【人教版】高中化学选修三：第一章 本章重难点专题突破 3
高中化学选修3第一章复习
本章知识网络
原 子 本结 章构 知 识 网周 络期
表 与 元 素 的 性 质
电 能层与能级
构
子 层
电子云与原子轨道
结
能量最低原理
构造原理
核外电子排布规律 泡利原理
洪特规则
基态与激发态 周期表中元素的分区
各周期元素数目
电子排布式 、外围电子排布
原子的是（ C）
A.通
常用小黑点来表示电子的多少
B.小黑点
密表示在该核外空间的电子数多 C.小黑点密
表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率
大
D.通常用小黑点来表示电
子绕核作高速圆周运动
3、写出Cr的电子排布图
二、原子结构与元素的性质
（一）、原子结构与元素周期表
思考:1、下列说法正确的有（A、）B A．26
号元素铁属于d 区
B．主族族序数=其
价电子数=最外层电子数 C．在周期表中，第六
周期元素种类=18种
D．最外层电子数=8的都是稀有气体元素
E．主族共有7列，过渡元素共有7列
F．元素周期表中第四周期第VA主族的元素与第
三周期IIA元素核电荷数相差13
2、砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，(1)在元素 周期表中，砷元素位于 周期 族；最高价氧化物的化学式
应用： 1 、能量大小比较 2、核外电子排布的表示方法：
如：Na： 1s 2s 2p 3s 如上所2示:用数2字在能6级符号右1上角表明该能级上的
排布的电子数的式子称做电子排布式。
做一做：
1、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质
子数是最外层电子数的3倍,该元素基态原子的电子
高中化学选修3第1章
一、原子结构与性质
1、基础知识梳理
一、原子结构
1．能层与能级
2.构造原理
随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布将遵循1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s. 不同能级中的电子排布顺序一般为：
3．核外电子排布遵循的三个原理
(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循的构造原理使整个原子的能量处于就最低状态。
(2)泡利不相容原理：在任何一个原子中，不可能有运动状态完全相同的两个电子，这就是泡利不相容原理。
1个原子轨道最多只容纳2个自旋状态不同的电子。
(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先占据不同的轨道，而且自旋方向相同，又称最多轨道原理。
特别的，当同一上的电子抱有成见为全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。
如24Cr(3d54s1)、29Cu(3d104s1)
4．基态与激发态、光谱
(1)基态与激发态：处于最低能量的原子叫基态原子；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级而变成激发态原子。
(2)光谱：把原子吸收或释放的光的能量分布记录下来，即为光谱。
5．电子云和原子轨道
(1)电子云：描述电子在原子核外运动的概率分布图。
电子云密度大的说明电子在核外空间单位体积内出现的机会多；电子云密度小的则说明机会小。
(2)原子轨道：表达电子在空间里经常出现的电子云区域，即电子云的轮廓图。
(3)原子轨道的形状：s能级的原子轨道是球形，p能级的原子轨道是纺缍形的。
(4)各能级的原子轨道数
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高中化学 第一章 原子结构与性质 章末归纳整合课件 新人教版选修3
单质氧化性、还原 氧化性逐渐增强还 氧化性逐渐减弱还
性
原性逐渐减弱
原性逐渐增强
最高价氧化物对应 碱性逐渐减弱酸性 碱性逐渐增强酸性
水化物的酸碱性 逐渐增强
逐渐减弱
非金属气态氢化物 生成由难到易，稳 生成由易到难，稳
的稳定性
定性逐渐增强
定性逐渐减弱
p性强弱的方法 提示 元素金属性强弱的实验标志 (1)与水或酸反应置换出氢气的难易：金属单质与水或酸 (非氧化性酸)置换出氢气的速率越快(反应越剧烈)，表明 元素金属性越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，表 明元素金属性越强。 (3)置换反应：一种金属元素能把另一种金属元素从它的 盐溶液里置换出来，表明前一种金属元素金属性较强，被 置换出来的金属元素的金属性较弱。
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(3)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，表 明元素非金属性越强。 (4)置换反应：对于特定的置换反应，一种非金属单质能 把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液里置换出来， 表明前一种元素非金属性较强，被置换出的非金属元素非 金属性较弱。 (5)电离能越大，原子越易得电子，元素的非金属性越强 (稀有气体元素除外)。 (6)电负性越大，原子越易得电子，元素的非金属性越强。
章末归纳整合
请分别用一句话表达下列关键词： 电子云 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 电离能 电负性 提示 电子云：电子云是指用小黑点的疏密来表示电子在 核外空间单位体积内出现机会多少的一种图像。 能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后 依次进入能量较高的轨道。轨道能量由低到高的顺序为：
