人教版化学必修一硫和氮的氧化物1PPT
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课件_人教版化学必修一硫和氮的氧化物-课件PPT精品课件[完整版]
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SO2+CaO==CaSO3
• 淡黄色固体：S、Na O SO3+H20==H2SO4
2 2 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色
将有色物质吸附而褪色(物理变化)
加热后，红色复原，有刺激性气味
SO3+CaO==CaSO4
SO3+H20==H2SO4
单质硫
3、化学性质
(1)与金属
澄清石灰水 品红溶液 品红溶液 先除掉SO2，再检验CO2
二氧化硫
3、用途
加热后，红色复原，有刺激性气味 先除掉SO2，再检验CO2 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色 SO3+CaO==CaSO4 SO2+CaO==CaSO3 SO3+H20==H2SO4 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色 将有机色质内部“生色团” SO3+CaO==CaSO4 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色 SO2能使品红溶液褪色，但不能使酸、碱指示剂，红墨水等褪色 黄铜矿(CuFeS2) 俗称“硫磺”，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2） SO2+H20≒H2SO3 SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4 SO2+CaO==CaSO3 将有色物质吸附而褪色(物理变化)
三氧化硫
1常、温物下理为性无质色液体 2•SS、OO酸C33a+(化性S少HO2学0氧4)↓=+性=化C+Ha质H2物(S2OOO(H4通)2=性= ) S将俗S将将芒SS先将S将SS先S2将先SS先先S先将S使2S将加黄加NNOOOOOOOOOOOOO有称有有硝除有有除有除除除除有K有热铜热aa2322323322333M++机 “ 机 色 (掉 机 色 掉 色 掉 掉 掉 掉 色 色 后 矿 后+++++++(+++能能N少SSnCHCHCHHHCC色硫色物S色物S物SSSS物物，(，使使aO==aal2l2a222C)222=OOOOOO=+400O000OO质磺质质质质质质质红红品品u++S=C=(=====222222F===22HNNOa内”内吸内吸吸吸吸色色=====红，，，，，，红eHH===+(aaHHHHH4SCCCO22部，部附部附附附附复复溶溶再再再再再再)22·22222、2OO1aaaHSSSSSSS“淡“而“而而而而原原)液液检检检检检检0SSS==)新OOOOOH2OOO==生黄生褪生褪褪褪褪，，褪褪验验验验验验=444442制22344=O色色色色色色色色色有有HH色色CCCCCC氯C)CCOOOOOO团固团团刺刺(((((，，a物物物物物水ll222222++S”体””激激但但HH理理理理理O、22破，性性不不3变变变变变新SS↓坏不气气能能OO+化化化化化制H44掉溶味味使使)))))溴2于(酸酸O不水水、、可褪，碱碱逆色微指指)，溶示示表于剂剂现酒，，其精红红强，墨墨还易水水原溶等等性于褪褪二色色硫化碳（CS2）
人教版高中化学必修1：硫和氮的氧化物_课件1
无色气体变为红棕色气 体，又变为无色气体，
2NO+O2=2 NO2
1的试管中
气体体积减少，液面不 3NO2＋H2O＝2HNO3
断上升
＋NO
在这个过程中要通入多少的O2和NO2 才能完全转变成HNO3呢？
2NO+O2=2NO2 +）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
4 NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
环境污染常见的种类：
大气污染 水污染 土壤污染 食品污染 噪声污染
新污染源—手机铃声
•随着手机越来越普及，一些高分贝的个性化手机铃声逐渐成为人 们的新宠，然而专家指出，如果手机铃声不加以控制，就很可能成 为新的污染源。
•手机的铃声音量均可达80分贝以上，而经积分级器测试，距1米处， 手机铃声平均为76分贝，距5米仍有60分贝，如果把手机放在耳边 时可达129分贝；如果2部手机同时响起距1米可达80分贝，由此可 见，手机铃声的确很“吵”
NO2与O2以4：1的体积比（物质的量 比）混合，与足量的水反应就可以 完全转变成硝酸
练习：一定条件下将a体积NO2和b 体积O2同时通入倒立于水中且盛满 水的容器内充分反应后，容器内残
留a/9体积的气体，该气体遇空气即
变为红色，则a与b的比值为（ B）
A．1：6
B．6：1
C．8：3
D．3：8
2NO+O2=2NO2 +）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
实验：请你设计实验，要求尽可能多地使
NO2被水吸收。
实验步骤
现象
解释
将一支充满 红棕色气体逐渐消失，
1
NO2的试管 倒立在盛有
水位上升，最后充满试 3NO2＋H2O＝2HNO3 管的2/3，无色气体充 ＋NO
高一化学-4.3-硫和氮的氧化物1-新人教版必修1PPT课件
二 看颜色
无色气体
氧 闻气味
强烈的刺激性气味
化 死、亡浓
的 做比较
和空气的平比均空相气密度大
物 理
沸
点
对分子质量对比
沸点为－10容０Ｃ易液化
性 溶解性
1解体4积0体的积水的大易二约氧溶可化以于硫溶水
质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、
比空气重、容易液化- 、易溶于水的气体。7
程度： 暂时性，加热可复原
范围：漂白某些有色物质，不能使紫
色石蕊试液褪色
-
17
二 探究：在上述实验的试管 氧 中保留1／3溶液，滴入1-2 化 滴品红溶液，振荡，观察
硫 颜色变化。加热试管，再
的 观察。
化 学
现象：品红褪色，加热后溶液又变红。
性 现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色
质 物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来
-
22
-
23
思考与交流:
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪
色与SO2使品红褪色，实质相同吗?
