高一化学必修一期末复习题及答案--新版
高一化学必修一期末测试题附答案
高一化学必修一期末测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24Al27 Cl第Ⅰ卷（选择题共 54分）一、选择题（此题包含18 小题，每题 3 分，共 54 分，每题只有一个正确答案）：1． 2008 年 9 月 25 日晚 9 时 10 分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，二者强烈反响产生大量气体并开释出大批的热，该反响的化学方程式为：R + 2N 2O4＝ 3N 2 + 4H 2O + 2CO2，以下表达错误的是（）A．此反响是氧化复原反响B．反响瞬时产生大批高温气体，推进火箭飞翔C．在反响中N2O4做复原剂D． R的分子式为C2H8N22、银耳自己为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作以下：将银耳堆放在密闭状态优秀的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺融化并焚烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（）A．硫的复原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的复原性D．二氧化硫的漂白性3、少许的金属钠长久裸露在空气中，它的最后产物是：（）A ．NaOH B． Na 2CO3? 10H2O C．Na2CO3D． NaHCO34．以下相关试剂的保留方法，错误的选项是（）A．浓硝酸保留在无色玻璃试剂瓶中B．少许的钠保留在煤油中C．氢氧化钠溶液保留在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水往常保留在棕色玻璃试剂瓶中5、以下说法正确的选项是()A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不可以在二氧化碳气体中持续焚烧D、含的浓硫酸与足量的铜反响, 生成标准情况下的气体6、以下装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．分别碘和酒精 B ．除掉 Cl 2中的 HCl C．实验室制氨气D．排水法采集NO 7、某无色酸性溶液中，则该溶液中必定能够大批共存的离子组是()A2+2+－、 Cl－B++2－、 Cl－．Fe 、 Ba 、 NO3．Na、 NH4、 SO4C++2－－D++－、 Br－．Na 、 K 、 SO、 NO．Na、 K 、 MnO3348．以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A．用 FeCl 3溶液腐化印刷电路板：3＋2＋2＋Fe ＋ Cu＝ Fe＋CuB．氯气跟水反响： Cl 2 + H 2O＝ H＋ + Cl － + HClOC．钠与水的反响：＋－Na＋ H2O＝ Na＋OH ＋ H2↑D．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH－══ Al(OH)3↓9、实验室制备氨气，查验能否采集满的正确方法是（）A、用手扇动采集的气体，有气味则已采集满B、将湿润的淀粉-KI 试纸靠近瓶口，试纸变蓝则已采集满C、将湿润的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已采集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，靠近瓶口，产生大批白烟，证明已采集满10． a mol O 2气体和 a mol O 3气体对比较，以下表达必定正确的选项是（）A．体积同样B．原子数相等C．分子数相等 D ．质量相等11．在以下化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）B.酒精12．判断以下相关化学基本观点的依照正确的选项是()氧化复原反响：元素化合价能否变化．B．纯净物与混淆物：能否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：实质不一样的原由是可否发生丁达尔效应13、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按以下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH) 2] ；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、清洗积淀物；③将沉淀物与盐酸反响，结晶过滤、在HCl 气体气氛中干燥产物；④将获得的产物熔融电解获得镁。
高中化学必修1(人教版)期末考试试题及参考答案
一、单项选择题1．以下各组物质反应，其离子方程式可写成H ++OH －=H 2O 的是( )A.盐酸和烧碱溶液B.硫酸和氨水C.氯水和氢氧化钾溶液D.氢氧化亚铁和稀硝酸2．只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 和H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分,这种试剂是( )A. Fe(NO 3)3溶液B.FeCl 2溶液C. BaCl 2溶液D. FeCl 3溶液3． 下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（ ）A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口4．某金属M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：222322MNO M NO O =+↑+↑∆，加热3.40g 该硝酸盐，完全分解生成NO 2和O 2共672mL （标准状况），则M 的相对原子质量为（ ）A. 23B. 40C. 108D. 2015． 下列反应不属于氧化还原反应的是( )A.CO O C 222点燃=+B. 2KClO32KCl+3O 2↑C . ↑+=23CO CaO CaCO 高温 D. Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是（ ）。
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品A.③⑤⑦⑧B.⑥⑦⑧C.③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A 、钠的熔点较低B 、钠的密度小于水C 、钠的硬度较小D 、钠的还原性强8．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 ( )A.Cl 2B.SO 3C.SO 2D.活性炭9．实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）A 、NaOH 溶液B 、Ba(OH)2溶液C 、盐酸D 、氨水10．下列物质中既能与NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（ ）A.MgB. Cl 2C.SiD. Al11．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A . NH 3 B. Cl 2 C. NO D. HCl12．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（ )A ．OH -、K +、Fe 3+、NO 3-B ．HCO 3-、OH -、Cl -、K +C ．Mg 2+、NO 3-、H +、Al 3+D ．SO 42-、Ag +、NH 4+、Cl -二、填空题13．（8分）浓硫酸具有A 、酸性B 、强氧化性C 、高沸点、难挥发性，D 、脱水性，E 、吸水性等性质。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
高一化学必修1期末测试题和答案(同名12812)
