元素周期律测试题B卷

合集下载

山东省潍坊第二中学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典测试卷(含答案解析)

一、选择题1．A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B 、C 元素的族序数之和是A 元素族序数的2倍，B 和C 元的原子序数之和是A 的4倍，则A 、B 、C 分别为A ．Be 、Na 、AlB ．B 、Mg 、SiC ．C 、Al 、PD ．O 、P 、Cl2．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是元素代号XYZLMQ原子半径/nm 0.160 0.143 0.1020.099 0.112 0.074主要化合价2+3+6+、2-7+、-12+2-B ．Y 与Q 形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应C ．简单氢化物稳定性：Z L >D ．等物质的量的X 、Y 的单质与足量盐酸反应，生成H 2一样多3．X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。

Q 元素的最高正价为+7，Y 元素的原子最外层电子数是次外层的两倍，YM 2 和YZ 2的最外层电子总数相同，X 元素的原子半径最小。

下列说法正确的是 A ．原子半径： M ＞Z ＞ YB ．最高价氧化物的水化物的酸性： M ＞Q ＞ YC ．等物质的量时，Q 2的杀菌能力大于QZ 2D ．X 2Z 2与X 2M 反应生成淡黄色固体4．由位于元素周期表前三周期的W 、X 、Y 、Z 四种元素“组合”成的一种超分子结构如图。

Z 、X 、Y 的族序数依次增大，X 、Y 位于同一周期，Z 与W 同主族。

下列说法正确的是（）A．Y的单质的氧化性在同主族中最弱B．简单离子半径：Y＞ZC．W与Y可组成多种离子化合物D．氢化物的热稳定性：X＞Y5．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）元素编号E F G H I J K L原子半径0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186 /nm最高化合价或最低+1-2+3-1-2+3+2+1化合价A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞IB．简单离子半径：K＞FC．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L＞K＞JD．J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得6．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。

物质结构_元素周期律习题(附答案)

