初中化学生活中常见的盐(基础) 知识讲解
九年级化学盐的知识点总结
九年级化学盐的知识点总结盐是我们生活中常见的化学物质之一，它广泛应用于食品调味、制冷、医药、化学工业等领域。
在九年级化学课程中，学习盐的知识点是非常重要的。
本文将对九年级化学盐的知识点进行总结，包括盐的定义、性质、制备方法以及应用等方面。
一、盐的定义盐是由酸和碱反应形成的化合物，它由阳离子和阴离子组成。
阳离子通常是金属离子，如钠离子（Na+）、铜离子（Cu2+）等；阴离子通常是非金属离子，如氯离子（Cl-）、硫酸根离子（SO42-）等。
盐的化学式通常采用阳离子在前，阴离子在后的顺序表示，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
二、盐的性质1. 溶解性：大部分盐具有良好的溶解性，能够在水中快速溶解，形成溶液。
但也有一些盐是不溶于水的，如碳酸钙（CaCO3）等。
2. 导电性：盐溶液能够导电，这是因为盐在水中离解成离子，产生电解质。
电解质能够在溶液中带电传导电流，从而表现出导电性。
3. 燃烧性：大部分盐不具有燃烧性，但某些金属盐在火焰中能够产生特殊的颜色，通过火焰试验可以鉴别盐中金属离子的存在。
4. 与酸碱反应：盐能够与酸发生中和反应，生成中性物质。
这是盐的一种重要性质，也是盐被广泛应用的原因之一。
三、盐的制备方法1. 酸碱中和法：利用酸和碱的反应生成盐和水的方法。
常见的例如氯化钠的制备，可以通过氢氧化钠与盐酸反应得到。
2. 金属与非金属元素反应法：当金属与非金属元素反应时，常可以生成相应的盐。
例如，氧化铁与氯气反应可以得到氯化铁。
3. 酸与金属反应法：酸与金属反应时，常可以生成相应的金属盐。
例如，硫酸与铁反应可以得到硫酸铁。
四、盐的应用1. 食品加工和调味品：盐在食品加工和调味中起到重要的作用，它能够增加食品的咸味，提高口感。
2. 医药用途：盐在医药领域有着广泛的应用，例如氯化钠被用作生理盐水，用于注射和输液。
3. 化学工业：盐在化学工业中有很多用途，例如氯化钠被用作制备氯气和氢氧化钠的原料。
化学九年级盐的知识点
化学九年级盐的知识点盐是我们日常生活中常见的物质之一，它具有许多重要的化学性质和用途。
在化学九年级中，学生需要掌握一些关于盐的基本知识点。
本文将介绍盐的定义、性质、制备方法以及常见的盐类化合物。
一、盐的定义盐是一类由阳离子和阴离子组成的化合物。
根据阳离子的不同，盐可以分为金属盐和非金属盐两类。
金属盐是由金属阳离子和非金属阴离子组成的化合物，而非金属盐则是由非金属阳离子和非金属阴离子组成的化合物。
盐在固态或溶液中呈结晶或晶体状。
二、盐的性质1. 离子化性质：盐在溶液中能够离解成阳离子和阴离子。
2. 导电性：溶解在水中的盐能够导电，因为盐溶液中的离子能够自由移动。
3. 溶解度：盐的溶解度随温度的升高而增加，但不同盐的溶解度有所不同。
三、盐的制备方法1. 中和反应法：盐的制备最常用的方法是通过中和反应。
当酸和碱反应时，产生的盐可以通过蒸发水分或沉淀法得到。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠。
2. 氧化还原反应法：一些金属氧化物和非金属氧化物可以与金属或非金属反应生成盐。
例如，氯与氢气反应生成氯化氢。
3. 沉淀法：沉淀法是通过两种溶液中的化学反应生成沉淀而制备盐。
例如，氯化银和硝酸钠反应生成氯化钠和硝酸银。
四、常见的盐类化合物1. 氯化钠(NaCl)：氯化钠是最常见的盐，也被称为食盐。
它在食品加工、调味品制备、腌制食品等方面具有广泛的应用。
2. 硫酸铜(CuSO4)：硫酸铜常用作农业肥料和其他工业应用。
它还可以在化学实验中用作催化剂和蓝色指示剂。
3. 碳酸钠(Na2CO3)：碳酸钠又称纯碱，广泛用于玻璃制造、纺织工业、洗涤剂等领域。
4. 硫酸锌(ZnSO4)：硫酸锌是一种重要的农业肥料和工业原料。
5. 硫酸钾(K2SO4)：硫酸钾主要应用于农业、化工和制备其它盐类化合物。
光是这些知识点只是化学九年级盐的冰山一角，学生们还需要深入学习盐的其他方面，如盐的性质测试、盐的鉴别方法等。
通过系统学习盐的知识，学生们可以更好地理解化学原理，并运用于实际生活中。
中考化学知识点精讲 常见的盐
常见的盐◆氯化钠◆粗盐提纯◆碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙◆化肥知识点一氯化钠氯化钠是食盐的主要成分，是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。
氯化钠也是人的正常生理活动所必不可少的。
1. 氯化钠的物理性质白色晶体、有咸味、易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。
2. 氯化钠的化学性质向氯化钠溶液中加入硝酸盐溶液，可以观察有白色沉淀产生，原因是氯化钠与硝酸盐发生反应，生成了白色的氯化银沉淀：NaCl + AgNO3= NaNO3 + AgCl↓。
检验氯离子：先加入硝酸盐溶液，再加入足量稀硝酸，若生成白色沉淀，则证明原溶液中含有氯离子。
3. 氯化钠的用途4. 氯化钠的来源氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。
图1 食盐图2 井盐图3 岩盐图4海水晒盐5. 氯化钠与人体健康的关系（1）人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增加食欲的作用。
（2）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3 ~ 5 g食盐）。
但长期食用过多的食盐不利于人体健康。
6. 氯化钠的制取（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
（2）粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。
1.下列关于氯化钠的认识，正确的是（）A．组成：含有钠和氯两种单质B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应C．用途：可用于生产金属钠D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得【答案】C。
【解析】A、氯化钠中含有钠、氯两种元素，故选项说法错误。
