2018高三化学复习回归教材——课本重要实验复习
2018版高考化学复习基础排查考点十二考前必梳理的11组教材经典实验练习
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
3．Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
[实验8] 氯水的性质
氯
水
的
漂
白
作
用
续 表
氯水的成分、Cl2的性质
1.氯水中存在可逆反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO
[实验10] 中和滴定 误差分析
中和滴定的三个关键步骤
1.滴定前的准备
(1)滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→(赶气泡)→调液面→记录读数。
(2)锥形瓶：洗涤→装液→记录读数→加指示剂。
2.滴定过程
(1)左手控制酸式滴定管活塞或碱式滴定管中的玻璃球。
(2)右手摇动锥形瓶。
(3)眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。
十二、考前必梳理的11组教材经典实验
[实验1] 过滤
图示
剖析
1.适用范围：易溶物与难溶物的分离。
2．主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。
3．注意点
(1)一贴、二低、三靠；
(2)沉淀要洗涤；
(3)定量实验无“损”
[实验2] 蒸发
图示
剖析
1.适用范围：易溶固体与液体的分离。
2．主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
[实验4] 蒸馏
图
示
剖
析
1.适用范围：分离沸点不同的液态混合物。
2．主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯。
3．注意点：(1)冷凝水从下口进入；(2)加碎瓷片
[实验5] 一定物Байду номын сангаас的量浓度溶液的配制
图
2018年化学必修1、2、选修 4、3回归教材
11、刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。 P63 12、金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料。黑色 金属包括铁、锰、铬以及它们的合金。除黑色金属 以外的其他各种金属及其合金都称为有色金属。 P66 13、稀土金属被称为冶金工业的维生素。 P67
2018年5月25日星期五8时29分32秒
15、在机动车内燃机中燃料燃烧产生的高温条件，空气 中的氮气往往也参与反应，这是汽车尾气中含有NO P93 的原因。 16、正常于水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6。 P93 17、将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。 P97 18、氨常用作制冷剂。 P99 19、管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气。 P108
2018年5月25日星期五8时29分29秒
2018年5月25日星期五8时29分29秒
1、P25实践活动第3题 2、丁达尔效应是怎么形成的？ 3、布朗运动的实质是什么？ P27 P28
4、P28图2-8黑色接线头接电源哪一极？ P29 5、胶体化学是制备纳米材料的有效方法之一 P29 6、电解质溶液导电与金属导电有什么不同？ P34 7、维生素C又称什么？具有什么性？ P42
2018年5月25日星期五8时29分34秒
2018年5月25日星期五8时29分34秒
1、化学反应的两大基本特征是什么？
P32和P34 2、“生物质能”是指由植物或动物生命体衍生得到的 物质的总称。 P37 3、电能是现代社会中污染最小的一种二次能源 P39 4、镍镉电池的污染性比镍氢电池的小 5、锂离子电池是可充电的绿色电池 6、燃料电池的理论能量转化率可达85%~90% P43 P43 P44
2018年5月25日星期五8时29分29秒
高三化学回归教材复习提纲
高三回归教材复习提纲第一课时必修一第一章第一节化学实验的基本方法考点一物质的分离与提纯1．过滤： 2．蒸发结晶、冷却结晶、重结晶： 3．蒸馏： 4．分液： 5．萃取：第二节化学计量在实验中的应用考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积考点二阿伏加德罗定律及其推论考点三物质的量浓度考点四物质的量浓度溶液的配制1.物质的量浓度溶液的配制步骤：2.误差分析：第二章化学物质及其变化第一节物质分类考点一物质的分类1.物质的树状分类：2.物质的交叉分类：3.物质分类考点二分散系： 1.溶液 2.浊液3.胶体(1).胶体的本质特征： (2).胶体的分类(3).胶体的重要性质:①丁达尔现象：②布朗运动：③电泳现象：④胶体的聚沉：⑤渗析：第二节离子反应考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质考点二离子反应1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写考点三溶液中的离子共存1.离子反应条件：⑴生成难溶物或微溶物: ⑵生成气体或挥发性物质：⑶生成难电离物质：⑷发生氧化还原反应：2.离子共存条件：⑴离子间互不反应⑵附加隐含条件的应用规律：第三节氧化还原反应考点一氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物考点二物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较考点三氧化还原反应方程式的配平方法考点四电子转移守恒应用第三课时必修二第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表元素周期律考点一元素周期表的结构考点二元素周期律考点三元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律考点四元素“位—构—性”之间的关系第二节原子结构与性质考点一原子结构考点二原子核外电子排布规律考点三微粒半径的大小比较和10电子、18电子微粒、等电子原理。
第三节化学键考点一化学键类型考点二电子式（在后面附加‘化学用语’中）考点三氢键1.氢键的形成条件2.氢键对物质物理性质的影响第二章化学与自然资源的开发利用（其他两章内容在选修四和选修五中）考点一金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：①加热分解法（Hg后）：②加热还原法（Zn到Cu）：③电解法（K 到Al）：2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：考点二海水资源的开发利用1、海水的组成：2、海水资源的利用：（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法。
高三化学回归教材复习资料第一课时
高三回归教材复习提纲
第一课时必修一
第一章第一节化学实验的基本方法
考点一物质的分离与提纯
1．过滤： 2．蒸发结晶、冷却结晶、重结晶： 3．蒸馏： 4．分液： 5．萃取：
第二节化学计量在实验中的应用
考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积
考点二阿伏加德罗定律及其推论
考点三物质的量浓度
考点四物质的量浓度溶液的配制
1.物质的量浓度溶液的配制步骤：
2.误差分析：
第二章化学物质及其变化
第一节物质分类
考点一物质的分类
1.物质的树状分类：
2.物质的交叉分类：
3.物质分类
考点二分散系： 1.溶液 2.浊液
3.胶体
(1).胶体的本质特征： (2).胶体的分类
(3).胶体的重要性质:①丁达尔现象：②布朗运动：③电泳现象：④胶体的聚沉：
⑤渗析：
第二节离子反应
考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
考点二离子反应
1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写
考点三溶液中的离子共存
1.离子反应条件：
⑴生成难溶物或微溶物: ⑵生成气体或挥发性物质：⑶生成难电离物质：⑷发生氧化还原反应：
2.离子共存条件：⑴离子间互不反应⑵附加隐含条件的应用规律：
