过氧化钙的制备及含量的分析
过氧化钙的制备及含量测定实验报告
过氧化钙的制备及含量测定实验报告实验名称：制作过氧化钙的制备及含量测定一、实验原理过氧化钙是一种具有强氧化性的过氧化物，化学式为CaO2。
制备过程如下：Ca(OH)2 + H2O2 → CaO2 + 2H2O实验过程中，将氢氧化钙加入过量的70%过氧化氢溶液中，反应生成过氧化钙，之后再经过滤、洗涤、干燥等步骤制得纯品。
过程中需要注意溶液应在低温下反应，同时酸碱度较高，应注意安全操作。
二、实验材料与设备1. 材料氢氧化钙（Ca(OH)2）、70%过氧化氢（H2O2）2. 设备250 mL锥形瓶、导滤纸、玻璃棒、滤纸、紫外/可见分光光度计、电子秤、烘箱等。
三、实验步骤1. 实验前准备a. 清洗玻璃仪器，准备干净的操作台面。
b. 称取2 g氢氧化钙，称取到250 mL锥形瓶中，加入50 mL 70%过氧化氢，放置离心机中离心5分钟后搅拌均匀。
c. 在紫外/可见分光光度计上，调节给定的工作曲线和光程。
2. 反应生成过氧化钙a. 反应反应30分钟后，将反应溶液离心15分钟，将上清液过滤。
b. 过滤液浓缩至一半后，加入过量的冷水，反复搅拌、过滤、洗涤紫外/可见分光光度计上，获得吸光度数据。
c. 将制得的过氧化钙放入烘箱中烘干。
将干燥的样品称取，并计算其质量。
3. 含量测定a. 将制得的样品溶于水中，并在紫外/可见分光光度计上测得吸光度值。
b. 使用工作曲线赋值法，计算样品中过氧化钙的含量。
四、实验结果与分析1. 实验过程中制得的过氧化钙的质量为1.8 g。
2. 实验测得的吸光度数据如下表所示：| 波长 (nm) | 吸光度 ||----------|--------|| 220 | 0.310|| 240 | 0.240|| 260 | 0.180|| 280 | 0.140|| 300 | 0.110|3. 使用工作曲线赋值法，计算样品中过氧化钙的含量为0.044%。
五、实验结论通过实验，成功制得了过氧化钙，并通过紫外/可见分光光度计测得了其浓度，计算出过氧化钙的含量为0.044%。
过氧化钙的制备
过氧化钙的制备一．实验目的1．了解过氧化钙的制备原理和方法；2．练习无机化合物制备的一些操作；二．实验原理本实验以大理石，过氧化氢为原料，制备过氧化钙。
大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他金属离子（铁，镁）及不溶性杂质。
首先制取纯的碳酸钙固体，再将碳酸钙溶于适量的盐酸中。
在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应值得过氧化钙。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2+H2O2+6H2O+2NH3·H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl 从溶液中制得的过氧化氢含有结晶水，其结晶水的含量随制备方法不同而有变化，最高可以达到八个结晶水，含结晶水的过氧化钙呈白色，在100度下脱水生成米黄色的无水过氧化钙。
三．实验步骤（1）称取5g大理石，溶于25ml浓度为6mol/L的硝酸溶液中。
反应方程式：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2! + H20将溶液加热至沸腾。
然后，加50ml水稀释并用1：1氨水调节溶液的PH值至弱碱性。
再将溶液煮沸，趁热常压过滤，弃去沉淀。
所用氨水：1.5ml反应方程式：Mg(2+)+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4(+)Fe3+ + 3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+ 3NH4+Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+另取8g碳酸铵固体，溶于35ml水中，在不断搅拌下，将它缓慢加到上述热的硝酸钙滤液中，再加5ml浓氨水。
搅拌后放置片刻，减压过滤，用热水洗涤沉淀数次，最后将沉淀抽干，得碳酸钙固体。