B、氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，故选项说法错误。
C、氯化钠可用于生产金属钠，故选项说法正确。
D、氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，不能常用钠与氯气通过化合反应获得，故选项说法错误。
盐化学知识点总结
盐化学知识点总结一、盐的基本概念1. 盐的定义：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常为晶体固体，具有一定的晶体结构。
2. 盐的成分：盐通常由金属离子和非金属离子组成，金属离子为阳离子，非金属离子为阴离子。
3. 盐的命名：盐的名称通常以金属元素的名称或者金属离子的名称开头，接着是非金属元素的名称或非金属离子的名称，并在末尾加上“-ide”表示盐。
4. 盐的分类：盐可以分为氯化物、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等不同种类。
二、盐的性质1. 盐的晶体结构：盐通常呈现出六方密堆积结构，具有规律的晶体形态，晶体呈现为透明或半透明状态。
2. 盐的熔点和沸点：盐的熔点和沸点通常较高，在常温下呈固体状态。
3. 盐的溶解性：盐在水中有很好的溶解性，可形成电解质溶液。
4. 盐的导电性：盐在溶液中能够导电，表明盐溶液中含有可移动的离子。
5. 盐的氧化还原性：一些盐具有氧化还原性质，可以作为氧化剂或还原剂参与反应。
三、盐的制备1. 普通盐的制备：普通食盐通常是通过海水蒸发或岩石盐矿采矿来制备的。
2. 盐的化学制备：一些盐也可以通过化学反应来制备，比如氯气和氢气的反应可以制备氯化钠。
3. 盐的提取：一些稀有金属盐可以通过电解方法来提取出纯净的金属。
四、盐的用途1. 食用盐：盐在食品加工中是一种重要的调味品，能增加食品的口感和风味。
2. 工业用盐：盐在工业中有广泛的用途，可以用于制备化工产品、皂类产品、玻璃产品等。
3. 医药用盐：盐可以用于制备药物、药剂，也可以用于医疗和保健。
4. 农业用盐：盐可以用于土壤调理、肥料制备和畜牧业。
五、盐的反应1. 盐的溶解反应：盐在水中可以发生溶解反应，产生盐溶液。
2. 盐的沉淀反应：一些盐在某些条件下可以发生沉淀反应，产生沉淀物。
3. 盐的氧化还原反应：一些盐在适当的条件下可以发生氧化还原反应，产生氧化物和还原物。
4. 盐的酸碱中和反应：盐可以与酸或碱发生中和反应，产生盐溶液。
总之，盐作为日常生活不可或缺的一部分，具有多种多样的用途和反应。
初中九年级化学下册《生活中常见的盐》(基础) 知识讲解
生活中常见的盐（基础）【学习目标】1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
【要点梳理】要点一、盐1.盐的定义：含有金属离子(或N H4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。
例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。
2.生活中常见的盐：名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称（食盐的主要成分）纯碱、苏打小苏打（石灰石、大理石的主要成分）物理性质无色透明的晶体，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O细小的白色晶体，可溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑②与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①与酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑用途作调味品，腌制食品。
能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂可用作补钙剂。
石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。
我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。
要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。
食盐属于盐类。
2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。
Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。
初中盐知识点总结
初中盐知识点总结一、盐的化学性质1. 盐的成分盐是由氯化钠（NaCl）组成，氯化钠是一种离子化合物，其化学式为Na+Cl-。
在天然中，盐是由矿石中提炼而成的，也可以通过化学合成的方式制备。
2. 盐的溶解性盐在水中具有很好的溶解性，这是由于盐是离子化合物的缘故，当盐溶解在水中时，钠离子和氯离子会被水分子包围，形成水合离子，这使得盐溶解度极高。
3. 盐的氧化性盐在高温下可以发生氧化反应，如在800℃以上，氯化钠会发生分解反应生成氧气和氯气。
4. 盐的还原性盐可以作为还原剂参与化学反应，如在电化学反应中，盐可以发生氧化还原反应。
5. 盐的化学反应盐可以与一些酸、碱等物质发生化学反应，如盐和硫酸反应生成氢氯酸和硫酸钠。
二、盐的物理特性1. 盐的晶体结构盐的晶体结构是立方晶系，其晶体呈透明、白色，有光泽。
2. 盐的熔点和沸点盐的熔点为801℃，沸点为1465℃。
3. 盐的密度盐的密度为2.16g/cm³。
4. 盐的导电性盐是电解质，可以在水中电离成钠离子和氯离子，具有良好的导电性。
三、盐的生产工艺1. 盐的矿物提取天然盐是由海水或者盐湖中提取的，通过蒸发结晶的方式得到盐矿石。
2. 盐的化学合成盐也可以通过化学合成的方式制备，通过硫酸钠和氢氯酸反应等工艺，可以得到氯化钠。
3. 盐的提纯加工生产出来的盐还需要进行提纯加工，可以通过洗涤、干燥、晒干等工艺，使盐达到相应的质量标准。
四、盐的用途1. 食用盐食用盐是我们日常生活中使用最广泛的盐类产品，它用于调味和腌制食物，是我们日常生活中必不可少的调料。
2. 工业用盐工业中盐也有广泛的用途，如制造氢氧化钠、氢氧化钠、氯化氢等化工产品。
