化学海洋学思考题20141
海洋物理化学思考题1
海洋物理化学思考题第一章液态水的结构1、液态水有哪两种结构模型一混合型理论模型间隙模型混合模型闪动簇团模型二连续体模型2、“闪动簇团”模型有什么特点？不必假设冰I h结晶的存在，也不必考虑簇团中水分子构成的方式，因而避开了过冷、结冰与流动性等现象所提出的问题“自由”水中的氢键已破裂，分子之间力为偶极-偶极作用和L o n d o n作用簇团具有闪动的特性3、用“闪动簇团”模型解释压力和温度对纯水结构的影响。
压力：簇团理论：簇团由于具有一定的构型而比它周围“自由”的水体积更大，压力增大，将破坏这些簇团使体积减小温度：：簇团的破坏所引起的密度增加和正常热膨胀所引起的密度减小两种因素综合作用的结果。
4、什么是电缩作用？离子与水偶极的局部电荷的相互静电作用把水分子拉近离子周围，使靠近离子附近水的比容变小，即离子周围水的体积缩小了，这种现象称为电缩作用。
5、水的双区模型有几种？6、什么是溶剂化配位水？7、什么是非溶剂化配位水？第二章海水状态方程式1.什么是海水状态方程式2.海水状态方程式可能的用途3.UNESCO高压海水状态方程式的形式4.UNESCO高压海水状态方程式有什么优点？第三章海水热力学基础与盐度、离子强度的关系；离子强度与盐度的关系。
1、ms2、偏摩尔体积与表观摩尔体积的定义，它们之间的关系。
第四章离子水化作用1、根据连续电解质模型，推导水化焓公式2、对连续电解质模型的改进工作有哪些？3、在结构水化模型中，将离子与水的相互作用分成了几个步骤？最后得到的水化焓公式是什么？第五章海水体系中离子－离子相互作用1、离子雰的概念，离子互吸理论的假设。
由于静电作用力的影响，在中心离子（正离子）周围，距离正离子愈近的地方，正电荷密度愈小，负电荷密度愈大，结果在中心周围大部分的正负电荷相互抵消，但总效果犹如在其周围分布着一个大小相等而符号相反的电荷，我们把这一层电荷所构成的球体称为离子雰。
2、离子雰在中心离子J上引出的电能变化是什么，并据此推导D-H活度系数公式。
鲁科版高中化学必修一第三章第4节 海水中的元素练习题.docx
高中化学学习材料第三章第4节 海水中的元素练习题出题人：周延辉审核人：张传华 耿庆君 2014.11一、选择题1．下列叙述错误的是（ ）A ．海洋是一个巨大的资源宝库B ．海水中含量最多的盐是NaClC ．海水中所含有的常量元素大部分以单质形式存在D ．海水是镁元素的一个重要来源2．镁粉在焰火、闪光粉中是必不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（ ）A ．空气B ．2NC ．2COD ．2H3．从海水中提取镁时，涉及不到的化学反应是（ ）A ．22)(OH Ca MgCl +===22)(OH Mg CaCl +↓B ．HCl OH Mg 2)(2+===O H MgCl 222+C ．422)(SO H OH Mg +===O H MgSO 242+D ．2MgCl通电 2Cl Mg +↑4、从海水中提取镁，正确的方法是（ ）5、下列关于镁的叙述正确的是（ ）A ．镁条失火可以用CO 2进行扑灭B ．镁不能与稀硫酸反应放出H 2C ．镁制容器可以盛放浓硝酸D ．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO6．根据反应式：①-++I Fe 223===222I Fe++，②++222Fe Br ===+-+322Fe Br ，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）A ．-Br 、+2Fe 、-I B ．-I 、+2Fe 、-Br C ．-Br 、-I 、+2FeD ．+2Fe 、-I 、-Br7．下列各组中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸的是（ ）A ．溴水和碘水B ．盐酸和稀硫酸C ．溴水和稀HClD ．浓3HNO 和氯水8．从海水中提溴，有如下反应：42335SO H NaBrO NaBr ++ O H SO Na Br 2422333++，与上述反应在原理上最相似的是（ ） A ．22Cl NaBr +===NaCl Br 22+B ．22Br KI +===KBr I 22+C ．222SO S H +===O H S 223+↓D ．O H Cl 22|+===HClO HCl +9、下更说法正确的是（ ）A ．碘易升华，可保存在酒精中B ．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量少进行水封C ．新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中熔融D．用酒精可以从碘水中萃取碘10、向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是（）A．NaCl和KCl B．KCl和NaBrC．NaCl和KI D．NaCl、KCl和I211、溴又称为海洋元素，主要用作制溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等，部分用作普通分析试剂和有机合成剂。
2014环境海洋学化学部分复习思考题