不同！
-
24
我们知道SO2 和Cl2都具有漂白性。 为了使漂白性更强，有人提出将两
者混合使用，你认为这种做法能达 到预期目的吗？
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl （两种气体生成两种强酸）
的颜色。
|漂 注：SO2只能使酸碱指示剂变色，不能使之褪色。
白 思考：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同？
性
-
18
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水中HClO将有色物 SO2溶于水与有色物质 质氧化成无色物质 直接结合生成不稳定
人教版高中化学必修1课件：4.3《 硫和氮的氧化物》 (共34张PPT)
氮的氧化物NO和NO2
NO和O2混合，恰好能溶于水的反应
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
(4:3恰好反应) 任意比例的NO和O2混合气体，溶于水 O2剩余 <4/3 V(NO) 恰好无气体剩余 =4/3 V(O2) >4/3 NO剩余 ——N2O5才是硝酸的酸酐(化合价不变)
NO和NO2是HNO3的酸酐(酸性氧化物)吗？
(4:1恰好反应)
任意比例的NO2和O2混合气体，溶于水 <4 V(NO2) V(O2) O2剩余 恰好无气体剩余 NO剩余
=4
>4
氮的氧化物NO和NO2
例：50mL装有NO2和O2的混合气体的大试管，溶于水后，剩余
气体5mL,求原混合气体NO2与O2的比值？
答案 18:7(剩O2)或43:7(剩NO)
SO2能是酸性KMnO4, 溴水，氯水，碘水褪色，CO2不能 SO2使溴水褪色 SO2使氯水褪色 SO2使碘水褪色 SO2 +Br2+H2O==H2SO4+2HBr SO2 +Cl2+H2O==H2SO4+2HCl
SO2 +I2+H2O==H2SO4+2HI
SO2可使卤水(X2)褪色 SO2 +X2+H2O==H2SO4+2HX (X为Cl、Br、I)
SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。 SO3的化学性质
具有酸性氧化物的通性 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O （除去SO2中混有的SO3气体）
人教版化学必修一第三节硫和氮的氧化物一ppt
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
二氧化硫
1、物理性质
色态 气味 是否有毒 密度 水溶性
无色气体 刺激性
有毒
ρSO2>ρ空气
易溶 (1:40)
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
二氧化硫
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
三氧化硫
1、物理性质
2、化学性质
常温下为无色液体
• 酸性氧化物(通性) SO3+H20==H2SO4 SO3(少)+Ca(OH)2==
CaSO4↓+H2O SO3+CaO==CaSO4
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
(3)强还原性
+4
+6
还
使KMnO4(H+)、新制氯水、新 制溴水褪色，表现其强还原性
SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
人教版化学必修一第四章第三节硫和 氮的氧 化物(一 )ppt
二氧化硫
(4)弱氧化性
+4
-2 0
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
§4.3.1 硫和氮的氧化物
二氧化硫和三氧化硫
单质硫
1、S的存在
游离态 火山喷口
地壳的岩层
存
在
硫化物
化合态
硫酸盐
火 山 喷 口
地 壳 的 岩 层
黄 铜 矿
(CuFeS2)
【人教版】高一化学必修一《硫和氮的氧化物》精品教学课件-PPT
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
3、较弱的氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
这样的氧化（还原）性是SO2 特有的？ 还是+4价S的化合物都具有的？
足量的水反应就可以完全转变成硝酸。
2021/3/31
【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
36
【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
▪ 时假候如跟是足N量O和的O水2反混应合才呢能？完当全体转积变比成是硝多酸少呢的 ？
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材] 硫的性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。
可以用CS2来清洗沾满硫的试管。
2.化学性质：
（1）氧化性： Fe ＋ S FeS 2Cu ＋ S Cu2S
可以作为对比氧化性的依据
酸雨：
指pH小于 5.6的降水。
【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
酸雨是怎样形成的？
是NO2、SO2等与水反应造成的 硫酸酸雨：
SO2 + H2O
H2SO3
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4 硝酸酸雨：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
3、较弱的氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
这样的氧化（还原）性是SO2 特有的？ 还是+4价S的化合物都具有的？
足量的水反应就可以完全转变成硝酸。
2021/3/31
【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
36
【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
▪ 时假候如跟是足N量O和的O水2反混应合才呢能？完当全体转积变比成是硝多酸少呢的 ？
