最新皂化反应动力学实验测试答案-八
物理化学实验试题
物理化学实验试题物理化学实验试题⼀、是⾮题下列各题中叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“×”：1．常⽤（或普通）⽔银温度计的量程要⽐精密⽔银温度计的量程⼩。
（）2．贝克曼温度计只能⽤来量度被测温系统的温度波动（或变化）的差值，⽽不能测量被测温系统的温度绝对值。
（）3．可⽤⽔银接触温度计控制恒温系统的温度波动。
（）4．根据需要对⽔银温度计进⾏⽰值校正、零点校正及露茎校正。
（）5．热电偶的测温原理是利⽤两种⾦属的温差电势来测量被测系统的温度的，因为温差电势是被测系统温度的单值函数。
（）6．对指定被测系统，U型管⽔银压差计的△h值与U型管左、右两玻璃管的半径有关。
7．玻璃真空系统安装完后，使⽤之前应该进⾏检漏。
（）8．玻璃真空系统所⽤的玻璃旋塞必需⽤磨砂真空塞。
（）9．阿贝折光仪可⽤来测定溶液的折光率，通过折光率与溶液组成的线性关系（⼯作曲线）确定溶液组成。
（）10．阿贝折光仪的棱镜是该仪器的关键部件，净化棱镜时必须⽤擦镜纸沾⼲，不得往返擦镜⾯。
（）11．阿贝折光仪允许测量酸、碱性或其他腐蚀性液体的折射率。
（）12．氢⽓钢瓶和氧⽓钢瓶可以放在⼀起。
（）13．国际上通常采⽤的韦斯顿（）电池为饱和式标准电池。
（）14．韦斯顿（）电池具有⾼度的可逆性，电动势温度系数⼩、性能稳定。
（）15．韦斯顿（）标准电池的电动势是未知的，使⽤时需⽤已知电动势的⼯作电池对它进⾏标定。
（）16．检流计主要⽤于平衡式直流电测仪器（如电位差计、电桥）中作为⽰零仪器，以及在光学测量、差热分析等实验中测量微弱的直流电流强度，可指⽰出10-7-10-9A的电流。
（）17．⽤动态法测定纯液体的饱和蒸⽓压必须使⽤真空系统。
（）18．⽤凝固点下降法测定稀溶液中溶质的摩尔质量，必须⽤贝克曼温度计。
（）19．测绘环已烷-⼄醇⼆组分系统的沸点-组成图，为了设定⼀定外压下，混合物沸腾时的⽓、液两相组成，通常是⽤阿贝折光仪直接测定其折射率⽽得。
乙酸乙酯皂化反应动力学
乙酸乙酯皂化反应动力学一、实验目的用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数，并求出反应活化能。
二、实验原理酯的水解为二级反应，酯和碱浓度相同时k=x/[t×a×(a-x)],x为酯反应了的浓度。
求得不同温度下的κ，由Arrhenius方程lnk=C-E a/RT，作lnk-T-1图，求得斜率可求出E a，也可由定积分求得E a=RT1T2ln(k1/k2)/(T1-T2).用电导率κ代替x，则为κt=(κ0-κt)/k a t+κ∞，作κt-(κ0-κt)/t图，斜率即为1/ka。
三、仪器与试剂恒温槽、电导率仪、电导电极、叉形电导池、秒表、10、25ml移液管、50、100ml容量瓶、100ml磨口塞锥形瓶、0.04mol/l NaOH溶液、乙酸乙酯(AR)四、实验步骤与现象1.调恒温槽温度25℃，往100ml容量瓶中加少许水，称0.1767g乙酸乙酯并定容100ml，用25ml移液管和50、100ml容量瓶配出0.01、0.02mol/l NaOH溶液，密封保存。
2.倒少许0.01mol/l NaOH溶液于叉形电导池，25℃恒温10min，测κ，塞塞子保存。
分别移取10ml0.02mol/l NaOH溶液与10ml0.02mol/l 乙酸乙酯溶液于两叉管，恒温10min后在恒温槽中混匀，同时开始计时，每3min读一次数并记录，共计10组数据。
3.升恒温槽温度至35℃，同样步骤测κ。
每测之前都要用去离子水冲洗电极并擦干。
实验结束后，将电极在装去离子水的烧杯中保存。
五、数据处理t/min 0 3 6 9 12 15 18 21 24 27 30 kt(25℃)/us 1875 1626 1498 1400 1325 1266 1215 1169 1134 1103 1077 (k0-kt)/t 25℃0 74.02 62.83 52.78 45.83 40.60 36.67 33.62 30.88 28.59 26.60 kt(35℃)/us 1629 1398 1260 1165 1094 1042 1000 964 937 915 894 (k0-kt)/t 35℃0 77.00 61.50 51.56 44.58 39.13 34.94 31.67 28.83 26.44 24.50 m=0.1767g a=0.1767/(88.11×0.1)mol/l=0.02005mol/lk t-t图:κt-(κ0-κt)/t图:由图可得25℃的斜率为11.638s，35℃的斜率为9.679s斜率=1/ka得25℃ k=1/(0.02005×11.638)l·mol-1·s-1=4.28L·mol-1·s-135℃ k=1/(0.02005×9.679)l·mol-1·s-1=5.15L·mol-1·s-1E a=RT1T2ln(k1/k2)/(T1-T2)=8.3145×298.15×308.15×ln(5.15/4.28)/10J=14.135kJ六、实验分析本实验结果较好，误差主要出现在仪器误差和乙酸乙酯可能的挥发导致。
11乙酸乙酯皂化反应试题
11乙酸乙酯皂化反应试题实验十一乙酸乙酯皂化反应第一题、填空题1. 乙酸乙酯溶液应在使用前现配，目的是____________________________。
2. 乙酸乙酯皂化反应中，我们将酯加入到NaOH溶液中，而不是反过来操作，目的是__________________________________________。
3. 二级反应的速度常数有K=1／t(a-b)lnb(a-x)／a(b-x)和K=X／a(a-x)·1/t二种形式，条件分别为__________________________和______________________________。
4.乙酸乙酯皂化反应,K(G0--G t )可表示________________________________。
5.乙酸乙酯皂化反应中，给出了________________________，测定_________________，用_________________与______________________作图处理，求得反应速度常数。
6. 测定乙酸乙酯皂化反应中的实验用水应为。
7. 常时间放置的去离子水内含有。
8. 测量溶液电导值时，须对其恒温，因为____________________，若温度升高，则电导值_____________________。