2014环境海洋学化学部分复习思考题2014年环境海洋学化学部分复习题名词解释1、常量元素；常量元素：海⽔的主要成分。
海⽔中80多种元素中，除组成⽔的H和O外，溶解成分的含量⼤于1mg/kg的仅有11种。
这些成分占海⽔中盐类的99.8～99.9%，所以称为主要成分。
也称为保守元素.2、营养元素；主要包括与海洋⽣物⽣长有关的⼀些元素，如N、P、Si等。
有时称为⾮保守成分。
3、主要成分恒⽐定律；全世界⼀切海⽔⽔样，都含有相同种类的成分，这些成分之间具有⾮常接近恒定的⽐例关系。
⽽这些⽔样之间只有盐含量总值不同的区别。
(尽管各⼤洋各海区海⽔的含盐量可能不同，但海⽔主要溶解成分的含量间有恒定的⽐值)4、元素的保守性；由于这些元素在海⽔中的含量较⼤，⽽且性质⽐较稳定、基本上不受⽣物活动的影响，各成分浓度之间⽐值基本恒定5、海⽔的碱度；溶液中弱酸阴离⼦全部被释放所需酸的量。
（总碱度：在温度为20℃时，1L海⽔中弱酸阴离⼦全部被释放时所需要氢离⼦的毫摩尔数。
）6、碳酸碱度；由CO32-和HCO3-所形成的碱度7、硼酸碱度；由B(OH)4-所形成的碱度8、海洋低氧现象；9、悬浮颗粒物；指能在海⽔中悬浮相当长时间的固体颗粒10、硝酸盐的还原作⽤；被⽣物摄取的NO3-被还原为⽣物体内有机氮化合物的过程。
11、反硝化作⽤；NO3-在某些脱氮细菌的作⽤下，还原为⽓态氮化合物（N2或N2O）的过程12、Redfield⽐值；海洋浮游植物细胞、海⽔中的C : N : P⽐值，即经典Redfield ⽐，C : N : P = 106 : 16 : 1。
⼤洋海⽔的N/P 值⼀般接近16/1，即Redfield⽐值，浮游植物对营养盐的吸收基本上接近这个⽐例进⾏。
当海域营养盐体系发⽣某种变动时，这种⽐值也会因此⾯改变，进⽽影响海洋环境的⽣态平衡13、营养盐限制；营养盐⽐例不平衡导致浮游植物⽣长受制于某⼀相对不⾜的营养盐14、氮限制海区；15、磷限制海区；16、海⽔的络合容量；每升海⽔样品络合所加⼊的⾦属（通常⽤Cu2+）的摩尔数17、分⼦标志物；18、河⼝区的絮凝作⽤；19、海洋⽣物泵；有机物⽣产、消费、传递、沉降和分解等⼀系列⽣物学过程构成的碳从表层向深层的转移20、海洋酸化；由于海洋从⼤⽓吸收⼈类活动释放的过量⼆氧化碳所引起的海⽔pH降低。
海洋科学导论思考题【VIP专享】
海洋科学导论思考题【VIP专享】《海洋科学导论》思考题第一章：1、如何理解地球科学是一个复杂的科学体系？2、海洋科学的研究对象和特点是什么？3、海洋科学研究有哪些特点？4、回顾海洋科学发展历史，从中你能够得到哪些启示？5、中国海洋科学发展的前景如何？第二章：1、简述地球运动的主要形式及其产生的重要自然现象。
2、地球外部圈层与内部圈层是怎样划分的？说明它们之间的内在联系和区别。
3、说明全球海陆分布特点以及海洋的划分。
4、什么是海岸带？说明其组成部分是如何界定的。
5、大陆边缘分为几种主要来源？说明各自的构成及其主要特点。
6、什么是大洋中脊体系，它有哪些主要特点？7、简述大陆漂移、海底扩张与板块构造的内在联系与主要区别。
8、根据板块构造原理说明大洋盆地和边缘海盆地的形成与演化。
9、滨海沉积物主要有哪些？说明各自趁机作用的控制因素及沉积特点。
10、大陆架沉积作用过程有哪些？说明现代陆架沉积物的主要来源类型及分布规律。
11、按照大洋沉积物的成因将其分为哪几种主要类型，请归纳它们的分布规律、12、按照矿产资源形成的海洋环境和分布特征，海洋矿产资源有哪些主要类型？如何认识海洋是巨大的资源宝库？第三章：1、简述海水组成与纯水的异同点。
何谓海水盐度？2. 简述海水的主要热学与力学性质，它们与温度、盐度和压力的关系如何?3. 何谓海水的位温？有何实用价值？4. 简述海水密度的表示方法（历史上和现在的）。
何谓海水状态方程？5. 海水结冰与淡水结冰的过程有何不同？为什么？6. 海冰的主要物理性质是什么？海冰对海况有何影响？7. 海洋热平衡方程中各项的物理含义是什么？它们是怎样对海洋的热状况产生作用的？8. 世界大洋热平衡的分布与变化规律如何？9. 简述世界大洋中温度、盐度和密度的空间分布基本特征。
10. 大洋温度和盐度的平面分布与铅直分布有什么异同点？11. 何谓大洋主温跃层和极峰？何谓季节性温跃层？12. 为什么大洋热带海域盐度的最大与最小值总是出现在表层以下？13. 何谓海洋水团？它和水型、水系有什么关系？14. 何谓海洋混合？引起混合的主要原因有哪些？15. 涡动混合与对流混合效应有何异同之处？在不同纬度的海域中和不同季节中它们对海况的影响有什么变化与不同？16. 海洋中温度、盐度与密度细微结构的基本特征如何？、管路敷设技术通过管线不仅可以解决吊顶层配置不规范高中资料试卷问题，而且可保障各类管路习题到位。
2015环境海洋学化学部分复习思考题答案不完整版汇总
2015环境海洋学化学部分复习思考题答案不完整版汇总2014年环境海洋学化学部分复习题名词解释常量元素;营养元素;主要成分恒比定律;元素的保守性;海水的碱度;碳酸碱度;硼酸碱度;海洋低氧现象;悬浮颗粒物;硝酸盐的还原作用;反硝化作用;海洋生物固氮作用;Redfield比值;营养盐限制;氮限制海区;磷限制海区;海水的络合容量;分子标志物;河口区的絮凝作用;海洋生物泵;海洋酸化;沉积物间隙水;沉积物上覆水;海洋富营养化;潜在性富营养化现象问答题1. 海水化学组成有什么特点,海水的组成为什么有恒定性, 第一问:海水中的物质主要包括常量元素、营养元素、微量元素、溶解气体和有机物质。
