河北省高二化学寒假作业16(无答案)
高二化学寒假作业练习题及答案
高二化学寒假作业练习题及答案高二2021化学暑假作业练习查字典化学网高中频道搜集和整理了2021化学暑假作业练习，以便考生在高考备考进程中更好的梳理知识，轻松备战。
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一、选择题1. 以下化学实验不契合绿色化学要求的是( )A.在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘B.在铜和浓硝酸反响的实验中，将铜片改为可调理高度的铜丝C.将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放D.将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的剩余物倒入下水道A.大批白磷贮存在二硫化碳中B.水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中C.大批钠贮存在酒精中D.大批钠贮存在煤油中3. 分别以下各组物质的方法不正确的选项是 ( )A.分别氧化铜和的混合物B.用结晶法分别氯化钠和硝酸钾的混合物C.用蒸馏法(依据物质沸点的不同)分别和的混合物D.经过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯真的CO. 以下实验操作或对实验理想的描画不正确的选项是______(填序号)。
A.用分液漏斗停止分液操作，将甘油和水的混合物分别B.从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯停止萃取C.用热的浓HCl洗濯附着有MnO2的试管D.在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，假定加热后的无水硫酸铜粉末外表发黑，那么所测结晶水含量能够会偏高E.用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50 mLF.实验室快速制备大批H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发作装置G.只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别H.用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管拔出FeSO4溶液中5. 对照实验是研讨物质性质的一种重要方法，以下不是用来做对照实验的是( ). 列各组稀溶液中，应用组内物质的相互反响，就能将各种物质鉴别出来的是( )C.CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2D.BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl7. 钠运用于电光源上是由于( )A.高压钠灯收回的黄光射程远，透雾力强B.钠很软C.钠是一种强恢复剂D.钠熄灭收回黄色火焰8. 有关物质熄灭时火焰颜色描画错误的选项是A. 氢气在氯气中熄灭惨白色B. 钠在空气中熄灭黄色C 乙醇在空气中熄灭淡蓝色 D. 硫在氧气中熄灭绿色A.水B.砂子C.煤油D.二氧化碳10. 用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是①18g D2O含有的电子数为10NA;②1mol Na2O2与水完全反响时转移电子数为2NA ;③1molC10H22分子中共价键总数为31NA ;④在规范状况下，22.4L的物质的量为1mol;⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA;⑥28g 硅晶体(结构如图)中含有2NA个SiSi键⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充沛反响，转移的电子数为0.3NA⑨规范状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA A.③⑤⑥⑩ B.①③⑤⑧ C.②④⑥⑦ D.③④⑤⑨A.XYB.X2YC.XY2D.XY312. 新制氯水中存在的微粒是( )A.Cl2、HClOB.Cl、Cl-、Cl2C.Cl2 Cl- H+ ClO- H2O和极大批OH-D.Cl2 Cl- H+ HClO ClO- H2O和极大批OH-13.关于假说有如下表述其中正确的选项是( )A.假说是对理想中事物或现象的一种简化处置B.假说是对未知范围的事物或现象提出的一种推测C.假说是对一个效果的一切梦想和假定D.假说最终都可以变成迷信实际实验得成功的是实验目的实验步骤及现象 A 除去乙酸乙酯中的乙酸参与饱和Na溶液，充沛振荡，静置。
河北省定州市第二中学2016-2017学年高二寒假作业化学试题(1) 含答案
高一化学寒假作业1命题人：高宁学生训练日期:1．［2016·北京质检］关于化学反应与能量的说法正确的是( ）A．化学键断裂需要吸收能量B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行2．0.096 kg碳完全燃烧可放出3147。
9 kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是（)A．C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/molB．C(s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝＋393.49 kJ/molC．C（s）＋O2(g）===CO2（g）ΔH＝－393。
49 kJ/molD．C(s)＋错误!O2（g)===CO（g) ΔH＝－393。
49 kJ/mol4．[2015·黑龙江期中］为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度的变化⑦操作所需时间A．①②③⑥ B．①③④⑤C．③④⑤⑥ D．全部5．下列化学用语的相关表述中正确的是( ）A．因H＋（aq)＋OH－（aq）===H2O(l）ΔH＝－a kJ·mol －1,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为a kJ B．因CuSO4·5H2O（s)===CuSO4(s）＋5H2O(l) ΔH＝＋b kJ·mol－1,故1 mol CuSO4（s）溶于水时，放出的热量为b kJ C．因氢气的燃烧热为c kJ·mol－1,故水电解的热化学方程式为2H2O(l）===2H2(g）＋O2(g) ΔH＝＋c kJ·mol－1D．因N2(g)＋3H2(g)2NH3（g) ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ9．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L －1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量.已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ 的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（)A．CO2（g)＋NaOH（aq)===NaHCO3（aq）ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1B．CO2（g)＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq)ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH（aq)===NaHCO3(aq）ΔH＝－（4x－y) kJ·mol－1D．CO2（g）＋2NaOH（l）===2NaHCO3(l）[2015·衡水中学三调]（13分)某实验小组用0.50 mol·L－1NaOH 溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。
