初中化学酸碱盐复习课件
初中化学-酸碱盐复习PPT课件5
A、食盐
B、酱油
C、香油
D、食醋
酸碱盐
在盛有下列固体的试管内，加
入足量的稀硫酸，只能得到无色溶
液的是( A )。
A、ZnO
B、Fe
C、Cu(OH)2
D、Fe2O3
酸碱盐
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
( C )。
A、水
B、食盐
C、纯碱
C、碱溶液
D、蒸馏水
五、几种常见的盐物理性质与用途比较酸 碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
用途
注意 点
五、几种常见的盐物理性质与用途的比酸较碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
食盐
晶体叫胆矾等 纯碱,苏打,口碱
白色固体,能 白色粉末.晶体 白色粉末,能溶
溶于水
蓝色
于水
用途 调味剂,生理 作农药,炼铜, 食品工业,洗涤 盐水0.9% *检水的存在 剂,制NaOH
23、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎
24、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
27、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰
酸碱盐
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程
式是 CaO+H2O==Ca(OH)2 。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水
后具 腐蚀性 。
初三化学酸碱盐复习公开精品课件精品课件
初三化学酸碱盐复习公开精品课件精品课件一、教学内容二、教学目标1. 知识与技能：使学生能够熟练掌握酸碱盐的定义、性质、分类及相互转化。
2. 过程与方法：培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高实验操作技能。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养严谨的科学态度。
三、教学难点与重点重点：酸碱盐的性质、相互转化。
难点：酸碱盐之间的复分解反应及其应用。
四、教具与学具准备1. 教具：PPT、实验器材、试剂。
2. 学具：笔记本、教材、实验报告单。
五、教学过程1. 导入：通过展示生活中常见的酸碱盐实物，如柠檬、肥皂、食盐等，引导学生思考这些物质的性质和用途。
3. 实践情景引入：进行实验，观察酸碱盐之间的反应现象，引导学生分析原因。
4. 例题讲解：讲解典型例题，帮助学生掌握酸碱盐相互转化的规律。
5. 随堂练习：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 课后作业布置：布置作业，要求学生完成相关习题。
六、板书设计1. 酸碱盐的定义、性质、分类2. 酸碱盐相互转化3. 实验现象与原因分析4. 典型例题解析七、作业设计1. 作业题目：（2）列举三种酸、三种碱、三种盐的实例。
2. 答案：（1）H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaCl2（2）略（3）是八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过实验和例题讲解，使学生较好地掌握了酸碱盐的性质和相互转化。
但部分学生对复分解反应的理解仍有困难，需要在今后的教学中加强指导。
2. 拓展延伸：引导学生关注生活中的酸碱盐，了解其在实际应用中的作用，提高学生的化学素养。
重点和难点解析1. 教学内容的选择与组织2. 教学目标的设定3. 教学难点与重点的识别4. 教学过程中的实践情景引入5. 例题讲解的深度与广度6. 作业设计的针对性与答案的准确性7. 课后反思与拓展延伸的实际应用一、教学内容的选择与组织在教学内容的选择上，应侧重于酸碱盐的核心概念和关键性质，以及它们在实际反应中的应用。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件一、教学内容本节课教学内容选自初三化学教材第九章《酸碱盐》的复习。
详细内容包括：酸、碱、盐的定义及性质，酸碱中和反应，盐的制备方法及其应用，同时结合实践情景，加深学生对酸碱盐性质的理解和应用。
二、教学目标1. 理解并掌握酸、碱、盐的定义、性质和用途。
2. 学会运用酸碱中和反应解决实际问题，提高学生的实验操作能力。
3. 能够运用所学知识，对生活中的酸碱盐现象进行解释。
三、教学难点与重点难点：酸碱中和反应的实质及其应用。
重点：酸、碱、盐的定义及性质；盐的制备方法。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、酸碱指示剂、稀盐酸、氢氧化钠溶液等。
2. 学具：实验报告册、练习本、笔。
五、教学过程1. 导入：通过展示生活中的酸碱盐现象，引导学生思考酸碱盐的性质及用途。
2. 复习旧知：带领学生回顾酸、碱、盐的定义、性质及用途。
