2013年无机化学B卷试题
无机化学期末考试试卷(B卷)答案
内蒙古民族大学无机化学课程考试试卷答案(B卷）课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx级专业：xxx题目部分,（卷面共有53题，100分,各大题标有题量和总分）一、单项选择题（20小题，共20分)1、在标准状态下, 1。
0 dm3氢气的质量应为A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11。
2 g答案:A2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是A、HeB、H2C、CO2D、CH4答案：B3、欲配制pH = 13。
00 的溶液10.0 dm3, 所需NaOH 固体的质量是（相对原子质量：Na 23 ）A、40 gB、4。
0 gC、4。
0×10—11 gD、4。
0×10-12 g答案：A4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示,当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严,经过足够的时间，开盖看到的情况是A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化答案:C5、下列说法正确的是A、当液体与其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关答案：C6、已知：2H2(g) + S2(g）2H2S（g) K p12Br2(g) + 2H2S（g）4HBr(g）+ S2（g) K p2H2（g) + Br2（g)2HBr(g) K p3则K p3 等于A、（K p1 / K p2）1/2B、（K p2·K p1)1/2C、K p2 /K p1D、K p2·K p1答案:B7、氢硫酸电离常数K1 = 1 ⨯ 10-7,K2 = 1 ⨯ 10—13，在0.1 mol·dm—3 H2S水溶液中溶液的pH 值是A、10—2B、2C、3D、4答案：D8、用0.20 mol·dm—3 HAc和0。
无机化学期末考试试卷(B卷)答案
湖南大学无机化学期末卷B 湖南大学课程考试试卷C、Ag>Cu>AuD、Au>Ag>Cu8、元素原子的最外层仅有一个电子，该电子的量子数是n=4,l=0,m=0,下列那一元素不符合此条件（）A、KB、CuC、CaD、Cr9、下列各对离子不能在同一溶液中共存的是（）A、Sn2+和Fe2+B、Pb2+ 和Fe2+C、[PbCl4]2-和[SnCl6]2-D、Sn2+和Fe3+10、将IIA族与IIB族元素比较时，下列叙述中正确的是：（）A、化学活泼性（还原性）都随原子序数增大而增强B、在水溶液中，从上到下，φ⊙M2+/M的数值都减小。
C、IIB族金属的熔、沸点都比IIA族的低D、自上而下，第一电离能都减小。
11、汞(II)盐如Hg(NO3)2溶液与强碱反应时,得到的产物是（）A、Hg(OH)2 ↓B、HgO ↓C、[Hg(OH)4] 2-D、Hg(OH)NO3 ↓12、下列离子中心原子不属于杂化轨道类型的是（）A、IO65-B、ClO4-C、ClO3-D、NH313、根据软硬酸碱理论，下列配合物稳定性最好的是（）A、[CdCl4]2-B、[Cd(NH3)4]2-C、[CdI4]2-D、[CdBr4]2-14、下列配体的场强强弱顺序符合光谱化学序列的是（）A、I-< F- < OH-< CN-B、F-<I-< OH-< CN-C、OH-< I- < F- < CN-D、CN-< OH- < F- < I-15、下列元素中，哪一个元素原子的外围电子构型为3d全充满，4s半充满。
（）A、HgB、AgC、CuD、Ni二、填空题（每题1分，共10分）1、二氧化铅与浓硫酸反应的化学方程式2、BF3, SbF5, H2O, CH3COOH, C6H6, 在液态HF中, 作为酸物质是作为碱的物质是因为（3分）3、Al3+、Cr3+与(NH4)2S反应时生成；在以(NH4)2S为组试剂沉淀第三组阳离子时，第四组阳离子试液必须提前加处理。
无机化学本科试卷B及答案
石家庄学院2013—2014学年第 一 学期《无机化学》 期末考试试卷（闭卷）（注：允许使用计算器）题号一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分一、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分） 1.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( D )。
A. 升温 B. 加压 C. 加催化剂 D.增大反应物起始浓度2．一瓶盛有N 2和H 2的混合气体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。
A. N 2、瓶子及瓶外其他物质B. 瓶子及瓶外其他物质C. N 2和瓶子D. N 23．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。
A. Q p ＞ΔHB. Q p ＜ΔHC. Q p = ΔHD. Q p = ΔU 4．相变H 2O(s) H 2O(g)的ΔH 和ΔS 为( C )。
A. ΔH 为正，ΔS 为负B. ΔH 为负，ΔS 为正C.均为正值D.均为负值5．已知H 2O(l)的mf G ∆Θ= －237.19 kJ·mol －1，水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。
A. －237.19 B. 237.19 C. －474.38 D. 474.386.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？（C ）。
A.一定是B.一定不是C.不一定是D.上述都不对 7．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。
A. 用水溶解B. 用水溶解并加热C. 用盐酸溶解后加水D. 用水溶解后加酸 8．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( C )。
A. +H c ·-OH c 变大B. +H c ·-OH c 变小C. +H c ·-OH c 不变D.+H c =-OH c 9．下列物质中，两性离子是( C )。
《无机化学》期末考试试卷(B)
《无机化学》期末考试试卷（B）适用专业：注意：请将答案写在答题纸上。
