结论】分析以上实验，猜想_____正确。 宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
完全除去溶液中的Na2CO3，避免对后面NaOH的检验造成干扰
Ca(OH)2＋CO2===
(二2)、氢氢氧氧化【化钙钙的提变溶质解出的度探曲问究线如题图：】该生石灰是否变质？
【实验结论】分析以上实验，猜想_____正确。
【猜想假设】猜想一：没有变质； (1)经过讨论，同学们一致认为小美的实验不足以说明样品中含有Ca(OH)2，理由是
与上一空对应]
_______________________________________。
猜想三：部分变质。 【实验探究】小组同学进行以下实验：
(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图：
样品中的生石灰和水反应也能生成氢氧化钙
CaCl2 ＋ H2O＋CO2↑
50 g水中溶液不完1 g氢氧化钙，烧杯底部较多未溶解的固体也可能是氢氧化钙
化学专题-氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠变质的探究1、变质原因:氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O2、变质情况：氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：（1）全部是NaOH（一点都没变质）；（2）全部是Na2CO3（全部变质）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。
3、检验是否变质：（1）方法一：加酸，（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸均可），现象：有气泡产生。
2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O （无气泡产生）（2）方法二：加碱，【可溶性碱，Ba（OH）2、Ca（OH）2】，现象，产生白色沉淀。
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2与NaOH 不反应，无现象。
（3）方法三：加盐，【可溶性钡盐和钙盐，CaCl2、】,现象，产生白色沉淀。
Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2Na ClNa2CO3与NaOH 不反应，无现象4、检验是部分变质还是完全变质【思路】氢氧化钠已经变质，所以Na2CO3一定存在，只是需要鉴定NaOH，是否存在即可。
由于CO32-会对OH-的检验造成干扰，所以，先让CO32-全部沉淀，再检验OH-的存在。
【方法】步骤一：使碳酸根离子全部沉淀将氢氧化钠样品溶于水，加入过量CaCl2溶液【或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）溶液】，充分反应后过滤。
【不能加入Ba（OH）2、Ca（OH）2，因为加入的OH-离子，2会影响后面对氢氧化钠的检验】。
步骤二：检验氢氧根离子的存在向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红色，说明氢氧化钠存在，说明样品部分变质；若溶液不变红色，说明氢氧化钠不存在，说明样品已经全部变质。
【步骤二，也可以向滤液中滴加硫酸铜溶液】专项练习1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。
关于氢氧化钠、氢氧化钙的变质详解
产生沉淀，然后过滤，就得到氢氧化H钠Cl+溶Na液OH。=NaCl+H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO2H3↓Cl++N2aN2CaOO3=H2NaCl+H2O+CO2↑
Na2石CO灰3水+
Ba(O不H)行2 =，B碳aC酸O钠3↓和+石2灰NaO行H，新杂质碳酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2021/2/4
1
10
我的猜想 ：
①NaOH固体全部变质 Na2CO3 ②NaOH固体部分变质 Na2CO3和NaOH 探究的实质即溶：是液检否中验存氢溶在氧液氢根中氧离是子根否的离存检子在验！氢氧化钠！
产生白色 沉淀
已变质 N=N=NaCBNaC2Ba2aaCaCa2CC2OCCOCOOO3OO333+3↓3↓3↓+C+B+++2aC(N2BN2aNaaNCOCNala32lNCO2)C=l2O=3l 3
1
9
想一想
小红在实验过程中发现：将已经变质的氢氧化钠 固体配成溶液后，滴入少量稀盐酸，并没有观察 到有气泡冒出。小红百思不得其解，请你帮她想 想问题的所在。
实验步骤
或
①取少量氢氧化钠溶液于试
管中，滴加 足_量__C_a_C__l2___ 溶液 ②取①所得溶液于试管中， 向其中滴加 无__色__酚__酞____ 。
实验现象 实验结论 ① _白__色__沉淀 该氢氧化钠 ②_酚酚__酞_酞_不变 溶液_部全__分_部_变质
2020年江苏中考化学复习(沪教版)微专题8 氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙的变质
微专题8 氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙的变质
写出反应①、②的化学方程式_C_考a_O__＋点_H_特_2O_=_训=_=__C营_a_(O_H__)2_、C_a_(_O_H_)_2_＋_C_O__2=_=_=__C_a_C_O_3_↓_＋_H_2_O_。
2. 检验样品组成成分的方法 (1)氧化钙(能与水反应放出热__量__)：取少量样品于试管中，加水溶解观察温度变化。 (2)氢氧化钙(能使无色酚酞试液变_红__)：取少量样品于试管中，加适量水溶解， 若 用手触摸试管外壁无热感，则静置后，向上层清液中滴加几滴无色酚酞试液，观察 溶液是否变为红色。 (3)碳酸钙(难溶于水，与酸反应有气体产生)：取少量样品于试管中，滴加足量的稀 盐酸观察是否有气泡产生。 启示：氢氧化钠、氢氧化钙和氧化钙易与空气中的水、二氧化碳发生反应而变质， 因此它们都应_密__封__保存。
微专题8 氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙的变质
专题精讲
考点特训营
一、氢氧化钠变质的探究
1. 变质原因：_2_N__a_O_H__＋__C_O__2=_=__=_N__a_2C__O_3_＋__H__2O___(化学方程式) 2. 检验氢氧化钠是否变质 (1)分析：实质是检验CO32－。能和CO32－反应产生明显现象，但不能和OH－产生同 样的现象的离子有：
(2)小亮实验中观察到产生气泡的反应的化学方程式是