1下列叙述中，说法不正确的是A •复分解反应一定都不属于氧化还原反应B •在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂C .在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D •置换反应一定都属于氧化还原反应2•“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米（nm）=10 —9 m,如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是A .有丁达尔效应B •不能吸附溶液中悬浮物C .不能透过滤纸D •所得分散系不稳定3.现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是A .萃取B .蒸发C.过滤 D .溶解4 •下列表格中各项分类都正确的一组是：5. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A .常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N AB . 1.8 g的NH 4中含有的电子数为N AC .常温常压下，48 g 03含有的氧原子数为N AD . 24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A6. 关于如下反应：H g s+02 —H g+S02，下列叙述不正确.的是A .该反应是置换反应B .该反应转移了4eC. Hg是被还原得到的产物D. H g S既是还原剂又是氧化剂7. 在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是A. MgCl2 B . FeCl2 C . AlCl 3 D . FeCl3&下列实验操作中错误.的是A .萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂B .蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C •分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D •蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热9.将一严重锈蚀而部分变成铜绿[CU2（OH）2CO3 ]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为止，固体质量的变化情况不.可能是A .不变B .增重10%C .增重30%D .减轻20%10•制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu+ 2FeCl3 = 2FeCb+ CuCl2。
高一化学必修1期末试题和答案
第一学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5Fe 56 Cu 64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．在日常生活中会接触到许多物质。
下列物质中属于酸性氧化物的是A．硫酸铵B．碘酒C．二氧化碳D．乙醇2．下列物质中属于电解质的是A．液氯B．金属铜C．二氧化硫D．醋酸钠3．下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是A．浓硝酸溶液B．氯化钠溶液C．苛性钠溶液D．氯化钡溶液4．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．硫酸溶液C．氯化铁溶液D．氢氧化铝胶体5．下列说法中不正确的是A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积D．物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量6．欲配制1.00 mol·L-1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是A．100 mL容量瓶B．蒸馏烧瓶C．玻璃棒D．胶头滴管7．已知2H和3H都是制造氢弹的原料。
下列关于2H和3H的说法正确的是A．2H和3H的质子数不同B．2H和3H互为同位素C．2H和3H是同一种核素D．3H原子的电子数为38．2010年秋季以来，徐州地区旱情严重。
下列物质可用于人工降雨的是A．四氯化碳B．碘化银C．冰晶石D．石膏9．下列物质中，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是A．碘水B．溴水C．氯水D．氨水10．下列反应中，化合物不作氧化剂的是A．用锌和稀硫酸反应制取氢气B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C．用氯气和石灰乳反应制取漂白粉D．用碳和高温水蒸气反应制取氢气11．下列叙述中正确的是A．水玻璃的主要成分是硅酸B．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．H2O2中H元素的化合价是+2D．醋酸的电离方程式：CH 3COOH CH3COO－+ H+12．下列物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒13．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：H＋+ OH－＝H2OB．氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg2+ + Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+ Ca2+C．碳酸钙加入过量盐酸中：CO32－+ 2H+＝CO2↑ + H2OD．钠和水反应：Na +H2O＝Na＋+ OH－+ H2↑14．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．Na+、Cu2+、OH－B．Ba2+、Na +、NO3－C．K+、Ca2+、SO32－D．H+、Na+、HCO3－15．下列工业生产中，不需要用石灰石作原料的是A．高炉炼铁B．生产水泥C．生产玻璃D．粗硅提纯16．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，如用一种试剂将它们区别开来，该试剂可以是A．碳酸钠溶液B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．蒸馏水17．下列实验操作或装置能达到实验目的的是18．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，16 g O2中含有的原子数为N AB．1 mol H2O中含有的原子个数为N AC．1 mol·L－1盐酸中含有的氯化氢分子数为N AD．标准状况下，22.4 L液溴中含有的分子数为N A19．下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是A．都有氢气生成B．都表现出了两性C．反应后铝元素主要以AlO2－形式存在D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在20．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是A．Cu＋HNO3（稀）Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3（浓）Cu(NO3)2C．Cu CuSO4Cu(NO3)2D．Cu CuO Cu(NO3)22122．某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的说法正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学是研究物理现象和化学现象之间的相互联系的科学C. 化学是研究生命现象和生命过程的科学D. 化学是研究自然界的各种物质和能量的科学答案：A2. 