电解质溶液练习题
电解质溶液习题及答案
第七章（一）电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。
下列关系式是否正确：(1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4（2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4(3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4(4)Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,410．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
11．对于BaCl2溶液，以下等式成立：(1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2；(4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。
12．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) = 1。
二、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液；(C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A) 电导；(B) 电导率；(C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：(A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少；(C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。
物化习题(下)
第七章电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。
9．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
10．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1。
二、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：（）(A) 0.1M KCl水溶液； (B) 0.001M HCl水溶液；(C) 0.001M KOH水溶液； (D) 0.001M KCl水溶液。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：（）(A) 电导； (B) 电导率；(C) 摩尔电导率； (D) 极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：（）(A) κ增大，Λm增大； (B) κ增大，Λm减少；(C) κ减少，Λm增大； (D) κ减少，Λm减少。
4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：（）(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；(D) 强弱电解质溶液都不变。
5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是：（）(A) CuSO4 ； (B) H2SO4 ； (C) NaCl ； (D) HCl 。
电解质在溶液中的行为 练习题
电解质在溶液中的行为练习题1、下列物质一定是电解质的是：（）A .氨 B. 液体时能导电的的纯净物 C. 硫酸钡 D. 能导电的物质2、下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－3、下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．可导电的物质未必是电解质D．氯水可导电，故它是电解质4、加入氢氧化钾溶液之后，溶液中下列离子数目明显减少的是（）A．硝酸根离子 B. 钠离子 C. 钡离子 D. 碳酸氢根离子5、下列离子方程式错误的是（）A．钠和水的反应: 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑B．铁和稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 3Fe3+ ＋3H2↑C．锌和硫酸铜反应: Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuD．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液: Ca2+ + CO32－= CaCO3↓6、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+H+NO3－OH－B．Ca2+ NO3－CO32－OH－C．K+H+ Cl－SO42-D．Ba2+Cl－H+SO42-7、下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化铜和盐酸；氢氧化铜和醋酸B．氯化钡和硫酸钾；氢氧化钡和硫酸C．碳酸氢钠和硫酸；碳酸钠和盐酸D．氢氧化钙和碳酸钠；氯化钙和碳酸钾8、酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Fe3+、K+、SO42－、NO3－9、向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液的导电性的变化是( )A．由弱变强B．由强变弱C．由强变弱，再变强D．由弱变强，再变弱10、某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）（已知亚硫酸根易被稀硝酸氧化为硫酸根）A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－11、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl12、下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）A．1个B．2个C．3个D．4个13、和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3 B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O C．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl214、下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓15、将两种物质的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）A.MgCl2和Na2CO3B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4 D. K2CO3和Ca(NO3)216、对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A. SO32－、OH－、Cl－、K+ B. Na+、NO3－、OH－、Cl－C. K+、Na+、NO3－、Cl－ D. K+、CO32－、 H+、Ba2+17、下列化学反应的离子方程式正确的是（）(A)用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O(B)往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O(C)往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O(D)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O2.18、把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（）A．CO2气体通入NaOH溶液中B．CO2气体通入澄清石灰水中C．NH3通入CH3COOH溶液中D．NH3通入盐酸中19、下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质20、除去括号中杂质，写出所加试剂以及反应的离子方程式（1）SO42-（CO32-）所加试剂；离子方程式。
电解质溶液练习题含答案(高二)
word专业资料-可复制编辑-欢迎下载弱电解质的电离1、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大2、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、在100mL 0.lmol·L－1醋酸溶液中，欲使溶液的pH及电离度均增大，可采用的方法是A．加人少量0.lmol·L－1醋酸溶液B．加人l00mL水C．加入少量醋酸钠固体D．加热4、(多选)一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。
则下列说法错误的是A．醋酸的电离度：c＜b＜a B．溶液的PH值：b＜a＜cC．蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c5、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+）B. K a（HF）C.c(F-)/c(H+)D. c(H+) / c(HF)6、（多选）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A、加少量烧碱溶液B、升高温度C、加少量冰醋酸D、加水7、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是A、它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多B、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C、两种溶液的c（H+）相同D、分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)8、“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。
电化学部分练习题--物理化学
电化学部分练习题--物理化学电化学部分练习题（Ⅰ）电解质溶液一、选择题1. 用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol ·kg -1和0.1 mol ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000 Ω 和500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( )(A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 102. 298 K 时，0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和0.005 mol ·kg -1 的NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为γ ±,1和γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞γ ±,2 (C) γ ±,1＜γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,23. 在HAc 解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。
