成人教育 《分析化学》期末考试复习题及参考答案
青岛农业大学成人教育《分析化学》期末考试复习题及参考答案
A、 向波长增大方向移动 B、 向波长减小方向移动
C、 不移动，但峰值降低 D、 不移动，但峰值升高
5、已知在
1mol/L
H
2 SO
4
溶液中，
MnO
4
/Mn
2+
和
Fe
3+
/Fe
2+
电对的条件电极电位分
别为 1.45V 和 0.68V。在此条件下用 KMnO4 标准溶液滴定 Fe2+ ，其化学计量点的电位
A、降低溶液浓度 B、增加测定次数 C、改变测定波长 D、改用 l cm 比色皿
4、符合比尔定律的有色溶液稀释时，其吸收曲线（ ）。
A、最大吸收峰波长移动
B、最大吸收波长处吸光度减低
C、最大吸收峰波长不移动
D、最大吸收波长处吸光度升高
5、下列误差中属于随机误差的是（ ）
A、容量瓶刻度不准确 B、分光光度法测定的读数误差
C、Fe3+ 氧化Ｉ-
D、Fe3+ 水解
25、酸碱滴定时，其终点为（ ）。
A、pH＝7 B、 pH < 7 C、pH > 7 D、不一定
26、已知 A＝0.800，其透光率 T％等于（ ）。
A、10.7
B、16.3
C、15.8
D、15.2
27、已知含500µg·L–1Fe2+溶液（MFe=55.85 g·mol-1），用邻二氮菲显色后，用2.0cm的比色 皿在λmax=508nm处测得吸光度A=0.19，则该溶液的摩尔吸光系数ε为（ ）。
D、 化学计量点前 0.1%的 pH 减小,后 0.1%的 pH 增大
15、乙酰丙酮(L)与 Al3+形成络合物的 lg1~lg3分别为 8.6,15.5 和 21.3,当 pL 为 6.9 时, 铝 络合物的主要存在形式是（ ）
分析化学期末考试题A及答案
分析化学期末考试题A及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 酚红答案：C2. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定体积B. 溶液颜色变化C. 滴定速度D. 溶液的pH值答案：B3. 原子吸收光谱法中，待测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学原子化D. 电化学原子化答案：C4. 以下哪种仪器不适用于液相色谱分析？A. 紫外检测器B. 荧光检测器C. 质谱仪D. 红外光谱仪答案：D5. 质谱分析中，分子离子峰通常指的是：A. 最大质量的离子峰B. 质量最小的离子峰C. 质量比最大的离子峰D. 质量比最小的离子峰答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 在紫外-可见光谱分析中，______是分子吸收紫外光或可见光后，分子内部电子跃迁到高能级轨道的过程。
答案：电子跃迁2. 色谱分析中，______是指固定相与移动相之间的相互作用。
答案：色谱保留3. 原子吸收光谱分析中，______是指样品中待测元素的原子化效率。
答案：原子化效率4. 电位滴定法中，______是指溶液中待测离子的活度。
答案：活度5. 质谱分析中，______是指分子离子峰的质荷比。
答案：分子离子峰的质荷比三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述高效液相色谱（HPLC）与薄层色谱（TLC）的主要区别。
答案：高效液相色谱（HPLC）与薄层色谱（TLC）的主要区别在于：（1）HPLC使用高压泵推动流动相通过柱子，而TLC使用毛细作用力使溶剂上升。
（2）HPLC的分离效率和速度通常高于TLC。
（3）HPLC可以连接多种检测器进行定量分析，而TLC通常用于定性分析。
2. 解释什么是标准溶液，并说明其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，通常用于校准仪器或作为分析过程中的参照物。
在分析化学中，标准溶液的重要性在于：（1）提供准确浓度的参照，确保分析结果的准确性。
(完整)分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题班级 学号 姓名一、单项选择题(15分,每小题1分）1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。
A 、αY （H ）， αY （N ），αM （L ）;B 、αY （H ）, αY(N)，αMY ；C 、αY （N ）, αM （L)，αMY ；D 、αY （H ）,αM(L ），αMY 。
2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是( B ). A 、C M 大，αY(H ）小，αM(L)大，K MY 小； B 、C M 大，αM （L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H ）大, K MY 小,αM （L)小； D 、αY(H ）小，αM （L)大，K MY 大，C M 小；3、以EDTA 为滴定剂,下列叙述错误的是（ D ）。
A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。
B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。
C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。
D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。
4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）. （M ：待测离子;N:干扰离子;In ：指示剂）A 、''NY MY K K >；B 、''NYMY K K <；C 、''MY MIn K K >；D 、''MYNIn K K >. 5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。
A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺;B 、于酸性溶液中加入KCN,然后调至pH=10;C 、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D 、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性.6、在1 mol ·L -1HCl 介质中，滴定Fe 2+ 最好的氧化—还原方法是（ B )。
《分析化学》期末考试试卷附答案
《分析化学》期末考试试卷附答案一、填空题（每空2分，共40分）1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。
