高一化学氧、硫及其化合物

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氧硫及其化合物

氧、硫及其化合物一、氧及其化合物1．臭氧（1）与O2互为同素异形体：（2）臭氧化学性质：①极强氧化性：使润湿的淀粉KI试纸变蓝（方程式）_____________________②漂白和消毒（3）臭氧层2．H2O2（1）结构：电子式______________，结构式____________，化学键类型____________ （2）化学性质：①氧化性：I-(H+)、Fe2+(H+)、酸性条件下溶解Cu应用：杀菌消毒、漂白（讨论含酚酞的NaOH溶液）②还原性：与KMnO4（H+）反应③不稳定性：应用：实验室制氧气方法3．H2O的作用（1）氧化性：Na、Mg、Fe、C（反应条件）（2）还原性：（3）既有氧化性又有还原性：（4）既不显氧化性又不显还原性：Cl2+H2O、NO2＋H2O、Na2O2＋H2O等水解（盐、CaC2、卤代烃、酯、多糖）二、硫及其化合物1．硫元素的特点——多变价（-2；0；+4；+6）2．硫单质（1）物理性质（2）化学性质①弱氧化性：可氧化金属（Na、Fe、Cu、Ag、Hg等）；H2②还原性：O2SO2的化学性质小结__________________________________。

SO2的实验室制备__________________________________________。

工业制法_______________________________________________。

几种漂白剂的比较：思考：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?4．三氧化硫5．硫酸（1）物理性质：浓硫酸稀释：（2）浓硫酸特性：①吸水性：干燥剂思考：浓硫酸做干燥剂可以干燥的气体_______________________________________；不能用来干燥____________________________气体。

②脱水性：属化学变化③强氧化性：钝化；Cu；C；浓硫酸与铜反应的方程式及现象：浓硫酸与碳反应的方程式：碳和浓硫酸反应产物的验证实验各试剂的作用_________________________________________________。

高中化学硫及其化合物知识大全

高中化学硫及其化合物知识大全1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。

硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。

(如火山口中的硫就以游离态存在)2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。

②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色)Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S 2Na＋S=Na2SHg＋S==HgS(汞滴处理)3S＋6NaOH(浓)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(洗硫)3、二氧化硫(SO2)(1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。

(2)化学性质:①SO2能与水反应:SO2＋H2O H2SO3亚硫酸为中强酸,此反应为可逆反应。

可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。

(关键词:相同条件下)②SO2为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。

a、与NaOH溶液反应:SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3对比CO2与碱反应:CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。

能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。

b、SO2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO2和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。

③SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液、Cl2、O2(催化剂:粉尘、V2O5)等)反应。

SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。

硫及其化合物第1课时课件-高一化学人教版(2019)必修第二册

吸附
变化
化学
化学
物理
特点
可逆，加热或久置后恢复原来颜色
不可逆
处理后可重复使用
应用范围品红/红墨水/有色毛几乎所有有机物质品红/石蕊/红墨水
发/丝绸/纸浆/草帽
品红/石蕊/红墨水几乎所有有机物质
拓展：漂白性 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 酸性↑，pH↓，漂白性↓
SO2
橙色褪去棕褐色褪去
漂白性↓
SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX
2 Fe3++SO2 +2H2O == 2 Fe2++SO42-- +4H+
黄色褪去
3 SO2+2 NO3-- +2H2O== 3 SO42--+2 NO +4H+ 6e-- Ba(NO3)2产生白沉
2SO2+催O化2 剂⇌∆(V22OSO5) 3
四、其他含硫化合物 1.硫代硫酸钠Na2S2O3(俗名：大苏打、海波)
(1)制备：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 (2)性质：酸性歧化，碱性稳定
S2O32--+2H+=SO2↑+S↓+H2O +6
2.过二硫酸H2S2O8 H2S2O8+2H2O=2H2SO4+H2O2
5 SO2+ 2 MnO4--+2H2O == 5SO42--+ 2 Mn2+ +4H+ 10e-- 紫红色褪去
SO2+Cl2+2H2O == SO42--+ 2 Cl--+4H+ 2e-- 黄绿色褪去酸性↑，pH↓，