作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是：（）(A) 耳机 (B) 电导率仪 (C) 阴极射线示波器 (D) 直流桥流计4. 1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（）(A) 强电解质 (B) 弱电解质 (C) 无限稀释电解质溶液 (D) 摩尔浓度为1的溶液二、填空题1. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：____)Cl(2)Ca ()CaCl (-m 2m 2m ∞+∞∞+=λλΛ_________________________。
2. 0.3 mol ·kg -1 Na 2HPO 4水溶液的离子强度是____0.9________ mol ·kg -1 。
3. 浓度为0.1 mol ·kg -1 的MgCl 2水溶液，其离子强度为__0.3_________________ mol ·kg -1 。
电解质溶液高考专题练习
高三化学《电解质溶液》高考专练1.（2013·广东理综·12）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B. 饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-12.（2013·上海化学·19）部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是（）A.2 CN- + H2O + CO2→ 2HCN + CO32-B.2 HCOOH + CO32-→ 2HCOO- + H2O + CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者3.（2013·四川理综化学·5）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：．．．A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= ·L—1C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)4、（2013·天津化学·5）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c(H+) = c(OH-) - 2c(H2S) - c(HS-)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同5.（2013·安徽理综·13）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：K W1X10－9① HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH - ② HSO 3- H + + SO 32-，向0.1mol ·L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）A ． 加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大B ． 加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +12c(SO 32-)C ． 加入少量NaOH 溶液，233(SO )(HSO )c c --、(OH )(H )c c -+的值均增大 D ． 加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -) 6.（2013·江苏化学·14）一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M ：Mg 2＋、Ca 2＋、Mn 2＋)的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
高考化学练习题：电解质溶液(含答案解析)
高考化学练习题：电解质溶液一．选择题（共26小题）1．（2015•安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L ﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；真题集萃．分析：氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可．解答：解：A、NaOH和NH3•H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3•H2O部分电离，因此c（OH ﹣）＞0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3•H2O）＜0.1mol/L，故c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O），故A错误；B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）=c（Cl﹣），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确；C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl﹣），即c（Cl﹣）＞c（Na+），故C错误；D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl﹣），故D错误，故选B．点评：本题主要考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为C，注意酸碱中和滴定的实验原理．2．（2015•广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化考点：水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A、由图可知abc为等温线；B、由b点计算此温度下水的离子积常数为1.0×10﹣14；C、b点到a点，氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减小，据此解答即可；D、稀释不会引起水的离子积的改变，据此解答即可．解答：解：A、由图可知abc三点对应的平衡常数不变，故abc为等温线，故升高温度，不能由c 到b，故A错误；B、b点c（H+）=c（OH﹣）=1.0×10﹣7，故K W=1.0×10﹣7×1.0×10﹣7=1.0×10﹣14，故B错误；C、加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小（由b到a），符合图象变化趋势，故C正确；D、由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，K不变，故不能利用稀释使其形成此变化，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是水的离子积常数以及水电离的影响因素，掌握水的离子积为温度的函数是解决本题的关键，难度不大．3．（2015•海南）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2考点：p H的简单计算．分析：0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3；SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4；CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，根据反应产物的酸碱性判断．解答：解：0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性；SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；CO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，NaHCO3在溶液中即电离又水解，水解程度大于电离程度，溶液显弱碱性；综上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；故选：C．点评：本题考查了物质的性质，题目涉及元素化合物的性质、盐的水解、弱电解质的电离，题目难度中等，注意根据物质之间反应判断产物以及溶液的酸碱性．4．（2015•四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．＜1.0×10﹣7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：A．根据Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1.0×10﹣14计算；B．根据物料守恒即c（Na）=c（C）分析；C．根据电荷守恒分析；D．铵根离子部分水解，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），HCO3﹣的电离程度很小．解答：解：A．Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1.0×10﹣14，已知pH＜7，即c（H+）＞1.0×10﹣7mol/L，则＜1.0×10﹣7mol/L，故A正确；B．溶液中存在物料守恒即c（Na）=c（C），所以c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B正确；C．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c （Cl﹣），由于析出部分NaHCO3晶体，则c（Na+）＜c（Cl﹣），所以c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故C错误；D．铵根离子部分水解，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），由于析出部分NaHCO3晶体，则HCO3﹣浓度减小，HCO3﹣的电离程度很小，所以c（CO32﹣）最小，即c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），故D正确．故选C．点评：本题考查了混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等，注意把握电荷守恒和物料守恒的应用方法．5．（2015•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．6．（2015•四川）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+考点：离子共存问题；离子方程式的书写．分析：A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应；C．H2S在离子反应中保留化学式；D．与过量浓氨水反应，生成络离子．解答：解：A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A正确；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B错误；C．