则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为；置信区间为（18.33,05.0t）2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用的办法减小。
3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。
当V1=V2时，组成为；当V1<V2时，组成为。
（V1>0，V2>0）4．NH4CN质子条件为5．在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。
加入三乙醇胺的作用是，加入NaOH的作用是。
6．某有色溶液，当液层厚度为1cm时，透过光强度为入射光强的80%。
若通过5cm的液层时，光强度将减弱%。
7．强碱滴定弱酸的滴定曲线中，滴定突跃的大小与和有关。
8．当电流等于扩散电流一半时，滴汞电极的电位称为。
不同离子在不同介质中具有特征值，是极谱分析的基础。
9．组分分子从气相到气-液界面进行质量交换所遇到的阻力，称为。
10．分子的外层电子在化学能的作用下使分子处于激发态，再以无辐射弛豫转入第一电子激发态的最低振动能级，然后跃迁回基态的各个振动能级，并产生辐射。
这种发光现象称为。
二、选择题（每题3分，共30分）1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C．随机误差在分析中是不可避免的；D．随机误差具有单向性2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（）A．H2CO3——CO32-B．H3O+——OH—C．HPO42-——PO43-D．NH3+CH2COOH——NH2CH2COO—3．已知H3PO4的pK a1=2.12，pK a2=7.20, pK a3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为（）A．10.7 B．9.7 C．7.7 D．4.94．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（）A．1:1 B．1:5 C．1:6 D．1:45．用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量。
《分析化学》期末考试试卷(A)及答案
适用专业：注意：请将所有答案填到答题纸上。
一、单项选择题（每小题1分，共25分）1．10mL移液管移取的体积应记录为（）mL。
A．10 B．10．0 C．10．00 D．10．0002．0．010450有效数字的位数为（）位。
A．三B．四C．五D．六3．分析结果的精密度通常用（）表示。
A．绝对误差B．相对误差C．绝对偏差D．相对偏差4．分析测定中出现的下列情况，不属于系统误差的是（）。
A．滴定时有液滴溅出锥形瓶B．滴定管读数时最后一位估计不准C．砝码未校正D．试剂中含有微量的干扰离子5．分析测定中可通过（）减少偶然误差。
A．仪器校正B．增加平行实验的次数C．空白实验D．对照实验6．在定量分析中，要求测定结果的误差（）。
A．等于零B．愈小愈好C．在允许的误差范围之内D．没有要求7．将0．6345修约成三位有效数字，正确的结果是（）。
A．0．635 B．0．634C．0．64 D．0．68．下列仪器不属于量器的是（）。
A．滴定管B．量筒C．烧杯D．移液管9．酚酞指示剂加入食醋溶液中呈（）色。
A．红B．无C．黄D．橙10．（）用符号ρ表示。
A．质量浓度B．物质的量浓度C．体积分数D．质量分数11．甲基橙指示剂的pH变色范围是（）。
A．3．1～4．4B．4．4～6．2 C．3．0～4．6 D．8．0～10．0 12．相对平均偏差常保留（）位有效数字。
A．两B．三C．四位D．没有什么要求13．下列物质为基准物质的是（）A．浓盐酸B．氢氧化钠C．高锰酸钾D．氯化钠14．双氧水的含量测定属于（）滴定法。
A．酸碱B．氧化还原C．沉淀D．配位15．碘量法常使用（）作指示剂。
A．甲基橙B．铬黑TC．淀粉D．荧光黄16．EBT是（）的英文缩写。
A．铬黑T B．氯化钠C．乙二胺四乙酸D．硝酸银17．标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质是（）。
A．无水碳酸钠B．硼砂C．草酸钠D．邻苯二甲酸氢钾18．以荧光黄为指示剂测定氯化钠试样的含量，终点颜色由黄绿色转变为（）。
(完整word版)分析化学期末考试试卷AB(带答案)
试卷一一、选择题：（每题2 分，共40 分）（说明：将认为正确答案的字母填写在每小题后面的括号内）1. 在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是：（）A.精密度高，准确度必然高；B. 精密度是保证准确度的前提；B.准确度是保证精密度的前提。
2. 若HAc的pKa=4.74，则Ka值为：（）A. 2×10-5；B. 1.8×10-5；C. 2.0×10-5；D. 1.82×10-5。
3. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。
4. 强酸滴定弱碱，以下指示剂不适用的是：（）A.甲基橙；B. 甲基红；C. 酚酞；D. 溴酚蓝（pKa=4.0）。
5. 若S1，S2，S3依次为CaC2O4在纯水中、Na2C2O4稀溶液中、稀HCl溶液中的溶解度那么：（）A. S3>S2>S1；B. S1>S2>S3；C. S3>S1>S2；D. S1>S3>S2。
6 下列情况引起随机误差的是：（）A.使用不纯的Na2CO3来标定HCl溶液；B.在称量分析中，杂质与被测成分共沉淀；C.滴定分析中，终点与等量点不一致；D.在获得测量值时，最后一位数字估测不准。
7. 下列物质中可用直接法配制标液的是：（）A. 固体NaOH；B. 固体K2Cr2O7；C. 固体Na2S2O3•5H2O；D. 浓HCl 。
8. H2PO4-的共轭碱是：（）A. PO43-；B. HPO42-；C. H2PO4-；D. H3PO4。
9. 用重量法测定样品中SiO2含量时能引起系统误差的是：（）A.称量样品时天平零点稍有变动；B. 析出硅酸沉淀时酸度控制稍有差别；C.加动物胶凝聚时的温度稍有差别；D. 硅酸的溶解损失。
10. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。
分析化学(期末考试及答案)