第三节氧化还原反应
考点一氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
考点二物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较
考点三氧化还原反应方程式的配平方法
考点四电子转移守恒应用。
高三化学回归课本系列：化学实验
高三化学回归课本系列--------化学实验1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液等试剂不宜长期存放，应现配现用2、实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热。
燃着的酒精灯打翻在桌面上应用湿抹布盖灭。
3、石蕊试纸、淀粉碘化钾在使用前必须先用蒸馏水润湿(什么试纸不能润湿?)4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗(哪些仪器必须润洗?)5、为防止挥发，浓氨水、浓盐酸、液溴、汽油等均需密封保存6、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液苯酚溅在皮肤上应立即用酒精洗涤。
氢氧化钠溶液溅在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上硼酸。
酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。
7、一支25mL的滴定管中液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL8、准确量取20.00mL的KMnO4溶液，可用25mL酸式滴定管(碱式滴定管不能存放哪些溶液?)9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
11、用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化12、称量时，称量物放在称量纸上、置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。
确定溶液成分为二氧化硫和品红的混合液(反之呢?)14、用（浓）溴水能够鉴别甲苯、已烯、酒精、苯酚水溶液、烧碱溶液、四氯化碳溶液15、将溶液变为晶体常用三步聚法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）16、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气17、试管、蒸发皿、坩埚等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热(哪些不能?)18、配制FeCl2溶液时，能够将FeCl2溶于浓盐酸中，然后加水稀释，并加入适量铁屑19、配制FeCl3 AgNO3等易水解的盐溶液时，先溶于少量相对应酸中，再加水稀释。
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高考化学复习之回归课本重视实验
一、回归课本、重视主干。
到了临考前应该回归课本，特别是《化学反应原理》、《实验化学》和《有机化学基础》这三个模块值得精读。
重视主干知识，如化学用语、离子共存与离子方程式、氧化还原、物质结构、电化学、速率平衡、盐类水解、电解质溶液、有机化学、实验操作等。
二、两个关注、重视实验。
关注教材新增内容：离子共存（Al3+与F－络合反应、H+与NO2－生成弱电解质、H+、NO3－与Fe2+氧化还原、[Al(OH)4]－与Al3+双水解），铝制品表面去膜和成膜的探究，沉淀溶解平衡，△H与△S。
关注各模块之间整合：无机推断渗透有机思想（如Mr=82含C、H、O、Na元素的化学式为CH3COONa）；有机推断渗透无机思想（如原子利用率100%的乙二醇合成原料为CH2=CH2与H2O2）。
《实验化学》模块的命题会体现浙江特色。
实验题的考查形式可能为：物质制备→产品检验（定性）→纯度测定（定量）；考查重点是实验基本操作：物质的分离、提纯和检验等，尤其是减压过滤的实验目的、装置和操作。
复习建议：关注教材新增内容，抓住化学主干知识，重视实验基本操作。
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【精品】2018高三化学专题回归课本(选修四人教版)
【精品】2018高三化学专题回归课本（选修四人教版）1．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做，有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件。
〖X4-绪言03〗2．有没有这样的反应，温度对其反应速率几乎没有影响，其活化能接近于零？。
若有，请举例说明。
〖X4-绪言04〗3．书写热化学方程式必须注明温度和压强，如果没有注明，默认的温度和压强是：〖X4-03〗4．某反应的ΔH＝－241.8kJ/mol，其中的“每摩尔”指的是。
〖X4-04〗5．在中和反应反应热测定实验中，盐酸的浓度是0.50mol/L，为什么NaOH溶液的浓度是0.55 mol/L，。
〖X4-05〗测盐酸温度的温度计要用水冲洗干净，冲洗液是否也要倒入反应的小烧杯中？6．我国目前使用的主要能源是化石燃料，〖X4-08〗化石燃料包括，它们的蕴藏量有限，且不能再生，最终会枯竭。
解决的办法是。
7．乙烷、乙烯、乙炔的燃烧热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们由大到小的顺序为。
〖X4-07〗8．甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol，而氢气的燃烧热只有285.8kJ/mol，为什么说氢能的燃烧热值高？。
〖X4-09〗9．研究浓度对反应速率的影响，在锥形瓶内各盛有2g锌粒然后分别加入等体积不同浓度的稀硫酸，可以比较，也可以比较而得出实验结论。
〖X4-18〗10．研究浓度对反应速率的影响，还可以用不同浓度的草酸与等浓度的酸性KMnO4溶液反应，记录而得出实验结论，反应的化学方程式为：。
〖X4-20〗11．研究温度对反应速率的影响，可以在两支试管分别加入等浓度的Na2S2O3溶液，加入等浓度的稀硫酸，再分别放入冷水和热水中，记录而得出实验结论。
反应的化学方程式为。
〖X4-21〗12．在不同温度下，分别向KI、稀硫酸和淀粉的混合溶液中通入空气，记录，而得出结论。
〖X4-21〗上述试剂的加入顺序是。
13．催化剂：H2O2分解的催化剂可以是，它们的催化效果由强到弱的顺序为，草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的催化剂是，同一催化剂，影响催化效果的因素有。
2018年全国卷高考化学总复习《重要的有机实验》专题突破
2018年全国卷高考化学总复习《重要的有机实验》专题突破【考纲要求】1．了解常见有机物的分离、提纯和除杂方法；2．掌握典型有机物的性质实验及检验方法；3．掌握常见有机物的制备实验。
【考点梳理】考点一、有机物的分离、提纯和除杂有机物的分离、提纯和除杂常用的方法有：蒸馏、萃取分液、结晶、洗气、渗析、升华、过滤、盐析等，现重点介绍如下：1．蒸馏（1）定义：利用混合物中各种成分沸点不同(相差30℃以上)而使其分离的方法。
常用于分离提纯液态有机物。
（2）适用范围：提纯硝基苯（含杂质苯）制无水乙醇(含水、需加生石灰）从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇（需加生石灰）石油的分馏（3）石油的分馏石油是烃的混合物，没有固定的沸点。
在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再汽化，经过蒸馏后又分离出来。
要点诠释：蒸馏操作应注意的问题①温度计水银球位于支管处；②冷却水的方向是下进上出；③加几块碎瓷片可以防止加热时液体暴沸而剧烈跳动；④蒸馏烧瓶中的液体不能超过其球部容积的1/2，加热时不得将液体全部蒸干；⑤开始收集到的液体因与某些器壁接触可能会引入杂质，因而弃去。
2．萃取（1）原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法称为萃取。
如混在溴乙烷中的乙醇可加入水后分液除去。
硝基苯和水的混合物可直接分液分离。
（2）主要仪器：分液漏斗（3）萃取剂选取：①与另一溶剂互不相溶；②溶解溶质的能力比另一溶剂大得多；③不与被萃取的物质反应。