3. 实践情景引入：进行酸碱中和反应实验，让学生观察实验现象，引导学生思考实验原理。
4. 例题讲解：针对酸碱中和反应的题型进行讲解，分析解题思路。
5. 随堂练习：布置与酸碱盐相关的练习题，让学生独立完成，及时巩固所学知识。
7. 互动环节：组织学生进行小组讨论，分享学习心得，解答疑惑。
六、板书设计1. 酸、碱、盐的定义及性质2. 酸碱中和反应3. 盐的制备方法4. 酸碱盐的应用七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸、碱、盐的定义及性质。
a. 盐酸与氢氧化钠反应b. 硫酸与氢氧化钡反应（3）根据实验现象，分析酸碱盐在生活中的应用。
2. 答案：（1）见教材第九章相关内容。
（2）a. HCl + NaOH → NaCl + H₂Ob. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O（3）见教材第九章相关内容。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过实验和讲解，学生对酸碱盐的性质有了更深刻的理解。
但在教学过程中，应注意关注学生的学习情况，及时解答疑惑。
化学《酸碱盐》复习ppt课件
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
中考化学九年级化学复习课件：酸和碱的中和反应
二、合作探究 探究一：中和反应
演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液， 溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴 加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时 溶液不再显_____性，此时溶液显______性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？ （用化学方程式表示）
讨论
学会测量与知道溶液 的酸碱度有什么 意义呢？
1、化工生产中许多反应必在一定 pH溶液里才能进行 2、在农业生产中，农作物一般适宜 pH为7或接近7的土壤中生长 3、测定雨水的pH可以了解空气的 污染情况 4、测定人体内或排出的液体的 pH，可以了解人体的健康状况
检测练习
溶液酸碱度的表示方法—pH值
的化学方程式： H2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O
• 3.用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和Mg(OH)2 等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学
方程式：
展示 交流
3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O 2HCl+Mg(OH)2＝MgCl2+2H2O
课堂小结
一、自主学习
1．分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液， 会有怎样的颜色改变？
2．一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看 到的现象是_______________和__________________，反应 一段时间后，铁钉上又有____________产生，有关反应的化 学方程式为：_______________．
教学反思
• 本课时围绕“中和反应”进行教学设计，主要有以下几个方面的体现： • 一、首先安排了一个探究实验，培养学生的探究意识，经历过无现象的化
初中化学酸碱盐复习PPT
碱的个性
俗名：烧碱、火碱和苛性钠
易潮解，
可作某些气体的干燥剂。（H2，O2 ）
氢氧化钠：
氢氧化钙：
易溶。
俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰浆、石灰乳 微溶。
强碱具腐蚀性 溶解时放热
碱的共性：
练习
A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4 C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH
02
Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3
04
规律可寻
有关沉淀的记忆 在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3 钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同； 钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种； 硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞； 碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。
6
NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
7
2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
8
下列物质能发生化学反应吗？为什么？
判断下列物质能否反应，能反应的写出化学方程式： HCl 和 Fe ② H2SO4和Cu AgNO3和Cu ④AgCl和 Fe ZnSO4和 Fe ⑥ NaOH和KCl H2SO4和NaOH ⑧ Fe(OH)3和HCl Cu(OH)2和 NaCl
复合肥
微量元素肥
NH 4HCO3 （ NH 4）2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 H 2O CO（NH2）2
酸碱盐复习课ppt课件
Ba2++SO42-=BaSO4↓
碳酸根（CO32-） 碳酸盐和碳酸的酸式盐
常用稀HCl或稀HNO3和澄清石灰水，生成能使石灰水变浑浊的无色气体
CO32-+2H+=CO2↑+H2O HCO32-+H+=CO2↑+H2O CO2+Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O
铵根（NH4+） 铵盐
1、用可溶性的碱与之反应，生成有再现刺激性气味的气体 2、用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝。
酸 碱 盐关系图）
二、两张表 （金属活动顺序表（酸 碱 盐溶解性表）
三、三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸）
四、四种碱 （NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
五、五种复分解反应 碱性氧化物+酸、酸+碱、酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 六、六种离子鉴定：氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、碳酸根离子 七、溶液酸碱度的表示方法——Ph 八、基本概念：电离、酸、碱、盐、 碱性氧化物、酸性氧化物、中和反应、复分解反应 九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐 十、盐的十种制法：金属+非金属、金属+酸、金属+盐、碱性氧化物+酸性氧化物、碱性氧化物+酸 、酸性氧化物+碱、酸+碱 、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐
初中化学_酸碱盐的定义及物质分类PPT课件
酸溶液和盐溶液中含有的共同离子是：
碱溶液和盐溶液中含有的共同离子是： 酸和碱的组成中含有的共同元素是：
判断下列物质的类别：
硫酸铜 氢氧化钠 氢氧化钡 氨水 碳酸氢钠 氧化铜
四、物质分类
阅读P83
填写表格
1、判断下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪 些是盐?
H2O O2 HCl K2MnO4 MnO2 H2SO4 Ca(OH)2 Fe(OH)3 KNO3 SO3 KCl ZnCl2 NaOH NH3· H2O NH4Cl NaHCO3 Cu2(OH)2CO3
2、下列物质中，含有可以自由移动的 氯离子的是（ C ） A.HCl气体 B.NaCl晶体 C.KCl溶液 D.KNO3溶液 3、下列化合物中不属于碱类的是（ B. C. ） A.氢氧化钡 Ba(OH)2 B.纯碱 Na2CO3 C.酒精 C2H5OH D.氢氧化钾 KOH
4、写出下列反应的化学方程式，并 判断物质的所属类别（金属单质、非金属单 质、氧化物、酸、碱、盐）
（1）锌与稀硫酸 （2）碳酸钙与稀盐酸 （3）分解高锰酸钾 （4）二氧化碳通入澄清石灰水中 （5）一氧化碳还原氧化铁
5、下图是试验物质导电性的实 验，其中灯泡不亮的是 ( A． )
6、含有下列离子的溶液中，溶 质全部为酸的是 ( B． ) A．H＋、Na＋、SO42－ B．H＋、Cl－、NO3－ C．OH－、K＋、Ba2＋ D．Ag＋、K＋、NO3－
身体健康，学习进步！
HCl是共价化合物，在水溶液中可以离解成自 由移动的氢离子和氯离子，因此盐酸溶液（也 可称做盐酸或氢氯酸）可以导电。 蔗糖、酒精是共价化合物，由分子构成，溶解 于水时以分子形式分散到水中，溶液里不存在 带电的粒子，所以蔗糖溶液和酒精溶液都不导 电。
酸碱盐专题复习-三课时
酸碱盐专题一：【中考导航仪】【教材放大镜】1、酸碱指示剂⑴概念：跟或的溶液起作用而的物质。
⑵常见的指示剂:2①浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的；②浓硫酸的稀释：一定要把沿着器壁慢慢注入中，并不断，切不可将倒进里。
3、溶液的导电性：HCl=H+＋Cl-水溶液能导电不同的酸溶液中都含有相同的，故酸有相H2SO4=2H+＋SO42- 似的化学性质。
4、中和反应：⑴定义：与作用生成和的反应叫中和反应（属于反应）⑵中和反应的本质：⑶应用：⑴改变土壤的酸碱性；⑵处理工厂的废水；⑶用于医药，等等。
5、溶液酸碱度的表示法——pH⑴溶液的酸碱性用来检验。