分析化学(答案在最后一页)一、单选题1.有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的()(A)僵化现象(B)封闭现象(C)氧化变质现象(D)其它现象2.在pH为4.42的水溶液中，EDTA存在的主要型体是()(A)H4Y (B)H3Y-(C)H2Y23. 用双指示剂法测某碱样时，若V1<V2，则组成为()(A) NaOH+Na2CO3 (B)Na2CO3(C) NaOH (D)Na2CO3+NaHCO34.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是()(A)指示剂的颜色变化(B)指示剂的变色范围(C)指示剂相对分子量的大小(D) 滴定突跃范围5.某弱碱HA的Ka=1.0x10-5，其0.10mol--1溶液的pH值为()(A) 3.00 (B) 5.00 (C) 9.006. 在分光光度分析中，用1cm的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T，若浓度增加一倍，透光率为()(A)T2 (B)T/2 (C) 2T (D)√T7.示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的()(A)Ax (B) As (C)As-Ax (D)Ax-As8.测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3.称量形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是()(A)M Fe3O4M Fe2O3(B)M Fe3O4M Fe(OH)3(C) 2M Fe3O43M Fe2O39.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果()(A)偏低(B)偏高(C) 无影响(D)无法确定10.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为()(A)PH为11-13 (B)PH为6.5-10.0(C) PH为4-6 (D)PH为1-311.pH=10.36的有效数字位数是()(A)四位(B)三位(C) 两位(D)一位12.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是()(A)Br-(B) CI-(C)CN-(D)I-13.下列属于自身指示剂的是()(A)邻二氮菲(B)淀粉指示剂(C) KMnO4 (D)二苯胺磺酸钠14.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是()(A)沉淀分离法(B)控制酸度法(C) 配位掩蔽法(D)溶剂萃取法15.用双指示剂法测某碱样时，若V1>V2，则组成为()(A)NaOH+Na2CO3 (B) NaOH (C) Na2CO3 (D)Na2CO3+NaHCO316.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是( )(A)HCI滴定Na2CO3(B)HCI滴定NaOH+Na3PO4(C)NaOH滴定H2C2O4(D)NaOH滴定H3PO417.某弱碱MOH的Kb=1.0x10-5，其0.10moll-1溶液的pH值为()(A)3.00 (B)5.00 (9) 9.00 (D)11.0018.减小随机误差的措施是( )(A)增加平行测定次数(B)校正测量仪器(C) 对照试验(D)空白试验19.有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列()因素有关(A)配位化合物的稳定性(B)有色配位化合物的浓度(C)入射光的波长20.在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将()(A)为零(B)不变(C) 减小(D)增大21.用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是()(A) H2SO4 (B)Na2CO3 (C)(NH4)2C2O4 (D)Na3PO422.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求()(A)沉淀的聚集速率大于定向速率(B)溶液的过饱和度要大(C)沉淀的相对过饱和度要小(D)溶液的溶解度要小23.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时，应控制的酸度为()(A)pH为1-3 (B)pH为4-6 (C)pH为6.5-10.024.可用于滴定I2的标准溶液是( )(A)H2SO4 (B)KbrO3 (C) Na2S2O325. 用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?()(A) Na2S (B)Na2SO3 (C) Na2SO4 (D)Na2S2O326.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?()(A)二氯化锡(B)双氧水(C)铝(D)四氯化锡27.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?()(A)盐效应(B)酸效应(C) 络合效应(D)溶剂化效应(E)同离子效应28.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，若用1mol/LHCI滴定1mol/LNaOH时的pH突跃范围是()(A)9.7~4.3 (B)8.7~4.3 (C) 10.7 ~3.3 (D)8.7~5.329.衡量色谱柱柱效能的指标是( )(A) 相对保留值(B) 分离度(C)塔板数(D)分配系数30.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于()(A)0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D)0.36V31.佛尔哈德法测Ag+，所用滴定标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是()(A)NH4SCN，碱性，K2CrO4;(B)NH4SCN，酸性，NH4Fe(SO4)2(C) AgNO3，酸性，NH4Fe(SO4)2(D)AgNO3，酸性，K2Cr207;(E)NH4SCN，碱性，NH4Fe(SO4)232. 用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量，浓度为Cmol/L的氟化物溶液显色后，在一定条件下测得透光率为T，若测量条件不变，只改变被测物浓度为1/3C，则测得的透光率'T为()(A)T1/2 (B)T1/3 (C) T1/4 (D)T/333. EDTA与金属离子形成整合物时，其整合比一般为()(A) 1:1 (B) 1:5 (C) 1:6 (D) 1:434.