（4）常见的有机萃取剂：四氯化碳、苯、直馏汽油要点诠释：萃取实验过程中要注意的问题①分液漏斗在洗涤后，要检查是否漏液体；②分液时，分液漏斗颈的尖端要靠在烧杯的内壁上。
当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立即关闭分液漏斗的活塞；②上层液体从分液漏斗的上口倒出。
3．重结晶（1）定义：将晶体用溶剂(蒸馏水)溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更加纯净的晶体的方法。
化学实验复习应重视---回归教材
化学实验复习应重视---回归教材化学是一门以实验为基础的学科，在高考中化学实验占据了重要的地位。
高考化学实验重在考察实验探究能力，考查内容基本上来自于教材，因此在化学实验复习中要注重回归课本，从课本中抓基础，提升学生的能力。
一、化学实验复习策略1、引领学生深入教材，理解基本实验分析近三年的高考实验题，不难发现，很多实验题来自于教材，是教材实验的组合或改造，所以在高三复习当中需要分阶段地引导学生深入教材，理解基本实验的实质。
在第一轮复习当中，实验部分不能忽视，教材上每一章节的实验都要从基础的角度详细复习，在此基础上，精选难度较小的实验试题，让学生深刻掌握基础；一轮复习后，对实验要进行专题复习，指导学生课后翻阅教材相关实验部分，并回归基本点，最后突破探究问题。
2、依据考试说明，将实验分类教学2012年考试大纲的说明中详细提出了理综化学部分的题型以及考试内容与要求。
关于确要求学生了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法，掌握化学实验的基本操作，掌握常见气体的实验室制法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能做到设计、评价或改进实验方案，了解控制实验条件的方法，分析和处理实验数据得出合理结论，绘制和识别典型的实验仪器装置图，对实验知识和技能进行综合运用。
依据这些要求，可以将实验分为四个专题:实验基本操作；气体的制备；物质的检验、分离与提纯；探究实验（实验知识与技能的综合运用）。
每个专题精讲6-10个试题，让学生在尝试做题与思考中获得实验问题的初步思路，并在师生、生生共同讨论中学会如何运用实验基本知识与技能，初步学会科学探究的基本思想。
3、配合适当的练习，总结常规知识点在化学实验复习过程中，适当的练习是非常必要的。
一方面，通过练习可以让学生较系统地梳理化学基本知识；另一方面，练习还可以让学生获得实验题型处理的方法，从而提高学生对知识的综合运用能力。
精选的练习主要以近五年的广东高考题为主，并在不同复习阶段进行不同的改造，让学生在练习后，总结常规知识点，例如，重结晶的步骤、趁热过滤的措施、实验室氯气的制备、尾气的处理方法、常规离子的检验、工业流程问题当中的常规考点等。
2018高考化学回归课本知识点
2018年4月14日20:56:32@NIT化学与生活》看书目录必修一引言：太阳能的利用，将为人类提供充足的氢能源，从而使与化石燃料伴生的能源危机和环境问题同时得到了缓解。
P8 :有些能源比较的丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水，但这种方法的成本高。
P8 :萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用。
P27 :丁达尔效应在日常生活中随处可见。
例如:在日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。
P29 :有的胶体体系，如大气中的飘尘、工厂废气中的固体悬浮物、矿山开采地的粉尘、纺织厂或食品加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒等都极为有害，均可以利用胶体粒子的带电性加以清除。
工厂常有的静电除尘就是根据胶体的这个性质而设计的。
胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一。
P38 :氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。
例如:金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧，以及易燃物的自然、食物的腐败钢铁的锈蚀等。
P42（T2）:维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如:能帮助人体蒋食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转表为易吸收的Fe2+,这说明了维生素C 具有还原性。
P44 : 20 世纪铝合金成为了仅次于铁的金属材料，金属材料对于促进生产的发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
P49（资料卡片）:铝的氧化膜使得性质活泼的金属铝成为了一种应用广泛的金属材料。
P50 :当火灾现场有大量活泼金属钠存放时，不能用水灭火，必须用干燥沙土。
P51 :酸、碱还有盐可以直接侵蚀．．．．铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
P53（科学视野）:钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。
冶炼钛要在高温下进行，而高温时钛的化学性质变得很活泼，因此，要用惰性气体保护，还要使用不含氧的材料。
2018年10月化学回归课本资料
2018年10月化学回归课本资料整理：桐高高二化学备课组《化学1》1、酸性氧化物与非金属氧化物的关系；碱性氧化物与金属氧化物的关系P4酸性氧化物不一定是非金属氧化物（Mn2O7）,非金属氧化物不一定是酸性氧化物(CO，NO)；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（Mn2O7）。
2、1828年德化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO）水溶液得到了尿素CO(NH2)2，尿素的合成揭开了人工合成有机物的序幕。
P73、分散系的判断：根据分散质粒子直径的大小P13电解质和非电解质的判断：P154、焰色反应：元素性质，不是化学变化。
P225、元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素。
P226、（重点）原子结构模型的演变：P28英国道尔顿（1803）―英国汤姆生（1904）－英国卢瑟福（1911）－丹麦玻尔（1913）－量子力学（1926）（原子学说）（葡萄干面包式）（带核原子模型）（轨道理论）（量子力学）7、物质由分子、原子、离子等微粒构成，分子由原子构成，原子由质子、中子、电子构成，质子、中子由更小的夸克构成。
P328、14C的放射性可用于考古断代。
同位素的应用已遍及医学、工业、农业、能源、和科学研究等领域。
P339、1774年．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，意外的发现了黄绿色气体，1810年英国化学家戴维给它命名为氯气。
P4110、新型灭菌消毒剂---二氧化氯P4411、碘化银人工降雨P4712、19世纪初科学家戴维在实验室首次制得了金属钠，不久制得了金属镁。
P4913、过氧化钠和金属钠用途P5014、我国化工专家侯德榜（1890－1974）发明了侯氏制碱法，原理是：将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，降温后结晶析出副产品氯化铵－化肥。
高考化学三大回归第3讲 回归教材核心实验
(2) 浓硫酸的脱水性和强氧化性
5. 乙醛的银镜反应
制备银氨溶液：向 1 mL 2% AgNO3 溶液中滴入 2%的稀氨水，边加边振荡，至最 初产生的____沉__淀__恰__好__溶__解__为__止______。
注意滴加顺序：向 1 mL 2% AgNO3 溶液中滴加 2%的稀氨水。
6. 乙醛与新制 Cu(OH)2 的反应 在试管中加入 10%的 NaOH 溶液 2 mL，滴入 2%的 CuSO4 溶液 4～6 滴，得到新 制的 Cu(OH)2，振荡后加入乙醛溶液 0.5 mL，加热至沸腾。 现象：有红色沉淀生成。
向上述无色溶液中再滴加氯水或 双氧水
