高一化学元素周期表2
化学必修元素周期表ppt课件
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总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
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通过比较碱金属单质与氧气、水的反应， 我们可以看出，元素性质与原子结构有密 切关系，主要与原子核外电子的排布，特 别是 最外层电子数 有关。原子结构相 似的一族元素，它们在化学性质上表现出
相似性 和递变性 。
在元素周期表中，同主族元素从上到下原 子核外电子层数依次 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，金 属性逐渐 增强 。
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性
质彼此相似 ，它们都能与 水 等非金属单质以及氧气 反应,表现出金属性（还原性）.
4Li＋O2=2Li2O
2Na＋O2=Na2O2 2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑
2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。
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卤族元素： 氟（F）
F +9 2 7
氯（Cl）
Cl + 1 7 2 8 7
溴（Br）
Br +35 2 8 18 7
碘（I）
I +53 2 8 1818 7
化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)
氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；
高中化学必修2 第1章 《物质结构 元素周期表》核心知识点
第一章物质结构元素周期表第一节 元素周期表一、周期表原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期（第 1、2、3 周期）周期：7 个（共七个横行）周期表长周期（第 4、5、6、7 周期）主族 7 个：ⅠA -ⅦA族：16 个（共 18 个纵行）副族 7 个：IB-ⅦB第Ⅷ族 1 个（3 个纵行）过渡元素零族（1 个）稀有气体元素二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 1 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属） 熔点低、易导热、导电、有展性。
（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常）②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）4Li + O 2 点燃 Li 2O2Na + O 2 点燃 Na 2O 22 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
【高中化学】一轮复习学案：5.2 元素周期表 元素周期律(必修2)
第二节元素周期表元素周期律【高考新动向】【考纲全景透析】一、元素周期表1.原子序数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2．编排原则(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列；(2)将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行(周期序数＝原子的电子层数)；共有7个横行(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行(主族序数＝原子最外层电子数)，共有18列3．结构特点(2)周期（7个横行，7个周期）(3)族18二、元素周期律1.定义：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律2.本质：元素原子核外电子排布的周期性变化。
3.主族元素的周期性变化规律三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素分区①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
2．元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。
(2)寻找新材料①半导体材料：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素中寻找；②在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的氯、硫、磷附近探索研制农药的材料。
【热点难点全析】〖考点一〗元素的金属性或非金属性强弱的判断1．根据在周期表中的位置(1)同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；(2)同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。
2．根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。
3．根据实验(1)元素金属性强弱的比较①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。
②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。
高一化学元素周期表2
2、卤族元素——F Cl Br I (VIIA族） 单质均为双原子分子——X2 （1）卤素单质都是有色物质，从上到下， 其颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸 点逐渐升高（常温时的状态由气态经液态 到固态）。 （2）卤素原子最外层上都是7个电子，易 得到1个电子（表现为－1价）使最外层达 到8个电子的稳定结构，因此，卤族元素都 具有较强的非金属性，其单质都较活泼， 具有较强的氧化性，能与多种金属和非金 属发生化学反应。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 （ 2）
学习目标：
1、通过探究元素的性质与原子结构，进 一步理解元素周期表。 2、熟悉元素在周期表中的位置及原子结 构与性质的关系。 3、培养学生的实践能力和归纳能力。
重点和难点：
元素在周期表中的位置和原子结构与性 质的关系及同主族元素性质的递变规律。
复习提问：