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(7)能导电的非金属单质有石墨(C)和晶体硅(Si)。
(8)能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si、S。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑； Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑； 3S＋6NaOH(浓)===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (9)既能在 CO2 中燃烧又能在 N2 中燃烧的金属单质是 Mg(CO2＋2Mg=点==燃==C＋2MgO，N2＋3Mg=点==燃==Mg3N2)。
人教版高中化学选修三第一章单元复习课件(第1课时)(共27张)
解析：A.第ⅠA 族元素及某些副族 Cr、Cu 的最外层电子数为 1， 则不一定同主族，A 不选。B.X 为 He，Y 为 Be，分别为 0 族、ⅡA 族 元素，B 不选。C.X 原子 2p 能级上有三个电子，X 为 N 元素；Y 原子 的 3p 能级上有三个电子，Y 为 P 元素，均为ⅤA 族，C 正确。D.X 原 子核外 M 层上仅有两个电子，X 为 Mg；Y 原子核外 N 层上也仅有两 个电子，Y 为 Ca、Ti、V 等，则不一定同主族，D 不选。
洪特规则
能分占不同的轨道，且自旋状态相同(如 np3：
)
特例：当同一能级上电子排布为全充满、半充满或全
空状态时，原子的能量最低，状态最稳定(如 Cr：3d54s1，
Cu：3d104s1)
典例精析
例 1 2015·天津高二检测下列有关原子核外电子的排布规律，说 法正确的是( )
A．原子核外电子都是先排内层后排外层 B．Fe2＋的价层电子排布式为 3d54s1 C．15P 的电子排布式是 1s22s22p63s23p2x3p1y D．同一原子中，ls、2s、3s 能级最多容纳的电子数相同
请回答下列问题： (1)表中属于 d 区的元素是___⑨_______(填编号)。 (2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种常见环 状 分 子 名 称 为 _____苯_____ ； ③ 和 ⑦ 形 成 的 常 见 化 合 物 类 型 是 ____共__价______(填“离子”或“共价”)化合物。
2021年化学人教版选修3学案：第1-3章 本章知识整合
本章知识整合[本章知识体系][专题归纳拓展]一、易混概念的比较原子结构与性质中，相似概念可以采用比较法学习，在比较中找差异，通过概念之间的差异加深理解，抓住本质，避免应用时出现错误。
重点抓住下列概念辨析与比较：1．电子层、次外层、最外层、最内层、内层在推断题中经常出现与层数有关的概念，理解这些概念是正确推断的关键。
为了研究方便，人们形象地把原子核外电子运动看成分层运动，在原子结构示意图中，按能量高低将电子运动分为K、L、M、N、O、P、Q……统称为电子层。
一个原子在基态时，电子所占据的电子层数等于该元素在周期表中所在的周期数。
倒数第一层，称为最外层；从外向内，倒数第二层称为次外层；最内层就是第一层(K层)，内层是除最外层外剩下的电子层的统称。
以基态铁原子结构示意图为例：Fe。
铁原子共有4个电子层，最外层(N层)只有2个电子，次外层(M 层)有14个电子，最内层(K层)有2个电子，内层共24个电子。
2．基态、激发态基态指原子处于稳定状态，能量最低。
基态的原子核外电子排布遵循泡利原理、洪特规则、能量最低原理。
激发态指原子接受能量，外围电子向较高能级跃迁。
例如，碱金属原子的焰色反应，就是灼烧时，原子最外层电子向较高能级跃迁，冷却时又回到基态，在此过程中，“能量”以光能等形式释放。
3．价电子、最外层电子价电子指原子参加化学反应时形成化合价的电子，称为价态电子；最外层电子指电子层数最高的电子，对于主族元素，最外层电子数等于价电子数；对于副族元素，部分能量高的次外层电子参与成键，即次外层部分电子与最外层电子统称为价电子。
4．能层、能级、轨道同一电子层称为同一能层，同一能层中能级能量有差异，同一能级中有多个轨道，其能量相同。
例如，镍(Ni)原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，其中1、2、3、4称为能层，2s、2p表明第2能层上有2个能级，即镍原子基态核外电子排布有4个能层，7个能级(1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s)。
高中化学选修3第一章总结
③ 同一原子的逐级电离能依次__增___大______；
④同一原子的电离能出现剧烈变化时说明_易__形__成__+_n_价__离__子。而不 易形成+（n+1）离子
4..电负性：
①概念：电负性是用来描述不同元素的原子对键__合__电__子_____的 _吸__引__力的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越 _大_____。
②变化规律： A．同一周期的电负性从左到右_逐__渐__变__大_________；
B．同一主族的电负性从上到下_逐__渐__变__小_________；
质 元素周期律 电离能 、电负性
一.核外电子排布：
1、 能层：原子核外电子按能量大小分层排布，从内到 外分别为K、L、M、N、O、P、Q七层，能量依次
增___大__。各能层所能容纳的电子个数为 2n2 (n为
能层序数)。
2、 能级：各能层电子的能量_不__相___同_（填“相同”或