H2S在离子反应中保留化学式，则与H2S反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C错误；D．与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D 错误；故选A．点评：本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，为2015年高考真题，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查，题目难度不大．7．（2015•上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl ﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种考点：离子共存问题．分析：溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题．解答：解：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，阴离子只能为Cl﹣，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32﹣，可存在的离子为：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故选C．点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，涉及离子反应和种类的判断，综合侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目无色以及与铝反应生成氢气的特点，特别注意硝酸不能生成氢气．8．（2014•江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（）A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大考点：水的电离；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：元素及其化合物．分析：A．水能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡；B．可燃冰为甲烷和水形成的一种化合物；C．氢氧两种元素还可以组成双氧水；D．液体水变成冰，体积变大，密度变小．解答：解：A．水为极弱的电解质，能够部分电离出氢离子和氢氧根离子，故A正确；B．可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的水，故B错误；C．氢氧两种元素可以组成水、双氧水，故C错误；D．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故D错误；故选A．点评：本题考查了水的电离、水的组成结构及性质，题目难度不大，注意掌握水的电离，明确可燃冰的组成及性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．9．（2014•重庆）下列叙述正确的是（）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度考点：影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠；C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠；D、根据沉淀溶解平衡的影响因素来回答判断．解答：解：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故A错误；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠，所以醋酸根离子浓度会减小，故B错误；C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠，并不会获得氢氧化钙，故C 错误；D、氢氧化铜存在沉淀溶解平衡Cu（OH）2⇌Cu2++2OH﹣，Cu（NO3）2溶液中铜离子会抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度，故D正确．故选D．点评：本题考查学生物质的性质以及沉淀溶解平衡的影响因素等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．10．（2014•上海）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A．c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大B．c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变C．c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小D．c（OH﹣）增大、c（H+）减小考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反应消耗水，结合Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）的影响因素解答．解答：解：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反应后一定有Ca（OH）2析出，则溶液浓度不变，故选B．点评：本题为2014年上海考题，涉及难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的原理以及溶解平衡的特点，难度不大．11．（2014•海南）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小考点：电解原理；真题集萃．专题：电化学专题．分析：以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应，据此回答判断．解答：解：A、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A正确；B、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确；C、以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；D、以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D错误．故选D．点评：本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等．12．（2014•四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c （H+）+c（CH3COOH）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A．二者恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3﹣；B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小；C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，结合电荷守恒判断；D．二者恰好反应生成CH3COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．解答：解：A．二者混合后恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3﹣，所以c（HCO3﹣）＜c （OH﹣），故A错误；B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正确；C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性即c（OH﹣）＞c（H+），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），且c （OH﹣）＞c（H+），所以c（Cl﹣）＜c（NH4+），所以c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH﹣），故C错误；D．二者混合后恰好反应生成CH3COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c （CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；故选B．点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，离子浓度大小比较为高考高频点，常常与盐类水解、弱电解质电离结合考查，题目难度中等．13．（2014•天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c （H2C2O4）]考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、NaHSO4溶液中存在氢离子守恒分析判断；B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱；D、依据溶液中元素物料守恒计算分析．解答：解：A、NaHSO4溶液中存在质子守恒分析，硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaHSO4 =Na++H++SO42﹣，H2O⇌H++OH﹣，溶液中质子守恒，c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣），故A正确；B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银，c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B错误；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱，H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，c（H+）＞c（HCO3﹣）＞2c（CO32﹣），故C错误；D、依据溶液中元素物料守恒计算，含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+C（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质溶液中电离平衡分析，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中物料守恒，质子守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．14．（2014•广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，NaA 溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒为：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．A．HA为弱酸；B．该混合液pH＞7；C．X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+；D．Y表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）．