溶液的酸碱度用来表示。
pH的范围通常在0～14之间。
⑵测定pH值最简单的方法是使用。
方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片，用蘸取待测溶液，滴在上，然后把试纸显示的颜色与对照，便可测出溶液的pH值。
⑶酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH<5.6的雨水为酸雨重点疑点讨论1.浓盐酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾？原因：浓盐酸挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴【故浓盐酸应密封保存】。
2.稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌?原因：浓硫酸溶于水时放出大量的热。
且由于浓硫酸的密度比水大。
3.显酸性的溶液(pH＜7)一定是酸溶液吗?原因：硝酸铵溶液呈酸性【备考精练】1.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是（）A. 打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥O2D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀产生2．稀盐酸、稀硫酸是初中化学常用的酸，对这两种酸知识的归纳正确的是（）A.pH都小于7，加水稀释后pH会变得更小B.都可以与大理石反应并用于实验室制二氧化碳C.用于除铁锈时，可能会观察到有气泡产生D.都能与氢氧化铜发生中和反应，但无明显现象3．下列实验方法错误的是（）A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体C．用浓硫酸除去二氧化碳中混有的少量水蒸气 D．用稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉4．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要化工原料。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件一、教学内容二、教学目标1. 理解和掌握酸、碱、盐的基本性质，能运用这些知识解释日常生活中的现象。
2. 能够运用酸碱中和反应解释实际问题，并正确书写相关的化学方程式。
3. 掌握盐的溶解性规律，并能运用这一规律预测盐的溶解性。
三、教学难点与重点重点：酸碱盐的基本性质，酸碱中和反应的化学方程式书写，盐的溶解性规律。
难点：运用酸碱盐知识解释实际问题，盐的溶解性规律的灵活运用。
四、教具与学具准备教具：PPT课件、酸碱盐实物、实验器材。
学具：练习册、笔、纸。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）通过展示生活中常见的酸碱盐实物，引导学生思考这些物质在我们生活中的作用，从而引出本节课的主题。
2. 复习酸碱盐的基本性质（10分钟）利用PPT课件，带领学生复习酸、碱、盐的基本性质，强调重点，解答学生在复习过程中提出的问题。
3. 例题讲解（15分钟）通过讲解典型例题，让学生学会运用酸碱盐知识解释实际问题，锻炼学生解决问题的能力。
4. 随堂练习（10分钟）学生独立完成练习题，巩固所学知识。
教师巡回指导，解答学生疑问。
5. 酸碱中和反应实验演示（10分钟）演示酸碱中和反应实验，引导学生观察实验现象，并解释原因。
6. 盐的溶解性规律讲解（10分钟）讲解盐的溶解性规律，结合实验现象，让学生理解并掌握这一规律。
六、板书设计1. 酸、碱、盐的基本性质2. 酸碱中和反应3. 盐的溶解性规律七、作业设计1. 作业题目：（1）写出三个生活中常见的酸、碱、盐的例子。
（2）解释为什么氢氧化钠和盐酸反应后，溶液的pH值会发生改变。
2. 答案：（1）略。
（2）氢氧化钠和盐酸反应氯化钠和水，溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度降低，导致pH值接近7。
（3）NaCl溶解，CaCO3不溶解，MgSO4溶解。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过实践情景引入、例题讲解、随堂练习等多种教学方式，帮助学生复习酸碱盐知识。
关于初中化学酸碱盐总复习课件课件
•Ca与(O酸H)反2 应＋ H2SO4 — CaSO4+ 2H2O •C（a用与(O于碳H区)酸2别＋钠氢N反氧a应2化C钠O3与—氢C氧aC化O钙3 ）↓+ 2NaOH
• 与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）
Fe ＋ H2SO4 — FeSO4 + H2↑
•
与金属氧化物反应（酸洗）
Fe2O3 ＋ 3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O
• 与氢氧化铜反应
Cu(OH)2 ＋ H2SO4 — CuSO4 + 2H2O
• 与氯化钡反应