3. 医药用盐盐也是医药化工中的重要原料，如用于药品的制备、医疗用品的消毒等方面。
4. 农业用盐盐也可以用于土壤改良、杀虫灭菌等农业用途。
五、盐的危害及注意事项1. 食用过量食用过量会导致高血压、心血管疾病等健康问题，所以在日常生活中应该适量食用盐。
盐知识点总结初中
盐知识点总结初中一、盐的种类盐的种类有很多，主要可以分为食用盐、海盐、岩盐、粗盐等几类。
1. 食用盐食用盐是我们日常生活中使用最多的一种盐，它是经过加工处理的盐。
食用盐中主要含有氯化钠，能够帮助我们调味食物，增加食物的美味。
2. 海盐海盐是从海水中提取的一种盐类，富含多种矿物质，口感较重，有些人认为其味道更加纯正。
海盐也有着许多其他的用途，比如在美容方面也有一定的作用。
3. 岩盐岩盐是在地下矿床中形成的盐矿晶体，由于其含有较多的矿物质，有一些人认为其对身体有益。
岩盐在人类的历史中也有着重要的地位，被用来进行食物的保存和加工。
4. 粗盐粗盐是一种比食用盐略粗的盐类，它在加工过程中没有经过特别的处理，所以保留了更多的矿物质。
粗盐在一些烹饪中也有着独特的用途。
二、盐的作用1. 调味盐最主要的作用就是用来调味，我们在做饭的过程中会经常使用到盐，能够增加食物的口感和美味。
2. 食物保存盐是一种很好的食物保鲜剂，它可以抑制食物中微生物的生长，延长食物的保存期限，这在古代是一种非常重要的方法。
3. 腌制食物盐在腌制食物中也有着非常重要的作用，比如腌制咸菜、腌制肉类制品等，都需要盐来帮助食物进行腌制。
4. 化学实验在化学实验中，盐也有很多的用途，可以用来制备很多化合物，还可以在一些实验中作为指示剂等。
5. 医疗用途在一些医疗上，盐也有着一定的用途，比如在一些体外循环手术中需要用到盐水来维持生理状态等。
三、盐的副作用1. 高血压过量摄入盐会导致高血压，增加了患心脏病的风险。
2. 肾脏疾病过多的盐摄入会增加肾脏的负担，长期摄入过多的盐可能导致肾脏疾病。
3. 骨质疏松摄入过量的盐会导致钙质流失，增加骨质疏松的风险。
4. 胃癌食盐中的氯化物会刺激胃黏膜，增加患胃癌的风险。
四、盐的历史盐已经存在了非常长的历史，在古代，盐是一种非常宝贵的资源，因为它能够帮助食物得到保存。
在中国古代，盐被称为“百草之王”，在盐铁时代更是有着很高的地位。
生活中常见的盐知识点
生活中常见的盐知识点盐是一种非常常见的物质，它在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
下面是关于盐的一些常见知识点：1.盐的种类：常见的盐有食用盐、岩盐、海盐、湖盐等。
食用盐是指供人类食用的盐，通常是由海水或地下湖水中提取的。
岩盐是指从地下盐矿中提取的盐，它通常经过研磨和提纯后用作食盐或其他应用。
海盐是指从海水中通过蒸发或日晒方式提取的盐，它也可以是未经过处理的粗盐。
湖盐是指从地下天然盐矿中涌出的盐水，经过蒸发得到的盐。
2.盐的味道：盐具有咸味，这是因为它含有氯化钠（NaCl），它是食盐的主要成分。
人类的味觉器官对咸味非常敏感，盐可以增强食物的口感，调节其他味道的平衡。
3.盐的作用：盐在烹饪中起到了多种作用。
首先，盐可以提升食物的味道，使其更加可口。
其次，盐还能增加烹饪过程中食物的水分保持性，防止食物在煮沸过程中过度变软或断裂。
此外，盐还可以用作食物的保存剂，可以防止微生物的生长和食物的腐败。
4.盐的摄入：适当的盐摄入对于人体健康非常重要。
盐中的氯化钠是人体维持正常生理功能所必需的，但是摄入过量的盐可能会对人体健康造成负面影响，例如增加高血压、中风、心脏病等患病风险。
根据世界卫生组织的推荐，成年人每天的盐摄入量应限制在5克以下。
5.盐的替代品：由于盐的摄入过量可能导致健康问题，人们开始寻找盐的替代品。
一种常见的替代品是海藻粉，它是由海藻中提取的天然盐，味道咸而微甜。
其他的替代品包括低钠盐、海盐和草本香料等，它们可以增加食物的味道而不会带来过多的钠摄入。
此外，还有一些以香辛料和草药为基础的调味品也可以用来替代盐。
6.盐的文化象征：盐在世界各地都有着重要的文化意义。
在许多文化中，盐象征着友谊、纯洁和忠诚。
世界各地还有各种与盐相关的习俗和传说，例如在印度教中，新婚夫妇会在结婚仪式上共同吃一些盐，象征着他们未来生活中的甘苦与共。
在古代罗马，盐是一种非常宝贵的商品，用作贸易和支付工资。
7.盐的应用：盐不仅仅用于食品制作，它还有许多其他的应用。
初三化学：生活中常见的盐
初三化学：生活中常见的盐一、氯化钠（NaCl ）↓性质氯化钠的熔点、沸点较高。
纯净的氯化钠不潮解，粗盐因含有少量的氯化镁、氯化钙等杂质，能吸收空气中的水分而潮解。
↓制法由于氯化钠的溶解度随温度的影响不大，故可以使用蒸发结晶法将氯化钠析出。
工业上用海水或盐井水晒盐，盐湖水煮盐等方法，使氯化钠成晶体析出。
↓分类氯化钠属于盐，但是盐类中大多数是有毒的，如亚硝酸钠、硫酸铜等。
氯化钠是少数可以食用的盐。
↓用途氯化钠在生活中可作为调味品。
医疗上使用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
农业上用10%—16%的氯化钠溶液来选种。
交通上，将氯化钠撒在积雪的路面上，可使路面上的积雪消融，减少事故的发生。
工业上用氯化钠作为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品。
↓粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
注意的问题：1.过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的基本原则。
2.过滤之前的溶液应静置一会儿，以免不溶物堵住滤纸的小孔，影响过滤的速度及效果。
3.过滤后的溶液如果仍浑浊，应查找原因，在过滤一次。
4.蒸发时应不断搅拌，以免溶液受热不均匀造成液滴飞溅。
5.当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
6.粗盐提纯的每一步操作中，玻璃棒的作用为：加速溶解、使液体均匀受热、转移固体。
过滤食盐水 蒸发食盐水二、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠↓碳酸钙（CaCO 3）碳酸钙大量应用于建筑业。
天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。
碳酸钙也可以作为补钙剂等。