一、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题1分，共40分）1．下列物质不属于弱电解质的是（）A．HAc B．NH3·H2O C．AgCl D．H2O2．下列元素中，非金属性最强的是（）A．F B．Cl C．S D．O3．下列选项中导电性最好的金属是（）A．Fe B．Cu C．Na D．Ag4．地壳中含量最多的元素是（）A．O B．S C．Fe D．Si5．下列符号通常代表弱酸的解离常数的是（）A．K a B．K b C．K w D．K sp6．0.1 mol·L 1氢氧化钠溶液的pH值为（）A．1 B．12 C．2 D．137．原子核外电子层第一层最多容纳的电子数是多少个（）A．2 B．6 C．8 D．10 8．配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸，其目的是（）A．防止Fe2+被氧化B．防止Fe2+水解C．防止Fe3+被氧化D．防止Fe3+水解9．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．NaCl B．HCl C．Na2CO3D．Na 10．可逆反应达到平衡后（）A．V正＞V逆B．V正＝V逆C．V正＜V逆D．无法确定11．将pH=3.5的盐酸溶液与pH=10.5的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是（）A．7 B．<7C．>7 D 无法判断12．离子键最可能存在于（）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子与非金属原子之间D．任意两种元素的原子之间13．用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定等体积、等pH值的HCl溶液和HAc 溶液时，所消耗NaOH溶液的体积（）A．相同B．V NaOH（HCl溶液消耗）> V NaOH（HAc溶液消耗）C．V NaOH（HCl溶液消耗）< V NaOH（HAc溶液消耗）D．无法确定14．34.2 g/L蔗糖溶液的物质的量浓度为（蔗糖的摩尔质量为342 g/mol）（）A．0.01 mol/L B．0.1 mol/LC．0.001 mol/L D．1 mol/L15．摩尔是表示（）A．物质的量的单位B．摩尔质量的单位C．物质浓度的单位D．物质微粒的单位16．目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体污染造成的（）A．CO2B．H2S C．SO2D．CO17．配制医疗上用的生理盐水是采用固体（）A．NaCl B．KCl C．CaCl2 D．MgCl2 18．下列不能与氯气直接化合的物质是（）A．H2B．Na C．Fe D．N219．没有强烈刺激性气味的气体是（）A．O2 B．NH3C．SO2D．Cl220．原子序号11～17号的元素，随核电核数的递增而逐渐变小的是（）A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价21．金属Na长时间放置在空气中，最终的产物是（）A．Na2CO3B．NaOHC．Na2O D．Na2O222．已知某溶液，可使石蕊试液变红，使甲基橙变黄色，则该溶液的pH 值范围为( ) A．8～10 B．5～8C．4.4～5.0 D．3.1～4.423．一定温度下，加水稀释弱酸，下列数值将减少的是（）A．[H+] B．pH C．Ka D．不确定24．可逆反应C(s)＋H2＋H2(g)－Q （表示正反应为吸热反应）达平衡状态时，若降低温度，则化学平衡向哪移动（）A．正反应方向B．逆反应方向C．没有D．无法判断25．下列指示剂中，不属于酸碱指示剂的是（）A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．淀粉26．下列关于催化剂作用的叙述中错误的为（）A．可以加速某些反应的进行B．可以抑制某些反应的进行C．可以使正逆反应速度以相等的速度加快D．可以改变反应进行的方向27．醋酸与NaOH溶液等浓度等体积混合后，溶液的pH是（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法判断28．某同学选择HAc～NaAc作缓冲对，配制pH=5.0的缓冲溶液，经酸度计测定所配溶液的pH为4.78，则应向此缓冲溶液中滴加少量什么溶液来调节。
本科无机化学B卷及答案
#####成人高等教育《无机化学》试卷（B卷）年级13级专业化学工程层次本科注意事项：1.满分100分，考试时间120分钟。
要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。
2.考生必须将“学生姓名”和“学号”完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。
3.考生必须在签到表上签到，否则若出现遗漏，后果自负。
一·单项选择题（每小题2分,共20分）1．关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低2、氯化钠晶体的结构为（）(A) 四面体 (B) 八面体 (C) 立方体 (D) 单斜体。
3、下列物质与水反应，不产生H2O2的是（）(A) KO2 (B) Li2O (C) BaO2(D) Na2O24、在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最终出现沉淀的颜色是（）(A) 白色 (B) 黑色 (C) 棕色 (D) 黄色5、下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是（）(A) Pb2+ (B) Hg2+ (C) Co2+ (D) Sb3+6、下列氢化物热稳定性顺序正确的是（）(A) HF > HCl > HBr >HI (B) HF > HI > HBr > HCl(C) HI > HBr > HCl >HF (D) HI > HBr > HF >HCl7、下列金属中，硬度最大的是（ C ）(A) W (B) Mo (C) Cr (D) Ni8、下列氢氧化物中，颜色为白色的是（ D ）(A) Cr(OH)3(B) Ni(OH)2(C) Fe(OH)3(D) Mn(OH)29、下列各物质分别与酸化了的KMnO4(aq)混合，不能变成近乎无色溶液的是（D）(A) Na2O2(B) NaNO2(C) Na2SO3(D) NaI ( 过量 )10、下列化合物中颜色为黑色的是（A）(A) CuO (B) Cu2O (C) CuCl (D) CuI二.填空题(每空1分,共20分)1、表示晶体中原子排列形式的空间格子叫做，而是指能表示晶体结构的最小的晶格。
