高考化学一轮复习课件:第讲元素周期表PPT
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I
高考化学一轮复习课件:第5章 第1讲 元素周期表(共47张ppt)
高考化学一轮复习课件:第5章 第1讲 元素周期表(共47张ppt)
相似性
①最外层均有 7 个电子 ②最高正价(除 F 外)均显
+7 价 ③最低负价均为 - 1 价 ④单质均可与 H2 反应生成 气态 氢化物
⑤单质均可与 大多数金属
即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置:分界线左下方 金属元素区,分界线 右上方为非金属元素区 。
③分界线附近元素的性质:既表现 金属 元素 的性质,又表现 非金属元素 的性质。
(5)重要关系 ①周期序数=元素原子的电子层数。
②主族序数=原子最外层电子数=元素最高正化
合价数。
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反应,生成相应的金属卤化
物
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①电子层数 逐渐增多 ②原子半径 逐渐增大 ③单质颜色自上而下 逐渐加深 ④单质与 H2 化合按 递变性 F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次由易到难 ⑤气态氢化物的稳定性,按 HF、HCl、 HBr 、 HI的顺序递减 ⑥单质与 H2O 反应的难易程度:由易 到难
问题 1:如何根据原子序数确定元素在周期表中的 位置?
序数
提示 (1)首先要记熟每周期中稀有气体元素的原子
周期数 1 2 3 4 5 6 0 族元素原
子序数 2 10 18 36 54 86
7 118(未 发现)
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不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。 (3)同位素的特征
①同位素化学性质几乎完全 相同 。
②在自然界中同种元素的各种核素所占的原子百分
数 基本不变 。
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考点精讲
考点一 关于元素周期表的结构
③把 最外层电子数 相同的元素按递增的顺序从上
到下排成 原子序数 一纵列,共有 18 列。
(2)周期 7 个横行,7 个周期
短周期
长周期
序号
1
元素种数 2
0 族元素原 2
子序数
2 345
8 8 18 18
10 18 36 54
6
7
32
不完全周
期,最多容
86
纳 32 种元 素
Hale Waihona Puke Baidu
(3)族
18 列,16 个族
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三、核素、同位素
1.原子的表示方法
2.微粒间的基本关系 (1)对于原子
质量数(A)= 质子数(Z)+中子数(N) 。 质子数=核电荷数 = 核外电子数 。
(2)对于离子
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(2)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中 子的一种原子叫做核素。换言之,核素是一种具体 原子的另一称呼。
(3)同位素:具有相同质子数和不同中子数的同 种元素的原子,互称同位素。换言之,同一元素的 不同核素,互称同位素。 同位素中“同”的含义:是指元素符号、质子数、 电子数、电子排布、在周期表中位置相同、原子的 化学性质等相同,它们的物理性质略有差异。
(2)比大小,定周期。若该原子序数比最邻近的稀有气 体原子序数小,则该元素与该稀有气体元素同周期;若该 原子序数比最邻近的稀有气体原子序数大,则该元素在稀 有气体元素所在周期的下一周期。
(3)求差值,定族数。若某元素原子序数比相应稀有气 体元素多 1 或 2,则该元素处于该稀有气体元素所在周期的 下一周期的ⅠA 族或ⅡA 族;若比相应稀有气体元素少 1~ 5,则该元素处于稀有气体元素所在周期的ⅢA~ⅦA 族。 对于过渡元素族序数的确定另行考虑。
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例 3 下列叙述错误的是( ) A.13C 和 14C 属于同一种元素,它们互为 同位素 B.1H 和 2H 是不同的核素,它们的质子 数相等 C.14C 和 14N 的质量数相等,它们的中子 数不等 D.6Li 和 7Li 的电子数相等,中子数也相 等
二、三周期
8
三、四周期 四、五周期 五、六周期 六、七周期
第ⅠA、ⅡA 族为 8,其余族 为 18 18
镧系之前为 18,镧系之后为 32 32
如已知 A、B 是同族相邻元素,A、B 所在周 期分别有 m、n 种元素,A 的原子序数是 x, 若 A、B 在第ⅦA 族,当 A 在 B 的上面时,B 的原子序数为(x+n);当 B 在 A 的上面时,B 的原子序数为(x-m)。A、B 在第ⅡA 族,当 A 在 B 的上面时,B 的原子序数为(x+m),当 B 在 A 的上面时,B 的原子序数为(x-n)。
主 列序
1
2 13 14 15 16 17
族 族序 号
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副 列序
3
4 5 6 7 11 12
族 族序 号
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
第Ⅷ 族
第 8、9 10 共 3 列
0族
第18 列
(4)分区
①分界线:沿着元素周期表中 铝、锗、锑、 钋 与 硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条斜线,
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解析 由于相邻周期所容纳的元素数目不一定相 同,因此相邻周期的同一主族的两种元素,其原子序 数之差不一定相同,A 错误;同周期ⅡA 族和ⅢA 族 元素的原子序数可相差 1、11 或 25,B 错误;质量数 是原子内质子数和中子数的和,元素无质量数,C 错 误;115 号元素在 118 号元素左侧第 3 列,即第七周期 第ⅤA 族,D 正确。
答案 D
规律方法 同主族、邻周期元素的原子序数差