氯化钠晶体↓碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠俗称纯碱、苏打。
为白色粉末，易溶于水。
虽然碳酸钠的溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐。
碳酸钠广泛用于制玻璃、纺织、造纸和洗涤剂等工业生产中。
在蒸馒头前加入一些碳酸钠，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。
↓碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠俗称小苏打，是白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也可以制治疗胃酸过多的药品。
初中常见的盐的化学式-概述说明以及解释
初中常见的盐的化学式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述在初中化学课程中，我们学习了许多有关化学物质的知识。
其中一个重要的概念就是盐。
盐是化学中非常常见的一种物质，它在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
盐可以定义为由阳离子（通常是金属离子）和阴离子（通常是非金属离子）组成的化合物。
它们可以通过离子键的形成结合在一起。
我们通常所说的盐是指食盐，即氯化钠（NaCl）。
然而，在化学中还有许多其他种类的盐。
盐有许多特点，其中一些值得我们注意。
首先，盐在室温下通常是固体，但也有一些例外情况，如氯化铵（NH4Cl）是一种常见的固态盐。
另外，盐在溶于水时可以形成离子状态，这使得它们能够导电。
这也是为什么盐水可以用作电解质的原因。
盐在我们的日常生活中有很多用途。
食盐被广泛用于调味料和食物保鲜。
许多盐还具有其他用途，例如氯化钠用于冰融化和水处理，硫酸铁（FeSO4）用于草坪绿化等等。
本文将重点介绍初中学习阶段常见的盐及其化学式。
通过学习这些常见的盐，我们可以更好地理解盐的化学性质和应用。
接下来，我们将详细讨论这些内容。
文章结构的设计是为了让读者更好地理解和掌握初中常见的盐的化学式。
通过清晰的结构安排，读者可以逐步了解盐的定义和特点，并系统性地了解常见的盐及其化学式。
文章的结构如下：1. 引言1.1 概述- 介绍盐在日常生活中的广泛应用和重要性。
1.2 文章结构- 解释文章的整体结构安排，包括正文部分的内容和目的。
1.3 目的- 说明本文撰写的目的，即全面介绍初中常见的盐的化学式。
2. 正文2.1 盐的定义和特点- 解释盐的定义，即由阳离子和阴离子组成的化合物。
- 介绍盐的特点，如晶体性质、溶解性和电离能力等。
2.2 常见的盐及其化学式- 逐个介绍常见的盐和它们的化学式。
- 对每个盐进行详细的解释，包括组成元素、化学式、命名规则等。
- 示例：氯化钠(NaCl)，硫酸铜(CuSO4)，硝酸钾(KNO3)等。
3. 结论3.1 总结- 对2.2节中介绍的常见盐进行总结，强调它们的重要性和应用。
第三讲 常见的盐
常见的盐一、知识点知识点1、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。
2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH知识点2、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
知识点3、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。
对于其共性总结如下表所示：盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。
二、精选练习题知识点1 生活中常见的盐【典例】1．用符合要求的物质的序号填空。
①氯化钠②小苏打③二氧化碳④熟石灰（1）可用于治疗胃酸过多的是。
（2）可用于改良酸性土壤的是。
2．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种．某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水出现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生．试推断：（1）A工厂排放的废水中含有的污染物是；（2）C工厂排放的废水中含有的污染物是；（3）E处发生反应的化学方程式为：．【变式训练】1．服用可溶性的钡盐可使人中毒．医疗水用X射线检查胃肠疾病时，可作为“钡餐”让病人服用的是（）A．BaCl2B．Ba（OH）2C．BaCO3D．BaSO42．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（）A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残留的硫酸3．下列物质俗称小苏打的是（）A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氢氧化钠D．硫酸钠4．食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（）①检验自来水中是否含有氯离子；②除去热水瓶中的水垢；③区分食盐和纯碱；④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐。
初中化学盐知识点
初中化学盐知识点初中化学是一门非常实用的科学学科，其中盐可以说是我们日常生活中非常重要的一类物质。
那么，初中化学中盐的知识点具体包括什么呢？一、什么是盐？盐是由酸和碱中和而得到的一种物质，其中酸和碱的反应叫做酸碱反应。
盐在化学式中通常用NaCl来表示，其中Na代表钠元素，Cl代表氯元素。
这表明盐的分子是由钠和氯离子组成的。
二、盐的分类盐可以分为五类：氯化物、碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐和磷酸盐。
接下来，我们分别来了解一下这五类盐。
1. 氯化物最常见的氯化物就是氯化钠，也就是大家常说的食盐。
还有其他氯化物如氯化钾、氯化铜等等。
氯化物的化学式通常为MX，其中M代表阳离子（通常是金属离子），X代表阴离子（通常是非金属离子）。
2. 碳酸盐碳酸盐的化学式通常为MCO3，其中M代表阳离子。
