高考化学一轮复习课件：第讲元素周期表PPT

高考化学一轮复习课件：第5章 第1讲 元素周期表（共47张ppt）
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问题 2：同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子序数差的关
系如何？
提示 周期序数不同的同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子
序数之差结果不同。具体如下：
周期
序数差
2
1
3
1
4
11
5
答案 D
规律方法 同主族、邻周期元素的原子序数差
除第ⅠA、ⅡA 族外，同族上下两相邻元素原子序数的 差值，与下面元素所在周期的元素种数相同。第ⅠA、 ⅡA 族则与上面元素所在周期的元素种数相同。 如下表：
同族元素所在 同族的上下周期元素
的周期序数
的原子序数之差
一、二周期 第ⅠA 族为 2,0 族为 8
二、周期表中的一些重要元素
1．ⅠA 族(碱金属)元素的性质
元素名称
锂
钠钾铷铯
元素符号
Li
Na K Rb Cs
①最外层电子数均为 1 ，容易
失去 电子
相
②最高正化合价均为
似
+1 价 ③碱金属元素的单质均能与氧
性
气等非金属单质反应，生成相
应的氧化物等碱金属化合物
④均能与水、酸剧烈反应，生 成 H2 和相应的碱、盐
即时巩固 1 同主族两种元素原子的核外电子
数的差值可能为( C ) A．6
B．12
C．26
D．30
解析 本题考查元素周期表的结构。同
一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差
为2、8、8、18、18、32这几个数，此题两
种元素的原子序数之差可能是这几个数，亦
或是其中相邻几个数之和。
考点二 微粒半径大小比较的思维模型 特别说明 以上方法仅适用于主族元素。
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例 1 下列说法正确的是( ) A．相邻周期的同一主族的两种元素，其 原子序数之差都相同 B．同周期的ⅡA 元素与ⅢA 元素的原子 序数之差都相同 C．某种元素的相对原子质量取整数，就 是其质量数 D．若发现了 115 号元素，则该元素肯定 位于第七周期第ⅤA 族
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递变性
① 电子层数 逐渐增多 ② 原子半径 逐渐增大 ③金属性 逐渐增强 ④氢氧化物的碱性 逐渐增强
2.Ⅶ族(卤素)元素的性质
元素名称 氟 氯 溴 碘
元素符号
F Cl Br
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三、核素、同位素
1．原子的表示方法
2．微粒间的基本关系 (1)对于原子
质量数(A)＝ 质子数(Z)＋中子数(N) 。 质子数＝核电荷数 ＝ 核外电子数 。
(2)对于离子
即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方 金属元素区，分界线 右上方为非金属元素区 。
③分界线附近元素的性质：既表现 金属 元素 的性质，又表现 非金属元素 的性质。
(5)重要关系 ①周期序数＝元素原子的电子层数。
②主族序数＝原子最外层电子数＝元素最高正化
合价数。
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(2)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中 子的一种原子叫做核素。换言之，核素是一种具体 原子的另一称呼。
(3)同位素：具有相同质子数和不同中子数的同 种元素的原子，互称同位素。换言之，同一元素的 不同核素，互称同位素。 同位素中“同”的含义：是指元素符号、质子数、 电子数、电子排布、在周期表中位置相同、原子的 化学性质等相同，它们的物理性质略有差异。
I
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相似性
①最外层均有 7 个电子 ②最高正价(除 F 外)均显
＋7 价 ③最低负价均为 － 1 价 ④单质均可与 H2 反应生成 气态 氢化物
⑤单质均可与 大多数金属
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解析 由于相邻周期所容纳的元素数目不一定相 同，因此相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序 数之差不一定相同，A 错误；同周期ⅡA 族和ⅢA 族 元素的原子序数可相差 1、11 或 25，B 错误；质量数 是原子内质子数和中子数的和，元素无质量数，C 错 误；115 号元素在 118 号元素左侧第 3 列，即第七周期 第ⅤA 族，D 正确。
反应，生成相应的金属卤化
物