9.乙酸乙酯皂化反应中，以K t对(K0 -K t )/t作图，初期点偏离直线的原因是_________________或__________________所致。
10.电导池常数是法得到的。
向电导池内加入溶液的量定量加入，因为11. 电导测量时须使用____电源，目的是防止____________________。
12.电导法测HAc电离常数时，测量KCI溶液电导的目的是_____________________。
13.电导池常数是____________________________法得到的。
皂化反应动力学实验测试答案 八
皂化反应动力学实验测试答案八皂化反应体系中任意时刻的电导率与时间成反比。
正确错误参考答案: 错误在皂化反应体系中，任意时刻体系的电导率和该电导率数值与体系零时刻电导率的数值之差成正比。
正确错误参考答案: 错误皂化反应实验数据经处理后可拟合得出直线，由此直线可求出如下哪个未知量？____________A. 由直线斜率可求得反应物初始浓度。
B. 由直线的斜率可以求得反应速率常数。
C. 由直线截距可求得反应终了时体系的电导率。
D. 由直线截距可求得反应终了时反应物的浓度。
参考答案: B实验中移取试剂时以下哪个说法是错误的？A. 乙酸乙酯和氢氧化钠试剂瓶取用完试剂后应及时盖上盖子。
B. 取用试剂的移液管应专管专用。
C. 取用水的移液管不可以再去吸取乙酸乙酯。
D. 为使移取试剂的量更准确，应在移液管放入试剂瓶后用吸耳球往瓶中吹一些气泡。
参考答案: D实验中大试管的作用为_____________.A. 盛装试剂在恒温槽中使试剂恒温。
B. 为测任意时刻体系的电导率。
C. 为测0时刻体系的电导率。
D. 为使乙酸乙酯和氢氧化铝充分混合。
参考答案: C关于实验混合反应器的安装和使用以下说法不对的是_______________.A. 混合反应器应安装于恒温槽内。
B. 混合反应器只需将放置吸耳球的一边用夹子固定到铁架台上。
C. 混合反应器放吸耳球的一边应加入乙酸乙酯溶液。
D. 混合反应器只需将放置电导电极的一边用夹子固定到铁架台上。
参考答案: D实验中测定体系0时刻电导率的方法是________________.A. 将乙酸乙酯和氢氧化钠同时加入大试管中立即进行测量即可。
B. 将氢氧化钠溶液和等体积的水加入大试管中立即进行测量即可。
C. 将乙酸乙酯溶液和等体积的水加入大试管内并恒温约10分钟后再测量。
D. 将氢氧化钠溶液和等体积的水加入大试管中并恒温约10分钟后再测量。
参考答案: D实验中测完0时刻电导率后应清洁电导电极后才能继续使用，以下说法正确的是______________.A. 将电导电极用去离子水水冲洗干净后用滤纸擦拭电极，不能将滤纸插入电导池两个极板之间。
乙酸乙酯皂化反应动力学实验报告t
乙酸乙酯皂化反应动力学一、实验目的1.了解二级反应的特点；2.用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数；3.由不同温度下的反应速率常数求反应的活化能。
二、实验原理1.乙酸乙酯在碱性水溶液中的水解反应即皂化反应，其反应式为：反应是二级反应，反应速率与错误！未找到引用源。
及错误！未找到引用源。
的浓度成正比。
2.反应开始时错误！未找到引用源。
，反应物浓度为错误！未找到引用源。
，有：错误！未找到引用源。
其中，错误！未找到引用源。
为反应速率常数，错误！未找到引用源。
表示在时间间隔错误！未找到引用源。
内反应了的乙酸乙酯或氢氧化钠的浓度。
在一定温度下，由实验测得不同错误！未找到引用源。
时的错误！未找到引用源。
值，可计算出错误！未找到引用源。
值。
3.本实验通过测量溶液的电导率代替测量生成物浓度错误！未找到引用源。
由公式错误！未找到引用源。
，以错误！未找到引用源。
对错误！未找到引用源。
作图为一直线，斜率为错误！未找到引用源。
，由此可求错误！未找到引用源。
其中，初始浓度错误！未找到引用源。
为实验中配制溶液时确定，通过实验可测错误！未找到引用源。
和错误！未找到引用源。
，错误！未找到引用源。
为截距。
4.求得热力学温度错误！未找到引用源。
时的反应速率常数错误！未找到引用源。
、错误！未找到引用源。
，根据Arrhenius方程的定积分式，变化可得求错误！未找到引用源。
值的公式为：错误！未找到引用源。
三、试剂及仪器试剂：错误！未找到引用源。
溶液（约错误！未找到引用源。
），乙酸乙酯（错误！未找到引用源。
）。
仪器：恒温槽，电导率仪，电导电极，茶行电导池，秒表，滴定管（碱式），移液管错误！未找到引用源。
，容量瓶错误！未找到引用源。
，磨口塞锥形瓶错误！未找到引用源。
四、实验步骤1.将叉形电导池洗净烘干，调节恒温槽至错误！未找到引用源。
2.配制错误！未找到引用源。
浓度约错误！未找到引用源。
的乙酸乙酯水溶液。
称量乙酸乙酯的质量尽量接近于错误！未找到引用源。
乙酸乙酯皂化反应实验及反应动力学测定
乙酸乙酯皂化反应实验及反应动力学测定乙酸乙酯皂化反应是一种常见的酯水解反应，也是化学实验中常用来进行反应动力学测定的实验之一。
本实验旨在通过观察反应速率与反应物浓度的关系来确定反应的速率方程，并进一步测定反应的速率常数。
实验步骤：1. 实验前准备：准备好所需试剂和仪器设备，包括乙酸乙酯、NaOH溶液、酚酞指示剂、烧杯、计时器等。
2. 实验操作：(1) 取适量的乙酸乙酯和NaOH溶液，分别放入两个烧杯中。
(2) 在容量良好的实验室中，将一烧杯放入恒温水浴中，同时记录初始时间。
(3) 在水浴中保持恒温的条件下，将NaOH溶液缓慢滴加到乙酸乙酯中，并用酚酞指示剂标记滴加开始。
(4) 每隔固定时间间隔，记录溶液颜色转变的时间，直到反应结束。
(5) 重复上述实验步骤，分别改变乙酸乙酯和NaOH的浓度，多组数据的记录将有助于测定反应的速率方程。
3. 数据处理：(1) 根据记录的颜色转变时间，得到一系列反应速率与实验条件（浓度变化）的数据。
(2) 利用这些数据进行计算与分析，绘制反应物浓度与反应速率的曲线图，并根据实验数据拟合速率方程。
(3) 利用实验条件的变化，如改变温度或浓度，进一步测定反应的速率常数。
(4) 根据速率方程和速率常数，分析反应的动力学特征，如反应级数、反应速率与浓度的关系等。
实验结果与讨论：根据实验数据，我们可以绘制出反应物浓度与反应速率的曲线图。
通常情况下，乙酸乙酯皂化反应是一个一级反应，即反应速率与乙酸乙酯的浓度成正比，可以表示为以下速率方程：v = k[A]其中，v表示反应速率，k表示速率常数，[A]表示乙酸乙酯的浓度。
