浙教版19年中考科学一轮第二篇 第4课时 化合价与化学式 巩固练习

第二篇 物质科学(化学部分)

第4课时 化合价与化学式

1．下列说法与符号含义相符的是 ( C )

A ．Ca 2＋：钙元素的化合价为＋2价

B. Mg ＋2

：1个镁离子带2个单位的正电荷

C ．2SiO 2：2个二氧化硅分子

D ．2Br ：1个溴分子由2个溴原子构成

2．[2018·福建]下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg 的化合价为0的是

( A ) A ．水银(Hg)

B ．升丹(HgO)

C ．朱砂(HgS)

D ．轻粉(Hg 2Cl 2)

3．[2018·兰州]重铬酸钾是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质。重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)中Cr 元素的化合价为

( D )

A ．＋3

B ．＋4

C ．＋5

D ．＋6

【解析】 根据化学式中各元素化合价的代数和为零，K 化合价为＋1 价， O 化合价为－2 价，设铬的化合价为x ，则有(＋1)×2＋2x ＋(－2)×7＝0，则 x ＝＋6。

4．[2018·泰州]C 22H 19FN 4O 2为抗癌新药西达本胺的化学式。下列关于西达本胺的

说法正确的是(A)

A．西达本胺是一种有机物

B．西达本胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成

C．西达本胺中碳元素和氮元素的质量比为11∶2

D．西达本胺各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小

【解析】西达本胺由碳、氢、氧、氟、氮五种元素组成；其中，碳元素和氮元素的原子个比是11∶2，质量比为33∶7；西达本胺C22H19FN4O2化学式中各元素质量比是(12×22)∶19∶19∶(14×4)∶(16×2)＝264∶19∶19∶56∶32，元素的质量分数最小的是氟和氢。

5．[2018·重庆A卷]民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是(C)

A．乌头碱由四种元素组成

B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34∶47

C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O

D．每个乌头碱分子由93个原子构成

6．元素R与氢、氧元素形成的化合物化学式为H a R b O c，其中R元素的化合价数值是(D)

A．＋(a＋b＋c) B．＋2c＋a b

C．＋a＋b

c D．＋

2c－a

b

【解析】化合物中所有元素化合价的代数和为零。设R的化合价为x，则

a＋bx－2c＝0，可得x＝2c－a b。

7．[2018·重庆A 卷]王林同学喜欢做科学实验，如图是他给化学药品贴的标签，其中不正确的是 ( D )

8．茶叶中含有茶氨酸(C 7H 14O 3N 2)，茶氨酸中各元素质量分数

如图所示。其中①表示的元素是

( A ) A ．碳

B ．氢

C ．氧

D ．氮 【解析】 茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：(12×7)∶(1×14)∶ (16×3)∶(14×2)＝84∶14∶48∶28，可见其中碳元素的质量分数最大，所以①表示的是碳元素。

9．某同学认为“O 2”表示的意义有以下几种： ①表示氧元素；②表示氧气这种物质；③表示1个氧分子；④表示2个氧原子；⑤表示氧气是一种无色气体；⑥表示1个氧分子里有2个氧原子。其中正确的是

( B )

A ．②④⑤

B ．②③⑥

C ．②③④⑤

D ．②③⑤⑥ 【解析】 化学式的含义：(1)表示该种物质；(2)表示该物质的组成；(3)表示该物质的一个分子；(4)表示该物质的一个分子的构成。

10．在氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe 2O 3)和四氧化三铁(Fe 3O 4)这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是 ( B )

A ．Fe 3O 4、Fe 2O 3、FeO

B ．FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3

图4－1

C．FeO、Fe2O3、Fe3O4D．Fe2O3、Fe3O4、FeO

【解析】设铁的氧化物通式为FeO x，则Fe的质量分数＝56/(56＋16x)×100%，显然x值越小，铁的质量分数越大。将FeO、Fe2O3、Fe3O4分别变形为FeO、FeO3/2、FeO4/3，因为1<4/3<3/2，可得知答案。

11．(1)标出下列化合物中带下划线的元素的化合价：

①KMnO4(高锰酸钾)__＋7__；

②Na2SO3(亚硫酸钠)__＋4__；

③P2O5(五氧化二磷)__＋5__。

(2)求出下列化合物中x的值：

①Al(OH)x，x＝__3__；

②Cu x(OH)2CO3，x＝__2__。

(3)写出下列化合物的化学名称：

①FeSO4：__硫酸亚铁__；

②K2O：__氧化钾__；

③SO3：__三氧化硫__。

12．测得某溶液中仅含Cu2＋、K＋、Cl－、SO2－4四种离子，且数量比为Cu2＋∶K＋∶Cl－＝3∶4∶6，则SO2－4∶Cl－的比值是(B) A．3∶2 B．1∶3

C．1∶8 D．2∶5

【解析】整个溶液呈电中性，即四种离子所带正、负电荷数相等。设离子的数量比Cu2＋∶K＋∶Cl－∶SO2－4＝3∶4∶6∶n，则＋2×3＋1×4－1×6－2×n

＝0，解得：n ＝2，所以离子数量比SO 2－4∶Cl －＝2∶6＝1∶3。

13．R 元素一个原子的质量是a g ，M 元素的相对原子质量为A ；化合物RM 2的

相对分子质量是B ，则w g RM 2中含有M 的原子数是

( C ) A.a （B －2A ）2B w

B.2w B a （B －2A ）

C.2w （B －2A ）Ba

D.w （B －2A ）2M a

【解析】 w g 化合物RM 2中含有元素M 的质量＝w g ×2A B ×100%＝2A w B g ，

则w g 化合物RM 2中含有元素R 的质量＝w g －2A w B g ＝w （B －2A ）B

g ，因此，w g 化合物RM 2中含有元素R 的原子个数＝w （B －2A ）aB

，则w g RM 2中含有M 的原子数是其2倍，故为2w （B －2A ）Ba

。 14．[2018·荆州]将乙酸(CH 3COOH)和葡萄糖(C 6H 12O 6)溶于水得到混合溶液，测

得溶液中氢元素的质量分数为a ，则溶液中碳元素的质量分数为 ( A )

A ．1－9a

B ．1－8a

C ．12a

D ．8a

【解析】 乙酸(CH 3COOH)、葡萄糖(C 6H 12O 6)、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2∶1，则将乙酸(CH 3COOH)和葡萄糖(C 6H 12O 6)溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝1∶8。测得溶液中氢元素的质量分数为a ，则氧元素的质量分数为8a ，则溶液中碳元素的质量分数为1－a －8a ＝1－9a 。

15．已知某化合物的化学式为H n RO 2n ＋1，它的相对分子质量为 M ，则R 元素的

化合价是__＋(3n ＋2)__；R 元素的相对原子质量是__M －33n －16__。

16．参照实例改写化学式：

(1)Fe 元素在化合物里通常显＋2价或＋3价，因此Fe 3O 4可写成氧化物形式