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材] 硫的性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。
可以用CS2来清洗沾满硫的试管。
2.化学性质：
（1）氧化性： Fe ＋ S FeS 2Cu ＋ S Cu2S
可以作为对比氧化性的依据
酸雨：
指pH小于 5.6的降水。
【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
酸雨是怎样形成的？
是NO2、SO2等与水反应造成的 硫酸酸雨：
SO2 + H2O
H2SO3
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4 硝酸酸雨：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
必修一化学人教版 4.3 硫和氮的氧化物 课件(共46张PPT)
第三节 硫和氮的氧化物
硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口 游离态的硫存在于火山喷口 附近或地壳的岩层里 附近或地壳的岩层里
硫广泛存在于自然界
化合态的硫主要以硫化物和 硫酸盐的形式存在
黄铜矿
石膏
黄铁矿
一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫元素的存在形式 （1）游离态：单质硫存在于火山口 附近或地壳的岩层里。 （2）气态、液态化合物 ：H2S、 SO2、SO3
2N2 +
放电或 O2 高温 ===
2NO
（工业制硝酸的第二步）
2NO + O2 == 2 NO2
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （工业制硝酸的第三步） 2NO2 + 2NaOH== 2NaNO3 + NaNO2+H2O NO2 + NO+2NaOH== 2NaNO2+H2O
[科学探究] 书p92
有关NO、NO2、O2混合气体 通入水中的计算 （1）NO2、NO混合气体溶于水
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
例1：10mLNO2和NO的混合气体通入水中, 充分反应后，剩余6mL气体。
问：剩余气体是什么？
原混合气体中NO2有多少？
（2 ）
NO、O2混合气体溶于水
① 2NO + O2 == 2NO2 ② 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口 游离态的硫存在于火山喷口 附近或地壳的岩层里 附近或地壳的岩层里
硫广泛存在于自然界
化合态的硫主要以硫化物和 硫酸盐的形式存在
黄铜矿
石膏
黄铁矿
一、二氧化硫和三氧化硫 1、硫元素的存在形式 （1）游离态：单质硫存在于火山口 附近或地壳的岩层里。 （2）气态、液态化合物 ：H2S、 SO2、SO3
2N2 +
放电或 O2 高温 ===
2NO
（工业制硝酸的第二步）
2NO + O2 == 2 NO2
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （工业制硝酸的第三步） 2NO2 + 2NaOH== 2NaNO3 + NaNO2+H2O NO2 + NO+2NaOH== 2NaNO2+H2O
[科学探究] 书p92
有关NO、NO2、O2混合气体 通入水中的计算 （1）NO2、NO混合气体溶于水
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
例1：10mLNO2和NO的混合气体通入水中, 充分反应后，剩余6mL气体。
问：剩余气体是什么？
原混合气体中NO2有多少？
（2 ）
NO、O2混合气体溶于水
① 2NO + O2 == 2NO2 ② 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
【最新】人教版必修1 第4章第3节 硫和氮的氧化物(第1课时) 课件(36张).ppt
应
H2O
CO2 CO2＋H2O H2CO3
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋ H2O
与盐的反 CaSO3＋SO2＋
应
H2O===Ca(HSO3)2
与碱性氧 化物的反
应
SO2＋CaO===CaSO3
弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2
答案
2.硫的物理性质 (1)色态：黄 色晶体，质脆。 (2)溶解性：不溶 于水， 微溶
于酒精，易溶 于CS2。
答案
3.化学性质
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答案
(2)硫与金属反应规律 ①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的硫化物。 ②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。
二、硫的氧化物
1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质
解析答案
2.判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是________(填序号)。 (1)能使澄清石灰水变浑浊。 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 (3)能使品红溶液褪色。 (4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀。 (5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于 盐酸。 (6)通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。 (7)1 mol二氧化硫与足量水反应生成1 mol亚硫酸。 (8)实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收。
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解析答案