1、海水中常量元素占总量的99%以上。
、海水是电中性的。
23、海水中主要元素组成之比值大体上恒定不变。
4、海水的pH是8.1左右，为弱碱性。
第二问:2. 海水的pH一般是多少,海洋中pH变化与海洋生物的生命活动有什么关系, 第一问:一般为8.1左右，弱碱性。
第二问:3. 影响气体在海水中溶解度的因素有哪些,1、气体本身的性质2、压力3、温度4、盐度4. 什么是化学耗氧量,海水的化学耗氧量应采用什么方法测定, 第一问:化学耗氧量:水体中易被强氧化剂氧化的还原物质所消耗氧化剂折算成氧的量。
第二问:海水化学耗氧量的测试方法需选用高锰酸钾法。
5. 简述海水中氮、磷、硅等营养盐的存在形态和分布特征, 海水中N的存在形态和分布特征:硝酸盐:河口近岸高，外海底;高纬度地区比低纬度高;深层比表层高;太平洋、印度洋的硝酸盐含量比大西洋高。
-3,铵盐:海水中铵根离子含量很少超过4μmol/dm，但在封闭海区的深层缺氧水中，铵根离子含量很高;空间分布近岸水高远岸水低，一般远离大陆海区的含量很低且均匀;垂直分布在近岸为表层低、底层高，在远岸则表层较高，随深度增加而减少。
亚硝酸盐:水平分布因海区不同而异;垂直分布，由有氧环境向缺氧环境转变的过渡带以及浅水区域海底附近存在一定的亚硝酸盐，一般还去深层很少有亚硝酸盐。
海洋物理化学思考题1
海洋物理化学思考题第一章液态水的结构1、液态水有哪两种结构模型一混合型理论模型间隙模型混合模型闪动簇团模型二连续体模型2、“闪动簇团”模型有什么特点？不必假设冰I h结晶的存在，也不必考虑簇团中水分子构成的方式，因而避开了过冷、结冰与流动性等现象所提出的问题“自由”水中的氢键已破裂，分子之间力为偶极-偶极作用和L o n d o n作用簇团具有闪动的特性3、用“闪动簇团”模型解释压力和温度对纯水结构的影响。
压力：簇团理论：簇团由于具有一定的构型而比它周围“自由”的水体积更大，压力增大，将破坏这些簇团使体积减小温度：：簇团的破坏所引起的密度增加和正常热膨胀所引起的密度减小两种因素综合作用的结果。
4、什么是电缩作用？离子与水偶极的局部电荷的相互静电作用把水分子拉近离子周围，使靠近离子附近水的比容变小，即离子周围水的体积缩小了，这种现象称为电缩作用。
5、水的双区模型有几种？6、什么是溶剂化配位水？7、什么是非溶剂化配位水？第二章海水状态方程式1.什么是海水状态方程式2.海水状态方程式可能的用途3.UNESCO高压海水状态方程式的形式4.UNESCO高压海水状态方程式有什么优点？第三章海水热力学基础与盐度、离子强度的关系；离子强度与盐度的关系。
1、ms2、偏摩尔体积与表观摩尔体积的定义，它们之间的关系。
第四章离子水化作用1、根据连续电解质模型，推导水化焓公式2、对连续电解质模型的改进工作有哪些？3、在结构水化模型中，将离子与水的相互作用分成了几个步骤？最后得到的水化焓公式是什么？第五章海水体系中离子－离子相互作用1、离子雰的概念，离子互吸理论的假设。
由于静电作用力的影响，在中心离子（正离子）周围，距离正离子愈近的地方，正电荷密度愈小，负电荷密度愈大，结果在中心周围大部分的正负电荷相互抵消，但总效果犹如在其周围分布着一个大小相等而符号相反的电荷，我们把这一层电荷所构成的球体称为离子雰。
2、离子雰在中心离子J上引出的电能变化是什么，并据此推导D-H活度系数公式。
化学海洋学思考题20141
2014.11.16化学海洋学思考题第一章思考题1. 如何认识化学海洋学的学科体系及特点？2. 化学海洋学发展历史是怎样的？A.M. Marcet, W. Dittmar, M. Knudsen, L.G. Sillén, E.D.Goldberg, W.S. Broecker 等有哪些重要贡献？3. 学习和研究化学海洋学的意义是什么，请发表个人观点。
第二章思考题1. 简要了解海洋的形成过程。
海洋中水的来源是什么？原始海水与现代海水的化学组成有何主要差别？（什么是Sillén 模型）？2. 海洋中物质的来源和输入途径有哪些？海水主要溶解成分是否为河水溶解成分的简单浓缩，为什么？3. 现代大洋海水的平均盐度、平均离子强度是多少？4. 简述化学海洋学中“稳态”的概念。
5. 什么是元素逗留时间？如何反映了元素在海洋中的性质或行为？周期表中哪些元素的逗留时间最长、最短？元素分布特点与逗留时间有何关系？ 为什么N 、P 、Si 的逗留时间较长，但在海水中的分布却不均匀？6. 什么是保守元素/要素/成分和非保守元素/要素/成分？7. 什么是理论稀释线（TDL ）？如何利用TDL 讨论海水混合过程中的保守和非保守行为？8. 海洋中元素/要素分布与海水运动关系式是怎样的？各项名称与物理意义是什么？9. 什么是海洋中元素/要素分布的平流－扩散方程？在使用平流－扩散方程解决海洋中元素/要素空间分布问题时，为何可将0=∂∂tS 处理？ 10. 如何认识海水混合过程中非保守元素的转移量与涡动扩散系数、流速和逗留时间等因素的关系?第三章思考题1. 海水主要成分有哪些？浓度大于1 mg kg −1的元素都是主要成分吗？2. 主要成分阳离子中，哪个成分的含量最高、最低？主要成分阴离子中，哪个成分的含量最高、最低？3. 什么是海水主要溶解成分组成的恒定比规律？其原因是什么？影响海水主要溶解成分恒定比关系的因素有哪些？