化学期末试卷

NH 4Ac 来抑制HAc 的解离，这种作用为（ ） A ．缓 冲 作 用 B ．同 离 子 效 应 C ．盐 效 应 D ．稀 释 作 用 2．0.2 mol ·L -1 NH 3.H 2O 加入等体积的水，则溶液pH 值将 （ ）
A.增大
B. 减小
C. 减小为原来的1/2
D. 增大为原来的2倍 3．影响HAc - NaAc 缓冲系统pH 值的主要因素是（ ）
A ． HAc 的 浓 度
B ． HAc-NaAc 的浓度比和HAc 的标准解离常数
C ． 溶 液 的 温 度
D ． HAc 的 解 离 度 4．配制以下标准溶液必须用间接法配制的是 ( )
A ． NaCl
B ． Na 2
C 2O 4 C ． NaOH
D ． Na 2CO 3 5．用酸碱滴定直接测定苯甲酸（pKa=4.21）最合适的指示剂为( ) A ．甲基橙 B ． 甲基红 C ． 酚酞 D ．甲基黄 6．标定HCl 的浓度，计算公式
C HCl =(0.2688×2000)/(106.0×25.32), 则C HCl 为 ( )
A ．0.20
B ．0.200
C ．0.2003
D ．0.20030 7．金属硫化物中，有的溶于HCl ，有的不溶于HCl 。

主要原因是它们的 （ b ） A ． 水 解 能 力 不同 B ． K 不 同 C ． 溶 解 速 率 不 同 D ． 酸 碱 性 不 同 8．下列各组量子数合理的是（ d ）
A ． n=2, l=0, m=1
B ． n=1, l=1, m=0
C ． n=1, l=0, m=1
D ．n=2,l=1,m=0
无机及分析化学试卷1
一、单项选择题（每小题1 分，共 20 分）
在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确答案， 并将其字母标号填入括号内。

9．在Fe + NaNO2 + NaOH + H2O → NaFeO2 + NH3的反应中，氧化剂被还原的半反应是
（）A．FeO2- + 2H2O + 3e- →Fe + 4OH-
B．NO2- + 5H2O + 6e- →NH3 + 7OH-
C．FeO2- + 4H+ + 3e- →Fe + 2H2O
D．NO2- + 7H+ + 6e- →NH3 + 2H2O
I+2S O=2I+S O，应在什么条件下进行( )
10．碘量法中最主要的反应-
22346
A．碱性B．强酸性
C．中性或弱酸性D．加热
11．EDTA滴定中，铬黑T用于指示下列哪种离子的测定及pH范围( )
A．Mg2+ ,pH 8~10 B．Ca2+ ,pH>12
C．Cu2+ pH 7~8 D．Fe3+, pH1~2
12．在Fe3+离子溶液中加入KSCN溶液时出现(b )
A．变蓝色B．血红色C．无变化D．有沉淀
13．KMnO4滴定FeSO4的反应：
MnO4-+ 5Fe2++8H+=== Mn2++5Fe2++4H2O必须在下列哪个介质中进行( b ) A．盐酸B．稀硫酸C．稀草酸D．醋酸
14．在氧化还原滴定中,配制Fe2+标准溶液时,为防止Fe2+被氧化，应加入(d )
A．HCl B．H3PO4C．HF D．金属铁
15．CO2分子几何构型为（a ）
A．直线B．角形C．四面体D．三角形
16．原子轨道沿两核联线以“肩并肩”的方式进行重叠的键是（）
A．σ键B．π键C．氢键D．离子键
17．测水的硬度时，采用EDTA滴定水中的Ca2+、Mg2+ ,由于水中有少量的Al3+干扰滴定，需加入下面哪个掩蔽剂(b )
A．氟化物B．三乙醇胺C．氰化物D．硫氢化钾
18．两元酸能直接分步滴定的条件是( d )
A．cK a1≥10-8 cK a2≥10-8K a2/ K a1≥104
B．cK a1≥10-8 cK a2≥10-4K a2/ K a1≥104
C．cK a1≥10-8 cK a2≥10-4K a1/ K a2≥104
D．cK a1≥10-8 cK a2≥10-8K a1/ K a2≥104
19．已知元素氯的电势图如下：
其中氧化性最强的是 （ ）
A ． ClO 4-
B ． ClO 3-
C ． HClO 2
D ． HClO 20．酚酞指示剂的变色范围是（ c ）
A ． 6 ～8
B ． 7 ～9
C ． 8 ～10
D ． 10 ～ 12
21．NaHCO 3 水 溶 液 显________ 性， 其 水 解 反 应 式 为_____________________________________。