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①电子层数 逐渐增多 ②原子半径 逐渐增大 ③单质颜色自上而下 逐渐加深 ④单质与 H2 化合按 递变性 F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次由易到难 ⑤气态氢化物的稳定性，按 HF、HCl、 HBr 、 HI的顺序递减 ⑥单质与 H2O 反应的难易程度：由易 到难
二、三周期
8
三、四周期 四、五周期 五、六周期 六、七周期
第ⅠA、ⅡA 族为 8，其余族 为 18 18
镧系之前为 18，镧系之后为 32 32
如已知 A、B 是同族相邻元素，A、B 所在周 期分别有 m、n 种元素，A 的原子序数是 x， 若 A、B 在第ⅦA 族，当 A 在 B 的上面时，B 的原子序数为(x＋n)；当 B 在 A 的上面时，B 的原子序数为(x－m)。A、B 在第ⅡA 族，当 A 在 B 的上面时，B 的原子序数为(x＋m)，当 B 在 A 的上面时，B 的原子序数为(x－n)。
例 2 X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结
构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径；Z
和 Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半
径小于 Y 元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素的原子
序数的关系是( )
A．X>Y>Z
B．Y>X>Z
C．Z>X>Y
D．Z>Y>X
解析 根据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径 大小，这是正向思维。而此题是已知原子和离子半径的大小， 要判断原子序数大小的关系，这是逆向思维。已知电子层结构 相同的阳离子，核电荷数大的则半径小；具有相同的电子层数 的原子，随着原子序数增大，原子半径递减。根据题意，X 元 素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径，则 X 的原子序数 小于 Y 的原子序数；Z 和 Y 元素的原子核外电子层数相同， 且 Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径，则 Z 元素的原 子序数大于 Y 元素的原子序数。由此得出三种元素原子序数 的关系为 Z＞Y＞X。
问题 1：如何根据原子序数确定元素在周期表中的 位置？
序数
提示 (1)首先要记熟每周期中稀有气体元素的原子
周期数 1 2 3 4 5 6 0 族元素原
子序数 2 10 18 36 54 86
7 118(未 发现)
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(2)比大小，定周期。若该原子序数比最邻近的稀有气 体原子序数小，则该元素与该稀有气体元素同周期；若该 原子序数比最邻近的稀有气体原子序数大，则该元素在稀 有气体元素所在周期的下一周期。
(3)求差值，定族数。若某元素原子序数比相应稀有气 体元素多 1 或 2，则该元素处于该稀有气体元素所在周期的 下一周期的ⅠA 族或ⅡA 族；若比相应稀有气体元素少 1～ 5，则该元素处于稀有气体元素所在周期的ⅢA～ⅦA 族。 对于过渡元素族序数的确定另行考虑。
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解析 A 项中的离子具有相同的核外电子排 布，则核电荷数越大，离子半径越小，故 A 项错； B 项中 S2－和 Cl－的电子层数比 Na＋和 Al3＋多，再根 据核外电子排布相同的离子半径比较规律可知 B 项 正确；C 项属于同周期的元素原子，核电荷数越大， 半径越小，故 C 项错误；D 项是同主族元素原子， 核电荷数越大，半径越大，故 D 项错误。
11
6
25
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问题 3：同主族相邻周期元素原子序数差的关系如何？ 提示 (1)ⅠA 族元素随电子层数的增加，原子序数 依次相差 2、8、8、18、18、32。 (2)ⅡA 族和 0 族元素随电子层数的增加，原子序数 依次相差 8、8、18、18、32。 (3)ⅢA～ⅦA 族元素，随电子层数的增加，原子序数 依次相差 8、18、18、32。
主 列序
1
2 13 14 15 16 17
族 族序 号
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副 列序
3
4 5 6 7 11 12
族 族序 号
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
第Ⅷ 族
第 8、9 10 共 3 列
0族
第18 列
(4)分区
①分界线：沿着元素周期表中 铝、锗、锑、 钋 与 硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条斜线，