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 溶液显血红色 或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋
2H2O
类型3 非金属及其化合物 1. 氯、溴、碘及其化合物 (1) 氯水的漂白性实验
(a是干燥的有色布条，b是湿润的有色布条) 现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。 结论：干燥的氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，起漂白作用的是HClO分子。
第三篇 考前回归：化学三大回归 第三讲 回归教材核心实验
类型 1 化学实验基础
1. 混合物的分离和提纯
方法
原理
装置
玻璃仪器
注意事项
过滤
除去不溶 性杂质
漏斗、玻璃 一贴、二低、三靠
棒、烧杯
方法 原理
新课标2018年高三化学总复习第十章10.2化学实验基础课件新人教版
角度二：气体的检验
3．下列有关实验操作、现象和结论正确的是( )
选 项
实验操作
现象
将某气体通 溶液由浅
A 入FeCl2溶液 绿色变为
中
黄色
B
将某气体通 入品红溶液 中
品红溶液 褪色
将某气体通 粉末由黑
结论
该气体中 一定含有 Cl2 该气体中 一定含有 SO2 该气体中
[解析] A项中气体还可能是O2、O3、NO2等；B项中气 体还可能是Cl2、O3等；C项中还可能是CO。
3．常见气体的检验 (1)可燃性气体的检验
(2)酸性气体的检验
4．常见有机物的检验
(1)能使品红溶液褪色的气体有：SO2、Cl2、O3、NO2 等，其中SO2只能使石蕊试液变红，而不能褪色，Cl2、O3、 NO2最终可使石蕊试液褪色。
(2)在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体。
气化法 将杂质离子转化为气体
杂质成分 Cl－、SO24－、CO23－及能形 成弱碱的阳离子 CO23－、HCO3－、SO23－、 HSO3－、S2－、NH＋ 4
杂质中含不同价态的相同
杂转 将杂质转化为需要提纯的 元素(用氧化剂或还原
纯法 物质
剂)、同一种酸的正盐与
酸式盐(用酸、酸酐或碱)
氧化 用氧化剂(还原剂)除去具 还原法 有还原性(氧化性)的杂质
[答案] (1)其中的物质难溶于水 Mg(OH)2
(2)①NaHSO4、KCl、BaCl2 ②CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
③在B、E两溶液中，与A混合时产生气体的是纯碱，否
则是Al2(SO4)3
(3)NaHSO4
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
2018年高考化学二轮复习第2部分第2讲实验回扣课件新人教版共76张PPT
不能直接加热 • (3)烧瓶、烧杯、锥形瓶⑫_______________ 。 不超过容积的三分之一 • (4)试管中的液体⑬_________________________；加热时试管口⑭
不能对着人。 ____________ 不可用于加热 • (5)量筒⑮______________________________ 。 不可用于配制溶液或作反应容器 ；⑯________________
不能再加蒸馏水 ______________________ 。 不能带有颜色 38 __________________ (7)进行焰色反应时，选用的材料本身灼烧时○ ，最好选
用铂丝或无锈铁丝。
• • • •
二、化学实验中的16个“先与后” 1．实验器材的规范使用 先均匀加热，后局部加热 (1)加热试管时，①______________________________ 。 (2)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，② ______________________________。 先检查是否漏水，后洗涤干净 • (3)组装仪器顺序：③_____________ ，由左至右。④ 先零后整 _______________ 先里后外 ，拆装置与之顺序相反。 • (4)称量药品时，⑤先在两盘上放一张大小、重量相等的纸(腐蚀性 药品放在小烧杯等玻璃器皿中)，再放药品。
• (6)使用胶头滴管“四不能”：⑰__________________ ， 不能接触容器内壁
不能平放和倒拿 不能随意放置 ⑱________________ ，⑲ _______________，未经清洗的 不能吸取别的试剂 滴管⑳__________________ 。
不需干燥 21 _______________ 22 (7) 锥 形 瓶 在 做 酸 碱 中 和 滴 定 实 验 时 ， ○ ，○ 不能用待装液润洗 _______________________ 。 不能盛装碱性溶液 23 ___________________________ (8)酸式滴定管用来盛装酸性溶液，○ ；碱式滴 不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液 。 24 _________________________________ 定管用来盛装碱性溶液，○ 不能长期存放溶液 不能作为反应容器 ， 25 _____________________________ 26 _____________________ (9)容量瓶○ ， 更○ 不能加热 不能互用。 27 _______________ 28 ___________2 _______________ 33 (3) 过 滤 时 ○ ，否则会损坏滤纸；在蒸发浓缩结晶时○ 不能将溶液蒸干 ________________________ ，否则有的物质温度过高时会受热分解。
高三化学回归课本一(实验突破)
高三化学回归课本一（实验突破）高三化学回归课本一(实验突破)一．实验基本操作:1．如何判断沉淀已经完全?2．如何洗涤沉淀?如何判断沉淀已经洗干净?3．如何用25.00 ml的碱式滴定管来准确量取25.00 ml的碱液?4．关于试剂的保存:(广口玻璃瓶.广口橡胶塞的玻璃瓶.细口橡胶的玻璃瓶.细口玻璃塞的玻璃瓶.棕色瓶)上述仪器存放药品的要求5．需要水浴加热的实验有?需要使用温度计的实验有?6．NH4+ 的检验方法.NH3 的检验方法.氯气的检验方法7．pH的测定8．滴定管的润洗.如何赶清滴定管中的气泡?9．如何使用分液漏斗滴加液体?10．中和热测定所需的玻璃仪器有哪些?11．在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是(提高装置的保温效果)13．标出仪器使用温度的是(量筒.容量瓶.滴定管)12．过滤所用的玻璃仪器有哪些?14．如何判断皂化反应基本完全?15．玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途:搅拌.引流和蘸取溶液,下列实验中玻璃棒的作用:①配制一定物质的量浓度的溶液②硫酸铜晶体里结晶水含量的测定③用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜④测定某溶液的pH⑤从草木灰中提取钾盐16．如何分离苯和碘单质的混合物?(蒸馏)17．设计一个简单的实验证明纯碱溶液呈碱性是由CO32—引起的?18．分离混合物的方法有:蒸馏.分液.过滤.盐析.渗析.结晶(加热蒸发和冷却热饱和溶液,如KNO3(NaCl). NaCl(KNO3)如何除杂?).加热升华.沉淀.氧化还原.重结晶19．浓硫酸和浓硝酸的混合方法.浓硫酸和乙醇的混合方法20．中和滴定终点的判断?21．在硫酸铜晶体结晶水含量测定实验中,如何判断结晶水已经失干净?22．容量瓶的使用.滴定管的使用.试纸的使用(除pH试纸的使用).量气装置的使用.淀粉碘化钾试纸(检验Cl2的性质).分液漏斗(分液)的第一步操作23．用托盘天平称量时,如何判断天平是否已经平衡?(让指针在刻度盘两边等幅摆动)24．如何检查容量瓶是否漏水?(一册163页)25．通过案例分析,归纳检查装置气密性的一般方法?(热涨冷缩.压强差)26．如何判断仪器洗涤是否干净?27．用排水集气法收集气体时,如何判断何时开始收集?(在验纯后开始收集)28．如何判断淀粉水解已经完全?(向溶液中加入碘单质,如果溶液不变蓝,证明已经水解完全.)实验突破的答案:1．将溶液静置,然后去上层清液加入沉淀剂,如果没有沉淀,则沉淀已经完全.2．向漏斗中加入蒸馏水至淹没沉淀,但不超过滤纸的边缘,然后静置,待洗涤液流完后,重复以上操作2-3次.取最后一次洗涤液,向其中加入试剂(不一定是沉淀剂),如果没有沉淀,则沉淀已经洗涤干净3．