解答：解：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH ﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y 表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．A．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，NaA水解，HA为弱酸，故A错误；B．c（Na+）＞c（A﹣），说明NaA水解，A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，该混合液pH＞7，故B错误；C．HA是弱电解质，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），c（OH﹣）除了水解产生的还有水电离的，因此c （OH﹣）＞c（HA），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，故C错误；D．溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），Y表示HA，得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+），故D正确；故选D．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键，题目难度中等．15．（2014•山东）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L ﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．开始时，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当氨水过量后，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小；B．根据一水合氨的电离平衡常数可知，该比值与氢氧根离子成反比，电解氨水的过程中，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大；C．根据物料守恒，醋酸和醋酸根离子的物质的量之和不变，但是溶液体积增大，二者的浓度之和逐渐减小；D．CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，氨水与醋酸的浓度、体积相等时，溶液显示中性，根据电荷守恒可知c（NH4+）=c（CH3COO﹣）．解答：解：A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；B．当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数K h=，随着氨水的加入，c（H+）逐渐减小，Kh不变，则变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数K b=，c（OH﹣）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以逐渐减小，即始终减小，故B错误；C．n（CH3COOH）与n（CH3COO﹣）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和逐渐减小，故C错误；D．当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO﹣），故D正确；故选D．点评：本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解比较溶液中离子浓度大小的方法．16．（2014•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解的就能共存，据此分析解答．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣生成微溶物硫酸钙，所以不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，ClO﹣具有强氧化性，能将Fe2+、SO32﹣氧化为Fe3+、SO42﹣，所以不能共存，故B 错误；C．这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣生成络合物Fe（SCN）3，所以这两种离子不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子共存，明确离子共存条件是解本题关键，知道物质的性质即可解答，注意：硫酸钙是微溶物，少量时能在水溶液中共存，但不能大量存在，为易错点．17．（2014•安徽）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe考点：离子共存问题；离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．铁离子能够与苯酚发生显色反应；B．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；C．该离子方程式不满足硫酸铁、氢氧化钡的化学组成关系；D．根据n=cV计算出硫酸铁及铁离子的物质的量，再根据质量守恒及m=nM计算出铁的质量．解答：解：A．Fe2（SO4）3溶液中的Fe3+与C6H5OH发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，题目方程式未配平，故B错误；C．Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为2：3，正确的离子方程式为：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C错误；D.1L O.1mol•L﹣1该溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，0.1mol硫酸铁中含有0.2mol铁离子，与足量锌反应可以生成0.2mol铁，生成铁的质量为11.2g，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写、离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子之间不能共存的情况及离子方程式的书写原则．18．（2013•重庆）下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）考点：电解质与非电解质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；镁、铝的重要化合物．专题：电离平衡与溶液的pH专题；几种重要的金属及其化合物．分析：A．KClO3和三氧化硫的水溶液都能导电，KClO3是电解质，但三氧化硫是非电解质；B．CH3COOH不完全电离，根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量；C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al（OH）3；D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明溶解度S（AgCl）＞S（AgI），所以K（AgCl）＞K （AgI）；解答：解：A．电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，是自身电离出自由移动的离子．氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故A错误；B．醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），若等体积等浓度混合时显碱性，则25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7显中性时应使醋酸过量，即V醋酸＞V NaOH，故B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，由于酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3，根据强酸制备弱酸，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al（OH）3，AlO2﹣+HCO3﹣+H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣有沉淀生成，无气体生成，故C错误；D．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，会出现白色沉淀AgCl转变为黄色沉淀AgI，说明AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故K（AgI）＜K（AgCl），故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质、酸碱中和、氢氧化铝、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等知识，掌握它们的相关本质是解答的关键，题目难度中等．19．（2013•天津）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸。
电解质溶液练习15题
电解质溶液练习15题1、按酸碱质子理论考虑,在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（）A、Cl -B、NH 4+C、HCO 3-D、H 3O +正确答案：C2、在反应BF 3+NH 3=F 3BNH 3中,BF 3为（）A、Arrhenius 碱B、Bronsted 酸C、Lewis 碱D、Lewis 酸正确答案：D3、NH 4+的共轭碱是（）A、OH -B、NH 3C、NH 2-D、NH 2-正确答案：B4、不是共轭酸碱对的一组物质是（）A、NH 3、NH 2-B、NaOH、Na +C、OH -、O 2-D、H 3O +、H 2O正确答案：B5、H 2PO 4-的共轭碱是（）A、H 3PO 4B、HPO 42-C、H 2PO 4-D、PO 43-正确答案：B6、化学反应Ag(NH 3)2++Br -=AgBr↓+2NH 3按照路易斯酸碱理论,它应属于（）A、碱取代反应B、置换反应C、酸取代反应D、沉淀反应正确答案：A7、根据软硬酸碱原理概念,下列物质属于软酸的是（）A、H +B、Ag +C、NH 3D、AsH 3正确答案：B8、下列离子中,碱性最强的是（）A、NH 4+B、CN -C、Ac -D、NO 2-正确答案：B9、室温下,同浓度的Na 3PO 4,Na 2HPO 4,NaH 2PO 4溶液的水解度是（）A、Na 3PO 4最大B、Na 2HPO 4最大C、NaH 2PO 4最大D、三者相等正确答案：A10、在常压下的饱和二氧化碳水溶液中,下列物种浓度最高的是（）A、H 2CO 3B、CO 2C、HCO 3-D、CO 32-正确答案：B11、在0.10L 0.10mol·L -1HAc 溶液中,加入0.10molNaCl 晶体,溶液的pH 值将会（）A、升高B、降低C、不变D、无法判断正确答案：B解析：盐效应12、下列各组混合液中,能作为缓冲溶液的是（）A、10ml 0.2mol·L -1HCl 和10ml 0.1mol·L -1NaClB、10ml 0.2mol·L -1HAc 和10ml 0.1mol·L -1NaOHC、10ml 0.2mol·L -1HAc 和10ml 0.3mol·L -1NaOHD、10ml 0.2mol·L -1HCl 和10ml 0.2mol·L -1NaOH正确答案：B13、下列溶液中不能组成缓冲溶液的是（）A、NH 3和NH 4ClB、NaH 2PO 4和Na 2HPO 4C、HCl 和过量的氨水D、氨水和过量的HCl正确答案：D14、pH值为9.40的溶液中OH-离子浓度为（）A、4.0×10-10mol·L-1B、2.5×10-9mol·L-1C、4.0×10-6mol·L-1D、2.5×10-5mol·L-1正确答案：D15、pH=1.0和pH=3.0的两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值为（）A、0.3B、1.0C、1.3D、1.5正确答案：C。
