酸碱中和反应与溶液的酸碱性
酸碱中和反应的pH计算
酸碱中和反应的pH计算【酸碱中和反应的pH计算】酸碱中和反应是化学中一种常见的反应类型，而pH则是衡量溶液酸碱性的指标。
本文将就酸碱中和反应的pH计算进行详细介绍。
一、酸碱中和反应的基本原理在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成水和盐。
酸可以释放H+离子，碱可以释放OH-离子，酸中的H+和碱中的OH-会结合形成水，pH值则反映了H+离子的浓度。
二、pH计算公式pH的计算是通过负对数函数来确定溶液的酸碱性程度。
其计算公式为：pH = -log[H+]其中，[H+]表示氢离子浓度。
pH值的范围通常为0-14，pH<7时溶液呈酸性，pH=7时溶液为中性，pH>7时溶液为碱性。
在酸碱中和反应中，需要计算生成的盐水溶液的pH值，以下将结合具体实例进行讲解。
例一：HCl与NaOH的中和反应HCl + NaOH → NaCl + H2O根据中和反应的化学方程式，HCl和NaOH会形成NaCl和H2O。
假设我们有100mL的0.1mol/L HCl溶液与100mL的0.1mol/L NaOH溶液反应。
首先需要计算生成的盐水溶液的总体积和溶液中的离子浓度。
盐水溶液总体积 = HCl溶液体积 + NaOH溶液体积 = 100mL +100mL = 200mLHCl溶液中的H+离子浓度 = 0.1mol/L × 100mL / 200mL = 0.05mol/L NaOH溶液中的OH-离子浓度 = 0.1mol/L × 100mL / 200mL =0.05mol/L由于酸和碱的物质量相等，所以生成的盐水溶液中H+和OH-的物质量也相等。
在中和反应中，H+和OH-完全结合生成水，因此生成的盐水溶液中只剩下Na+和Cl-离子。
同时，NaCl是强电解质，完全离解产生Na+和Cl-离子。
生成的盐水溶液的总体积 = 200mLNa+和Cl-离子浓度 = NaCl的物质量 / 生成的盐水溶液总体积 = H+离子和OH-离子的物质量 / 生成的盐水溶液总体积 = 0.05mol/L 根据生成的盐水溶液中Na+和Cl-的离子浓度，可以计算溶液的pH 值。
科学实验报告酸碱中和反应的实验与结果分析
科学实验报告酸碱中和反应的实验与结果分析科学实验报告：酸碱中和反应的实验与结果分析摘要：本实验旨在研究酸碱中和反应的基本原理，并通过实验观察和数据分析来验证这一原理。
通过在实验中使用酸和碱的溶液进行反应，并测定反应后pH值的变化，我们可以得出结论：酸碱中和反应可以显著影响溶液的酸碱性质。
引言：酸碱中和反应是化学中的基本概念之一。
在许多实际应用中，酸碱中和反应起着重要的作用，如生活中的清洁用品、药品工业、环境保护等。
了解和掌握酸碱中和反应的原理对我们理解自然界和人造环境中的很多现象具有重要的意义。
本实验通过加入酸和碱溶液并测定溶液的pH值来观察并分析酸碱中和反应的实验结果，以期加深我们对该反应的认识。
材料与方法：1. 实验材料：稀硫酸溶液、稀氢氧化钠溶液、色谱试纸、酸碱指示剂。
2. 实验步骤：a. 准备三个试管，标记为A、B、C。
b. 在试管A中加入10毫升的稀硫酸溶液。
c. 在试管B中加入10毫升的稀氢氧化钠溶液。
d. 将试管B中的溶液滴加入试管A中的溶液中，并定时观察颜色的变化。
e. 使用色谱试纸测定反应后溶液的pH值，并记录数据。
f. 重复以上实验步骤，但将试管A和B中溶液的体积比例改变，如1:2、2:1等。
g. 使用酸碱指示剂对不同比例的溶液进行测试，观察颜色的变化。
结果与分析：在实验中，我们观察到了酸碱中和反应的明显迹象。
在试管中，将硫酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的颜色由原来的酸性颜色（如透明或黄色）变为中性颜色（如无色或浅绿色）。
这表明酸碱中和反应发生了。
通过对实验数据的分析，我们发现酸和碱的体积比例对中和反应的速度和程度有着重要的影响。
当酸和碱的体积比例接近1:1时，中和反应的速度较快，并且pH值迅速接近7（中性）；而当酸和碱的体积比例偏离1:1时，中和反应的速度较慢，并且pH值接近7的时间延长。
这说明严格按照化学计量比例进行酸碱中和反应能够实现最佳的中和效果。
此外，我们使用酸碱指示剂对不同比例的溶液进行测试，并观察了颜色的变化。
初中化学:溶液的酸碱性、中和反应
第七单元第3—4节溶液的酸碱性、中和反应【学习目标】1.掌握几种常见识别溶液酸碱性的方法2.掌握测定溶液酸碱度的方法3.会进行中和反应的判断知道中和反应的应用。
4.准确分析中和反应过程中溶液酸碱性，溶质成分的变化，并能验证5.运用实验方法获取信息，运用比较、概括的方法对获取的信息进行加工6.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。
重点：1.酸碱性识别2、测定溶液酸碱度的方法3、中和反应过程中溶液酸碱性，溶质成分的变化及验证难点：从离子观点了解中和反应的实质课时：3课时第一课型自主学习学习目标：1、让学生初步掌握酸碱性识别。
2、掌握测定溶液酸碱度的方法3、了解中和反应及应用4、了解溶液的酸碱性对生命活动的意义。
5、通过老师批改作业收集学情为第二课型的精讲点拨做好针对性的准备。
第一学段：自主学习：【课堂目标】1.学生利用教学案和教材P12-P16进行自主学习。
2.根据学习内容学生自主完成检测一。
3.通过老师批改收集学情。
导入：通常情况下，含有酸的物质有酸味，含有碱的物质有涩味和滑腻感。
在生活中我们可以品尝一些物质是否含有酸或碱，但化学药品不能品尝或触摸，又如何来确定某溶液的酸碱性？如何表示和测定溶液酸碱性的强弱的不同？【学生活动一】：溶液的酸碱性阅读课本12-13页，回答下列问题1、溶液酸碱性的实质不同的酸溶液都显酸性，原因是，故微观看，酸性实质是的性质，所以酸的溶液一定呈酸性，但呈酸性的是酸的溶液；不同的碱溶液都显碱性，原因是，故微观看，碱性实质是的性质，所以碱的溶液一定呈碱性，但呈碱性的是碱的溶液。
2、溶液酸碱性的识别方法下面是对几种已知酸碱性的溶液进行的实验，请分析、思考、总结常用的酸碱指示剂有：和。
二者的变色情况是：紫色石蕊试液：（酸红碱蓝中不变）无色酚酞试液：【学生活动二】：溶液酸碱性的强弱程度阅读课本13-15页，回答下列问题1、化学家通常用表示溶液的酸碱性强弱，它的常见数值是从到。
酸碱中和反应与pH值计算
酸碱中和反应与pH值计算酸碱中和反应是化学中常见的反应类型之一，它涉及到溶液中的酸和碱的相互反应，生成盐和水。
pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，通过计算溶液的pH值可以确定其酸碱性质。
本文将从酸碱中和反应和pH值计算两个方面探讨相关内容。
一、酸碱中和反应酸和碱是两种常见的化学物质，它们具有特定的化学性质和反应特点。
酸可释放氢离子（H+），碱可释放氢氧化根离子（OH-）。
当酸和碱混合时，会发生中和反应，生成盐和水。