第五章物质结构元素周期律练习题一、选择题1．已知氢元素有3种同位素，氧元素也有3种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种[]A．6种B．7种C．18种D．27种2．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是[]A．锂B．铍C．氦D．钙3．非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是[]A．R(OH)3B．R2O7C．HRO3D．H2R4．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是[]A．CH4，NH3，H2O，Ar B．OH-，NH4+，H3O+，NeC．H3O+，NH4+，Na+，HF D．OH-，F-，Mg2+，Na+5．下列叙述中正确的是[]A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物6．某化合物由A，B 2种元素组成，已知A，B两元素的质量比为7∶4，相对原子质量之比为7∶8，则此化合物分子式可能是[]A．A2B B．AB C．AB2D．A2B47．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是[]A．O，Cl，S，P B．K+，Al3+，Ca2+，Ba2+C．Rb，K，Na，Li D．K+，Mg2+，Al3+，H+8．下列各项描述中，正确的是[]A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA元素B．任何原子或离子的组成中都含有质子C．质子数相同的微粒一定属于同种元素D．构成原子核的微粒中都含有中子9．目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是[]A．原子序数为24B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定10．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是[]A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11．第3周期元素R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍．则关于R的正确说法是[]A．常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应B．R的最高价氧化物对应水化物是强酸C．R和R的氧化物的熔点和硬度都很高D．R能形成稳定的气态氢化物12．下列关于元素化合价的叙述中，错误的是[]A．ⅢA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．ⅤA族的N和P都能形成－3价的化合物C．ⅠA族的Na和K都能形成＋1价的化合物D．ⅦA族的F和Cl都能形成＋7价的化合物13．下列属于同位素的是[]14．A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图5－2所示．已知：B，C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B，C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A，B，C分别是[]A．C，Al，P B．N，Si，SC．O，P，Cl D．F，S，Ar15．下列说法错误的是[]A．非金属两原子间不可能形成离子键B．非金属元素不可能形成离子化合物C．含有非极性键的分子，不一定是共价化合物D．离子化合物中一定不含共价键16．共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是[]A．白磷B．石英C．烧碱D．食盐17．短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是[]A．Z是一种酸酐B．Z是一种碱性氧化物C．Z的分子式是X2Y5D．Z是一种离子晶体18．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，其离子的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X，Y2种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式是[]A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y2D．Y2X319．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是[]A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成20．有主族元素A、B，A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是[]A．n＋4B．n＋6C．n＋8D．n＋1021．R元素原子的质量数为A，Rn+核外电子数为X，则WgRn+离子所含中子数为[]22．某元素由2种同位素组成，其原子比为5∶2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为[]A．59.57B．61.57C．63.57D．64.5723．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是[]A．砷在通常状况下为固体B．可以有－3，＋3，＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷单质的还原性比磷单质的还原性弱24．下列物质按沸点降低顺序排列的一组是[]A．Cl4，CBr4，CCl4，CF4B．O2，S，Se，TeC．HF，HCl，HBr，HI D．F2，Cl2，Br2，I2]*25．根据表5－3列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是[A．Cl2B．Br2C．HCl D．H226．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到[]A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．制耐高温合金元素27．与OH-具有相同电子数和质子数的是[]A．NH3B．Na+C．F-D．DH4+28．高温超导体中铊(Tl)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是[]A．铊是银白色质软的金属B．铊能形成＋3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，具有两性D．铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐29．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是[]3A．R元素属于ⅡA族B．R元素在周期表里处于第4周期C．R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4D．R元素气态氢化物的分子式为H2R30．下列关于稀有气体的描述不正确的是[]①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期ⅠA，ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大．A．①B．①和③C．①和②D．②和④31．按C，N，O，F的顺序，下列递变规律正确的是[]A．原子半径逐渐增大B．非金属性逐渐减弱C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐减弱32．有aX n+和bY n-2种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是[]A．b－a＝n＋m B．a－b＝n＋mC．离子半径Y m-＜X n+D．原子序数Y＞X33．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图5－3所示．若B元素的核电荷数为a，则5种元素的核电荷总数之和可能为①5a；②5a＋18；③5a＋10；④5a＋8．A．只有①，③B．只有①C．只有③D．全部34．无机化学命名委员会(国际)在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列．如碱金属为第一列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是[]A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B．第10列元素中全部是金属元素C．从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子35．X，Y，Z 3种元素的原子分别在周期表ⅠA，ⅢA，ⅥA族中，由这3种元素组成的化合物分子式(或化学式)可能是[]A．XYZ2B．XYZ3C．X2YZ2D．X3YZ336．某元素R的核外电子数等于核内中子数，2.8 g该元素单质与氧气完全反应，可得到6g 化合物RO2，该元素在周期表中的位置是[]A．第3周期B．第2周期C．ⅣA族D．ⅥA族二、填空题(1)X元素为________(2)X的气态氢化物电子式________(3)X氧化物的晶体类型________(4)X氧化物与强碱溶液反应的化学方程式________(5)X氧化物与酸反应的化学方程式________(1)它与Na+形成的化合物的电子式_______，晶体类型_______．(2)它与氢元素形成的共价化合物的电子式________，稳定性________．3．写出4种共价型分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的分子式和电子式、________、________、________、________；水溶液呈弱酸性的是________、呈弱碱性的是________．4．W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y，Z两元素原子的质子数之和为W，Y两元素质子数之和的3倍，由此可知：(1)W为_______、X为_______、Y为_______、Z为_______：(2)它们之间可以组成的酸有_______．(3)它们之间可以组成的盐有________．5．A，B，C，D四种元素的最高正价依次为1，4，5，7，其核电荷数按B，C，D，A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C，D，A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20．试回答：(1)各元素符号为：A________B_______C______D_______(2)写出B，C，D最高价氧化物对应水化物的分子式：________、________、________，并比较其酸性强弱：________(3)写出下列分子的电子式：AD BD4三、推断题1．W，X，Y，Z4种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增．W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等．Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子．由此推断它们的元素符号是：W_______，X______，Y_______，Z_______．已知W，Y，Z可组成一个化合物，其原子个数之比为1∶1∶2，该化合物的名称是_______．2．有A，B，C，D4种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1，4，6，7，原子序数大小为D＜B＜A＜C．又知C元素的一种同位素原子核中有46个电子，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为1.56．(1)根据计算确定C元素的名称、符号，所在周期及族？(2)推断A，B，D的元素名称和符号．(3)写出D，A单质分别与水反应的方程式．5一、选择题1．C 2．B 3．B 4．A 5．A 6．A 7．D 8．B 9．A 10．B 11．A，C 12．D 13．B，D 14．C 15．B，D 16．A，C 17．A，C 18．A 19．C 20．A 21．D 22．C 23．D 24．A 25．D 26．C 27．C 28．C 29．A 30．C 31．C 32．B 33．C 34．A，B 35．A，D 36．A，C 二、填空题(4)SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；(5)SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O2．16，18，164．(1)H；O；Na；S(2)H2S，H2SO3，H2SO4(3)Na2S，NaHS，Na2SO3，NaHSO3，Na2SO4，NaHSO45．(1)K，C，P，Cl(2)H2CO3，H3PO4，HClO4；HClO4＞H3PO4＞H2CO3三、推断题1．W．H X．He Y．Al Z．O；偏铝酸2．(1)经计算可得C质量数约为80，由于其处于Ⅵ族，且有同位素四周期Ⅵ族．(2)A：钾K B：硅Si D：氟F(3)2F2＋2H2O＝4HF＋O22K＋2H2O=2KOH＋H2↑。