向碱式滴定管中加入碱液至0刻度线以上,然后迅速排净管内的气泡,在调整液面至0刻度线,然后放液至25.00ml.4．主要思考的对象:固体.液体.碱性试剂.酸性试剂.强氧化性试剂.易分解的试剂5．水浴加热的有:银镜反应.蔗糖的水解.苯的硝化.酯类的水解.需要温度计的有:苯的硝化.酯类的水解.乙烯的制取.石油的蒸馏需要加入碎瓷片的实验有:乙烯的制取.石油的蒸馏.乙酸乙酯的制取(该实验如果量少也可不加)6．加入强碱加热,能否释放出碱性气体.用湿润的红色石蕊试纸看是否变蓝.用湿润的KI淀粉试纸,看是否变蓝.7．用玻棒沾取待测液点滴与试纸的中央,并在30s内与标准比色卡进行对比,进行读数.8．第二册课本228爷9．打开分液漏斗上口活塞,旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加14．用玻棒沾取一滴混合物加入到水中,在液体表面不在形成油滴(或者油脂全部消失)17．先向Na2CO3溶液中加入酚酞,溶液呈红色,然后在加入CaCl2至沉淀完全,溶液红色消失.19．把密度大溶液的沿烧杯缓慢加入到密度小的溶液中,并用玻棒不断的搅拌.20．当加入最后一滴溶液,锥形瓶内溶液颜色恰好发生明显变化,且在30秒内不改变,此时即为滴定的终点.21．定性:晶体由蓝色由变成白色粉末,且不再有水蒸气逸出.定量:最后两次称量误差不超过0．1g(用天平称量)二．需要看课本的实验定量实验:一定量浓度溶液的配制(一册56页或一册167页)①步骤:计算.称量.溶解.冷却.转移.洗涤.定容.摇匀②根据上述步骤回忆所需仪器.酸碱中和滴定(二册69页或二册227页)①准备:检漏.水洗.润洗.装液.排气泡.调液面.读数②操作:左手控制滴定管.右手震荡锥形瓶.眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化③滴定终点的判断④读数视线.刻度.凹液面的最低处,三者同在一水平线上.⑤根据上述过程回忆所需仪器⑥误差分析硫酸铜晶体中结晶水含量的测定(三册11页)①所需实验用品②步骤:③本实验中至少需要称量四次,哪四次?④如何判断CuSO4已经完全失水?⑤误差分析中和热的测定(三册45页)①该实验所需实验用品(大烧杯.小烧杯.温度计.量筒两个.泡沫塑料板或硬纸板.环形玻璃搅拌棒)②在此实验中,使其中一种反应物过量目的是什么?③在完成一次实验过程中需要称量几次温度?在此实验中,如果用NaOH固体.浓硫酸.醋酸.氨水会使实验结果如何变化?④数据的处理和误差的分析性质实验:利用Na2S2O3溶液与H2SO4的反应来进行浓度对化学反应速率的影响(实验现象.方程式)利用FeCl3与KSCN的反应来进行浓度对平衡的影响(现象.方程式.Cl—和K+对平衡的影响)Fe与水反应的实验(二册88页)及方程式醛的性质实验(二册165页两个反应)银氨溶液的配制过程和配制原理银镜反应的方程式.反应条件新制Cu(OH)2的配制过程及NaOH大大过量醛与新制Cu(OH)2的方程式及反应条件乙二酸的性质(三册82页)乙二酸的酸性乙二酸与Na2CO3溶液的反应乙二酸受热分解的装置.方程式.反应产物的判断乙二酸溶液中滴入酸性KMnO4乙二酸与乙二醇反应的装置.方程式乙二酸能使蓝墨水褪色制取实验:Cl2的制取(一册67页)①反应装置.尾气处理②反应原理及方程式③如何除去氯气中的氯化氢④实验室还可以用下列原理快速.制取少量氯气: 浓盐酸+ KMnO4.浓盐酸+ KClO3.NH3的制取(二册13页)①反应装置及原理(方程式)②实验室还可以用下列原理快速.制取少量氨气:浓氨水+ CaO.浓氨水+ NaOH.浓氨水受热分解FeCl3 .FeCl2.SnCl2溶液的配制(二册66页)主要是考虑水解.易被氧化Fe(OH)2的制取(二册89页)①新制的FeSO4溶液.煮沸过的NaOH.滴管需插入液面以下.防此被空气中的氧气氧化②Fe(OH)2在空气中的变质过程及方程式乙烯的实验室制备(二册122页)①装置(特别是温度计的位置)②反应方程式及浓硫酸的作用③投料量弄硫酸和乙醇(体积比:1/3).温度的控制.碎瓷片的作用石油的蒸馏(二册137页)①装置(温度计的位置.水流方向)②馏分仍是混合物溴苯的制取.硝基苯的制取(高考金典的随堂练习)醇分子中结构式的探讨(二册158页)①反应的装置(特别是排水法收集气体的方法)②该实验安全.顺利进行的关键实验步骤:检查实验装置的气密性;加入稍过量的金属钠;从漏斗中缓慢滴加无水乙醇.③在对量筒进行读数时,要上下移动量筒使量筒中的液面与广口瓶中的液面相持平银氨溶液的配制(二册165页)向AgNO3溶液中逐滴加入氨水,直至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止,这时所得到的溶液即为银氨溶液乙酸乙酯的制取(二册168页或235页)①反应的装置(导管为什么不能插入液面以下?)②Na2CO3溶液的作用.反应条件及方程式③如何混合乙醇.乙酸.浓硫酸酯的水解(二册169页)反应的条件皂化反应(二册235页)①所需仪器②乙醇的作用.NaOH溶液的作用.饱和NaCl溶液的作用③如何分离皂化反应的产物从而来制取肥皂?Fe(OH)3胶体的制取(三册15页)向沸水中加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸,待溶液呈红褐色,此时即为Fe(OH)3胶体Al(OH)3制取的最佳方案(三册79页)①铝表面油污的洗涤②Al(OH)3制取的最佳方案③该实验中,通过热蒸馏水,利用倾析法对沉淀进行洗涤④溶液pH的调整硫酸亚铁的制备(三册81页)①工业中废铁屑表面的油污如何除去?②为里防此铁锈与硫酸生成含有Fe3+的溶液,在实验中应使铁屑过量③本实验是利用重结晶法来制取硫酸亚铁④为了增大硫酸亚铁的溶解量,在实验中给溶液进行了加热⑤为了减少过滤时硫酸亚铁的损失,应将溶液进行热过滤【反馈训练】1．某同学用如图一所示的装置来探究CO2.SO2与澄清石灰水的反应,结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没有看到浑浊现象.经过思考分析后,该同学改用图二的装置,将气体收集在注射器,缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象.⑴本实验中生成CO2和SO2的有关反应的化学方程式为:_________________________;________________________.⑵对比分析两组实验,你认为用图一装置实验时,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是:___________________.⑶用图二装置进行实验,以相同速率通入CO2和SO2时,SO2产生浑浊.澄清的现象比CO2快的原因可能是:____________________________________.⑷用图一进行SO2与石灰水反应的实验时,从安全或环境角度考虑,该装置可如何改进?______________________________________________________________________ __.答案:⑴Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O⑵SO2溶解度大,与石灰水反应时SO2过量,直接生成酸式盐而看不到沉淀⑶SO2溶解度大,且对应的亚硫酸酸性比碳酸强,SO2与石灰水比CO2反应快⑷增加尾气吸收装置或增加防倒吸装置下列实验操作不正确的是1．做银镜反应的试管在反应前可用NaOH清洗,在反应后只可用浓硝酸洗2．取体积比为3︰1的酒精和浓硫酸的混合液注入圆底烧瓶中慢慢加热到170℃来制得乙烯;3．实验室制取乙烯时,放入几片碎瓷片,以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动;4．在实验室制取乙烯和石油分馏的过程中,温度计的水银球均插入液面以下;5．将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在170℃,乙醇会发生分子间脱水,生成乙醚;6．用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠7．可用启普发生器来制取乙炔;8．在制取乙炔的实验中可通过分液漏斗来控制反应的速率;9．电石气常混有特殊难问的臭味是因为电石中含有PH3.H2S;10．可把KMnO4加入到苯和甲苯的混合物中,然后采取分液的方法分离;11．在石油蒸馏过程中,蒸馏烧瓶的碎瓷片作用是防止液体暴沸;12．苯加入到溴水中因发生化学反应而使溴水褪色;13．可以通过点燃乙烷.乙烯.乙炔,观察其火焰的明亮程度和黑烟的浓度来区别乙烷.乙烯和乙炔;14．