【高二】高二化学上册寒假作业
【高二】高二化学上册寒假作业以下是逍遥右脑为大家整理的关于《高二化学上册寒假作业》，供大家学习参考！本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷总分100分.答卷时间90分钟.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27Cl：35.5 Cu：4 Ag：108第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题的答案请填在第II卷的表格中.一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后联系化工生产实际发表的看法，你认为不正确的是A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内多出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限的原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产综合效益2．化学平衡常数、速率常数、水的离子积常数、溶度积常数都与下列哪个量相关（即都随哪个物理量的变化而变化）A．温度B．浓度C．压强D．催化剂3．古老的铁桥，经常每隔一段时间就要涂一遍油漆，但仍能看到有些地方有锈斑。
下列有关说法中合理的是A. 油漆只起美观作用，而与腐蚀无关B. 铁桥生锈主要是铁与空气中的O2发生了化学腐蚀C. 铁桥生锈主要是铁与空气中的O2、H2O等发生了电化学腐蚀D. 铁桥腐蚀与外界环境无关，只由金属内部结构决定4．某化学研究性小组为模拟某自然现象，设计了如图所示的装置。
下列说法正确的是。
A．这是电解NaCl溶液的装置B．Fe为阴极，其电极反应为：2Cl－→ Cl２＋2ｅ－C．这是一个原电池装置D．Pt为正极，其电极反应为：2Ｈ＋＋2ｅ－→ H2↑5．在闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+O2（g） 2NO2（g），已知该反应的△H ＝180.50 kJ・mol－1，△S ＝ 247.7J・mol－1・K－1 ，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是A．在1000℃时，此反应能自发进行B．在1000℃时，此反应不能自发进行C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃D．该反应能自发进行的最高温度约为730K6. 下图有关电化学的图示，完全正确的是7．有下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A．①＞③＞② B．②＞③＞① C．③＞②＞① D．①＞②＞③8．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是A．乙酸钠溶液显碱性B．常温时，0.1 mol・L-1乙酸溶液的pH约为3C．10mL 1mol・L-1乙酸溶液与10mL1mol・L-1的NaOH溶液恰好完全反应D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸溶液的弱9．已知Mg(s)+O2(g)= MgO(s) △H=Q1，2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=Q2。
高二化学下学期寒假作业验收考试试题高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校沈阳铁路实验中学度下学期寒假学业测评高二化学满分100分时间50分钟可能用到到相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64第I卷（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A．Na2CO3和Na2O2都属于盐 B．KOH和KHCO3都属于碱C．H2SO4和H3PO4都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物2、下列化学用语书写正确的是 ( )A．1个氖原子 Na B．＋2价的铁元素 Fe＋2C．2个氢分子 2H D．4个铵根离子 4NH4＋3、下列基本实验操作与所需关键仪器对应合理的是( )A．过滤——泥三角 B．蒸发——蒸发皿C．蒸馏——分液漏斗 D．萃取——玻璃棒4、为除去镀在铝表面的铜层，且不会造成铝的损耗，可选用的试剂是( )A．浓硝酸 B．稀硝酸 C．NaOH溶液 D．浓盐酸5、化学不仅在书本里，还在生活中。
比如厨房里常用小苏打或苏打粉去除鱼腥味，而残留的小苏打或苏打粉异味则应用下列哪种物品去除( ) A．陈醋 B．食盐 C．味精 D．花生油6、我国科学家合成镅的一种新同位素23595Am，与铀23592U比较，下列叙述中正确的是( )A．它们互为同位素 B．原子核中的中子数相同C．具有相同的质子数 D.23595Am比23592U少3个中子7、下列离子方程式正确的是( )A．Fe粉加入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．金属钠投到水中：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH－＋H＋===H2O8、在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Fe3＋、K＋、SO42－ B．Cu2＋、SO42－、NO3－C．Na＋、K＋、Cl－ D．MnO4－、K＋、SO42－9、下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是( )A．用S制备H2SO4 B．用CaCO3、Na2CO3、SiO2生产玻璃C．将海水中的MgSO4转变为金属Mg D．用NO2生产HNO310、下列方法最难能制备氧气的是( )A．加热氯酸钾B．加热氯酸钾和二氧化锰C．加热高锰酸钾D．加热双氧水11、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解12、在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
【高二学习指导】高二化学寒假作业试卷练习题