通过改变实验条件，如温度和浓度的变化，我们可以进一步测定反应的速率常数k，并根据速率方程分析反应的动力学特征。
在实验中，我们可以考虑调整乙酸乙酯和NaOH的初始浓度，观察反应速率的变化，从而确定速率常数k的数值。
反应动力学研究对于理解化学反应机理和预测反应速率具有重要意义。
皂化反应动力学实验测试答案-八
皂化反应动力学实验测试答案八皂化反应体系中任意时刻的电导率与时间成反比。
正确错误参考答案: 错误在皂化反应体系中，任意时刻体系的电导率和该电导率数值与体系零时刻电导率的数值之差成正比。
正确错误参考答案: 错误皂化反应实验数据经处理后可拟合得出直线，由此直线可求出如下哪个未知量？____________A. 由直线斜率可求得反应物初始浓度。
B. 由直线的斜率可以求得反应速率常数。
C. 由直线截距可求得反应终了时体系的电导率。
D. 由直线截距可求得反应终了时反应物的浓度。
参考答案: B实验中移取试剂时以下哪个说法是错误的？A. 乙酸乙酯和氢氧化钠试剂瓶取用完试剂后应及时盖上盖子。
B. 取用试剂的移液管应专管专用。
C. 取用水的移液管不可以再去吸取乙酸乙酯。
D. 为使移取试剂的量更准确，应在移液管放入试剂瓶后用吸耳球往瓶中吹一些气泡。
参考答案: D实验中大试管的作用为_____________.A. 盛装试剂在恒温槽中使试剂恒温。
B. 为测任意时刻体系的电导率。
C. 为测0时刻体系的电导率。
D. 为使乙酸乙酯和氢氧化铝充分混合。
参考答案: C关于实验混合反应器的安装和使用以下说法不对的是_______________.A. 混合反应器应安装于恒温槽内。
B. 混合反应器只需将放置吸耳球的一边用夹子固定到铁架台上。
C. 混合反应器放吸耳球的一边应加入乙酸乙酯溶液。
D. 混合反应器只需将放置电导电极的一边用夹子固定到铁架台上。
参考答案: D实验中测定体系0时刻电导率的方法是________________.A. 将乙酸乙酯和氢氧化钠同时加入大试管中立即进行测量即可。
B. 将氢氧化钠溶液和等体积的水加入大试管中立即进行测量即可。
C. 将乙酸乙酯溶液和等体积的水加入大试管内并恒温约10分钟后再测量。
D. 将氢氧化钠溶液和等体积的水加入大试管中并恒温约10分钟后再测量。
参考答案: D实验中测完0时刻电导率后应清洁电导电极后才能继续使用，以下说法正确的是______________.A. 将电导电极用去离子水水冲洗干净后用滤纸擦拭电极，不能将滤纸插入电导池两个极板之间。
实验8 乙酸乙酯皂化反应动力学研究
物理化学 高等教育出版社 傅献彩等著
附件：数据处理
1.NaOH 电导率稳定在 1342μS/cm。
我进行的滴定结果：
组别 邻苯二甲酸氢钾/g
NaOH 用量/ml NaOH 浓度/mM NaOH 浓度均值/mM
∴ = 5.55mM
1 0.0302 26.50 5.59
2 0.0301 27.72 5.32 5.55
2.30℃测量数据及处理：
由于没有测 的数值，所以采用公式
− =−
3 0.0322 27.56 5.73
将 对 进行拟合，得到的斜率就是 。
对 30℃下测量数据进行处理，作图得到（所有图横坐标单位为μS · cm ， 纵坐标为μS · cm · min ）
图 1 30℃下原始 − 图
取左侧部分直线拟合：
海）有限公司 100ml/0.5ml 移液管、50ml 滴定管、250ml 锥形瓶、100ml 恒温夹套反应器 CH3COOC2H5 试剂（分析纯）、氢氧化钠、酚酞指示剂
2.操作 ①打开恒温槽使其恒温在 30℃，打开电导率仪。 ②NaOH 溶液的配制：（室温下） 用一个小烧杯配制少量的浓 NaOH 溶液，在 1000ml 的广口瓶装入约 900ml
③操作方面： （1）首先滴定过程存在很大的误差，因为在滴定过程中观察到颜色变化的 位置都相差较大； （2）由于移取的乙酸乙酯的体积很小，每次并不能保证都是刚好需要的 量，可能会存在一定的误差； （3）还有在注入一半乙酸乙酯时按开始，这个操作设置本身就带有一定的 误差。 3.讨论： ①减小实验误差的方法： （1）由于反应级数近似的限制，处理数据时要取尽量多的点，而且尽量取 反应刚开始的点； （2）操作尽量迅速、仔细，另外如果能有方法将乙酸乙酯迅速混合到氢氧 化钠溶液里就可以消除注入一半时按开始这个操作带来的误差； （3）花一段时间等待体系真的达到恒温，或者使用更先进的仪器使体系可 以更快达到设定温度并更好的保证恒温状态。 ②关于本实验方法的利弊：本实验操作简单，原理明确，以机器代替人来 计时计数，省去了人工计数这部分的误差；但由于理论基础近似性和人工操作 以及仪器方面的限制，只能做一个大概粗略的估计。在软件制出的图中我发现 体系内的温度并不是想象中的与水浴温度相同，而是在缓慢上升，这样体系的 反应过程就不能保证是恒温的了，而反应动力学实验很重要的一个条件就是恒 温条件，所以其实系统误差还是存在的。 ③实验心得：本实验是接续上次实验，继续测算反应速率和活化能的反应 动力学实验。通过这个实验，我更深入地思考了反应动力学的相关知识，对于 一些概念有了更加清晰的理解。同时还复习了分析化学中滴定的相关技能。
乙酸乙酯皂化反应动力学实验报告
乙酸乙酯皂化反应动力学实验报告乙酸乙酯皂化反应动力学实验报告引言：皂化反应是一种常见的化学反应，通过碱与脂肪酸酯之间的反应，生成相应的皂和甘油。
在本实验中，我们将研究乙酸乙酯在碱性条件下的皂化反应动力学。
实验目的：1. 了解乙酸乙酯皂化反应的基本原理；2. 研究乙酸乙酯皂化反应的速率与反应物浓度的关系；3. 探究温度对乙酸乙酯皂化反应速率的影响。
实验原理：乙酸乙酯皂化反应的化学方程式为：乙酸乙酯 + 碱→ 乙酸盐 + 醇该反应是一个酯类与碱发生酸碱中和反应的过程。
反应速率与反应物浓度、温度以及反应物之间的相对浓度有关。
实验步骤：1. 准备实验室所需的试剂和仪器设备；2. 在实验室条件下，精确称取一定质量的乙酸乙酯；3. 将乙酸乙酯溶解于一定体积的碱性溶液中，形成反应体系；4. 在不同时间点，取样分析乙酸乙酯浓度的变化；5. 根据实验数据，绘制乙酸乙酯浓度随时间变化的曲线，并计算反应速率；6. 将实验步骤4和5重复多次，以获得可靠的实验结果；7. 改变反应体系的温度，重复步骤4-6。
实验结果与数据分析：根据实验数据，我们可以绘制乙酸乙酯浓度随时间变化的曲线。
通过对曲线的斜率进行计算，可以得到不同时间点的反应速率。
我们还可以比较不同实验条件下的反应速率，以观察温度对反应速率的影响。
实验讨论：在实验过程中，我们观察到随着时间的推移，乙酸乙酯浓度逐渐降低，而乙酸盐和醇的浓度逐渐增加。