母液：44.5ml反应方程式：Ca（2+）+CO3(2+)=CaCO3↓（2）将新制的碳酸钙置于烧杯中，逐滴加入浓度为6mol/L的盐酸，直至烧杯中仅剩余极少量的CaCO3固体为止。
反应方程式：CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2O将溶液加热煮沸，趁热常压过滤以除去未溶的碳酸钙。
另外，量取30ml浓度为6%的过氧化氢溶液，将它加入15ml1:1氨水中，将所得的CaCl2溶液和氨水—过氧化氢溶液都置于冰水浴中冷却。
实验十六过氧化钙的制备与含量分析
实验十六过氧化钙的制备与含量分析一、实验目的1. 掌握制备过氧化钙的原理及方法。
2. 掌握过氧化钙含量的分析方法。
3. 巩固无机制备及化学分析的基本操作。
二、实验原理1.过氧化钙的制备原理CaCl2在碱性条件下与H2O2反应（或Ca（OH）2、NH4Cl溶液与H2O2反应）得到CaO2·8H2O沉淀，反应方程式如下：CaCl2 + H2O2 + 2 NH3·H2O + 6 H2O ══CaO2·8H2O + 2NH4Cl2.过氧化钙含量的测定原理利用在酸性条件下，过氧化钙与酸反应生产过氧化氢，再用KMnO4标准溶液滴定，而测得其含量，反应方程式如下：5 CaO2 + 2 MnO4- + 16H+ ══5Ca2+ + 2Mn2+ +5O2↑+ 8 H2O三、实验步骤1.过氧化钙的制备称取7.5g CaCl2·2 H2O，用5mL水溶解，加入25mL30%的H2O2，边搅拌边滴加由5mL浓NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，然后置冰水中冷却半小时。
抽滤后用少量冷水洗涤晶体2-3次，然后抽干置于恒温箱，在150℃下烘0.5-1h，转入干燥器中冷却后称重，计算产率。
2.过氧化钙含量的测定准确称取0.2g样品于250mL锥瓶中，加入50mL水和15mL 2mol·L-1HCl，振荡使溶解，再加入1mL 0.05 mol·L-1MnSO4，立即用0.02mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定溶液呈微红色并且在半分钟内不褪色为止。
平行测定三次，计算CaO2% 。
四、数据记录与处理1.产率（%）2. CaO2%五、注意事项1. 反应温度以0-8℃为宜，低于0℃，液体易冻结，使反应困难。
2．抽滤出的晶体是八水合物，先在60℃下烘0.5小时形成二水合物，再在140℃下烘0.5小时，得无水CaO2。
六、问题与思考1. 所得产物中的主要杂质是什么？如何提高产品的产率与纯度？2. CaO2产品有哪些用途？3. KMnO4滴定常用H2SO4调节酸度，而测定CaO2产品时为什么要用HCl，对测定结果会有影响吗？如何证实？4. 测定时加入MnSO4的作用是什么？不加可以吗？。
过氧化钙的制备
思考题
1. 为什么需要制备纯的碳酸钙？ 为什么需要制备纯的碳酸钙？
2. 制备过氧化钙时为何要用过氧化氢 氨水而 制备过氧化钙时为何要用过氧化氢-氨水而 不用过氧化氢-氢氧化钠？ 不用过氧化氢 氢氧化钠？ 氢氧化钠Fra bibliotek实验原理
过氧化钙的性质 从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水， 从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水的含 量随制备方法不同而有所变化，最高可达8个结晶水 个结晶水。 量随制备方法不同而有所变化，最高可达 个结晶水。 含结晶水的过氧化钙呈白色， 含结晶水的过氧化钙呈白色，在100℃下脱水生成米 ℃ 黄色的无水过氧化钙。 黄色的无水过氧化钙。 加热至350℃左右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙， ℃左右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙， 加热至 并放出氧气。反应方程式为 并放出氧气。反应方程式为 2CaO2 == 2CaO + O2 实验中采用量气法测定过氧化钙含量。 实验中采用量气法测定过氧化钙含量。