【高二学习指导】高二化学寒假作业试卷练习题这篇高二化学寒假作业试卷练习题是化学网特地为大家整理的，希望对大家有所帮助!一、选择题(每题只有一个选项符合要求，每题3分，共54分)1.下列各组原子中，化学性质一定相似的是A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子C.2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：①②B.原子半径：④③C.电负性：②③D.氢化物稳定性：①②3.下列说法正确的是()A.前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种B.Fe2+的价电子排布为3d6C.2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似D.AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化4.下列化学用语的理解正确的是 ( )A.29Cu的价电子排布式为3d94s2B. HClO的结构式：HClOC.比例模型，可以同时表示CH4和CCl4分子D.1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物5.下列各组结构和性质对比正确的是：()A.第一电离能LiC.粒子半径FMg2+D.酸性H2SO3HNO36.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是A B C D7.各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍，支撑这一结论的理论是( )A.构造原理B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理8.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()A.①②B.②③C.③④D.③⑤9.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A.H3O+ 和OH―B.CO和N2C.HNO2和NO2―D.CH3+ 和NH4+10.在石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气的变化过程中，被破坏的作用力依次是A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键11.下列说法不正确的是A.氯化钠晶体中，每个Cl-周围最近且距离相等的Cl-共有12个B.分子晶体中有范德华力，也有共价键C.干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个D.晶体熔点：晶体硅12.下列关于粒子结构的描述不正确的是A.NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子B.CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子C.在SiO2晶体中，Si原子与SiO键数目比为1?2D.CF4和CO2是含极性键的非极性分子13.中科院国家纳米科学中心2021年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次拍到氢键的照片，实现了氢键的实空间成像，为氢键的本质这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
河北省石家庄市复兴中学高二化学假期作业
5.25--5.27假期作业5.25 常见有机物反应类型7（醇）--11（酯）的方程式纸上写一遍5.26 完成选择题5.27 完成非选择题烃的含氧衍生物一、选择题1、下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（）A、CH2O、C2H4O2、C6H12O6B、C6H6、C5H10、C7H6O2C、CH3CH3、C2H5OH、HOCH2CH2COOHD、H2、CO、CH3OH2、冬青油的结构简式为它在一定条件下可能发生的反应有：①加成反应，②水解反应，③银镜反应，④取代反应，⑤消去反应，⑥与Na2CO3反应生成CO2。
其中正确的是A、①②④B、②④⑥C、③④⑤⑥D、①②③④3、图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（）A、分子中含有三种含氧官能团B、1 mol该化合物最多能与6 mol NaOH反应C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D、既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO24、某有机物的结构为，下列有关说法正确的是（）A、1 mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2B、1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应C、1 mol该物质最多能与3 mol H2加成D、该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰5、某饱和一元醇和一元醛的混合物共3 g，跟足量的银氨溶液完全反应后，可还原出16.2 g Ag，下列说法正确的是（）A、一定是甲醛B、可能是乙醛C、混合物中二者的质量比是1:3D、不可能有此种醛6、某有机物能使溴水褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定含有下列基团的组合是（）①－CH3；②－OH；③－Cl；④－CHO；⑤－C2H3；⑥－COOH；⑦－COOCH3A、③⑤B、②⑥C、⑤⑦D、④⑤7、由—CH3、—COOH、—OH、—C6H5等四种基团两两组成的化合物中，能与适量的NaOH 溶液发生反应，反应后所得产物中再通入CO2也能反应的有（）A、1种B、2种C、3种D、4种8、已知A物质的分子结构简式如下：，lmol A与足量的NaOH 溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）A、6molB、7molC、8mo1D、9mo19、某物质可能含有甲酸，乙酸，甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：(1)有银镜反应；(2)加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解；(3)与含酚酞的溶液共热，红色逐渐消失。
2022年河北省承德市第十六中学高二化学测试题含解析
2022年河北省承德市第十六中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质不能通过一定条件下的化合反应生成的是①FeCl3；②FeCl2；③Fe3O4；④CuS；⑤H2Te；⑥NaHCO3；⑦H2SiO3A、④⑤⑦B、②④⑤⑦C、②④⑤⑥⑦ D、④⑤⑥⑦参考答案：A2. 在盛有KI溶液的试管中，滴入适量氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色参考答案：D利用氧化剂将I－转化为I2，然后利用有机溶剂进行萃取。