甲苯.乙醛.CCl4.汽油四种物质只用水即可鉴别;15．在催化剂存在的条件下,苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯;16．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中,并不断搅拌;17．苯.浓硫酸和浓硝酸在水浴加热的条件下,可制得带有苦杏仁味.黄色的油状液体18．验证溴乙烷水解产物时,将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合,充分振荡溶液.静置,待液体分层后,滴加硝酸银溶液;19．将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入无水乙醇的试管中,完成乙醇氧化为乙醛的实验;20．乙醇中还有少量水或乙酸都可以通过加入生石灰,再蒸馏制得无水乙醇;21．向试管中先加入一定量浓硫酸,再依次及加入适量冰醋酸,无水乙醇,然后加热制取乙酸乙酯;22．无法用分液漏斗将甘油和水的混合液分离;23．石油的蒸馏是在分馏塔中进行,需要蒸馏烧瓶.温度计.冷凝管.牛角管.烧杯等玻璃仪器;24．润滑油与NaOH可发生皂化反应25．用浓溴水可以除去苯中混有的苯酚;26．配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止;27．新制Cu(OH)2溶液可用来检验某病人是否患糖尿病;28．2mL10%NaOH溶液中滴入1mL 2%CuSO4溶液,再加入乙醛溶液,加热煮沸,出现红色沉淀;29．将乙醇和乙酸分离需要用到两次蒸馏;30．制取乙酸乙酯和苯甲酸甲酯时,最好都采用冷凝回流的操作;乙酸乙酯的水解需在70℃～80℃的水浴中进行;31．蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂;32．向溴乙烷中加入氢氧化钠的醇溶液,再向其中加入硝酸银溶液,可看到淡黄色沉淀;33．向苯酚溶液中加入少量溴水可出现白色沉淀;34．在做银镜反应的实验中,反应前可用氨水洗试管壁,反应后可用稀硝酸洗试管壁;35．乙酸乙酯加入到溴水中,可使溴水褪色,同时出现分层现象36．向乙酸乙酯.乙酸.乙醇的混合溶液中加入饱和NaCO3,然后再分液从而可分离出乙酸乙酯;37．进行纤维素水解实验时,把一小团脱脂棉放入试管中,滴入少量90%的浓硫酸搅拌,使脱脂棉变成糊状,再加入一定量的水,加热至溶液呈亮棕色,然后加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾即可出现红色沉淀;38．在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3,微热会产生黄色物质;39．〝油脂皂化后静置,反应液不分层〞可判断油脂皂化反应已经基本完成;40．实验室制取肥皂时,将适量植物油.乙醇和NaOH溶液混合,并不断搅拌.加热,直到混合物变稠,即可得到肥皂;41．向蔗糖溶液中加入稀硫酸并放在水浴中加热,然后再加入银氨溶液加热可出现光亮的银42．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体43．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4溶液,然后再分液,即可分离出蛋白质;44．油脂皂化后,使肥皂和甘油分别从混合液中充分分离出来,可采用盐析.分液的方法;45．向淀粉的溶液中加入稀硫酸,然后加入过量的NaOH溶液和新制的Cu(OH)2悬浊液,水浴中加热,即可出现红色沉淀;46．加热酚醛塑料不熔化说明该塑料具有热固性;47．实验室需要进行水浴加热的有:苯的硝化.银镜反应.纤维素的水解.乙酸乙酯的水解等;48．向Na2CO3与NaOH的混合液中加入足量的CaCl2溶液,再滴加几滴酚酞试液,可检验NaOH的存在;49．检验红砖中的氧化铁成分时,向红砖粉末中加入盐酸,放置到充分沉淀后,取上层清夜于试管中,滴加KSCN溶液2～3滴即可;50．以废铝屑为原料来制取Al(OH)3时,可先用少量稀的NaOH溶液,在加热的条件下洗去表面的油污;51．制备硫酸亚铁晶体实验中,除去废铁屑表面的润滑油时最好用热的纯碱液;52．向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50_80℃之间至铁屑耗尽,此时所得溶液即为FeSO4溶液;53．以铝为原料制备Al(OH)3的实验中洗涤Al(OH)3沉淀的操作是:直接向过滤器中加入蒸馏水至刚好淹没沉淀,静置,重复2～3次,至溶液的pH为7～8;54．将FeSO4溶液加热.蒸发.结晶,所得晶体即为FeSO4晶体;55．将乙二酸分别加入到KMnO4溶液和蓝墨水中,均褪色,其原理一样;56．在对草酸晶体加热时,大试管应略向下倾斜;受热分解产物有CO2.CO.H2O;57．给试管内液体加热时,液体体积不应超过试管容积的2/3;58．可用碱式滴定管量取25.00mL溴水或高锰酸钾溶液59．在探讨乙醇的分子结构时,可用碱式滴定管来代替分液漏斗,以便减少实验的误差;60．测定溶液的pH值时,用干燥.洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上,再与标准比色卡比较61．向某溶液中加入KSCN溶液,无现象,然后再加入氯水溶液的颜色变为红色,即说明溶液中含有Fe2+;62．向一溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2,有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有SO42—;63．向某溶液中加入盐酸无明显现象,然后再加Ba(NO3)2,有白色沉淀生成则原溶液中一定含有SO42—;64．过滤.蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体;65．配制FeSO4溶液时,先将FeSO4溶解在少量浓盐酸中,再加水稀释,并加少量铁粉;66．用灼烧方法可以区别真丝和人造丝;67．实验室测定CuSO4·H2O晶体里结晶水n值时,若加热后无水硫酸铜粉末表面发黑,会使测定结果偏高;若晶体中含有受热不分解的物质也会使测定结果偏高;69．在测定CuSO4·H2O晶体里结晶水的含量时,至少需加热两次,测量四次;70．在皂化反应和CuSO4·H2O晶体里结晶水含量的测定时均用到坩锅和坩埚钳;71．在中和热测定的实验中需要用的玻璃仪器有:大小烧杯.温度计.环形玻璃搅拌棒;72．已烷中混有已烯,加入足量的溴水,充分振荡,静置分层后分离73．将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到红棕色粉末74．在试管中放入几片碎滤纸,滴几滴90％的浓硫酸,再将滤纸捣成糊状,微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾,可观察到红色沉淀生成75．实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉76．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀77．附着于试管内壁和皮肤上的苯酚,可用碱液洗涤78．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质79．进行中和热测定实验时,需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度80．用pH试纸测定某溶液是否为酸81．用浓盐酸清洗用KMnO4制氧气后的试管82．实验时,不慎打翻燃着的酒精灯,可立即用湿抹布盖灭火焰83．用冰醋酸.蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH为1的醋酸稀溶液84．用托盘天平称取5.2 g NaCl和用50 mL 量筒量取5.2mL盐酸85．用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体86．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol__8226;L—1 H2SO4溶液87．用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO388．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种。
高三化学回归课本知识点