4. 海水中Ca 2+/Cl 比值会受到哪些因素影响？为什么海水主要成分中Ca 2+的保守性较差?5. 海水盐度和氯度定义如何建立与修改？6. 实用盐度标度（PSS1978）包括哪些内容？PSS78的实用盐度公式是如何建立的？7. 什么是绝对盐度，能否直接测定？8. 最近对盐度概念进行了怎样的补充完善？（什么是“参考组成盐度标度”？）9. 什么是离子对？与络合物比较有何不同？10. Garrels －Thompson 海水化学模型的基本内容是什么？根据模型计算结果，试说明阳离子和阴离子的主要存在形式各有何特点？第四章思考题1.大气气体成分在海水中溶解度的影响因素有哪些？Weiss公式建立的基础是什么（不要求推导）？什么是本生系数？（什么是气体在海水中的分压？）2.气体饱和度的定义及意义是什么，计算深层水饱和度应作哪几点假设？计算气体饱和度时，如何对溶解度进行现场压力、湿度校正？3.按照薄层扩散模式，气体在海－气界面间的交换速率如何表达和计算？影响气体交换速率的因素有哪些？4.海水中氧的来源和消耗过程有哪些？什么是溶解氧补偿深度？5.大洋海水中溶解氧的垂直分布特征是怎样的？形成的原因是什么？三大洋溶解氧含量有什么差别？为什么？6.什么是表观耗氧量？计算深层水表观耗氧量（或溶解氧饱和度）时，以何种气体校正氧的溶解度，为什么？如何校正？7.什么是海洋中的低氧或无氧现象？有何特征？近岸低氧现象的危害和可能的成因是什么？8.什么是气体饱和差？空气气泡潜入海水中部分溶解和完全溶解，各种气体饱和差变化有何不同？哪种惰性气体对气泡潜入最敏感？哪种惰性气体的温度系数最大？9.不同温度水团混合时，气体饱和度有何变化？10.什么是海水中的痕量活性气体？试举例并介绍其特点。
海洋工程环境学思考题-1,及其答案
海洋工程环境学思考题
1.海和洋的定义分别是什么？
洋：90.3%，平均水深大于2000m，盐度35‰，有独立的潮汐系统和强大的洋流运动系统，不受大陆干扰，洋底地形以海盆、岭脊为主。
海：有54个，9.7%，平均水深小于2000m，海底地形以陆架陆坡为主。
2. 什么是领海？什么是毗连区？什么是专属经济区？
海岸基线往外12海里叫领海。
领海往外12海里叫毗连区。
毗连区往外200海里叫专属经济区。
3. 我国的海洋国土面积大约有多少万平方公里？海域从北向南分别是？按平均深度由大到小分别是？
470万平方公里
渤海-黄海-东海-南海
18m ,44m, 349m, 1212m,
4. 在海洋矿产资源中，比较有代表性的矿产有（列举四种）？镍钴铜锰
5. 海洋工程环境研究的目标是？
准确预测海上物理环境条件的强度、出现的概率及其诱发载荷。
6. 海洋工程环境研究的主要内容是？
海洋工程物理环境、海洋工程地址地貌环境、海洋工程化学环境、海洋工程生物环境
7. 在海洋工程物设计中，合理地采用什么设计方法可以大大降低工程的投资费用？
答：对海洋环境条件载荷以及某一结构物的抵抗外载荷的能力进行准确的概率分析
8. 海洋工程环境的研究方法主要有？
理论分析法，现场观测法，物模实验法，数值模拟法。
海洋生物学课后思考题by蔡XX老师
4、海水鱼类受精方式有哪些？
有何优缺点？（p61）
海水鱼类受精方式有两种： • 一种是动物的精卵在体外相结合，称为体 外受精，硬骨鱼大多采取这种方式；
• 另一种是精子和卵子在雌性个体的生殖管 道内相结合，称为体内受精，软骨鱼和少 数硬骨鱼类采取体内受精。
体外受精和体内受精各有优缺点： 体外受精：精卵和所得后代分布广泛，但由 于环境条件较复杂，受精率和成活率较低， 因而这些鱼的产卵率和排精率均较大。 体内受精：精子可以在雌性体内可以保持较 长久的受精能力，受精率较高，幼体的成 活率也较高，所以体内受精的鱼类产卵量 少，所产生的幼体也少。
2、洄游鱼类怎么进行渗透压调
节的？
(1)由淡水进入海水 鱼类由淡水进入海水后由排水保盐状态转入排 盐保水状态。因此，在淡水中的渗透压调节机制 被抑制，而在海水中的渗透压调节机制被启动。 ①大量饮水。 ②鳃主动向海水排出离子。 ③肾小球的滤过率减少，肾小管吸水能力增大， 尿量减少。 ④血浆的皮质醇浓度升高，提高了鳃上ATP酶 活性和由鳃排出的Na+增加
第八章 海洋底栖生物
1、画图说明海洋的基本生态学划分。 （p211）
2、虫黄藻与珊瑚的共生（营养）关 系的意义有哪些？（p247）
① 珊瑚为藻类提供了保护环境，同时提供了藻类光 合作用所必需的某些化学物质，珊瑚的呼吸和代 谢为藻类提了CO2和无机营养盐（氨、硝酸盐和 磷酸盐）
② 另一方面，藻类产生了氧并清除了废物，最重要 的是将光合作用的有机产物转移到宿主，珊瑚将 转移来的葡萄糖、甘油和氨基酸用于代谢，或转 换成珊瑚体自身的蛋白质、脂肪和碳水化合物； 共生的藻类也加强了珊瑚合成碳酸钙的能力。
课后思考题
第一章 绪论
1、海洋生物的种类有哪些？（p5）
化学海洋学2014答案
姓名：学号：成绩：课程名称：《化学海洋学》（考试方式：闭卷，考试时间：，考试要求：）一，填空( 每空1分，共计20分)1)海洋有机质按生物化学类别分类可分为_类脂物、碳水化合物、氨基酸和多肽、腐殖质，烃和氯代烃、维生素类和色素。
2)开阔大洋表层水盐度通常在___亚热带海域____（赤道海域、亚热带海域、亚极地海域）出现极大值。
3)在现场大气压为101.325 kPa时，一定温度和盐度的海水中，某一气体的饱和含量称为该温度、盐度下该气体的___溶解度_____。