已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20,pKa3=12.36，若用NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH值约为()(A)10.7 (B)9.7 (C) 7.7 (D)4.935.需0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸()(A) 量筒(B)容量瓶(C) 移液管(D)酸式滴定管36.下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是()(A)H2CO3-CO32-(B)H3O+--OH-(C) HPO42---PO43 (D)NH3+CH2COOH-NH2CH2COO-37.下列有关随机误差的论述中不正确的是()(A)随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的(B)随机误差出现正误差和负误差的机会均等(C)随机误差在分析中是不可避免的(D)随机误差具有单向性38.欲取50ml某溶液进行滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1%，下列容器中应选哪种?()(A) 50ml滴定管(B)50ml容量瓶(C) 50ml量筒(D)50ml移液管39.使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下面哪种?()(A)左手捏于稍高于玻璃近旁(B)右手捏于稍高于玻璃球的近旁(C)左手捏于稍低于玻璃球的近旁40.配制0.1M的NaS2O3标准液,取一定量的Na2S2O3晶体后，下列哪步正确?()(A) 溶于沸腾的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存(B)溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存(C) 溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存41.如果要求分析结果达到0.1%的准确度,滴定时所用滴定剂溶液的体积至少应为多少ml?()(A) 10ml (B) 10.00ml (C) 18ml (D) 20ml42.EDTA在PH<1的酸性溶液中相当于几元酸?()(A) 3 (B) 5 (C) 4 (D) 2 (E) 643.不含其它干扰性杂质的碱试样，用0.1000MHCl滴定至酚酞变色时，用去Hcl20.00ml加入甲基橙后，继续滴定至终点又用去HCl10.00ml，此试样为下列哪种组成?()(A) NaOH,Na2CO3 (B)Na2cO3(C)Na2CO3,NaHCO3 (D)NaHCO3，NaOH44.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果?()(A) 偏高(B)偏低(C) 正确(D)与草酸中杂质的含量成正比45.用邻苯二甲酸氢钾滴定1mol/LNaOH溶液时，最合适的指示剂是( )(A)甲基红(PH=4.4～6.2)(B)百里酚酞(PH=9.4～10.6)(C)酚酞(PH=8.3～10.0)(D)甲基橙(PH=3.1～4.4)46.间接碘量法中，硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时，应在哪种介质中进行( )(A)酸性(B)碱性(C)中性或微酸性(D)HCL介质47.用碘量法进行氧化还原滴定时，错误的操作是( )(A)在碘量瓶中进行(B)避免阳光照封(C)选择在适宜酸度下进行(D)充分摇动48.选择氧化还原指示剂时，应该选择( )(A)指示剂的标准电位愈接近滴定终点电位好(B)指示剂的标准电位愈接近滴定终点电位的差越大越好(C)指示剂的标准电位越负越好(D)指示剂的标准电位越正越好49.酸碱滴定中指示剂选择依据是( )(A)酸碱溶液的浓度(B)酸碱滴定PH突跃范围(C)被滴定酸或碱的浓度(D)被滴定酸或碱的强度50.对于滴定分析法，下述( )是错误的.(A)是以化学反应为基础的分析方法(B)滴定终点的到达要有必要的指示剂或方法确定(C)所有的化学反应原则上都可以用于滴定分析(D)滴定分析的理论终点和滴定终点经常不完全吻合51.Na2S2O3放置较长时浓度将变低的原因为( )(A)吸收空气中的CO2.(B)被氧化(C)微生物作用52.直接配制标准溶液时，必须使用( )(A)分析纯试剂(B)高纯或优级纯试剂(C)基准物53. SI为( )的简称(A)国际单位制的基本单位(B)国际单位制(C)法定计量单位54.分析化学中常用的法定计量单位符号Mr其代表意义为( )(A)质量(B).摩尔质量(C)相对分子质量(D).相对原子量55.我国化工部标准中规定：基准试剂颜色标记为()(A)红色(B)蓝色(C)绿色(D)浅绿色56.做为基准试剂，其杂质含量应略低于( )(A)分析纯(B)优级纯(C)化学纯(D)实验试剂57.下面数据中是四位有效数字的是()(A)0.0376 (B)1396(C)0.07520 (D)0.050658.市售硫酸标签上标明的浓度为96%,一般是以( )表示的(A)体积百分浓度(B)质量体积百分浓度(C)质量百分浓度59.下列计量单位中属于我国选定的非国际单位制( )(A)米(B)千克(C)小时(D)摩尔1-5:ACDCA 6-10:ADCAB 11-15:CDCBA 16-20:CDACB 21-25:CCCCD 26-30:AEBBC 31-35:BBABA 36-40:CDDBB 41-45:DEABC 46-50:CDABC 51-55:CCBCD 56-59:BCCC二、判断题1.称量物体时应将物体从天平左门放入左盘中央，将砝码从右门放入右盘中央(√)2.称量物体的温度,不必等到与天平室温度一致即可进行称量(×)3. 天平需要周期进行检定,砝码不用进行检定(×)4.在滴定管下端有尖嘴玻璃管和胶管连接的称为酸式滴定管(×)5.打开干燥器的盖子时,应用力将盖子向上掀起(×)6.圆底烧瓶不可直接用火焰加热(√)7.玻璃容器不能长时间存放碱液(√)8.准确度高必须要求精密度也高，但精密度高，并不说明准确度也高，准确度是保证精密度的先绝条件(×)9.准确度的高底常以偏差大小来衡量(×)10.所谓饱和溶液是指再也不能溶解溶质的溶液(×)11.在溶解过程中，溶质和溶剂的体积之和一定就是溶液的总体积(×)12.容量分析一般允许滴定误差为1%(×)13.酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂(√)14.天平室要经常敞开通风，以防室内过于潮湿(×)15.滴定管内壁不能用去污粉清洗，以免划伤内壁，影响体积准确测量(√)。
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)
《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。
