高中化学人教版必修1教案(最新最精华)

高中化学必修一教案

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课题：第二节化学计量在实验中的应用(二)

------气体摩尔体积和阿伏加德罗定律授课班级

课时 1

教学目的

知识

与

技能

1、知道固、液、气态物质的一些特性，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算

过程

与

方法

1、从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识，调

动研究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面

情感

态度

价值观

1、通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善

于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。

重点气体摩尔体积

难点决定物质体积的因素；气体摩尔体积

知识结构与板书设计二、气体摩尔体积(molar volume of gas )

1、定义：单位物质的量气体所占的体积

2、符号：Vm

3、定义式：Vm=

n

V

4、单位：国际：m3/mol 常用：L/mol

5、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L

6、阿伏加德罗定律：

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子

教学过程

教学步骤、内容教学方法

［复习］通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02*1023个，1 mol任何物质的质量都是以g为单位，在数值上等于构成该物质的粒子(分子，原子，离子等)的式量。那么，1 mol任何物质的体积又该如何确定呢？

［讲］1 mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来，［副板书］

［讲］若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢？引导学生由旧知识的再现进入新知识的学习

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[投影]

[讲述] 1、

过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，

①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在

漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。

②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略

低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。

③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏

斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒

接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤

一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得

到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面

浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。

[板书] 1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”

[板书]2、蒸馏操作应注意的事项

［讲述］①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；

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［板书］2、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm）

（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.

（2）单位：L/mol 或 m3/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol

［板书］3、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶

质B的物质的浓度。

（2）单位：mol/L , mol/m3

（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 C B = n B/V

2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算

的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲

配制得溶液.

（2）主要操作

a.检验是否漏水.

b.配制溶液

1.计算

2.称量

3.溶解

4.冷却

5.转移

6.洗涤

7.定容

8.摇匀

9.贮存溶液.

注意事项：

A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.

B 使用前必须检查是否漏水.

C 不能在容量瓶内直接溶解.

D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.

E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度

相切为止.

3.溶液稀释： C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)

［板书］二、本章专题讲座

(一) 平均摩尔质量的计算