这表明乙酸乙酯与碱发生了皂化反应。
根据实验结果，我们可以得出结论：乙酸乙酯皂化反应的速率与乙酸乙酯的浓度成正比。
当乙酸乙酯浓度较高时，反应速率较快；反之，反应速率较慢。
这是因为乙酸乙酯浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而促进反应的进行。
此外，我们还观察到温度对乙酸乙酯皂化反应速率的影响。
随着温度的升高，反应速率也随之增加。
这是因为温度的提高会增加反应物的平均动能，从而增加反应物的碰撞频率和反应速率。
结论：通过本实验，我们深入了解了乙酸乙酯皂化反应的动力学特性。
物理化学实验报告-乙酸乙酯皂化反应动力学
乙酸乙酯皂化反响动力学一、实验目的1〕了解二级反响的特点。
2）用电导法测定乙酸乙酯皂化反响的速率常数。
3）由不同温度下的速率常数求反响的活化能。
二、实验原理乙酸乙酯在碱性水溶液中的消解反响即皂化反响，其反响式为：+→+反响式是二级反响，反响速率与及的浓度成正比。
用分别表示乙酸乙酯和氢氧化钠的初始浓度，表示在时间间隔内反响了的乙酸乙酯或氢氧化钠的浓度。
反响速率为：为反响速率常数，当时，上式为：反响开场时，反响物的浓度为，积分上式得：在一定温度下，由实验测得不同时的值，由上式可计算出值。
改变实验温度，求得不同温度下的值，根据Arrhenius方程的不定积分式有：以对作图，得一条直线，从直线斜率可求得。
假设求得热力学温度时的反响速率常数,也可由Arrhenius方程的定积分式变化为下式求得值：本实验通过测量溶液的电导率代替测量生成物浓度〔或反响物浓度〕。
乙酸乙酯、乙醇是非电解质。
在稀溶液中，非电解质电导率与浓度成正比，溶液的电导率是各离子电导之和。
反响前后离子浓度不变，整个反响过程电导率的变化取决于与浓度的变化，溶液中的导电能力约为的五倍，随着反响的进展，浓度降低，的尝试升高，溶液导电能力明显下降。
一定温度下，在稀溶液中反响，为溶液在时的电导率，分别是与、电导率有关的比例常数，于是：，;，;，;由此得即即而即上式变形为：以对作图为一直线，斜率为，由此可求出。
三、仪器和试剂恒温槽、电导率仪、电导电极、叉形电导池、秒表、碱式滴定管、10ml、25m移液管、100mL，50ml容量瓶、乙酸乙酯〔A.R.〕、氢氧化钠溶液〔0.04mol·〕四、实验步骤1.准备溶液：1〕翻开恒温槽，设置温度为25℃。
将叉形电导池洗净、烘干。
同时清洗两个100ml、一个50ml的容量瓶；2〕在100ml容量瓶中参加小许水，然后使用分析天平称量参加乙酸乙酯0,1771g，定容待用。
3〕经过计算，定容后的乙酸乙酯的浓度为0.02010mol·L-1，配置同浓度的NaOH 所需0.04000 mol·L-1的NaOH体积为50.25ml，用碱式滴定管量取48.69ml溶液于100ml容量瓶中，定容待用。
实验报告 乙酸乙酯皂化反应 (超全思考题)
乙酸乙酯皂化反应速度常相数的测定一、实验目的1．通过电导法测定乙酸乙酯皂化反应速度常数。
2．求反应的活化能。
3．进一步理解二级反应的特点。
4．掌握电导仪的使用方法。
二、基本原理乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：325325CH COOC H OH CH COO C H OH --+−−→+设在时间t 时生成浓度为x ，则该反应的动力学方程式为()()dxk a x b x dt-=-- （8-1） 式中，a ，b 分别为乙酸乙酯和碱的起始浓度，k 为反应速率常数，若a=b,则（8-1）式变为2()dxk a x dt=- （8-2） 积分上式得： 1()xk t a a x =⨯- （8-3）由实验测的不同t 时的x 值，则可根据式（8-3）计算出不同t 时的k 值。
如果k 值为常数，就可证明反应是二级的。
通常是作()xa x -对t 图，如果所的是直线，也可证明反应是二级反应，并可从直线的斜率求出k 值。
不同时间下生成物的浓度可用化学分析法测定，也可用物理化学分析法测定。
本实验用电导法测定x 值，测定的根据是：（1）溶液中OH -离子的电导率比离子（即3CH COO -）的电导率要大很多。
因此，随着反应的进行，OH -离子的浓度不断降低，溶液的电导率就随着下降。
（2）在稀溶液中，每种强电解质的电导率与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成溶液的电解质的电导率之和。
依据上述两点，对乙酸乙酯皂化反应来说，反映物和生成物只有NaOH 和NaAc 是强电解质，乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不至于影响电导率的数值。
如果是在稀溶液下进行反应，则01A a κ= 2A a κ∞=12()t A a x A x κ=-+式中：1A ，2A 是与温度、溶剂、电解质NaOH 和NaAc 的性质有关的比例常数；0κ，κ∞分别为反应开始和终了是溶液的总电导率；t κ为时间t 时溶液的总电导率。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-皂化反应
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-皂化反应1.糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是()A. 葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物C. 牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体2.下列叙述正确的是()A. 直径介于1 nm−100 nm之间的微粒可以制作纳米材料B. 电泳现象可证明胶体带电C. 石油的裂化和油脂的皂化均为化学变化，煤的干馏、石油的分馏以及蛋白质的盐析都是物理变化D. 双氧水的电子式为3.下列关于有机物的叙述中正确的是()A. 油脂在稀硫酸或氢氧化钠溶液中均可发生水解反应，水解产物相同B. 取淀粉与稀硫酸共热后的溶液，加入新制银氨溶液共热，没有银镜产生，说明淀粉尚未水解生成葡萄糖C. 结构式为如上图所示的有机物，可以在稀硫酸催化下发生水解反应，但水解产物只有一种D. 纤维素、蔗糖、葡萄糖、蛋白质在一定条件下均可发生水解4.下列说法不正确的是()A. 油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率B. 