硫及其化合物

第一讲硫及硫的化合物1.氧族元素［氧族元素］包括氧(80元硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素针(84Po).氧族元素位于元素周期表中第WA族.［氧族元素的原子结构］(1)相似性：①最外层电子数均为6个；②主要化合价：氧为一2价，硫、硒、碲有一2、+4、+6价.(2)递变规律：按氧、硫、硒、碲的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强.［氧族元素单质的物理性质］［氧族元素的化学性质］［同素异形体］由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体.例如，O2与03,金刚石、石墨与C60,白磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体.注意“同位素”与“同素异形体”的区别.同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质.［臭氧］(1)物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水.液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色.(2)化学性质：①不稳定性.03在常温时能缓慢分解，高温时分解加速：203 =302.②强氧化性.例如：a.Ag、Hg等不活泼金属能与03发生反应；b. 03+2KI+H20=02+I2+2K0H.(此反应可用于03的定量分析)⑶用途:①作漂白剂.03能使有机物的色素和染料褪色(其褪色原理与HC1O类似). 如将03通入石蕊试液中，溶液变为无色.②消毒剂.(4)制法：302放电203(5)臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系.①存在：自然界中含有臭氧，其中90%集中在距离地面15 km〜50 km的大气平流层中(即通常所说的臭氧层).②与人类的关系：空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉.大气中的臭氧层能吸收太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害.但氟氯烃(商品名为氟利昂)等气体能破坏臭氧层.因此，应减少并逐步停止氟氯烃等的生产和使用，以保护臭氧层.［过氧化氢］(1)物理性质：过氧化氢俗称双氧水，是一种无色粘稠液体.市售双氧水中H202的质量分数一般约为30%.(2)化学性质：①H202显弱酸性，是二元弱酸.其电离方程式可表示为：H202H++ H02- H02-H++ 022-②不稳定性.H2O2贮存时就会分解.在其水溶液中加入MnO2等催化剂，分解速度大大加快.2H2O22H2O+O2I说明该反应原理是实验室制O2的常见方法之一.其发生装置为“固+液不加热”型.③H2O2既具有氧化性又具有还原性.H2O2中的氧元素为一1价，介于0价与—2价之间，当H2O2遇到强氧化剂时表现出还原性，而当遇到强还原剂时则表现出氧化性.例如：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 =K2sO4 + 2MnSO4 + 5O2t+ 8H2O （H2O2 表现还原性）H2O2 + 2KI =2KOH + I2 （H2O2 表现氧化性）（3）重要用途：①医疗上广泛使用稀双氧水（含H2O2的质量分数为3%或更小）作为消毒杀菌剂.②工业上用10%的双氧水作漂白剂（漂白毛、丝及羽毛等）、脱氯剂.③实验室制取氧气.*［硫］1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。

新人教版高一化学必修第二册第五章第一节《硫及其化合物》精品教案

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物【第1课时】硫和二氧化硫【素养目标】知识技能：1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系，培养宏观辨识与微观探析的能力。

2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，了解二氧化硫的主要用途，培养科学探究能力与创新意识。

3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。

结合生活实例,了解单质硫与二氧化硫在生产、生活中的应用,以培养科学态度与社会责任方面的学科素养。

过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。

情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。

2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。

3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。

【教学重难点】教学重点：二氧化硫的化学性质。

教学难点：探究二氧化硫性质的实验设计。

【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。

接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。

板书一、硫（S）展示：单质硫图片或实物1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。

举例说明3.硫的化学性质硫的常见价态2-、0、4+、6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应：22Cu S Cu S +思考：为什么不是2+价铜？回忆：S 与钠、铝、铁的反应与氢气反应：22H SH S +（2）还原性与氧气反应：22S O SO +演示燃烧视频？（1）与碱反应与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S 2Na S Na SO 3H O +++ 提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（2SO ）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察2SO ，闻气味（注意操作方法）1.2SO 物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。

高一化学硫及其化合物知识点总结

高一化学硫及其化合物知识点总结
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，本文将从硫的性质、制备、用途以及硫化物的性质和应用等方面进行总结。