22．已知1.0mol ·L -1HA 溶液的解离度α = 0.42％， 则0.010mol ·L -1HA 溶液的α= _________，该溶液中c (H + ) = __________mol ·L -1。

23．用NaOH 滴定HAc 时，应选择的指示剂是________。

24．标定HCl 标准溶液，常用的基准物质是_______。

25．在 反 应 CN - + MnO 4- + H 2O → CNO - + MnO 2 + OH - 中， 被 氧 化 的 物 质 是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽ ， 被 还 原 的 物 质 是 ⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽ 。

26．在AgCl 、CaCO 3 、Fe(OH)3等物质中，溶解度不随溶液pH 值而变的是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，Mg(OH)2 在稀盐酸溶液中溶解的离子方程式为 ⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

27．原子序数为29的元素其核外电子排布为_______________________________________。

28．按照配位化合物的命名法给下列化合物命名
[CoCl(H 2O)(NH 3)4]Cl 2__________________________________________________________。

29．已 知 Pb 2+ + 2 e - Pb E = -0.126V , PbSO 4 + 2 e - Pb + SO 42- E = -0.359V 。

将两电对组成原电池时 ，正极反应: ____________________________________； 负 极 反 应：_____________________________。

30．已 知 E ( Cl 2 / Cl - ) = 1.36 V ， E ( BrO 3- / Br - ) = 1.52 V ， E ( I 2 / I - ) = 0.54 V ， E ( Sn 4+ / Sn 2+ ) = 0.154 V ， 则 在 Cl 2、Cl -、BrO 3-、Br -、I 2、I -、Sn 4+、Sn 2+ 各 物 种 中 最 强 的 氧 化 剂 是________ ， 最 强 的 还 原 剂 是________。

31．25℃ 时，一定浓度的H 2S 水溶液中，c (H +):c (S 2－)=2:1。

（ ）
32．弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH 值必定小于7。

（ ） 33．因为各种酸碱指示剂的K(Hin)值不同，所以指示剂变色的pH 也不同。

（ ）
34．滴定分析的误差一般要求为0.1%，滴定时消耗的标准溶液的体积应控制在10~20mL 。

（ ）
35．一定温度下，AgCl 的饱和水溶液中，Ag + 浓度[Ag +]和CI -浓度[CI -]的乘积是一常数 （ ） 36．在用KMnO 4时，应该加入HCl 调整溶液酸度，以增强KMnO 4的氧化性。

（ ） 37．s 电子绕核运动的轨道为一圆圈，而p 电子走的是8字形轨道。

（ ） 38．金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。

（ ） 39．含有极性键的分子一定是极性分子。

（ ）
40．间接碘量法滴定时，应在弱酸性或中性溶液中溶液中进行。

（ ）
41．酸碱滴定中，指示剂选择的原则是什么？
42．在实际应用中，应如何配制 pH 缓冲溶液才能保证该缓冲溶液有较大的缓冲容量？
43．说明配位滴定过程中，金属离子指示剂变色的原理？
四、简答题（每小题5分，共20分）
三、判断题（每小题1分，共10分）判断下列各题正误，
对打“√”；错打“╳”。

44．氧化还原滴定中的KMnO4法中，为什么在滴定中要加入H2SO4？可不可以加入HCl 或HNO3,为什么？
五、计算题（每小题10分，共30分）
45．在烧杯中盛放20.00ml 0.100 mol.L-1氨的水溶液，逐步加入0.100 mol.L-1的HCl 溶液，计算：（1）当加入10.00 ml HCl后，混合液的pH；（2）当加入20.00 ml HCl 后，混合液的pH。

（K b(NH3)= 1.76×10-5）
46．分别计算AgCl在纯水中和0.1 mol·L-1 NaCl中的溶解度。

（已知：K sp(AgCl)=1.8×10-10）
47．若c(Cr2O72-)=c(Cr3+)=1.0 mol·L-1 ,下列情况下能否利用反应：
−−→来制备氯气？K Cr O+14HCl2CrCl+2KCl+7H O+3Cl
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（1）盐酸浓度为1.0mol·L-1
(2) 盐酸浓度为12 mol·L-1（计算时取P Cl2=100 kPa）
（E(Cr
O72-/Cr3+)=1.33V；E(Cl2/Cl-)=1.36V ）
2。