“不相同”），不同能量的电子按能量高低分别排布 在s、p、d、f能级上，各能层的能级个数与
f区：锕系和镧系
ds区：_____I_B__、__I_I_B________________
以上5个区中，全部为金属元素的区是
___________d_、__d_s_、__f_______________
四.元素周期律
1. 同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7（氟、氧例外） 最低负价：-4递增到-1（金属除外） 最高正价+|负价|=8
人教高中化学选修三第一章第一节原子结构知识点(K12教育文档)
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随着原子序数（核电荷数)的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化 元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短周期(一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期）周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA~ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行) ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个）③、Ⅷ族(8、9、10纵行）④、零族（稀有气体）①、核电荷数,电子层结构，最外层电子数②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大.判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小.最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na 〉Mg>Al 〉Si>P>S 〉Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
人教版高中化学选修3第一章 原子结构与性质 章末复习
第一章原子结构与性质一、选择题1．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物中X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X2．以下有关元素性质的说法不正确的是()A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．下列原子的价电子排布中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb、②N、P、As、③O、S、Se、④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D．某元素的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋3．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()A．X元素可能为＋4价B．X可能为非金属元素C．X为第五周期元素D．X与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3＋4．下列对不同时期原子结构模型提出的时间排列正确的是()①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A．①③②⑤④ B．④②③①⑤C．④②⑤①③ D．④⑤②①③5．下列说法正确的是()A．符号3p x所代表的含义是第三个电子层p x轨道有3个伸展方向B．能层数为3时，有3s、3p、3d三个轨道C．氢原子中只有1个电子，故氢原子核外只有1个轨道D．s能级的原子轨道半径与能层序数有关6．在d轨道中填入4个电子时电子排布成↑↑↑↑，而不排布成↑↓↑↓，其最直接的根据是(A．能量最低原理 B．泡利原理C．能量守恒原理 D．洪特规则7．已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。
高中化学(人教版,选修3)第一章 原子结构与性质 第一章 复习课
高考化学本章复习课3．下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是()A．As4s24p3B．Cr3d44s2C．Ar3s23p6D．Ni3d84s2二、原子结构与元素在周期表中的位置4．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN。
已知该化合物里与氮结合的R n＋核外有28个电子，则R位于元素周期表的()A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族5．某原子第六电子层只有2个电子，其第五电子层电子数为()A．8 B．18 C．8～18 D．8～32三、元素周期律的应用6．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X7．下列各组元素性质的递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高C．N、O、F元素的电负性依次增大D．Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大四、高考真题8．(2009·江苏，8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是()A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸9.(2008·天津理综，26)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质