在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解C. 氨基酸分子中都含有−COOH和−NH2，在一定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物D. 游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性．5.化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是()A. 铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力B. “地沟油”经过加工处理可用来制肥皂C. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. 油脂→皂化反应高级脂肪酸+甘油B. AgNO3(ap)→氨水银氨溶液→蔗糖(ap)Ag(s)C. NaHCO3(s)→△Na2CO3(s)→饱和石灰水NaOH(ap)D.7.下列说法正确的是()A. 医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液B. 用过滤的方法可以分离乙醇和乙酸乙酯C. 肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能电离出钠离子(亲水基团)和硬脂酸根离子(亲油基团)，在它们的共同作用下，通过搓洗，将衣服上的油污“拖下水”D. 葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应8.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是()A. 皂化反应指酯类物质发生碱性水解B. 光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料C. 苯酚，甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂D. 煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源9.下列说法正确的是()A. 动物油加入稀硫酸生产肥皂B. 天然气、液化石油气的成分相同C. 乙烯和乙醛都能发生加成反应D. 石油裂解和蔗糖水解都是由高分子生成小分子的过程10.下列关于有机物的说法中正确的是()A. 甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性C. 石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D. 分子式为C5H12O属于醇类的同分异构体有8种，一定条件下能被氧化成醛的醇有4种11.下列有关化学实验的叙述中，不正确的．．．．是()A. 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B. 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C. 制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D. 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤12.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是()A. 光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B. 点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3C. 海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质D. “地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂13.化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是()A. 用甲醛浸泡海鲜B. 棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素C. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果14.下列有关化学实验的叙述中，不正确的是A. 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B. 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C. 制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D. 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤15.下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A. 氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃B. MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. 油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂16.下列说法不正确的是()A. 多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B. 油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇C. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)17.下列说法错误的是A. 实验室用自来水制蒸馏水过程中，应弃去开始馏出的部分液体B. 按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系C. 甲基丙烯酸甲酯能发生加成、水解、氧化等反应D. 乙酸乙酯在碱性条件下水解称为取代反应或者称为皂化反应18.