高中化学选修4第三章测试题(可编辑修改word版)

高中化学选修4 第三章测试题

一、选择题：（本题包括16 小题，共48 分）

1.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n 个水分子中只有1 个水分子发生了电离，则n 的值是

（）A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6

2.下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8 的某电解质的溶液

B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+)

3.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4

mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF

D．HNO2

4.0.1mol/L K

CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）

2

A．加入少量盐酸B．加KOH 固体C．加水D．加热

5.在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降

低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为

（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL 水

C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L 盐酸

7.下列有关滴定操作的顺序正确的是（）

① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，

用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作

A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥

8．要使K

S 溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）

2

A．适量盐酸B．适量NaOH 溶液C．适量KOH 溶液D．适量KHS 溶液

9．在Ca(OH)

（K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说

2

法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小

C．AgCl 的溶解度最小D．同下Ksp 越大的溶解度也越大

10.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于7 的是（）

A.pH=3 的HNO3跟pH=11 的KOH B．pH=3 的盐酸跟pH=11 的氨水

4 4 4 4 4 3

3 4 3 3 3 3 4 4 2 C ．pH=3 硫酸跟 pH=11 的 NaOH D ．pH=3 的醋酸跟 pH=11 的 Ba(OH)2

11. 已知某溶液中存在 OH -、H +、NH +、Cl - 四种离子。经四位同学测定，大小关系

如下，则其中不可能的是 （ ） A ．c (Cl -)＞c (NH +)＞c (H +)＞c (OH -) B ．c (Cl -)＝c (NH +)

C ．c (OH -)＞c (H +)＞c (Cl -)＞c (NH +)

D ．c (Cl -)＞c (H +)＞c (NH +)＞c (OH -)

12. 对溶液中的离子反应，有以下的说法：①不可能是氧化还原反应，②一般都是可逆反应，③只是复

分解反应，④有可能是置换反应，⑤不可能有分子参加。其中正确的是（ ）

A ．①③

B ．只有④

C ．④⑤

D ．②④

13. 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（

）

A. Na +、MnO -、K +、NO -、SO 2- B ．Na +、S 2-、CO 2-、OH -、NO - C ．Na +、S 2-、OH -、K +、Cl -、NO - D ．Fe 2+、H +、Na +、Ca 2+、NO -

14. 下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是 （ ）

A ．HCl 、CuSO 4、Mg(NO 3)2、KOH

B ．NaBr 、 AgNO 3 、 HCl 、 Na 2CO 3

C ．H 2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3

D ．NaOH 、MgSO 4、Na 2CO 3、KHSO 4

15. 下列反应的离子方程式正确的是

（

）

A. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca 2+ + 2ClO - + H 2O + CO 2＝CaCO 3↓ + 2HClO

B ．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe 2+ + 2H 2O 2 + 4H +＝Fe 3+ + 4H 2O

C ．用氨水吸收少量二氧化硫：NH 3·H 2O + SO 2＝NH + + HSO - 4 3

D ．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe 3+ + 3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓ + 3NH +

16. 下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 （

）

A ．HCO - + H O H O + + CO

2-

B ．Fe 3+ + 3H O F e (O H )

+ 3H +

3

2

3 3

2

3

C ．HS - + H 2O H 2S + OH -

D ．NH + + H O NH 3·H 2O + H +

二、填空题（本题包括 3 小题，共 34 分） 17．（12 分）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，

并说明溶液的酸碱性：

K 2CO 3 ，溶液呈 性； K 2SO 4 ，溶液呈 性； CuCl 2

，溶液呈

性。

18．（4 分）物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液：①KNO 3 、②Na 2CO 3 、

③NaHCO 3 、④NaHSO 4 、⑤CH 3COOH 、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)2 、⑧NH 4Cl ，pH 由大到小的顺序为：

（填数字代号）

19．（6 分）牙齿表面由一层坚硬的、组成为 Ca 5(PO 4)3OH 的物质保护着，它在唾液 中存在着如下平衡： Ca (PO ) OH(s) 脱 矿 5Ca 2

+ + 3PO 3- + OH - 。

5

4 3

矿化

4