【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质第一章原子结构与性质课标要求1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
要点精讲一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。
比如，p3的轨道式为↑↑↑或↓↓↓，而不是↑↓↑。
洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
(完整word版)化学选修三第一章归纳总结带配套练习题
选修三第一章知识点小结一.核外电子排布：1、能层：原子核外电子按______大小______排布，从内到外分为____、____、____、____、____、____、____七层，能量依次_____。
各能层所能容纳的电子个数为______。
2、能级：各能层电子的能量_______（填“相同”或“不相同”），不同能量的电子分别排布在____、____、____、____能级上，各能层的能级个数与__________相等，各能级上所能容纳的电子数分别为_____、____、____、____。
3、原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。
电子云轮廓图给出了电子在的区域，这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。
4.能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系•能级数=能层序数•S、p、d、f能级分别有1、3、5、7个原子轨道，最多容纳电子数分别是2、6、10、14•各能层(n)原子轨道数目=•各能层(n)最多容纳的电子数=5、原子轨道能量高低规律●同能层：ns np nd nf●形状相同的原子轨道：1s 2s 3s 4s, 2p 3p 4p 5p●同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道：2p x=2p y=2p z练习.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。
(1)2s______3s (2) 2s______3d (3)3p______3s(4) 4f______6f (5) 3d______4s二．核外电子排布的规律：1核外电子排布遵守原理，原理和原理。
（1）.能量最低原理：内容：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
构造原理电子的排布先后顺序为：1s_______________________________________________________________。
（2）.泡利不相容原理：在一个原子轨道里，最多容纳_____个电子，且自旋______。
人教版高中化学选修三第一章知识点汇总
人教版高中化学选修三第一章知识点汇总第一章原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。
洪特规则（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。
比如，p3的轨道式为 或， 而不是 。
特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
4. 基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1。
20162017学年高中化学选修3人教版同步课件第一章本章重难点专题突破共46张PPT
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二 元素金属性、非金属性强弱的判断方法集锦
1.元素金属性强弱的判断方法 (1)单质跟水或酸置换出氢的反响越容易发生，说明其金属性越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明其金属性越强。 (3)金属间的置换反响：依据氧化复原反响的规律，金属甲能从金属乙的 盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 (4)金属活动性顺序表 ―K――C―a――N―a―M――g―A―l金―Z―n属―F―性e――S逐―n渐―P―b减―H―弱―C―u――H―g―A―g――P―t A――u→
＋2 ＋3
过渡元素(金属)也具有可变化合价(如Fe、Fe)；KMnO4 对应的含氧酸中 Mn 显＋7 价，为金属元素。
解析答案
【典例5】 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用 χ表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元 素的电负性数值：
元素
பைடு நூலகம்
H Li Be B
(3)BC4的化学式是__________。BC4不稳定，遇水易形成B的含氧酸及C 的氢化物。近代海战中为了掩蔽军事目标，通常采用喷BC4和液氨的方 法以形成烟幕，有关化学反响用方程式表示为______________________ ______________________________________________________________ ____________________________________________________________。
