除法的估算PPT教学课件

填空
2838 ÷71≈( 2800) ÷ ( 70 ) 1395 ÷72≈( 1400) ÷ ( 70 ) 2856 ÷26≈( 3000) ÷ ( 30 )
⑴、4162大约是24的多少倍？ 4162 ÷24 ≈200
⑵、3721里面大约有几个42？ 3721 ÷42 ≈90
完成练习十四的第一题 比一比 看谁做的又对又快
CO2 CO2+C CO,n=2时,A可能是Fe,即Fe Fe2+ Fe3+｡
5.钢材可以用作桥梁的结构材料,是因为它( ) A.有良好的导热性 B.有一定的机械强度 C.不易受空气和水的作用 D.有良好的导电性
答案:B
6.合金比纯金属制成的金属材料的优点是( )
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大;②一般地,合金的
3.下图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年 代｡从图中可以看出的信息有( )
A.科学技术的发展越来越快,新材料频频出现 B.新材料发展的总体趋势是强度越来越大 C.1800年以前出现的材料强度都比铝小 D.铝的密度比钢的密度大
答案:A
解析:B项､C项都是单独分析材料的强度或密度,而图中提供 的是强度和密度之比同出现时间的关系,没有审好题｡D项中 钢的密度比铝的密度更大｡
[答案] C
[解析]A项:铝在常温下遇浓H2SO4发生钝化,镁和浓H2SO4反 应产生SO2;B项:镁､铝与稀HNO3反应都不能产生H2｡C､D两 项可用极值法分析,若10.8 g全部是镁,产生H2最少,若10.8 g 全部是Al,产生H2最多,C项中放出H2的物质的量为:
即0.45 mol～0.6 mol,D 项(1中204.8放出2)H22的m物ol～ 质(的120量7.8 为 3:)0～2 0m.6olmol(镁与NaOH溶液不反 应)｡
能力关
课堂练习
1.铝镁合金因坚硬､轻巧､美观､洁净､易于加工而成为新型建
筑装潢材料,主要用于制作窗框､卷帘门､防护栏等｡下列与这
些用途无关的性质是( )
A.不易生锈
B.导电性好
C.密度小
D.强度高
答案:B
解析:铝镁合金的导电性与其可作新型建筑装潢材料无关｡
2.下列说法正确的是( ) A.所有不锈钢都只含有金属元素 B.我国流通的硬币材质是金属单质 C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁
考例某同学用回收的镁铝合金制取氢气｡现有10.8 g镁铝合 金,下列说法正确的是( ) A.常温下与足量18 mol/L H2SO4反应,最多可放出0.6 mol H2 B.常温下与足量2 mol/L HNO3反应,最少可放出0.45 mol H2 C.常温下与足量2 mol/L H2SO4反应,放出H2的物质的量在 0.45 mol～0.6 mol之间 D.常温下与足量2 mol/L NaOH反应,放出H2的物质的量在 0.45 mol～0.6 mol之间
5.2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”曾被《泰晤士报》 评为全球“最强悍”工程｡“鸟巢”中使用了高强度､高性能 的钒氮合金高新钢｡下列有关合金的说法正确的是( ) A.合金具有比成分金属高的熔点,且具有较小的硬度 B.合金能导电､导热,具有延展性 C.合金都具有较好的抗腐蚀能力 D.任何不同的金属都可以形成合金
答案:D
解析:解答本题不仅要注意合金的性能以及组成金属的化学 性质,而且还要联系实际进行分析判断｡选项A,不锈钢中除含 有金属元素外,还含有碳元素,有的还可能含有硅元素,错误;选 项B,硬币材质是合金,错误;选项C,铝是较活泼金属,在海水中 易被腐蚀,错误;选项D,合金的硬度､强度高于组成合金的各成 分金属,正确｡
7.选用金属材料时,以下方面需要考虑的是( )
①主要用途 ②物理性质､化学性质 ③价格 ④加工难度
⑤日常维护 ⑥环境保护
A.①②③
B.③④⑤
C.①⑤⑥
D.①②③④⑤⑥
答案:D
解析:在选用材料时,要综合考虑所选材料的性能､价格､制造 或安装成本等,从众多材料选取最合适者｡
