专题2.4 守恒思想在化学中的应用——守恒法解题技巧(押题专练)-2019年高考化学一轮复习精品

1．76.8mgCu与足量浓硝酸反应,铜作用完全后,如果NO3-减少2×10-3mol,则溶液中H+同时下降（）

A 2.2×10-3mol

B 3.2 ×10-3mol

C 4.4×10-3mol

D 4.8×10-3mol

【答案】C

2．将CaCl2和CaBr2的混合物13.400 g溶于水配成500.00 mL 溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175 g。则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为

A.3∶2∶1

B.1∶2∶3

C.1∶3∶2

D.2∶3∶1

【答案】D

【解析】1个Ca2＋所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋n (Br－)，将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。

3．向体积为0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是

A. V a＞V b时：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+）

B. V a＝V b时：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－）

C. V a＜V b时：c(CH3COO－)＞(K+）＞c(OH－）> c(H+)

D. V a与V b任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝c(OH－）+ c(CH3COO－)

【答案】C

【解析】V a＞V b时，醋酸过量，根据物料守恒可知，A正确。V a＝V b时，二者恰好反应，溶液显碱性，根据质子守恒可知c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－），B正确。选项C中根据电荷守恒c(K+）+ c(H+) ＝c(OH－）+ c(CH3COO－)可知，C不正确，D正确，答案选C。

4．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1 L 0.1 mol·L－1(NH 4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c()＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()

B．0.1 mol·L－1 NH 4HS溶液中：c()＝c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)

C．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)

D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH－)＋c()＝c()＋3c(H 2CO3)＋2c(H＋) 【答案】D

【解析】A项溶液中电荷守恒关系为c()＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c()，A错误；一部分

水解转化为NH 3·H2O，根据物料守恒可得：c()＋c(NH3·H2O)＝c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)，B错误；HA －存在两个平衡：HA－H＋＋A2－，HA－＋H

O H2A＋OH－，因为是酸性溶液，即HA－的电离程度大

2

于其水解程度，则有c(A2－)>c(H 2A)，C错误；由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋2c()＋c(OH －)①，由题意可知，钠元素和碳元素物质的量之比为3∶2，由物料守恒可得：2c(Na＋)＝3c()＋3c(H

CO3)

2

＋3c()②，①×2－②，D正确。

5．25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述，正确的是

A．W点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c(OH－)＋c(Cl－)

B．pH＝4的溶液中：c(H 2CO3)＋c()＋c()<0.1 mol·L－1

C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H 2CO3)＋c()＝c(OH－)＋c(Cl－)

D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c (Cl－)>c()>c()>c(H 2CO3)

【答案】B

c(Na＋)＝2c(H 2CO3)＋2c()＋2c()，可推出c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c()＝c(OH－)＋c(Cl－)，C 错误；对D项，c()最大时，Na 2CO3与HCl是等物质的量(均为0.1 mol)反应的时刻(图中pH＝8～9时)，故pH＝11时，HCl的物质的量远小于0.1 mol，而此时约为0.08 mol，故pH＝11时，肯定是c()>c(Cl－)，D错误。

6．已知H2CO3的酸性强于H2S，将a mol·L－1NaHS与b mol·L－1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是

A．a＝b时：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)

B．a＝2b时：c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

C．a＝3b时：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)

D．a＝4b时：4c(Na＋)＝5c(S2－)＋5c(HS－)＋5c(H2S)

【答案】D

7．向10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L－1HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是

A．当V＝0时，c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋c(H 2CO3)

B．当V＝5时，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)

C．当V＝10时，c(Cl－)＝c()＋c()＋c(H 2CO3)

D．当V＝15时，c(Na＋)＝c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)

【答案】C

【解析】在碳酸钠溶液中存在碳酸钠的水解和水的电离，由质子守恒可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋2c(H2CO3)，A错误；当V＝5时溶液中的溶质是碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，由物质电中性原则可得：c(H ＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()＋c(Cl－)，B错误；当V＝10时，反应后的溶液中溶质为等物