碳酸盐最常见的就是方解石，其中的钙离子可以起到辅助钙质强化骨骼的作用。
其他碳酸盐还包括白云石、菱镁矿等等。
3. 硫酸盐硫酸盐的化学式通常为MSO4，其中M代表阳离子。
常见的硫酸盐有石膏、明矾等等。
硫酸盐的物理性质主要表现在它们的晶体形态和溶解性。
硫酸盐有着良好的晶体形态，随着温度的升高溶解度却会下降。
4. 硝酸盐硝酸盐的化学式通常为MNO3，其中M代表阳离子。
硝酸盐的典型代表物就是硝酸铵，是一种无色而有毒的化合物，易于爆炸。
硝酸盐主要用于制作肥料，也有配制炸药的用途。
5. 磷酸盐磷酸盐的化学式通常为M3(PO4)2，其中M代表阳离子。
磷酸盐常常用于制作肥料，但也会用于其他目的，如配制洗涤剂等。
三、盐的性质盐的性质要分为物理性质和化学性质两部分。
1. 物理性质（1）晶体盐在形成时很容易形成晶体。
它们的晶体通常具有规则的、对称的形状，这个特点也有利于实验室里对它们的准确测量。
（2）溶解度盐大部分都是固体，但是它们在水中能够很快地溶解。
不过，不同种类的盐在水中溶解度是不一样的。
一般来说，溶解度越大的盐能够溶解在水中的量就越多。
（3）熔点大多数盐的熔点都比较高，这些盐熔化时通常都会放热。
九年级化学生活中常见的盐知识精讲.doc
九年级化学生活中常见的盐知识精讲一说起“盐”，大家往往首先想到的是家里的食盐。
其实食盐只是盐类物质的一种，我们化学上所讲的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
【课前复习】※会做了，学习新课有保障1.根据氯化钠的溶解度曲线，可以看出氯化钠的溶解度变化有何特点？2.将难溶于液体的固体与液体分离可采用的操作，在该操作中要注意一*—•1•____________________________ , -------------------- -------------------------------------------- , _______________________________________ 03.金属和盐的反应需要哪些条件？属于哪种反应类型？4.实验室制二氧化碳的原料是 __________ 和___________ ,反应原理是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ O 答案：1.氯化钠的溶解度曲线比较平缓，说明氯化钠的溶解度受温度影响变化不人。
2.过滤；贴；低；靠。
3.金属和盐的反应需要两个条件才能发生，一是盐必须可溶，能配成溶液；二是金属的活动性必须比盐屮金属元索的活动性强，即在金属活动顺序表屮，排在前而的金属才能置换排在它后面的金属，金属和盐的反应属于置换反应。
4.原料是大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应原理为CaCO3+2HC1 ^=CaC 12+11,0+CO, t o※先看书，再来做一做1.举例说明氯化钠的重要用途。
九年级化学盐知识点总结
九年级化学盐知识点总结化学是一门离不开实验和实践的科学，而盐则是化学实验中不可或缺的重要物质之一。
在化学的学习过程中，我们接触到了很多与盐有关的知识点。
从化学式到性质、制备和应用，盐是化学学习中不可或缺的一部分。
本文将对九年级化学中的盐知识点进行总结。
1. 盐的定义和性质盐是由正离子和负离子组成的化合物，通常是离子晶体，固体状态下呈现晶莹剔透的结晶体。
根据酸碱中的酸和碱的性质，我们可以将盐分为酸性盐、中性盐和碱性盐三类。
酸性盐是由酸和酸性氧化物反应生成的，中性盐是由酸和中性氧化物反应生成的，碱性盐是由碱和酸性氧化物反应生成的。
2. 盐的制备方法盐可以通过多种方法制备。
常见的盐制备方法包括：（1）酸和碱中和反应：酸和碱反应生成水和相应的盐。
（2）金属与非金属的反应：金属与非金属元素的反应可以生成相应的盐。
（3）氧化剂与还原剂的反应：氧化剂和还原剂之间的反应也可以生成盐。
3. 盐的性质盐具有一系列特定的性质，其中包括：（1）盐溶解在水中会形成离子：盐溶解在水中会分解成正离子和负离子。
（2）盐的晶体结构：盐晶体呈现规则的立方晶系结构，具有高熔点和高沸点。
（3）盐溶液具有电解性：盐溶液中的离子可以导电。
（4）盐的味道和腐蚀性：一些盐具有味道，但过量摄入盐可能对身体健康不利。
某些盐也具有腐蚀性。
4. 盐的应用盐在生活中有广泛的应用。
一些常见的盐的应用包括：（1）食盐：食盐是人们日常生活中不可或缺的调味品，也是维持人体生理功能正常运行的必需物质。
（2）肥料：盐中的营养元素可以起到促进植物生长的作用，因此盐也经常被用来作为肥料使用。
（3）制冰和防冻剂：盐可以降低冰的融点，因此常被用来制冰和融化结冰的道路。
（4）药物和化妆品：一些盐被用于制造药物和化妆品，具有一定的药理作用。
总结：盐是化学学习中的重要内容之一，它涉及到化学式，制备方法，性质和应用等方面的知识点。
了解盐的定义和性质，以及盐的制备方法和应用，对化学学习和实践都具有重要作用。
1,生活中常见的盐(基础)知识讲解
生活中常见的盐（基础）【学习目标】1. 掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。
2. 掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
【要点梳理】要点一、盐1. 盐的定义：含有金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。
例如：NH4CI、BaCl2、Na2CO3等。
2. 生活中常见的盐：3. 亚硝酸钠（NaNO）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。
我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【要点诠释】1•“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。
要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。
食盐属于盐类。
2. 碳酸钠（N Q CO）俗名纯碱或苏打，属于盐类。
N@CO溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。
3. 石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。