8.下列对金､银､钛的描述错误的是( ) A.金在电子工业中的用量占金的工业用量的90%以上 B.金在自然界中主要以游离态形式存在,可用物理方法提取 C.银在有机合成､能源开发､材料制造等方面有广泛的应用前 景 D.钛是一种活泼金属,它具有熔点高､硬度大､可塑性强､密度 小等优点,但易腐蚀
网络构建
热点关
热点考向 1.常见铁､铜､铝合金的主要性能及应用｡ 2.结合基本理论比较金属活动性顺序｡ 3.结合实验推断合金组成或计算合金质量分数｡
热点探究 热点1 金属活动顺序表及其应用
金属活动 K Ca Na Mg Al
性顺序表
Zn
Fe Sn Pb(H)
Cu Hg Pt Au Ag
原子失 由大到小,还原性由强到弱 电子能力
二､常见金属材料
金属材料包括__________和__________,分为__________
材料和________纯_金_材属料｡
合金
黑色金属
有色金属
1.黑色金属材料——钢铁 钢是用量最大,用途最广的合金｡
碳素钢 特种钢
低碳钢 中碳钢 高碳钢
2.有色金属材料——铜和铝 (1)我国使用最早的合金是__铜__合__金____,常见的铜合金有 ____青_铜_____和___黄__铜_____｡ (2)铝合金 ①常见种类:硅铝合金､镁铝合金､硬铝(含_A_l､_C__u_､_M_n_､_M__g_､_S_i 元素)｡ ②性质特征:__强__度__高____､__密__度__小____､__硬__度__大____ ､易于加工､成本低廉､表面易形成__氧__化__膜____而具有一定的 抗腐蚀能力｡ ③主要用途:建筑业､容器和包装业､交通运输及电子行业｡
4.根据下列金属的熔沸点:
金属
Na
Cu
熔点(℃) 97.5 沸点(℃) 883
1083 2595
Al 660 2200
Fe 1535 3000
其中不能形成合金的是( )
A.Cu与Na
B.Fe与Cu
C.Fe与Na
D.Al与Na
答案:AC
解析:根据概念,合金是熔合而成,则熔合时温度须达到两种金 属中最高的金属的熔点,但又不能达到或超出成分中的最低 沸点｡
变式(2009·扬州模拟)下列金属冶炼的反应原理,错误的是 ()
A.2NaCl(熔融)电解2Na Cl2 B.MgO H2 Mg H2O C.Fe3O4 4CO高温3Fe 4CO2 D.2HgO 2Hg O2
答案:B
解析:钠､镁等活泼金属不能用普通还原剂还原出来,只能用电 解熔融物的方法制取,故A正确,B错误;而铁为中等活泼的金 属可以用常用还原剂还原,故C正确;不活泼的金属可以用加 热分解化合物的办法来制备,故D正确｡
解析 :明矾是KAl(SO4 )2 12H2O,它与足量的NaOH反应时,
实质是Al 3与足量OH 的反应, 生成物A是NaAlO 2､Na 2SO 4､
K2SO4的混合液｡孔雀石是Cu2 (OH)2 CO3 ,受热分解
Cu2 (OH)2 CO3 2CuO H2O CO2 ,而F与NaAlO2
熔点比它的各成分金属的更低;③改变原料的配比､改变生成
合金的条件,得到有不同性能的合金;④合金比纯金属的导电
性更强;⑤合金比纯金属的应用范围更广泛｡
A.①②③⑤
B.②③④
C.①②④
D.①②④⑤
答案:A
解析:合金的机械性能比各成分金属的大,故①正确;根据教材 知识,②③是正确的;合金的电阻率比纯金属要大,故④是错误 的;合金由于性能好而应用更广泛,⑤是正确的｡
3.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用｡下列关 于金属的一些说法不正确的是( ) A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B.工业上金属Mg､Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D.越活泼的金属越难冶炼
答案:B
解析:A项,合金具有良好的物理､化学或机械性能,硬度一般比 它的各成分金属大,熔点一般比它的各成分金属低;B项,工业 上通过电解Al2O3冶炼铝;C项,绝大多数金属元素以化合物的 形式存在于自然界中,且均显正价,大多数金属的冶炼都是通 过氧化还原反应,将金属阳离子还原为金属原子;D项,越活泼 的金属越不容易被还原,越难冶炼｡
完成“做一做”中的作业
第9讲 用途广泛的金属材料