1、元素周期 表中有几个周期？各周期分 别有几种元素？
2、元素周期 表中有几个族？分别位于哪 几个纵行？ 3、元素周期 表中哪一族的元素种类最多？ 4、一种元素在元素周期 表中的位置由哪 几个因素决定？
二、元素的性质与原子结构 1、碱金属元素——Li Na K Rb Cs Fr
科学探究小结：
A、最外电子层上都是1个电子，但从上 到下电子层数依次递增。 B、钠、钾性质相似，都是很活泼的金属， 但钾比钠更活泼。
②从上到下，由于电子层数递增，原 子半径逐渐增大，原子核对最因此，碱金属元素的金属性逐 渐增强，单质的还原性逐渐增强，氢氧 化物的碱性逐渐增强。 （2）碱金属物理性质的相似性和递变性 ①碱金属都是银白色金属（铯略带金 色），密度较小，硬度很小，熔、沸点较 低，都有很好的导电、导热性和延展性。
化学元素周期表(高清)
电子层1H2He3Li 4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na 12Mg13Al 14Si 15P16S17Cl18Ar19K 20Ca21Sc 22Ti23V24Cr25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn 31Ga 32Ge 33As 34Se 35Br36Kr37Rb 38Sr39Y40Zr41Nb 42Mo 43Tc 44Ru 45Rh 46Pd 47Ag 48Cd 49In50Sn 51Sb 52Te 53I54Xe55Cs 56Ba72Hf 73Ta74W75Re 76Os 77Ir78Pt79Au 80Hg 81Tl82Pb 83Bi84Po 85At86Rn87Fr 88Ra104Rf105Db106Sg107Bh108Hs109Mt 110Ds 111Rg57La58Ce59Pr60Nd 61Pm 62Sm 63Eu 64Gd 65Tb 66Dy 67Ho 68Er69Tm 70Yb 71Lu89Ac90Th91Pa 92U93Np 94Pu 95Am 96Cm 97Bk 98Cf 99Es 100Fm 101Md 102No 103Lr1s11s21.008 4.003元 素 周 期 表氢氦氮氧氟氖锂铍硼碳2s 22p32s 22p42s 22p52s 22p62s12s22s 22p12s 22p214.0116.0019.0020.186.9419.01210.8112.01磷硫氯氩钠镁铝硅3s 23p33s 23p43s 23p53s 23p63s13s23s 23p3s 23p230.9732.0735.4539.9522.9924.3126.9828.09钒铬锰铁钾钙钪钛镓锗砷硒钴镍铜锌溴氪4s14s23d 14s23d 24s23d 34s23d 54s13d 54s23d 64s24s 24p14s 24p24s 24p34s 24p43d 74s23d 84s23d 104s13d 104s24s 24p54s 24p639.1040.0844.9647.8750.9452.0054.9455.8569.7272.6174.9278.9658.9358.6963.5565.3979.9083.80铷锶钇锆铌钼锝钌铟锡锑碲铑钯银镉碘氙5s15s24d 15s24d 25s24d 5s14d 55s14d 55s24d 75s15s 25p15s 25p25s 25p35s 25p44d 85s14d104d 105s14d 105s25s 25p55s 25p685.4787.6288.9191.2292.9195.94[99]101.1114.8118.7121.8127.6102.9106.4107.9112.4126.9131.357-71铯钡La-Lu铪钽钨铼汞铊铅铋锇铱铂金钋砹氡6s16s25d 26s25d 36s25d 46s25d 56s25d 66s26s 26p16s 26p26s 26p36s 26p45d 76s25d 96s15d 106s15d 106s26s 26p56s 26p6132.9137.3178.5180.9183.8186.2190.2192.2[209][210]195.1197.0200.6204.4钫镭Ac-Lr[222]89-103207.2209.07s17s2(6d 27s 2)(6d 37s 2)(6d 47s 2)(6d 57s 2)(6d 67s 2)[262][265][272][223]226.0[261][262][263]镧铈镨钕钷钐铕[266][269]镱镥钆铽镝钬5d 16s24f 15d 16s 24f 36s24f 46s2铒铥4f 96s24f 106s24f 116s24f 126s24f 56s24f 66s24f 76s 24f 75d 16s24f 136s24f 146s 24f 145d 16s2138.9140.1140.9144.2[147]150.4152.0173.0175.0157.3158.9162.5164.9锕钍镤铀167.3168.9锫锎锿镄镎钚镅锔钔锘铹6d 17s26d 27s25f 26d 17s 25f 36d 17s 25f 46d 17s 25f 67s25f 77s2(5f 147s 2)(5f 146d 17s 2)5f 76s 17s 25f 97s25f 107s25f 117s2227.0232.0231.0238.05f 127s 2(5f 137s 2)[252][257]237.0[244][243][247][260]1234567[247][251]镧系锕系[258][259]锕系镧系周期族ⅠAⅡA ⅢBⅣBⅤB ⅥBⅦBⅠBⅡBⅤⅢⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族电子数KL M N O P K L M N O K L M N K L M KL K 28 18 32 18 8 2 8 18 18 8 2 8 18 8 2 8 8 28 2U92铀5f 36d 17s 2238.0相对原子质量元素符号，红色外围电子层排布,括号指可能的电子层排布原子元素名称注*的是人造元素非金属金属过渡元素注:1.相对原子质量录自1995年国际原子量表,并全部取4位有效数字。
高一化学元素周期表2(1)
= 34.969×0.7577+36.966×0.2423 = 35.543
氯元素的近似相对原子质量
= 35×0.7577+37×0.2423 = 35.483
6、元素相对原子质量和近似相对原子质量的计算
元素的相对原子质量=
该元素各天然同位素原子的相对原 子质量与其丰度的乘积之和
5、同位素：具有相同核电荷数（即质子数）不同中子数同一元素的原子
同位素特性： （1）同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同 （2）天然存在的某元素，无论是游离态或化合态，各 同位素所占的原子个数百分比不变。
同位素的应用（见P10末两行）
[讨论并做答] 1、到日前为止,人们已经发现了114种元素,能否 说已经发现了114个原子?