下列属于化学变化的是（）A. 碘升华B. 酒精挥发C. 铁生锈D. 水蒸发答案：C3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不可分割的D. 原子由原子核和电子组成答案：D4. 下列关于元素的说法正确的是（）A. 元素是具有相同质子数的一类原子B. 元素是具有相同中子数的一类原子C. 元素是具有相同电子数的一类原子D. 元素是具有相同质量数的一类原子答案：A5. 下列关于离子的说法正确的是（）A. 离子是带电的原子或原子团B. 离子是带正电荷的原子或原子团C. 离子是带负电荷的原子或原子团D. 离子是带电的分子答案：A6. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物是由两种或两种以上原子组成的纯净物C. 化合物是由两种或两种以上分子组成的纯净物D. 化合物是由两种或两种以上离子组成的纯净物答案：A7. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时为同一种物质C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量必须相等D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比必须相等答案：A8. 下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A. 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水B. 酸碱中和反应的实质是H+和Cl-结合生成盐C. 酸碱中和反应的实质是OH-和Cl-结合生成盐D. 酸碱中和反应的实质是酸和碱的化学性质相互抵消答案：A9. 下列关于盐类水解的说法正确的是（）A. 盐类水解是指盐在水溶液中发生电离B. 盐类水解是指盐在水溶液中发生分解C. 盐类水解是指盐在水溶液中发生氧化还原反应D. 盐类水解是指盐在水溶液中发生酸碱中和反应答案：D10. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物是指含有碳元素的化合物B. 有机物是指含有氢元素的化合物C. 有机物是指含有碳和氢元素的化合物D. 有机物是指含有碳、氢、氧元素的化合物答案：A二、填空题（每题10分，共40分）11. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）硫酸铜：________（3）氯化钾：________（4）碳酸钙：________答案：（1）NaOH （2）CuSO4 （3）KCl （4）CaCO3 12. 填写下列反应的化学方程式：（1）铁与稀硫酸反应：________（2）氢气与氧气反应：________（3）碱式碳酸铜分解反应：________（4）乙醇与氧气反应：________答案：（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（2）2H2 + O2 = 2H2O（3）Cu2(OH)2CO3 = CuO + CO2↑ + H2O（4）C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O13. 根据下列实验现象，填写相应的化学方程式：（1）将铜丝放入浓硝酸中，观察到铜丝逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体。
新教材高中化学期末质量检测卷新人教版必修第一册(含答案及解析)
新教材高中化学新人教版必修第一册：期末质量检测卷（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cu －64 Na －23 Fe －56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是（ ）A ．FeSO 4作补血剂时可与维生素C 同时服用B ．长期服用Na 2CO 3治疗胃酸过多C ．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO 2－4 、Cl －、微生物等进行检测和分析D ．Fe 2O 3常作为红色涂料2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A ．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石C ．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D ．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3．向烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl 3饱和溶液。
继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe （OH ）3胶体。
下列有关胶体的叙述不正确的是（ ）A ．胶体是一种分散系，属于混合物B ．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应C ．胶体分散质粒子直径介于1～100 nm 之间D ．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法4．用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol ·L －1 NaCl 溶液。
下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是（ ）溶解 蒸发 转移 定容＋3＋2－列说法不正确的是（ ）A ．原子序数：Y>X>ZB ．原子半径：Z>X>YC ．单质的还原性：X>YD ．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y6．某溶液中存在Na ＋、Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋四种金属阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是（ ）A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．Fe 3＋7．溴化碘（IBr ）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO ，下列有关IBr 的叙述中，不正确的是（ ）A ．在很多反应中IBr 是强氧化剂B ．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀D ．IBr 与NaOH 溶液反应时，生成NaBr 和NaIO 8．已知2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，现1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 39．固体化合物X 由3种元素组成。
人教版化学必修一期末复习学案及经典习题附答案(第一章)
必修(bìxiū)一第一章从实验(shíyàn)学化学本章(běn zhānɡ)重点(zhòngdiǎn)1．混合物的分离原理和分离方法。
5．物质的量及其单位——摩尔。
2．混合物分离方法的操作。
6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念(gàiniàn)。
3．离子的检验及检验试剂的选择。
7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度之间的转化计算。
4．物质分离与提纯过程的简单设计。
8．一定物质的量浓度溶液的配制。
知识梳理一．混合物的分离和提纯1. ：分离不溶性固体与液体。
操作时注意：一贴、二低、三靠。
如除去粗盐中的泥沙，KCl和MnO2等。
2. ：浓缩或蒸干溶液得到固体。
操作时注意：要不断搅拌，以免液滴飞溅；当大量晶体析出时就应停止加热，用余热蒸干。
蒸发皿中溶液不超过 2/3 。