要点二、粗盐的提纯1. 粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
2. 粗盐提纯的步骤：（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。
（2）过滤：过滤食盐水。
（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。
【要点诠释】1. 粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：（1 ）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。
（2 ）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。
（3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
（4 ）转移时；玻璃棒起到了转移固体的作用。
化学中盐知识点总结
化学中盐知识点总结一、盐的定义盐是由金属离子与非金属离子或复合物离子构成的晶体化合物，它们通常在水中溶解并形成电解质溶液。
盐的化学式通常以正离子名开头，然后是负离子名，例如氯化钠(NaCl)。
二、盐的制备方法1. 直接制备：氯化钠是最常见的盐，可以由纯净的氯和钠金属直接反应制备。
2. 中和法：利用中和反应将酸和碱中的一种或两种混合物反应，得到盐和水。
三、盐的性质1. 物理性质：盐为白色晶体，无臭，味咸，易溶于水。
2. 化学性质：盐是起源于酸和碱反应的产物，它们具有电解性，在水溶液中形成阳离子和阴离子，能够导电。
四、盐的种类及用途1. 食盐：氯化钠是最常见的食用盐，它被广泛用于烹饪食品，增加风味和滋味。
食盐还可以用于腌制和腌渍食品，以及用作防腐剂和调味品。
2. 工业盐：工业盐主要用于化学工业、石油化工、冶金工业等领域，例如生产氯碱化工、硝酸等。
3. 药用盐：药用盐通常用于医药制备过程中，如注射用盐水等。
4. 其他盐：例如硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等，在工业和生产中也有重要的用途。
五、盐的制备1. 氯化钠的制备：氯化钠最常见的制备方法是通过挖掘盐矿或者晒制海水，然后通过加热蒸发的方式获得氯化钠。
2. 硫酸盐的制备：硫酸盐可以通过硫酸和碳酸盐、金属氧化物等物质的反应制备。
3. 碳酸盐的制备：碳酸盐可以通过二氧化碳和氢氧化金属反应制备。
六、盐的化学反应1. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的中和反应是盐的产生之一，如盐酸和氢氧化钠中和反应生成氯化钠和水。
2. 氧化还原反应：盐有时也可以参与氧化还原反应，例如氯化钠在电解质质溶液中发生氯气和钠金属的氧化还原反应。
七、盐的影响1. 盐的过多摄入会对健康产生不良影响，例如引起高血压和心血管疾病。
2. 盐对植物的影响：高盐环境下会影响植物的生长和发育，因为植物会受到渗透压和离子平衡的影响。
3. 盐对环境的影响：盐对土壤和水体的盐度也会产生一定的影响，影响植被的生长和水体的生态平衡。
九年级化学常见的盐知识点
九年级化学常见的盐知识点盐是我们日常生活中常见的化学物质之一，它具有广泛的应用和重要的作用。
在九年级化学学习中，了解盐的性质、制备方法以及应用是必不可少的知识点。
下面将为您介绍九年级化学常见的盐知识点。
一、盐的定义及性质盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，它通常由金属离子和非金属离子组成。
常见的阳离子有氢离子（H+）、钠离子（Na+）、铵离子（NH4+）等；常见的阴离子有氯离子（Cl-）、硝酸根离子（NO3-）、碳酸根离子（CO32-）等。
盐在固态下大部分是结晶体，具有晶体的规则形状。
盐具有一些常见的性质。
首先，一般来说，盐是无色或白色固体，但某些盐可以呈现出特定的颜色。
其次，盐是晶体固体，具有良好的溶解性，可以在水中溶解。
同时，盐在高温下可以熔化，形成熔融盐。
另外，盐在溶液中会电离，产生阳离子和阴离子，使溶液具有导电性。
最后，盐在燃烧时会产生特定的颜色，可用于火焰测试等实验。
二、盐的制备方法1. 酸与碱中和反应制备盐酸和碱反应时会发生中和反应，生成相应的盐和水。
其中，酸中的H+被阴离子取代，生成盐。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠：H2SO4 + 2NaOH → Na2S O4 + 2H2O2. 金属与非金属反应制备盐金属与非金属反应时也可以生成盐。
例如，金属钠和非金属氯反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl3. 酸溶液蒸发结晶制备盐某些酸的溶液可以通过蒸发结晶的方法制备盐。
将酸溶液加热，使溶液中水分蒸发，留下盐固体。
例如，硫酸溶液可以通过蒸发结晶制备硫酸固体。
三、盐的应用盐在日常生活中有着广泛的应用。
以下是一些常见的应用：1. 食盐食盐（氯化钠）是最常见的盐，被广泛应用于食品加工、烹饪等方面。
除了为食物提味外，食盐还具有防腐作用，可以延长食品的保鲜时间。
2. 工业应用盐在工业领域也有重要的应用。
例如，氯化钠可用于制备氯气和氢氧化钠，这些物质又可以应用于其他工业过程。
此外，许多化学工艺中都需要盐的存在，如冶金、玻璃制造、纺织品染色等。
生活中常见的盐--盐的化学性质知识点及练习
生活中常见的盐盐的化学性质一、生活中常见的盐1、氯化钠：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大化学性质：能和硝酸应溶液反响：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO3用途：〔1〕作调味品〔2〕作防腐剂〔3〕消除积雪〔降低雪的熔点〕〔4〕农业上用NaCl溶液来选种〔5〕制生理盐水〔0.9% NaCl溶液〕Na+ 维持细胞外的水分分布，促进细胞外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
2、碳酸钠：俗称纯碱、打。
白色粉末状固体，易溶于水。
化学性质〔1〕水溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。