实验步骤
二．过氧化钙的制备
6 molL-1盐酸 30 mL 6％ H2O2 ％ 15 mL浓氨水 浓氨水 冰 水 冷 却 冰 水 浴 产品 干燥器保存 105 ℃ 1h 抽滤 冰水洗 半 小 时
煮沸 碳酸钙 趁热过滤
实验步骤
三．过氧化钙的定性检验 过氧化钙的定性检验 取少量自制的过氧化钙固体于试管中，加热。 取少量自制的过氧化钙固体于试管中，加热。将带有余烬 的卫生香伸入试管，观察实验现象，判断是否为过氧化钙。 的卫生香伸入试管，观察实验现象，判断是否为过氧化钙。 四．设计实验 采用量气法测定过氧化钙含量。 采用量气法测定过氧化钙含量。称取一定量的无水过氧化 钙，加热使之完全分解，并在一定温度和压力下，测量放出的氧 加热使之完全分解，并在一定温度和压力下， 气体积， 气体积，根据反应方程式和理想气体状态方程式计算产品中过氧 化钙的含量。 化钙的含量。
过氧化钙的制备及含量测定
• 碳酸钙、氯化钙、过氧化氢、盐酸、氨水、氯 让学生从原料的成本、 化铵、磷酸氢二钠、焦磷酸钠 性质、反应机理，提
出可能的优化方法。
• 上述三种方案的各有什么优缺点？过氧化钙的 生产受到哪些因素的影响？
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基础化学实验指导
过氧化钙的制备及含量测定
课前准备与讨论
培养学生的 质量识
• 3.如何检验产品的 纯度？你能设计 出几种方案？其 理论依据是什么？
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过氧化钙的制备及含量测定
实验探究
过氧化钙的定性检验
取少量自制的过氧化钙固体于试管中，加热。将带有余烬的
卫生香伸入试管，观察实验现象，判断是否为过氧化钙。
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基础化学实验指导
过氧化钙的制备及含量测定
过氧化钙含量的测定 • 实验设计 • 方法1: 采用量气法测定过氧化钙含量。 称取一定量的无水过氧化钙，加热使 之完全分解，并在一定温度和压力下， 测量放出的氧气体积，根据反应方程 式和理想气体状态方程式计算产品中 过氧化钙的含量。
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基础化学实验指导
过氧化钙的制备及含量测定
实验目的
• 1、掌握制备过氧化钙的原理及方法；巩固无 • 机制备及化学分析的基本操作。 方案的设计及实验条件的优化。
• 2、体验化学问题解决的一般过程，学会实验 • 3、提高学生学习化学的兴趣，培养学生的创
新意识与能力。
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基础化学实验指导
过氧化钙的制备及含量测定
实验方案交流
过氧化钙的制备
方案1. CaCO3 ＋ 2HCl === CaCl2＋CO2＋H2O
CaCl2 ＋ H2O2 ＋ 2NH3· H2O ＋ 6H2O ===
过氧化钙的工业制备流程
过氧化钙的工业制备流程英文回答：The industrial preparation process of calcium peroxide involves several steps. First, calcium hydroxide (Ca(OH)2) is prepared by reacting calcium oxide (CaO) with water. This reaction is exothermic and produces a white, powdery substance. The equation for this reaction is:CaO + H2O → Ca(OH)2。