无机化学本科试卷B及答案
1石家庄学院2013—2014学年第 一 学期《无机化学》 期末考试试卷（闭卷）（注：允许使用计算器）题号一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分一、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分） 1.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( D )。
A. 升温B. 加压C. 加催化剂D.增大反应物起始浓度 2．一瓶盛有N 2和H 2的混合气体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。
A. N 2、瓶子及瓶外其他物质B. 瓶子及瓶外其他物质C. N 2和瓶子D. N 23．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。
A. Q p ＞ΔHB. Q p ＜ΔHC. Q p = ΔHD. Q p = ΔU 4．相变H 2O(s) → H 2O(g)的ΔH 和ΔS 为( C )。
A. ΔH 为正，ΔS 为负B. ΔH 为负，ΔS 为正C.均为正值D.均为负值5．已知H 2O(l)的m f G ∆Θ= － kJ·mol －1，水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。
A. － B. 237.19 C. － D.6.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？（C ）。
A.一定是B.一定不是C.不一定是D.上述都不对 7．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。
A. 用水溶解B. 用水溶解并加热C. 用盐酸溶解后加水D. 用水溶解后加酸 8．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( C )。
A. +H c ·-OH c 变大B. +H c ·-OH c 变小C. +H c ·-OH c 不变D.+H c =-OH c 9．下列物质中，两性离子是( C )。
A. CO 32－ － － －溶液被稀释后（ A ）。
2012-2013学年二学期普通化学和无机化学期末考试试卷(B卷)答案
内蒙古民族大学2012-2013学年二学期课程考试试卷答案(B 卷)课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级 专业： xxx 题目部分，（卷面共有33题，100分，各大题标有题量和总分）一、单项选择题（16小题，共28分）1．D 2．C 3．D 4．C 5．B 6．B 7．B 8．B 9．C 10．D 11． A 12．B 13．C 14．C 15．C16．C二、填空（10小题，共27分）1．(1) 43∏ (2) 33∏ (3) 53∏ (4) 64∏ (5) 64∏2．CO 2 二 ⅣA3．Li F F F4．5d 106s 1 3s 23p 63d 15．0.054 mol6． m f H ∆(NO) = +90 kJ ·mol -17．Fe 3+，H +，SO 3 Cl -8．HCO 3-，NH 4+ CO 32-，NH 3 HCO 3-，Ac - H 2CO 3，HAc9．< > > ＝10．平面三角形 三角锥形 近似T 形 sp 2 sp 3 sp 3d三、计算（6小题，共40分）1．(1) Pt, Cl 2( p )┃Cl - (1.0 mol ·dm -3)‖-4MnO (1.0 mol ·dm -3),Mn 2+ (1.0 mol ·dm -3), H + (1.0 mol ·dm -3)┃Pt(2) (+)极：-4MnO + 8H + + 5e - =Mn 2+ + 4H 2O (-)极：2Cl - = Cl 2+ 2e -电池反应：2-4MnO + 10Cl - + 16H + =2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O E = ϕ(+) - ϕ(-) = 1.51- 1.36 = 0.15 (V)(3) m r G ∆= - zFE = -10 ⨯ 96.5 ⨯ 0.15 = -1.4 ⨯ 102 (kJ/mol)lg K = zE / 0.059 = (10 ⨯ 0.15) / 0.059 = 25.42， K = 2.6 ⨯ 1025(4) E = E - (0.059/10) lg (1/[H +]16)= 0.15 + (0.059/10) (-32) lg10 = -0.039 (V)(5) K 不变。
无机化学试卷及答案
☆☆ 密 封 线 内不要 答题 ☆ ☆《无机化学》试题（B 卷）（答案）本套试卷共 3 页一、判断是非题（每小题2分,共20分）1、同一温度下，溶液的蒸气压大于水的蒸气压。
（ × ）2、配位化合物在水中的溶解度很低。
（ × ）3、原子通过化学键结合成分子，所以化学键是分子中相邻原子间较强烈的结合力。
（ √ ）4、 光子的运动具有波粒二象性，同样原子核外电子的运动具有波粒二象性。
（ √ ）5、电负性越大的元素氧化性越强。
（ √ ）6、在同一温度下，某一化学反应的焓变等于其等容反应热。
（ × ）7、最稳定相态单质的焓值等于零（ √ ）8、催化剂可以增加活化能，提高反应速率。
（ × ）9、甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。
（ × ） 10、同一温度下，平衡常数随反应物浓度的不同而不同。
（ × ）二、选择题（每小题2分，共计20分）1、 在0oC 时，烧杯中盛有水，上面浮着冰块，保持温度不变，加入少量NaCl 并使其全部溶解，再加入AgNO 3 溶液，此时烧杯中共有（ B ）相。
A. 1; B 2; C 3; D 4;2、 一定温度下，已知某反应ΔG θ>0，则该反应的平衡常数K θ（ C ）A.> 0B.< 0C.< 1D.> 13、已知E◎(I2/I-) =;E◎(Br2/Br-) =;在标准状态下，比较I2和Br2氧化性强弱。
( B ) A. I2比Br2强；B. Br2比I2强；C. 一样强；D. 不能确定；4、下列含氢化合物中，不含有氢键的（C）A. CH4；2；C. H3BO3； D. HF ；5、第二十五号元素Mn(25)属于第（C）副族元素。
