(第二课时)3

（四）.合理使用化肥
例2.同时对农作物施用含N,P,K的三种化肥, 对给定下列化肥:①K2CO3 ②KCl ③ Ca(H2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤氨水。其中最 合理的组合方式是( )
A.①③④ C.①③⑤
B.②③④ D.②③⑤
答案：B
(五) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制
取 AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3
（二）浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量， 可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。
（三）外加酸、碱、盐
思考： 1.为什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等盐可用做净水剂？
2.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧 化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现 在知道其中的原理了吗？
课本P59
第3 、 5 、 6题
让学生摆出来、画出来、做出来
溶液中产生氢气。
例3.将镁条插入NH4Cl溶液中,会产生H2 和NH3,
这是因为NH4Cl水解: NH4+ + H2O =NH3·H2O +H+
使溶液显酸性,镁可置换出氢: Mg +2H+ =Mg2+ +H2 同时促进NH4+水解,生成大量NH3·H2O,有部 分NH3逸出。
本节小结
盐水解的规律： 有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，谁强显谁性； 越弱越水解，两弱双水解； 越热越水解，越稀越水解。
(六)日常生活中的应用
泡沫灭火器的原理 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液 外筒装有NaHCO3溶液
盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。
制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2 。课本58页
（七）.某些活泼金属(如 Mg,Al,Zn等)溶于盐
保存NH4F溶液 ： 铅容器或塑料瓶
不能存放在玻璃瓶中！
(三) 判定离子能否大量共存：
Al3+ 与 AlO2– Al 3+ + 3AlO2 – +6 H2O
4 Al(OH)3
Al3+ 与 HCO3– Al 3+ + 3HCO3 – Al(OH)3 + 3CO2
Al3+ 与 CO32– 2Al3+ + 3CO32– + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2
二、影响水解的因素
1.内因： 盐本身的性质 盐的离子结合H+或OH-的能力的大
小——酸碱越弱越水解
H2SO3> H3PO4> HF> CH3COOH> H2CO3> H2S> HClO> C6H5OH
二、影响水解的因素
2.外因：
（一）温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而 中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。 所以，升高温度会使盐的水解程度增大。
NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4> NaHSO4
(二) 易水解盐溶液的配制与保存：
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ； 配制 FeCl2溶液：加少量稀盐酸和Fe粉 ； 配制 FeSO4溶液：加少量稀硫酸和Fe粉 ；
△
△
MgCl2·6H2O Mg(OH)2
MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水
MgCl2
练习：下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固
体物质？
FeCl3 溶液 Fe2O3
Na2SO3 溶液 Na2SO4
Fe(NO3)3 溶液 Fe2O3 Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3 Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3
泡沫 灭火剂
制备胶体
明矾净水
混施化肥
盐溶液 的蒸发
盐类水解 的应用
判断溶液 源自文库碱性
溶液配制
试剂贮存
离子浓度 比较
三、水解的应用
（一）、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱 性的强弱时，通常需考虑盐的水解。
例1：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液： Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、 (NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：