因四氯化碳的密度大于水的，故在下层，且该层颜色为紫红色。
上层中的I2被萃取出因而接近无色。
3. 一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同，将 1.0 L这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0 LCO2和2.4 L水蒸气（相同条件下测定）。
则混合物中烷烃和烯烃的体积比为A．3∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2参考答案：C略4. 下列说法正确的是 ( )A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高参考答案：A略5. NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。
下列有关NaH的叙述错误的是A．NaH中氢负离子的最外层有两个电子B．NaH中H－半径比Li＋半径小C．NaH跟液氨反应时，有NaNH2生成D．Na原子与H原子结合组成NaH过程中发生了电子转移参考答案：B6. 下列说法不正确的是（）A.热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3＋＋3H2OF e(O H)3(胶体）＋3H＋参考答案：B略7. 下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A．Au（金）B．Cu C．Al D．Fe参考答案：B略8. 将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，测得该溶液的pH结果将会：A．偏高B．偏低C．不变 D．上述三种情况均有可能参考答案：D略9. 在一恒定容积的容器中充入4mol A和2mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）?ξΧ（γ），达到平衡后，Χ的体积分数为Ω%，若维持容积和温度不变，按1.2μολΑ、0.6μολΒ和2.8μολΧ为起始物质，达到平衡后，Χ的体积分数仍为Ω%，则ξ的＜为（）A．只能为2 B．只能为3C．可能为2，也可能为3 D．无法确定参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；等效平衡．分析：恒温恒容下，开始充入4molA和2molB与开始充入1.2molA、0.6molB和2.8molX达到平衡后，X的体积分数为Ω%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=4mol、n （B）=2mol，据此解答．解答：解：恒温恒容下，开始充入4molA和2molB与开始充入1.2molA、0.6molB和2.8molX达到平衡后，X的体积分数为Ω%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=4mol、n （B）=2mol，故1.2mol+×2=4mol，解得x=2，但是对于反应前后气体系数和相等的反应，物质的投料比等于化学计量数之比，也是等效平衡，所以x=3也是正确的．故选C．点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比10. 下列说法中，正确的是A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定参考答案：B略11. 下列粒子的结构示意图中，表示铝离子的是参考答案：B略12. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N AB．1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 N AC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AD．常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N A参考答案：A略13. 某温度下，水的离子积常数Kw = 10—12.该温度下，将pH = 4的H2SO4溶液与pH = 9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH = 7，则稀硫酸与氢氧化钠溶液的体积比为（）A、1:10B、9:1C、10:1D、99:21参考答案：B略14. 某化学反应过程如图所示。
2021年高二化学寒假作业三 缺答案
2021年高二化学寒假作业三缺答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag108一、选做题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、下列说法正确的是（）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行2．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－b kJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（）A．a > b B．a = b C．a < b D．无法确定3．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）。
A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体7．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是( ) A．铁钉上放出氢气B．铁钉锈蚀C．碳棒上放出氯气D．碳棒上放出氧气8．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）9．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH溶液。
河北省定州市20162017学年高二寒假作业化学试题2Word版含答案
高一化学寒假作业2命题人：高宁学生训练日期：1. 在恒温恒容条件下，能使A（g）+ B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度2．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为mol·L-1·s-1，则这段时间为A．s B．s C．5 s D．10 s3．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2ggM 2E（g）若开始时只充入2 mol E（g），达平衡时，混合气体的压强N)()(比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为A．20% B．40% C．60% D．80%4．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充人2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入l mol Ar(g)5．在一定温度下，一定体积的密闭容器中如下平衡：H2（气）＋I2（气）2HI（气）。