4)在海-气界面气体交换的薄膜模型中，一般而言，风速约大，薄膜层厚度越_____薄___，海-气界面气体交换通量越_____大___ 。
5)在海-气界面气体交换的薄膜模型中，气体分子的海-气净扩散通量与该气体分子的分子扩散系数有关，一般而言，水体温度的增加，分子扩散系数越__大______；气体分子量越大，分子扩散系数越___小____ 。
6)在全球海水碳储库中，___ DIC _____的储量最多，其下依次是__ DOC_____和_ POC _。
（从DIC、DOC、POC、PIC中选择）。
7)假设某海水的pH值完全由其无机碳体系所控制，则温度升高时，pH值降低；盐度增加时，pH值增加；压力增加时，pH值降低；Ca(Mg)CO3沉淀形成时，pH值降低。
姓名：学号：成绩：二，名词解释（每小题5分，共计20分）1）新生产力由光合作用区域以外所提供营养盐支持的净初级生产力份额，称为新生产力2）富营养化海水中营养物质过度增加，并导致生态系统有机质增多、低氧区形成、藻华暴发等一些异常改变的过程。
3）成岩作用沉积物在沉积和埋藏时所发生的所有过程的通用术语。
它包括沉积物与上覆水接触时所发生的变化以及沉积物和上覆水脱离接触时所发生的变化。
成岩过程改变了沉积物的构造、结构和矿物学性质，并导致最后形成坚硬的岩石。
4）表观溶解氧假设海表面水体与大气处于平衡，水体的含氧量达到饱和，水体下沉后，由于有机物等的分解，氧的含量发生了变化，两者之差称为AOU。
九级化学 海洋化学资源例题与探究 鲁教版【试题教案】.doc
海洋化学资源例1 (经典I叫放)己知海水屮含有氯化镁，但因其含量低而不能用于生产镁，某工厂利用海水和海边丰富的贝売(主要成分CaCOJ资源來制取氢氧化镁，然后制取较纯净的氯化镁，并电解熔融的氯化镁制取镁。
写出有关反应的化学方程式。
说出木题屮没有涉及的化学反应基本类型。
思路解析：木题首先考虑如何得到大量氯化镁，可以利用可溶性碱将海水屮的Mg»变成沉淀Mg(OH)2,然后在Mg(OH)2'P加入盐酸生成大量氯化镁。
我们可以利用CaCCh高温锻烧制CaO,利用CaO跟水反丿勺制Ca(OH)?,川Ca(OH)2跟海水反应使Mg*变成Mg(OH)2沉淀, 同时考虑我们学习的四种基木反应类型Z间的区别。
高温答案:CaCO3== CaO+CO2? CaO+H2O====Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCI2===Mg(OH)2|+CaC12 Mg(OH)2+2HCl====MgC12+2H2O通电M gCl 2Mg+C I2 T没有涉及的反应类型是置换反应。
绿色通道：把握初屮化学四人反应类型需要我们充分理解概念，依据其反应特点进行判断: (%1)化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
“多变一”：“A+B+…--- D”(%1)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
“一变多”：“D ---- A+B+(%1)置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
“一换一,，：“A+BC-- > AC+B 或A+BC ------ > BA+C”(%1)复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应。
(特征：双交换，价不变)：AB+CD ------- AD+CB变式训练 1 化学反应Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2l+CaCl2属于( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应思路解析:该反应符合父分解反应的特点:Ca(OH)2和MgCl2是两种化合物，生成物Mg(OH)2 和CaCl2也是两种化合物，并且相互交换了成分，所以该反应属于复分解反应。
海洋化学习题
为什么海水中钙离子保守性较差？
思考题
1、海水盐度和氯度定义如何建立与修改？
2、实用盐度标度PSS1978包括哪些内容，公式是如何建立的？
3、什么是绝对盐度？能否直接测定？如何计算？
习题
1、为什么盐度是化学海洋学中的一个重要参数，并对其进行多次修改？
2、试估算盐度为35.0000的大洋海水的绝对盐度。
思考题
什么是离子对，与络合物比较有何不同？
2、Garrels-Thompson海水化学模型的基本内容是什么？
3、根据模型计算结果，试说明阳离子和阴离子的主要存在形式各有何特点？
习题
1、海水化学模型如何成功解释了碳酸根离子的活度系数为0.019.
提示：利用绝对盐度和实用盐度的关系。盐度为35.0000的标准海水中，1kg海水中主要溶解物质的质量：m（Na）Байду номын сангаас10.7838g，m（Mg）=1.2837g，m（Ca）=0.4121g，m（K）=0.3991g，m（Sr）=0.0079g，m（Cl）=19.3529g，m（S）=2.7124g，m（C）=0.1236g，m（Br）=0.0672g，m（Mg）=1.2837g，m（F）=0.00130g，m（B）=0.0272g.