A. 2 ；B. 5 ；C. 7 ；D. 3 ；6、常温33-溶液中加入一些NaAC晶体并使之溶解，则发生的变化是（D）A. HAC的Kaθ增大；B. HAC的Kaθ减小；C. HAC解离度增大；D. HAC解离度减小；7、在盛有稀盐酸的开口玻璃烧杯中，加入锌粒进行反应生成氢气，问此化学反应系统是：（ C ）A. 封闭系统；B. 孤立系统；C. 敞开系统；D. 氧化还原系统；8、量子力学中，原子轨道的同义词是（B）A. 电子运动的轨迹;B.波函数;C.原子运动轨道;D.电子云;☆☆密封线内不要答题☆☆9、在下列电池反应中，Ni(s)+Cu+2(aq)=Ni+2·dm3-)+Cu(s);当该原电池的电动势为零时，Cu2+的浓度为（B）A.×1027- mol·dm3-； B.×1021-mol·dm3-；C.×1014- mol·dm3-； D.×1011-mol·dm3-；10、已知下列各电对的标准电极电势：E(Fe3+/Fe2+)=+ ；E(Cu2+/Cu)=+；E(Mg2+/Mg)= ；E(Cl2/Cl－)=+；则在标准条件下，最强的还原剂是（ C ）+ －三、完成下表：（每个元素2分，共10 分）四、简要回答下列问题（每小题4分，共20 分）1、简述CH4的分子结构：答：CH4中的C原子进行sp3杂化，形成4个等性sp3杂化轨道，每个sp3轨道中的单电子与4个氢原子中的1s电子形成4个等长共价键，故CH4空间构型是四面体。
无机化学专科试卷B及答案
⽆机化学专科试卷B及答案⽯家庄学院2013—2014学年第⼀学期《⽆机化学》期末考试试卷（闭卷）（注：允许使⽤计算器）⼀、填空题（本⼤题共10个空，每空1分，共10分） 1,含两个或两个以上相的系统称为⾮均相系统。
2.系统与环境之间既有能量交换，⼜有物质交换，该系统为敞开系统3.在热⼒学中，把⽤于确定系统状态的物理量（性质）称为状态函数。
4．热⼒学第⼀定律的数学表达式ΔU=Q+W,它只适⽤于封闭系统。
5．表⽰化学反应及其热效应关系的化学⽅程式叫热化学⽅程式。
6．升⾼温度使化学反应速率加快的主要原因是增加了活化分⼦的百分数。
7．为了使缓冲溶液具有较⼤的缓冲能⼒，配置HA （pKa0=4.74）-NaAc 缓冲溶液时，应将缓冲溶液的pH 值控制在3.74~5.74范围内。
8.元素的电负性是指元素的原⼦在分⼦中吸引成键电⼦的能⼒。
9.H 2O 的沸点⽐H 2S 的⾼是因为H 2O 分⼦之间形成了氢键。
10.波函数的⾓度分布图中的正负号，在原⼦轨道重叠成键时起重要作⽤。
⼆、单项选择题（本⼤题共30⼩题，每题1分，共30分） 11．H 2和O 2在绝热钢瓶中⽣成⽔，则( B )。
A. ΔH = 0B. ΔU = 0C. ΔS = 0D. ΔG =12．孤⽴体系中，下列说法正确的是( D )。
A. ΔU = W 体系＞0B. ΔU = W 环境＞0C. ΔU = W 体系D. ΔU = 0 13．⼀瓶盛有N 2和H 2的混合⽓体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。
A. N 2、瓶⼦及瓶外其他物质B. 瓶⼦及瓶外其他物质C. N 2和瓶⼦D. N 214．体系不做⾮体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。
A. Q p ＞ΔHD. Q p = ΔU 15．已知H 2O(l)的m f G ?Θ= －237.19 kJ·mol －1，⽔的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。
2012-2013学年第一学期无机化学期末考试试卷(B)
曲阜师范大学化学与化工学院2012-2013学年第一学期无机化学期末考试模拟试卷（B）满分100一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案将其代号填入括号内）(本大题分15小题,每小题2分,共30分)1、所谓原子轨道是指----------------------------------------------------------------------------（ C ）(A)一定的电子云（B）核外电子的几率（C）一定的波函数(D)某个径向分布函数2、描述4f轨道的一组n，l，m是--------------------------------------------------------------（A）(A)n=4，l=3，m=0 （B）n=3，l=2，m=0（C）n=4，l=1，m=0 (D)n=4，l=2，m=33、分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是----------------------------------------------------------------------（ A ）。
(A)高温，低压；(B)高温，高压；(C)低温，低压；(D)低温，高压。
4、下列反应中ΔS°> 0 的是---------------------------------------------------------------（ C ）(A)CO(g) + Cl2(g) == COCl2(g) （B）N2(g) + O2(g) == 2NO(g)（C）NH4HS(s) == NH3(g) + H2S(g) (D)2HBr(g) == H2 (g) + Br2(l)5、原子的第一电离能递增的顺序为---------------------------------------------------------（D）(A)Fe < Co < Ni （B）Cu < Ag < Au（C）Si < P < S (D)B < C < N6、下列说法正确的是-------------------------------------------------------------------------（ A ）(A)物体的温度高，含的热量不一定多（B）△rS 为正值的反应均是自发反应（C）反应分子数增加的反应△rS为正值(D)若△rH与△rS 均为正值，当温度升高时对正反应有利7、已知在298.15K、101.325kPa时，A+B→C+D △rHθm = 70 kJ·mol–1, 3C+3D→2N△r Hθm = –20 kJ·mol –1, 则A+B→2/3N 的△r Hθm是kJ·mol–1 ------- （ C ）(A) –63.3 （B）–126.7 （C）63.3 (D)126.78、在298.2K 时MgO(s)＋CO 2＝MgCO 3(s)，若K θ＝26，此时CO 2的平衡分压为 kPa (P θ=101kPa) --------------------------------------------------------------------------------------------（ B ）(A)26 （B ）1/ 26 （C ）3.88 (D)1/3.889、NH 3分子的空间构型及中心原子N 的杂化方式是------------------------------------（ D ） (A)V 型及sp 杂化 （B ）V 型及sp 2杂化 （C ）三角锥型及sp 3d 杂化 (D)三角锥型及sp 3杂化10、下列物质中熔点最高的是 --------------------------------------------------------------------（ A ）(A)SiO2；(B)SO2；(C)NaCl ；(D)SiCl4。