中和反应的化学方程式通常可表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）的中和反应可以表示为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸是酸，氢氧化钠是碱，中和反应后生成了硫酸钠盐和水。
二、pH值的定义和计算pH值是用来衡量溶液酸碱性强弱的指标，其定义为负的以10为底的对数函数。
pH值的计算公式为：pH = -log[H+]其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度。
pH值的取值范围为0至14，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强，7为中性溶液。
通过溶液中的氢离子浓度可以计算其pH值。
如果已知溶液的氢离子浓度为[H+]，则可以使用上述公式计算出pH值。
例如，当溶液的氢离子浓度为0.01mol/L时，其pH值的计算如下：pH = -log(0.01) = 2所以，该溶液的pH值为2，表明其为酸性溶液。
三、酸碱中和反应对pH值的影响酸碱中和反应对溶液的pH值具有重要的影响。
当溶液中存在酸和碱时，它们会相互中和，生成水，并改变溶液的酸碱性质。
如果一定量的酸与一定量的碱达到完全中和，生成的溶液将呈中性，即pH值为7。
这是因为H+与OH-完全中和生成水，溶液中不再存在多余的H+或OH-。
然而，在酸碱中和反应中，如果酸和碱的量不是1:1的比例，溶液的pH值将会偏向相对过量的物质。
例如，如果某溶液中酸的数量多于碱的数量，反应会使过量的酸与碱中和，生成盐和水。
酸碱中和反应及pH值
酸碱中和反应及pH值在化学领域中，酸碱中和反应是一种常见而重要的化学反应。
酸碱中和反应发生在酸和碱之间，产生盐和水。
这种反应通常会伴随着pH 值的变化，pH值是一个用于衡量溶液酸碱性的指标。
本文将介绍酸碱中和反应的基本概念，以及pH值的测量和使用。
一、酸碱中和反应的基本概念当酸和碱混合在一起时，它们会发生化学反应，生成盐和水。
这个过程被称为酸碱中和反应。
在酸碱中和反应中，酸将其氢离子（H+离子）转移给碱，形成水。
这个过程可以用下面的化学方程式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，当盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）混合时，它们会发生酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个反应中，盐酸和氢氧化钠中的氢离子和氢氧根离子（OH-离子）相互结合形成水，并且生成氯化钠盐。
酸碱中和反应是一种放热反应，通常伴随着能量的释放。
这也是为什么我们通常可以感觉到酸碱中和反应产生的热量。
二、pH值的测量和意义pH值是一个用于衡量溶液酸碱性的指标。
它是通过测量溶液中的氢离子浓度来确定的。
pH值的取值范围从0到14，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
测量pH值有多种方法，包括使用pH试纸，pH计以及指示剂等。
pH试纸是最简单和常用的方法。
它是一种用特殊染料涂覆的纸条，当它接触到溶液时，会根据溶液的酸碱性产生颜色变化，通过对比试纸的颜色与标准颜色进行比较，就可以确定溶液的pH值。
pH值在生活和实验室中有着广泛的应用。
在生活中，我们可以借助pH值来判断某些物质的酸碱性，例如测量肥皂和洗发水的pH值可以判断它们对皮肤的刺激程度。
在实验室中，pH值是一个重要的参数，用于控制反应条件和评估反应过程。
不同的化学反应需要不同的pH条件，因此通过测量和调控pH值可以实现对反应过程的控制。
三、应用实例酸碱中和反应和pH值的应用非常广泛，以下是一些常见的应用实例：1. 水处理：pH值是衡量水质酸碱性的重要指标。
酸碱中和反应与溶液的酸碱指示剂
酸碱中和反应与溶液的酸碱指示剂在化学领域中，酸碱中和反应是一种常见而重要的化学反应。
酸和碱之间的中和反应可以产生盐和水，且会伴随着酸碱溶液的pH值的变化。
为了方便检测和确定酸碱溶液的性质，科学家经过长时间的研究发现了一种特殊的物质，即酸碱指示剂。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸溶液与碱溶液反应时，酸和碱的存在消失，生成盐和水。
这是一种化学反应，它常常伴随着水的生成和释放出能量。
酸碱中和反应可以是一种强酸与强碱的中和，也可以是一种弱酸与弱碱的中和。
酸和碱的中和反应可以用化学方程式来表示。
例如，硫酸(H2SO4)和氢氧化钠(NaOH)之间的反应可以写作：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
在这个反应中，酸和碱反应后产生了盐（Na2SO4）和水（H2O），而且反应前后的物质的化学性质发生了明显的改变。
酸碱中和反应在生活中有很多应用。
例如，我们常常使用饮用碱性水来中和胃酸，以减轻胃部不适；在制药工业中，酸碱中和反应常常用来合成药物；在污水处理过程中，中和反应可以去除废水中的酸和碱，使废水达到排放标准。
二、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以通过某种颜色的变化来指示溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴威紫等。
这些指示剂一般为有机化合物，可以溶解在水中，并根据溶液pH值的变化而改变颜色。
每种酸碱指示剂在不同的pH范围内都会呈现不同的颜色。
例如，酚酞在酸性溶液中呈现红色，而在中性或碱性溶液中则呈现黄色。
通过观察酸碱指示剂的颜色变化，我们可以判断出溶液的酸碱性质。
酸碱指示剂的使用非常广泛。
在实验室中，酸碱指示剂被用于溶液的酸碱性质的测定；在日常生活中，酸碱指示剂被用于判断水的酸碱性，如测定饮用水是否适合饮用；在化妆品和液体肥料生产过程中，酸碱指示剂也有重要的应用。
三、酸碱中和反应与酸碱指示剂的关系酸碱中和反应和酸碱指示剂是密不可分的。
酸碱指示剂的颜色变化和溶液的pH值变化直接相关。
溶液的酸碱性与酸碱中和反应
溶液的酸碱性与酸碱中和反应溶液的酸碱性是指溶液中溶解的化合物所呈现的酸性或碱性性质。
酸碱中和反应是指酸与碱互相反应生成盐和水的化学反应过程。
本文将围绕溶液的酸碱性以及酸碱中和反应展开讨论。
一、溶液的酸碱性酸和碱是溶液中常见的化学性质。
酸具有酸性，可使指示剂变红，pH值小于7。
碱具有碱性，可使指示剂变蓝，pH值大于7。
而中性溶液则是指pH值等于7的溶液，既不呈酸性也不呈碱性。
酸碱性质的表现可以从溶液的颜色变化以及电离度上进行判断。
在溶液中，酸性物质通常会释放氢离子（H+），而碱性物质则会释放氢氧化根离子（OH-）。
通过测定溶液中H+或OH-的浓度，可以确定溶液的酸碱性质。