3. 准确度用表示，精密度用表示。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 。
8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。
此法适用于量组分的测定。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。
1、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最大的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减小B、使K/MY固定减小C MC 、增大C M 和K /MYD 、减小C M 和K /MY8、当金属离子M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
分析化学期末考试复习题及参考答案-高起本
《分析化学》复习题一、填空题1、滴定管一次读数误差为±0.01 mL ，若滴定相对误差不大于±0.1%, 则滴定剂用量至少应为mL ，最好使体积在 mL 左右，以减小相对误差。
2、某学生分析氯化物中氯的含量，重复测定四次，结果如下：52.68%，53.17%，52.73%，52.67%。
用Q 检验法判断数据53.17%在置信度为90%时是否应当舍弃（已知Q 0.90，4=0.76），舍弃商Q 等于 ，结论是 （填舍弃或保留）。
3、莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 、 。
4、光度法测定某物质，若有干扰，应根据 和 原则选择波长。
5、NaOH 滴定HCl 时，浓度增大10倍，则滴定曲线突跃范围增大 个pH 单位。
6、在一定条件下用Ce(SO 4)2标准溶液滴定相同浓度的Fe 2+溶液，已知)Ce /Ce (34++O 'ϕ=1.44V ，)Fe /Fe (23++O 'ϕ=0.68V ， 则化学计量点时溶液电势为 V 。
7、在分光光度法中，以 为纵坐标，以 为横坐标，可得光吸收曲线。
浓度不同的同种溶液，其最大吸收波长 ，相应的吸光度大小 。
8、电位分析中，电位保持恒定的电极称为 电极，常用的有 电极和 电极。
9、高效液相色谱分析中，如果样品组分的分配比范围很宽，宜采用措施；在气相色谱分析中，如果样品组分的沸点范围很宽，宜采用措施，这些操作的目的都是为了改善分离效果。
10、在原子吸收法中，火焰原子化器与石墨炉原子化器相比较，后者测定的灵敏度更。
11、EDTA滴定中，介质pH越低，则αY(H)值越_ __，O'K越_ __，滴定的pM 突跃越_ __。
（填“大”、“小”）12、用普通吸光光度法测得标准溶液c1的透光率为20%，待测溶液透光率为12%，若以示差法测定，以标准溶液c1作参比，则待测溶液透光率为_ __，相当于将仪器标尺扩大_ __倍。
13、用KMnO4滴定H2C2O4溶液，第一滴KMnO4滴入后紫色褪去很慢，而随着滴定的进行反应越来越快，这是由于反应生成的有作用。
成人教育分析化学试卷及标准答案
X X X大学继续教育学院试卷课程分析化学（专业）专业姓名学号得分1．下列各组物质中可用作标准缓冲溶液的是（C ）A、HAc-NaAcB、六次甲基四胺C、硼砂D、NH4Cl-NH32．当两电对的电子转移数均为1 时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差( D)A、0.09VB、0.18VC、0.27VD、0.36V3. 配位滴定中，出现指示剂的封闭现象的原因是（D ）A、指示剂与金属离子生成的络合物不稳定B、被测溶液的酸度过高C、指示剂与金属离子生成的络合物翁定性小于MY 的稳定性D、指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY 的稳定性4.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是( D )A、沉淀应在热溶液中进行B、沉淀应在浓的溶液中进行C、沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂D、沉淀应放置过夜使沉淀陈化5. 符合比尔定律的有色溶液，浓度为c 时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为( D)A、T0/ 2B、2T0C、(lgT0)/2D、2lgT06. 下列有关置信区间的描述中，正确的有：（A ）A、在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间B、真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间C、其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽D、平均值的数值越大，置信区间越宽7. 用Zn2+标准溶液标定EDTA 时，体系中加入六次甲基四胺的目的是（ B ）A、中和过多的酸B、调节pH 值C、控制溶液的酸度D、起掩蔽作用8．用K 2Cr2O7 滴定Fe2+，在化学计量点时，有关离子浓度的关系是（C ）A、[Fe 3+] = [Cr 3+]，[Fe2+] = [Cr 2O72-]B、3[Fe 3+] = [Cr 3+]，[Fe2+] = 6[Cr 2O72-]C、[Fe3+] = 3[Cr 3+]，[Fe2+] = 6[Cr 2O72-]D 、[Fe3+] = 3[Cr 3+]，6[Fe2+] = [Cr 2O72-]8. 在络合滴定中，用回滴法测定Al3+时，若在pH=5～ 6 时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA，金属离子标准溶液应选( B )A、Mg 2+B、Zn 2+C、Ag +D、Bi 3+9. 每100 mL人体血浆中，平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。
成人教育分析化学二试题试题及参考答案