已知H2和I2的起始浓度均为mol·L－1，达平衡时HI的浓度为mol·L－1。
若H2和I2的起始浓度均变为mol·L－1时，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是A．B．C．D．6．在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
下列说法中，正确的是A （m＋n）必定小于pB （m＋n）必定大于pC m必定小于pD n必定大于p7．已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是A 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。
【高二】高中二年级上学期化学寒假作业(20212021)
【高二】高中二年级上学期化学寒假作业（2021?2021）高中二年级上学期化学寒假作业（20212021）一、选择题(本题包括18小题，每小题有12个选项符合题意，每小题3分，共54分)1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④ 2.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的绿色汽车。
这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。
这种绿色汽车的燃料是( )A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油3.下列各项与反应热的大小无关的是( )A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位4.下列说法正确的是( )A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态D.所有的化学反应均伴随能量变化5.对下列化学反应热现象，不正确的说法是 ( )①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③一般地，吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关A.①②B.②③C.①③D.②④6.即食即热型快餐适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.熟石灰和水D.烧碱和水7.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H=-1 300 kJmol-1的说法中，正确的是 ( )A.当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量8.下列做法不利于改善环境的是( )A.鼓励农民将秋后农作物秸秆焚烧B.改用氢气为原料冶炼金属C.限制燃油汽车数量的增加D.将煤进行脱硫处理9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应10.下图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。
高二化学寒假作业同步练习题原子结构含解析
原子结构一、开天辟地——原子的诞生1．原子的诞生（1）原子的诞生（2）人类对原子结构认识的演变2．宇宙中的元素宇宙的组成元素及含量宇宙错误!其他原子总数不到1%3．地球上的元素分布绝大多数为金属元素,包括稀有气体在内的非金属仅24种。
地壳中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca。
二、能级与能层1．能层能层一二三四五六七……符号K L M N O P Q……28183250……最多容纳电子2．能级同一个能层中电子的能量也可能不同，同一能层又分成不同的能级(电子亚层）。
能级名称:s、p、d、f、g、h……能级符号：ns、np、nd、nf……（n代表能层)每一能級最多容纳电子的数量s:2 p：6 d：10 f:14 3．能层、能级与最多容纳电子数由上表可知：（1)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有3个能级。
(2)s、p、d、f 各能级可容纳的电子数分别为1、3、5、7的2倍.（3）原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是2n2(n为能层的序数)。
三、构造原理1．构造原理多电子基态原子的电子按先填能量低的能级，填满后再填能量高的能级的规律。
即电子所排的能级顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s..2．电子排布式(1）电子排布式：①概念：能层低的能级写在左边,依次书写能层高的能级，能级的右上角标注排布的电子数。
②表示方法例如：8O：1s22s22p4。
(2)简化（并）电子排布式:与之接近的稀有气体元素符号(原子实)+剩余的电子排布。
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱1．能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
2．基态原子与激发态原子(1）基态原子：处于最低能量的原子。
（2）激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
(3）基态、激发态相互间转化的能量变化基态原子错误!激发态原子3．光谱（1)光谱的成因及分类（2）光谱分析：现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析.五、电子云与原子轨道1．原子核外电子的运动特点(1)相对于原子和电子的体积而言，电子运动的空间很大。
【高二学习指导】2021高二化学寒假作业练习
【高二学习指导】2021高二化学寒假作业练习摘要：要多练习，知道自己的不足，对大家的学习是有所帮助的，以下是化学网为大家总结的2021高二化学寒假作业练习，希望大家喜欢。
说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将答案填在答题卡内。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65 I 127第Ⅰ卷(选择题共分)选择题(本题包括1小题，每小题3分，共4分。
每小题只有一个选项符合题意).........................6.....互为同分异构体7.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.反应2SO2+O2 2SO3，SO2的转化率达到了最大D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快...A.海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2+ Br2+ 2H2O=2HBr+H2SO4. H2O(g) CO(g)+ H2(g)C.SO2：SO2+NaOH=. SO2+ O22CaSO4+ 2CO211. W在同周期元素中非金属性最强。