变式训练1 为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组 合合理的是( A ) 仪器：①洗气瓶 ②干燥管 药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液 A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④
解析答案
常见漂白性物质及漂白原理
高中化学人教版必修一 第四单元第3节 硫和氮的氧化物 (共14张PPT)
2.化学性质 （1）酸性氧化物
“ ”表示可逆反应。可逆反应：在同一条件下既能向正
反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
【思考】
请写出下列反应方程式： 电解水的反应： 氢气在氧气中点燃： 以上两个反应能写成可逆反应吗？
（2）漂白性：
将二氧化硫气体通入到水 中，用pH试纸侧酸碱度
三氧化硫： 1.物理性质：在标况下为固体。
2.化学性质：与碱性氧化物或碱反应生 成硫酸盐。
练习：
无 色、刺激性 1．通常情况下，SO2是一种____ _____味、 有 毒的_____ 气体 ，它溶于水后生成______ H2SO3 。 ____ 在相同条件下，生成的物质又__ _____ _。 2．潮湿的氯气有漂白作用，这是由于 生成HClO ____________ ，SO2能使品红溶液褪色，这 SO2具有漂白性 是由于___________________________ 。
3．下列物质中，既具有氧化性又具有还原性 的是 [ A、D] A．Cl2 B．Na C．H2SO4 D．SO2 4．下列关于SO2的说法中，不正确的是 [ C ] A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的 产物 B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用 C．SO2溶于水后生成H2SO4 H2SO3 D．SO2是一种大气污染物
向上述溶液中滴入 1~2红色滴品红溶液
经过一段时间
在酒精灯上加热
你学过的具有漂白性的物质还有哪些？区别有哪些？
Na2O2、氯水、SO2、 H2O2
（3）SO2 中的化合价是+4价，既有氧化性，又有还 原性。
（4）二氧化硫的用途：
1.制造硫酸。 2.可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 3.杀灭霉菌和细菌。 4.作食物和干果的防腐剂。
人教版化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物 课件 (共45张PPT)
第三节 硫和氮的氧化物
人类赖以生存的环境是我们可爱的地球。 然而，从二十世纪八十年代开始，酸雨、 臭氧层破坏和气候变暖这三大全球环境问题， 却使人类面临着严峻的挑战。
被酸雨腐蚀的建筑和树木
形成酸雨的罪魁祸首是谁？
硫（S）
一、物理性质
黄 色 晶 体、 不 溶于水、 微 易 硫化碳，易 升华 ，质 脆 。 溶于酒精、 溶于二
(3)SO2与碱性氧化物反应
SO2 + Na2O Na2SO3
1.SO2具有酸性氧化物的通性 2.SO2既有还原性又有氧化性
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
-2 0 +4 +6
思 考 结 论
S
2
S
S（SO2）
S
? 根据SO 中S的化合价推断它具有怎样的性质？ ！既有氧化性，又有还原性
+6
S 表现还原性,需加入 氧化 剂来实现,如 SO2
1、物质分类的角度——酸性氧化物 A、与水反应生成酸 SO2 + H2O B、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH C、与碱性氧化物反应生成盐 SO2 + Na2O 2、氧化还原的角度——既有氧化性，又有还原性 H2SO3 Na2SO3 + H2O Na2SO3
2SO2
+
O2
催化剂
2SO3
3、特殊性角度——漂白性：暂时性漂白 品红 红色
0
。
SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。 S
表现氧化性,需加入 还原 剂来实现,如 。
SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
新闻回放：
目组的记者在福建、桂林和北京 的一些市场发现 ,一些看起来非 根据黄银耳变白，推测 常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经 SO2具有什么性质？ 过特殊工序处理的———用国家 明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而 成。 白银耳是怎样熏出来的？央 视《生活》栏目的记者日前深入 福建古田县一探究竟。 在加工现场,一名工人往一 个小锅里放硫磺,并用火点燃。 田地里散发出一股刺鼻的气味。 经权威部门检测显示,这些白色 银耳都有二氧化硫残留,甚至有 的残留量还不低。
人类赖以生存的环境是我们可爱的地球。 然而，从二十世纪八十年代开始，酸雨、 臭氧层破坏和气候变暖这三大全球环境问题， 却使人类面临着严峻的挑战。
被酸雨腐蚀的建筑和树木
形成酸雨的罪魁祸首是谁？
硫（S）
一、物理性质
黄 色 晶 体、 不 溶于水、 微 易 硫化碳，易 升华 ，质 脆 。 溶于酒精、 溶于二
(3)SO2与碱性氧化物反应
SO2 + Na2O Na2SO3
1.SO2具有酸性氧化物的通性 2.SO2既有还原性又有氧化性
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
-2 0 +4 +6
思 考 结 论
S
2
S
S（SO2）
S
? 根据SO 中S的化合价推断它具有怎样的性质？ ！既有氧化性，又有还原性
+6
S 表现还原性,需加入 氧化 剂来实现,如 SO2
1、物质分类的角度——酸性氧化物 A、与水反应生成酸 SO2 + H2O B、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH C、与碱性氧化物反应生成盐 SO2 + Na2O 2、氧化还原的角度——既有氧化性，又有还原性 H2SO3 Na2SO3 + H2O Na2SO3
2SO2
+
O2
催化剂
2SO3
3、特殊性角度——漂白性：暂时性漂白 品红 红色
0
。
SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。 S