Next, the calcium hydroxide is mixed with hydrogen peroxide (H2O2) in a reactor vessel. The reaction between calcium hydroxide and hydrogen peroxide produces calcium peroxide (CaO2) and water. The equation for this reaction is:Ca(OH)2 + H2O2 → CaO2 + 2H2O.The mixture is heated and stirred to ensure thoroughmixing and to promote the reaction. The temperature and reaction time are carefully controlled to optimize theyield of calcium peroxide.After the reaction is complete, the mixture is allowed to cool and solidify. The solid calcium peroxide is then separated from the liquid water by filtration or centrifugation. The calcium peroxide is usually obtained as a white, crystalline powder.Finally, the calcium peroxide powder is dried to remove any remaining water. This can be done by subjecting the powder to low heat or by using a desiccant. The dried calcium peroxide is then packaged and ready for use in various industrial applications.中文回答：过氧化钙的工业制备流程包括几个步骤。
过氧化钙的制备和应用
过氧化钙的制备和应用
德国化学家Fahlberg于1887年首次发现了过氧化钙，它的结构式Ca(OCl)2，也叫做卡仑。
它非常容易被其他物质溶解，特别是水，可以形成溶液，形成淡黄色液体，极易挥发，极易混合分散散布在其中。
过氧化钙在生活中有多种用途，比如建筑材料。
由于其具有抗菌作用，在房屋
装饰防腐中，用它涂抹墙壁、地面和个别装饰物，能够有效防腐蚀，从而提高室内装饰的质量。
此外，过氧化钙还在水处理工程中有着广泛的应用。
由于它对于水的凝聚、漂白、氧化和助溶等水处理作用有着很好的优势，能够有效净化水质，常被用在水污染治理上。
另外，由于过氧化钙具有消毒、杀虫、杀微生物、防腐蚀等作用，可以用来处
理牲畜污泥，以及抗菌药剂配方制作中。
归纳起来，过氧化钙是一种非常有用的化学物质，具有抗菌作用，可以被广泛
应用在生活娱乐和技术领域中，以满足人们对环境保护和家庭卫生的需求。
常温制备过氧化钙的研究
实验 实验原理
宜 ! 为了提高双氧水的利用率 ! 降低制备成本 ! 采取
)*,(-.! 和 -!(! 反应首先生成八水过氧化钙 ! 八 水过氧化钙经干燥脱水后得无水 )*(!! 其化学反应
式如下 ’ ( )*,(-.!/-!(!/0-!(!)*(! 1-!(
)*,(-.! 过量的方式 $ 反应条件以 ’%47 !3"’#的-!(! 为基准计算理论需要 )*,(-.! 的量 & 反应温度 ’ 室温 水浴 !%"!’! & 反应时间 ’!’456 & 采用磷酸二氢钠作 稳定剂 ! 稳定剂的 用 量 为 双 氧 水 的 +"’# & 氢 氧 化 钙
+"$ 实验步骤 +"$"+ 原料 )*,(-.! 的准备
首先取一定量的生石灰 ! 放入到盛有一定量热 水的铁桶中 ! 静置闷灰 ! 使生石灰粉化 ! 待粉化好后 ! 过 1% 目筛去掉灰渣 ! 即得到实验所需的 )*,(-.! 粉 末原料 ! 化验其中 )*,(-.! 的含量 ! 备用 $
+"$"! )*(! 的合成
李尚波等 单安山 单安山 王 安 杨福合等 张洪翔等
"" 以下 ! 溶液将冻结 % 表 , 是在不同反应温度条件
下 ! 得到的产品 $%’! 含量和 (!’! 的利用率的实验 数据结果 % 其反应条件是 ! 以 3"45 !1.3# 的 (!’! 为 基准 & 反应时间 )!3467 & 采用磷酸二氢钠作稳定剂 !