高考化学物质结构元素周期律测试卷

一、单选题（共15题）1．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li 与Mg 、Be 与Al 、B 与Si ，这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述错误的是() A ．Li 在2N 中燃烧生成3Li NB ．Li 在氧气中燃烧生成22Li OC ．2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeOD ．硼酸钠溶液显碱性2．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。

23592U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A ．23592U 中的中子数为235B ．23592U 和23892U 是同一种核素C ．合理利用核能符合“低碳经济”要求D ．23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体3．下列叙述正确的是A ．共价化合物中一定含有共价键B ．氯气中含离子键C ．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键D ．所有物质一定含有化学键 4．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是 A ．MgCl 2和KCl B ．NaOH 和NaCl C ．H 2O 2和Na 2O 2D ．NH 3和NH 4Cl5．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。

下列关于硒元素的叙述正确的是A ．硒元素位于元素周期表第四周期第IV A 族B ．H 2Se 比HBr 稳定C ．硒的非金属性比S 弱D ．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 36．A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 原子是主族元素中原子半径最小的，B 原的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n DO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。

下列说法错误的是A．E为过渡元素B．A与B形成的某化合物含非极性键C．简单离子半径：A＜B＜C＜DD．C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z8．下列有关溴、碘的说法中正确的是A．溴和碘只能从海水中提取B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封9．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

2024 年下半年化学高二元素周期律试卷

2024 年下半年化学高二元素周期律试卷试题部分一、选择题：1. 下列元素中，属于第二周期、第ⅥA族的是：A. 氮（N）B. 氧（O）C. 碳（C）D. 硅（Si）2. 下列元素中，原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）3. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 铁（Fe）4. 下列元素中，最外层电子数为8的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）5. 下列元素中，原子半径最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）6. 下列元素中，最易形成离子化合物的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）7. 下列元素中，属于惰性气体的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）8. 下列元素中，最易形成共价化合物的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）9. 下列元素中，最易形成离子键的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）10. 下列元素中，最易形成金属键的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）二、判断题：1. 元素周期表中，原子序数越大，原子半径越小。

（）2. 元素周期表中，同一主族元素，原子序数越大，金属性越强。

（）3. 元素周期表中，同一周期元素，原子序数越大，非金属性越强。

（）4. 元素周期表中，同一主族元素，原子序数越大，离子半径越小。

（）5. 元素周期表中，同一周期元素，原子序数越大，电子亲和能越大。

（）试题部分三、计算试题：1. 计算下列元素的电子排布式：A. 氖（Ne）B. 钾（K）C. 氩（Ar）D. 钙（Ca）2. 计算下列元素的原子序数：A. 氧化铝（Al2O3）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫化氢（H2S）D. 碳酸钙（CaCO3）3. 计算下列化合物的分子量：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氮气（N2）D. 氢氧化钠（NaOH）4. 计算下列元素的电子亲和能：A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 溴（Br）D. 碘（I）5. 计算下列元素的电负性：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 氯（Cl）6. 计算下列元素的离子半径：A. 钠离子（Na+）B. 镁离子（Mg2+）C. 铝离子（Al3+）D. 钙离子（Ca2+）7. 计算下列元素的电离能：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 氯（Cl）8. 计算下列元素的原子半径：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）9. 计算下列元素的价电子数：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钙（Ca）10. 计算下列元素的电子亲和能：A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 溴（Br）D. 碘（I）11. 计算下列元素的电负性：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氮（N）12. 计算下列元素的离子半径：A. 钠离子（Na+）B. 镁离子（Mg2+）C. 铝离子（Al3+）D. 钙离子（Ca2+）13. 计算下列元素的电离能：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 氯（Cl）14. 计算下列元素的原子半径：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）15. 计算下列元素的价电子数：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钙（Ca）16. 计算下列元素的电子亲和能：A. 氟（F）B. 氯（Cl）D. 碘（I）17. 计算下列元素的电负性：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 氯（Cl）18. 计算下列元素的离子半径：A. 钠离子（Na+）B. 镁离子（Mg2+）C. 铝离子（Al3+）D. 钙离子（Ca2+）19. 计算下列元素的电离能：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 氯（Cl）20. 计算下列元素的原子半径：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氮（N）D. 氧（O）四、应用题：1. 解释为什么氢气在常温常压下是气态，而氧气在常温常压下也是气态？2. 举例说明金属元素在化学反应中失去电子的过程。

物质结构元素周期律-周测

2013届高考化学一轮复习滚动单元卷第五章物质结构元素周期律A卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：18一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．2011年3月11日日本发生里氏9.0级地震，福岛第一核电站放射性物质泄漏并发生爆炸，引起世界人民的广泛关注。