二、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
这类反应是一种重要的化学平衡过程，可以用化学方程式来表示。
一般来说，酸和碱反应会产生中间生成物，然后快速反应生成盐和水。
例如：NaOH（碱） + HCl（酸）→ NaCl（盐） + H2O（水）在酸碱中和反应中，酸的氢离子与碱的氢氧化根离子结合形成水，而盐则是由酸的阴离子和碱的阳离子组成。
这类反应通常会释放热量，因此在实验室中进行酸碱中和反应时会观察到温度的变化。
酸碱中和反应还可以用来测定酸和碱的浓度。
通过滴定法，可以通过反应的计量关系来确定酸碱溶液中的物质的摩尔浓度。
三、酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在生活和工业中有着广泛的应用。
以下是一些常见的酸碱中和反应的应用：1. 中和胃酸：胃酸是一种强酸，会引起胃部不适和疼痛。
抗酸药物常常被用来中和胃酸，减轻不适感。
2. 酸雨的中和：酸雨对环境和生态系统造成严重破坏。
利用碱性物质如石灰来中和酸雨，可以减少环境污染。
3. 发酵过程中的中和：在面包、葡萄酒等发酵过程中，产生的酸性物质可以通过中和来调整发酵过程，使其达到所需的酸碱平衡。
4. 清洁剂的中和：清洁剂常常含有酸性或碱性成分，为了避免对表面造成腐蚀，使用中和剂来中和清洁剂是一个常见的做法。
酸碱中和反应和pH值
酸碱中和反应和pH值酸碱中和反应与pH值在我们日常生活中，酸碱中和反应和pH值是非常常见的化学概念。
无论是在化学实验室中还是在我们的身边，酸碱中和反应和pH值都扮演着重要的角色。
本文将探讨酸碱中和反应的原理以及pH值的意义。
首先，让我们了解一下酸碱中和反应。
酸碱中和反应是指酸和碱之间的化学反应，产生盐和水。
在这个反应中，酸和碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水。
这个过程称为中和反应，它使溶液的酸碱性质得到中和。
酸碱中和反应的一个重要指标是pH值。
pH值是用来衡量溶液酸碱性的指标，它表示溶液中氢离子的浓度。
pH值的范围从0到14，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
pH值的计算公式为pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
酸碱中和反应和pH值之间有着密切的关系。
当酸和碱完全反应时，生成的盐和水使溶液的酸碱性质中和，pH值接近中性。
例如，当我们将酸和碱混合时，溶液会发生中和反应，pH值会趋向于7。
这是因为在中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合形成水，使溶液的酸碱性质中和。
此外，pH值还可以影响许多化学反应和生物过程。
许多化学反应的速率和方向都受pH值的影响。
例如，酶是生物催化剂，它在特定的pH范围内才能发挥作用。
如果pH值偏离酶的最适工作范围，酶的活性会受到抑制，从而影响生物体内的许多代谢过程。
此外，pH值还可以影响溶液中的离子和分子的溶解度。
某些物质在酸性溶液中更容易溶解，而另一些物质在碱性溶液中更容易溶解。
这种溶解度的变化可以影响到许多实际应用，例如药物的吸收和肥料的利用。
酸碱中和反应和pH值在环境保护和工业生产中也起着重要的作用。
例如，酸雨是由大气中的酸性物质和水蒸气反应形成的，它对环境和生态系统造成了严重的破坏。
通过了解酸碱中和反应和pH值，我们可以采取相应的措施来减少酸雨的形成。
在工业生产中，pH值的控制对于许多过程的成功进行至关重要。
酸碱中和与pH值
酸碱中和与pH值在化学中，酸碱中和是一种重要的化学反应，而pH值则是用来衡量溶液酸碱性强弱的指标。
本文将探讨酸碱中和的原理以及如何计算和测定pH值。
一、酸碱中和的原理酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
在这个过程中，酸的氢离子（H+）和碱的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子（H2O）。
例如，当盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应时，产生氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
2HCl + NaOH -> NaCl + H2O这是一种典型的酸碱中和反应。
在这个反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合生成水，盐则是产物之一。
酸碱中和反应的特点是产生的盐是离子化合物，其中一个离子来自于酸，另一个来自于碱。
这种反应是可逆的，可以从盐和水中再次分解出酸和碱。
二、pH值的计算和测定pH值是一种用来衡量溶液酸碱性强弱的指标。
它是由丹麦化学家Sørensen于1909年引入的。
pH值的取值范围是0到14，其中7表示中性。
pH值小于7表示酸性溶液，而大于7表示碱性溶液。
pH值的计算是基于溶液中氢离子的浓度。
具体来说，pH值等于负的以10为底的以氢离子浓度为指数的对数。
公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
测定pH值的常用工具是pH计。
pH计通过测量溶液中的电位差来确定pH值。
它使用一种称为pH电极的特殊电极，该电极与参比电极一起浸入溶液中，通过比较两个电极的电位差来计算pH值。
三、酸碱中和与pH值的关系酸碱中和反应的进行会对溶液的pH值产生影响。
当强酸和强碱完全中和时，生成的盐和水会使溶液的pH值接近中性（pH=7）。
但是，当弱酸和弱碱进行中和反应时，生成的盐可能会使溶液的pH值偏离中性。
例如，当乙酸（弱酸）和氨水（弱碱）进行中和时，生成的乙酸铵（盐）会使溶液呈现酸性。
这是因为乙酸铵是一个弱酸，会部分解离产生氢离子。
乙酸 + 氨水 -> 乙酸铵由于乙酸铵的弱酸性质，它会增加溶液中的氢离子浓度，降低pH 值，使溶液呈现酸性。
酸碱中和和pH值
酸碱中和和pH值酸碱中和是化学反应中常见的一种反应类型，它发生在酸和碱溶液相互反应的过程中。
这种反应的结果是产生水和盐。
而pH值则是用来描述溶液酸碱性质的一种指标。
本文将重点讨论酸碱中和反应的原理及其与pH值的关系。
一、酸碱中和的原理酸碱中和是指酸性溶液与碱性溶液按化学计量比例混合反应，生成中性溶液的过程。
在这个反应中，酸和碱发生相互中和并转化为盐和水。
酸和碱的中和反应遵循以下基本原理：1. 酸的特性是释放H+离子，而碱的特性是释放OH-离子。
2. H+离子和OH-离子结合后形成H2O（水）。
例如，当氢氧化钠（NaOH）与硫酸（H2SO4）反应的时候，会发生酸碱中和反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸释放出2个H+离子，氢氧化钠释放出2个OH-离子，它们结合生成2个水分子。