下列说法正确的是A.....下列有机物的一氯代物的同分异构体种数大小关系正确的是(不考虑立体异构)( )①(CH3)2CHCH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH3 ③(CH3)3CCH2CH3 ④CH3(CH2)3CH3A.①③=④②B.①④=②C.①=③②D.①④②13.?s2? p= ③hclo4的酸性比h2so4的强④常温下Cl2是气体，S是固体⑤HCl的稳定性比H2S的强.⑤ B...⑤14.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42?向Cu极移动④电子的流向是：CuZn⑤若有0.mol电子流经导线，则可产生0.25mo气体⑥正极反应式：Cu2e?=Cu2+，发生氧化反应A.①②③ B.②⑤ C.②③④ D.③④⑤⑥..B...16.某孔雀石的主要成分为CuCO3?Cu(OH)2，可用来冶炼铜。
河北省2020学年高二化学寒假作业15(无答案)
寒假作业151．氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能 30 %以上，如图是该工艺图示（电极未标出）．下列说法正确的是（）A．X 为 H2，Y 为 Cl2B．A 池为电解池C．B 池为燃料电池，且 b＜aD．该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度2．关于工业生产的下列说法正确的是（）A．工业上铁的冶炼是在沸腾炉中进行B．从海水中提取镁时，需将石灰石加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀C．以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”D．在生产玻璃、水泥和炼铁时，都用到的原料是纯碱3．已知 2H2S（g）+O2（g）＝S2（g）+2H2O（I）△H＝﹣632 kJ•mol﹣1．一种质子膜 H 2S 燃料电池的示意图如图，下列说法正确的是（）A．电极 b 为电池的负极B．电极 a 上发生的电极反应为：2H2S+4OH﹣﹣4e﹣＝S2+4H2O C．当反应生成 32 g S2时，有 2 mol H+经质子膜进入正极区D．标况下，每 22.4 L H2S 参与反应，电池内部有 316 kJ 热量转化为电能4．下列有关电化学的说法正确的是（）拥有好运气的唯一窍门是努力。
第1页（共4页）A B C D钢闸门容易被腐a、b 均惰性电极，电池工作一段时间阴、阳两极生成的蚀 a 极电极反应为：后，乙池溶液的总气体的物质的量之H2﹣2e﹣＝2H+ 质量增加比是 1：15．锂（Li）﹣空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是（）A．金属锂作负极，发生氧化反应B．Li+通过有机电解质向水溶液移动C．正极的电极反应：O2+4e﹣═2O2﹣D．电池总反应：4Li+O2+2H2O═4LiOH第 5 题第 6 题6．为了验证 Fe2+与 Cu2+氧化性强弱，选用如图装置，若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过 0.05 mol 电子时，两个电极的质量差为A．3 g B．1.4 g C．1.6 g D．0 g7．科学家研发出了一种新材料，其工作原理如图所示。
高二化学上学期寒假作业十六03040260.doc
河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期寒假作业（十六）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A．地下钢管连接锌板 B．汽水底盘喷涂高分子膜C．铁件镀铜 D．金属护拦表面涂漆2．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH4++H2O NH3•H2O+H+ B．HCO3﹣+H2O CO32﹣+H3O+C．S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣ D．NH3+H2O NH4++OH﹣3．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：NH＋4、Na＋、Cl－、CH3COO-B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO－2、S2－、CO2－3C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、CI－、K＋、Br－D．pH＝1的水溶液中：Fe2＋、NH＋4、NO3－、Cl－4．下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质；②盐都是强电解质；③弱酸、弱碱和水都是弱电解质；④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性；⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子；⑥熔融的电解质都能导电。
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．③⑤ D．③⑥5．在CH3COOH H++CH3COO﹣的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（）A．加冰醋酸 B．加CH3COONa C．加水 D．加NaOH6．下列措施或事实不能．．用勒沙特列原理解释的是（）A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成7．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除。
河北辛集中学2018_2019学年高二化学寒假作业17(无答案)
寒假作业171．下列有关化学反应速率的描述中正确的是（）A．在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率B．在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率C．在任何化学反应中，增大压强时，都会使反应速率增大D．在任何化学反应中，只要缩小容器的体积，都会使反应速率增大2．反应 A B+C 分别在甲、乙两个密闭容器中进行，甲中 A 物质每分钟减少4 mol，乙中 A 物质每分钟减少 2 mol，则两容器中的反应速率（）A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定3．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．改变反应的△HC．增大正反应速率，减小逆反应速率D．以同样程度改变正逆反应速率4．下列说法正确的是（）A．放热反应不一定是自发进行的反应B．吸热反应一定是非自发进行的C．自发进行的反应一定容易发生D．反应速率快的一定是自发进行的5．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol•Lˉ1、0.3 mol•Lˉ1、0.2 mol•Lˉ1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（mol•Lˉ1）（）A．Z 为 0.3 B．Y2为 0.4 C．