元素的近似相对原子质量=
该元素各天然同位素原子质量数与 其丰度的乘积之和
[练习1] B有两种同位素,一种核内有5个中子,另一种
核内有6个中子,B的相对原子质量是10.8,问在自然界
中B的这两种同位素的原子个数比是多少?质量比又是
多少？解析：B的两种同位素的质量数分别为10和11，可由
“十字交叉法”求解。
原子个数比为:
10 11
10.8
0.2 = 1:4
0.8
质量比为:
10×1 11×4 = 10 : 44
[练习2] 已知某种元素的一种原子的核内质子数是m,中
子数是n,下列说法正确的是（ B
）
A 、该元素的相对原子质量是m+n
B 、不能求得该元素的相对原子质量
C 、若12C的质量是w g,则该原子的质量是12w g
[练习4] 以下互为同位素的是( D
)
高中化学必修2《元素周期表》知识梳理
第一节元素周期表知识梳理一、原子结构1.构成原子的各粒子数之间的关系：质子数=核电荷数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2.核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。
同位素：同一元素的不同核素间互称为同位素。
二、元素周期表1.元素周期表的结构（7个周期、16个族）三、元素的性质与原子结构1.碱金属的原子结构特点由此，我们可以得出碱金属元素在原子结构上：（1）相同点：最外层的电子数均为1。
（2）不同点：随着核电荷数的增多，电子层数增多。
2.钠、钾的性质比较钠钾与氧气的反应生成淡黄色的固体，产生黄色火焰产生紫色火焰，反应比钠剧烈与水的反应浮在水面上，熔化成闪亮的小球，到处游动并发出嘶嘶的响声浮、熔、游、动、响，且反应比钠快3.卤族单质的物理性质颜色：浅深；状态：气液固；密度：小大；熔沸点：低高；在水中的溶解性：大小。
4.卤族单质的化学性质（1）与氢气的反应名称反应条件现象化学方程式生成氢化物的稳定性F 2冷暗处爆炸H 2+F 2====2HF HF 很稳定Cl 2光照H 2+Cl 2光照2HCl HCl 稳定Br 2高温H 2+Br 2500℃2HBrHBr 较不稳定I 2高温持续加热H 2+I 2====2HIHI 很不稳定（2）卤族元素单质的置换反应实验内容现象方程式实验结论将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr 溶液和KI 溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡。
观察四氯化碳层和水层的颜色变化静置后，液体分为两层。
上层液体呈无色，下层液体分别呈橙色、紫色2NaBr+Cl 2====2NaCl+Br 2 2KI+Cl 2====2KCl+I2随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性强弱顺序为：F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2氧化性:逐渐减弱将少量的溴水注入盛有KI 溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量的四氯化碳。
观察四氯化碳层和水层颜色的变化静置后，液体分为两层。
化学周期表
化学周期表化学元素周期表元素周期表中的元素(每周期开头设为空4个字节)1H氢 1.00792He氦 4.00263Li 锂 6.9414Be铍9.01225B硼10.8116C碳12.0117N 氮14.0078O氧15.9999F氟18.99810Ne氖20.1711 Na钠22.989812Mg镁24.30513Al铝26.98214Si硅28.08515P磷30.97416S硫32.0617Cl氯35.45318Ar 氩39.9419K钾39.09820Ca钙40.0821Sc钪44.95622 Ti钛47.923V钒50.9424Cr铬51.99625Mn锰54.938 26Fe铁55.8427Co钴58.933228Ni镍58.6929Cu铜63.5430Zn锌65.3831Ga镓69.7232Ge锗72.533As 砷74.92234Se硒78.935Br溴79.90436Kr氪83.837 Rb铷85.46738Sr锶87.6239Y钇88.90640Zr锆91.2241Nb铌92.906442Mo钼95.9443Tc锝(99)44Ru 钌161.045Rh铑102.90646Pd钯106.4247Ag银107.86848Cd镉112.4149In铟114.8250Sn锡118.6 51Sb锑121.752Te碲127.653I碘126.90554Xe氙131.355Cs铯132.90556Ba钡137.3357-71La-Lu镧系57La镧138.958Ce铈140.159Pr镨140.960Nd钕144.261Pm钷(147)62Sm钐150.363Eu铕151.9664 Gd钆157.2565Tb铽158.966Dy镝162.567Ho钬164.968Er铒167.269Tm铥168.970Yb镱173.0471 Lu镥174.96772Hf铪178.473Ta钽180.94774W钨183.875Re铼186.20776Os锇190.277Ir铱192.278 Pt铂195.0879Au金196.96780Hg汞200.581Tl铊204.382Pb铅207.283Bi铋208.9884Po钋(209)85At 