1. 硫的性质
硫是一种非金属元素，存在于自然界中的硫矿石、石膏等物质中。

硫的物理性质包括颜色、形态和密度等方面，其中最常见的是黄色的硫粉，它具有脆性和易于破碎的特点。

在化学反应中，硫可以与氧气、氢气、氮气等元素发生反应。

此外，硫也是一种良好的还原剂，它可以将其他物质还原成更低的氧化态。

2. 硫的制备
硫的制备方法有很多种，常见的方法包括从硫矿石中提取、从天然气中提取和从工业废气中提取等。

其中，从硫矿石中提取是最常用的方法，它主要是通过高温熔炼硫矿石，然后将得到的液态硫喷到水中进行冷却，从而得到硫的固态产品。

3. 硫的用途
硫的用途非常广泛，它被广泛应用于化工、农业、制药、橡胶等行业中。

其中，硫在化工行业中被用作生产硫酸等化学品的原料，它也可以用于制造染料、橡胶加工等。

在农业领域，硫可以用于生产化肥和杀虫剂等，它可以起到保护作物和杀虫的作用。

4. 硫化物的性质和应用
硫化物是硫和其他元素形成的化合物，它们具有多种不同的性质和应用。

其中，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，它可以被用于生产硫化铵、硫化铜等材料。

硫化铁是一种黑色固体，它可以被用于生产钢铁、汽车轮胎等。

此外，硫化物还可以用于生产电池、半导体元件等。

硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，它们具有多种不同的性质和应用。

对于学生来说，了解硫及其化合物的基本知识可以帮助他们更好地理解和应用化学知识，同时也可以为他们今后的学习和工作提供帮助。

人教版必修二高一化学《硫及其化合物》教学详案设计附板书设计

人教版必修二第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第三课时不同价态含硫物质的转化（教学设计）一、单元教学目标1.能依据物质类别和元素价态分别列举含硫元素的典型代表物质。

2.能从物质类别和元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测硫及其化合物的化学性质和变化。

3.能从物质类别和元素价态变化的角度，设计含硫物质的转化路径。

4.能根据实验目的和假设设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化；能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。

5.能利用二氧化硫、硫酸根的性质和反应，选择适当的实验试剂，检验二氧化硫、检验溶液中硫酸根及实验室制取氨的实验方案。

6.能根据硫酸的性质，分析实验室、工业生产及环境保护中的某些常见问题。

7.能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值和对环境的影响，能有意识地运用所学的知识或寻求相关证据参与社会性议题(如酸雨及防治)的讨论。

二、课时教学目标与评价目标1.教学目标（1）通过列举、交流常见的含硫元素的代表物质，在基于物质类别、化合价态的不同视角下分析论证出含硫物质的化学性质，形成研究化合物的一般思路,构建物质转化思维模型。

（2）通过基于物质类别、化合价态的不同视角对含硫物质转化路径的预测，设计含硫物质间相互转化路径并预测可能的实验现象，能选取合适的试剂进行初步实验验证，并能分析和解释相关的实验现象。

形成简单化学实验设计的思路和基于物质类别研究其一般通性同时基于化合价研究氧化性和还原性的物质性质的研究方法。

（3）通过认识不同价态含硫物质的转化对生产生活的影响，及工业制备硫酸铜路径的设计和交流，参与社会性议题(如制备工艺的改进)的讨论。

2.评价目标(1)通过从物质类别和元素价态的角度，列举典型含硫物质并建立含硫物质的价类二维图，诊断并发展学生对含硫物质的性质及其转化途径的认识水平（孤立水平和系统水平）。

(2)通过利用分类观与价态观推测物质性质，设计转化路径并选取合适的试剂进行初步实验验证等活动，诊断并发展学生基于事实获取结论，解释现象等认知水平和设计物质性质实验的水平（孤立水平和系统水平）。

硫及其化合物(1)高一化学(人教版2019必修第二册)