由以上实验结果可以看出 !(!’! 的利用率有一 波峰 % 出现这种现象的原因是 ! 开始过氧化钙生成速 度大于分解速度 ! 随着时间增加 ! 产品 $%’! 含量及
过氧化钙的制备及含量分析
5 / 2c（KMnO4） （ ·KMnO4） · 0.07208 w（CaO2） 100% ms
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三、实验用品
仪器 分析天平、酸式滴定管 试剂 CaCl2· 6H2O（s），H2O2（为0.30）， NH3· H2O （ 浓 ） ， HCl （ 2mol· L-1 ） ， MnSO4 （ 0.05 mol· L-1 ） , KMnO4 标 准 溶 液 （ 0.02 mol· L-1） 材料 冰
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二、实验原理
过氧化钙含量分析可利用在酸性条件下，过氧化钙与酸 反应生成过氧化氢，用标准KMnO4溶液滴定，而测得其量。
CaCl2+ H2O2+2NH3· H2O+6H2O =CaO2· 8H2O+2NH4Cl
2 2 5CaO2 2MnO4 16H = 5Ca 2Mn 5O2 ( g ) 8H 2 O
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四、实验步骤
1．过氧化钙制备
称取CaCl2· 8H2O11g，用10mL水溶解，加入25mL为 0.30的H2O2溶液，边搅边滴入5mL浓NH3· H2O，最后再加入 25mL冷水，置冰水中冷却半小时。过滤，用少量冷水洗涤晶 体 2-3次，晶体抽干后，取出置于烘箱内在150℃下烘0.5-1h。 冷却后称重，计算产率。
2014619准确称取015g左右产物两份分别置于250ml烧杯中各加入50ml蒸馏水和15ml2moll1溶液使其溶解再加入1ml005moll1mnso4溶液用002moll1kmno4标准溶液滴定至溶液呈微红色30s内不褪色即为终点
过氧化钙的制备及含量分析
孝感学院化学基础课实验教学示范中心制
纳米过氧化钙制取
纳米过氧化钙的制取1.实验原理金属的过氧化物(MO2)的制取通常有两种方法，一种是在纯净的O2环境中加热该金属的氧化物，使其与O2在高温条件下发生化合反应。
这种方法适用于制取比某种金属的氧化物更加稳定的过氧化物。
例如BaO2，市售BaO2通常是将BaO在纯净的O2气流中加热至500℃制成。
而相对不太稳定的SrO2则需要更为严苛的环境，将SrO注入压力为250个大气压的纯O2环境中后加热系统至350℃，此时系统发生爆炸后生成SrO2。
对于三者中最不稳定的CaO2则不能通过CaO 与O2化合生成。
另一种方法适用于不稳定的金属过氧化物的制取，金属盐与适量H2O2水溶液在水相中发生反应。
CaO2通常是利用反应式（1）制取：CaCl2+H2O2→CaO2（hydrate）+2HCl （1）并在上述反应中加入一定量的氨水中和HCl生成氯化铵，促进CaO2的生成，即反应（2）2HCl + 2NH3 →2NH4Cl2.实验药品和设备CaCl2（）；含量为30%的H2O2水溶液；PEG200，H(OCH2CH2)nOH；25%氨水；浓度为0.5M的NaOH；磁力搅拌器3.纳米CaO2溶液制备取30ml去离子水于500ml烧杯中，先后加入3gCaCl2，15ml含量为1mol/l 的氨水溶液，120mlPEG200，搅拌均匀后放置于磁力搅拌器并保持恒定转速。