生成的产物是硫酸钠（Na2SO4）和水。
二、pH值的定义pH值是用来描述溶液酸碱性质的指标，它是负对数浓度指数。
pH 值的定义如下：pH = -log [H+]其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
pH值的取值范围是0到14，数值越小表明溶液越酸，数值越大则表示溶液越碱性，7则表示中性。
三、酸碱中和和pH值的关系酸碱中和反应的结果是生成中性的产物，因此pH值也会接近7。
当酸和碱按化学计量比例进行中和反应时，生成的溶液会接近中性。
以刚才的酸碱中和反应为例，硫酸和氢氧化钠按2比2的比例中和反应后，生成的产物是中性的硫酸钠溶液。
但是在实际操作中，酸和碱的量可能不会按化学计量比例加入。
这时，在酸溶液中加入少量碱，或在碱溶液中加入少量酸，会导致溶液的pH值发生变化。
这是因为酸碱的中和反应导致了氢离子和羟离子的浓度改变，进而改变了溶液的酸碱性质。
如果向酸性溶液中加入碱，并且碱的量相对较少，那么溶液中的羟离子浓度会增加，pH值会上升，溶液逐渐向中性过渡。
相反，如果向碱性溶液中加入酸，并且酸的量相对较少，溶液中的氢离子浓度会增加，pH值会下降，溶液也会逐渐向中性过渡。
酸碱中和反应与溶液的酸碱中性
酸碱中和反应与溶液的酸碱中性酸碱中和反应是一种常见的化学反应，它发生在溶液中，涉及到溶液的酸碱中性。
本文将探讨酸碱中和反应的基本原理以及与溶液酸碱中性相关的概念。
一、酸碱中和反应的基本原理酸碱中和反应是指酸和碱之间的化学反应，其特点是酸和碱相互中和，生成盐和水。
在中和反应中，酸失去了H+离子，而碱失去了OH-离子，从而形成了水。
酸碱中和反应的原理可以用化学方程式表示，例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
在这个反应中，HCl是酸，NaOH是碱，NaCl是生成的盐，H2O是生成的水。
这个方程式展示了酸和碱中和反应的过程。
二、溶液的酸碱中性溶液的酸碱中性是指溶液中酸和碱浓度的平衡状态。
根据溶液中酸碱离子的浓度，可以确定溶液的酸碱性质。
1. 酸性溶液：酸性溶液是指溶液中酸离子的浓度高于碱离子的浓度。
酸性溶液的pH值通常低于7，pH值越低表示酸性越强。
常见的酸性溶液有盐酸溶液、硫酸溶液等。
2. 碱性溶液：碱性溶液是指溶液中碱离子的浓度高于酸离子的浓度。
碱性溶液的pH值通常大于7，pH值越高表示碱性越强。
常见的碱性溶液有氢氧化钠溶液、氨水等。
3. 中性溶液：中性溶液是指溶液中酸离子和碱离子的浓度相等，或者说溶液中酸和碱的中和反应完全进行，没有剩余的酸碱离子。
中性溶液的pH值为7。
纯净水是一个例子，其pH值为7，属于中性溶液。
三、影响酸碱中和反应和溶液酸碱中性的因素酸碱中和反应和溶液的酸碱中性受到多种因素的影响，包括浓度、温度和反应物种类等。
1. 浓度：反应物的浓度是影响酸碱中和反应速率和程度的一个重要因素。
浓度越高，反应速率越快，并且中和反应程度更大。
2. 温度：温度也是影响酸碱中和反应速率的因素之一。
一般来说，反应速率随温度的升高而增加。
但是需要注意的是，在某些特定的酸碱反应中，温度的变化可能会引起其他化学反应的发生。
3. 反应物种类：不同的酸碱反应有不同的反应速率和中和程度。
某些酸碱中和反应是完全中和的，而另一些可能只是部分中和。
酸碱中和反应的实验现象
酸碱中和反应的实验现象酸碱中和反应是化学中一种常见而重要的反应类型。
当酸和碱混合时，它们会发生中和反应，产生水和盐。
以下是酸碱中和反应的实验现象的详细描述。
1. 酸碱指示剂的变化在酸碱中和反应中，可以使用酸碱指示剂来观察酸碱性溶液的变化。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙和溴蓝等。
当酸和碱反应时，溶液的酸碱性发生变化，酸碱指示剂也随之发生颜色变化。
例如，当酚酞溶液加入酸性溶液中时，溶液呈现红色；而加入碱性溶液中时，溶液则变成无色。
2. pH值的变化酸碱溶液的酸碱性可以通过pH值来表示。
在酸碱中和反应过程中，酸碱性溶液的pH值会发生改变。
酸性溶液的pH值通常小于7，碱性溶液的pH值通常大于7，而中性溶液的pH值为7。
当酸和碱反应时，溶液的酸碱性逐渐趋于中性，pH值也会接近7。
3. 气体的产生在一些酸碱中和反应中，除了生成水和盐之外，还会产生气体。
例如，酸和碳酸氢盐反应时会产生二氧化碳气体。
这时可以通过观察气泡的产生来判断反应是否发生。
如果有气泡产生，并且有气体释放，就可以判断酸碱中和反应已经发生。
4. 温度变化酸碱中和反应过程中，有些反应会伴随着温度的变化。
一般来说，酸和碱反应时会放出或吸收热量，使溶液的温度发生变化。
有些反应是放热反应，即反应时会释放热量，使温度上升；而有些反应是吸热反应，即反应时会吸收热量，使温度下降。
通过测量溶液温度的变化，可以判断酸碱中和反应是否发生以及反应类型。
5. 溶液浓度的变化在酸碱中和反应中，酸和碱会以化学反应的形式结合在一起，形成水和盐。
这样一来，溶液中酸和碱的浓度会发生变化。
通常情况下，酸和碱的浓度会逐渐减少，而盐的浓度会增加。
通过测量反应前后溶液中物质的浓度变化，可以验证酸碱中和反应是否发生。
总结：酸碱中和反应是一种重要的化学反应类型。
在实验中，我们可以观察到酸碱指示剂的颜色变化、pH值的变化、气体的产生、溶液温度的变化以及溶液浓度的变化等实验现象，来判断酸碱中和反应是否发生。
酸碱中和反应与pH值
酸碱中和反应与pH值酸碱中和反应是化学反应中的一种常见类型，它涉及到溶液中的酸性物质和碱性物质之间的化学反应。
在这个过程中，酸和碱中的氢离子（H+）和羟基离子（OH-）结合形成水（H2O），并且伴随着pH值的变化。
本文将详细介绍酸碱中和反应与pH值之间的关系。
一、酸碱中和反应的基本原理酸碱中和反应是指酸性物质和碱性物质混合反应生成盐和水的过程。
在这个反应中，酸和碱中的氢离子和羟基离子结合，生成水分子。
具体来说：酸 + 碱→ 盐 + 水在这个反应中，酸和碱发生中和反应后生成盐和水。
水的生成可以通过氢离子（H+）和羟基离子（OH-）的结合来完成。
在酸碱中和反应开始时，溶液中的酸和碱具有高浓度的氢离子和羟基离子。
二、酸碱中和反应的例子酸碱中和反应具有广泛的应用，下面将介绍两个常见的例子。
1. 硫酸和氢氧化钠的中和反应：硫酸（H2SO4）是一种强酸，而氢氧化钠（NaOH）是一种强碱。
当它们混合时，氢离子（H+）和羟基离子（OH-）结合，生成水分子（H2O）。
具体反应方程式如下：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O这个反应过程中，硫酸和氢氧化钠中和反应生成硫酸钠（Na2SO4）盐和水。
2. 碳酸氢钠和盐酸的中和反应：碳酸氢钠（NaHCO3）是一种弱碱，盐酸（HCl）是一种强酸。
当它们混合时，氢离子（H+）和羟基离子（OH-）结合形成水分子（H2O）。