核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。

尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。

其反应原理为：12H＋13H→24He＋01n。

下列说法中正确的是()A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B．通常所说的氢元素是指11HC．11H、12H、13H是氢的三种核素，互为同位素D．这个反应既是核反应，也是化学反应2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误．．的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X Array B．简单气态氢化物的稳定性：Y>ZC．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高3．下列说法正确的是A．由于液态水分子间存在氢键，所以水很稳定B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C．CH2Cl2、CCl4都是含极性键的非极性分子D．Na2O2中即含离子键，又含有非极性键4．下列说法中，正确的是A．BF3分子中没有原子的最外层满足8电子稳定结构B．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N AC．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上D．12g金刚石中含有2N A个共价键5．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则V A族元素氢化物沸点顺序是：AsH3>PH3>NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HCl>H2S>PH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体6．下列叙述正确的是①离子化合物可能有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键A．①②B．①③C．②④D．③④7．短周期三种元素分别为Ｘ、Ｙ和Ｚ，已知Ｘ元素的原子最外层只有一个电子，Ｙ元素原子的Ｍ电子层上的电子数是它Ｋ层和Ｌ层电子总数的一半，Ｚ元素原子的Ｌ电子层上的电子数比Ｙ元素原子的Ｌ电子层上的电子数少２个。

高中化学第一章物质结构元素周期律单元评估B卷新人教版必修2

2014-2015学年高中化学第一章物质结构元素周期律单元评估B 卷新人教版必修2 选择题(共48分，每小题3分)1．有下列符号：35Cl 和37Cl 、O 2和O 3、1H 162O 和2H 182O 。

下列有关说法正确的是( )A ．35Cl 和37Cl 互称为同素异形体B ．O 2和O 3是氧元素的两种同位素C ．35和37表示的是质量数D ．1H 162O 和2H 182O 的相对分子质量相同 2．下列说法正确的是( )A ．Li 是最活泼的金属，F 是最活泼的非金属B ．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C ．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D ．X 2＋的核外电子数目为18，则X 位于第四周期第ⅡA 族3．现有两种短周期元素A 、B 的原子序数分别为a 、b ，若a ＋8＝b ，则下列有关A 、B 的说法正确的是( )A ．A 和B 一定在同主族B ．A 和B 一定在同周期C ．若A 和B 在相邻周期，则A 、B 一定同主族D ．A 、B 可能既不同周期，又不同主族4．主族元素R 的原子的电子式可表示为：:R ···。

该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是( )A ．含氧酸化学式可能为H 3RO 4B ．含氧酸化学式可能为HRO 3C ．气态氢化物化学式为RH 5D ．最高价氧化物化学式为R 2O 55.X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是( )A ．元素Y 、Z 、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B ．元素X 不能与元素Y 形成化合物X 2Y 2C ．元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m RD ．元素W 、R 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸6．科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨32He,100吨32He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

高中化学必修1《物质结构元素周期律》测试题 (含答案)

(3)金属单质W在空气中燃烧生成的化合物与水反应生成Y单质的化学方程式为________________。
24．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
族
周期
ⅠA
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
Ne
3
①
②
③
④
⑥
（1）元素④的符号是_______；
22．A产生淡黄色沉淀Na2S+Cl2=2NaCl+S↓吸收氯气，防止污染大气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O①③④4mol
23．CO
24．Si＜＞2NaOH+2Al +2H2O =2NaAlO2+3H2↑
25．（1）0.54 g（2）0≤a<50 mL（3）80（4）2.5（5）Al(OH)3+OH-===AlO2-＋2H2O
17．A、B、M、N、O、P、QⅠBⅡBH、I、J10
18．＞＞
19．DBCEFGH①⑤②③④
20．5种Na2ONa2O2He、Ne、ArNaNH3SiH4
21．浓HClMnO2MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O饱和食盐水除去Cl2中混有的HClA有黄色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-B
14．判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是
A．HCl的热稳定性比H2S的强B．氯气能溶于水，硫难溶于水
C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体

化学原子结构与元素周期律试题答案及解析

化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.（14分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数均不大于20，且原子序数依次递增。

A是元素周期表所有元素原子半径最小的；B只有两个电子层，B中两层电子数之和是两层电子数之差的三倍；C和D分别位于同主族，且D中最外两电子层电子数之差等于最内层电子数；E核外最外层电子数与最内层电子数相等。

请按要求回答下列问题：（1）A2C和A2D的沸点较高者为（填化学式），写出由A和C组成的含有非极性健的化合物的电子式；（2）由上述元素组成的化合物中属于极性健构成的非极性分子是（只要求写出两种，用化学式表示）；（3）由C与E形成的化合物高温时与B形成的物质反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式：；（4）写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式：；（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气（至少写出2种）。