BaCl2 ＋ H2SO4 — BaSO4 ↓+ 2HCl
金属
盐酸
碱 盐
新盐＋新金属 新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
2020/12/28
盐类的化学性质
• 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
• 与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
用途
酸洗 酸洗 干燥剂 制氢气 其他
2020/12/28
造纸 轻工 纺织 石化
中和土 壤酸性 建筑 漂白粉 农药
食用 玻璃
防腐 肥皂
化工原 纸张 料
复分解反应发生的条件： ①生成沉淀 ②生成气体 ③或生成水
复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相 交换成分的反应。它们的化合价均不改变。
中考化学酸碱盐总复习课件2
与碱 作用 与金属氧 化物作用 与金属 作用
性 质
溶液 酸 碱 性
与指示 剂作用
与指示 剂作用
性 质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
与非金属氧 化物作用
与酸 作用
H2SO4
酸碱度pH表示 酸碱度pH表示 pH
NaOH
固体易潮解； 固体易潮解； 腐蚀性
吸水性、 吸水性、 常用 H+＋OH- =H2O 常用 酸 碱 脱水性、 脱水性、 金属离子＋ — H＋＋酸根离子 腐蚀性 中 金属离子＋OH 用 途 用 途 应 和 用 化金 反 改处 用 化去氢建 工属 应 HCl 良理 于 工除氧筑 浓盐酸： 浓盐酸：挥发 性、腐蚀性
（5）特征反应： 特征反应：
①条件是通电的反应——电解水。 条件是通电的反应——电解水。 ——电解水 条件是高温的反应—— ——CaCO 分解、CO（ ②条件是高温的反应——CaCO3分解、CO（或H2） 还原Fe ,C还原 还原CO CuO、 还原FexOy,C还原CO2、CuO、FexOy等。 条件是催化剂的反应—— ——H 分解、 ③、条件是催化剂的反应——H2O2分解、KClO3分 解。 能产生大量白烟的燃烧——磷燃烧。 ——磷燃烧 ④能产生大量白烟的燃烧——磷燃烧。 发出耀眼白光的燃烧——镁燃烧。 ——镁燃烧 ⑤发出耀眼白光的燃烧——镁燃烧。 ⑥产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气体的燃 ——硫在氧气里燃烧 硫在氧气里燃烧。 烧——硫在氧气里燃烧。
原除 料锈 良理 土废 壤水
盐
于 医 药
Ca(OH)2
腐蚀性
原油化业 料污钙用
金属离子＋ 金属离子＋酸根离子
常考的知识点
1、常见的酸：①浓盐酸、浓硫酸的特性（常考）； 常见的酸： 浓盐酸、浓硫酸的特性（常考）； 盐酸、 ②盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程 必考）； 浓硫酸的稀释（常考）。 ）；③ 式（必考）；③浓硫酸的稀释（常考）。 常见的碱： NaOH、CaO溶于水的放热现象两 2、常见的碱：①NaOH、CaO溶于水的放热现象两 者的区别（常考）； NaOH、 ）；② 者的区别（常考）；②NaOH、Ca(OH)2在空气中 变质的探究（常考）； 运用酸、 ）；③ 变质的探究（常考）；③运用酸、碱的知识解 释和处理生产、生活中的相关问题（必考）。 释和处理生产、生活中的相关问题（必考）。
初中化学知识点 PPT课件 图文
（2）、氢氧化钙（物理性质） 俗称：熟石灰、消石灰 制法：CaCO3高温CaO+CO2↑; CaO+H2O=Ca(OH)2 （ 放出大量的热）白色固体，微溶于水。 2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质 因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢 氧根离子，所以化学性质相似。 （1）、碱与指示剂的作用 碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色 ，使红色石蕊试纸变成蓝色 （2）、碱+非金属氧化物——盐+水 ①化学方程式 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳 CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O 吸收二氧化碳
（3）酸+金属氧化物—盐+水 ①化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色铁锈消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色铁锈消失，溶液由无色变为黄色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体消失，溶液由无色变蓝色 ②用途：金属除锈 （4）酸+碱—盐+水 ①Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O 治疗胃酸过多 ②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O ③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ④Ca(OH) + H SO =CaSO +2H O 中和酸性土壤（废水）