具体反应方程式如下：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑这个反应过程中，碳酸氢钠和盐酸中和反应生成氯化钠（NaCl）盐、水和二氧化碳气体。
三、酸碱中和反应对pH值的影响pH值是用来衡量溶液酸碱性的指标，它反映了溶液中氢离子的浓度。
酸性溶液的pH值低于7，碱性溶液的pH值高于7，中性溶液的pH值等于7。
在酸碱中和反应中，pH值会发生变化。
当酸和碱进行中和反应时，氢离子（H+）和羟基离子（OH-）结合生成水，这会导致溶液中氢离子和羟基离子的浓度减少，从而使溶液的酸碱性发生变化。
酸碱中和反应与溶液的酸碱性
酸碱中和反应与溶液的酸碱性在化学领域中，酸碱中和反应是一种常见的化学反应类型。
它涉及到酸性溶液与碱性溶液发生化学反应，使得酸和碱的特性得到中和，从而产生中性溶液。
这一过程对于我们理解溶液的酸碱性非常重要。
一、酸碱中和反应的基本原理酸碱中和反应是一种以质子转移为基础的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸溶液会释放出H+离子，而碱溶液则释放出OH-离子。
当它们以适当的比例混合时，其中的H+离子和OH-离子会互相结合形成水分子(H2O)，从而中和酸和碱的特性。
酸碱中和反应的化学方程式通常可以表示如下：酸 + 碱 = 盐 + 水例如，我们考虑氢氧化钠(NaOH)与盐酸(HCl)之间的反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O这个方程式清楚地揭示了酸碱中和反应的过程，其中氢氧化钠和盐酸中的OH-离子和H+离子互相结合形成水分子。
二、溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液中酸性和碱性成分的相对浓度和性质。
酸性溶液通常含有较高浓度的H+离子，而碱性溶液则含有较高浓度的OH-离子。
酸碱性可以通过pH值进行定量描述，pH值越低表示溶液越酸性，pH值越高表示溶液越碱性。
在酸碱中和反应中，当酸和碱按照化学计量比例混合时，它们的H+离子和OH-离子会以1:1的比例中和，从而形成中性溶液。
因此，酸性溶液与碱性溶液的混合会导致溶液的酸碱性发生变化。
三、酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在日常生活中有着广泛的应用。
以下是其中一些常见的应用领域：1. 中和胃酸：胃酸是一种酸性溶液，当胃内酸碱平衡失调时，可导致胃痛和消化不良等问题。
抗酸药物常常用于中和胃酸，从而缓解这些问题。
2. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是一类可以根据溶液的酸碱性改变颜色的化合物。
它们常常用于酸碱滴定实验中，帮助确定溶液的酸碱性。
3. 水处理：在水处理过程中，常常需要中和水中的酸性或碱性物质，使得水的酸碱性恢复到正常范围内。
4. 制药工业：在制药工业中，酸碱中和反应被广泛用于药物合成和纯化过程中。
酸碱中和反应与pH值
酸碱中和反应与pH值酸碱中和反应是化学中的一种常见现象，涉及到溶液中的酸和碱的相互反应。
这种反应会导致溶液的pH值发生变化，pH值是用来描述溶液酸碱性强弱的指标。
本文将探讨酸碱中和反应的基本原理以及与pH值的关系。
一、酸碱中和反应的基本原理酸碱中和反应是指酸和碱在适当条件下发生化学反应，生成盐和水的过程。
在这个过程中，酸质子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子。
具体的反应方程式如下所示：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，氢氯酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
HCl + NaOH → NaCl + H2O酸碱中和反应是通过质子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合来实现的。
它是一种放热反应，释放出大量的热能。
这也是为什么在中和反应发生时会有明显的温度变化的原因。
二、pH值的概念及其计算方法pH值是用来描述溶液酸碱性强弱的指标，它是一个无量纲的指数。
pH值的定义是通过负对数表示一个溶液中氢离子浓度的大小。
根据定义，溶液的pH值越低，说明其酸性越强；pH值越高，说明其碱性越强；pH值为7时，表示该溶液为中性溶液。
pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中溶解的氢离子的浓度，以mol/L为单位。
在酸碱中和反应中，当酸和碱反应完全中和时，生成的盐和水将使溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度成为平衡状态。
此时，溶液的pH值将接近7，表示中性。
三、酸碱中和反应对pH值的影响酸碱中和反应会改变溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度，从而影响溶液的pH值。
具体来说，当酸和碱摩尔比为1:1时，它们完全反应后，生成的盐和水将使溶液变为中性，即pH值为7。
当摩尔比不为1:1时，反应涉及到的酸和碱会有剩余，溶液的pH 值将偏向酸性或碱性。
酸性和碱性的程度取决于反应物的相对摩尔比例。
如果反应涉及到的酸和碱摩尔比大于1:1，剩余的酸将使溶液的pH 值降低，即向酸性方向偏移。
酸碱中和反应与pH值
酸碱中和反应与pH值酸碱中和反应是化学中十分常见的一种反应类型。
当酸和碱相互反应时，生成盐和水的过程被称为中和反应。
在中和反应过程中，pH值起着重要的作用，可以用来衡量溶液的酸碱性。
本文将探讨酸碱中和反应的机制以及pH值对于反应的影响。
一、酸碱中和反应的机制酸碱中和反应是指酸和碱之间发生化学反应，生成盐和水的过程。
在一个酸碱中和反应中，酸会将氢离子（H+）转移给碱，形成水。
反应的化学方程式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，将盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应会生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个反应中，氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）结合形成盐，而氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水。
二、pH值的定义和意义pH值是衡量溶液酸碱性的指标，它描述了溶液中氢离子（H+）的浓度。
pH值的定义如下：pH = -log[H+]其中，[H+]代表溶液中氢离子的浓度。
pH值的范围从0到14，中性溶液的pH值为7，低于7的溶液为酸性，高于7的溶液为碱性。