〔2〕能和盐酸反响，是泡沫灭火器的原理。
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑〔3〕能和氢氧化钙溶液反响： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH能和氢氧化钡溶液反响： Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH〔4〕能和钙盐、钡盐溶液反响：BaCl2 +Na2CO3=== BaCO3↓+ 2Na ClCaCl2 +Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na Cl用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等3、碳酸氢钠：俗称小打。
白色粉末、易溶于水化学性质：〔1〕和稀盐酸反响NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑〔2〕受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O + CO2↑用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多4、碳酸钙：白色粉末，是石灰石、石、水垢、鸡蛋壳的主要成分化学性质：〔1〕和稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑〔2〕高温受热分解：CaCO3CaO+CO2↑用途：补钙剂、建筑材料5、工业盐亚硝酸钠〔NaNO2〕有毒,不能用于烹调食物。
二、粗盐提纯1、实验步骤与实验仪器2、除去粗盐中混有的镁离子、钙离子、硫酸根根子等等可溶性杂质。
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生活中常见的盐（基础）责编：熊亚军【学习目标】1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
【要点梳理】要点一、盐1.盐的定义：含有金属离子(或N H4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。
例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。
2.生活中常见的盐：333.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。
我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。
要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。
食盐属于盐类。
2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。
Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。
3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。
要点二、粗盐的提纯（高清课堂《生活中常见的盐》三、6）1.粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
2.粗盐提纯的步骤：（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。
（2）过滤：过滤食盐水。
（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。
【要点诠释】1.粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：（1）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。
（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。
（3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
（4）转移时；玻璃棒起到了转移固体的作用。
2.蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。
要点三、碳酸根离子（碳酸氢根离子）的检验1.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2.实验操作：取样，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，则样品中含有CO32－离子（或HCO3－）。
【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH要点四、复分解反应1.复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
3.常见的复分解反应归纳如下表：要注意，碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应（例如2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ）。
【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD ＝AD+CB 。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
3.要熟练判断复分解反应是否发生，必须熟练掌握物质的溶解性。
一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水（也不溶于硝酸）外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水（也不溶于硝酸），硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。
常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。
要点五、盐的化学性质（高清课堂《生活中常见的盐》二）不同种类的盐其化学性质也有所不同。