2013年无机化学B卷试题
一、填空题（共40分，每空1分）1Cr原子核外电子排布为（1），最高能级组中电子数为（2）, 在周期表中的位置是第（3）周期第（4）族2. 根据现代结构理论，核外电子的运动状态可用（5）来描述，它在习惯上被称为（6）；|φ|2表示（7），它的形象化表示是（8）。
3 NH3的中心原子的价层电子对数为（9），价层电子对构型为（10），孤对电子对数为（11），该分子几何构型为（12）。
4. 反应I2(g)2I(g)达平衡时，升高温度，平衡常数（13），压缩气体时，I2(g)的解离度（14），恒容时充入N2, I2(g)的解离度（15）。
5. Na2CO3和NaHCO3的稳定性较差的是（16）。
6. 碱性NH3（17）PH3，与过渡金属生成配合物的能力NH3（18）PH3，稀酸的氧化性HNO3（19）HNO2、。
7. 2 mol·L-1 NH3·H2O(K=1.8×10-5 ) 溶液的pH为（20），将它与2mol·L-1HCl等体积混合后，溶液的pH= （21），若将NH3·H2O与4mol·L-1HCl等体积混合，则混合溶液的pH为（22）。
8.Ni(NH3) 42+具有顺磁性，则它的几何构型为（23）；Ni(CN) 42-几何构型为（24），具有（25）磁性。
9.B、C、N、O四个元素中第一电离能最大是（26）。
10.次磷酸是（27）元酸；过二硫酸是（28）元酸。
11.原子中的核外电子排布应遵循(29) 、(30) 、(31) 三原则。
12.H2O分子间存在的作用力有(32) ，其中以(33) 最强。
13.命名[CrCl2(NH3)4]Cl （34）。
14.向含有固体AgI的饱和溶液中加入固体AgNO3, 则[I-]将（35），加入AgI，则[Ag+]（36）, 若改加入AgBr固体，则[I-]（37）。
15.根据路易斯酸碱理论，NH3、H+、OH-、SO3中，可作为酸的是（38）和（39）。
2013无机化学真题
24.（每空1分）ψ（r,θ,φ）是描述电子在空间____的波函数。Y（θ,φ）是
科目名称：无机化学第3页共4页
表示ψ（r,θ,φ）的____。R(r)是表示ψ（r,θ，φ）的____。三者的关系式是
____。|ψ|
2
的物理意义是____，电子云是____的形象化表示。
气体状态方程描述。在某些实验条件下，理想气体状态方程与实际情况较为吻合。
在某些条件下，偏差较大，因而需要对理想气体的状态方程进行修正。在众多的
修正公式中，范德华方程最为熟知：
V nb nRT
V
an
P + )(−) =
2
2
（
其中，P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T
为温度。公式中a, b也为常数。试回答：
34.（6分）试指出[Cr(H2O)6]3+和[Zn(H2O)6]2+有无颜色，为什么？
35.（4分）在酸化的FeCl3溶液中加入KI
（1）是否可以制得FeI3?
（2）请写出并配平溶液中所发生反应的方程式。
H2SO4，得到的SO2在298.15 K和101.325 kPa下的体积为411.1 mL。求此铝黄
铜中各组分元素的质量分数。已知通用气体常数R为8.314 J·mol
−1
·K
−1
，Al
的摩尔质量为26.982 g·mol
−1
, Zn的摩尔质量为65.39 g·mol
−1
, Cu的摩尔质量
为63.546 g·mol
其标准平常常数K
Θ
＝1.89×10
−9
2013年重庆市中考化学(B卷)试题(含答案)
重庆市2013年初中毕业暨高中招生考试化学试题（B卷）（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）注意事项:1．试题的答案书写在答题卡（卷）上，不得在试题卷上直接作答。
2．作答前认真阅读答题卡（卷）上的注意事项。
3．考试结束，由监考人员将试题和答题卡（卷）一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。
1．厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是A．拉面条 B．磨豆浆 C．切黄瓜 D．酿米酒2．人处于紧张状态时，维生素的消耗会增加，因此考试期间应多补充的食物是A．馒头 B．蔬菜 C．啤酒 D．植物油3．空气中含有的下列物质属于氧化物的是A．CO2 B．O2 C．N2 D．Ne4．下列物质中，不属于溶液的是A．食盐水 B．矿泉水 C．蒸馏水 D．冰汽水5．制作下列仪器时，要用到合成材料的是A．蒸发皿 B．胶头滴管 C．燃烧匙 D．集气瓶6．小明家种的小麦叶色发黄，植株矮小，缺乏氮、磷两种元素，应立即施用的肥料是[来源:]A．CO (NH2) 2 B．NH4HCO3 C． NH4H2PO47．用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是A．辉铜矿(主要成分Cu2S) B．赤铁矿(主要成分Fe203)C．磁铁矿(主要成分Fe304) D．铝土矿(主要成分Al2O3)8．下列说法中错误的是A．原子核由质子和电子构成 B．化学变化中原子不能再分C．分子和原子都在不断运动 D．原子的质量主要集中在原子核上9．某班同学在对CO 2进行功与过的讨论时，列举的以下事实既可以体现CO2的功，又可以体现CO2的过的是A．CO2可以使人窒息 B．CO2可以作气体肥料C．CO2可以产生温室效应 D．固体CO2可用于人工降雨10．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，虽然有毒但也可以用作防腐剂。
NaNO2中氮元素的化合价是A．+5 B．+3 C．+1 D．－3 11．精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸(HF)对玻璃的腐蚀作用制成。