待上述药剂加入完成后，再以每分钟三滴的速率加入15ml30%的H2O2到体系中，随着H2O2的加入溶液由无色缓慢变成淡黄色粘稠液体，此时纳米级的CaO2溶液就得到了。
整个制取过程在室温条件下完成。
4.纳米CaO2固体粉末的获取为了获得纳米CaO2固体粉末，需要先利用NaOH将溶液的pH调节成11.5使纳米CaO2固体沉淀出来。
5.过氧化钙含量分析准确称取0.15g左右产物两份，分别置于250mL烧杯中，各加入50mL蒸馏水和15mL 2mol·L-1盐酸（标签一般）溶液使其溶解，再加入1mL 0.05mol·L-1MnSO4溶液，用0.02 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至溶液呈微红色，30s内不褪色即为终点。
过氧化钙的制备及含量分析
过氧化钙的制备及含量分析过氧化钙，化学式为CaO2，是一种常见的无机化合物，也是一种重要的氧化剂。
它可以用于污水处理、生物学研究、橡胶加工、制浆造纸等领域。
本文将介绍过氧化钙的制备方法以及含量分析方法。
过氧化钙可以通过以下两种方法制备：1. 水杨酸法将水杨酸溶于甲醇中，加热至70°C，然后加入氢氧化钙悬浮液。
反应产物是过氧化钙和沉淀物（水杨酸的钙盐）。
反应结束后，将沉淀离心、洗涤、干燥，得到的产物即为过氧化钙。
反应方程式如下：2C7H6O3 + 4Ca(OH)2 → 2Ca(O2) + Ca2(C7H5O3)2 + 4H2O2. 活性氧法过氧化钙的含量分析方法有二氧化钛分光光度法和重量法。
1. 二氧化钛分光光度法该方法主要利用过氧化钙与二氧化钛生成的复合物在紫外光区带来的吸收峰进行检测。
该方法具有灵敏度高、准确度好、操作简便等优点。
步骤：（1）将过氧化钙溶解于去离子水中，得到1mg/mL的溶液。
（2）取适量的过氧化钙溶液，加入适量的二氧化钛溶液，使其达到最佳反应比例，使溶液中溶解度极小的CaTiO3生成。
（3）将反应后的溶液经旋转蒸发至干燥，溶于1mL乙醇中，然后将其进行紫外光谱分析。
该方法主要利用称量过氧化钙样品的质量以及燃烧前后反应瓶的质量差值来计算过氧化钙的含量。
该方法操作简便，但对仪器的要求较高。
（1）将精密天平预先校准，然后称取适量过氧化钙样品。
（2）将称取好的样品放入燃烧器中进行燃烧，待反应结束后称量燃烧瓶，记录其质量。
（3）计算过氧化钙的含量，公式如下：含量（%）= （样品质量-燃烧后瓶子质量）/ 样品质量×100%需要注意的是，在实际操作中，需注意样品的质量是否够准确、燃烧后瓶子的质量是否受到其他因素的干扰等问题。
综上所述，过氧化钙是一种重要的无机化合物，它的制备方法有水杨酸法和活性氧法，含量分析方法有二氧化钛分光光度法和重量法。
在实际应用中，需结合实际情况进行选择。
过氧化钙的工业化制备及在浸金中的应用
过氧化 钙（ ａ ， 是 白色或微 黄色 粉末 ， 臭 无 ＣＯ ） 无 味， 极微 溶于水 ， 于酸 。过 氧化钙 在 ２ ５℃时开始 溶 ７ 分解 ， 湿 空气 或 水 中可 长 期 缓 慢 释 放 出氧 气 ， 在 此
Ｃａ ＯＨ ） （ ２＋Ｈ２ Ｊ 【２＋６Ｈ２ ０— — 【２ ‘ ＣａＪ ８Ｈ２ Ｏ
ｌ ｕａ ｎｉ ｏ Ｍｅ ｌｃＭａ ｒ ｌ Ｃ ． Ｌｄ ， ｕｎｈ ｕ３ ２０ Ｃ ｉａ ｊ ｎＷａｑ Ｎ ｎ— ｔ ｌ ｔ ｉｓ ｏ ，ｔ． Ｑ ａｚｏ ，６ ５０，ｈｎ ） Ｆ ｉ ａｉ ｅａ