X2为 0.2 D．Z 为 0.4 6．已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某 I2、KI 溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．正确的是（）A．反应 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0B．状态 A 的 c （I2）比状态 D 的小C．A 点对应的反应速率大于 C 点对应的反应速率D．其他条件不变，向溶液中加入 KI 固体，平衡由C 点移动到D 点人贵有三品:沉得住气;弯得下腰;抬得起头!第1页（共4页）7．关于下列四个图象的说法中正确的是（）A．图①表示将 SO2气体通入溴水中B．图②表示 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0 平衡常数 K 随温度的变化C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为 1：1D．图④中的△H1＜△H28．对于 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0，下列说法正确的是（）A．升高温度，平衡常数 K 减小B．增大压强，平衡常数 K 不发生变化C．平衡常数为 K＝D．增加 C（s）的量，平衡正向移动9．下列说法中正确的是（）A．0.1 mol/LHCl 和 0.1 mol/LH2SO4与 2 mol/LNaOH 溶液反应速率相同B．大理石块与大理石粉分别同 0.1 mol/L 盐酸反应速率相同C．Mg、Al 在相同条件下分别与 0.1 mol/L 盐酸反应，其反应速率相同D．浓度均 0.1 mol/L HCl 和 HNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同10．为了检验某新型镍催化剂在不同温度下对苯催化加氢的影响．采用微型反应装置，压强为0.78 MPa，氢气和苯的物质的量之比为 6.5︰1 的条件下不断升温，定时取样分析成分：下列说法正确的是（）A．随着反应温度的升高，苯的反应速率先增大后减少B．通过改变温度或压强能使氢气和苯的转化率相同C．调控压强、氢气和苯的物质的量之比能提高苯的转化率D．当温度超过280 ℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为温度过高催化人贵有三品:沉得住气;弯得下腰;抬得起头!第2页（共4页）剂活性下降二．填空题（共 2 小题）11．某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由此分析，该反应的化学方程式为；从反应开始至 2 min 时，Z 的反应速率为．12．某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为 X+Y＝Z；第二步为 Y+Z＝M+N+X．此反应的总化学方程式为，反应的催化剂为．三．实验题（共 2 小题）13．甲醇可作为燃料电池的原料．以 CH4和 H2O 为原料，通过下列反应来制备甲醇．Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H＝+206.0 kJ•mol﹣1Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＝﹣129.0 kJ•mol﹣1（1）CH（4g）与 H2O（g）生成 CH3OH（g）和 H（2 g）的热化学方程式为：．（2）将 1.0 mol CH4和 2.0 mol H2O（g）通入容积为 100 L 的反应室中，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下 CH4的转化率与温度的关系如图 1．假设100 ℃时达到平衡所需的时间为 5 min，则用 H2表示该反应从开始到达到平衡时的反应速率为：．（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将 Co2+氧化成 Co3+，然后以 Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图 2 装置模拟上述过程：①完成除去甲醇的离子方程式：Co3++ CH3OH H2O═+ Co2++6H+②若图 2 装置中的电源为甲醇﹣空气﹣KOH 溶液的燃料电池，则负极的电极反应式：；③净化含 1 mol 甲醇的水，理论上燃料电池需消耗 KOH mol．人贵有三品:沉得住气;弯得下腰;抬得起头!14．某学习小组拟研究化学平衡建立以及浓度对化学平衡移动的影响．（1）向 20 mL 0.01 mol/L 的 FeCl3溶液中滴入 20 滴 0.03 mol/L 的 KSCN 溶液，相关化学方程式为；可观察到的实验现象是．（2）下列能说明（1）中反应达到平衡的是（填序号）．A．溶液颜色不再发生变化B．反应不再发生C．Fe3+浓度不再变化D．K+浓度不再发生变化E．反应物和产物浓度相等（3）将上述（1）所得溶液平均分成四份进行下列实验，试完成表格方案．（4）上述实验中研究反应物浓度减小对平衡移动影响的是（填编号）；实验③加 5 mL 水的目的是；在实验①中，若 t l时刻代表加入试剂的时间，请完成 c（Fe3+）～t 图象：（5）根据上述研究，小组提出用比色法测量 FeCl3溶液的浓度．I．比色板的制作步骤一：（不必回答具体操作）；步骤二：分别取 2 mL 上述 FeCl3系列溶液于不同试管中，分别加入 5 滴 0.03 mol/L 的 KSCN 溶液，振荡摇匀，在试管上标注相应反应物的浓度并将试管按照颜色由浅到深的顺序排列（比色板）．II．溶液浓度的测定取mL 待测 FeCl3溶液于试管中，加入 5 滴 0.03 mol/L 的 KSCN 溶液．将所得溶液与步骤二的比色板对比，读取待测 FeCl3溶液浓度．人贵有三品:沉得住气;弯得下腰;抬得起头!第4页（共4页）。
河北省鸡泽县第一中学高二上学期寒假作业化学试题二
化学寒假作业试题二本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题可能用到的元素的相对原子质量数据：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项．．．．符合题意。
）1．2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。
下列说法不正确．．．的是 ( )A．丙烷与甲烷互为同系物B．通常条件下，丙烷性质稳定，不与酸、碱和氧化剂发生反应C．丙烷燃烧是吸热反应D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保2．在下列实验中，应将温度计插入水浴中的是：( )A．在实验室中蒸馏石油 B．由苯制硝基苯C．由酒精制乙烯 D．由乙酸与乙醇反应制乙酸乙酯3．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是：( )A．二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．二者互为同系物C．二者实验式相同 D．聚乙烯是乙烯的缩聚产物4．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是( )A．乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热C．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏5．有媒体报道，甘肃14名婴儿患肾结石，省卫生厅介入调查，初步认为可能与某品牌奶粉有关。