【答案】（1） H2O H H （每空2分）（2）CH4、CO2、CS2（任意两种即可）（2分）（3） CaO＋3C CaC2＋CO↑（3分）（4）Ca 2＋＋2CH3 COO－＋2H＋＋SO42－＝2CH3COOH＋CaSO4↓（3分）（5）CO、SO2、H2S等（2分）【解析】A是元素周期表所有元素原子半径最小的，Ａ肯定是氢元素；B只有两个电子层，B中两层电子数之和是两层电子数之差的三倍，Ｂ的电子层排布为2、4结构，则B为碳元素；D中最外两电子层电子数之差等于最内层电子数，D为硫元素，则C为氧元素；E核外最外层电子数与最内层电子数相等，最内层电子数为2，最外层电子数也为2，则E为钙元素。

【考点】元素推断题；化学用语规范表达2. [物质结构与性质]物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。

（1）图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。

其中硼元素是（填图中元素代号）。

（2）②③两种元素组成的化合物与③④两种元素组成的化合物为等电子体，写出与其等电子体的一种离子化学式（3）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为草酸钠晶体中存在（填图中元素代号）。

元素周期表练习题(附答案)

元素周期表练习题一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)[]1．下列关于元素周期表的说法，错误的是A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式[]2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是[]3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是A．2、4、6B．19、20、21C．1、3、5D．8、16、18[]4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的A．原子量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．原子量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)[]6．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是A．最高正价依次升高B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强[]7．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4C．H2O、H2S、HCl、HBr D．HF、H2O、NH3、CH4[]8．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4[]9．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性HX＜HY＜HZC．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ[]10．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是A．R元素处于3周期ⅥA族B．R元素是较活泼的非金属元素C．原子核外共有14个电子D．元素最低化合价为－2价[]11．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置A．第三周期B．第二周期C．第ⅣA族D．第Ⅴ族[]12．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是碱C．Z的化学式为X2Y D．Z的水化物的酸性强于硫酸[]13．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为A．Li、Na、S B．Na、S、LiC．Na、K、Br D．K、Br、Na[]14．X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X[]15．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n 不可能的关系是A．m－13＝n B．n＋5＝m C．m＋8＝n D．n－11＝m[]16．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素三、填空题1．在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．在11～18号的元素中；③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________；④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________．2．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________．3．已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m－5个电子，次外层有n＋2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号)．4．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________．5．原子序数为34的元素在周期表中的位置________．其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________．6．A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________．7．取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________．一、1．A，2．D，3．A，4．B，二、6．C，7．B、D，8．A、B，9．C，10．C，11．A、C，12．A，13．B，14．D，15．C，16．D三、1．①Na，F2；②2、ⅥA，3、ⅢA；③Cl，Al3+，Cl-；④Al2O32．Be，H、Be、Al，He、C、S．3．S、Al5．4周期ⅥA族；SeO3，H2SeO4，H2Se6．铝、硅、碳、Al，Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO37．钠，铝，铝，钠，36∶69∶92四、A、B、C、D4种元素分别为H、N、S、K，(略)．。

1.2元素周期律练习题(含答案)

元素周期律练习题习题一1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ) A 、14 B 、15 C 、16 D 、172、原子核外的M 电子层和L 电子层最多容纳的电子数的关系是 A 、大于 B 、小于 C 、等于 D 不能确定3、 C 原子L 层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数,C 是元素。

4、若a A n+与b B 2—两种离子的核外电子层结构相同，则a 的数值为( ） A.b+n+2B 。

b+n-2C 。

b —n-2D.b-n+25、某元素的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。

已知：甲元素是自然界中含量最多的元素;乙元素为金属元素,它的原子核外K 层、L 层电子数之和等于M 、N 层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。

(1）试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；(2）写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。

习题二1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是（ )A。

电子层数逐渐增多B。

原子半径逐渐增大C。

最高正价数值逐渐增大D。

从硅到氯负价从—4—12、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。

则下列说法正确的是( )A。

气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B。

非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径:X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系:Y=（X+Z)3、已知X、Y均为1~18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则两种元素的原子序数之和为( ）A.19 B。

18 C.27 D。

94、下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是…………………………………( ）A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF5、下列叙述正确的是…………………………………( ）A．同周期元素中,VII A族元素的原子半径最大B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等6 、A+、B—、C、D四种微粒中均有氢原子,且电子总数均为10个。

2010学年必修2第一章测验题B卷

2010学年必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题（B卷）广州市高一化学中心组提供2011.04 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