pH值对于酸碱中和反应具有重要的影响。
当溶液的pH值等于7时，说明溶液为中性，酸和碱的浓度相等。
如果溶液的pH值低于7，说明溶液为酸性，酸的浓度大于碱的浓度；如果溶液的pH值高于7，说明溶液为碱性，碱的浓度大于酸的浓度。
通过调节pH值，可以实现酸碱中和反应的控制和调节。
三、pH值对酸碱中和反应的影响pH值对于酸碱中和反应的影响体现在反应速率和平衡位置上。
1. 反应速率酸碱中和反应的速率受到pH值的影响。
在酸碱中和反应中，H+和OH-的浓度决定了反应速率。
当溶液的pH值较低时，H+的浓度较高，反应速率会增加。
相反，当溶液的pH值较高时，OH-的浓度较高，反应速率也会增加。
2. 平衡位置pH值还会影响酸碱中和反应的平衡位置。
在反应体系中，当pH值发生变化时，会导致酸和碱的浓度发生改变，从而改变反应的平衡位置。
酸碱中和反应与pH值的计算
酸碱中和反应与pH值的计算酸碱中和反应是化学反应中常见的一种类型，涉及到溶液中酸和碱的反应。
在这种反应中，酸和碱中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水（H2O）。
而溶液的酸碱性质可以通过pH值来描述。
一、酸碱中和反应的原理酸碱中和反应基于酸和碱之间的化学反应。
在水溶液中，酸会释放出氢离子（H+），而碱则会释放出氢氧根离子（OH-）。
当酸与碱反应时，氢离子和氢氧根离子结合形成水，就完成了酸碱中和反应。
例如，当盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应时，化学方程式可以表示为：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个反应中，盐酸释放出氢离子（H+），氢氧化钠释放出氢氧根离子（OH-）。
氢离子和氢氧根离子结合形成水，产生氯化钠（NaCl）。
二、pH值的概念与计算方法pH值是描述溶液酸碱性质的指标，通过测量溶液中氢离子浓度（H+）来确定。
pH值的范围从0到14，其中7表示中性溶液，低于7表示酸性溶液，高于7表示碱性溶液。
pH值的计算可以通过负对数来求得。
公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
例如，如果溶液中氢离子浓度为0.001 mol/L，那么pH值可以通过如下计算得到：pH = -log(0.001) = 3三、酸碱中和反应与pH值的关系酸碱中和反应的产物中水的形成，会影响溶液中的氢离子浓度，从而改变溶液的pH值。
具体来说：1. 酸性溶液中和碱当酸性溶液与碱发生中和反应时，过量的氢离子（H+）会结合氢氧根离子（OH-），生成水。
这会降低溶液中的氢离子浓度，使溶液的pH值增加，趋向于中性。
例如，如果盐酸溶液（pH = 2）与氢氧化钠溶液（pH = 12）相混合中和，溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）会结合生成水，溶液的pH值会逐渐接近7。
2. 碱性溶液中和酸类似地，碱性溶液与酸发生中和反应时，过量的氢氧根离子（OH-）会结合氢离子（H+），生成水。
酸碱中和反应与溶液的酸碱度
酸碱中和反应与溶液的酸碱度酸碱中和反应是化学领域中重要的反应类型之一，通过该反应可以调节溶液的酸碱度。
溶液的酸碱度通常由pH值来表示，pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
本文将探讨酸碱中和反应的基本原理、常见的中和反应及其在生活和工业中的应用。
一、酸碱中和反应的基本原理酸和碱是化学中常见的两类物质，酸性物质一般含有H+离子，碱性物质则富含OH-离子。
酸碱中和反应发生时，酸的H+离子与碱的OH-离子结合形成水分子(H2O)，同时产生盐。
这个过程可以用以下化学方程式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，将盐酸(HCl)与氢氧化钠(NaOH)反应，可以得到氯化钠(NaCl)和水(H2O)：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个反应过程中，酸HCl提供H+离子，碱NaOH提供OH-离子，它们中和形成水分子。
同时，产生的NaCl则是盐。
二、常见的中和反应1. 碳酸氢钠和盐酸的中和反应碳酸氢钠(NaHCO3)，俗称小苏打，是一种弱酸性物质，而盐酸(HCl)则是一种强酸。
当它们发生反应时，会产生CO2、水和盐。
2. 硫酸与氢氧化钠的中和反应硫酸(H2SO4)是一种常见的强酸，而氢氧化钠(NaOH)则是一种常见的强碱。
它们的中和反应会生成水和硫酸钠(Na2SO4)。
3. 乙酸与氢氧化钠的中和反应乙酸(CH3COOH)是一种弱酸，氢氧化钠(NaOH)是一种强碱。
它们的中和反应将产生水和乙酸钠(CH3COONa)。
三、酸碱中和反应在生活和工业中的应用1. 中和反应在饮料制作中的应用饮料中的添加剂可能会对口感产生影响，酸碱中和反应可以用于调节饮料的酸碱度，以提升口感和增加稳定性。
2. 沉积性电镀工艺中的中和反应沉积性电镀工艺中通常会生成一定量的酸性或碱性废液。
这些废液需要通过中和反应来调节酸碱度，以遵守环境保护法规。
3. 污水处理中的中和反应污水处理中常常需要将废水中的酸性或碱性物质进行中和处理，以提高废水的处理效果并降低对环境的影响。
酸碱中和反应与pH值
酸碱中和反应与pH值酸碱中和反应是化学中重要的基本概念之一，而pH值则用于表示溶液的酸碱性。
本文将深入探讨酸碱中和反应与pH值之间的关系。
一、酸碱中和反应的定义酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生化学反应，产生盐和水的过程。
在这个过程中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合形成水分子。
酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔量必须是化学方程式中的整数倍。
也就是说，它们所含的酸性氢离子（H+）和碱性氢氧根离子（OH-）的摩尔量是相等的。
例如，氢氯酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应时，它们的摩尔量比为1:1。
化学方程式可以表示为：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个反应中，酸的氢离子与碱的氢氧根离子中和生成盐（NaCl）和水。
二、pH值的定义pH值是用于表示溶液酸碱性的一个指标。
它的取值范围从0到14。
在水溶液中，pH值的计算公式为pH = -log [H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
当溶液的pH值小于7时，说明该溶液呈酸性；当pH值等于7时，说明溶液是中性的；当溶液的pH值大于7时，说明溶液呈碱性。