对于其共性总结如下表所示： 盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。
【典型例题】类型一、考查盐的性质和用途1.（2015•杭州中考）Na 2CO 3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ） A ．碳酸钠在水中会电离出OH﹣B ．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH 降低C ．碳酸钠溶液中存在OH ﹣D ．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色【思路点拨】Na 2CO 3的水溶液呈碱性，是因为碳酸钠溶于水发生水解反应的原因。
【答案】A 【解析】A、碳酸钠溶于水不能电离出OH﹣，故错误；B、往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH降低，正确；C、Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH﹣，正确；D、Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，正确；故选A。
【总结升华】Na2CO3属于盐类，它的水溶液呈碱性，这一点要特别注意。
举一反三：【变式】（2015•福建中考）下列物质的名称和俗名对应正确的是（）A．碳酸钙—纯碱B．氯化钠—食盐C．碳酸钠—小苏打D．氧化钙—熟石灰【答案】B类型二、考查粗盐的提纯2.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。
提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：（1）操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是（填序号）。
（2）操作④中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到等仪器。
该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取等措施。
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是（填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤B．蒸发时食盐飞溅剧烈C．蒸发后，所得精盐很潮湿D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上【答案】（1）Ｄ（２）蒸发皿来回移动酒精灯（３）ＡＢＤ【解析】（1）A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法，D中的滤纸，接口处出现缝隙，液体会直接的进入下面的烧杯，故不该出现。
（2）蒸发时除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿；蒸发时为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取来回移动酒精灯的方法。
（3）精盐制得率=×100%。
Ａ中食盐没有全部溶解即过滤，造成滤液中食盐的量减少，蒸发后精盐的质量比正常值偏小，则精盐制得率较低。
Ｂ中蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减少，则精盐制得率较低。
Ｃ中蒸发后所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，则精盐制得率较高。
Ｄ中器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，精盐质量减少，则精盐制得率较低。
故ABD 符合题意。
【总结升华】本题综合考查了粗盐提纯实验的有关注意事项，解答时要依据相关知识细心分析。
举一反三：【变式】粗盐提纯的实验中，主要操作的正确顺序是（）A. 过滤、溶解、蒸发B. 溶解、蒸发、过滤C. 蒸发、溶解、过滤D. 溶解、过滤、蒸发【答案】D类型三、考查碳酸根离子的鉴别3.厨房里有两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是食盐和纯碱中的某一种。
请你用家中现有的条件将它们区分开来，简要叙述实验的步骤、现象和结论。
【答案】取少量两种固体分别放于茶杯中，各加入少量食醋，有气泡产生的是碳酸钠，没有明显现象的是食盐。
【解析】纯碱中含有碳酸根，遇酸会放出能使澄清石灰水变浑浊的气体。
【总结升华】鉴别物质要根据物质发生反应时现象不同进行鉴别。
举一反三：【变式】草木灰的主要成分是一种含钾元素的化合物。
取一定量的草木灰，向其中加入稀盐酸产生气泡，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
由此现象可以推断草木灰的主要成分是（）A. K2OB. K2CO3C. KNO3D. KOH【答案】B类型四、考查复分解反应4.下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是（）A. Ba（OH）2溶液B. 稀盐酸C. CaCl2溶液D. KNO3溶液【答案】D【解析】能否与碳酸钠发生反应，要利用复分解反应发生的条件来判断。
A中Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应有碳酸钡沉淀生成；B中稀盐酸与Na2CO3溶液反应有CO2气体和H2O生成；C中CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应有CaCO3沉淀生成；而D中KNO3溶液与Na2CO3溶液混合，既无沉淀生成，也无气体或水生成，故不能发生反应。
【总结升华】两种化合物相互交换成份，如在生成物中有气体或水或沉淀生成，则该复分解反应就能发生。
举一反三：【变式】下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组是（）A. HCl跟NaOHB. Na2CO3跟H2SO4C. KNO3跟NaClD. NaOH跟CuSO4【答案】C。