表现氧化性,需加入 还原 剂来实现,如 。
SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
新闻回放：
目组的记者在福建、桂林和北京 的一些市场发现 ,一些看起来非 根据黄银耳变白，推测 常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经 SO2具有什么性质？ 过特殊工序处理的———用国家 明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而 成。 白银耳是怎样熏出来的？央 视《生活》栏目的记者日前深入 福建古田县一探究竟。 在加工现场,一名工人往一 个小锅里放硫磺,并用火点燃。 田地里散发出一股刺鼻的气味。 经权威部门检测显示,这些白色 银耳都有二氧化硫残留,甚至有 的残留量还不低。
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中化学必修一)
江西铜业公司贵溪冶炼厂硫酸车间利用炼铜时产生 的二氧化硫生产硫酸，变废为宝，化害为利。
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
• 二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。 工业上利用这一原理制取硝酸。
3NO2＋H2O 歧化反应
2HNO3＋NO
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
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科学探究
• 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。
放电或高温
N2 + O2 ====== 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
雷雨发庄稼
硫和氮的氧化物课件【人教版】高中 化学必 修一） 优秀课 件（实 用教材 ）
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
大气污染
酸雨
臭氧层空洞
温室效应
第三节 硫和氮的氧化物 被酸雨腐蚀的森林
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。 游离态：火山口附近或地壳的岩层里
1.存在 化合态：硫化物和硫酸盐的形式
火山喷口处的硫 黄铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏(CaSO4.2H2O) 芒硝(Na2SO4.10H2O)
2.物理性质：黄色晶体(俗称硫黄)， 质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶 于酒精，易溶于CS2 。
3.化学性质：S既有氧化性又有还原性！
（1）氧化性
S+Fe△= FeS 2Cu+S =△ Cu2S
人教版高中化学必修1《硫和氮的氧化物》ppt课件
• 22
酸雨的形成： 雨水. 霜. 雹. 露 等
CO2 SO2 NOx
燃烧
石油 煤 金属矿物
• 23
3.形成原理
⇌ （1）硫酸型酸雨形成：SO2+H2O
H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4 （2）硝酸型酸雨形成：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
• 24
4.危害
• 25
实验步骤
现象
解释
1 将一支充满 红棕色气体逐渐消失 3NO2＋H2O＝2HNO3＋ NO2的试管 ，水位上升，最后充 NO 倒立在盛有 满试管的2/3，无色气 水的水槽中 体充满试管上部的1/3
2 将氧气慢慢 无色气体变为红棕色
的通入步骤 气体，又变为无色气 1的试管中 体，气体体积减少，
液面不断上升
实验4－7 看90页
试管内液面上升，其水溶液可使石蕊
试液变红，能使品红溶液褪色，但加热后
又恢复为红色。
•5
2、二氧化硫的化学性质
（1） SO2属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
①与水化合生成H2SO3：
SO2 + H2O
H2SO3
在相同条件下，既能向正反应方向进 行，同时又能向逆反应方向进行的化学反 应叫做可逆反应。
将有色物质 的分子吸附 在其表面
非氧化还原反应 物理吸附 (化学变化) (物理变化)
暂时性(可逆)
暂时性
可漂白大多数有色物 可漂白某些有色 可吸附某些
范围 质，能使紫色石蕊褪 物质，不能使石 有色物质的
色
蕊试液褪色
分子 • 9
作为S的中间价态的物质 化合价既可升高又可降低，
升高时作还原剂，降低时作氧化剂
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化
酸雨的形成： 雨水. 霜. 雹. 露 等
CO2 SO2 NOx
燃烧
石油 煤 金属矿物
• 23
3.形成原理
⇌ （1）硫酸型酸雨形成：SO2+H2O
H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4 （2）硝酸型酸雨形成：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
• 24
4.危害
• 25
实验步骤
现象
解释
1 将一支充满 红棕色气体逐渐消失 3NO2＋H2O＝2HNO3＋ NO2的试管 ，水位上升，最后充 NO 倒立在盛有 满试管的2/3，无色气 水的水槽中 体充满试管上部的1/3
2 将氧气慢慢 无色气体变为红棕色
的通入步骤 气体，又变为无色气 1的试管中 体，气体体积减少，
液面不断上升
实验4－7 看90页
试管内液面上升，其水溶液可使石蕊
试液变红，能使品红溶液褪色，但加热后
又恢复为红色。
•5
2、二氧化硫的化学性质
（1） SO2属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
①与水化合生成H2SO3：
SO2 + H2O
H2SO3
在相同条件下，既能向正反应方向进 行，同时又能向逆反应方向进行的化学反 应叫做可逆反应。
将有色物质 的分子吸附 在其表面
非氧化还原反应 物理吸附 (化学变化) (物理变化)
暂时性(可逆)
暂时性
可漂白大多数有色物 可漂白某些有色 可吸附某些