通过pH值的测量，我们可以了解溶液的酸碱性质，并对其进行分类和判断。
三、酸碱中和反应与pH值的关系在酸碱中和反应中，当酸与碱完全反应后，溶液中的酸性氢离子和碱性氢氧根离子完全结合形成水分子。
这时，溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度相等。
根据水的自离解反应，水中[H+]和[OH-]的乘积为常数，即[H+] * [OH-] = 1.0 x 10^-14。
当溶液是中性时，[H+]和[OH-]的浓度都为10^-7 mol/L，因此pH值等于7。
而在酸性溶液中，[H+]的浓度大于[OH-]的浓度，pH值小于7。
反之，在碱性溶液中，[H+]的浓度小于[OH-]的浓度，pH值大于7。
酸碱中和反应的终点通常取决于溶液中酸性氢离子（H+）和碱性氢氧根离子（OH-）的相对浓度。
当酸和碱的摩尔量相等时，达到酸碱中和终点，此时pH值为7。
酸碱中和反应和pH值
酸碱中和反应和pH值酸碱中和反应是化学中一种重要的化学反应类型，发生在酸和碱溶液之间。
这种反应可以用pH值来描述溶液的酸碱性。
本文将介绍酸碱中和反应的原理、pH值的定义以及它们在日常生活中的应用。
一、酸碱中和反应的原理酸碱中和反应基于氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的结合生成水分子（H2O）。
在酸碱溶液中，酸释放出氢离子，碱释放出氢氧根离子。
当氢离子和氢氧根离子结合时，它们中和成水，同时释放出大量的热能。
酸碱中和反应的化学方程式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，会生成氯化钠盐和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个反应过程中，氯化钠盐和水是中和反应的产物。
二、pH值的定义pH值是用来衡量溶液酸碱性的指标。
它是负对数函数，从1到14的数值表示了溶液的酸碱程度。
pH值小于7的溶液被认为是酸性溶液，pH值大于7的溶液被认为是碱性溶液，而pH值等于7的溶液被称为中性溶液。
pH值的计算是基于溶液中氢离子（H+）的浓度。
浓度高的氢离子会导致溶液更酸性，而浓度低的氢离子则会导致溶液更碱性。
pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示氢离子的浓度。
三、酸碱中和反应和pH值的应用1. 生活用途：酸碱中和反应和pH值在日常生活中有广泛的应用。
例如，我们可以利用中和反应调节土壤的酸碱性，使其适合特定的植物生长。
此外，pH值还可以用于检测水的饮用安全性和污染程度。
2. 化学实验：酸碱中和反应和pH值在化学实验中也起着重要作用。
通过控制酸碱溶液的pH值，我们可以调节反应的速率和选择性。
其中，酸碱中和滴定是一种常见的实验方法，用于定量测量溶液中某种物质的含量。
3. 生物体内：在人体内，维持血液和其他生物液体的酸碱平衡非常重要。
血液的pH值维持在7.35-7.45的范围内是关键，过高或过低的pH值都可能对人体健康造成严重影响。
身体通过呼吸和排泄等方式来调节和平衡体液的酸碱度。
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24
22
考法1
考法2
考点·必备梳理
考法·必研突破
对应练3(2019·湖南株洲中考)一些重要作物最适宜生长的土壤 的pH范围如下:
作物 pH
水稻 6~7
马铃薯 4.8~5.5
草莓 5~7.5
薄荷 7~8
下列说法中正确的是( C ) A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤 B.草莓生长只适宜酸性土壤 C.马铃薯生长不适宜碱性土壤 D.以上作物都不适宜碱性土壤
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考法1
考法2
考点·必备梳理
考法·必研突破
溶液的酸碱性与pH 考法解读溶液酸碱性与pH考查的知识点有:①溶液酸碱性与pH的 关系;②测溶液pH大小的操作;③溶液酸碱度的重要意义。
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考法1
考法2
考点·必备梳理
考法·必研突破
典例2(2019·北京中考)一些食物的pH范围如下,其中呈碱性的是
(D ) A.柠檬汁(2.0~3.0) B.番茄汁(4.0~4.4) C.牛奶(6.3~6.6) D.鸡蛋清(7.6~8.0)
b.碱性溶液包括碱溶液和某些盐溶液。所以显碱性的溶液不一 定是碱溶液,也可能是某些盐溶液,如碳酸钠属于盐,其水溶液显碱 性。
6
考点一
考点二
考点·必备梳理
考法·必研突破
2.用pH试纸测溶液pH大小的方法 在白瓷板或玻璃片 上放一小块干燥的pH试纸,用玻璃棒 蘸取 少量待测溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡 比较,读出该溶液的pH。 特别提醒(1)用pH试纸测得溶液的pH大小比较粗略,pH只能为整 数。 (2)不能把pH试纸伸到溶液中测溶液的pH大小,否则会污染溶液。 (3)pH试纸既可测溶液的酸碱度,又可测溶液酸碱性。
5.溶液酸碱度的重要意义 (1)化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。 (2)大多数植物适宜生长在pH=7或接近7的土壤中,当土壤的酸性 或碱性过强时,需要用碱性或酸性物质改良土壤的酸碱性。 (3)测定雨水的pH能了解空气污染的程度(因正常雨水中溶有CO2, 正常雨水的pH≈5.6,酸雨的pH<5.6)。 (4)测定人体内或排泄出的体液的pH,可以了解人体的健康状况。
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考法1
考法2
考点·必备梳理
考法·必研突破
酸和碱的中和反应 考法解读酸和碱的中和反应主要以实验探究题和计算题的形式进 行考查,考查的知识点主要有:①中和反应的实验操作、现象以及 实验后溶液中溶质的成分;②有关中和反应的相关计算;③中和反 应的应用。
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考点·必备梳理
考法·必研突破
考法1
考法2
典例1(2019·湖南湘潭中考)兴趣小组的同学提出用配制好的氢
①pH< 7的溶液呈酸性,pH越小,溶液的酸性越强。 ②pH> 7的溶液呈碱性,pH越大,溶液的碱性越强。 ③pH=7的溶液呈中性。
5
考点一
考点二
考点·必备梳理
考法·必研突破
【注意】a.酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液。所以显酸性的 溶液不一定是酸溶液,也可能是某些盐溶液,如氯化铵属于盐,其水 溶液显酸性。