第八章 电解质溶液练习
第八章 电解质溶液一、选择题1. 在CuSO 4溶液中用铂电极以0.1 A 的电流通电10 min ，在阴极上沉积的铜的质 量是：(A) 19.9 mg(B) 29.0 mg(C) 39.8 mg(D) 60.0 mg2. 浓度为m 的Al 2(SO 4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为和，则平均活度系数等于：3. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是 ： (A) 0.01 mol·kg -1 NaCl (B) 0.01 mol·kg -1 CaCl 2 (C) 0.01 mol·kg -1 LaCl 3 (D) 0.01 mol·kg -1 CuSO 44. 0.1 mol·kg -1 CaCl 2水溶液，其平均活度系数±=0.219，则离子平均活度a ±为：(A) 3.476×10-4(B)3.476×10-2(C) 6.964×10-2(D) 1.385×10-25. 有一ZnCl 2水溶液，m =0.002 mol·kg -1 ，±=0.83，则a ±为：(A) 1.66×10-3 (B) 2.35×10-3 (C)2.64×10-3(D) 2.09×10-46. 已知298 K 时，=∞Cl)NH (4m Λ 1.499×10-2 -12mol m S ⋅⋅，=∞NaOH)(m Λ 2.487×10-2 -12mol m S ⋅⋅，=∞NaCl)(m Λ 1.265×10-2 -12mol m S ⋅⋅，则m 32(NH H O)∞Λ为：(A)0.277×10-2 -12mol m S ⋅⋅ (B)2.721×10-2 -12mol m S ⋅⋅ (C)2.253×10-2 -12mol m S ⋅⋅ (D)5.251×10-2 -12mol m S ⋅⋅ 7. 对于给定离子B ，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率m,B和离子淌度U B 为常数。
化学试题练习题教案电解质溶液检测题
电解质溶液检测题一、选择题（每小题有1—2个正确答案）1、把PH = 3有HCl和PH = 10的Ba(OH)2溶液混和后，若所得溶液的PH = 7，那么混和前两溶液HCl和Ba(OH) 2的体积比为（）A．1 ：10 B．10 ：1 C．1 ：5 D．5 ：12、已知某一元酸的浓度为1.0mol/L，电离度为0.001%，在相同的温度下，与此溶液的导电能力最接近的是（）A．1.0mol/L的NaOH溶液B．纯水C．PH = 6的H2SO4溶液D．1.0×10-5mol/L的KCl溶液3、将两种盐的固体混和物分别装入两支干燥的洁净的试管中，加热其中一支试管能够产生一种使澄清的石灰水受浑水变浊的气体，加水到另一支试管中亦得到相同的气体，这两种盐可能是下列中的（）A．Na2CO3和NaHCO3B．Al2 (SO4) 3和NaHCO3C．NaHSO4和KHCO3D．MgSO4和Na2CO34、对于PH值相同的CH3COOH和HBr两种水溶液，下列说法中错误的是（）A．CH3COOH中[CH3COO-]和HBr中[Br-]相等B．CH3COOH的物质的量浓度较HBr大C．分别稀释至10倍时，CH3COOH的PH值大于HBr的PH值D．分别稀释至10倍时，CH3COOH的PH值小于HBr的PH值5、下列各组混和物中三种组分的物质的量相等，将它们溶于水后，存在于溶液中的离子均不影响水的电离平衡的是（）A．Na3PO4、KCl、Al(NO3) 3 B．KNO3、CuCl2、(NH4) 2SO4C．K2CO3、CaCl2、NaHCO3 D．NaOH、Na2SO4、NH4NO36、对于右图装置的下列叙述中正确的是（）A．闭合K时外电路中没有电流B．断开K时没有反应发生C．闭合K后Fe3+首先在C棒上放电D．闭合K后Cu棒溶解7、用石黑作电极电解AlCl3水溶时，下列曲线图示正确的是（）8、下图装置中电极a、b、c、d均为Pt，通电一段时间后，发现甲池PH值上升，乙池PH 值下降，a与d，b与c上放电的离子的物质的量相等，则电解质应选用下表中的（）9、现将0.2mol CH3COONa晶体和标况下2.24升Cl2同时溶解于同一烧杯的水中制得1升溶液，若此溶液中[CH3COOH-]> [Cl-]，则下列判断中不正确的是（）A．PH值小于7（298K）B．[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.20mol/LC．[CH3COOH] > [CH3COO-] D．[CH3COO-]+[OH-]=0.10mol/L10、把由x、y、z三种金属组成的合金暴露于潮湿的空气中，经过一段时间后，合金表面只有y的化合物出现，将含有这三种金属阳离子的盐溶液混和后以石黑为电极进行电解，阴极上最先析出金属x，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．xyz B．yzx C．yxz D．zyx11、铅蓄电池放电时发生变化：O2HPbSO2eSO4H)PbO2e(PbSOSO)Pb(24242424+====+++++====+--+-使用该电池来电解AgNO3溶液（电极材料为碳棒），若析出银10.8克时，那么电池中内耗的硫酸是（）A．0.05mol B．0.10mol C．0.25mol D．0.5mol12、右图装置中，电极a和c为Fe片，b和d为Zn片，若表面皿中盛有少量食盐水和酚酞，按通外电路后同一装置中，最先观察到变红的电极区域是（）A．ac B．bcC．ad D．bd13、在一定温度下，氯化银的饱和溶液中[Cl-][Ag+]=K为一常数，现将是量的固体氯化银分别加入到下列四种溶液中①10mol蒸馏水，②30ml 10.1mol/LnaCl，③5ml 0.1mol/L，④10ml 0.2mol/LHCl，当氯化银充分溶解后，溶液中[Ag+]由小到大的排列序正确的是（）A．①< ③< ②< ④B．④< ③< ②< ①C．③< ④< ②< ①D．④< ②< ③< ①14、某金属硝酸盐的水溶液用铂电极电解时，阳极在标况下产生的气体若在标况下为560ml，那么阴极上则析出m克金属，当该金属的硝酸盐的化学式为M（NO3）n时，则M 的原子量是（）A．mn B．2mn C．10mn D．20mn15、下列离子方程式正确的是（）A．往碳酸氢钙溶液中加入过量苛性钾溶液A tB tC tD t---+++↓====++232332COO 2H CaCO2OH2HCOCaB ．往碳酸氢钙溶液中加入过量苛性钾溶液 ↓+====++-2223COO H 2HCOC ．硫酸铵和氢氧化钡溶液相混和 ↓====+--4242B a S O SOBaD ．往氢氧化钡溶液中加入少量磷酸二氢钠溶液 O 6H PO)(PO Ba PO3H 6OH3Ba234243422++↓====++---+16、人体的血液总维持在7.35~7.45的PH 值范围内，这是由于（ ） A ．人体内大量水分 B ．血液中NaCl 含量一定C ．血液中CO 32-和HCO 3-只允许在一定比例范围内 D ．排出的酸性物质与碱性物质部分溶解在血液中17、要使含有Ba 2+、Al 3+、Cu 2+、Mg 2+及Ag +的溶液中各种阳离子逐一形成沉淀而析出，下列加入试剂及顺序正确的是（ ） A ．Na 2S Na 2SO 4 NaCl NaOH HCl B ．HCl H 2SO 4 H 2S NaOH CO 2 C ．HCl H 2SO 4 Na 2S NaOH CO 2D ．NaClNa 2SO 4Na 2SNaOHCH 3COOH18、下列各种叙述中不正确的是（ ）A ．高温加热MgCl 2·6H 2O 晶体的产物为MgO 、H 2O 及HClB ．NaHSO 4熔化时发生电离：-++++====244SOHNaNaHSOC ．草木灰和铵态氮肥混合施用时肥效降低D ．稀释浓硫酸，其导电性一定减弱19、按下列实验方法能够达到实验目的的是（ ） A ．用托盘天平称取25.20克固体食盐 B ．用PH 试纸可测得某溶液的PH 值为11.8 C ．用25ml 滴定管可量取14.4ml 某溶液 D ．用精铜为阴极来精炼铜20、在0.1mol/L 的NaHCO 3水溶液中一定不存在的关系是（ ）A ．][CO][HCO][Na 233--+>>B ．][CO ][HCO][H ][Na 233--+++=+C ．]2[CO][OH][HCO][H ][Na 233---++++=+D ．0.1mol/L ][CO][HCO ]CO [H ][Na 23332=++=--+21、下列各组离子在酸性溶液中能够大量共存的是（ ） A ．+-++232Cu,NO ,Ca,KB ．--++Cl ,SO,Mg ,NH 2424C ．--++24422SO,PO H ,Ca,Na D ．-+-+34NO ,NH ,I ,K22、某溶液中进水电离产生的[H +]=1×10-11mol/L ，则该溶液的PH 值可能等于（ ） A ．11 B ．3 C ．8 D ．723、用含NaHCO 3的Na 2CO 3溶液配成标准溶液测定盐酸浓度时，在其它操作无误的情况下，其结果会（ ） A ．偏高 B ．偏低 C ．无影响 D ．无法判断24） 25、把a 、b 、c 、d 四种金属片浸泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
电解质溶液图像专题-例题+练习
电解质溶液图像专题电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。
常见的图像题类型：1.pH(或pOH)—体积的变化曲线2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线3.浓度—浓度的变化曲线4.对数的变化曲线5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。
1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是（）A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－)2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示的分布系数变化．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④（NH4）2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性．（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）．（3）常温下，向10mL 0.1mol/L H 2C 2O 4溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，当溶液中c （Na +）=2c （C 2O 42-）+c （HC 2O 4-）时，溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），且V （NaOH ） 10mL （填“＞”、“=”或“＜”）．（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是A ．溶液②中，c （C 2O 42-）＜c （H 2C 2O 4）B ．溶液②中，c （H 2C 2O 4）+c （OH -）=c （C 2O 42-）+c （H +）C ．溶液④⑤中都符合c （NH 4+）+c （H +）=c （HC 2O 4-）+2c （C 2O 42-）+c （OH -）D ．五种溶液都符合c （H 2C 2O 4）+c （HC 2O 4-）+c （C 2O 42-）=0.1mol ·L -1．（5）五种溶液中c （H 2C 2O 4）由大到小排列的顺序是具体解法:“四看三联系一注意”：四看:（1）先看图像的面与线，面要看横坐标和纵坐标的含义，线要看各组分浓度随pH 的变化趋势（2）再看图像的点，点要看起点，终点和交点对应的pH（3）点还要看最高点和最低点对应的pH 和各组分存在的pH 范围（4）最后看各条曲线相互重叠程度的大小三联系: 找出某个pH 对应的成分后再联系电离平衡和水解平衡的规律进行判断；一注意: 答题时还要特别注意在图表中没有提供的信息或潜在信息。