_C_a_C__O_3_＋__2_H__C_l_=_=_=__C_a_C_l_2_＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑__。 【实验结论】分析以上实验，猜想____三____正确。
【拓展迁移】根据以上探究分析可知，生石灰暴露在空气中容易变质，其变质与空
微专题8 氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙的变质
中考化学专项突破1：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
【示范题】(2021·衡阳中考)某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置
的某溶液,受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究:
【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液
【猜想与假设】老师提示:原溶液只可能是下列三种溶液中的一种:①氢氧化钠
溶液②碳酸钠溶液③硫酸钠溶液
【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性
2NaCl+H2O+CO2↑。
(2)取少量溶液,加入澄清石灰水,现象:有白色沉淀生成,反应原理:
Na2CO3+Ca(OH)2=== C取少量溶液,加入Ba(OH)2或CaCl2溶液,现象:有白色沉淀生成,反应原理:
Na2CO3+Ba(OH)2=== BaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓+2NaCl。
检验
2NaOH+
_______,向清液中滴加硫酸铜溶液后发生反应的化学方程式为___________
CuSO4 ===Cu(OH)2↓+Na2SO4
_____________________________。
2NaOH+CO2=== Na2CO3+
【反思与整改】该氢氧化钠溶液变质的原因是__________________________
成分进行如下探究。
【提出问题】熟石灰样品的成分是什么?
【作出猜想】
Ca(OH)2
猜想一:_____________
猜想二:CaCO3和Ca(OH)2
猜想三:CaCO3
【资料查阅】氢氧化钙微溶于水
【实验步骤与现象】
步骤
1
2
3
操作
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三．实验一：浓硫酸的稀释
常见离子的检验
氢氧化钠和氢氧化钙的变质
氢氧化钠氢氧化钙变质的知识归纳
碱的性质是九年级化学的重要学习内容，其中氢氧化钠、氢氧化钙是最重要的碱，关于二者变质的相关问题是中考的热点，为了能掌握二者变质问题，首先回顾一下基础知识。
一、氢氧化钙与氢氧化钠性质对比
探究问题：
1、检验变质程度时为什么氢氧化钙可以直接过滤，滴加酚酞来检查是否存在氢氧化钙，而
氢氧化钠不行呢？
2、检验氢氧化钠变质程度时，用的是氯化钙溶液，能不能使用氢氢化钙呢？
解析：由于氢氧化钠变质的产物是碳酸钠溶液，并且碳酸钠溶液呈碱性，因此不能直接用酚酞；当检查氢氧化钠变质程度时，用氯化钙的目的是将其中的碳酸根离子转化沉淀，用稀盐酸来检验碳酸根离子的存在，如果用氢氧化钙时，虽可将碳酸根离子转化为沉淀，但由于氢氧化钙呈碱性，对氢氧化钠检验产生干扰。
练习题
1、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了探究其成分，甲、乙、丙、丁分别设计如下实
验，请你帮助其完成下面的探究：
甲同学欲证明这瓶氢氧化钠是否变质：
乙同学：猜想该氢氧化钠固体可能并未完全变质，于是他设计实验加以验证：取少量固体溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液显红色，乙同学得出结论：氢氧化钠没有完全变质。
丙同学：丙认为乙同学的结论并不可靠，原因是。
如果得到正确可靠的结论需要增加一个实验，请你将需要增加的实验方案写在下面：。
实验中酚酞还可以用替代。
丁同学：通过实验证明该固体部分变质，既然并未完全变质，丁同学认为可以通过适当的方法制得纯净的氢氧化钠固体，有以下试剂可以选择：
A、Ca(OH)2
B、CaCl2
C、HCl
将固体溶解，用胶头滴管逐渐滴加（填序号）试剂，直到不再产生沉淀为止，进行操作和操作，最终得到纯净的烧碱固体。
保存氢氧化钠溶液的方法是。
2、氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质。
对实验中的两份变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程。
（1）对已变质的氢氧化钙进行探究。
【猜想】①可能完全变成了碳酸钙；
②可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。
【猜想】①可能完全变质成了碳酸钠。
②可能部分变质，其成分是。
【进行实验】
【反思交流】实验室中的某些药品能与空气中的物质反应，他们都应保存。
1．某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。
为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。
请你完成实验报告。
2．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。
由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
_____________________________________________________________________。
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。
由此小军认为白色粉末是NaOH。
请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。
_____________________________________________________________________。
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生。
由此判断白色粉末中含有________。
为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。
你认为她接下来还应进行的实验是____________________________；
在小红所做的实验中，若把CaCl2溶液换成Ca(OH)2溶液是否可行？请简述理由。
____________________________________________________________________。