xx学院成人教育《分析化学》（二）试题试题及参考答案一、选择题(每小题3分,共30分)1．在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（）A. HCN～NaCNB. H3PO4～Na2HPO4C. +NH3CH2COOH～NH2CH2COO-D. H3O+～OH-2．算式x % = 0.1000 × (25.00－24.50 ) × 246.47 × 100 / (1.000 ×1000 )的有效数字位数为( )A. 2位B. 3位C. 4位D. 5位3．用NaOH标准溶液准确滴定弱酸的条件是（）A. cK a≥10-8B. cK a≥10-6C. cK a≥10-9D. cK a≥10-74．用EDTA滴定Bi3+时, 消除Fe3+干扰宜采用( )A. 加NaOHB. 加抗坏血酸C. 加三乙醇胺D. 加氰化钾5．KMnO4滴定Na2C2O4溶液时，开始反应很慢，随着滴定的进行，反应速度逐步加快，这是由于产生了( )A. 诱导作用B. 温度效应C. CO2气体效应D. 催化反应6．测定Ag +含量时，选用何种指示剂指示终点？( )A. K2Cr2O7B. K2CrO4C. NH4Fe(SO 4 )2.12H2OD. NH4SCN7．下列溶液中能用直接法配制的是( )A. K2Cr2O7B. Na2S2O3C. KMnO4D.EDTA8．已知1mL KMnO4相当于0.005682g Fe2+，则下列表示正确的是( )A. T Fe/KMnO4 =1mL/0.005682gB. T Fe/KMnO4 =0.005682g /mLC. T KMnO4/Fe =1mL/0.005682gD. T KMnO4/Fe =0.005682g/mL9．强酸滴定弱碱，以下指示剂中不适用的是( )A. 甲基橙B. 甲基红C. 酚酞D. 溴酚蓝(pT = 4.0)10. 以下表述正确的是( )A. 二甲酚橙指示剂只适于pH>6.00时使用B. 二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液C. 铬黑T指示剂只适用于酸性溶液D. 铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液二、填空题(每小题2分,共20分)。
分析化学期末考试题A及答案
分析化学期末考试题A及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C2. 酸碱滴定中，终点的判断依据是：A. 颜色变化B. pH值C. 体积变化D. 温度变化答案：A3. 标准溶液的配制中，需要使用的主要仪器是：A. 量筒B. 容量瓶C. 烧杯D. 滴定管答案：B4. 原子吸收光谱法中，分析元素的依据是：A. 原子的电子结构B. 原子的核结构C. 原子的振动频率D. 原子的转动频率答案：A5. 以下哪种方法属于非破坏性分析？A. 火焰光度法B. 原子吸收光谱法C. 质谱法D. 红外光谱法答案：D6. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长称为：A. 吸收峰B. 吸收边C. 吸收谷D. 吸收顶答案：B7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化铵C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A8. 电位滴定法中，电位突跃的点称为：A. 终点B. 起始点C. 平衡点D. 等电点答案：A9. 色谱法中，用于分离混合物的物理过程是：A. 扩散B. 吸附C. 溶解D. 沉淀答案：B10. 以下哪种物质是还原剂？A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 溴气答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 酸碱滴定中，______是滴定过程中的指示剂。
答案：酚酞2. 原子吸收光谱法中，______是分析元素的光谱线。
答案：吸收线3. 标准溶液的配制中，______是保证溶液浓度准确的关键步骤。
答案：标定4. 紫外-可见光谱法中，______是测量物质对特定波长光的吸收强度。
答案：比色法5. 色谱法中，______是色谱图上的峰高或峰面积。
答案：色谱峰6. 电位滴定法中，______是测量电极电位变化的仪器。
答案：pH计7. 非破坏性分析中，______是分析过程中不改变样品化学性质的方法。
答案：光谱分析8. 强酸和强碱在水溶液中完全离解，其离子浓度等于______。
成人教育《无机及分析化学》期末考试复习题及参考答案
成人教育《无机及分析化学》期末考试复习题及参考答案一、单项选择题1.下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？( D )A.威尔逊云室B.电子显微镜C.X－射线衍射仪D.质谱仪2. 在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（&lt4％）的光度范围是：( B )A.0.1～0.2B.0.2～0.7C.0.8～1.0D.1.1～1.23. 用紫外分光光度计可测定什么光谱：( B )A.原子吸收光谱B.分子吸收光谱C.电子吸收光谱D.原子发射光谱4. 以下说法不正确的有（B）A.提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作B.减压蒸馏能用来分离固体混合物C.液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断D.在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min5. 实验室中熔化苛性钠，选用哪种坩锅？( D )A.石英坩锅B.瓷坩锅C.玻璃坩锅D.镍坩锅6. 以下说法不正确的有( D )A.提纯物经重结晶操作纯度不一定变好B.分液漏斗中的下层液体应从下口放出C.在薄层色谱实验中，点样后应使样点溶剂挥发后再放入展开剂中展开D.活性炭通常在非极性溶剂中的脱色效果较好7. 以下说法不正确的有( A )A.薄板制备时，需将溶剂逐渐加入到吸附剂中，边加边搅拌B.在加热回流时，上升蒸汽的高度一般不超过冷凝管高度的1/3C.在蒸馏操作中，被蒸馏液体的量一般以圆底瓶体积的1/3~2/3为宜D.活性炭脱色时，活性炭加入后一般需要煮沸5-10分钟8. 符合比移值(R f值)的定义是( B )A.起始点到溶剂前沿的距离与起始点到斑点中心距离的比值B.起始点到斑点中心距离与起始点到溶剂前沿的距离的比值C.起始点到斑点中心距离与斑点中心到溶剂前沿的距离的比值D.斑点中心到溶剂前沿的距离与起始点到斑点中心距离的比值9. 使用氢氟酸时，下列哪一个操作是不正确的？( B )A.操作应在通风厨中进行B.用量筒量取氢氟酸，倒入烧杯中C.操作上应戴上橡皮手套D.使用时应采用塑料或铂制器皿10. 应用酯化反应制备羧酸酯时，主要可以采用以下哪些方法提高反应的得率( B )A.提高反应的温度，延长反应的时间B.某一反应物过量，利用分水器分出水C.增加催化剂酸的用量，利用分水器分出水D.提高反应的温度，利用分水器分出酯11.减压蒸馏结束时，正确的操作是( C )A.关闭冷却水，移走热源，毛细管通大气和打开缓冲瓶，关闭真空泵B.关闭冷却水，毛细管通大气和打开缓冲瓶，移走热源，关闭真空泵C.移走热源，关闭冷却水，毛细管通大气和打开缓冲瓶，关闭真空泵D.移走热源，关闭冷却水，关闭真空泵，毛细管通大气和打开缓冲瓶12.实验室常用的马弗炉，使用最高温度应为多少？