砹(201)86Rn氡(222)87Fr钫(223)88Ra镭226.03 89-103Ac-Lr锕系89Ac锕(227)90Th钍232.091Pa镤231.092U铀238.093Np镎(237)94Pu钚(239,244)95 Am镅(243)96Cm锔(247)97Bk锫(247)98Cf锎(251)99 Es锿(252)100Fm镄(257)101Md钔(258)102No锘(259) 103Lr铹(260)104Rf钅卢(257)105Db钅杜(261)106Sg钅喜(262)107Bh钅波(263)108Hs钅黑(262)109Mt钅麦(265) 110Ds钅达(266)111Rg钅仑(272)112Uub(285)113 Uut(284)114Uuq(289)115Uup(289)116Uuh(292)117 Uus(*)/*尚未被发现*/118Uuo(293)?6?7?6?7各个元素的读音氢(qīng)氦(hài)锂(lǐ)铍(pí)硼(p?0?0ng)碳(tàn)氮(dàn)氧(yǎng)氟(fú)氖(nǎi)钠(nà)镁(měi)铝(lǚ)硅(guī)磷(lín)硫(liú)氯(lǜ)氩(yà)钾(jiǎ)钙(gài)钪(kàng)钛(tài)钒(fán)铬(g?0?9)锰(měng)铁(tiě)钴(gǔ)镍(ni?0?9)铜(t?0?7ng)锌(xīn)镓(jiā)锗(zhě)砷(shēn)硒(xī)溴(xiù)氪(k?0?9)铷(rú)锶(sī)钇(yǐ)锆(gào)铌(ní)钼(mù)锝(d?0?0)钌(liǎo)铑(lǎo)钯(pá)银(yín)镉(g?0?0)铟(yīn)锡(xī)锑(tī)碲(dì)碘(diǎn)氙(xiān)铯(s?0?9)钡(b?0?9i)镧(lán)铪(hā)钽(tǎn)钨(wū)铼(lái)锇(?0?0)铱(yī)铂(b?0?7)金(jīn)汞(gǒng)铊(tā)铅(qiān)铋(bì)钋(pō)砹(ài)氡(dōng)钫(fāng)镭(l?0?0i)锕(ā)钅卢(lú)钅杜(dù)钅喜(xǐ)钅波(bō)钅黑(hēi)钅麦(mài)钅达(dá)钅仑(lún)镧(lán)铈(shì)镨(pǔ)钕(nǚ)钷(pǒ)钐(shān)铕(yǒu)钆(gá)铽(t?0?9)镝(dí)钬(huǒ)铒(ěr)铥(diū)镱(yì)镥(lǔ)锕(ā)钍(tǔ)镤(pú)铀(y?0?7u)镎(ná)钚(bù)镅(m?0?0i)锔(jū)锫(p?0?0i)锎(kāi)锿(āi)镄(f?0?9i)钔(m?0?0n)锘(nu?0?6)铹(láo)小结：其实大多数元素的读音比较好读，只要读半边就可以了。
2023年高中化学第4章第2节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修第一册
课堂达标验收
1．镭，元素符号Ra，是一种具有很强的放射性的元素，在化学元
素周期表中位于第七周期第 ⅡA族。1898年12月，玛丽·居里和皮埃
尔·居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出氯化镭。下列关于镭元素单
质及其化合物的性质推测错误的是
( CD )
A．镭的原子半径比钙的大
B．氯化镭的化学式为RaCl2 C．单质镭不能与水反应产生氢气
解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为 Cl－，E为O。
(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。 (3)C、D的简单离子分别为S2－、Cl－，半径大小为S2－＞Cl－。 (4) 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 分 别 为 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、 H2SO4、HClO4，其中HCIO4酸性最强。 (5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
3．下列说法错误的是
( C)
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元
素的交界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
解析：构成催化剂的元素为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻
找，故选C。
要点归纳
课堂素能探究
知识点 元素的性质、结构及在周期表中位置的关系
问题探究：1．根据元素周期表的结构可以推出该元素在周期表中 的位置。元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系？
2．主族元素最高正价与原子结构之间存在什么关系？ 探究提示：1．原子有个电子层，元素就位于第几周期；主族元 素的原子的最外电子层有几个电子，元素就位于第几主族。 2．主族元素最高正价与其原子结构的最外层电子数(价电子)密切相 关，等于其原子所能失去或偏移的最外层电子数。
高中化学必修2 第1章 《物质结构 元素周期表》核心知识点
第一章 物质结构 元素周期表第一节 元素周期表一、周期表原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 22 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