如NaCl(H2O)3. ：利用溶剂对被提纯物质及杂质溶解度不同，使被提纯物质从饱和溶液中析出。
包括蒸发结晶和冷却结晶。
如提纯NaCl(KCl)和KCl(NaCl)。
4. ：提纯或分离沸点不同的液体混合物。
主要实验用品：冷凝管等。
操作时注意：防止液体暴沸、温度计的位置及冷凝管中水的流向。
如石油的蒸馏，海水的淡化，蒸馏水的制取。
5. ：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
萃取剂应和原溶液中的溶剂互不相溶且不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。
如用CCl4萃取溴水里的溴、碘水中的碘。
6. ：分离互不相溶的液体。
主要实验用品：分液漏斗。
操作时注意：小孔对凹槽保证漏斗内外大气压相通，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出。
如分离CCl4和水。
7. 洗气：分离易溶气体与难溶气体。
操作时注意：导管长进短出。
如CO2(HCl)。
二．常见离子的检验1. Cl－： AgNO3与稀硝酸溶液。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题1.下列化学方程式中，属于还原反应的是： A. AgNO3+ NaCl → AgCl↓ + NaNO3 B. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ C.2Na + Cl2 → 2NaCl D. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu答案：B解析：还原反应是指物质失去氧化态，还原剂在反应中氧化。
选项B中，氯气（Cl2）被氢气（H2）还原成盐酸（HCl），是典型的还原反应。
2.化学式（CH3COO）2Ca是下列化合物的结构： A.碳酸钙 B. 乙酸钙 C. 甲酸钙 D. 实际不存在答案：B解析：化学式（CH3COO）2Ca表示乙酸钙，其中乙酸（CH3COOH）是有机酸，与金属钙（Ca）结合形成乙酸钙。
3.下列物质中，无机物是： A. 蔗糖 B. CH4 C. KCl D.C6H14答案：C解析：无机物指的是不含碳元素的化合物，选项C中的KCl是氯化钾，属于无机物。
二、填空题1.钠离子（Na+）的电子构型为_________。
答案：1s2 2s2 2p6 3s1解析：钠原子的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1，钠离子失去了一个3s轨道上的电子，所以其电子构型为1s2 2s2 2p6。
2.化学反应中发生的电子转移叫做_________。
答案：氧化还原反应解析：化学反应中发生的电子转移通常是氧化还原反应，其中氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3.通过什么实验可以确定一个物质的相对分子质量？答案：比重法解析：比重法是一种通过测量物质在空气中的密度与空气的密度的比值来确定物质的相对分子质量的实验方法。
三、问答题1.简述金属性的特点。
答案：金属具有一些共同的特点，如良好的导电性、良好的导热性、金属光泽、延展性和可塑性等。
金属元素中的价电子较少，形成正离子，以海洋、金属中电子流动的方式存在。
金属常呈固态，在常温下具有一定的韧性，能够变为细丝和薄片。
高一化学必修一期末复习题及答案
高一化学考题可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单选题：1. 下列实验方案设计中，可行的是：A．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤，C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H22．胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间C．胶体有电泳现象D．胶体粒子不能透过半透膜3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：A. 64g SO2含有氧原子数为NAB. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NAC. 标准状况下，22.4LCCl4的分子数为NAD. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA4．下列离子在溶液中能大量共存的是：A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO3-、SiO32-、C．OH-、Ba2+、Na+、AlO2- D．Fe2+、NH4+、Cl- OH-5.下列离子方程式中正确的是：A、钠与水反应：Na+2H20＝Na++20H-+H2↑B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO2- + 2H2OC、小苏打与盐酸反应:HCO3- + H+ = CO2↑+ H2OD、往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+2Na++CO2-36.下列六种物质：①Na20 ②Na22③CaCl2溶液④Na2C03溶液⑤NaOH ⑥NaHC03中，不能与二氧化碳反应的是：A.①④B.②③C.③⑥D. ③④⑥7.下列盛放物质的方法正确的是：A.将金属钠保存在汽油中B.氢氟酸可保存在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C.烧碱溶液用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存D.水玻璃保存在橡胶塞的玻璃试剂瓶中 8.非选择题：（共58分） 第一部分：实验题：（16分）(1)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据图示填出对应的操作名称：A. B.C. D.(2)实验室用固体烧碱配制480mL0.10mol/L 的NaOH 溶液：填空并排列出正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）； A 、用30mL 水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入，振荡B 、用天平准确称取 gNaOH 的质量，加入少量水（约30mL ），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C 、将已冷却的NaOH 溶液沿注入中D 、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E 、改用加蒸馏水，使溶液F 、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度处(3)某学生实际配制得到NaOH 溶液的浓度为0.090mol/L ，原因可能是 A ．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 B ．溶解后的烧杯未经多次洗涤 C ．胶头滴管加水定容俯视刻度D ．加蒸馏水时不慎超过了刻度线第二部分：推断题：（共42分）1、（12分）已知有以下物质相互转化：试回答：蒸馏水玻璃棒(1)写出A的化学式，G的化学式。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 Al—27P-31 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作:①取液体试剂，②取固体试剂,③溶解，④过滤,⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是（）A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是（）A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与 6.02X1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02X1023个氮分子和6.02X1023个氢分子的质量比等于14：1C.32 g氧气所含的原子数目为2X6.02X1023D.