( B )A.800℃B.950℃C.1350℃D.1700℃13.水银的温度计最广可测下列哪种温度范围 ( C )A.37℃以下B.100℃以下C.400℃以下D.500℃以下14.通常我们把真空压力范围划分为：粗、次高和高真空三个档次，次高真空的范围是：粗真空：760~10托（1标准大气压=760托，1托=133Pa）低真空：10~10的-3托高真空10的-3~10的-8托( D )A.0.001~10mmHgB.1~10mmHgC.10~100mmHgD.0.001~1mmHg15.在水溶液中欲析出较好的结晶，宜采用下列哪个条件？( D )A.溶液浓度很大B.迅速冷却C.用力搅拌D.浓度适宜，缓慢降温16.纯化石油醚时，依次用浓硫酸、酸性高锰酸钾水溶液洗涤，其目的是( A )A.将石油醚中的不饱和烃类除去B.将石油醚中的低沸点的醚类除去C.将石油醚中的醇类除去D.将石油醚中的水份除去17.使反应体系温度控制在-10～-15℃，应采用( B )A.冰/水浴B.冰/氯化钙浴C.丙酮/干冰浴D.乙醇/液氮浴18.下列哪些操作产生正误差？( )A.滴定管位于眼睛上方读取起始度数B.滴定管位于眼睛下方读取起始度数C.移液管未用试液淋洗三遍，直接移取试液D.采用固定重量称量法称取无水Na2CO319.欲取50mL某溶液进行滴定要求容器量取的相对误差≤0.1％，在下列量具应选用哪一种？( D )A.50mL滴定管B.50mL容量瓶C.50mL量筒D.50mL移液管20.使用碱式滴定管滴定的操作正确的是（A）A左手捏于稍高于玻璃球的近旁 B.右手捏于稍高于玻璃球的近旁C.左手捏于稍低于玻璃球的近旁D.右手捏于稍低于玻璃球的近旁21、物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸气压最高的是（C）A.HAc溶液B.CaCl2溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液22、在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝固点为–0.465℃已知水的Kf=1.86 K·kg·mol-1，则溶质的摩尔质量为（C）A．172.4 B.90 C.180D.13523、10．下列各式中，有效数字位数正确的是（C）A.0.0978（4位）B.pH=3.24(3位)C.pKa=1.80(2位)D.0.420（2位）24、反应2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)，rHm?=-144kJ·mol-1，rSm?。
分析化学期末试卷及参考答案
一、选择题 ( 共 9题 18分 )1. 2 分 (0918)0918反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是 ---------------------------( )(A) [ ϕ(A) + ϕ(B)]/2 (B) [2 ϕ(A)+ 3 ϕ(B)]/5(C) [3 ϕ(A)+ 2 ϕ(B)]/5 (D) 6[ ϕ(A) - ϕ(B)]/0.0592. 2 分 (0920)0920用K 2Cr 2O 7滴定 Fe 2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-------------------( )(A) [Fe 3+] = [Cr 3+], [Fe 2+] = [Cr 2O 72-](B) 3[Fe 3+] = [Cr 3+], [Fe 2+] = 6[Cr 2O 72-](C) [Fe 3+] = 3[Cr 3+], [Fe 2+] = 6[Cr 2O 72-](D) [Fe 3+] = 3[Cr 3+], 6[Fe 2+] = [Cr 2O 72-]3. 2 分 (0901)0901对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位( ϕ') 等于 --------------------------------------( )(A) ϕ + 0059.lg n a a Ox Red(B) ϕ + 0059.lg n c c Ox Red (C) ϕ + 0059.lg n a a γγOx Ox Red Red⋅⋅ (D) ϕ +0059.lg n a a γγOx Red Red Ox ⋅⋅4. 2 分 (2217)2217以下有关系统误差的论述错误的是-----------------------------------------------------------( )(A) 系统误差有单向性 (B) 系统误差有随机性(C) 系统误差是可测误差 (D) 系统误差是由一定原因造成6. 2 分 (5118)5118若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是-------------------------------------------------------------------------------------------------------- --- ( )(A)蒸馏水(B)显色剂(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液8. 2 分(0707)0707αM(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) M与L没有副反应(C) M与L的副反应相当严重(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]9. 2 分(1107)1107以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小二、填空题( 共7题19分)11. 2 分(2273)2273测得某溶液pH值为2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为______________。
《分析化学》期末考试复习题及参考答案
分析化学复习题（课程代码 252402）一、填空题1、定量分析的过程通常包括_______________________________________________；定量分析的精密量器是指_____________________________________________。
2、配位滴定法中常见的滴定方式包括_______________________________________。
3、0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液(Mr=294.18)对Fe 2O3(M r=159.67)的滴定度为_____________________________________________________；已知试样中As2S3(M r =246.0)的质量分数为0.2000，则换算成BaSO4(M r =233.39)的质量分数为____________________________。