Ａ ｂ ｔａｃ Ｔｈ ｏ ｇ ｄ ｎ ｗ ｈ ｓ ｈ ｔ ｔｂ ｌ ｅｒ ｃ ｌｉ ｓ ｒ ｔ： ｒ ｕ ｈ ａ ｄｉｇ ａ Ｈｅ ｐ ｏ ｐ ａｅ ｓａ ｉｉ ， ａｃｕｍ ｅ ｏ ｉｅ ｗａ ｙ ｔ ｓｚ ｄ ａ ｄ ｓｕ ｅ ｎ ｌｑ ｄ ｐｈ ｓ ｔ ｚ ｐ ｒ ｘｄ ｓ ｓ ｎｈｅ ｉｅ ｎ ｔｄｉｄ ｉ ｉ ｕｉ ａ ｅ ａ ｒｏ ｔｍｐ ｒ ｔ ｅ． ｎ ｕ ｎ ｅ ｆｔ ｅ ｆｃｏ ｓ， ｕ ｈ ａ ｘｕ ｅ ｒ ｔｏ ｏ ａ ｍ ａｅ ａｓ，ｅ ｅ ａｕｒ ａ ｄ ｄ ｓ ｇ ｆｓａ ｌ ｅ ｎ ｏ ｍ ｅ ｅ ａｕｒ Ｉ ｆ ｅ ｃ ｓｏ ｈ ａ ｔｒ ｓ ｃ ｓ ｍｉｔ ｒ ａｉ ｆｒ ｗ ｔｒ ｌ ｔ ｍｐ ｒ ｔ ｅＩ ｎ ｏ ａ ｅ ｏ ｔｂｉｚ ｒｏ ｌ ｉ ｉ
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以氯化钙为原料制备过氧化钙的方法
以氯化钙为原料制备过氧化钙的方法1）以氯化钙、过氧化氢和氢氧化钙为原料。
在室温条件下。
加水搅拌均匀制成反应母液；
2）将稳定剂溶于过氧化氢溶液中混合后。
滴加到步骤1）中获得的反应母液中：
3）在此同时。
按一定速度滴加氢氧化钙悬浮液调节步骤1）中的反应母液pH，反应后将所得的沉淀混合液抽滤得到滤饼：4）将步骤3）中制备的滤饼烘干。
得到高纯度的无水过氧化钙粉末。
过氧化钙是一种白色或淡黄色粉末，无臭，几乎无味，难溶于水，不溶于乙醇及乙醚，干燥品在常温下很稳定，但在潮湿空气中或水中便逐渐缓慢地分解，能长时间释放氧气。
过氧化钙的制备
过氧化钙的制备
嘿，朋友们！今天咱来聊聊过氧化钙的制备，这可有意思啦！
你想想看，就好像变魔术一样，我们能把一些普通的东西变成神奇的过氧化钙呢！
先来说说需要准备的材料吧，就像做饭要有食材一样。
我们得有氯化钙，这可是主角之一哟，还有氢氧化钠，它也很重要呢。
另外，还需要过氧化氢，这就像是魔法药水一样。
然后呢，把氯化钙溶解在水里，让它舒舒服服地泡个澡。
这时候啊，水就变成了氯化钙的小游泳池啦。
接着，把氢氧化钠也加进去，哇哦，会发生一些奇妙的反应呢。
这就好像是一场小小的化学舞会！氯化钙和氢氧化钠在水里跳着舞，慢慢产生一些变化。
等这个过程差不多了，再把过氧化氢小心翼翼地倒进去。
这可得小心哦，可别像倒酱油一样哗啦一下全倒进去啦！要慢慢地，一点一点地倒。
然后呢，你就会发现，溶液开始变得有点不一样啦！就像是灰姑娘穿上了水晶鞋，一下子变得特别起来。
这时候，让它们再反应一会儿，慢慢地，过氧化钙就会出现啦！就像一颗小小的宝石在溶液里闪闪发光。
你说这是不是很神奇？就靠着这些普普通通的化学药品，我们就能创造出过氧化钙！
这就好像我们用积木搭房子一样，一块一块地搭起来，最后就变成了一个漂亮的小城堡。
在整个过程中，可一定要注意安全哦！化学药品可不是闹着玩的，就像刀一样，用得好能切菜，用不好可就会伤到手啦。
所以啊，一定要按照步骤来，不能马虎。
要是不小心弄错了，那可就不是变魔术，而是搞破坏啦！
怎么样，朋友们？过氧化钙的制备是不是很有趣？自己动手试试看，说不定你也能成为一个小小的化学魔法师呢！反正我觉得挺好玩的，而且还能学到好多知识呢！这可比死记硬背那些化学公式有意思多啦！。
过氧化钙的制备及含量分析
实验1 环境友好产品—过氧化钙的制备及含量分析前言：金属过氧化物是一类对生态环境友好的氧化剂。
过氧化钙（晶体为黄色）是一种新型的、环境友好的多功能无机化工产品，由于它是一种非常稳定的过氧化物，常温下干燥不分解，有较强的漂白、杀菌、消毒作用且对环境无污染，因此广泛应用于环保、农业、水产养殖、食品、冶金、化工等多个领域。
[1] 主要用途：用作种子消毒剂，药物制造，油脂漂白及用作高温氧化剂；还可以作为鱼池增氧剂。
工业制备方法:传统法主要是利用含钙的化合物与过氧化物发生氧化还原反应来制备湿的过氧化钙, 然后再经过分离, 脱水便可得过氧化钙产品。