应化2013无机化学B卷及答案(1)
重庆科技学院课程考试试题册（ B ）卷2013 ～ 2014 学年第 1 学期课程名称：无机化学选课课号(2013-2014-1)-HG3014ZB-350103-1开课学院：化学化工课程性质：专业基础任课教师：李青，丁皓学时： 56 学分： 3.5 考试时间： 2014 年 1 月 3 日，第 18 周星期五8.30 至 10.30 ，共 120 分钟考试方式：□开卷□√闭卷□其他适用专业、年级：应化2013级试题来源：试题库（）试卷库（）命题（√）注意事项一、若试卷中有缺页或破损，请立即举手报告监考人员更换。
二、请认真阅读《诚信考试承诺书》，完善相关内容，确认无误后签名。
并将学院、班级、学号、姓名等信息写在答题纸上。
三、考生必须在答题纸上作答，凡是写在试卷或草稿纸上的一律无效。
四、答题时必须写清题号，一律使用黑色或蓝色字迹的钢笔或签字笔（同一科目答卷的字迹必须是一种颜色）。
五、考生姓名等个人信息一律写在答题纸密封线内，禁止做任何与考试无关的标记。
六、在考试过程中要注意对自己的答案保密。
若被他人抄袭，请举手报告监考人员请求调整位置。
七、考试结束后，不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
诚信考试承诺书我是学院专业级的学生，学号为。
我已学习《重庆科技学院学籍管理办法》和《重庆科技学考场规则》等有关规定。
为维护此次考试的严肃性和公平性，确保考试的顺利进行，我郑重承诺以下事项：1.保证所提供的信息和证件真实、准确。
2.自觉服从考试组织管理部门的统一安排，接受监考人员的检查、监督和管理。
3.不携带各种无线电通讯工具（如移动电话）、电子存储记忆录放设备以及除考试规定外的其它任何物品进入考场。
4.考试时独立思考、沉着应考，做到不喧哗、不交头接耳、不左顾右盼、不打手势、不做暗号、不夹带、不旁窥、不抄袭或有意让他人抄袭、不传抄答案或交换试卷、不将试卷、答卷、草稿纸带出考场。
5.保证在考试中诚实守信，自觉遵守学校有关课程考核的相关规定、考试纪律和考场规则。
无机化学试卷B(6)
− − −
[Cd(CN)]+ [Cd(CN)2] [Cd(CN)3][Cd(CN)4]2-
K1 = 105.48 K2 = 105.12 K3 = 104.63 K 稳= 1018.80
）
[Cd(CN)]+ + CN Cd2++ 4CN
− − −
[Cd(CN)2] + CN
则 [Cd(CN)3] + CN [Cd(CN)4]2- 的 K4…………………………………………… （ (A) K4 = 103.57 (B) K4 = 1015.23 13.32 (C) K4 = 10 (D) K4 = 1013.68
________，________； 能溶于 HNO3 的有_________________________________________； 能溶于氨水的有______________________________________________。 22. 5 分 (4652) 4652 工业上从钛铁矿制备钛白粉，大致可分为四步： 1. 酸解 2. 冷却结晶 3. 加热水解 4. 焙烧 写出 A、B、C、D、E 的化学式。 → C 1 2 A ─────→ TiOSO4 + B ────→ 3 4 Fe 粉 浓 H2SO4 → D ─→ E ─→ TiO2 23. 2 分 (1641) 1641 氢氧化铁的浓强碱性溶液中加入次氯酸钠，并加热，反应的化学方程式是 (标明主要产 物的颜色) ___________________________________________。 三、计算题 ( 共 2 题 15 分 ) 24. 10 分 (4138) 4138 通过计算说明下列氧化还原反应能否发生?若能发生，写出化学反应方程式。 (假设有关物质的浓度为 1.0 mol·dm-3， 已知 ϕ � (Fe3+/Fe2+) = +0.771 V，
2013、2012无机化学真题答案
[B4O5(OH)4]2— + 5H2O ==2H3BO3 + 2[B(OH)4]— 此溶液为等物质的量的硼酸和硼酸根离子的混合溶液。外加少 量H+，可与[B(OH)4]—结合生成H3BO3；外加少量OH—，可与 H3BO3结合，生成[B(OH)4]—，所以说，硼砂的水溶液是很好 的缓冲溶液。
出2条空轨道，采用d2sp3杂化，形成内轨型配合物，磁矩
小。
d2 sp3
3d5
4s
4p
4d
四、计算题
1.原电池Cu | [Cu(NH3)4]2+(1mol/L)， NH3(1mol/L) || H+ (1mol/L) | H2(105Pa),Pt的电动势为0.03V，试计算 [Cu(NH3)4]2+的稳定常数。已知φɵ（Cu2+/Cu)= 0.34V
片
方向性
三、简答题 1、写出29号元素的价电子构型、所在的周期、族、区、元素符 号。 答： 29号元素的价电子构型：3d104s1,第四周期， Ⅰ B族，ds区， Cu
2、用杂化轨道理论解释BF3、NH3分子的空间构型。 答： BF3中B原子sp2杂化，杂化轨道构型为平面三角形，三角形 顶点各有一个F，所以， BF3也是平面三角形； NH3中N原子sp3杂化，杂化轨道构型为正四面体，N在四面体中 心，三个顶点上的H与N成键，还有一个顶点被孤对电子占据， 所以， NH3是三角锥形。
3、CuCl、AgCl、Hg2Cl2均为难溶于水的白色粉末，请用一 种试剂将它们区别开来。
用NH3·H2O即可
CuCl AgCl Hg2Cl2
NH3·H2O 过量
无机化学b1考试题型及答案
无机化学b1考试题型及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是？A. NaClB. HClC. NaOHD. MgO答案：B3. 哪种元素的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶？A. 氧B. 硫C. 氯D. 氩答案：D4. 下列化合物中，属于离子化合物的是？A. H₂OB. CO₂C. NaClD. CH₄5. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是？A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟答案：C6. 哪种元素的原子半径在所有元素中最大？A. 氢B. 氦C. 铯D. 钫答案：C7. 以下化合物中，属于金属氧化物的是？A. Fe₂O₃B. H₂OC. COD. SO₃答案：A8. 哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 氮D. 氯答案：A9. 下列化合物中，属于共价键的是？B. HClC. NaOHD. MgO答案：B10. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅤA族的是？A. 氮B. 磷C. 砷D. 锑答案：B二、填空题（每题3分，共30分）1. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。