2018年高三化学回归课本必记知识点课本是我们复习的依据，也是高考命题的依据，更是教师编、选一切练习题、测试题的依据。
因此在高三二轮和三轮复习阶段，仍然要继续读好课本，用好课本，还要正确处理好课本与练习题的关系。
因为任何练习题，任何参考资料都不能完全代替课本。
化学教材课本的特点是：概念多，理论多，反应多，物质多，实验多，现象多，针对教材存在的这些特点，我们可以用两种方法读好课本。
其一是：粗读、细读、精读、深读；其二是：通读、精读、反复读，带着问题读。
两种读书方法的基本原理相同，都是利用少量多次的原则。
即一次少花一点时间，多读几次，重复多次，多次反复，印象加深，效果良好。
第一部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、F e(O H)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)；[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（COOHOH）、草酸（H2C2O4•2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4•5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[C a(C l O)2与CaCl2 的混合物]14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸第二部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → NaNa → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg3、Al → Al2O3→ AlCl3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→A l(O H)3→ AlCl3→ NaAlO2铝热反应：4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→ F e(O H)3→ FeCl3→ Fe(S CN)35、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO46、C→ CO→ CO2→ CO → CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→ A l(O H)37、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF48、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO → HNO3→ C u(N O3)2→ NO2→ HNO3→ NO29、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO410、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。
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必修1课本实验实验1-1 题目：过滤食盐和泥沙蒸发食盐水实验目的：注意事项：原理：操作步骤及现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2原理：步骤：（加的试剂及化学方程式）注意事项：练习：为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc （填字母）。
a．先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂；b．先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3；c．先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH。
实验1-3：题目：蒸馏自来水原理：注意事项：（1）在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象，离子方程式：结论。
（2）在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。
现象结论（3）取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象，结论。
实验1-4：萃取碘水中的碘原理：操作步骤：（1）混液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL ，盖好。
（2）振荡：用手压住分液漏斗口部，手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来，使两种液体充分接触振荡后，使。
（3）静置：将分液漏斗放在铁架台上，。
（4）分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使层液体慢慢沿烧杯壁流下。
注意事项：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。
实验1-5：一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL1.00mol/LnaCl溶液。
步骤为：。
学与问：1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？科学探究：胶体1、氢氧化铁胶体的制备步骤： 现象：所得胶体应透明、呈红褐色。
注意事项：(1)烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl 3溶液要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀。
(2)观察丁达尔效应方法：用 照射烧杯中的液体，在与光束 的方向进行观察。
制胶体、做丁达尔效应的实验时，所用的FeCl 3溶液要饱和但不能浑浊。
光束照射时的现象 Fe(OH)3胶体 CuSO 4溶液过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水实验3-1：切金属钠步骤： 现象：结论及化学方程式： 注意事项：剩余钠，放回原试剂瓶。
实验3-2：钠的燃烧现象：结论及化学方程式：注意事项：钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。
钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
科学探究：加热铝箔1、用 夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
观察到： ，原因是： 。
2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化。
观察到： ，结论 。
化学方程式： 。
实验3-3：钠与水的反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，观察到： 结论及化学方程式和离子方程式： 。
科学探究：铁与水蒸气的反应 现象： 结论及化学方程式：实验3-4：铝与酸和碱的反应在2支小试管里分别加入5mL 盐酸和5mL 氢氧化钠溶液，再分别放入一小段未用砂纸打磨的铝片。
观察现象： ，结论及化学方程式： 。
实验3-5：过氧化钠与水的反应把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手轻轻一湿 棉花肥皂液摸一摸试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，以上现象：，化学方程式写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。
科学探究: 碳酸钠和碳酸氢钠性质1、在2支试管里分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3，向其中各加入10mL水，用力振荡，现象：，结论：向试管内滴入1~2滴酚酞溶液，现象：，结论现象化学方程式结论Na2CO3NaHCO33、写出Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式：实验3-6焰色反应实验步骤1、洗：将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用洗净2、烧：在酒精灯上灼烧至时3、蘸：蘸取待测液4、烧：在酒精灯灼烧，观察火焰的颜色。