随堂演练
2. 关于硫的叙述正确的是(
)
A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在
B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物
C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂
D．硫的氧化性比氯气强
【答案】B 【解析】硫在自然界中的存在形式既有化合态又有游离态；硝酸钾易溶于水，硫黄不溶于水，用水溶解过滤可分离二者的混合物；硫与金属、氢气等反应时作氧化剂，硫与氧气等反应时作还原剂；硫的氧化性比氯气弱(硫与铁反应生成硫化亚铁，氯气与铁反应生成氯化铁)。
随堂演练
6.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH
Na2SO3＋3H2O。 (1)该反应中硫体现的性质是_氧__化__性__和__还__原__性___。
2Na2S＋
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_2_∶__1_。
(3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫
皓矾： ZnSO4.7H2O 钡餐，重晶石： BaSO4 绿矾： FeSO4 ·7H2O 芒硝： Na2SO4 ·10H2O 明矾： KAl(SO4) ·12H2O 生石膏：CaSO4 ·2H2O 熟石膏：2CaSO4 ·H2O
莫尔盐 ((NH4) Fe(SO4) ·6H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4 ·5H2O 黄铁矿(愚人金)：FeS2 大苏打(海波)：Na2S2O3 泻盐：MgSO4 ·7H2O 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 锌钡白：ZnS+BaSO4
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A.①③⑤
B.①②③⑤
C.①②④⑤
) D.全部
【答案】A 【解析】 ①硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜反应生成Cu2S； ②硫和铁反应能生成FeS； ③硫和氧气反应生成SO2而不是SO3； ④硫和氢气反应生成H2S； ⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反应生成 FeCl3。

2023年春高一化学专题01 硫及其化合物教材精讲(人教版2019必修第二册)(含答案)

专题01 硫及其化合物（教材深度精讲）【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：从宏观和微观角度认识硫及其重要化合物的性质。

2.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。

3.证据推理与模型认知：从实验现象中找证据进行推理，认识硫及其化合物的性质。

4.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。

5.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。

【知识导图】【目标导航】硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。

命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。

主要有以下几个重要考点：1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查SO2性质的试题应予以关注；2、H2SO4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握H2SO4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。

从命题形式来看，1、硫酸一般不单独命题，而在选择题的选项出现或穿插在主观题中。

2、环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化物知识为背景，既可以构成选择题的选项，又可以构成主观题。

从分值来看，选择题4-8分，主观题8-10分。

【重难点精讲】一、硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在，⎩⎪⎨⎪⎧硫化物：硫铁矿FeS 2、黄铜矿CuFeS 2硫酸盐：芒硝Na 2SO 4·10H 2O 、石膏CaSO 4·2H 2O 、明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 其它：蛋白质、化石燃料。

2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

高一化学硫及其化合物的性质、氧化还原反应练习题(附答案)

高一化学硫及其化合物的性质、氧化还原反应练习题一、单选题1.下列说法不正确．．．的是( )A．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等2.下列关于硫单质性质的说法正确的是( )A.在硫单质跟金属单质的反应中硫都是氧化剂B.硫单质跟金属单质的反应都需要加热或点燃C.在硫单质跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D.在硫单质跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂3.下列说法中正确的是( )A.S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3B.除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2C.鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶14.硫酸能在金星的上层大气中找到。

硫酸在金星大气中较高较冷的地面为液体,厚厚的、离星球表面约45~70公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。

大气不断地释放出酸雨。

下列叙述正确的是( )A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C.把足量铜粉投入到只含2mol H2SO4的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化5.电视剧《老中医》在卫视上映,并且引起广泛关注。

剧中陈中宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。

中医用药讲究十八反和十八畏,其中有“硫黄原是火中精,朴硝…见便相争”,硫黄即硫单质。

下列说法中正确的是( )A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C.过量的硫与铁反应生成Fe 2S 3,表现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫,硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫6.0.05 mol 某单质与0.8 g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（）①2H ②2O ③K ④Zn ⑤F e ⑥C uA. ①②B. ③④C. ③⑤D. ③⑥7.下列说法不正确的是（）A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫8.FeS 2的结构类似于Na 2O 2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H 2S 2，H 2S 2易分解。