[Ca(OH)2]等。碱的电离： NaOH=Na++OHCa(OH)2=Ca2++2OH3.盐：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子 的化合物。例：氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4 ）、碳酸钠(Na2CO3)等。盐的电离： Na2CO3=2Na++CO32- CuSO4=Cu2++SO42-
中考化学：酸碱盐复习(共29张PPT)
1、请写出变质的化学方程式：
。
2、为证明变质的固体中任然存在NaOH，某同学按如 下操作进行实验：
①取少量固体溶于水，向其中加入足量氯化钙溶液，
现象为：
化学方程式：
证明
固体中存在
。
②再取上面所得的溶液于试管中，向其中滴加少量
的
，现象为
证明固体中存在
。
再看到这幅图你知道了哪些？
配料：碳酸钠（Na2CO3）
沉淀生成
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓
有气泡产 生,气球 体积膨胀
PH>7
+2NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
水溶液显碱性
盐溶液的化学性质：
1、盐与指示剂 2、盐 + 活泼金属===新盐 + 新金属 3、盐与酸、碱 4、盐与盐反应
单质、氧化物、酸验1]在两只试管中 分别加入2-3ml澄清石 灰水和氯化钙溶液,在 分别加入碳酸钠溶液, 振荡,观察现象
[实验2]将盐酸滴入碳 酸钠溶液中,观察实验 现象. [实验3]用PH试纸测定 碳酸钠溶液的PH
实验现 结论或解释(写出方程式）
象
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓
均有白色
+2NaOH
黄色
红褐色沉淀
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
蓝色
蓝色沉淀
氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质 1、碱 + 指示剂 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3、碱 + 酸→ 盐 + 水 4、碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
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回忆、练习
酸碱盐
向盛有少量碳酸钠溶液的试管 中滴入澄清石灰水
Ca(OH)2＋Na2CO3 — CaCO3↓+2NaOH 说明：哪两类物质间发生了反应
碱+盐=？
酸碱盐
二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学 性质：
酸碱盐
二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质 1、碱 + 指示剂 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3、碱 + 酸→ 盐 + 水 4、碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
酸碱盐
生锈铁钉消失原因
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
酸碱盐
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
酸碱盐
回忆：二氧化碳的实验室制法
▪ 药品以及所属类别： 石灰石或大理石，主要成分Ca CO3 盐 稀盐酸 HCl 酸 反应原理：
▪ A、溶质质量都减小 ▪ B、溶剂的质量都增大 ▪ C、溶液质量都增大 ▪ D、溶质的质量分数都减小
酸碱盐
二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：
1、碱 + 指示剂
酸碱盐
二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：
Cபைடு நூலகம்(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
复分解反应(五类)
1、酸+碱性氧化物——盐+水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2、酸+碱——盐+水(中和反应) 3、酸+盐——新酸+新盐
HH2CSl+OA4+gBNaOC3l=2=ABgCaSl↓O+4H↓+N2OH3 Cl
4、碱+盐——新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH
5、盐+盐——新盐+新盐