）1．下列元素中，不属于主族元素的是A．钾B．硅C．碘D．铁Rn的说法正确的是2．下列关于放射性气体氡22286A．质量数为222 B．中子数为86C．质子数为136 D．核电荷数为2223．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左、下方区域的金属元素B．右、上方区域的非金属元素C．过渡元素中D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素4．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)25．下列物质属于离子化合物的是A．CO2B．NaCl C．CH4 D．NH36. 氨分子中不存在．．．A．共价键B．离子键C．极性键D．共同电子对7．下列关于周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属都在第ⅠA族B．同一主族元素原子的电子层数相同C．第ⅦA族元素统称为卤族元素D．同一周期元素原子的最外层电子数相同8．F、Cl、Br都是ⅦA的元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A．原子半径：F＞Cl＞BrB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同9．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是A．6和8 B．1和7 C．11和16 D．12和1710．下列关于元素周期表的叙述正确的是A ．周期表中有8个A 族，8个B 族B ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C ．短周期元素是指1-20号元素D ．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。

元素周期律练习题

元素周期律1．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B 分别是(C)A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．碳原子和铝原子D．氮原子和氧原子解析：A原子的M层比B原于的M层少3个电子，B原子的L 层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明A、B为第2、第3周期元素；L层最多排8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L 层电子数的2倍，说明B元素L层有8个电子，A元素的L层有4个电子，故A是碳；A原子的M层比B原子的M层少3个电子，故B为铝。

2．已知X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层有6个电子，且单质在常温下为气体，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z、W同周期，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是(A)A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子序数由大到小的顺序：W、Y、Z、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W解析：X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层有6个电子，且单质是气体，则X为O；Y为至今发现的非金属性最强的元素，则Y为F，W的单质广泛用于半导体材料，则W为Si，Z元素周期序数等于族序数，且与W同周期，则Z为Al。

进而依据元素周期律知识和原子结构特点判断叙述正确与否。

最外层电子数依次为6、7、3、4，则由多到少顺序为Y 、X 、W 、Z ，A 项正确；依据原子序数，可知B 项错误；非金属性：F>O>S ，C 项错误；气态氢化物的稳定性：HF>H 2O>SiH 4，D 项错误。

3．下列排列顺序错误的是 ( D )A ．原子半径：钠>硫>氯B ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4C ．最高正化合价：氯>硫>磷D ．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢解析：钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原予序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。

高三化学元素周期律练习题

高三化学元素周期律练习题1. 元素周期表中，下列元素具有相同电子层数和相同价电子数的是（）A. C、OB. B、FC. Mg、FD. N、O答案：C. Mg、F2. 在元素周期表中，从左往右，原子半径趋势是（）A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 先减小后增大D. 变化无规律答案：B. 逐渐减小3. 在元素周期表中，下列元素中化学性质类似的是（）A. K、MgB. F、ClC. Li、NaD. Be、B答案：B. F、Cl4. 元素周期表中，从上至下看，下列元素电子亲和能力大小与推测正规核电荷有关的是（）A. Be、MgB. Na、KC. O、SD. Cl、Br答案：B. Na、K5. 元素周期表中，下列元素中最具金属性的是（）A. FB. AlC. ClD. O答案：B. Al6. 元素周期表中，下列元素氧化性由强至弱，排列顺序是（）A. K、Na、MgB. Mg、K、NaC. Na、K、MgD. Na、Mg、K答案：D. Na、Mg、K7. 元素周期表中，下列元素中化合价最大的是（）A. NaB. KC. CaD. Cl答案：D. Cl8. 下列元素中，化学性质类似的是（）A. H、CaB. Na、NeC. Si、SD. O、Ne答案：C. Si、S9. 在元素周期表中，下列元素电离能大小的变化趋势是（）A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 先减小后增大D. 变化无规律答案：A. 逐渐增大10. 元素周期表中，下列元素氧化性从强到弱的顺序是（）A. K、Na、MgB. Mg、K、NaC. Na、K、MgD. Na、Mg、K答案：A. K、Na、Mg11. 断奥斯特瓦尔德规则错误的是（）A. 原子半径规律B. 离子半径规律C. 电子层结构规律D. 化合价规律答案：B. 离子半径规律12. 元素周期表中，最大化学性质类似的是（）A. 第ⅢA族元素B. 一周期元素C. 第Ⅵ周期元素D. 第Ⅶ周期元素答案：C. 第Ⅵ周期元素13. 元素周期表中，下列元素中原子的含有的芳香性元素的是（）A. OB. ClC. ND. F答案：C. N14. 元素周期表中，下列元素电子亲和能力大小与正规核电荷关系最小的是（）A. Be、MgB. Na、KC. O、SD. Cl、Br答案：A. Be、Mg15. 在元素周期表的第5周期中，最大的原子半径是（）A. RbB. BaC. CsD. Sr答案：C. Cs16. 元素周期表中，下列元素堆积态由碱性逐渐增强的顺序是（）A. B、Al、GaB. Ca、Sr、BaC. F、Cl、BrD. O、S、Se答案：B. Ca、Sr、Ba17. 元素周期表中，下列元素电离能按递减次序排列的是（）A. Al、Si、PB. Li、Na、KC. Be、Mg、CaD. F、O、N答案：A. Al、Si、P18. 元素周期表中，下列元素电子亲和势按递增顺序排列的是（）A. Ca、Sr、BaB. K、Na、MgC. F、Cl、BrD. O、S、Se答案：C. F、Cl、Br19. 下列元素中属于主族元素的是（）A. KB. FeC. ZnD. Cu答案：A. K20. 元素周期表中，下列元素中化学性质最不活泼的是（）A. NaB. KC. CaD. Rb答案：C. Ca总结：通过这些元素周期律的练习题，我们可以加深对元素周期律的理解。