高一氧硫及其化合物知识点

高一氧硫及其化合物知识点一、氧化还原反应氧硫化物是由氧和硫的化合物组成。

在这些化合物中，氧与硫的氧化态是随着元素的化合形式而变化的。

氧的氧化态通常为-2，但在氧硫化物中，其氧化态会发生变化。

氧化还原反应是指化学反应中，物质的氧化态发生改变的过程。

当氧化剂得到电子并接受电通的时候，其氧化态会发生增加，而还原剂则会失去电子，其氧化态会减少。

二、高一氧硫的性质与应用1. 氧气氧气在化学反应中是一种重要的氧化剂。

它能与其他元素或化合物反应，使其氧化。

同时，氧气也是生物体呼吸过程中的必需物质。

2. 二氧化硫二氧化硫是一种无色气体，有刺激性气味。

它是高一氧硫化合物中常见的一种，也是被广泛应用的化合物之一。

二氧化硫的主要应用领域包括：- 工业：二氧化硫是制造硫酸的重要原料，广泛用于生产纸张、塑料、农药等产品。

- 食品：二氧化硫是一种食品添加剂，常被用于保鲜果蔬，防止其变色和腐烂。

- 环境保护：作为一种污染物，二氧化硫对环境有害。

因此，在燃煤和工业废气处理中，需要对二氧化硫进行净化处理，以减少其对大气的污染。

3. 三氧化硫三氧化硫是一种无色晶体，在空气中不稳定，会与水和氧反应。

它的主要应用是制造硫酸。

三氧化硫的制备方法包括：硫在高温下与氧反应，通过催化剂促使这个反应快速进行。

4. 亚硫酸亚硫酸是一种无色气体，呈强酸性，有刺激性气味。

它在一些化学反应中起着重要的作用。

亚硫酸的主要应用包括：- 漂白：亚硫酸是一种常用的漂白剂，广泛用于纺织品、纸张等行业。

- 消毒：亚硫酸也可以用于消毒，如清洁和消毒水。

- 食品加工：亚硫酸是一种食品添加剂，可用于保鲜、防腐和抗氧化。

5. 硫酸硫酸是一种无色液体，具有强酸性。

它是一种重要的化学品，广泛应用于各种工业中。

硫酸的主要应用领域包括：- 化肥：硫酸是制造化肥的重要原料，如硫酸铵、硫酸钾等。

- 汽车电池：硫酸被用作蓄电池中的电解液。

- 腐蚀剂：硫酸在工业中也用作腐蚀剂，用于清洗金属表面。

氧族元素及其化合物

臭氧的氧化性比O2的强，能氧化许多化学性质不活泼的单质，例如：
2Ag+2O3 →Ag2O2+2O2
氧族元素及其化合物
臭氧能迅速且定量地把I－氧化成I2，常利用该反应来测定O3的含量，称之为碘量法。
臭氧具有强氧化性和不易导致二次污染的优点，因此常用作消毒杀菌剂、空气净化剂和漂白剂等。在废气净化领域，可以利用臭氧氧化废气中二氧化硫，并制得硫酸以回收利用；在废水处理领域，臭氧可氧化废水中的有机物，通常与传统水处理技术进行组合，以满足废水深度净化的要求。
在实验室里，可以将过氧化钠加到冷的稀硫酸或稀盐酸中来制备 H2O2：
Na2O2+H2SO4+10H2O →Na2SO4·10H2O+H2O2 工业上制备过氧化氢，目前主要有电解法和蒽醌法两种方法。
氧族元素及其化合物
三、硫及其重要化合物 1. 单质硫
单质硫有几种同素异形体，最常见的是正交硫和单斜硫。当加热到368.6 K时，正交硫不经熔化就转变成单斜硫，当把它冷却时，就发生相反的转变过程，所以368.6 K是正交硫与单斜硫之间的平衡转变点：
无机化学
氧族元素及其化合物
一、氧族元素的通性
周期表第ⅥA族包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素，通称为氧族元素。其中硒和碲是稀有元素，钋是放射性元素，最重要的是氧和硫两种元素。有关氧族元素的一些性质见表8－14。
氧族元素及其化合物
氧族元素及其化合物
氧族元素和卤素相似，随原子序数的增加，原子半径和离子半径增大，而电负性和电离能则降低。由氧向钋过渡，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧和硫是典型的非金属，硒和碲是两性的准金属，钋是金属。氧族元素的非金属活泼性弱于相应的卤族元素。

高一化学复习硫及及其氧化物性质

硫及其化合物的性质氧及其化合物的性质1．氧气（1）物理性质：（2）化学性质：（注意反应条件、反应现象、应用及有关实验操作）（写出化学方程式）与非金属反应（C、S、P、N2、Si）与金属反应（Na、Mg、Fe、Cu）与化合物反应（H2S、SO2、CO、Na2SO3、C2H2、C2H5OH、CH3CHO）（3）O2的制法：工业上主要采用分离液态空气法来得到氧气实验室可利用KMnO4、KClO3和H2O2的分解反应来制得氧气。