除第ⅠA、ⅡA 族外,同族上下两相邻元素原子序数的 差值,与下面元素所在周期的元素种数相同。第ⅠA、 ⅡA 族则与上面元素所在周期的元素种数相同。 如下表:
同族元素所在 同族的上下周期元素
的周期序数
的原子序数之差
一、二周期 第ⅠA 族为 2,0 族为 8
离子所带电荷=质子数-核外电子数 。
3.核素和同位素
(1)核素:具有一定数目 质子和一定数目 中子 的一种 原子,可用符号 ZAX 表示。
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(2)同位素: 质子数 相同而 中子数(或 质量数)
11
6
25
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问题 3:同主族相邻周期元素原子序数差的关系如何? 提示 (1)ⅠA 族元素随电子层数的增加,原子序数 依次相差 2、8、8、18、18、32。 (2)ⅡA 族和 0 族元素随电子层数的增加,原子序数 依次相差 8、8、18、18、32。 (3)ⅢA~ⅦA 族元素,随电子层数的增加,原子序数 依次相差 8、18、18、32。
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解析 A 项中的离子具有相同的核外电子排 布,则核电荷数越大,离子半径越小,故 A 项错; B 项中 S2-和 Cl-的电子层数比 Na+和 Al3+多,再根 据核外电子排布相同的离子半径比较规律可知 B 项 正确;C 项属于同周期的元素原子,核电荷数越大, 半径越小,故 C 项错误;D 项是同主族元素原子, 核电荷数越大,半径越大,故 D 项错误。
例 2 X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结
构,X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径;Z
和 Y 两元素的原子核外电子层数相同,Z 元素的原子半
径小于 Y 元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素的原子
序数的关系是( )
A.X>Y>Z
B.Y>X>Z
C.Z>X>Y
D.Z>Y>X
解析 根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径 大小,这是正向思维。而此题是已知原子和离子半径的大小, 要判断原子序数大小的关系,这是逆向思维。已知电子层结构 相同的阳离子,核电荷数大的则半径小;具有相同的电子层数 的原子,随着原子序数增大,原子半径递减。根据题意,X 元 素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径,则 X 的原子序数 小于 Y 的原子序数;Z 和 Y 元素的原子核外电子层数相同, 且 Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径,则 Z 元素的原 子序数大于 Y 元素的原子序数。由此得出三种元素原子序数 的关系为 Z>Y>X。
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例 1 下列说法正确的是( ) A.相邻周期的同一主族的两种元素,其 原子序数之差都相同 B.同周期的ⅡA 元素与ⅢA 元素的原子 序数之差都相同 C.某种元素的相对原子质量取整数,就 是其质量数 D.若发现了 115 号元素,则该元素肯定 位于第七周期第ⅤA 族
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问题 2:同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子序数差的关
系如何?
提示 周期序数不同的同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子
序数之差结果不同。具体如下:
周期
序数差
2
1
3
1
4
11
5
第五章 物质结构 元素周期律
第 1 讲 元素周期表
基础盘点
一、元素周期表 1.原子序数
对于一个原子:原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 质量数 - 中子数 。
2.元素周期表 (1)编排原则:
①按 原子序数 递增顺序从左到右排列; ②将 电子层数 相同的元素排成一横行,共有 7 个横行。
答案 B
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考点三 元素、核素、同位素“三素”的比较 (1)元素:具有相同的核电荷数(即质子数)的同类 原子的总称。 判断不同微粒是否属于同一元素的要点是:单 原子核与质子数相同,而不管微粒是处于何种状态 (游离态或化合态)或价态(各种可能的负价、0 价、各 种可能的正价)。
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递变性
① 电子层数 逐渐增多 ② 原子半径 逐渐增大 ③金属性 逐渐增强 ④氢氧化物的碱性 逐渐增强
2.Ⅶ族(卤素)元素的性质
元素名称 氟 氯 溴 碘
元素符号
F Cl Br
二、周期表中的一些重要元素
1.ⅠA 族(碱金属)元素的性质
元素名称
锂
钠钾铷铯
元素符号
Li
Na K Rb Cs
①最外层电子数均为 1 ,容易
失去 电子
相
②最高正化合价均为
似
+1 价 ③碱金属元素的单质均能与氧
性
气等非金属单质反应,生成相
应的氧化物等碱金属化合物
④均能与水、酸剧烈反应,生 成 H2 和相应的碱、盐
答案 D
规律方法 以上规律对于原子、离子之间的半径比较 均适用。稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属 原子半径不具有可比性,因测定依据不同。
即时巩固 2 下列粒子半径大小的比较正确的是( ) A.Na+<Mg2+<Al3+<O2- B.S2->Cl->Na+>Al3+ C.Na<Mg<Al<S D.Cs<Rb<K<Na
即时巩固 1 同主族两种元素原子的核外电子
数的差值可能为( C ) A.6
B.12
C.26
D.30
解析 本题考查元素周期表的结构。同
一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差
为2、8、8、18、18、32这几个数,此题两
种元素的原子序数之差可能是这几个数,亦
或是其中相邻几个数之和。
考点二 微粒半径大小比较的思维模型 特别说明 以上方法仅适用于主族元素。