高一化学-氧化还原反应典型例题 最新

氧化还原反应典型例题

【例1】下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是 [ ]

A．分解反应 B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应

分析：这是氧化还原反应的基础题，重在考查对氧化还原反应特征与本质的理解。解答时可采用排除法，即：只要某选项所涉及的反应能举出1个实例不属于氧化还原反应，则该选项不符题意、应予排除。当排除各个错误说法后，即可得到正确答案。

氧化还原反应中必有元素化合价改变，非氧化还原反应则无元素化合价变化。CaO与H2O的化合、CaCO3的分解反应均无化合价变化；复分解反应是电解质间相互交换成分(离子)的过程，必无化合价改变。A、B、D不符题意。

置换反应有单质参加反应并生成新的单质，必有化合价改变，所有置换反应均属于氧化还原反应。

答案：C。

【例2】下列各说法中正确的是 [ ]

A．在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化

B．在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱

C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂

D．化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应

分析：本题考查对氧化还原有关知识的理解情况和应用能力。本题主要涉及以下概念：一是氧化还原反应的实质，凡有电子转移的反应是氧化还原反应。化合物分解时，产物有单质，该单质中的元素在反应前必存在于化合物中，反应前后必有化合价变化，可知反应中有电子转移，必为氧化还原反应。D正确。二是氧化反应(被氧化)和还原反应(被还原)的概念。元素化合价升高、失电子被氧化；元素化合价降低、得电子被还原。某元素由正价态变为零价时，化合价降低、被还原；某元素由负价态变为零价时，化合价升高被氧化。例如，

反应中失电子的反应物是还原剂，得电子的反应物是氧化剂。在金属化合物中，金属元素均呈正价，氧化还原反应中，金属单质作为反应物必得电子，一定是还原剂，而非金属单质如果变为负价，

氧化剂。C不正确。氧化剂、还原剂的强弱，取决于在化学反应中得、失电子的难易，而与得失电子数多少无必然关系。B不正确。

答案：A、D。

【例3】1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。有关此反应的叙述中正确的是 [ ]

A．Xe是氧化剂

B．PtF6是氧化剂

C．PtF6既是氧化剂，又是还原剂

D．该反应属于非氧化还原反应

分析：本题考查将氧化还原反应有关概念应用于新情境的能力。题给信息提供了稀有气体生成化合物的反应实例，突破了稀有气体“惰性”、不能发生化学反应的传统认识，并要求分析该反应的特征与氧化还原关

系。解决本题的突破口是根据化学式XePtF6及化合价法则，确定出Xe的化合价为+2价(注：Pt在化合物中化合价为偶数)。该反应的电子转移情况为：

答案：B。

【例4】分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，注明电子转移方向和总数，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物与还原产物。

(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)2Fe2O3+3C4Fe+3CO2

(3)3NO2+H2O===2HNO3+NO

(4)HgS+O2===Hg+SO2

(5)2H2S+SO2===3S+2H2O

分析：本题选择了有代表性的几种氧化还原反应，要求分析化合价变化，表示电子转移方向、总数，并分析氧化还原关系。不论哪种氧化还原反应，解答上述问题的思路及过程均为：标出反应前后发生化合价改变的各元素的化合价；确定电子转移情况，用单线桥或双线桥表示电子转移方向或电子的得与失，在线上注明电子总数；根据电子转移方向或电子的得失分析氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。

答案：

KMnO4既是氧化剂，又是还原剂；K2MnO4和MnO2是还原产物O2是氧化产物。

Fe2O3是氧化剂，C是还原剂；Fe是还原产物，CO2是氧化产物。

一部分NO2是氧化剂，另一部分NO2是还原剂；NO是还原产物，HNO3是氧化产物

O2是氧化剂，HgS既是氧化剂，又是还原剂；SO2和Hg是还原产物，SO2是氧化产物。

SO2是氧化剂，H2S是还原剂；一部分S是还原产物，另一部S是氧化产物。

【例5】在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是( )，只有还原性的是( )，既有氧化性又有还原性的是( )。

分析：从元素价态上看，具有最高正价的元素只有氧化性；具有最低价态的元素只有还原性；具有中间价态的元素既有氧化性又有还原性。

答案：只有氧化性的是：Fe3+、Mg2+、H+，只有还原性的是：S2-、I-，既有氧化性又有还原性的是：Fe2+、S。

【例6】以下关于化学反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是 [ ]

分析：不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变低，低价态变高的交叉现象。即：

由以上规律可知，该化学反应中，生成物KCl中-1价的氯原子只能来自HCl。HCl中被氧化成0价的氯原子只有5个，而KClO3中+5价的氯只被还原到0价。所以，电子转移的数目为5e，即：

答案：B

【例7】已知下列两氧化还原反应：O2+4HI===2I2+2H2O

Na2S+I2===2NaI+S

试比较三种单质的氧化性强弱顺序。

分析：在同一反应中：

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

O2+ 4HI === 2I2 + 2H2O

氧化剂还原剂氧化产物还原产物

故氧化性O2＞I2

Na2S + I2=== 2NaI + S↓

还原剂氧化剂还原产物氧化产物

故氧化性I2＞S

综合可得O2＞I2＞S

答案：O2＞I2＞S

【例8】单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2-是还原产物⑤Y2-具有还原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是 [ ]

A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦

C．②③④ D．①③④⑤