海洋化学复习资料
海洋化学复习资料第一章1.化学海洋学的研究内容：（p2）研究海洋环境中各种物质的含量，存在形式，化学组成及其迁移变化规律以及控制海洋物质循环的各种过程与通量，特别是海——气，海——底，海——陆，海——生等界面的地球化学过程与通量，可用“含量，迁移，过程，通量”来概括化学海洋学的研究内容。
2.化学海洋学的奠基者-挑战者号的意义（p3，p6）化学海洋学是一门年轻的学科，以英国的“挑战者”号调查为起点。
挑战者号航行了13万千米，调查了南北美，南非，澳大利亚，新西兰，香港，日本及数百个大西洋和太平洋岛屿，获得了大西洋，太平洋和南大洋大约1.3万种不同的动物和植物样本以及1441份水样，成功地确定了海底的两个主要路标：大西洋中脊和马里亚纳海沟。
挑战者号对深海的勘测以及对世界海洋的温度，洋流，化学成分，海洋生物的调查，开启了人们对海洋物理，化学和生物学性质的了解。
第二章1.水的性质水具有异常高的冰点和沸点，导致其具有高的热容量水具有异常的密度变化水中盐分的增加导致渗透压增加水中盐分的增加导致冰点的降低以及达到最大密度的温度降低水是极好的溶剂2.现代海水的种类：颗粒物质，胶体物质，气体，真正溶解物质颗粒物质：由海洋生物碎屑等形成的颗粒有机物和各种矿物所构成的颗粒无机物；胶体物质：多糖、蛋白质等构成的胶体有机物和Fe、Al等无机胶体；气体：保守性气体（N2、Ar、Xe）和非保守气体（O2、CO2）；真正溶解物质：溶解于海水中的无机离子和分子以及小分子量的有机分子。
3.海水的元素组成：微量元素，常量元素常量元素：在海水中的浓度一般高于0.05mmol/kg，其中包括钠，钾，钙，镁，Sr等5种阳离子，氯，硫酸根，溴，碳酸氢跟（碳酸根），氟等5中阴离子和H3BO3 分子，它们构成了海水溶解态组分的99%以上微量元素：在海水中的浓度一般小于0.05μmol/kg，包括Li,Ni,Mn,Fe,Zn,Pb,Cu,Co,U,Hg等金属元素4.Marcet-Dittmar恒比定律，原因（p18-19）Marcet-Dittmar恒比定律:尽管各大洋各海区海水的含盐量可能不同，但海水主要溶解成分的含量间有恒定的比值原因：水体在海洋中的迁移速率快于海洋中运输或迁出这些元素的化学过程的速率。
中考化学综合复习第八章海洋与化学(有习题和答案)
中考化学综合复习第八章：海洋与化学2．海水中的物质：全球海水中含有的盐类总质量约为5亿亿吨，如果把它平铺在陆地上，其厚度可达150m．3．海底矿产资源：不仅海水中含有大量的化学物质，海底也是个巨大的宝藏．地壳里蕴藏着数百种矿产资的水资源、化学资源和海底矿产资源外，还蕴含着丰富的海洋生物资源和海洋动力资源，等等．性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种．蒸发结晶是2、粗盐提纯：1溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯里．用药匙将该粗盐逐渐解时为止．观察所得食盐水是否浑浊．然后，在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．2．过滤，过滤该食盐水．待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．如滤液仍一．选择题（共11小题）1．下列说法中正确的是（）2．一位遇上海难的水手，随着木排在海洋上漂流，他用完了淡水，仍感到异常的口渴，虽然周围的海水十分清澈，但他不喝海水，因为他知道喝海水会致命．理由是（）3．我国正在进行的地质大调查活动传来喜讯，通过两年多的努力，科研人员在我国沿海发现了新型能源﹣﹣“可燃冰”的地球物理标志，而且大致圈出约8000平方公里的分布面积．天然气水合物俗称可燃冰，是一种新型能源，赋存于大海深处，其蕴藏量是地球上煤、石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质．初步查明可燃冰主要是甲烷等可燃性气体的水合物（CH4•8H2O）．有关可燃冰的下列推测中不正确（）4．目前我国已开发利用的海洋化学资源有（）5．海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔．下列有关海洋资源的叙述错误的是（）6．粗盐提纯实验的溶解、过滤和蒸发中，使用玻璃棒的目的与下列叙述无关的是（）7．（2012•徐州）如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）8．（2012•株洲）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（）9．下列依据实验目的所设计的实验操作中，不正确的是（）10．化工厂用饱和食盐水制取氯气和烧碱．为了除去粗盐中的泥沙以及硫酸镁、氯化钙等杂质，可将粗盐溶于水，然后进行如下五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序正确的是（）11．要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质，现设计一个除杂质的方案：把粗盐溶于水，过滤得澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节pH值，至溶液呈微酸性；③加入氢氧化钠溶液，至沉淀完全；④过滤，废弃滤出的沉淀，取滤液；⑤加入碳酸钠溶液，至沉淀完全．最后蒸发浓缩，使氯化钠晶体析出．对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（）二．填空题（共3小题）12．（2012•娄底）某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作：计算→称量→溶解→装瓶实验二：称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：请你根据以上信息回答下述问题：（1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl _________ g，水_________ mL．（2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是_________ ．（3）粗盐提纯时，操作I的名称为_________ ．（4）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是_________ ．A、溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B、蒸发时有一些液体、固体溅出C、提纯后所得精盐尚未完全干燥．13．通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示．[MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl]根据以上信息回答：（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是_________ ．（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是_________ ．