常温常压下,0.5X6.02X1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是 ()A.H2B.O2C.Cl2D.SO25.下列离子方程式的书写正确的是( )A.铁与 FeCl3 溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH—== CO2 t + H2OC.金属铝加入到NaOH 溶液中：Al+2OH-+H2O====Al+2H2 tD.钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH— + H2 t6．下列离子能大量共存的是( )A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COB.无色透明的溶液中：Cu2 +、K+、SO、NOC.含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中：Mg2 +、NH、SO、Cl 一D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO7.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A.MgB.CuC.AgD.H28.已知还原性Cl — < Br — <Fe2 + <I — ,下列反应不能发生的是 ()A．2Fe3++2I—=== 2Fe2++ I2 B．Cl2+2Br—=== 2Cl—+ Br2C．I2 + 2Cl— === 2I— + Cl2 D．2Fe2++Br2===2Fe3+ +2Br—9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是( )A.Na 和O2B.NaOH 和 CO2C.Na2O2 和 CO2D.C和0210.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是( )A.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色11.下列有关Al（OH）3的图像不正确的是（）A.向人1。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的叙述正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学反应的实质是原子的重新组合C. 化学反应的实质是分子的重新组合D. 化学反应的实质是电子的转移2. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 酒精灯中的酒精B. 矿泉水C. 氯化钠溶液D. 氧气3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不能再分的基本粒子D. 原子是由原子核和电子组成的4. 下列关于元素的说法错误的是（）A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B. 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数C. 元素的存在形态有游离态和化合态两种D. 元素是由原子组成的5. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物中元素的化合价都是整数C. 化合物中元素的化合价可以是分数D. 化合物中元素的化合价都是正数6. 下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A. 在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等B. 在化学反应中，反应前后各元素的质量总和相等C. 在化学反应中，反应前后各物质的质量比相等D. 在化学反应中，反应前后各元素的质量比相等7. 下列关于化学方程式的书写错误的是（）A. 2H2 + O2 = 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2O → 2H2↑ + O2↑D. 2H2O2 → 2H2O + O28. 下列关于化学实验基本操作的说法错误的是（）A. 使用酒精灯时，应用火柴点燃，不能用嘴吹灭B. 量筒用于量取一定体积的液体C. 烧杯用于配制溶液和加热反应D. 试管用于进行小量反应9. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物都是含有碳元素的化合物B. 有机物都是化合物C. 有机物都是碳氢化合物D. 有机物都是碳的氧化物10. 下列关于化学变化的说法正确的是（）A. 化学变化过程中一定伴随着物理变化B. 化学变化过程中一定不伴随物理变化C. 化学变化过程中可能伴随物理变化D. 化学变化过程中一定产生新物质二、填空题（每题10分，共40分）11. 写出下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）二氧化碳：________（3）硫酸铜：________（4）氯化钠：________12. 写出下列反应的化学方程式：（1）碳在氧气中充分燃烧：________（2）铁与稀硫酸反应：________（3）氢气与氧气反应：________（4）过氧化氢分解：________13. 根据下列实验现象，判断反应类型，并写出化学方程式：（1）铜片在空气中加热：________（2）红磷在氧气中燃烧：________（3）过氧化氢分解：________14. 下列物质的用途：（1）氧气：________（2）氢氧化钠：________（3）硫酸铜：________（4）氯化钠：________三、解答题（每题20分，共40分）15. 计算题：（1）已知某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素质量分数为40%，氢元素质量分数为6.67%，求该化合物的分子式。
高一化学必修1期末复习题（附答案）
高一化学必修1期末复习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）（每小题只有一个选项符合题意）1．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（ ）A ．陶瓷餐具．陶瓷餐具B ．石英钟表．石英钟表C ．计算机芯片．计算机芯片D ．光导纤维．光导纤维2．下列混合物的分离方法不正确的是（．下列混合物的分离方法不正确的是（ ）A ．水和汽油的混合物用分液方法分离．水和汽油的混合物用分液方法分离B ．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离C ．碘水中的碘用酒精萃取分离．碘水中的碘用酒精萃取分离D ．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离 3．下列实验过程正确的是（．下列实验过程正确的是（ ）A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 和Na 2SO 4B ．加热饱和FeCl 3溶液可制取Fe(OH)3胶体胶体C ．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出D ．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水 4．下列反应中气体只作氧化剂的是（．下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）A ．Cl 2通入水中通入水中B ．Cl 2通入FeCl 2溶液中溶液中C ．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)D ．NO 2通入水中通入水中5．下列物质中属于电解质的是（．