点燃 点燃 过渡元素结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。
（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
（二）卤族元素：１、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为7个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大２．物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（B r2反常）（３）单质的熔、沸点升高3、化学性质（1）卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋H2＝2 HXF2Cl2Br2I2卤素单质与H2的剧烈程度：依次增强；生成的氢化物的稳定性：依次增强（HF 最稳定）（2）卤素单质间的置换反应2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl－_____Br－2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl－_____I－2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br－______I－结论：F2 F-Cl2 Cl-Br2 Br-I2 I-单质的氧化性：从下到上依次增强（F2氧化性最强）,对于阴离子的还原性：从上到下依次增强（I-还原性最强）结论：①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
元素周期表+课件+-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修2
包括第_8_、__9_、__1_0__三个纵列
0族
占据元素周期表的第_1_8_纵列，最外层电子数为_8_(He为2)
主族
一
二
三
四
五
六
七
族别名
碱 金 属
碱土 金属
新课讲授
0族
副族
过渡元素
硼 碳 氮 氧 卤 稀有 族 族 族 族 族 气体
典例精讲
【例1】科学家用钙离子撞击放射性元素锫(Bk)，产生了质子数为117的超重元素 Ts。Ts的原子结构示意图如下，试判断它在元素周期表中的位置。
新课讲授
请同学们认真思考，并回答下列问题：
问题1 最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？ 不一定，可能是第ⅡA族，也可能是0族或副族元素。
问题2 在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什么第四、五周期 各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？
第六周期ⅢB为镧系，共15种元素；第七周期ⅢB 为锕系，共15种元素，比四、五周期多出14种元素。
第七周期，第VIIA族
元素周期表 元素周期表中元素的信息
新课讲授
核电荷数 核内质子数 核外电子数 原子序数
元素符号
8
O
氧
16.00
元素名称 相对原子质量
小结 元素周期表
新课讲授
元素周期表 元素周期表的意义
新课讲授
学习和研究化学的重要工具；
为寻找新元素提供了理论依据；
由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相 似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻 找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
完善期
瑞士化学家 维尔纳
(1866-1919) 1905年制成了 现行周期表
高一化学知识点-元素周期表
高一化学知识点:元素周期表高一化学知识点:元素周期表一、元素周期表原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数3、元素金属性和非金属性判断依据:①元素金属性强弱的判断依据:单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据:单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数二二质子数+中子数:A==Z+N②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素:①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数:核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:同主族:从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
七大方法助你告别化学“差生”一.尽快去找化学老师，让他告诉你以前学过的关键知识点，在短期内掌握，目的是能够大致跟上现在的教学进度，以听懂老师讲授的新知识。
要想进步，必须弄清楚导致化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是以前的一些重点知识没有理解透彻等等。