有关过氧化钙的制备和放氧反应为: Ca( OH ) 2+ H2O2→CaO2+ 2H2O ( 1) CaO2+ H2O→Ca( OH) 2+ O2 ( 2) 在这两个反应中,其中反应(1)用于过氧化钙的制备反应(2)是过氧化钙释放活性氧的机理。
随着应用科学技术的不断发展，过氧化钙的用途会日益广泛。
受益于过氧化钙行业生产技术不断提高以及下游需求市场不断扩大，过氧化钙行业在国内和国际市场上发展形势都十分看好。
虽然受金融危机影响使得过氧化钙行业近两年发展速度略有减缓，但随着我国国民经济的快速发展以及国际金融危机的逐渐消退，我国过氧化钙行业重新迎来良好的发展机遇。
总而言之, 过氧化钙是一个很有应用价值和发展前途的化工产品。
具有广阔的市场前景。
随着应用领域的不断开辟，其需求量将不断增加。
1、实验部分1.1 实验原理CaO2难溶于水，不溶于乙醇与丙酮，室温下在干燥环境中比较稳定，但在潮湿空气中或270 °C以上会分解。
常见制备方法有两种：（1）在10 °C 温度下，用CaCl2·6H2O与H2O2及NH3·H2O反应生成CaO2。
反应方程式为：CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 H2O＝CaO2·8 H2O + 2 NH4Cl（2）Ca(OH)2与H2O2、NH4Cl反应。
过氧化钙的制备与应用研究进展
过氧化钙的制备与应用研究进展1 制备1.1 钙盐法用可溶性钙盐，如氯化钙与过氧化氢及氨水反应制备，加氨水的目的是中和反应过程中产生的酸，保证反应能连续进行。
将氯化钙溶于水中，在搅拌下加入溶有稳定剂的双氧水，再加入氨水进行反应，反应后将沉淀物分离、洗涤、干燥，即得过氧化钙成品。
为减少活性氧的损失，干燥时可分两步脱水，即先将八水过氧化钙加热到50-60?，使之转化成二水过氧化钙，再在110-150?下进行真空干燥，使二水过氧化钙转化成无水过氧化钙。
钙盐法为液-液反应，反应物能充分混合，但需要加入氨水中和副产物HCl，这会使CaO2产品存在氨的气味而难以用作食品添加剂，而且铵盐的存在会使CaO分解而造成有效成分2含量的降低。
在低温下反应，可降低HO和CaO的分解损失，提高HO的利用率和产品中22222CaO的含量。
但在低温下需要制冷设备，其工艺复杂且成本高。
目前普遍采用加入稳定剂在2常温下制备的方法，以减少过氧化钙的分解损失，提高其利用率，并降低成本。
在制备过程中要控制合适的反应时间，时间过短，反应不完全;时间过长，则增加了CaO在液相中的2停留时间而造成分解损失。
1.2 氧化钙法氧化钙法采用氧化钙为原料直接与双氧水反应制备过氧化钙。
加入稳定剂可以使反应在常温下进行，得到CaO?8HO，干燥处理工序与钙盐法的类似。
制备过程中不需要加入氨等22其他试剂，基本没有三废排放问题。
1.3 氢氧化钙法用氢氧化钙与过氧化氢反应制备过氧化钙。
不加稳定剂时，一般需要在0-5?下进行反应;加入稳定剂后，反应可在室温下进行。
由于氢氧化钙微溶于水，也有使其先在铵盐溶液中溶解生成氨络合物，然后利用络合物解离出的Ca+与HO反应，生成过氧化钙的制备方法。
222该法的后半段与钙盐法类似。
加入稳定剂，常温下利用氢氧化钙法制备CaO的研究结2果表明，当石灰乳过量45%-50%(质量分数)、稳定剂质量分数为6%(以HO 计)、反应时22间为15-20min时，产品中CaO质量分数可达70%以上，HO利用率和产品收率均可达90%以222上。
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