2.。

双氧水（1）物理性质：无色粘稠的，氧元素为价。

（2）化学性质：既有氧化性，又有还原性，以氧化性为主。

有弱酸性。

3．臭氧（1）物理性质：常温常压下，有特殊臭味的淡蓝色气体ρ3O > ρ2O（2）化学性质：①不稳定性：2O3＝ 3O2(升高温度分解速率加快)②极强的氧化性：6Ag + O3＝ 3Ag2O O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2③漂白和消毒：有些染料受到O3的强烈氧化作用会褪色，还可以杀死细菌，因此，O3是一种很好的脱色剂和消毒剂硫及其化合物的性质知识主线：H2S/S2- ------S----SO2/SO一．硫1.物理性质：硫通常是一种色、松脆的固体，不溶于水，微溶于，易溶于CS2。

思考：你还学过其他淡黄色固体吗？2.化学性质：单质硫是一种弱氧化剂，在反应中既可以表现出氧化性又可以表现出还原性。

a .氧化性（与H2、Fe、Cu、Hg、KNO3和C反应）思考：在与变价金属反应时，氯气和硫有什么不同？b．还原性与（与O2、HNO3、浓硫酸H2SO4反应）思考：硫与氧气能否一步反应生成SO3？c ．与碱溶液反应（在强碱溶液中S 可发生歧化，生成s 2－和SO 32－）用途：热的浓氢氧化钠溶液洗涤粘有硫的试管？3.硫的用途：用于制黑火药（KNO 3、C 、S ）、火柴、焰火、H 2SO 4、农药、橡胶硫化剂。

二、硫化氢（H 2S ）1．物理性质：无色、有臭鸡蛋气味、剧毒气体，能溶于水（1:2.26），密度比空气大。

高一化学氧族元素知识精讲

高一化学氧族元素【本讲主要内容】氧族元素在元素周期律的基础上学习氧族元素的相似性与递变性【知识掌握】【知识点精析】一. 氧族元素的相似性与递变性氧族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）等几种元素。

二. 相似比较比较是科学研究中常用的方法，它能辨别相似知识间的细微差别，有助于更深刻地掌握知识。

1. 硫的氧化性比氯弱的实验事实（1）硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧化成低价态：Fe+S FeS 2Cu+S Cu 2S而氯气与铁、铜等变价金属反应时，可将其氧化成高价态： 2Fe+3Cl 2点燃=====2FeCl 3 Cu ＋Cl 2点燃=====CuCl 2 （2）硫必须加热成蒸气才能与氢气化合：S ＋H 2H 2S而Cl 2与H 2见光或点燃即可剧烈化合，且产物氯化氢比硫化氢要稳定得多。

H 2＋Cl 22HCl（3）氯气和氢硫酸反应，置换出S ：Cl 2＋H 2S====2HCl ＋S↓（溶液酸性将增强）（4）最高价氧化物对应水化物的酸性： HClO 4＞H 2SO 42. 氧族与卤族比较（1）相似性 ① 物理性质状态：由气态到固态；颜色：由浅到深；熔、沸点：由低到高。

② 化学性质它们原子的最外层电子数目较多（卤族7个，氧族6个），均为活泼的非金属。

具有负价和正价。

具有类似的性质。

如：Br －、I －、S 2－4010S ,S ,Cl ,Cl ++Cl 67S ,Cl ++↓ ↓ ↓ 只有还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性（2）递变性根据氧族与卤族核电荷数，按相同电子层排布，找出它们的相对位置如右图所示：不难看出它们处于相邻位置，每一横行原子半径随核电荷数的递增而减小，所以原子得电子能力增强。

非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强。

气态氢化物稳定性增强。

单质的氧化性增强而离子的还原性减弱。

即表现为：酸性：H2SO4＜HClO4稳定性：H2S＜HClH2SeO4＜HBrO4 H2Se＜HBr氧化性：S＜Cl2还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－化合价：卤素以奇数价为主：+7、+5、+3、+1、－1；氧族则以偶数价为主：+6、+4、－2。