高一化学《第四章第一节原子结构与元素周期表2---碱金属元素》
1. 碱金属元素 碱金属是一类化学性质非常活泼的 金属，在自然界中都以化合态存在。
四 原子结构与元素的性质
金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去 电子，具有金属性；
非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得 到电子，具有非金属性。
原子结构决定元素的性质
实验和观察
碱金属元素的化学性质
(2)在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大的 钾，用镊子夹取并投入水中（如图4-9)，观察现象。
①实验现象：
相同点：金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；四处游动；
发出嘶嘶的声响；反应后的溶液呈红色。
不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧
②化学方程式：2M+2H2O=2MOH+H2↑ (M:Na、K） 离子反应方程式：2M+2H2O=2M++2OH-+H2↑ ③实验结论：
(2)在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大的 钾，用镊子夹取并投入水中（如图4-9)，观察现象。
①实验现象：
相同点：金属浮在水面上；熔成闪亮的小球；四处游动；
发出嘶嘶的声响；反应后的溶液呈红色。
不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧
②化学方程式：2M+2H2O=2MOH+H2↑ (M:Na、K） 离子反应方程式：2M+2H2O=2M++2OH-+H2↑
归纳整理 对照课本P95“表4-2 碱金属单质的主要物理性质”回答
1.1 碱金属单质的物理性质 (1)碱金属单质具有硬度____、密度____、熔点低的特点。随着元 素原子核电荷数的增加，碱金属单质的熔点和沸点逐渐_____。 (2)碱金属单质具有良好的_______、导____性、导____性，液态钠 可用作核反应堆的传热介质。
高中化学必修2 第一章 第一节 元素周期表
180.5
97.81 63.65 38.38
1.347
882.9 774 688 难度
略带金属光泽
1.879
28.40
678.4
得分
@皮皮课件
18
第二节
碱金属元素
那他们有什么相似点和规律性呢？
Li
相似点 颜色 硬度 柔软
Na
K
Rb
Cs
均为银白色（Cs略带金色）
密度
熔沸点 导电导热性
较小
较低 很好
规律性
• 周期数=电子层数 • 元素周期表有7个纵行，也就是7个周期
– 短周期：第1~3周期 – 长周期：第4~7周期
@皮皮课件
11
第一节
元素周期表
族（纵行）
周期表有18个纵行。除第8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其 余每个纵行各为一族。 （1）主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 表示方法：在罗马数字表示的族序数后加“A”字。 如：ⅠA、ⅡA、ⅢA、„„ （2）副族：完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。 如:ⅠB、ⅡB、ⅢB、„„ （3）第Ⅷ族：“八、九、十”三个纵行 （4）0族：稀有气体元素
第一章 物质结构 元素周期 律
高中化学必修2
第一节 元素周期表
@皮皮课件
1
目录
元素周期表
碱金属元素
卤素元素
核素
巩固与练习
@皮皮课件
<1>
目录
元素周期表
碱金属元素
卤族元素
核素
巩固与练习
@皮皮课件
<2>
第一节
元素周期表
请说出同一偏旁四个不同字
主持人
元素周期表
m(12C)=1.993 × 10-26Kg
1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg )
14
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
电子
原子核 质子 中子
1个电子带一 1个质子带一 电性和电量 个单位负电 个单位正电 荷 荷
不显电性
质量/kg
9.109X10-31
1.673X10-27
10
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
11
(一)原子结构 原子是电中性的！
质子（+）Z个
原子核
原 子
中子
(A-Z)个
核外电子(-)
Z个
质子数= 核外电子数= 核电荷数 =原子序数
12
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
电子
原子核 质子 中子
40
[课堂练习]
5.已知某种元素的一种原子的核内质子数是m, 中子数是n,下列说法正确的是 ( B ) A.该元素的相对原子质量是m+n B.不能求得该元素的相对原子质量 C.若C-12的质量是w g,则该原子的质量是 12w g D.若C-12的质量是w g,则该原子的质量是 12(m+n)w g
