2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷(1)

2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷

一、选择题

1. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（）

A.CH3CH2OH能与水互溶

B.NaClO通过氧化灭活病毒

C.过氧乙酸相对分子质量为76

D.氯仿的化学名称是四氯化碳

2. 设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）

A.0.1molKHSO4晶体中含有H+数为0.1N A

B.标准状况下，5.6LSO3分子中含有的电子总数为10N A

C.33.6gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6N A

D.5.6gFe投入100mL3.5mol⋅L−1硝酸中，充分反应转移电子总数为0.3N A

3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.c(OH−)

c(H+)

=10−12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3−、SO42−

B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl−、I−

C.0.1 mol⋅L−1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl−、SO42−

D.水电离产生的c(OH−)＝10−12 mol⋅L−1的溶液中：Na+、Al3+、Cl−、NO3−

4. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（）

5. 2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：

饱和食盐水→

电解

NaClO3→

电解

NaClO4→

除杂

NaClO4→

NH4Cl

反应

→

结晶

NH4ClO4

下列说法错误的是（）

A.NH4ClO4属于离子化合物

B.溶解度：NaClO4>NH4ClO4

C.电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO3−+H2O−2e−=ClO4−+2H+

D.该流程中可循环利用的物质是

NH4Cl

6. X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述不正确的是（）

A.简单离子半径的大小：W>X>Y

B.Z的氢化物的沸点不一定比X的低

C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强

D.Y的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼

7. 室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL 0.0200 mol/L NaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液的体积变化），则下列有关说法正确的是（）

已知：K(HY)＝5.0×10−11

A.可选取酚酞作为滴定指示剂

B.M点溶液的pH>7

C.图中Q点水的电离程度最小，K w<10−14

D.M点，c(Na+)＝c(HY)+c(Y−)+c(Cl−)

二、解答题

在体积为2L的真空密闭容器中加入1mol CaCO3，发生反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)。测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化如图所示。图中曲线A表示CO2的平衡浓度与温度的关系；B是不同温度下，反应经过相同的时间时，CO2物质的量浓度的变化曲线。请回答下列问题：

（1）已知：①CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)ΔH1=−402kJ⋅mol−1

②2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH2=−2762kJ⋅mol−1

③2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH3=−2315kJ⋅mol−1

则：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的ΔH＝________kJ⋅mol−1。

（2）①温度为T5∘C时，反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)耗时20s达到平衡，则20s内该反应的反应速率为v(CO2)＝________；反应的平衡常数为________mol⋅L−1。

②如果该反应的平衡常数K值变大，该反应________（选填编号）。

A．一定向逆反应方向移动B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向正反应方向移动D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）在T5∘C下，维持温度和容器体积不变，充入CO2气体，则达到平衡时CaCO3的质量________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）在T5∘C下，反应达到平衡状态后，再压缩容器为1L，重新达到平衡时，CO2的浓度________（填“增大”“减小”或“不变”）

（5）随着温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因是_________________________________________。

铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

【氯化铁】熔点为306∘C，沸点为315∘C；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500∼600∘C的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

【氯化亚铁】熔点为670∘C，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为

______________________________________________________。

（2）仪器D的名称是________；D中装的药品是碱石灰，其作用是

___________________________________________________________。

（3）定性分析。取C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的

________（只能选取一种试剂，填序号）进行检测，实验现象是_________________。

①H2O2溶液②K3[Fe(CN)6]溶液③KSCN溶液④酸性KMnO4溶液⑤KI−淀粉溶液

（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。

则该样品中铁元素的质量分数为________%（结果精确到小数点后两位）。

（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施：

①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量________（填“相等”“偏高”或“偏低”），说明含有FeCl2杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是

_______________________________________________________________。

三氧化二锑（Sb2O3）是一种两性氧化物，俗称锑白，可用作阻燃剂。一种以脆硫铅锑矿（主要成分为

Pb4FeSb6S14）为原料制备锑白的工艺流程图如下：

已知：①金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：

②氯化浸出后的浸出液中除SbCl5外，还含SbCl3、PbCl2、FeCl3。请回答下列问题：（1）将矿石粉碎的目的为_________________________________。

（2）滤渣Ⅰ的主要成分为________（填名称）。