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_________ （填序号）．（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可采取用_________ 等措施．A玻璃棒不断搅拌 B 来回移动酒精灯加热 C 来回移动蒸发皿加热（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是_________ ．（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是_________ ．（6）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是_________ ．14．食盐在生活中具有广泛的用途．（1）常温下，用氯化钠和水配制100g溶质质量分数为5%的溶液时，必须用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和_________ ，其中玻璃棒的作用是_________ ．（2）上述氯化钠来自于粗盐提纯，粗盐提纯的主要步骤是溶解、_________和蒸发．在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，这样操作的目的是_________ ．（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线．t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是_________ ．将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有_________ （填字母序号）．A．MgCl2和KCl B．只有MgSO4 C．MgCl2、KCl和MgSO4．1、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
海水中的化学整个单元三个章节知识点+精炼习题
海水中的化学（1）海洋化学资源基础知识回顾：知识点一海水中的物质1.海水中的盐:盐在海水中以离子的形式存在,其中含量较多的阳离子有、、Ca2+、K+等,含量较多的阴离子有、等。
2.海水制镁:流程相应的化学方程式、反应类型1（）②（）③（）知识点二海底矿物1.海底矿产资源:(1)常规化石燃料:海底蕴藏着大量的、、等化石燃料。
(2)天然气水合物:它是由天然气和水在、的条件下形成的冰状固体,因其极易燃烧,又称为“”。
由于燃烧后不产生任何残渣或废气,故属于能源。
(3)多金属结核:也称,含有、、镍、铜、钴、钛等20多种金属元素，是。
2.保护海洋资源:世界各国采取了多种措施保护海洋资源,如、、、等。
知识点三海水淡化1.海水淡化主要方法是和,膜法又称,热法中较为常用的是和。
2.海水淡化的检验方法。
学以致用：1.海洋是人类宝贵的自然资源。
下列说法错误的是A.海水淡化--利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离B.海水晒盐--利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐C.海水制镁--利用碱将镁元素富集，提纯后电解D.海水“制碱”--利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱2.实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是()A.蒸馏烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸B.实验时冷却水应从a进入，从b流出C.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D.该装置不需要石棉网3.海水中镁元素的总储量约为2.1x1015T，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。
利用海水提取镁的工业流程如图所示。
下列说法错误的是()A.沉淀槽中总的化学方程式为：B.在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化C.反应器中发生的化学反应类型为中和反应D.由贝壳制取生石灰的反应条件是高温4.如图是利用海水提取粗盐的过程：(1)如图中①是______池(填“蒸发”或“冷却”)。
(2)根据海水提取盐的原理，下列说法中正确的是______。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C.在①中，海水中水的质量逐渐减少D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液5.有A、B、C、D、E五种物质，分别是Mg、MgSO4、Mg(OH)2、MgO、MgCl2中的一种，它们的转化关系如下所示，请回答下列问题：(1)写出B、C的化学式：________、________。
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2014.11.16化学海洋学思考题第一章思考题1. 如何认识化学海洋学的学科体系及特点？2. 化学海洋学发展历史是怎样的？A.M. Marcet, W. Dittmar, M. Knudsen, L.G. Sillén, E.D.Goldberg, W.S. Broecker 等有哪些重要贡献？3. 学习和研究化学海洋学的意义是什么，请发表个人观点。
第二章思考题1. 简要了解海洋的形成过程。
海洋中水的来源是什么？原始海水与现代海水的化学组成有何主要差别？（什么是Sillén 模型）？2. 海洋中物质的来源和输入途径有哪些？海水主要溶解成分是否为河水溶解成分的简单浓缩，为什么？3. 现代大洋海水的平均盐度、平均离子强度是多少？4. 简述化学海洋学中“稳态”的概念。
5. 什么是元素逗留时间？如何反映了元素在海洋中的性质或行为？周期表中哪些元素的逗留时间最长、最短？元素分布特点与逗留时间有何关系？ 为什么N 、P 、Si 的逗留时间较长，但在海水中的分布却不均匀？6. 什么是保守元素/要素/成分和非保守元素/要素/成分？7. 什么是理论稀释线（TDL ）？如何利用TDL 讨论海水混合过程中的保守和非保守行为？8. 海洋中元素/要素分布与海水运动关系式是怎样的？各项名称与物理意义是什么？9. 什么是海洋中元素/要素分布的平流－扩散方程？在使用平流－扩散方程解决海洋中元素/要素空间分布问题时，为何可将0=∂∂tS 处理？ 10. 如何认识海水混合过程中非保守元素的转移量与涡动扩散系数、流速和逗留时间等因素的关系?第三章思考题1. 海水主要成分有哪些？浓度大于1 mg kg −1的元素都是主要成分吗？2. 主要成分阳离子中，哪个成分的含量最高、最低？主要成分阴离子中，哪个成分的含量最高、最低？3. 什么是海水主要溶解成分组成的恒定比规律？其原因是什么？影响海水主要溶解成分恒定比关系的因素有哪些？4. 