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
溶液ＰＨ值
酸碱盐
含义：表示溶液酸碱性强弱
范围
０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３
酸性增强
碱性增强
１４
PH=7，溶液呈中性 PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性
溶液质量怎样变化（忽略水分蒸发） 烧碱溶液变大，石灰水变小
酸碱盐
三、盐溶液的化学性质：
1、盐 + 活泼金属===新盐 + 新金属 2、盐+ 酸===新盐 + 新酸 3、盐+ 碱===新盐 + 新碱 4、盐+ 盐===2种新盐
二、盐的性质及其与各类物质相互关系
请说出盐有哪些化学性质？
金属
盐酸
碱 盐
请说出酸有哪些通性？ ？
指示剂
酸
金属 金属氧化物 碱
盐
盐＋？氢气 盐？＋水 新盐？＋新酸
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
盐酸性质
1,无色有剌激性气味的液体 2,易挥发,在空气中形成白雾
硫酸的性质
1,无色、粘稠、油状液体 2,难挥发 3,吸水性，腐蚀性、强氧化性
酸碱盐
应用-立竿见影
酸碱盐
▪ 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中， 一段时间后，可以肯定的是（D）
新盐＋新金属 新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
金属、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
使石蕊变红，酚酞无色
活泼金属
酸
金属氧化物
使石蕊变蓝
碱
酚酞变红
盐
盐
非金属氧化物
金属
表中各物质间的反应
1、金属+酸——盐+氢气 2、金属+盐——盐+金属
3、金属氧化物+酸——盐+水 4、非金属氧化物+碱—盐+水 5、酸+碱——盐+水 6、酸+盐——新酸+新盐 7、碱+盐——新碱+新盐 8、盐+盐——新盐+新盐
Fe Cl2溶液：浅绿色 Fe Cl3溶液：黄色
学会比较2
物质名称
1. CaO 生石灰 Ca(OH)2 熟石灰
2. NaOH 烧碱、火碱 Na2CO3 纯碱
3. FeCl3 氯化铁 FeCl2
氯化亚铁
4. Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe (OH)2 氢氧化亚铁
酸碱盐
总复习
所学物质类别
酸碱盐
混合物
化合物 金属
纯净物 单质
碱非金属 有机物 酸
物质 无机物 盐 氧化物 稀有气体
学生活动一：用气泡图（树状图）或大括号 对上述物质进行分类
物质的分类：
物质
混合物 （空气、溶液 、合金)
金属
单质 非金属 稀有气体 氧化物
纯净物
酸 无机物 碱
化合物
盐
有机物
酸碱盐 学生活动二：写出下列物质的化学式，并按单质、氧 化物、酸、碱、盐进行分类。
碱的性质及其与各类物质的相互关系
请说出碱有哪些通性？ 氢氧根离子OH＋
指示剂
碱
非金属 氧化物
酸 盐
？ 盐＋水 ？ 盐＋碱
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
酸碱盐
敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？ 答案：会增大。吸水且与CO2反应 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
拓展：烧碱溶液和澄清石灰水长期 放置在空气中因化学变化
①铁钉、②氢氧化钠、③盐酸、④氧化铜、⑤碳酸钙 ⑥硫酸、⑦纯碱、⑧硝酸银⑨干冰、⑩氧化铁、⑾硫
酸铜、 ⑿熟石灰、 。（填序号）
单质： 酸：
13盐6、；5氧、化7；物、：8碱、：141、。29、、1120 ；；
紫色石蕊
酸碱盐
稀盐酸
NaOH 溶液
无色酚酞
酸碱盐
NaOH 溶液
稀盐酸
酸碱盐
小明看见爸爸常常用稀盐 酸给铁制器皿除锈，他自己想 亲自试一试。于是，他找出一 颗生锈铁钉出来，放入足量稀 盐酸中，然后，美滋滋地去睡 觉了……
两 个 “表”
1 .金属活动顺序表. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2 . 酸碱盐溶解性表 钾钠铵硝全部溶 盐酸盐Ag不溶 硫酸盐Ba不溶 碳酸盐余不溶 碱中只溶K Na Ca 和Ba
学会比较1
物质颜色：
Cu ：红色
CuO ：黑色
Fe ：银白色 Fe2O3 ：红棕色 Cu(OH)2 ：蓝色 Fe(OH)3 ：红褐色 CuSO4固体：白色 CuSO4溶液：蓝色
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 是哪两类物质起反应
酸+盐=?
一、酸的化学性质：
酸碱盐
1、酸 + 指示剂
2、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
4、酸 + 碱 → 盐 + 水(中和反应)
5、酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
酸的性质及其与各类物质相互关系