下列物质中属于电解质的是（ ）①氢氧化钠①氢氧化钠 ②硫酸钡②硫酸钡 ③铜③铜 ④蔗糖④蔗糖 ⑤稀硫酸⑤稀硫酸A ．①②⑤．①②⑤B ．①②．①②C ．③④⑤．③④⑤D ．④⑤．④⑤6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）A ．Cl -、Na +、NO 3-、Ca 2+ B ．NH 4+、HCO 3-、Cl -、K +C ．K +、Ba 2+、Cl -、SO 42-D ．Cu 2+、NH 4+、I -、Cl - 7． 下列反应的离子方程式书写正确的是（下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．氯气通入氢氧化钠溶液中：．氯气通入氢氧化钠溶液中： Cl 2 + 2OH -＝Cl - + ClO - + H 2O B ．稀硫酸与铁粉反应：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+＋SO 42-＝BaSO 4↓D ．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu ＋Fe 3+＝Fe 2+＋Cu 2+8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。
高中化学必修第一册期末试卷及答案_人教版_2024-2025学年
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于电解质的是：A、氯化钠B、氢氧化钠C、二氧化碳D、硫酸2、下列物质中，属于非电解质的是（）A、氯化钠B、硫酸C、葡萄糖D、氢氧化钠3、下列关于水的自离子化描述正确的是（）A、(H2O+H2O↔H3O++OH−)是水的电离过程。
B、水的自离子化不产生任何离子。
C、水的自离子化产生的(H3O+)和(OH−)的浓度相同。
D、水的自离子化产生的(H3O+)和(OH−)的浓度之和为(10−14)mol/L。
4、下列物质属于容易发生水解反应的是：A、NaClB、Ca(OH)₂C、KClOD、Cu(NO₃)₂5、下列物质中，属于酸的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 氧化钙（CaO）6、下列物质属于电解质的是（）。
A. 酒精B. 食盐水C. 金属铜D. 氨气7、下列物质中，属于非电解质的是：A. 水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，例如氯化钠B. 电离生成的阴离子中至少含有一个氢氧根离子的化合物，例如硫酸C. 在水溶液或熔融状态下都能导电的物质，例如氯化氢D. 在水溶液中或熔融状态下不导电，但在水溶液中与水反应生成能导电的物质的化合物，例如碳酸钠8、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、共价键一定是非极性键B、离子键一定是金属和非金属元素之间形成的C、所有金属和非金属元素之间形成的键都是离子键D、活泼金属和活泼非金属元素之间形成的键一定是离子键9、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（） A) Fe3+、OH-、Na+、Cl- B) H+、SO42-、Ba2+、NO3- C) Al3+、SO42-、K+、Cl- D) Ag+、NO3-、K+、Cl-10、下列日常生活中涉及到的现象，不能用阿伏伽德罗常数直接计算的是（）A. 1摩尔水分解生成0.5摩尔的氧气B. 相同体积的水和酒精混合后总体积小于两倍体积C. 1摩尔硫酸电离生成2摩尔氢离子D. 1摩尔氧气在标准状况下体积约为22.4L11、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A、NaOH（氢氧化钠）B、HCl（盐酸）C、CaCO3（碳酸钙）D、CH4（甲烷）12、下列化合物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）。
最新人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案
最新人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案人教版化学必修一期末试题全名相对原子质量：na23mg24al27fe56cu64h1o16c12s16cl35.5一、多项选择题（包括12个子问题，问题1-8每个子问题只有一个选项，符合问题的含义，每个问题4分；问题9-12题每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分,共48分）1、若na表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()。
a．1molcl2作为氧化剂得到的电子数为nab、在0℃、101kpa下，22.4l氢含有钠氢原子，c.25℃，1.01×一氧化碳分子与0.5mol甲烷的质量比为7∶ 42! 根据广州中央气象台的报告，近年来，我省一些沿海城市每年春天都会多次出现大雾，导致高速公路关闭和航班暂停。
雾属于以下分散体系：A.溶液B.悬浮液C.乳液D.胶体3、下列常用实验仪器中，能直接加热的是()。
a．分液漏斗b．普通漏斗c．蒸馏烧瓶d．试管4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（）a、naoh溶液b、铁片c、kscn溶液d、石蕊试液5、2.3gna投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（）a、2.3%b、4%c、<4%d、>4%6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是－＋a．cl2→clb．zn→zn2c．ｈ2→h2od．cuo→cucl27.向三氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉。
反应后，过滤后剩下的固体部分会被磁铁吸引（磁铁无法吸引铜），因此反应后溶液中有更多的阳离子（a、cub、FEC、fed和H）8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）①nahco3②al③al2o3④al(oh)3⑤na2co3a、①②③④⑤b、②③④c、①③④d、①②③④9、下列离子方程式中正确的是（）? a、添加苛性钠溶液：HCO3？哦h2o？二氧化碳？2?3?2??b、氯化铝溶液中加入过量氨水：al3??3oh??al(oh)3?c、向氯化亚铁溶液中加入氯水：2fe2??cl2?2fe3??2cl?2.d、二氧化碳进入碳酸钠溶液：二氧化碳？二氧化碳？h2o？2hco310。
高一化学必修一期末考试必会题(附答案)
高一化学必修一期末考试必会题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ C ）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（B）A、CuCl2B、CuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ C ）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（ D ）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ A ）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ B ）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ C ）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（ B ）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ B ）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（B）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（ D ）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂_______铁粉_______离子方程式______________________________ （2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂_______CO2_____离子方程式____________________________ （3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂____饱和碳酸钠溶液______离子方程式_________________13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是_ KMnO4__________，氧化产物是__Cl2_______，氧化产物与还原产物物质的量之比是____5:2______，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______5:3________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为___7.1g____，转移的电子数为_____0.2___ mol。
(完整版)新人教版高中化学必修一必修1期末化学测试题试卷及答案解析必修1期末化学
可能用到的相对原子质量：C-12 H—1 O—16 Na-23第I卷选择题（40分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分，共40分）1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（ )①四氯化碳②汽油③酒精A、只有① B。
①和② C、①和③ D、①②③2、如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离（ )A、过滤B、分液C、蒸馏D、萃取3、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A、标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 N AB、常温常压下，1。
06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC、通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22。
4LD、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A4、物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( ）A、具有相同数目的分子B、都占22.4 L新课标第一网C、具有相同数目的原子D、具有相同摩尔质量5、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0。
2L1mol/L KCl溶液中的Cl—的数目之比（）A、5：2B、3:1C、2：15D、15：26、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A、K+、MnO4－、Na+、Cl－B、K+、Na+、NO3－、CO32－C、Na+、H+、NO3－、SO42－D、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－7、下列反应的离子方程式书写正确的是( ）A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应:Ba2++SO42－=BaSO4↓D、碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑8、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( )A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B、溶液呈电中性，胶体带有电荷C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律9、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 食盐2. 化学反应中，质量守恒定律的实质是（）A. 反应前后元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是3. 根据原子结构示意图，下列说法正确的是（）A. 核外电子数等于质子数B. 核内中子数等于质子数C. 核外电子数等于中子数D. 核内质子数等于中子数4. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 蔗糖C. 氢氧化钠D. 盐酸5. 金属元素的原子结构特点不包括（）A. 原子核外电子数多于质子数B. 原子最外层电子数少于4C. 原子核内质子数多于中子数D. 原子核外电子层数多于46. 根据元素周期表，下列说法错误的是（）A. 同一周期元素的原子序数依次递增B. 同一主族元素的最外层电子数相同C. 同一周期元素的原子半径依次递减D. 同一主族元素的原子半径依次递增7. 根据化学反应速率的相关知识，下列说法正确的是（）A. 温度升高，反应速率一定加快B. 催化剂能改变化学反应的平衡位置C. 反应物浓度越大，反应速率一定越快D. 反应物的接触面积越大，反应速率越快8. 根据化学平衡的原理，下列说法错误的是（）A. 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等B. 可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化C. 可逆反应达到平衡状态时，反应物的转化率不再变化D. 可逆反应达到平衡状态时，反应物的浓度一定为零9. 根据氧化还原反应的定义，下列说法错误的是（）A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有单质的生成D. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化10. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法错误的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合C. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的金属阳离子结合D. 酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的非金属阴离子结合二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：硫酸（）、碳酸钠（）、氯化钠（）。
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高一化学必修一期末复习题及答案
可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单项选择题：
1. 下列实验方案设计中，可行的是：
A．用溶解、过滤的方法分离KNO
3
和NaCl固体的混合物
B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤，
C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
D．将O
2和H
2
的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H
2
2．胶体区别于其他分散系的本质特征是：
A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”
B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间
C．胶体有电泳现象