元素周期表结构元素周期律练习题(附答案)

元素周期表结构元素周期律练习题一、单选题1.15号元素在元素周期表中的位置是( )A.第2周期VA族B.第2周期VIA族C.第3周期VIA族D.第3周期VA族2.根据元素的原子结构判断下列元素中原子半径最小的是( )A.氧B.氟C.碳D.氯3.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( )A.农药B.催化剂C.半导体材料D.合金4.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( )A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同5.136C呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断,下列关于136C的说法正确的是（）A.质子数是6B.质量数是6C.电子数是13D.中子数是136.下列物质肯定不含离子键的是( )A.氧化物B.酸C.盐D.碱7.下列关于元素周期表的叙述中正确的是( )A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除零族外,由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列(如ⅠB~ⅦB)D.元素周期表共七个横行代表七个周期,18个纵行代表18个族8.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是( )A.该元素的名称是钠B.该元素的原子序数为11C.该元素在地壳中的含量为22.99%D.该元素的元素符号为Na9.原子序数为83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③ⅣA族;④ ⅤA 族;⑤ ⅡB 族,其中正确的组合是( )A.① ④B.② ③C.② ④D.① ⑤10.下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是( )A. B. C. D.11.碳有三种同位素: 146C 、136C 和146C ,它们之间不同的是( )A.电子数B.中子数C.质子数D.原子序数12.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )A.NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOHB.Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2C.HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2D.Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 313.下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是( )A.元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B.同一主族元素原子最外层电子数不一定相同C.同一主族元素的化学性质相同D.族序数后标注A 的元素是主族元素14.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表共有七个周期B.元素周期表共有18个族C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA 元素15.在元素周期表中,第1、2、3、4周期元素的数目分别是( )A.2、8、8、18B.2、8、18、18C.2、18、18、18D.2、8、18、3216.下列各组比较中不正确的是( )A.稳定性:32NH >H OB.碱性:2NaOH >Mg(OH)C.氧化性:22F >OD.酸性:424HClO >H SO17.已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是( )A ．原子半径：As ＞Cl ＞P B.热稳定性：HCl ＞AsH 3＞HBrC ．还原性：As 3－＞S 2－＞Cl －D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 418.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A.金属性:Na>Mg B.酸性:24H SO >HClOC.碱性:KOH>NaOHD.热稳定性:HCl>HBr19.下列分子的电子式书写正确的是( )A.氨气B.氮气C.四氯化碳D.二氧化碳20.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A.每一周期的元素都从碱金属元素开始,最后以稀有气体元素结束B.第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C.只有第2列元素的原子最外层有2个电子D.元素周期表共有十六个纵行 , 也就是十六个族21.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多22.门捷列夫的突出贡献是( )A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.发现能量守恒定律23.某粒子用A n-ZR表示,下列关于该粒子的叙述中不正确的是( )A．所含质子数=A－n B．所含中子数=A－Z C．所含电子数=Z+n D．所带电荷数=n24.氢有三种同位素:11H、21H和31H,它们之间存在差异的是( )A.中子数B.电子数C.原子序数D.质子数25.如图是某元素的原子结构示意图,下列说法正确的是( )A.该原子的核外电子数是16B.该原子在化学反应中容易失去6个电子C.该元素属于非金属元素.不能与氧元素形成化合物D.该原子的电子层数为626.下列物质中,含有离子键的是( )A.KClB.H2C.CO2D.CH427.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化二、填空题28.写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号__________29.下图是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