电解质溶液习题及解析
《电解质溶液》作业参考解析1. 根据酸碱质子理论，下列说法不正确的是A. 酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递反应B. 共轭酸碱对中，共轭酸的酸性越强，则其共轭碱的碱性越弱C. 酸碱反应时，强酸反应后变为弱酸D. 两性物质既可以给出质子，也可以接受质子【C 】根据酸碱质子理论，共轭酸和共轭碱之间，若共轭酸越容易给出质子，其酸性越强，那么共轭酸给出质子后生成的共轭碱就越难得到质子，表现为碱性越弱；酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递反应，在反应过程中，反应物中的酸给出质子后生成其共轭碱，反应物中的碱得到质子生成其共轭酸。
2. 根据酸碱质子理论，下列化合物中不属于两性物质的是A. NH 4AcB. NaHCO 3C. C 3H 5O 3Na(乳酸钠)D. NH 2CH 2COOH(甘氨酸)【C 】NH 4Ac 、NaHCO 3和NH 2CH 2COOH 是3个典型的两性物质，乳酸是2-羟基丙酸，结构式为，由此可见乳酸为一元酸，所以C 3H 5O 3-为一元碱。
3. 已知相同浓度的电解质NaA 、NaB 、NaC 、NaD 的水溶液，其pH 值依次增大，则相同浓度的下列稀酸溶液中解离度最大的是A. HAB. HBC. HCD. HD【A 】首先，共轭酸碱对中共轭碱的碱性越强，其共轭酸的酸性越弱，反之共轭碱的碱性越弱，则其共轭酸的酸性越强。
其次当酸的浓度相同时，解离度越大的酸，其酸性就越强，因此题中所问其实就是这4种酸之中酸性最强的是哪个？根据题意，同浓度的NaA 、NaB 、NaC 、NaD 水溶液的pH 值依次增大，因此它们的碱性是依次增强的，所以它们的共轭酸HA 、HB 、HC 、HD 的酸性就是依次减弱的。
4. 三元酸H 3PO 4共三对共轭酸碱对，下列关于K a 、K b 的关系式中，正确的是A. K a1·K b1 = K wB. K a1·K b2 = K wC. K a1·K b3 = K wD. K a2·K b3. = K w【C 】H 3PO 4在水溶液中的三步质子传递反应分别如下：H 3PO 4 + H 2OH 2PO 4- + H 3O + Ka1H 2PO 4- + H 2OHPO 42- + H 3O + Ka2HPO 42- + H 2O PO 43- + H 3O + Ka3PO 43-在水溶液中的三步质子传递反应分别为： PO 43- + H 2O HPO 42- + OH - K b1HPO 42- + H 2O H 2PO 4- + OH - K b2H 2PO 4- + H 2O H 3PO 4 + OH - K b3三对共轭酸碱对分别是：H 3PO 4-H 2PO 4-；H 2PO 4--HPO 42-；HPO 42--PO 43-。
电解质溶液分章习题
第八章——电解质溶液分章习题一、选择题1. 下列关于电解质溶液的电导率的概念，说法正确的是（ C ）(A）1m3导体的电导(B) 两个相距为1m的平行电极间导体的电导(C) 面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导(D) 含1mol电解质溶液的电导2. AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：( B )(a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O(d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e)(B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)(C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d)(D）(c) < (b) < (a) < (e) < (d)3. z B、r B及c B分别是混合电解质溶液中 B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响B 离子迁移数(t B) 的下述说法哪个对? （D ）(A) │z B│愈大，t B愈大(B) │z B│、r B愈大，t B愈大(C) │z B│、r B、c B愈大，t B愈大(D) A、B、C 均未说完全4.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（D ）(A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+5. 0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（A ）(A)6.0×10-3 mol·kg-1(B)5.0×10-3 mol·kg-1(C)4.5×10-3 mol·kg-1(D)3.0×10-3 mol·kg-16．离子独立运动定律适用于( C )(A) 强电解质溶液(B) 弱电解质溶液(C) 无限稀电解质溶液(D) 理想稀溶液7. 电解质水溶液属离子导体。
第三章 电解质溶液 练习题
第三章电解质溶液一、是非题[1] 弱酸的标准解离常数愈大，其解离度一定也愈大。
（）[2] 如果将NaOH及NH3·H2O溶液均稀释一倍，则两溶液中c(OH- )均减小到原来的二分之一。
.（）[3] 因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。
（）[4]根据酸碱质子理论,对于反应HCN + H 2O H3O+ + CN-来说，H2O和CN-都是碱。
（）[5] 计算H2S饱和溶液的c(H+ )时，可只按K(H2S)计算。
因此，当H2S溶液中加入Na2S 时，将不改变H2S溶液中的c (H+ )。
（）二、选择题[1] pH = 2.00的溶液与pH = 5.00的溶液，c (H+ )之比为（）。
(A) 10；(B) 1000；(C) 2；(D) 0.5。
[2] pH = 1.00的HCl溶液和pOH = 13.00的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH值为.（）。
(A) 1.00；(B) 13.00；(C) 7.00；(D) 6.00。
[3] 通常，在HAc (aq)平衡组成计算中，常取K(HAc) = 1.75 ×10-5，是因为（）。
(A) K与温度无关；(B) 实验都是在25℃条件下进行的；(C) 温度为25℃，溶液浓度为1.0 mol·L-1时，K(HAc) = 1.75 ×10-5；(D) K随温度变化不明显。
[4] 某一弱碱强酸盐MA，其标准水解常数K=1.0 ×10-9，则相应弱碱的标准解离常数K 为.（）。
(A) 1.0 ×10-23；(B) 1.0 ×10-5；(C) 1.0 ×10-9；(D) 1.0 ×10-14。
[5] 已知：K(HCN) = 6.2 ×10-10，则NaCN的标准水解常数为（）。
(A) 1.6 ×10-6；(B) 6.2 ×10-10；(C) 6.2 ×10-24；(D) 1.6 ×10-5。
电解质溶液习题及答案
电解质溶液习题及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT第七章（一）电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。
下列关系式是否正确：(1) ∞,1＜∞,2＜∞,3＜∞,4（2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4(3)∞,1＝∞,2＝∞,3＝∞,4(4) m,1＝m,2＝m,3＝m,410．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
溶液，以下等式成立：11．对于BaCl2(1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ2；-(4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。
12．若a(CaF2) = ，则a(Ca2+) = ，a(F－) = 1。
二、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A) KCl水溶液；(B) HCl水溶液；(C) KOH水溶液；(D) KCl水溶液。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A) 电导；(B) 电导率；(C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：(A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm 减少；(C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。
电解质溶液习题精选(带解析)
专题九 电解质溶液1.(2012.福州.期末)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．AlCl 3溶液中再溶入AlCl 3B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．醋酸溶液加热1.【答案】B【解析】A 项，氯化铝溶液中加入氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增强，溶液颜色不会变深；B 项，醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深；C 项，氨水中加入少量氯化铵固体，使氨水的碱性减弱；D 项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强。
B 项正确。
2.（2012.山东莱芜.期末）用水稀释0.l 1mol L -⋅的醋酸溶液，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH 值减小B. w K 逐渐减小C.水的电离程度增大D.3CH COO OH --⎡⎤⎣⎦⎡⎤⎣⎦ 变大 2.【答案】C【解析】稀醋酸溶液稀释过程中，pH 逐渐变大，A 项不正确；温度不变，Kw 不变，B项不正确；将醋酸的电离常数和水的离子积常数联立可知，3C H C O O OH --⎡⎤⎣⎦⎡⎤⎣⎦=[ka ·c(CH 3COOH) ] /kw ，故该比值减小，D 错误。
3.（2012.潍坊.期末）下列说法正确的是A ．0.l mol·L -l 的醋酸加水稀释，c(H +)／c(OH -)减小B. 体积相同、pH 相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，Kw 变大D. V l LpH=11的NaOH 溶液与V 2LpH=3的HA 溶液混合，若混合液显中性，则V 1≤V 23.【答案】A【解析】B 项醋酸为弱酸，随着反应进行继续电离，反应用时较短，不正确；C 项Kw 只受温度影响，不正确。