D．胶体粒子不能透过半透膜
3. 用N
A
表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：
A. 64g SO
2含有氧原子数为N
A
B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl
2溶液，含有Cl-离子数为N
A
C. 标准状况下，22.4L CCl
4的分子数为N
A
D. 常温常压下，14g N
2含有分子数为0.5N
A
4．下列离子在溶液中能大量共存的是：
A．Fe3+、NH
4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO
3
-、SiO
3
2-、
C．OH-、Ba2+、Na+、AlO
2- D．Fe2+、NH
4
+、Cl- OH-
5.下列离子方程式中正确的是：
A、钠与水反应：Na+2H
20＝Na++20H-+H
2
↑
B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO
2- + 2H
2
O
C、小苏打与盐酸反应: HCO
3- + H+ = CO
2
↑+ H
2
O
D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na
2SiO
3
+H
2
O+CO
2
=H
2
SiO
3
↓+2Na++CO2-
3
6. 下列六种物质：①Na
20 ②Na
2
2
③CaCl
2
溶液④Na
2
C0
3
溶液⑤NaOH ⑥
NaHC0
3
中，不能与二氧化碳反应的是：
A.①④
B.②③
C.③⑥
D. ③④⑥
7. 下列盛放物质的方法正确的是： A.将金属钠保存在汽油中 B.氢氟酸可保存在橡胶塞的玻璃试剂瓶中 C.烧碱溶液用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存 D.水玻璃保存在橡胶塞的玻璃试剂瓶中 8.非选择题：（共58分） 第一部分：实验题：（16分）
(1)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据图示填出对应的操作名称：
A. B. C. D. (2)实验室用固体烧碱配制480mL0.10mol/L 的NaOH 溶液：
填空并排列出正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次） ；
A 、用30mL 水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入 ，振荡
B 、用天平准确称取 gNaOH 的质量，加入少量水（约30mL ），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C 、将已冷却的NaOH 溶液沿 注入 中
D 、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E 、改用 加蒸馏水，使溶液
F 、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度 处
(3)某学生实际配制得到NaOH 溶液的浓度为0.090mol/L ，原因可能是 A ．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 B ．溶解后的烧杯未经多次洗涤 C ．胶头滴管加水定容俯视刻度 D ．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
蒸馏水
玻璃棒
第二部分：推断题：（共42分）
1、（12分）已知有以下物质相互转化：试回答：
(1)写出A的化学式，G的化学式。
(2) 写出由D转变成E的化学方程式。
(3)写出一种由C转变成F的离子方程式；
(4)向F溶液加入A的离子反应方程式。
(5)鉴别C溶液的方法是
2、(12分)已知单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，甲是一种高熔点的物质．丙常温下是一种液体。
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式：C______ ；B____ ；乙______ 。
(2)A原子的原子结构示意图为___________。
(3)写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________。
3、(12分)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质不属于硅酸盐的是
A．二氧化硅 B．黏土 C．长石 D．水泥
(2)将下列复杂硅酸盐写成氧化物的形式：Al
2(Si
2
O
5
)(OH)
4
(3)下列关于硅材料的说法正确的是
A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等
B.制造光导纤维的主要原料是单质硅，因其导电性能好。
C.用硅酸钠溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现了它的用途可作防火剂。
D.普通玻璃是由烧碱、石灰石和石英制成的，无固定熔点。
E.工业上常用C + SiO
2 Si + CO
2
制备硅单质
(4)工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃，其反应的化学方程式
(5)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其硬度大，熔点高，化学性质稳定，可用作高温结构陶瓷。
工业上普遍采用高纯度硅与纯氮气在1300℃反应获得，写出反应的化学方程式
(6)把26g含有SiO
2的CaCO
3
固体高温灼烧至质量不再改变为止，冷却后称重为
17.2g，计算原物质中所含SiO
2
的质量是 g。
高一化学上学期答题纸：
非选择题：（共58分）
第一部分：实验题：（16分）
(1)(4分)A. B. C. D.
(2)(3分)正确的操作顺序；(以下每空1分)
A、
B、
C、
E、，
F、
(3)(2分)
第二部分：推断题：（共42分）
1、（12分，每空2分）
(1) ，。
(2) 。
(3) ；
(4) 。
(5) 2、(12分，每空2分)
(1)______ ；____ ；______ 。
(2) ___________。
(3) ①_______________ 。
②________________ 。
3、(12分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
高一化学答案及评分标准
选择题（共42分，每题6分）
非选择题：（共58分）
第一部分：实验题：（16分）
(1)(4分)A. 蒸馏 B. 分液 C. 蒸发 D. 渗析
(2)(3分)正确的操作顺序 BCAFED ；
(以下每空1分)
A、 500mL容量瓶
B、2.0
C、玻璃棒 500mL容量瓶
E、胶头滴管，凹液面与刻度线相切
F、 1cm～2cm
(3)(2分) BD
第二部分：推断题：（共42分）
1、（12分，每空2分）
(1) Fe ，KCl 。
(2) 4Fe(OH)
2 + O
2
+ 2H
2
O=4 Fe(OH)
3。
(3) 2Fe2+ + Cl
2
= 2Fe3+ + 2Cl- ；
(4) 2Fe3++ Fe =2Fe2+。
(5) 取Fe2+溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，
溶液变红色（答案合理即可）2、(12分，每空2分)
(1) H
2； ___O
2
； __NaAlO
2
____ 。
(2) ___________。
(3) ①___2 Al _+ 2NaOH + 2H
2O==2NaAlO
2
__+ 3H
2
_↑____
②__Al
2O
3
+ 2OH- = 2AlO
2
-_+H
2
O
3、(12分，其中前两空各1分，后面每空2分)
(1) A (2) Al
2O
3
·2SiO
2
·2H
2
O (3) AC
(4) 氢氟酸 SiO
2 + 4HF= SiF
4
↑+ 2H
2
O
(5) 3 Si + 2N
2 Si
3
N
4
(6) 6g。