化学人类生活密切相关，下列说法正确的是()A. PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B. 柠檬在味觉上有酸味，是酸性食物C. 氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D. “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油19.化学与生产、生活、环境密切相关．下列有关说法正确的是()A. 乙烯在氧气中燃烧时放出热量，因此常用它来焊接或切割金属B. 乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，常用于配制化妆品C. 油脂在碱性条件下水解出的甘油常用于生产肥皂D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程20.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
最新的第一学期《物理化学实验》试题
《物理化学实验》试题一、是非题（每题1分，共10分）下列各题中叙述是否正确?正确的在题后括号内画“√”，错误的画“×”：1.常用(或普通)水银温度计的量程要比精密水银温度计的量程小。
( )2.贝克曼温度计只能用来量度被测温系统的温度波动(或变化)的差值，而不能测量被测温系统的温度绝对值。
( )3.可用水银接触温度计控制恒温系统的温度波动。
( )4.根据需要要对水银温度计进行示值校正、零点校正及露茎校正。
( )5.实验室中常用的恒温槽(水浴或袖浴)是利用获热速率＝散热速率的热交换系统——热平衡法原理来维持系统温度恒定的。
( )6.福廷式大气压力计只能用其测定大气压力。
( )7.对指定被测系统，U型管水银压差计的∆h值与U型管左、右两玻璃管的半径有关。
( )8.阿贝折光仪的棱镜是该仪器的关键部件、净化棱镜时必须用擦镜纸沾干，不得往返擦镜面。
( )9.蔗糖水解反应的动力学实验中，可以用物理法测定蔗糖或生成的果糖或葡萄施放度的变化，通常是用电导仪来测定其溶液的电导。
( )10.乙酸乙酯皂化反应的动力学实验中，可以用物理法来测定乙酸乙酯的浓度变化，通常是用旋光仪来测定溶液的旋光度。
( ) 二、选择题（每题2分，共30分）选择正确答案的编号，填在各题之后的括号内：1．用凝固点降低法测定稀溶液溶质的摩尔质量时，选用的温度计是：( )(A)贝克曼温度计(B)普通水银温度计(C)水银接触温度计2．用凝固点降低法测定萘的摩尔质量时．下列溶剂中应选用( )。
(A)水(B)乙醇(C)环己烷3．乙酸乙酯皂化反应的动力学实验中，为了测定乙酸乙酯的浓度变化，可用物理法，选用的的测量仪器是( )。
(A)折光仪(B)电导仪(C)旋光仪4．蔗糟水解的动力学实验中，为了测定蔗糖或葡萄糖、果糖浓度的变化，可用物理法，选用的测量仪器是( )。
(A)电导仪(B)旋光仪(C)酸度计5．仅仅为了测定恒温槽的灵敏度，哪两种温度计是不可缺少的?( )。
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
实验报告课程名称： 大学化学实验（P ） 指导老师： 成绩：______ _________实验名称：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定 实验类型： 物性测试 同组学生姓名： 无 【实验目的】1. 学习测定化学反应动力学参数的一种物理化学分析方法——电导法。
2. 学习反应动力学参数的求解方法，加深理解反应动力学的特征。
3. 进一步认识电导测定的应用，熟练掌握电导率仪的使用。
【实验原理】 对于二级反应A +B → 产物 如果A ，B 两物质起始浓度相同，均为a ，则反应速率的表示式为2x -a ）（k dtdx = （1） 式中：x 为t 时刻生成物的浓度。
式（1）定积分得：⎥⎦⎤⎢⎣⎡-=)(1x a a x t k （2）以xa x -对t 作图，若所得为直线，证明是二级反应。
并可以从直线的斜率求出k 。
所以在反应进行过程中，只要能够测出反应物或生成物的浓度，即可求得该反应的速率常数k 。
温度对化学反应速率的影响常用阿伦尼乌斯方程描述2ln RTE dT kd a = （3） 式中：Ea 为反应的活化能。
假定活化能是常数，测定了两个不同温度下的速率常数k(T 1)和k(T 2)后可以按式（3）计算反应的活化能Ea 。
⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⨯=122112)()(lnT T T T R T k T k E a （4） 乙酸乙酯皂化反应是一个典型的二级反应，其反应式为：OH H C COO CH OH H COOC CH 523523+⇔+--反应系统中，OH -电导率大，CH 3COO -电导率小。
所以，随着反应进行，电导率大的OH -逐渐为电导率小的CH 3COO-所取代，溶液电导率有显著降低。
对于稀溶液，强电解质的电导率κ与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。
若乙酸乙酯皂化反应在稀溶液中进行，则存在如下关系式：a A 10=κ （5） a A 2=∞κ （6）x A x a A t 21)(+-=κ （7）式中：A 1，A 2分别是与温度、电解质性质和溶剂等因素有关的比例常数；κ0、κt 、κ∞分别为反应开始、反应时间为t 和反应终了时溶液的总电导率。
二级反应--乙酸乙酯皂化反应动力学
二级反应--乙酸乙酯皂化反应动力学Second Order Reaction--Kinetic of Ethyl Acetate Saponification一. 实验目的及要求1.用电导测定皂化反应进程中的电导变化，从而通过作图的方法求出反应速度常数；2.学会使用数字电桥和恒温水浴。
二. 实验原理乙酸乙酯皂化反应是一个典型的二级反应：CH3COOC2H5 + OH- CH3COO- + C2H5OH其反应速度可用下式表示：dx/dt=k(a-x)(b-x) (1)式中a，b分别表示两反应物的初始浓度，x为经历时间t后减少了的a和b的浓度，k为反应速度常数，当a b时，将（1）式积分：k=（2）当a=b时，将（1）式积分：k= (3)随着反应的进行，溶液中导电能力强的OH-离子被导电力弱的CH3COO-离子所取代，溶液导电能力逐渐减少。
本实验使用电导仪测量皂化反应过程中电导随时间的变化，从而达到跟踪反应物浓度随时间变化的目的。