范围 质，能使紫色石蕊褪 物质，不能使石 有色物质的
色
蕊试液褪色
分子 • 9
作为S的中间价态的物质 化合价既可升高又可降低，
升高时作还原剂，降低时作氧化剂
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化
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这是检验SO2的方法之一.
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
2. SO2的漂白性
SO2能与某些有色物质结合成不稳 定的无色物质而具有漂白性
---暂时性.
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
为什么长时间放置的报纸和草帽 会变黄？
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水
二氧化硫
氯水中HClO将有色物 SO2与有色物质结合生 原 理 质氧化成无色物质 成不稳定的无色物质
第三节 硫和氮的氧化物
一.硫
3.化学性质：既有氧化性又有还原性
△
S+Fe=FeS
△
S+O2=SO2
△
2Cu+S=Cu2S
二、二氧化硫 二氧化硫的产生
点燃
S + O2 === SO2
(一)、物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空 气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水
能溶解40体积的二氧化硫,即1:O2
SO2
活性炭
化学变化
化学变化 物理变化
永久漂白
暂时漂白 永久漂白
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
3、具有较强的还原性 可Fe被3+、X2N（a2卤O2素等单许质多）氧、化O剂2、氧K化Mn。O4（H+）、HNO3、
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的 SO2
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
二氧化硫的性质
【P90实验４－7：观察并思考】 向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察
颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？
--品红溶液红色褪去；加热后，溶液又恢复 红色
硫和氮的氧化物
第三节 硫和氮的氧化物
一.硫 1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄 铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝 （Na2SO4.10H2O）
2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶 液褪色。
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
4、具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
资料卡片：（91页） 预防硫化氢中毒
（三）SO2的用途 A.制硫酸：S—SO2—SO3—H2SO4 B.漂白纸浆、毛、丝、草帽等。 C.杀菌、消毒
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
三.三氧化硫
1、 SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸
点为44.8℃。
SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量 的热。
SO3＋H2O＝H2SO4
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
实质 效果
范围
氧化还原反应
非氧化还原反应
永久性
暂时性
可漂白大多数有色物 漂白某些有色物质，不
质，能使紫色石蕊试 能使紫色石蕊试液褪色
液先变红后褪色
(石蕊变红)
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
漂白性物质小结
氧化作用 化合作用 吸附作用
一氧化氮
2、在常温下：
2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色）
二氧化氮
*比较NO和NO2的性质： NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应
NO密2：度红大棕于色空、气有，刺易激液性化气，味与、水有反毒应性、易溶于水、稳定，
3、 NO2 易溶于水：
3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
(二) SO2的化学性质: 人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物(共28张PPT)
1:具有酸性氧化物的通性
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） 亚硫酸是一种弱酸，不稳定
可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，
(2) 与碱反应
同时又向逆反应方向进行的反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3) 与碱性氧化物反应：
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
3、具有较强的还原性 可Fe被3+、X2N（a2卤O2素等单许质多）氧、化O剂2、氧K化Mn。O4（H+）、HNO3、
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO 可选择用碱液吸收尾气，防止污染空气。 人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物(共28张PPT)
2，
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
怎样除去CO2中的SO2?
SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
2、 SO3的化学性质 具有酸性氧化物的通性
SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
SO3+CaO=CaSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O （除去SO2中混有的SO3气体）
二、二氧化氮和一氧化氮
1、在放电或高温下：
N2 ＋ O放2电＝ 2 NO （无色）
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
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2. SO2的漂白性
SO2能与某些有色物质结合成不稳 定的无色物质而具有漂白性
---暂时性.
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
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为什么长时间放置的报纸和草帽 会变黄？
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氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水
二氧化硫
氯水中HClO将有色物 SO2与有色物质结合生 原 理 质氧化成无色物质 成不稳定的无色物质
第三节 硫和氮的氧化物
一.硫
3.化学性质：既有氧化性又有还原性
△
S+Fe=FeS
△
S+O2=SO2
△
2Cu+S=Cu2S
二、二氧化硫 二氧化硫的产生
点燃
S + O2 === SO2
(一)、物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空 气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水
能溶解40体积的二氧化硫,即1:O2
SO2
活性炭
化学变化
化学变化 物理变化
永久漂白
暂时漂白 永久漂白
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
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【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
3、具有较强的还原性 可Fe被3+、X2N（a2卤O2素等单许质多）氧、化O剂2、氧K化Mn。O4（H+）、HNO3、
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
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用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的 SO2
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
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二氧化硫的性质
【P90实验４－7：观察并思考】 向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察
颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？
--品红溶液红色褪去；加热后，溶液又恢复 红色
硫和氮的氧化物
第三节 硫和氮的氧化物
一.硫 1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄 铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝 （Na2SO4.10H2O）
2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶 液褪色。
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
4、具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
资料卡片：（91页） 预防硫化氢中毒
（三）SO2的用途 A.制硫酸：S—SO2—SO3—H2SO4 B.漂白纸浆、毛、丝、草帽等。 C.杀菌、消毒
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
三.三氧化硫
1、 SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸
点为44.8℃。
SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量 的热。
SO3＋H2O＝H2SO4
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
实质 效果
范围
氧化还原反应
非氧化还原反应
永久性
暂时性
可漂白大多数有色物 漂白某些有色物质，不
质，能使紫色石蕊试 能使紫色石蕊试液褪色
液先变红后褪色
(石蕊变红)
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
漂白性物质小结
氧化作用 化合作用 吸附作用
一氧化氮
2、在常温下：
2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色）
二氧化氮
*比较NO和NO2的性质： NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化），与水不反应
NO密2：度红大棕于色空、气有，刺易激液性化气，味与、水有反毒应性、易溶于水、稳定，
3、 NO2 易溶于水：
3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
(二) SO2的化学性质: 人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物(共28张PPT)
1:具有酸性氧化物的通性
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） 亚硫酸是一种弱酸，不稳定
可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，
(2) 与碱反应
同时又向逆反应方向进行的反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3) 与碱性氧化物反应：
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
3、具有较强的还原性 可Fe被3+、X2N（a2卤O2素等单许质多）氧、化O剂2、氧K化Mn。O4（H+）、HNO3、
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO 可选择用碱液吸收尾气，防止污染空气。 人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物(共28张PPT)
2，
人教版化学必修一4.3硫和氮的氧化物 (共28 张PPT)
怎样除去CO2中的SO2?
SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
2、 SO3的化学性质 具有酸性氧化物的通性
SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
SO3+CaO=CaSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O （除去SO2中混有的SO3气体）
二、二氧化氮和一氧化氮
1、在放电或高温下：
N2 ＋ O放2电＝ 2 NO （无色）