4、下图所示曲线的名称是___________________________；根据该曲线，滴定Pb2+的最高酸度是____________，在最高酸度下滴定Pb2+时主要干扰离子有_________________________。
5、按性质和作用分析化学可分为___________________________________________；示差吸光光度法与普通吸光光度法的主要差别是__________________________________________。
6、浓度0.10 mol·L-1的三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-7，K a3 = 1×10-12。
用同浓度的NaOH溶液滴定该酸时有_______（个）滴定突跃；滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_______________作指示剂；滴定至第二计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_______________作指示剂。
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分析化学练习题A
一、名词解释
1.误差：
2滴定突跃
3.标准溶液：
4.溶剂区分效应：
5、滴定终点
二、简答题
1.表示样品精密度的统计量有哪些？与平均偏差相比，标准偏差能更好的表示一组数据的离散程度，为什么？
2. 基准物质必须具备哪些条件？
，当用于滴定（1）强酸（2）弱酸时，对滴3. NaOH标准溶液吸收了空气中的CO
2
定的准确度各有何影响？
4. 什么是均化效应、均化性溶剂以及区分效应、区分性溶剂？
5. 金属指示剂的作用原理是什么？它应具备哪些条件？
6、在配位滴定中常用的金属指示剂有哪些？金属指示剂的作用原理是什么？
7、试对直接碘量法进行归纳总结（包括：基本原理、滴定条件、指示剂和终点判断、标准溶液及基准物质等）。
8. 试从作用、条件、电极等方面比较原电池和电解池。
三、计算
1. 用无水碳酸钠和硼砂两种基准物质标定HCl溶液的浓度，测定结果如下：
用无水碳酸钠标定：0.1005、0.1007、0.1003、0.1009（mol/L）
用硼砂标定：0.1008、0.1007、0.1010、0.1013、0.1017（mol/L）
当置信度为95％时，用这两种基准物标定HCl溶液浓度的平均值是否存在显著性差异？已知F0.05,4,3＝9.12，t0.05，7＝2.365
2. 计算0.10 mol / L KHC2O4溶液的pH。
已知K a1= 6.5×10-2K a2= 6.1×10-5
3、采用一新建的GC法测定同一批六神丸中麝香酮含量。
用标准试样（已知麝香酮的标准值为0.310%）对此新方法进行检验。
六次测定结果为（％）：0.307、
＝2.57) 0.298、0.285、0.301、0.292及0.295，试对此新方法作出评价。
(t
0.05，5
4、用0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L HAc20.00ml，以酚酞为指示剂，终点pH9.20。
计算化学计量点的pH。
（Ka=1.7×10-5）
分析化学复习题A答案
一、名词解释
1.是衡量测定准确度高低的尺度，有绝对误差和相对误差两种表示方法。
2.在化学计量点前后±0.1%，溶液浓度及其相关参数发生的急剧变化为滴定突跃。
3.指具有准确浓度的试剂溶液，在滴定分析中常用作滴定剂。
4.能区分酸、碱强弱的效应。
5、滴定终点：滴定终止（指示剂改变颜色）的一点。
二、简答
1.表示样品精密度的统计量有偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。
平均偏差在计算中忽略了个别较大偏差对测定结果重复性的影响，而标准偏差能突出较大偏差的影响，所以说标准偏差能更好的表示一组数据的离散程度。
2.基准物质必须符合以下要求：
（1）组成与化学式必须完全相符。
若含结晶水，其结晶水的含量也应与化学式相符。
（2）纯度足够高（主成分含量在99.9%以上），且所含杂质不影响滴定反应的准确度。
（3）性质稳定。
（4）最好有较大的摩尔质量，以减小称量时的相对误差。
（5）应按滴定反应式定量进行反应，且没有副反应。
3.（1）强酸：吸收CO2后，2molNaOH生成1 mol Na2CO3。
滴定强酸时，若以甲基橙为指示剂，终点pH≈4，生成H2CO3，消耗2 mol HCl，即2molNaOH与CO2发生反应则生成1mol Na2CO3，仍然消耗2molHCl。
在这种情况下，CO2的影响很小，可忽略不计。
若以酚酞为指示剂，终点时，pH≈9，生成NaHCO3，滴定时HCl∶Na2CO3为1∶1，因此1molNa2CO3只消耗了1molHCl，这时对结果有明显的影响。
（2）弱酸：滴定弱酸时终点pH＞7，此时只能选酚酞为指示剂，Na2CO3只反应至NaHCO3，所以消耗HCl量减少，CO2的影响不能忽略。
4.均化效应和均化性溶剂：均化效应是指当不同的酸或碱在同一溶剂中显示相同的酸碱强度水平；具有这种作用的溶剂称为均化性溶剂。
区分效应和区分性溶剂：区分效应是指不同的酸或碱在同一溶剂中显示不同的酸碱强度水平；具有这种作用的溶剂称为区分性溶剂。
5.原理—金属指示剂是一种有机染料，它与被滴定金属离子发生配位反应，形成一种与染料本身颜色不同的配合物。
以此来指示滴定终点。
条件—（1）与金属离子生成的配合物颜色应与指示剂本身的颜色有明显区别；
（2）金属配合物的稳定性应比金属-EDTA配合物的稳定性低。
6. 在配位滴定中常用的金属指示剂有：铬黑T，二甲基酚橙，钙指示剂等
原理：金属指示剂是一种有机染料，它与被滴定金属离子发生配位反应，形成一种与染料本身颜色不同的配合物。
以此来指示滴定终点。
7. 基本原理：是利用I
的氧化性或I-的还原性进行氧化还原滴定的方法。
由此碘
2
量法分为直接碘量法和间接碘量法。
对称量形式的要求：①化学组成确定；②化学性质稳定；③摩尔质量大
8.作用—原电池是将化学能转变为电能，电解池是将电能装换为化学能。
条件—原电池是电极反应可自发进行，电解池是电极反应需在外电流作用下被迫进行。
电极及电流—原电池有负极和正极组成，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电流由负极流向正极。
电解池有阴极和阳极组成，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，电流由阳极流向阴极。
三、计算。