答案：六2. 原子的电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容3. 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的______性越强。
答案：碱性4. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的______性越强。
答案：酸性5. 元素周期表中，第______族的元素都是非金属元素。
答案：ⅦA6. 元素周期表中，第______族的元素都是金属元素。
7. 元素周期表中，第______周期的元素都是过渡金属元素。
答案：四至七8. 元素的电负性越大，其______性越强。
答案：非金属9. 元素的电离能越大，其______性越强。
答案：金属10. 元素的原子半径越大，其______性越强。
无机化学专科试卷B及答案
无机化学专科试卷B及答案石家庄学院2013—2014学年第 一 学期《无机化学》 期末考试试卷（闭卷）（注：允许使用计算器）一、填空题（本大题共10个空，每空1分，共10分） 1,含两个或两个以上相的系统称为非均相系统。
2.系统与环境之间既有能量交换，又有物质交换，该系统为敞开系统3.在热力学中，把用于确定系统状态的物理量（性质）称为状态函数。
4．热力学第一定律的数学表达式ΔU=Q+W ,它只适用于封闭系统。
5．表示化学反应及其热效应关系的化学方程式叫热化学方程式。
6．升高温度使化学反应速率加快的主要原因是增加了活化分子的百分数。
7．为了使缓冲溶液具有较大的缓冲能力，配置HA （pKa0=4.74）-NaAc 缓冲溶液时，应将缓冲溶液的pH 值控制在3.74~5.74范围内。
8.元素的电负性是指元素的原子在分子中吸引成键电子的能力。
9.H 2O 的沸点比H 2S 的高是因为H 2O 分子之间形成了氢键。
10.波函数的角度分布图中的正负号，在原子轨道重叠成键时起重要作用。
二、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分） 11．H 2和O 2在绝热钢瓶中生成水，则( B )。
A. ΔH = 0B. ΔU = 0C. ΔS = 0D. ΔG = 012．孤立体系中，下列说法正确的是( D )。
A. ΔU = W 体系＞0B. ΔU = W 环境＞0C. ΔU = W 体系D. ΔU = 013．一瓶盛有N 2和H 2的混合气体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。
A. N 2、瓶子及瓶外其他物质B. 瓶子及瓶外其他物质C. N 2和瓶子D. N 214．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。
A. Q p ＞ΔHB. Q p ＜ΔHC. Q p = ΔHD. Q p = ΔU15．已知H 2O(l)的m f G Θ= －237.19 kJ·mol －1，水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。
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中南民族大学二○一三年硕士研究生入学考试专业课试题（B 卷）适用专业： 化学类各专业考试科目： 839无机化学是否需要考生 携带计算器： 是 准考证号码： 姓 名： 考试时间： 3小时 注意事项：1．本试卷共 6 道大题（共计 63 个小题），满分 150 分。
2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。
答题卷上不能做任何与答题无关的标记信息或记号，一经发现该考试科目以违纪处理，零分计算。
————————————————————————————————一、填空题（共40分，每空1分） 1 Cr 原子核外电子排布为 （1） ，最高能级组中电子数为（2） , 在周期表中的位置是第 （3） 周期第 （4） 族2. 根据现代结构理论，核外电子的运动状态可用 （5） 来描述，它在习惯上被称为 （6） ；|φ|2表示（7） ，它的形象化表示是 （8） 。
3 NH 3的中心原子的价层电子对数为 （9），价层电子对构型为 （10） ，孤对电子对数为（11） ，该分子几何构型为 （12） 。
4. 反应I 2(g)2I(g)达平衡时，升高温度，平衡常数 （13） ，压缩气体时，I 2(g)的解离度（14） ，恒容时充入N 2, I 2(g)的解离度（15） 。
5. Na 2CO 3和NaHCO 3的稳定性较差的是 （16） 。
6. 碱性NH 3（17） PH 3，与过渡金属生成配合物的能力NH 3（18） PH 3，稀酸的氧化性HNO 3（19） HNO 2、。
7. 2 mol·L -1 NH 3·H 2O(K =1.8×10-5 ) 溶液的pH 为（20） ，将它与2mol·L -1HCl 等体积混合后，溶液的pH= （21） ，若将NH 3·H 2O 与4mol·L -1HCl 等体积混合，则混合溶液的pH 为（22） 。
8.Ni(NH3) 42+具有顺磁性，则它的几何构型为（23）；Ni(CN) 42-几何构型为（24），具有（25）磁性。
9.B、C、N、O四个元素中第一电离能最大是（26）。
10.次磷酸是（27）元酸；过二硫酸是（28）元酸。
11.原子中的核外电子排布应遵循(29) 、(30) 、(31) 三原则。
12.H2O分子间存在的作用力有(32) ，其中以(33) 最强。
13.命名[CrCl2(NH3)4]Cl （34）。
14.向含有固体AgI的饱和溶液中加入固体AgNO3, 则[I-]将（35），加入AgI，则[Ag+]（36）, 若改加入AgBr固体，则[I-]（37）。
15.根据路易斯酸碱理论，NH3、H+、OH-、SO3中，可作为酸的是（38）和（39）。
16.在Cr3+, Mn2+ , Fe3+, Co2+, Ni2+中，易溶于过量氨水的是（40）。