以下是元素具有的特殊性质： (1)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。 (2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 (3)除H外，原子半径最小的元素：F。
化学(选修3)第一章重点整理
金属
非金属
五、对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与__右_下__方____的 主族元素的电负性接近，有些性质相似，被称为 “对角线规则”。 如：
例1 写出13Al、24Cr、26Fe、33As等元素原子的电 子排布式，并判断它们在元素周期表中的位置。 13Al：____________________________ 24Cr： __________________________________________ 26Fe： ___________________________________________
A．②③④
B．①④
C．③④
D．①②③
电离能的有关规律及其应用
1．电离能的有关规律 (1)第一电离能 ①每个周期的第一种元素(氢和碱金属)第一电离 能最小，稀有气体元素原子的第一电离能最大， 同周期中从左到右元素的第一电离能呈增大的趋 势。 ②同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减 小。
(2)逐级电离能 ①原子的逐级电离能越来越大。 首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离 能较小，以后再失去的电子都是能量较低的电子， 所需要吸收的能量多；同时，失去电子后离子所 带正电荷对电子的吸引更强，从而电离能越来越 大。
3．按能量由低到高的顺序排列，正确 的一组是（ C）
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
第二节 原子结构与元素的性 质
一、元素周期系 1．碱金属元素基态原子的电子排布
碱
原周
金属 子序数 期
锂
3
二
钠
11 三
基态原子的电子 排布式
_____________________________ 33As： ___________________________________________
2019-2020学年第二学期人教版化学选修3课时突破：第一章 原子结构与性质 章节专题突破
选修3课时突破：——原子结构与性质章节专题突破【例1】已知某元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )A．某元素原子的第二电子层电子排布图为↑↓B．某元素原子在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素原子的外围电子排布式为5s25p1【解析】A项错误，所给的第二电子层为充满结构，不能确定其第二层以外是否还有电子；B项错误，仅凭化合价不能确定元素所在的周期和族；C项错误，据最外层电子数为6仅能确定该元素所在主族，不能确定其所在周期；D项已明确给出了原子的外围电子排布，即可顺利找到元素所在的周期和族，这是铟(In)元素。
【答案】 D专题2 元素的原子半径、离子半径大小的比较规律1．原子半径大小的比较(1)同周期元素的原子半径随原子序数的递增逐渐减小(稀有气体除外)。
如第三周期元素的原子半径由大到小的顺序为：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。
(2)同主族元素的原子半径随原子序数的递增逐渐增大。
如ⅠA 主族元素的原子半径由大到小的顺序为：Cs>Rb>K>Na>Li。
2．原子半径、离子半径大小的比较阳离子半径总比原子半径小，阴离子半径总比原子半径大。
如Na＋<Na，S2－>S。
3．离子半径大小的比较(1)同周期元素的阳离子半径随原子序数的递增逐渐减小(稀有气体除外)，如第三周期元素：Na＋>Mg2＋>Al3＋；阴离子半径随原子序数的递增也逐渐减小。
如第三周期元素：P3－>S2－>Cl－。
(2)同主族元素的阳离子半径、阴离子半径随原子序数的递增都逐渐增大。
如ⅠA元素：Cs＋>Rb＋>K＋>Na＋>Li＋；ⅦA元素：F－<Cl－<Br －<I－。
(3)电子层结构相同的离子半径随原子序数的递增而减小。
如S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。
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(5)最活泼的非金属元素或气态氢化物(无氧酸)可腐蚀玻 璃或氢化物最稳定的元素：F。 (6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最 强的元素：Cs。 (7)焰色反应呈黄色、紫色的元素：Na、K。 (8)最轻的单质元素：H；最轻的金属元素：Li。
(9)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能 够化合的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。 (10)单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素： Li、Na、F。 (11)单质易溶于CS2的元素：P、S。 (12)单质常温下呈液态的元素：Br、Hg。