4.（2012.杭州.第一次质检）常温下，将一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：下列判断正确的是 （ ）A ．a>9B ．在乙组混合液中由水电离出的c(OH -)=10-5mol ·L -1C ．c 1=0.2D ．丁组混合液：c(Na +)>c(A -)>c(H +)>c(OH -)4.【答案】B 【解析】由乙组实验可判断反应完全时溶液显碱性，因此确定生成的盐为弱酸强碱盐，即HA 为弱酸，甲组也完全反应，但得到盐的浓度小于乙组，所以溶液的7<pH<9，A 项错误；乙组得到的溶液为盐，溶液呈碱性是由于A －的水解，因此由水电离产生的c(OH －)=1×10-5mol/L ，B 项正确；当酸过量时，混合溶液才能呈中性，C 项错误；根据电荷守恒可以判断D 项错误。
电解质溶液练习题
电解质溶液练习题一.选择题1. 在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是：①c(H+)；②c(OH－)；③c (CH3COO－)/c(CH3COOH) ；④水的浓度；⑤c(H+)·c(OH－)A .①④B.①C. ③④D. ②⑤2.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，判断正确的是:A.加入的碱过量B.生成的盐不发生水解C.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等D.反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等3．常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是:A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)4.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是:A．盐酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大5.(双项）下列事实能证明甲酸是弱酸的是：A.在相同温度下，同物质的量浓度的甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱B.甲酸能与NaHCO3作用放出CO2气体C.等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与NaOH溶液混合时恰好完全中和D.室温下，1 mol/L的甲酸溶液的pH=26.已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为：PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生成，则下列说法正确的是：A.(CH3COO)2Pb是难电离的物质B.CH3COONH4是弱电解质C.通入H 2S时离子反应为：Pb2++2CH3COO-+2H2S PbS↓+2CH3COOHD.PbSO4溶于CH3COONH4溶液的离子反应为：PbSO4+2CH3COO-(CH3COO)2Pb+SO42-7.在室温下pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7的是：A.硝酸溶液跟氢氧化钾溶液B.盐酸跟氨水C.硫酸溶液跟氢氧化钠溶液D.醋酸溶液跟氢氧化钡溶液碘滴定法是以硫代硫酸钠为标准溶液来滴定溶液中I2(或溶解的I2或反应生成的 I2)，以测定待测液中一些物质含量的方法，反应为：I 2+2S2O32- 2I-+S4O62- ，根据以上信息回答8、9题。
专项练习8 电解质溶液的图表类综合题(苏教版)
专题练习8 电解质溶液的图表类综合题(一)弱电解质的电离平衡部分1．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b (×)2．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 (×)3．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0 (×)4．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11(√)5．分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同(×)6．pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(×)7．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小(√)8．在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中(×)9．强电解质溶液中没有分子，只有离子(×)(二)水的电离和溶液的pH部分1．pH＝6的溶液呈酸性(×)2．只要是纯水，肯定呈中性(√)3．纯水的pH＝7 (×)4．无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－) (√)5．pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 mol·L－1 (×)6．某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性(×)7．用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差(×)8．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) >c(CH3COO－) (×)9．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 (×)10．将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和K w均增大(×)(三)盐类水解部分1．NaHS水溶液中只存在HS－的电离和水解两种平衡(×)2．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动(×)3．HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强(√)4．HA－比HB－更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大(×)5. 常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1 (×)6．常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍(×)7．强电解质溶液中一定不存在电离平衡(×)8．改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强(×)9．只有pH＝7的溶液中才存在c(H＋)＝c(OH－) (×)10．将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H＋(×)11．常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH＋4)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) (√)12．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同(×)13．常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大(√)14．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H＋)增大(√)15．25 ℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH<7，则NaA溶液的pH>7(√)16．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3 (×)17．在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4) (√)18．常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积≤20 mL(√)19．常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同(√)20. CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(√) 21．同c(NH＋4)的溶液：①NH4Al( SO4)2②NH4Cl ③NH3·H2O④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③(√)22．溶液均为0.1 mol·L－1的①CH3COOH②NH4Cl ③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>①>③(√)23．常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强(×)24．将纯水加热，K w变大，pH变小，酸性变强(×)25．0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值变大(×)26．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－) (×)27．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x＝10y，且a＋b ＝14，则pH>7 (√)28．酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子(×)29．NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)＞c(OH—) (√)30．某温度下，Ba(OH)2溶液中，K w＝10－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7 (×)31．任意稀盐酸溶液中c(H＋)的精确计算式可以表示为c(H＋)＝c(Cl－)＋K w/c(H＋) (√)32．将pH＝3的盐酸和pH＝3的醋酸等体积混合，其pH＝3 (√)33．室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b (×)34．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO －) (√)35．常温下，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1 (√)36．在一定条件下，某溶液的pH＝7，则c(H＋)一定为1×10－7mol·L－1，其溶质不可能为NaOH(×)37．常温下，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO2－3)均增大(√)38．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na＋)＞c(B－)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋) (√)39．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH) (√)40．一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c(H＋)相同(×)1．下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K sp(25 ℃)。