二、选择题（共20分，每小题1分）17. 下列晶体中，熔点最高的是（）(A) BaSO4(B) CaCO3（C）FeSO4（D）(NH4)2CO318. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(A) BaCO3(B) H2O2（C）KO3（D）Na2O219. 下列基态原子的电子构型中正确的是（）。
(A) 3d74s2；(B) 3d44s2；(C) 4d105s0；(D) 4d95s220. 下列电子构型中，第一电离能最大的是（）(A) ns2np3,, (B) ns2np4, (C) ns2np5, (D) ns2np621. 下列各组分子中，中心原子均发生sp3杂化且分子的空间构型相同的是（）(A) CCl4、NH3；(B) H2O、CCl4；(C) CH4、H2S；(D) H2S、H2O22. 可逆反应A+2B2C,已知某温度下正反应速率常数k(正)=1,逆反应速率常数k(逆)=0.5，则处于平衡状态的体系是（）(A)[A]=1 mo l·dm-3, [B]=[C]=2 mo l·dm-3；(B) [A]=2 mo l·dm-3, [B]=[C]=1 mo l·dm-3；————————————————————————————————(C) [A]=[C]=2 mo l·dm-3, [B]=1 mo l·dm-3；(D) [A]=[C]=1 mo l·dm-3, [B]=2 mo l·dm-323. 合成氨反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率（）(A) 增大；(B) 减小；(C) 不变；(D) 无法判断24. 下列分子或离子中磁性最强的是：（）（A）O2(B) O22ˉ(C)O2+(D) O2ˉ25. 下列原子半径大小顺序中正确的是（）(A) Be<Mg<Na(B) Be<Na<Mg (C) Be>Na>Mg (D) Na<Be<Mg26. 将有关离子浓度增大5倍，E值保持不变的电极反应是（）(A) Zn2+ + 2e ˉ == Zn；(B) Cr3+ + e ˉ == Cr2+；(C) Cl2+ 2e ˉ ==2Clˉ；(D) MnO4ˉ+ 8H+ +5e -==Mn2+ + 4H2O27. 将0.1 mo l·dm-3的下列溶液加水稀释1倍后，pH变化最小的是（）(A) HNO3；(B) H2SO4；(C) HAc；(D) HCl28. 下列变化为绝热过程的是（）(A)体系温度不变；(B)体系不从环境吸收热量；(C) 体系内能保持不变；(D)体系与环境无热量交换29. 下列物质中，能发生反应的一组是（）（A）BaCl2和HCl；(B) Na2SO3和I2；(C) Ag和HCl；(D)AlCl3和H2S30. 不是共轭酸碱对的一组物质是（）(A) NH，NH2ˉ；(B) H2O,OHˉ；3(C) NaOH, Na+；(D) HSˉ, S 2ˉ31. 下列配离子中，分裂能最大的是（）（A）Ni(CN)42ˉ；(B)Cu(NH3) 42+；(C)Zn(CN) 42ˉ；(D)Fe(CN) 62ˉ32. 无论在弱场或强场中，稳定化能的顺序是：（）（A）正方形> 八面体> 四面体。
（B）八面体> 正方形> 四面体（C）四面体> 八面体> 正方形————————————————————————————————（D）正方形> 四面体> 八面体33. 将0.1 mo l·dm-3的下列溶液加水稀释1倍后，pH变化最小的是（）(A) HAc；(B) H2SO4；(C) HNO3；(D) HCl34. 下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是（）(A) CaCl2；(B) Na2SO4；(C) NH4Ac；(D) H2O35. 干燥H2S气体，可选用的干燥剂是（）(A) KOH；(B) P2O5；(C) 浓H2SO4；(D) CuSO436. 下列分子或离子中不含有孤对电子的是（）(A) NH3；(B) NH4+；(C) H3O+；(D) H2O三、判断题（判断对错，共10分，每小题1分）37. 每个原子轨道只能容纳两个电子，且自旋方向相反。
（）38. 自旋量子数只能取两个值，即s i = +1/2和s i = -1/2，表明有自旋相反的两个方向。
（）39. 电极的电极电势一定随pH值的改变而改变。
（）40.活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可表示反应速率常数受温度影响的大小。
（）41.溶度积大的化合物溶解度肯定大。
（）42.[FeF6]3-配离子的μ= 5.9 B.M.，则中心原子Fe的杂化方式是sp3d2。
（）43.全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体。
（）44.将反应PbO2 + Pb + 2H2SO4⇌2PbSO4 + 2H2O设计成原电池时，常不用盐桥。
（）45.范德华力是一种较弱的学键。
（）46.所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。
（）四、完成并配平反应式（共30 分，每小题3分）47 Cl2+H2O→48 H2S+H2O2→49 Na2S2O3+I2 →50 TiCl4+Na→51 Cr2O72- +Fe2++ H+→52 HNO3+HNO2→53 HgCl2 + SnCl2→————————————————————————————————54 MnO4ˉ + H2O2+6H+ →55 Br2+ Na2CO3→56 Cu2O + H2SO4 →五、简答题（共30分，每小题6分）57 写出O2ˉ及O2+的分子轨道式，计算它们的键级，指出磁性，并比较它们的稳定性。
58用价层电子对互斥理论解释CH4，NH3和H2O的分子构型，并指出中心原子的杂化类型。
59. 分别给出在强场八面体和弱场八面体中Cr2+离子的d电子组态，并计算对应的磁矩和CFSE。
（八面体场∆o = 10 Dq）。
60 氟的电子亲合能比氯小，但F2却比Cl2活泼，请解释原因。
61. 配置FeCl3溶液，为什么不能用蒸馏水而要用盐酸配置？六、计算题（共20分，每小题10分）62. 混合溶液中中含有0.010mol·Lˉ1的Pb2+和0.10mol·Lˉ1的Ba2+,问能否用K2CrO4溶液将Pb2+和Ba2+有效分离？(Kθsp(PbCrO4) = 2.8×10ˉ13 , Kθsp(BaCrO4)= 1.2×10ˉ10)。
63. 若溶液中Fe3+和Mg2+的浓度都为0.10mol·Lˉ1，若使Fe3+沉淀完全而Mg2+不沉淀，则pH 应控制在什么范围？(Kθsp，（Fe(OH)3）= 4.0×10ˉ38 , Kθsp，（Mg(OH)2）= 1.8×10ˉ11)。
————————————————————————————————。