令LO,L t,和L分别表示时间为0，t,和（反应完毕）时的电导，(L O-L t);a(L O-L;);(a-x) (L t-L),将这些值代入（3）式中，消则x去比例系数，得到：k=, L t,=,以L t,为纵坐标，以为横坐标，其斜率为，所以k=1/a.斜率。
三. 仪器与药品仪器；超级恒温水浴全套；数字电桥一台；停表一块；移液管（胖肚25ml）4支；容量瓶（250ml药品：0.02mol/lNaOH溶液； 0.02mol/l 乙酸乙酯溶液；四. 实验步骤1. 数字的桥的使用方法和恒温槽温度的调节参阅有关仪器说明书,将恒温铜套放在磁力搅拌器上,连接其出入口与恒温槽打水口和回路口,检查运转情况.2. 配制以下溶液(1) 配制0.02000mol/L的NaOH和NaAC溶液各250ml(2) 配制0.0200mol/L的CH3COOC2H5溶液.先计算配置250ml该浓度的溶液所需的纯CH3COOC2H5的毫升数,然后用移液管吸取所需毫升数的纯CH3COOC2H5,并迅速加入到250ml的容量瓶中,再用蒸馏水稀释至刻度,即得所需浓度的CH3COOC2H5溶液.(3) 取0.0200mol/L的NaOH和NaAc溶液各25mL,分别置于两支大试管中,然后再分别加入25mL蒸馏水,即得到0.0100mol/L NaOH和NaAc溶液,用于测定R0,R∞或G0和G∞.(4) 取0.0200mol/L的NaOH和CH3COOC2H5溶液各100mL分别置于两支大试管中.将上述四支大试管放入超级恒温槽中恒温10min以上,待温度恒定后,进行以下实验.3. R0,R∞,R t的测定(1) 调节恒温槽温度稍比室温高一点的整数值温度.(2) R0的测定将恒温好的0.0100mol/L NaOH溶液加入至干净的反应器内,放入搅拌子,开动搅拌器,接好反应器与数字电桥之间的线路,待温度稳定后测量R0.测定完毕后溶液倒回至原试管中,放入恒温槽内,留作另一温度实验用.(3) R∞的测定,取已恒温好的0.0100mol/L NaAc溶液测R∞,方法同测R0.(4) R t的测定用25mL移液管吸取0.0200mol/L NaOH溶液加入至干净的反应器内,放入搅拌子,开动搅拌器,接好测量线路.待温度恒定后,再迅速吸取0.0200mol/L的CH3COOC2H5溶液25mL加入到反应器中进行反应,记时的起点选择乙酸乙酯刚好加入一半的时刻,即在加入约12.5mL时打开秒表.秒表一经开启后切勿按停,直至测定完毕. R t每分钟测定一次,反应进行10min后每两分钟测定一次,直至读数基本不变为止(一般测定30分钟左右).(5) 调节恒温槽的温度比前一实验温度高10℃,重复上述步骤测定R0,R∞,R t.五. 注意事项1. 本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质落入。
最新复习版电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数含思考题答案
复习版电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数含思考题答案电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数指导老师：李国良【实验目的】①学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法；②了解二级反应的特点，学会用图解计算法求二级反应的速率常数； ③熟悉电导仪的使用。
【实验原理】（1）速率常数的测定乙酸乙酯皂化反应时典型的二级反应，其反应式为：CH 3COOC 2H 5＋NaOH = CH 3OONa ＋C 2H 5OHt=0 C 0 C 0 0 0t=t Ct Ct C 0 - Ct C 0 -Ct t=∞ 0 0 C 0 C 0速率方程式 2kc dtdc=-，积分并整理得速率常数k 的表达式为： t0t0c c c c t 1k -⨯=假定此反应在稀溶液中进行，且CH 3COONa 全部电离。
则参加导电离子有Na ＋、OH －、CH 3COO －,而Na ＋反应前后不变，OH －的迁移率远远大于CH 3COO－，随着反应的进行，OH － 不断减小，CH 3COO －不断增加，所以体系的电导率不断下降，且体系电导率（κ）的下降和产物CH 3COO －的浓度成正比。
令0κ、t κ和∞κ分别为0、t 和∞时刻的电导率，则：t=t 时，C 0 –Ct=K （0κ-t κ） K 为比例常数 t →∞时，C 0= K （0κ-∞κ） 联立以上式子，整理得： ∞+-⨯=κκκκtkc 1t00t 可见，即已知起始浓度C 0，在恒温条件下，测得0κ和t κ，并以t κ对tt0κκ-作图，可得一直线，则直线斜率0kc 1m =，从而求得此温度下的反应速率常数k 。
（2）活化能的测定原理： )11(k k ln21a 12T T R E -= 因此只要测出两个不同温度对应的速率常数，就可以算出反应的表观活化能。
【仪器与试剂】电导率仪 1台 铂黑电极 1支 大试管 5支 恒温槽 1台 移液管 3支氢氧化钠溶液（1.985×10-2mol/L ） 乙酸乙酯溶液（1.985×10-2mol/L ） 【实验步骤】①调节恒温槽的温度在26.00℃；②在1-3号大试管中，依次倒入约20mL蒸馏水、35mL 1.985×10-2mol/L的氢氧化钠溶液和25mL1.985×10-2mol/L乙酸乙酯溶液，塞紧试管口，并置于恒温槽中恒温。
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皂化反应动力学实验测试答案八
皂化反应体系中任意时刻的电导率与时间成反比。
正确错误参考答案: 错误
在皂化反应体系中，任意时刻体系的电导率和该电导率数值与体系零时刻电导率的数值之差成正比。
正确错误参考答案: 错误
皂化反应实验数据经处理后可拟合得出直线，由此直线可求出如下哪个未知量？____________
A. 由直线斜率可求得反应物初始浓度。
B. 由直线的斜率可以求得反应速率常数。
C. 由直线截距可求得反应终了时体系的电导率。
D. 由直线截距可求得反应终了时反应物的浓度。
参考答案: B
实验中移取试剂时以下哪个说法是错误的？
A. 乙酸乙酯和氢氧化钠试剂瓶取用完试剂后应及时盖上盖子。
B. 取用试剂的移液管应专管专用。
C. 取用水的移液管不可以再去吸取乙酸乙酯。
D. 为使移取试剂的量更准确，应在移液管放入试剂瓶后用吸耳球往瓶中吹一些气泡。
参考答案: D
实验中大试管的作用为_____________.