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电解质溶液练习题、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系 4． 电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5． 电解池通过 lF 电量时，可以使 1mol 物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这 一规律只适用于强电解质。
9. 对于BaC ∣2溶液，以下等式成立： (A) a = γm ; (B) a = a + a -; (D) m = m + m - ；(E) m ±3= m + m -2;10. 若 a(CaF 2) = 0.5，则 a(Ca 2+) = 0.5， a(F -) = 1。
、单选题：1. 下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： (A) 0.1M KC ∣ 水溶液 ; (C) 0.001M KOH 水溶液 ;2. 对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导 ; (B) 电导率 ; (C) 摩尔电导率 ; (D) 极限摩尔电导 。
3. 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率 K 与 摩尔电导Λ变化为： (A) K 增大，A m 增大; (B) K 增大，A m 减少; (C) K 减少，A m 增大;(D) K 减少，A m 减少。
4. 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ; (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ; (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ; (D) 强弱电解质溶液都不变 。
5. 分别将 CUSo 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从 0.1mol dm -3降低到 0∙01mol dm -3,则 A m 变化 最大的是：(A) CUSO 4 ; (B) H 2SO 4 ; (C) NaCl ; (D) HCl 。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λm 可以由 Λ作图外推到C 1/2 = 0得到。
(C)Y = Y γ ; (F) m ± = 4m 3 。
(B) 0.001M HC ∣ 水溶液 ; (D) 0.001M KC ∣ 水溶液 。
6. 影响离子极限摩尔电导率 λm 的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子 电荷。
(A) ①② ； (B) ②③ ； (C) ③④ ； (D) ②③⑤ 。
& 已知298K, ?CUSo 4、CUCl 2、NaCl 的极限摩尔电导率Λ ∞分别为a 、b 、c(单位为 Sm 2mol 1),那么 Λ≈(Na 2SO 4)是：(A) G + a - b ； (B) 2a - b + 2G ； (C) 2G - 2a + b ； (D) 2a - b + G 。
9. 已知 298K 时，(NH 4)2SO 4' NaOH 、Na 2SO 4 的Λ*分别为 3.064 池2、2.451 ×0-2> 2.598 ×0-2 S m 2∙mo ∣-1 ,则 NH 4OH 的Λ *为：(单位 S ∙ m2 ∙ mol -1)(A) 1.474 ×0-2; (B) 2.684 ×0-2; (C) 2.949 ×0-2; (D) 5.428 ×0-2°10. 相同温度下，无限稀时 HCl 、 KCl 、 CdCl 2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) Cl -离子的淌度相同 ； (B) Cl -离子的迁移数都相同 ;(C) Cl -离子的摩尔电导率都相同;(D) Cl -离子的迁移速率不一定相同。
11.某温度下，纯水的电导率 K = 3.8 1×-6Sm -1,已知该温度下，H +、OH-的摩尔电导率分别为3.5 ×0-2与2.0 ×0-2S m 2mol -1,那么该水的K W 是多少(单位是mol 2dm -6)： (A) 6.9 ×10-8;(B) 3.0 ×10-14 ; (C) 4.77 ×10-15 ; (D) 1.4 ×10-15。
12. 不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： (A) 离子迁移数 ; (B) 难溶盐溶解度 ; (C) 弱电解质电离度;(D) 电解质溶液浓度 。
13 .用同一电导池测定浓度为 0.01和0.10mol dm 3的同一电解质溶液的电阻，前者是后 者的 10 倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为： (A) 1 ： 1 ;(B) 2 ： 1 ;(C) 5 ： 1 ; (D) 10 : 1。
14.有一个Hel 浓度为10-3M 和含KCl 浓度为1.0M 的混合溶液，巳知K +与H +的淌度分别为6.0 ×00 30.0 ×0-8 m 2 s 1 V -1,那么H +与K +的迁移数关系为：(A) t(H +) > t(K +); (B) t(H +) < t(K +);(C) t(H +) = t(K +); (D) 无法比较。
15 .已知298K 时，λm (CH 3COO -) = 4.09 10×S m 2mol -1,若在极稀的醋酸盐溶液中，在 相距0.112m的两电极上施加 5.60V 电压，那么CH 3COO -离子的迁移速率(m s 1)： (A) 4.23 ×10-8; (B) 2.12×10-6 ; (C) 8.47 ×10-5 ; (D) 2.04 ×10-3。
16. 离子运动速度直接影响离子的迁移数,它们的关系是：(A) 离子运动速度越大,迁移电量越多,迁移数越大 ;(B) 同种离子运动速度是一定的,故在不同电解质溶液中,其迁移数相同 (C) 在某种电解质溶液中,离子运动速度越大,迁移数越大 ; (D) 离子迁移数与离子本性无关,只决定于外电场强度。
17. 用界面移动法测量离子迁移数,应选用下列哪一对电解质溶液： (A) HCl 与 CUSO 4 ; (B) HCl 与 CdCl 2 ; (C) CuCl 2 与 CuSO 4 ;(D) H 2SO 4与 CdCl 2。
18．以下说法中正确的是： (A) 电解质的无限稀摩尔电导率Λm 都可以由Λm 与C 1/2作图外推到C 1/2 = 0得到;7．科尔劳施的电解质当量电导经验公式 (A) 弱电解质溶液 ； (C) 无限稀溶液 ；Λ= Λ - AG 1/2 ,这规律适用于:(B) 强电解质稀溶液 ；(D) 浓度为1mol ∙m -3的溶液。
(B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质；(C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为 1 ；(D) 若 a (CaF2 ) = 0.5，则 a(Ca2+) = 0.5 ，a(F-) = 1 。
19．将 AgCl 溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：(A) 0.1M NaNO 3；(B) 0.1M NaCl ；(C) 0.01M K 2SO4；(D) 0.1MCa(NO 3)2。
20 . 一种2— 2型电解质，其浓度为 2 ×03mol kg 1,在298K时，正离子的活度系数为0.6575，该电解质的活度为：(A) 1.73 ×10- 6；(B) 2.99 ×10- 9；(C) 1.32 ×10- 3；(D) 0.190 。
21. 下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：(A) 0.01M NaCl ；(B) 0.01M CaCl 2 ；(C) 0.01M LaCl 3 ；(D) 0.02M LaCl 3 。
22 .浓度为1mol kg-1的CuSO4浓度的离子强度I i,浓度为1mol kg-1的Nael浓度的离子强度∣2,那么|1与|2的关系为：(A) I1 = ?I2 ；(B) I1 = I2 ；(C) I1 = 4I2 ；(D) I1 = 2I2 。
23. 德拜—休克尔理论导出时,未考虑的影响因素是：(A) 强电解质在稀溶液中完全电离；(B) 每一个离子都是溶剂化的；(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围；(D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。
24. 能证明科尔劳乌施经验式(Λm = Λ∞ - AC1/2) 的理论是：(A) 阿仑尼乌斯 (Arrhenius) 的电离理论；(B) 德拜—休克尔 (Debye- H?Ckel) 的离子互吸理论；(C) 布耶伦(BjerrUm)的缔合理论；(D)昂萨格(OnSager)的电导理论25. 以下说法中正确的是：(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为 1 ；(B) 电解池通过 lF 电量时,可以使 1mol 物质电解；(C) 因离子在电场作用下可定向移动,所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和, 这一规律只适用于强电解质。
三、多选题：1 . 在电解质溶液中,正、负离子传导电量之比为：(A) 等于 1 ；(B) 等于 0.5 ；(C) 等于正负离子运动速率之比(D) 等于正负离子迁移数之比；(E) 无法确定。
2.无限稀释的CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是:(A)Λm(CaCl) =λm(Ca2+) + λm(Cl ) ；(B)A n(?CaCl 2)=λ(?Ca 2+) + 2;(C)Λm(CaCl 2) λm(Ca2+) + 2λm(Cl-) ；(D)Λm(CaCl 2) 2 [ λm(Ca2+) + λm(Cl(E)Λn(?CaCl =λ(?Ca 2+) + λ(Cl )。
3. KohlraUSCh离子独立移动定律适用于：(A)多价电解质溶液；(B)无限稀释的弱电解质溶液；(C)无限稀释的强电解质溶液；(D) 0.1mol dm-3的电解质溶液；(E)任意浓度的电解质溶液。
4. 在电导测量实验中，需要用交流电而不用直流电。
其原因是什么：(A) 增大电流；(B) 保持溶液不致升温；(C) 防止在电极附近溶液浓度的变化；(D) 简化测量电阻的线路；(E) 准确测定电流的平衡点。
5. 下列叙述中不正确的是：(A) Λm = Λ∞ (1 - βC/2)适用于弱电解质；(B) λ(M v+X V) = ν+λ(M Z+) + νλ(X Z-)仅适用于强电解质；(C) t+,∞ = V- λ,∞(M Z+ )/ λ, t-,∞ = V λ,∞(X Z)/λ∞ 适用于强、弱电解质；(D) α= Λm∕Λ∞ 一般适用于弱电解质；(E) K C = C Λm∕[ Λm,∞( Λm,∞ - A m)]仅适用于弱电解质。