以下是元素具有的特殊性质： (1)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。 (2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 (3)除H外，原子半径最小的元素：F。 (4)最高正化合价不等于族序数的元素：O、F。 (5)第一电离能最大的元素(稀有气体除外)：F；第一电离能最 小的元素：Cs(放射性元素除外)。 (6)电负性最小的元素：Cs(0.7)；电负性最大的元素：F(4.0)。
3.已知元素的单质或化合物的性质、用途、存在的特殊性推断元 素的结构 有些单质或化合物的性质、用途、存在等具有特殊性，可作为推 断元素的依据： (1)地壳中含量最多的元素或通常氢化物呈液态的元素：O。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物水溶液呈碱性的元素：N。 (3)所形成化合物种类最多的元素或有单质是自然界中硬度最大的 物质的元素：C。 (4)地壳中含量最多的金属元素或常见氧化物、氢氧化物呈两性的 元素：Al。
典例6
元素A、B、C都是短周期元素，它们的原子序数大小为 A<B<C。A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2 倍；B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。B 与C可形成共价化合物BC4。请回答下列问题： (1) 这 三 种 元 素 所 对 应 的 气 态 氢 化 物 中 最 不 稳 定 的 是 _________(填化学式)，该氢化物在空气中燃烧的化学方 程式为_________________________________。
(2)核外电子总数为10的粒子 ①阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋ 4 、H3O＋； ②阴离子：N3－、O2－、F－、NH－ 2 、OH－； ③分子：Ne、HF、总数为18的粒子 ①阳离子：K＋、Ca2＋； ②阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－； ③ 分 子 ： Ar 、 HCl 、 H2S 、 F2 、 H2O2 、 PH3 、 SiH4 、 C2H6 、 CH3OH、N2H4。 (4)核外电子总数及质子总数均相同的粒子 ①Na＋、NH＋4 、H3O＋；②F－、OH－、NH－2 ；③Cl－、HS－； ④N2、CO、C2H2。
要注意一些元素原子电子排布的特殊性(短周期元素)。 (1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 (2)族序数等于周期数两倍的元素：C、S。 (3)族序数等于周期数3倍的元素：O。 (4)周期数是族序数两倍的元素：Li。 (5)周期数是族序数3倍的元素：Na。
2.已知元素的特殊性质推断其在周期表中的位置 元素的特殊性质 ―推―知→ 元素名称或符号 ―推―知→ 原子结构 ―推―知→ 在元素周期表中的位置
第一章 原子结构与性质
解答原子结构、元素在元素周期表中的位置、元素及其化合物的 性质间的推断试题的思路一般可用下面的框线关系表示：
推断题大体有下列三种类型： 1.已知元素原子或离子的核外电子排布推断性质 核外电子排布 ―推―知→ 能层数、最外层电子数 ―推―知→
周期数、族序数 ―推―知→ 单质及其化合物的性质
4.核外电子数相同的微粒相互推断 (1)与稀有气体原子电子层结构相同的离子 ①与He原子电子层结构相同的离子有H－、Li＋、Be2＋； ②与Ne原子电子层结构相同的离子有F－、O2－、N3－、 Na＋、Mg2＋、Al3＋； ③与Ar原子电子层结构相同的离子有Cl－、S2－、P3－、 K＋、Ca2＋。
答案 (1)SiH4 SiH4＋2O2=点==燃==SiO2＋2H2O (2)HClO4 H2SiO3 (3)SiCl4 SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl、 HCl＋NH3===NH4Cl
典例7
在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素， 它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B 元素原子次外层有8个电子，1 mol B单质与足量盐酸反 应可生成1 mol H2，B单质不易与冷水反应；C元素的＋3 价离子的d轨道是半充满的；D元素易形成－1价离子。 (1)填写下表：
(2)它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 _________，最弱的是________。(填酸的化学式) (3)BC4的化学式是__________。BC4不稳定，遇水易形 成B的含氧酸及C的氢化物。近代海战中为了掩蔽军事 目标，通常采用喷BC4和液氨的方法以形成烟幕，有关 化学反应用方程式表示为__________________________ _____________________________________________。
解析 在短周期元素中，若一种元素原子的最外层电子 数比次外层电子数多，则该元素原子只可能是有两个电
子层，故不难推知A为C，原子结构示意图为
；由
A、B、C为短周期元素，且B元素的原子次外层电子数比 最外层电子数多，可推知为Si；B与C形成BC4，C可能是 H、F、Cl，又因原子序数A<B<C，所以C只能为Cl。
元素 A B C D 名称、符号 电子排布式 电子排布图 属于哪个区
(2)A元素位于第_____周期_____族，A的最高价氧化物分子式为 ____，对应水化物分子式为____，A的气态氢化物分子式为____。 (3)B元素位于第_____周期_____族，B单质在A单质中燃烧的化学方 程式为________，燃烧产物与水反应的化学方程式为_________。