A. 盛装试剂在恒温槽中使试剂恒温。
B. 为测任意时刻体系的电导率。
C. 为测0时刻体系的电导率。
D. 为使乙酸乙酯和氢氧化铝充分混合。
参考答案: C
关于实验混合反应器的安装和使用以下说法不对的是_______________.
A. 混合反应器应安装于恒温槽内。
B. 混合反应器只需将放置吸耳球的一边用夹子固定到铁架台上。
C. 混合反应器放吸耳球的一边应加入乙酸乙酯溶液。
D. 混合反应器只需将放置电导电极的一边用夹子固定到铁架台上。
参考答案: D
实验中测定体系0时刻电导率的方法是________________.
A. 将乙酸乙酯和氢氧化钠同时加入大试管中立即进行测量即可。
B. 将氢氧化钠溶液和等体积的水加入大试管中立即进行测量即可。
C. 将乙酸乙酯溶液和等体积的水加入大试管内并恒温约10分钟后再测量。
D. 将氢氧化钠溶液和等体积的水加入大试管中并恒温约10分钟后再测量。
参考答案: D
实验中测完0时刻电导率后应清洁电导电极后才能继续使用，以下说法正确的是______________.
A. 将电导电极用去离子水水冲洗干净后用滤纸擦拭电极，不能将滤纸插入电导池两个极板之间。
B. 将电导电极用混合反应器中的溶液分别润洗两次后即可放入混合反应器中继续使用。
C. 将电导电极用去离子水冲洗干净后用滤纸全部仔细擦干水分后即可放入混合反应器中继续使用。
D. 将电导电极用去离子水冲洗干净即可放入混合反应器中继续使用。
参考答案: A
混合反应器中的乙酸乙酯皂化反应计时开始是指以下哪一项？_____________
A. 乙酸乙酯溶液和氢氧化钠溶液都加入混合反应器后即开始计时。
B. 恒温完毕后打算要开始混合两种溶液时即开始计时。
C. 两种溶液在混合反应器里充
分混合后开始计时。
D. 两种溶液在混合反应器里接触的瞬间即开始计时。
参考答案: D
混合反应器中乙酸乙酯溶液和氢氧化钠溶液要混合到一起应采取以下哪种方法进行？_________________.
A. 将一边的溶液先倒入大试管中再倒到另一边即可。
B. 直接用移液管将一边溶液吸出，然后转移到另一边混合。
C. 用吸耳球吸取一边的溶液到吸耳球中，然后将吸取的溶液直接转移到另一边。
D. 用吸耳球往反应器里鼓入空气和抽出空气反复多次使两边溶液充分混合。
关于皂化反应进行过程中读取体系电导率的时机，以下描述错误的是___________________.
A. 最初反应物浓度大，可以适当增加读数次数，减少读数时间间隔。
B. 反应进行一段时间后可以适当延长度数间隔。
C. 反应从开始到结束都应每2分钟记录一次数据。
D. 反应进行60分钟后即可停止度数。
参考答案: C
在反应器中皂化反应进行中也要断断续续的用吸耳球进行搅拌混合。
正确错误参考答案: 正确
如果反应物浓度都较大就不能再用电导法测定反应速率常数。
正确错误参考答案: 正确
刚开始应将反应物混合均匀，在后续过程中只需准确记录不同时刻的反应混合物系的电导率即可，不必再搅拌混合。
( )
正确错误参考答案: 错误
在皂化反应过程中，记录电导率的时间间隔必须相同。
( )
正确错误参考答案: 错误
测定电导率时所用的电极实际上是一个电导池。
( )
正确错误
对于同一个溶液，一定温度下使用电极常数不同的电极时，测得的电导率应该相同。
( )
正确错误参考答案: 正确
CH3COO- 与OH- 的电导率那个大？
A. CH3COO- 大
B. OH-大参考答案: B
测溶液的电导率使用何种电极？（）
A. 玻璃电极；
B. 银氯化银电极；
C. 甘汞电极；
D. 铂黑电极。
参考答案: D
乙酸乙酯皂化反应是几级反应？（）
A. 1；
B. 2；
C. 3；参考答案: B
为计算反应活化能，应至少测定几个不同温度下的反应速率常数？（）
A. 1；
B. 2；
C. 3；
D. 4. 参考答案: B
随皂化反应的进行，反应体系的电导率值逐渐减小。
正确错误参考答案: 正确
在皂化反应体系中，乙酸乙酯和乙醇的电导率都非常小，可以忽略不计。
正确错误参考答案: 正确。