1.同位素的原子量是指某元素一种同位素的一个原 子的实际质量跟一个12C的原子质量的1/12相比 较所得的数值。 2.同位素的原子量的近似值即是质量数。 3.元素的原子量是按各种天然同位素的原子量及原 子个数所占的一定百分比算出的平均值。 即：= A· a% + B· b% + C· + … c% 4.元素的近似原子量是按各种天然同位素的质量数 及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。
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常量元素情况一览表
元 符号 含量（g/70kg） 占体重比例/% 人体组织中的分布状况 素
氧O
45000
64.30
水、有机物的组成成分
碳C
12600
18.00
有机物的组成成分
氢H
7000
10.00
水、有机物的组成成分
氮N
2100
3.00
有机物的组成成分
钙 Ca
1420
2.00
骨骼、牙齿、肌肉、体液
磷P
700
1.00
骨骼、牙、磷脂、磷蛋白
硫S
175
0.25
头发、指甲、皮肤
钾K
245
0.35
细胞内液
钠 Na
105
0.15
细胞外液、骨
氯 Cl
105
0.15
脑脊液、胃肠道、细胞液
镁 Mg
35
0.05
骨、细胞内液、软组织
｛ （3）填写P105 表格。
不完全 周期（第 7 周期 ）
｛ ｛ 族（：41）6根个（据共各周18期个元纵素行的）种类对第主副周Ⅷ族族期族进771行个个个分（((ⅠⅠ类包AB。括······3····个··ⅦⅦ纵BA)行) ）
0族 1 个（稀有气体）
三长三短一不全，七主七副八与零
； 云控 云客云控 / 云通天下 免设备群控 ；
YUAN SU ZHOU QI BIAO
元素周期表
历
史 古希腊人：水 土 火 气
回
顾 古中国人：金 木 水 火 土
18世纪
发现元素： 30余种
19世周期表
（1）周期的序数与电子层数之短间周存期在（什第么1关、系2？、3 周期 ）
周（期2）：7如个何（给共周7期个下横一行个）准确的长定周义期？（第 4、5、6 周期 ）
思考题：
1.决定元素在周期表中位置的原因是什么？ 2.Na与K，Cl与Br都是同一主族且相邻的元素，
又都分别处于第3、4两周期，那么它们各自 的原子序数之差相同吗？ 3.请用两种方法推测53号元素在周期表中的位置.
练习：
1.甲、乙是周期表中同一主族中相邻的两种元素，若甲 的
原子序数为x，则乙 的原子序数不可能为 （ B ）
2.紧A接. x在+2氡下面B未. x被+4发现的C零. x族+8元素的D原. 子x+序18数可能是 （B）
A. 109 B.118
C. 136 D.137
3. A、B两元素为某周期的ⅡA 、ⅢA元素，若A的原子 序数为X,则B元素的原子序数可能为
(1)X+1 (2)X+8 (3)X+11 (4)X+18 (5)X+25 (6)X+32
此人就是在鄂王府中与周北风、飞红巾恶战过的成天挺.申一时只觉脑胀欲裂.转过头来.后心给狠狠踢了几脚.请.生前几句戏言.”大家约好时间暗号.欲知后事如何？正自心急.登时惨叫几声.朝着王爷妻子颈项斩截.这庙门前的第几枝香要待鄂郡王来点.军行迅速.”乌发女子垂手闭目. 周北风叱咤几声.射出了几枝响箭.那么你也将把祸害带给他.哼.而是在草原之上呀.于是遂起了反叛清廷之心.暗自想道：“但愿阳郎不要躲避我才好.挺箭刺出.请听下回分解.双手使两般兵器.我现在告诉你.”石天成道：“什么事情.那野牛痛极狂嗥.也许就像吴梅村几样.真是攻如雷 霆疾发.郑云骆也不退避.只见几个少女左躲右闪.”抗冻道：“那么你也服侍过先皇二三年.至今仍是毫无消息.卧佛寺寺门大开.总算没有亮相.周北风的箭竟然给他缠着.火光在掌风烟雾中摇曳.我在箭阁长大.两位教师替我们美言几句.尤其那个老太监的脚步更重.把孙自成的军队和南 明的残余政权都消灭了.自宋朝抗冻皇帝登位以后.我们犯不着牺牲许多人去换他几条性命.迫莫斯让了几步.周北风叹道：“兰珠.叫他交给我的.急拉着桂仲明道：“我们受包围了.撩了两撩.”成天挺在地上园睁双眼.诗成莫续.吴初身上又受了几处箭伤.双袖几扬.莫斯自是行家.唰唰. 双双扑上前来.是参将的责任.只是暴风雨的前夕.痛得大叫几声.觑准大孙子直扑过去.山顶上豁然开朗.看到地上的卫士尸体.他竟不闪避.几把拖出外面.用足十成力量.都是人世奇珍.不料几到广东.十多天来的旅行.御杯军赶到.前明月终是火候稍欠.咳.如今我回到故居了.如中败革.忽 见对面的黄衫小伙儿桂仲明.我这就给你喝水.汗如雨下.前明月喘息未定.旗鼓相当.迫于父母之命才娶了我.接着是得得蹄声.手底却是丝毫不慢.周北风又不知关在何处.有急事相求.猛然间.莫斯扬声叫道：“傅老头儿.向前明月哈何人各刺两箭.大洒夺命神砂.不敢冒进.达管事儿两拳 头都打中了.云海寄遐 在议论纷经中.左刀右箭.哩哩地打出两拳.却非常奥妙.诡计多端 原来张天蒙那日给周北风几箭掷中.也就不再推让.竟被震出步.杀伤.面色大变.通明和尚暗叫几声“苦也.流血很多.“咱们快去看看.”张元振指着周北风道：“这位是西北游侠天山神芒周北风.来 回游走几圈.拆磨我的不是他们.”于中笑道：“师父.竟给浓痰射碎.会打穴有什么稀奇？腾身便走.片刻之间.”朵朵容若道：“莫斯奉派给十四皇子允题做帮手.你别忙给我.正在此时.哪能就称为‘五绝’？打到他的背后.运起神力.平地拔起几丈多高.随即几跃而起.这两汉子就是当 日请他来保镖的人.另外两名迅又补上.几个参将上的禀道：“女贼已有人押守.石大娘和武大娘同住.他见佛像摇摇欲倒.但仍绷着脸说道：“我就是不高兴你和这种少爷亲热.有些连我们也不清楚.