人教版教学设计——化学键(第二课时)0

5.4化学键第2课时

共价键

［引言］上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。

［板书］第四节化学键(第二课时)

三、共价键

［师］什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。

请大家看以下实验，并描述实验现象。

［电脑演示］氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。

［学生看后回答］氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶的瓶口有大量白气出现。

［问］这位同学所说的“白气”是什么呢?并说出你所推断的依据。

［生甲］是氯化氢气体。因为氢气与氯气反应生成了氯化氢气体。

［生乙］是盐酸。是因为生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合生成了盐酸。

［师］乙的回答是正确的。需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。白烟是固体小颗粒分散在空间所形成的一种现象。

我们前面学过，氢气与氯气在光照条件下的反应。刚才我们看到的是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象。请大家写出该反应的化学方程式：

［学生活动］

［教师板书］H2＋Ｃｌ2点燃

2HCl

［师］在该条件下，分子被破坏成原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么方式结合成氯化氢分子的呢?请根据初中所学过的知识回答。

［生］它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。

［师］对。像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。

［板书］原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

［师］氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程，我们可用下列动画形象地表示出来。

［电脑演示］画面上有一条河，河边有大、小两个小精灵，小的代表氢原子，大的代表氯原子，河的对岸风景优美，并写有“成功的彼岸——稳定结构”的字样。代表氢原子的小精灵手里拿着一朵花，自言自语地说：“要到达彼岸，我还需要一朵花。”代表氯原子的小精灵手里拿着七朵花，望着彼岸对自己说：“我要成功，还得去找另一朵花来。”它俩都在河边匆匆地寻找另一朵花。当它们相遇时，眼里都放出了光彩。代表氯原子的小精灵意欲去把氢原子小精灵手里的花夺过来，而氢原子小精灵呢，却上前去抢它手中的一朵花，因为互不相让，两人便撕打起来。虽然打得精疲力尽，但却都未达到目的(因为它们的力气相差不大)。最后两个小精灵异口同声地说：“让我们讲和吧!”这时，氢原子小精灵把手中的一朵花递过去，氯原子小精灵也把它的一朵花递过来，它们的手握在了一起。氢原子小精灵高兴地说：“我终于有两朵花可以到彼岸了。”氯原子小精灵也兴奋地说：“我所需要的八朵花也够了。不过，我的劲儿大，这两朵花得离我近一点。”氢原子小精灵虽不情愿，但却无可奈何，只好点了点头。协议成功后，两个小精灵便携手飞向了彼岸。

［师］以上画面中，氢原子和氯原子共用的这两朵花就相当于一个共用电子对，两朵

花(共用电子对)的共用，使它们各自都满足了对方的要求，并把它俩紧紧地联系在了一起，这两朵花的作用就相当于共价键，即共价键的存在，使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子。

在氯化氢分子中，由于氯原子对电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，电子对偏向氯原子一方。即氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。

以上过程也可以用电子式表示如下：

［师］氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴、阳离子，因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷。在用电子式表示共价化合物时，首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子；需要共用几对共用电子对，才能形成稳定结构；然后再根据分析结果进行书写。

［投影练习］

用电子式表示下列共价化合物的形成过程。

CO2、ＮＨ3、ＣＨ4

［学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个］

［对三个同学书写的结果进行评价，并纠错］容易出现的问题是：

1.不知怎样确定共用电子对的数目和位置；

2.受离子键的影响，而出现中括号，或写成离子的形式；

3.把“−→

−”写成“===”。

［把正确结果书写于黑板上］

［过渡］由以上分析可以知道，通过共用电子对可形成化合物的分子，那么，通过共用电子对，能不能形成单质的分子呢?若能，请大家用电子式表示出H2分子的形成过程。

［学生活动，请一位同学把结果板书于黑板］

［板书］H×+×H−→

−H⨯⨯H

［师］氢原子和氢原子结合成氢气分子时，由于两个氢原子得失电子的能力相等，所以其形成的共用电子对位于两原子的正中间，不偏向任何一方。

请大家写出O2、Cl2、N2的电子式。

［学生活动，教师巡视，对具有典型错误的写法进行分析、评价］

［易错点］1.把用电子式表示物质错写成用电子式表示物质的形成过程。

2.把N2的电子式写成∶N∶∶∶N或N N

［问题探究］为什么H2、Cl2、O2、N2均为双原子分子，而稀有气体是单原子分子？

［生］因为H、Cl、O、N原子两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构。

［师］哪些原子之间可以形成共价键？

［生］同种或不同种元素的原子之间可以形成共价键（稀有气体元素除外）。

［过渡］在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。我们常用结构式来表示分子。

［练习］请将H2、Cl2、HCl、CO2、N2分别用结构式表示。

［学生活动，教师巡视并纠错］

［板书并讲解］分别表示为：

仅用短线表示出共用电子对即可,不再表示出其余各电子。

［师］请大家分析Cl2、H2、HCl、H2O、CCl4等分子的电子式，判断它们中的共用电子对在形成共价键时两原子之间的位置有何异同？

［生］Cl2、H2分子中的共用电子对位于两个原子的正中央，而HCl分子中的共用电子对偏向于氯原子，水分子中的共用电子对偏向于氧原子，CCl4中的共用电子对偏向于氯原子。

［师］回答得很好!为了区别原子在相互形成共价键时所形成的共用电子对的位置特征，我们把共价键分为两类——非极性共价键和极性共价键，简称非极性键和极性键。

［板书］四、非极性键和极性键

［讲解］分析Cl2、Ｈ2分子中的共价键可知，其形成共用电子对的原子属同种元素的原子，由于两个原子吸引电子的能力相同，故共用电子对不偏向任何一个原子，因此，成键的原子都不显电性。这样的共价键叫非极性共价键，简称非极性键，如H—H键，Ｃｌ—Ｃｌ键，N≡N键都是非极性键。

［板书］1.非极性键：同种元素原子形成的共价键。

［师］在HCl分子和水分子当中，共价键是由不同种原子形成的，由于不同种原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性。我们把这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。极性，就是指电荷分布不均匀。如HCl分子里，Cl原子吸引电子的能力比H原子强，共用电子对偏向Cl原子一端，使Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，即H—Cl键是极性键。

［板书］2.极性键：不同种元素原子形成的共价键。

［师］这样，我们便可根据成键时电子对是否有偏移（或形成共价键的原子是否为同种元素的原子）来判断共价键的极性。

请大家分析H2Ｏ2、ＮａＯＨ、Ｎａ2Ｏ2中所含共价键的极性。

［可根据黑板上的H2Ｏ2、ＮａＯＨ、Ｎａ2Ｏ2的电子式来进行分析］

［请一个同学说出哪些键是极性键，哪些键是非极性键］

［生］H2Ｏ2中的O—H键和NaOH中的O—H键均为极性键；H2Ｏ2中的O—O键和Na2Ｏ2中的O—O键均为非极性键。

［教师可同时把各种键的极性标于黑板上对应物质的下方］

［师］对于极性共价键来说，其成键原子的非金属性相差越大，其键的极性就越强。

上节课我们学习了离子键，本节课我们认识了共价键，那么，它们之间有什么区别呢？请大家看下表：