基础关
最新考纲 1.了解合金的概念及其重要应用｡ 2.了解常见金属的活动性顺序｡
自ห้องสมุดไป่ตู้复习
一､合金 1.概念 由___金__属_____或__金__属__与__非__金_属____熔合而成的具有 ___金__属_____特性的物质｡ 2.性质特点 合金具有许多良好的__物__理______､___化__学_____或 ___机__械_____性能,___硬__度_____一般比它的各成分金属的 大,___熔__点_____一般比它的各成分金属的低｡
答案:C
解析:目前世界上用量最大的合金是铁合金｡
2.有关合金的叙述正确的是( ) A.合金的密度比其各成分金属小 B.合金的抗腐蚀性能都很好 C.合金的导电性能比其各成分金属强 D.多数合金比其各成分金属熔点低､硬度大
答案:D
解析:合金与其成分金属相比,具有许多优良的物理､化学性质 或机械性能,如硬度比它的成分金属大,熔点比它的成分金属 低｡
答案:B
6.(2009·长沙一模)在一定条件下可实现如下图所示物质之 间的变化 请填写下列空白:
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)｡受 热易分解｡图中的F是__C_O_2____｡ (2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式 _A__l3_ __4_O_H______A__lO__2 __2_H_2_O____｡ (3)图中所得G和D都为固体,混合后,在高温下可发生反应,写 出该反应的化学方程式_2_A_l__3_C_u_O_高 __温__3_C_u__A_l_2O__3 ___｡ (4)每生成1 mol D同时生成_0_._7_5____ mol E｡
阳离子得 由小到大,氧化性由弱到强 电子能力
和O2反 应
常温易 被氧化
常温能 被氧化
常温干燥 加热时 不能 空气中不 能被氧化 被氧化 易被氧化
和H2O反应 和酸反应
和碱反应 和盐反应
常温置换出氢
加热或与水蒸气 反应置换出氢
不能置换出 水中的氢
剧烈反应并置换 出酸中的氢
能置换出酸中的 氢,Fe､Al常温在浓 HNO3､浓硫酸中钝 化
仅Al､Zn能跟强碱水溶液反应
不能置换稀酸 中的氢
与强 氧化
性酸 反应
只与 王水 反应
先与水 排在前面的金属能从盐溶液中置换出后边的 反应 金属
冶炼方法 电解法
热还原法 加热分解 物理方法 法
特别提醒:金属活动性顺序表中,金属的位置越靠后,越容易被 还原,一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前,越 难被还原,最活泼金属只能用最强的还原手段来还原｡
作用可产生Al(OH)3 沉淀｡F必为CO2;沉淀为Al(OH)3 ,
受热分解得B为Al
2O
3
,
Al
2O
电解
3
:
2Al2O3
电解
4Al
3O2
,
Na3 AlF6
则D为Al, E为O2｡铝与氧化铜的反应为铝热反应｡
第9讲 用途广泛的金属材料
1.(2009·豫南七校模拟)下列说法中不正确的是( ) A.人类历史上使用最早的合金是青铜 B.司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D.目前世界上用途最广的合金是钢
4.(2009·威海模拟)元素A的单质及A与B形成的化合物能按 如图所示的关系发生转化｡下列说法正确的是( ) A.图中物质间的转化都不是氧化还原反应 B.当n=1时,A可能是N2 C.A一定是金属元素 D.当n=2时,A可能是Fe
答案:D
解析:由A ABn ABn+1化合价均发生变化,故都是氧化还 原反应,当n=1时,A可能是C,即C+H2O CO+H2 CO+O2
估算下面各题
89×42 ≈ 3600 512×27 ≈ 15000
799÷4 ≈ 200 1836÷6 ≈ 300
省略最高位后面的尾数
2386 6721 474 632 19 42
从两组题中选一组口算
A 3200 ÷80 8000÷20 B 3218 ÷80 8121÷20
填空
3196 ÷48≈( 3200) ÷ 40 4190 ÷79≈( 4000) ÷ 80 9035 ÷91≈( 9000) ÷ 90