高考化学氧、硫及其化合物

C．和氧气性质完全相同 D．转化成氧气，发生了化学变化
解析：O3 是由氧元素组成的纯净物，所以属于单质，A 正确；含氟的冰箱会释放氟利昂破坏臭氧层，B 正确；O3 和 O2 是两种不同的物质，所以性质肯定不会完全相同，C 不正确；有新物质生成的变化为化学变化，D 正确。答案：C
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③使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝： H2O2 ＋ 2I －＋ 2H ＋ ===I2＋2H2O H2O2 中－1 价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成 0 弱还价氧而被氧化。原性 2KMnO4 ＋ 5H2O2 ＋ 3H2SO4===K2SO4 ＋ 2MnSO4 ＋ 5O2↑＋8H2O
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基点小练
异形体，A 项正确；O3 能量高，很容易分解，具有较强的氧化性，B 项正确；O2 比 O3 具有的能量低，稳定，C 项正确；植物油等食物含有不饱和键，放入消毒柜中消毒，易被氧化而变质，D 项错误。答案：D
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ΔH＝＋144.8 kJ· mol－1； ( )
题点（二）双氧水(H2O2)的结构与性质
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2．双氧水的结构与性质 (1)结构电子式： (2)化学性质加热、光照或加催化剂都能使分解加快，因此不稳 H O 应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处，其分解 2 2 定性 MnO2 的化学方程式为 2H2O2=====2H2O＋O2↑ 弱酸性相当于二元弱酸 H2O2
－ H＋＋HO－， HO 2 2 － H＋＋O2 2
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4．双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠 (2Na2CO4· 3H2O)，该物质具有 Na2CO3 与 H2O2 的双重性质。请回答下列问题： (1)写出 H2O2 的电子式：____________，并写出它与 SO2 反应的

人教版高一化学必修二第一节硫及其化合物PPT课件

思考：如何除去CO2 气体中混有的SO2气体？饱和NaHCO3溶液,不可用Na2CO3溶液
(2)强还原性 ①SO2气体通入氯水、溴水、碘水中
现象：溶液褪色
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②SO2气体通入FeCl3溶液中现象：溶液由黄色变为浅绿色
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③特点： a.条件相同
【思考】氢气与氧气反应可以生成水,电解水可以得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗?
b.同时进行（即反应物和生成物共存，各组分的浓度都大于0） c.反应不能进行彻底【相关习题】
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思考：SO2气体通入Na2S溶液中是否反应？现象？
现象：无色溶液出现黄色沉淀或浑浊 (4)漂白性
SO2能使品红褪色，但受热后恢复原来的颜色
思考：某同学发现夏天爷爷买的白草帽,用了一段时间后变黄了,通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的,你是否认可该说法?白草帽变黄的原因是什么?
人教版化学必修二
第五章第一节硫及其化合物
一、硫S
1.存在
(1)游离态（即单质）：S (2)化合态（即化合物）：
硫铁矿(FeS2) 、黄铜矿(CuFeS2)、石膏（或生石膏）：CaSO4·2H2O、熟石膏：2CaSO4·H2O、芒硝：Na2SO4·10H2O 说明：FeS 硫化亚铁(S -2价)
说明：S2－与SO32－在碱性条件下可以共存，在酸性条件下不可以共存，生成硫单质