海水中Ca 2+/Cl 比值会受到哪些因素影响？为什么海水主要成分中Ca 2+的保守性较差?5. 海水盐度和氯度定义如何建立与修改？6. 实用盐度标度（PSS1978）包括哪些内容？PSS78的实用盐度公式是如何建立的？7. 什么是绝对盐度，能否直接测定？8. 最近对盐度概念进行了怎样的补充完善？（什么是“参考组成盐度标度”？）9. 什么是离子对？与络合物比较有何不同？10. Garrels －Thompson 海水化学模型的基本内容是什么？根据模型计算结果，试说明阳离子和阴离子的主要存在形式各有何特点？第四章思考题1.大气气体成分在海水中溶解度的影响因素有哪些？Weiss公式建立的基础是什么（不要求推导）？什么是本生系数？（什么是气体在海水中的分压？）2.气体饱和度的定义及意义是什么，计算深层水饱和度应作哪几点假设？计算气体饱和度时，如何对溶解度进行现场压力、湿度校正？3.按照薄层扩散模式，气体在海－气界面间的交换速率如何表达和计算？影响气体交换速率的因素有哪些？4.海水中氧的来源和消耗过程有哪些？什么是溶解氧补偿深度？5.大洋海水中溶解氧的垂直分布特征是怎样的？形成的原因是什么？三大洋溶解氧含量有什么差别？为什么？6.什么是表观耗氧量？计算深层水表观耗氧量（或溶解氧饱和度）时，以何种气体校正氧的溶解度，为什么？如何校正？7.什么是海洋中的低氧或无氧现象？有何特征？近岸低氧现象的危害和可能的成因是什么？8.什么是气体饱和差？空气气泡潜入海水中部分溶解和完全溶解，各种气体饱和差变化有何不同？哪种惰性气体对气泡潜入最敏感？哪种惰性气体的温度系数最大？9.不同温度水团混合时，气体饱和度有何变化？10.什么是海水中的痕量活性气体？试举例并介绍其特点。
第五章思考题1.什么是营养盐？控制其分布、变化的主要因素是什么？什么是营养盐再生？2.温带海域海水中营养盐含量呈现出怎样的季节变化？为什么？3.大洋水营养盐浓度范围和垂直分布有何特征？营养盐含量与pH、AOU有何相关关系？三大洋深层海水中营养盐含量有何差异？4.海水中无机磷酸盐的存在形式是怎样的，何者为主？海洋中磷的形态可如何转化？什么是河口区磷酸盐的缓冲现象？5.海水中无机氮化物的存在形式有哪些？何者为主要形式？正常海水pH条件下，氨氮以什么样的形式存在？6.海洋中氮的形态可如何转化？什么是硝化作用和脱氮作用（反硝化作用）？7.海水中溶解无机氮磷组成有何特点？8.海水中硅的主要存在形式是什么？海洋中硅循环（垂直分布）与氮磷有何差异？9.什么是Broecker双箱模型？其对于海洋中元素循环过程是怎样考虑的？根据双箱模型的计算结果，海水中磷的垂直循环情况如何？10.什么是富营养化？什么是赤潮？第六章思考题1.海水微量、痕量元素如何划分？海水中微（痕）量元素有何特点？为什么研究难度较大？采样、贮存、分析应注意什么问题？2.海水中微（痕）量元素垂直分布类型有哪些？试举例并说明原因。
3.什么是海水p e值，其意义是什么？p e值与E h、氧化－还原平衡常数有何关系？4.控制大洋水E h（或p e值）的电对是什么？正常大洋水的E h和p e值各为多少？主要影响因素有哪些？在实际应用中有哪些问题？控制缺氧水E h（或p e值）的氧化－还原电对是什么？5.水的稳定场上限与下限是什么？由E h－pH图估测大洋水中某些变价元素存在形式可能遇到什么问题？6.如何认识海洋中的络合作用对微量金属元素的存在形式的影响？（海洋中的配位体有哪些，试举例。
受络合作用影响，某些微（痕）量金属元素主要存在形式是什么？）7.什么是Irving-Williams顺序？8.什么是络合容量？如何测定？9.什么是汞的甲基化作用？10.什么是HNLC区域？试述“铁假说”。
第七章思考题1.海水pH标度介绍了哪些？各自的特点及适用性如何？2.大洋水pH值及范围是多少？影响和控制海水pH值的因素有哪些？3.什么是海水总碱度、碳酸碱度、总碳酸盐、游离二氧化碳和海水二氧化碳分压？什么是海水比碱度？分布规律如何，为什么?4.海水碳酸盐体系的表观平衡（溶解、酸碱解离）常数介绍了哪些组？有哪些影响因素？各自的适用性如何？5.海水碳酸盐体系各分量可怎样计算？6.生物光合、呼吸作用，有机物分解，碳酸钙溶解－沉淀，海－气CO2交换等过程对海水pH、P CO、ΣCO2、Alk、CA、HCO3−、CO32−各有何影响？27.大洋水ΣCO2、Alk、pH、P CO等碳酸盐体系参数的垂直分布是怎样的？2、ΣCO2、Alk等相比如何?大洋暖表层水、冷表层水、各大洋深层水pH、P CO28.什么是碳酸钙的饱和深度、溶跃层和补偿深度（CCD）？影响海水中碳酸钙溶解度的因素是什么？9.海洋中碳酸钙有哪些主要晶形？其表观溶度积常数和补偿深度（CCD）的何不同？10.什么是海水碳酸钙饱和度？在海洋空间（垂直、纬度方向）的变化如何？（表层海水碳酸钙过饱和机理有哪些观点？）第八章思考题1.海洋有机物主要来源是什么？海洋有机物有何特点？2.海洋有机物组成主要有哪些种类？试举例。
3.有机组分在研究物质来源方面可提供哪些信息？（什么是生物标志物？）试举例。
4.什么是海洋腐殖质? 可分作哪几部分? 为什么易与金属离子络合?5.大洋海水溶解有机碳（DOC）和颗粒有机碳（POC）何者为主？DOC的垂直分布（和组成特征）是怎样的？POC垂直分布及通量变化有何特点？6.什么是胶体有机碳（COC）？可如何分离？7.什么是初级生产力？什么是总生产和净生产？8.初级生产力有哪些影响因素？世界大洋初级生产力分布有何特点？9.试写出光合作用示征式。
什么是Redfield比值（光合作用过程中碳、氮、磷和氧的化学计量关系有何特点）？如何利用此关系估算光合作用或有机物分解过程中海水碳、氮、磷和氧含量的变化？10.什么是新生产？试说明其意义。
第九章思考题1.什么是稳定同位素比值和相对标准千分偏差？相对标准千分偏差的参照基准是什么？2.什么是同位素分馏？3.海水氢氧同位素分馏的机理是什么？蒸发和降水过程中氢氧同位素如何分馏？4.大洋表层海水氢氧稳定同位素分布有何特点？试举例简要说明氢氧同位素分馏在研究水团混合中的应用。
5.如何利用稳定同位素研究海洋中的一些过程？试举例（如古海水温度）。
6.放射性同位素可如何分类？试举例。
7.海水中元素铀、钍、镭含量或分布有何特点？8.举例简述14C在海洋研究中有哪些应用？世界大洋海洋深层海水14C分布有何特征？9.举例简述放射性同位素在海洋上的应用。
简述放射性同位素可如何应用于沉积速率测定？试举例。
10.海洋初级生产力、新生产力有哪些测定/估算方法？试举例与同位素有关的方法。
第十章思考题1.试介绍2010年海水热力学方程（TEOS-10）的概况。
（海水密度可怎样求算？）2.海水中元素存在形式研究有何意义？海水中元素存在形式的主要影响因素是什么？3.与化学海洋学研究相关的界面有哪些？为什么具有重要意义？4.海洋中的固体粒子的表面电荷特性是怎样的？什么是吸吸附、吸收和吸着？影响液－固界面吸着作用的主要因素有哪些？5.什么是海洋表面微层（Surface Microlayer, SML）？简述表面微层对有关海水中化学组分分布的影响。
6.什么是洋中脊水热流（海底热泉）？7.什么是天然气水合物（“可燃冰”）？8.什么是温室效应？简述海洋碳循环中生物泵（溶解度泵、物理泵）的概念，以及对全球变化研究的意义。
9.什么是海洋酸化？可带来怎样的环境、生态问题？10.*试述海水化学资源的利用价值。
（*仅用于思考或讨论，不要求掌握）。