钠元素火焰颜色是；钾元素火焰颜色是。
实验3-7（8）：氢氧化铝的实验室制法及性质在试管里加入10 Ml 0.5mol/L Al(OH)3溶液，滴加氨水，生成色状物质，继续加氨水，沉淀溶解。
化学方程式为离子方程式：。
若继续滴加氢氧化钠溶液，现象，化学方程式离子方程式。
若继续滴加盐酸，现象，化学方程式离子方程式。
实验3-9：铁的氢氧化物制备及性质在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象FeCl3溶液FeSO4溶液滴入NaOH溶液离子方程式或化学方程式学与问：写出两种铁的氢氧化物分别与酸反应的离子方程式：氢氧化铁加热的化学方程式：。
实验3-10：Fe3+的检验滴入KSCN溶液现象离子方程式FeCl3溶液FeCl2溶液科学探究：Fe和Fe的转化在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后中，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象，把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？现象离子方程式FeCl3溶液，加铁粉、KSCN溶液上层清液加氯水，振荡实践活动：铝盐和铁盐的净水作用把混有少量泥沙的浑浊水分装在3支试管中，向其中2支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡。
把3支试管都放在试管架上静置，观察现象，进行比较。
不加试间剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min5min离子方程式实验4-1在试管中加入3~5mLNa2SiO3,滴入1~2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色现象结论化学方程式实验4-2：取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处。
观察现象放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液现象结论实验4-3在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。
观察现象化学方程式此实验，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？实验4-4：氯水的漂白作用现象结论与解释及化学方程式现象结论与解释实验4-6：氯离子的检验：试剂：实验现象解释或离子方程式加入AgNO3加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水思考：为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？实验4-7：SO2与水反应的实验把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察到水面，待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管中，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度，PH 7。
在试管里保留1/3的溶液，滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察到。
加热试管，又观察到，化学方程式：在实验过程中，你闻到了气味。
科学探究：NO2与水反应实验：现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自己选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
实验步骤现象解释或化学方程式（1）（2）（3）2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑）实验4-8：喷泉实验如图：引发喷泉的操作是：现象：分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：化学方程式及电离方程式：氨气的实验室制法：化学方程式：棉花的作用：检验氨气的方法：浓硫酸的特性：蔗糖与浓硫酸的反应现象：体现了浓硫酸的性和性。
化学方程式：。
实验4-9：铜与浓硫酸的反应现象：化学方程式：。
必修2课本实验科学探究：钾与钠金属性强弱比较1．将一干燥的加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热中，观察现象。
回忆纳与氧气的反应，进行对比。
2、在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。
回忆钠与水的反应，进行对比。
钾钠与氧气反应现象与水反应现象离子方程式结论：二者金属性比较：实验1-1：实验现象离子方程式将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，震荡、静置。
将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
1.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。
观现象化学方程式取一小段镁带和一片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两只试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸。
观察Mg Al现象化学方程式结论：镁、铝的金属性：实验1-2：钠与氯气的反应：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精现象化学方程式实验2-1：金属与酸反应能量的变化在一支试管中加入2~3mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。
观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。
现象结论实验2-2：Ba（OH）2·8H2O晶与NH4Cl晶体反应能量的变化将约20g Ba（OH）2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片现象结论实验2-3：中和反应能量的变化在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓盐酸温度/℃NaOH溶液温度℃中和反应后溶液温度℃实验2-4：原电池实验：现象铜片锌片电流表实验2-5：温度对化学反应速率的影响在2支大小相同的试管中，装入2~3mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1~2滴1mol/L FeCl3溶液。
待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。
现象结论热水中 常温 冷水中在3支大小相同的试管中各装入2~3mL 约5%的H 2O 2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO 2粉末、1~23现象 结论 加入MnO 2 加入FeCl 3 不加其他试剂科学探究：甲烷与氯气的取代反应 现象：化学方程式：科学探究：乙烯的制取与化学性质1、 将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象2、 将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象 ，化学方程式： 用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况 实验3-1：苯的化学性质1、 向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象 结论：2、 向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象 ， 结论 。