高一硫的知识点归纳

高一硫的知识点归纳硫是化学元素周期表中的一种非金属元素，原子序数为16，化学符号为S。

它在地壳中广泛存在，主要以硫化物的形式存在于矿石中。

在生物体内，硫是一种必需的元素，参与多种生命过程。

在高一化学学习中，我们需要了解硫的性质、化合物、应用等相关知识点。

本文将对高一硫的知识进行归纳，帮助同学们更好地理解和掌握。

1. 硫的性质硫是一种黄绿色的非金属，具有特殊的气味，化学性质活泼。

以下是硫的一些重要性质：- 物理性质：硫是一种不溶于水的固体，熔点为115.21摄氏度，沸点为444.6摄氏度。

- 燃烧性质：硫在氧气中可以燃烧，生成二氧化硫（SO2）。

- 同素异形体：硫存在多种同素异形体，包括S8环状硫、S6链状硫和S簇状硫等。

2. 硫的化合物硫形成许多重要的化合物，其中一些在日常生活和工业生产中具有重要的应用。

以下是一些常见的硫化合物：- 硫化氢（H2S）：无色气体，有强烈的恶臭味道，可从硫化物中制备。

它在工业上用于合成各种硫化物。

- 二氧化硫（SO2）：无色气体，有刺激性气味，可从硫矿石的燃烧中得到。

它广泛应用于食品、药品和化学工业，也是大气污染物之一。

- 三氧化二硫（SO3）：无色液体，具有刺激性气味，强烈腐蚀性。

它是制备硫酸的重要中间体。

3. 硫的应用硫及其化合物在许多领域中有广泛应用。

以下是一些常见的应用领域：- 化学工业：硫酸是最重要的化工产品之一，在制造肥料、纸张、染料、塑料等方面具有重要作用。

- 医药工业：硫化物是一些药物的重要成分，如硫酸氢氯吡格雷具有抗血小板聚集的作用。

- 生活用品：硫酸盐用于电池、洗涤剂和化妆品等生活用品的制备。

- 农业领域：硫元素在植物生长中起着重要作用，硫肥的施用可以促进作物生长，改善土壤质量。

以上仅是对高一硫的知识点进行的简要归纳，希望能够帮助同学们更好地理解和掌握硫的相关知识。

在学习过程中，建议同学们通过实验和练习加深对硫的性质和化合物的理解，并关注硫在现实生活和工业中的应用，以拓宽知识应用的广度。

硫元素及其化合物

硫元素及其化合物硫是一种非金属化学元素，化学符号S，原子序数16。

硫是氧族元素之一，属周期系VIA族，在元素周期表中位于第三周期。

相对原子质32.065。

通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。

硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。

硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在。

硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。

硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。

硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫（S+O2==点燃==SO2)在空气中与水和氧结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。

含量分布硫在自然界中分布较广，在地壳中含量为0.048%（按质量计）。

在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态。

单质硫主要存在于火山周围的地域中。

以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿。

硫化物矿有黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、方铅矿（PbS）、闪锌矿（ZnS）等。

硫酸盐矿有石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、重晶石（BaSO4）、天青石（SrSO4）、矾石[(AlO)2SO4·9H2O]、明矾石[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]等。

物理性质纯的硫呈浅黄色，质地柔软、轻，粉末有臭味。

硫不溶于水但溶于二硫化碳。

硫在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。

晶体的硫可以组成一个由八个原子组成的环：S8。

导热性和导电性都差。

性松脆，不溶于水。

无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。

不稳定，可转变为晶状硫。

晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳（而弹性硫只能部分溶解）、四氯化碳和苯。

化合价有4种，为-2(硫化氢)、+2(硫代硫酸钠)、+4(亚硫酸钠)和+6(硫酸)价。

第一电离能10.360电子伏特。

硫及其化合物(5)高一化学(人教版2019必修第二册)

随堂演练
5.实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶液的。 (1)写出铜屑在上述状态下发生的一系列反应的化学方程式： __2_C_u_+__O_2_______2_C_u_O___；_C_u_O__＋__H_2_S_O__4=_=__=_C_u_S_O__4_＋__H_2_O_。
知识梳理
实验室中研究不同价态含硫物质的转化
实验探究探究四： +6→+4的转化实验现象铜丝表面有__气__泡__产__生__ 品红溶液__变__为__无__色__
离子反应方程式
Cu＋2H2SO4(浓)
Cu2+ ＋ SO42- ＋SO2↑＋2H2O
知识梳理
实验室中研究不同价态含硫物质的转化
0
① S处于硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，一般会升至相邻的价态。
-2
H2S+2FeCl3
0
2HCl+2FeCl2+S↓
②0S能发生自身氧化还原反应(即歧化反应)，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。
0
3S+6KOH
-2 +4
2K2S+K2SO3+3H2O
知识梳理
实验室中研究不同价态含硫物质的转化
硫单质及其化合物之间的转化规律
规律二：邻位价态原则
③0S和+S4处于中间价态，既有氧化性又有还原性。与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。
-2
H2S
O2 (不足) H2()
0
S
O2 H2S