随后，全国各地多处发现婴儿因食用三鹿奶粉而出现肾结石的事件。
当晚，三鹿集团承认婴幼儿奶粉收到三聚氰胺污染，并宣布召回市面上被污染的产品。
质检总局，卫生部等有关部门随即展开调查。
三聚氰胺的分子结构如下：有关三聚氰胺的说法正确的是( )A．三聚氰胺属于芳香族化合物，但不属于芳香烃B．三聚氰胺的分子式为C3N6H6C ．三聚氰胺中的碳原子属于饱和碳原子D ．三聚氰胺分子中的所有原子都在一个平面内6．最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
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河北省高二化学寒假作业16（无答案）
一．选择题（共 10 小题）
1．下列做法不利于金属防护的是（）
A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架B．将钢铁制成不锈钢
C．在铁塔的表面喷上一层油漆D．在较小钢铁制品的表面包裹塑料2．以下对金属制品采取的防护方法不正确的是（）
A．轮船铁质外壳焊接铜块B．电线的外面包上一层塑料皮
C．铁制健身器上刷油漆D．自行车的钢圈上镀既耐腐蚀又耐磨的 Cr 3．生铁的电化学腐蚀原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A．Fe 作电池负极
B．电解质溶液可能显强酸性
C．正极的电极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
D．电池反应：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2
4．近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是（）
A．阴极电极反应为 4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O
B．阳极电极反应为 Zn﹣2e﹣＝Zn2+
C．该装置为牺牲阳极的阴极保护法
D．绝缘子表面产生的 OH向阴极移动
5．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀
我不是天生的王者，但骨子里流着不让我低头的血液。
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D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
6．下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是（）
A．把 Cr、Ni 等金属加入到普通钢里制成不锈钢铁
B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C．对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆
D．锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处
7．下列方法不可用于金属防护的是（）
A．原电池原理B．涂油漆
C．给金属镀一层保护金属D．置于潮湿环境
8．水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物，使水的污染程度加重．例如，水中的氯化汞会发生下列变化：
HgCl2+CH4CH3HgCl+HCl．下列说法中不正确的是（）
A．HgCl2转化为 CH3HgCl 的反应属于取代反应
B．在沼气池的水中 HgCl2更容易转化为 CH3HgCl C．误
服含 HgCl2的废水可使蛋白质发生盐析
D．HgCl2比 CH3HgCl 毒性小
9．打开如图止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是（）A．烧杯中有气泡产生
B．试管内有黄绿色气体产生
C．铁丝网的表面产生锈迹
D．烧杯内溶液变红色
10．有关下列四组实验描述正确的是（）
我不是天生的王者，但骨子里流着不让我低头的血液。
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A．打开甲中的止水夹，一段时间后，可观察到试管中有黄绿色气体生成
B．向乙中铁电极区滴入 2 滴铁氰化钾，一段时间后，可观察到烧杯中有蓝
色沉淀生成
C．丙表示用醋酸溶液滴定氢氧化钠溶液过程中的 pH 变化示意图，C 点 c
（Na+）＜c（CH3COO﹣）
D．用手捂住丁中锥形瓶，若长颈漏斗中液面未上升，说明装置漏气
二．填空题（共 3 小题）
11．化学与材料密切联系
①石墨烯（如图）可用作太阳能电池的电极，这
里主要利用了石墨烯的性。
②基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。
生成水泥和玻璃都用到的原料
是。
③金属的腐蚀是指与进行而腐蚀损耗的过程，其本质
是．一般可以分为和两类．钢铁在酸雨中会发生腐蚀，请举一例钢铁防腐措施。
12．（1）铁器在潮湿的空气中生锈，通常发生的是（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，其正极电极反应为。
（2）根据反应 2Fe3++Fe═3Fe2+，请设计一个单液原电池装置，在下侧方框中画出装置简图，标明电极材料和电解质溶液的名称。
（3）铁
制自来水管与下列材料制成的水龙头连接时，锈
蚀最快的是（填序号）。
我不是天生的王者，但骨子里流着不让我低头的血液。
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a．铁 b.铜 c.塑料 d.陶瓷
13．某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理和钢铁的腐蚀与防护，进行如下系列实验．
（1）在相同条件下，①②③组装置中铁电极腐蚀最快的是（填装置序号），该装置中正极电极反应式为；为防止金属 Fe 被腐蚀，可以采用上述（填装置序号）装置原理进行防护，该方法的名称为．
（2）装置④中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小．实验结束时测得锌片减少了 3.94 g，铜片增重了
3.84 g，则该原电池的工作效率是（指参加原电池反应的锌占反应
总量的百分率）；装置⑤中如果 Zn 的消耗速率为1×10﹣3 mol/s，则 K+的迁
移速率为mol/s．
（3）新型固体 LiFePo4隔膜电池广泛应用于电动汽车．
电池反应为 FePO4+Li LiFePO4，电解质为含 Li+的导电固体，且充、
放电时电池内两极间的隔膜只允许 Li+自由通过而导电．该电池放电时 Li+
向极移动（填“正”或“负”），负极反应为 Li﹣e﹣＝Li+，则正极反
应式为．
我不是天生的王者，但骨子里流着不让我低头的血液。
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