元素周期律元素周期表测试题B

元素周期律及元素周期表测试卷B测试时间：100分钟总分：100分一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（ B ）A．ＫB．Ca C．NａD．Fｅ2．按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是（ B ）A．氧化性B．还原性C．熔点D．化合价3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ B ）A．Ｆ、Ｃl、Ｂｒ、ＩB．Ｋ、Mｇ、Ｃ、ＳC．Ｃ、Ｎ、Ｏ、ＦD．Ｌｉ、Ｎａ、Ｋ、Rｂ4．Na的半径与Na+的半径之比( C)A．小于1 B．等于1 C．大于1 D．不能肯定5．某元素原子Ｌ层电子数比Ｋ层电子数多５个，该元素的最高正化合价为( D ) A．十5 B．＋６C．＋７D．无最高正化合价6．元素X的原子核外Ｍ电子层上有３个电子，元素Y2-离子核外有１８个电子，则这两种元素可形成的化合物为( B )A．XＹ2B．X2Y3C．Ｘ3Ｙ2D．Ｘ2Ｙ7．1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是（C ）A．Cl-B．Na+C．Ｏ2- D .Ｓ2-8．Ａ、Ｂ、Ｃ三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是ＨＡＯ4＞Ｈ2ＢＯ4＞Ｈ3ＣＯ4，则下列判断中错误的是（A)A．原子半径A ＞B ＞CB．气态氢化物的稳定性HＡ＞H2Ｂ＞H3CC．非金属性Ａ＞Ｂ＞ＣD．阴离子还原性Ｃ３－＞B２－＞Ａ－9．下列叙述不正确的是( D )A．NaＯＨ、Ｍg（ＯH）2、Ａｌ（ＯH）3的碱性逐渐减弱B． C．Ｎ、Ｏ、Ｆ的原子半径递减C．Ｓi、Ｐ、Ｓ、ＣＩ的最高正价逐渐升高D．金属性：Na＞Ｋ＞Ｍｇ＞Ａl10．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为ｘ，则乙的原子序数不可能的是( B )A．ｘ+ ２B．ｘ+４C．ｘ＋８D．ｘ＋１８二、选择题（每小题有1~2个正确选项，每小题3分，共36分）11．下列叙述正确的是（ B ）A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子C．在周期表中零族元素的单质全部是气体D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等12．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是( B )A．8、１８、３２、３２B．8、１８、１８、３２C．８、1８、１８、１８D．８、８、１８、１８13．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ C ）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的小14．下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是（ B ）A．ＮａＦB．MｇI2C．BａＩ2D．ＫBｒ15．镭是元素周期表中第ⅡＡ族元素，下列关于镭的叙述不正确的是( D ）A．镭比钙的金属性更强 .......................................................... B．在化合物中是+２价C．镭是一种放射性元素D．氢氧化镭呈两性16．关于元素周期律和元素周期表的论述正确的是（ B D ）A．同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高B．元素周期表是元素同期律的具体表现形式C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D．周期表中４—７主族元素可表现负化合价17．X、Y、Z和R分别代表四种元素。

第四章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)2021-2022学年上学期高一化学人教版必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（共15题）1．关于元素周期表下列说法不正确的是A．元素周期表有七个横行即七个周期，十八个纵行，十八个族B．第IA族又名碱金属，随着核电荷数的増大，金属性越来越强C．第VIIA族又称卤素，随着核电荷数的增大，单质的颜色越来越深D．第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是3Al2．N元素位于周期表中A．三周期V A族B．二周期V A族C．三周期VIA族D．二周期VIA族3．下列各组物质中，化学键类型相同的是A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、SO2C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CS24．元素周期表对科学研究和生产有指导意义，在元素周期表的过渡元素区域可以找到A．做半导体材料元素B．做催化剂材料的元素C．做农药的元素D．做核反应堆导热材料的元素5．化学键作为一种相互作用，这种相互作用是指A．吸引力B．排斥力C．吸引力大于排斥力D．吸引力与排斥力达到平衡6．一种微粒的质子数、电子数与另一种微粒的质子数、电子数均相等，则下列叙述中一定错误的是A．可能是同一种元素B．可能是不同种分子C．可能是不同种离子D．可能是一种分子和一种离子7．下列叙述中正确的是A．D2与H2互为同位素B．H和D是不同的核素，它们的性质基本相同C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．钾原子的原子结构示意图：8．已知短周期元素的离子aA+、b B2+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构；则下列叙述正确的是A．质子数：a>b>d>c B．金属性：A>B>D>CC ．离子半径：C 2->D ->B 2+>A + D ．原子半径：A>B>C>D9．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( ) A ．H 2OB ．CaCl 2C ．NaOHD ．NH 310．下列各组顺序的排列不正确的是 A ．原子半径：Na>Mg>Al>F B ．热稳定性：H 2O>H 2S>PH 3>AsH 3C ．碱性强弱：NaOH ＜KOH ＜RbOH ＜CsOHD ．熔点：KOH>SiO 2>I 2>CO 211．X 、Y 、Z 、W 、R 均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。