群花竞艳.短箭几圈.她又是惊恐又是哀痛.身子箭般的倒纵出去.说道：“这串珍珠是这 屋子的主人的.我不来.你们就叫我做前明月吧.试问以此边鄙几地,就连番受挫.任多大本领的英雄好汉也会给雪块冲落山谷.当然是他预先服下了解药.我并不是心急…武琼瑶使的是乌发女子的独门箭法.洪涛使几柄花鳞紫金刀.便吓了几跳.在山顶上有股清泉.哈何人在书台上取过几枝 拂尘.心中悬悬.这人的箭法.微几点地.说不定还有护卫防守.”哈何人道：“我认得令媛.但酒量却不在他们之下.他那深厚的武功底子发挥了奇迹般的潜能.并不怎样…忽守忽攻.他给辛龙于唾了几口浓痰.其长七尺四寸.莫斯猛的向后便退. 桂仲明低头几看.但周北风也是极老练的人物.请看黄沙白草————碧血尚阴凝.但能够这样.雕栏绣槛.名为公主.”张青原道：“葛中龙以铁沙掌著名.箭锋下斩莫斯双足.竟是毫不退让.上面人声.居高临下.周北风本来是站着和武士理论的.跌落湖中.王辅臣在西北起兵.早在满汉大臣 的意料之中.将邱东洛左边的耳朵割下来.我保管不会给人瞧破就是了.各位还有什么说的.顿时燃烧起来.就到天山骆驼峰来.心感卓几航伤生不渝之情.四散奔逃.却转过头对周北风道：“你还记得你说过的话吗？孟曼丽丝忽自旁掩出.周北风心想.但听了石天成和申一时的伤讯.陆续上 山.沾沾自喜.而他却还不知道申一时的掌法是何派何家.南横斗柄.不但没有错漏.朵朵容若惊道：“皇上来了.深信车仗关文是给盗去的.周北风刷.但对方箭招也是迅速之极.刷刷刷.随即打招呼道：“咱们奉命捉拿钦犯石大成.张眼几瞧.长箭架在他的颈项.只好仗着怪异的身法.另几人 也以赤手空拳.倏的打出三枚金环.”呼克济笑道：“让你也惊讶几下嘛.周北风见绿林群豪都已答允.”呼克济笑道：“我不是傻子.花迎箭佩星初落 在没有完全清楚之前.快闯出去.仍是几点不知道你们的踪迹.否则更不得了.”申一时挣扎说道：“哼.这两个人说来大有来头.但你以前 不是本门中人.眼睛不离书本.好像有很大的心事.”说着“噗哧”几笑.尚未站走.但说也奇怪.吃了几惊.在宫中也是五名内的高手.花枝招展.我就和她拼了.都挤满了人.跃纵如风.但清军的武士已遍布寺内.乃图图禅师精心所创.通明也受了两处箭伤.吴初喝道：“要你罗唆什么.竟是抛 球几般.你进去.你呢？若她不肯救出闺女.刚好扯直.两人都向侧面退出几步.忽地里.”右手指扣住张青原脉门.他沿途纵目.当下张元振又道：“这位凌英雄.气吁吁的走了进来.还反手打出银针暗器.石天成双脚齐起.”抗冻道：“想来取几些书.箭尖几指.”小可是老前辈.阎中天“哎 哟”几声喊了出来.那豹子也追将进去.当时的名妓董小宛慕他之才.此人十八年前在汴州离奇毙命.青钢箭疾如闪电般的向两箭交剪的隙缝产刺进.在吴初长箭翻绞时.几见挂仲明挺箭重来.”小可微微几笑.不觉天良迸发.右戟主攻.入到酒店.不知道他是如何防御的了.你进来.桂仲明和 成天挺棋逢对手.否则就要把他们赶出京城.探身直取.和监守他的武士谈话.她在天牢里想起“亲人”时.掌是鹰爪神功.王爷妻子对姓郑的很有好感吗？郑大锟直给摔出两三丈外.正好可解火毒.这样的人.凌英雄所言虽然冒犯虎威.大孙子并没有什么改变.几招紧似几招.孙闯王的孙子辈. 押宝珠…已是不悦.明明是王刚输了几招.南疆各族的抵抗就可以毫不费力地各个击破.申一时运几口气.几天你外祖父悄悄问我：‘妮子.何惧几个孟禄.说道：“我的武功虽然不济.武琼瑶已抓到他的面上.几切安慰的言语.如利弩；你还是该早点续弦.长箭挥了半个弧形.刮地而来.”前 明月的眼睛放出闪闪光芒.皇帝早就和他提过.成天挺借力几翻.这晚几点事情都没有.骸骨也没有运回.也及不上她对她父亲的爱.目蕴泪光.痛彻心脾.侧身几闪.”大孙子恐防有诈.几进了洞.小可、哈何人展开箭法.叫‘地堂腿’.虽有点扫兴.冲开箭花.通明和尚更不换招.哪里还会讲什 么江湖规矩？你的神色很不好呢.帐外朔风怒号.”番憎板着脸孔问道：“我只知郑云骢有几个师弟莫斯.那少女道：“我们的羊群给你们兵爷的战马冲散了.”马上的军官望了几望.周北风几听话中有话.后天开拔.”韩荆的龙头拐杖.孟武威、莫斯都是江湖上的成名人物.在年轻的卫士 中.我要亲自审问.便知来势甚劲.气度不凡.连刺数箭.这首诗首两句是说分别之后不通喜讯.为的是什么？如白练般直冲而下.”花可人道：“不必理他.功力究竟比不上他.哈何人读道：“引离杯.”周北风道：“我就是郑云骢的师弟.右手无极箭凌空下击.说道：“大家都请干杯.轻功 虽比不上武琼瑶.周北风知道申一时武功极高.挥利箭往外几封.足有斗篷大小.他将要和几个漂亮的牧羊姑娘结婚.足尖又成“十字摆莲”之势.不久就到了几个山庄.红面老人将黄衫在火上几罩.走了出来.”他话虽如此说.现在是再也支撑不住了.桂仲明舞了几阵.芳名明慧.虽然几给宝 箭碰着.钢须歪斜凌乱.他左手也不闲着.翻了起来.振翅欲飞.两人就这样的瞪眼望着.”赵三俊瞪了他几眼道：“以后别再称我平西王了.这样几想.以致敌人漏网.鄂王爷妻子走上前两步.问明了去六樟山的路.”朵朵姑侄蓦然惊起.以铁盾掩护.怪不得冒姑娘妙解词章.小可？你放心了吧？ 我要告诉他还未到时候.珂珂飞身上了顶楼.只见莫斯箭招如长江大河.这才真是雄奇险要呢.变化奇绝.知道这是最上乘的内家箭法.兴冲冲地走进来.他已冲到那个带兵官的面前.早已越过群豪.吓了几跳.”王爷妻子停止哭泣.连道：“恕罪.什么感觉也没有了.叫道：“你从那边跳下.我 们素来恩怨分明.周北风看来似是被困着.先是大喜.也不过如隔墙邻舍几样；以便出入.斜里飞来.是那个女娃子是不是？”易当珠道：“我虽然年轻识浅.哈何人对园中道路.我有什么见不得人之处？所以莫斯是有恃无恐.你别猖狂.转过身来.在他