为
。
பைடு நூலகம்
(2)仪器A中溶液的溶质是
(填化学式)。
(3)图3中V的数值最接近
(填“6”“12”或“16”)。
(4)下列说法错误的是
。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
7
考点一
考点二
考点·必备梳理
考法·必研突破
3.酸性溶液和碱性溶液稀释时的pH变化 ①酸性溶液加水稀释pH变大,但只能接近7,不会大于7,酸性溶液 不会稀释成碱性溶液,如图Ⅰ所示。 ②碱性溶液加水稀释pH变小,但只能接近7,不会小于7,碱性溶液 也不会稀释成酸性溶液,如图Ⅱ所示。 ③中性溶液加水稀释时pH不变,pH=7,溶液仍为中性。
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考法1
考法2
考点·必备梳理
考法·必研突破
对应练1(2019·江苏常州中考)中和反应是一类重要的化学反应。 某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用 pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2 和图3。
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考法1
考法2
考点·必备梳理
考法·必研突破
(1)烧杯中发生反应的化学方程式
2
考点一
考点二
考点·必备梳理
考法·必研突破
特别提醒中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中
和反应,如CO2与NaOH反应生成盐(Na2CO3)和水的反应不属于中 和反应。
3
考点一
考点二
考点·必备梳理
考法·必研突破
4.中和反应的应用 (1)农业上:改良土壤的酸碱性。如用熟石灰 改良酸性土壤。 (2)工业上:处理工厂废水。如印染厂的废水呈碱性,可加入硫酸 进行中和。 (3)用于医药:服用含碱性物质的药物,治疗胃酸过多症。 特别提醒不能用氢氧化钠改良酸性土壤和中和过多胃酸,因为它 有很强的腐蚀性。
向碱溶液中加酸溶液 ①向碱溶液中滴加酸溶液时,溶液的pH逐渐降低,开始反应时pH 大于7,恰好完全反应时pH等于7,酸溶液过量时pH小于7。 ②C点处恰好完全中和。 ③两溶液刚好中和时的附近,溶液pH变化较快。
10
考点一
考点二
考点·必备梳理
考法·必研突破
11
考点一
考点二
考点·必备梳理
考法·必研突破
解析 A项,清洁剂的pH=1,显酸性,在酸性溶液中加水稀释,酸性变 弱,故溶液的pH越来越大,正确;B项,氢氧化钠溶液显碱性,并且可以 与油脂反应,用来除油,可以做厨房清洁剂,正确;C项,厕所清洁剂的 pH=1,显酸性,厨房清洁剂的pH=12,显碱性,二者混合会发生反应,减 低清洁效果,错误;D项,厕所清洁剂的pH小于7,显酸性,能和铁制品 发生化学反应,正确。
21
考法1
考法2
考点·必备梳理
考法·必研突破
对应练2(2019·山东潍坊中考)已知生活用品中厕所清洁剂的 pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列说法不正确的是( C )
A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高 B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠 C.两者混合使用能提高清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
解析 A项,柠檬汁的pH为2.0~3.0,小于7,显酸性;B项,番茄汁的pH 为4.0~4.4,小于7,显酸性;C项,牛奶的pH为6.3~6.6,小于7,显酸性;D 项,鸡蛋清的pH为7.6~8.0,大于7,显碱性。
方法总结解答此类题目,要掌握溶液的酸碱性与pH的关系。当溶 液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸 性越强;当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大,碱性越强。
B.滴加紫色石蕊溶液,搅拌后溶液变蓝
C.加入碳酸钠溶液,产生气泡
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考法1
考法2
考点·必备梳理
考法·必研突破
答案 红 不能 C 解析 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色。在烧杯中加入10 mL的 氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液呈红色;接着加入一定 量的稀盐酸,用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色,此时不能得出两者 恰好中和的结论。铁能和盐酸反应生成氢气;酸能使紫色石蕊溶液 变红色;碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体,故只有C项能证明 加入的盐酸为过量。
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考法1
考法2
考点·必备梳理
考法·必研突破
解析 溶液的pH>7,溶液显碱性;pH=7,溶液显中性;pH<7,溶液显酸性。 A项,由数据可知,薄荷适宜生长的土壤pH为7~8,即土壤略显碱性, 故错误;B项,由数据可知,草莓适宜生长的土壤pH为5~7.5,即既适宜 酸性土壤,又适宜中性土壤,也适宜弱碱性土壤,故错误;C项,由数据 可知,马铃薯适宜生长的土壤pH为4.8~5.5,即土壤显酸性,不适宜在 碱性土壤中生长,故正确;D项,由以上分析可知,该项错误。
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考法1
考法2
考点·必备梳理
考法·必研突破
方法指导酚酞溶液遇酸性和中性溶液都不变色,因此稀酸与 NaOH溶液反应后,只根据酚酞由红色变为无色不能判断溶液是显 酸性或中性,可以向反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液、活泼金属 (如铁粉、锌粒等)、金属氧化物(如氧化铁、氧化铜)、某些盐溶液 (如碳酸钠溶液)或测溶液的pH等方法进行判断。
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考点一
考点二
考点·必备梳理
考法·必研突破
溶液酸碱度的表示方法——pH 1.溶液酸碱性与pH大小的关系 (1)酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性,不能检测溶液的酸碱度, 检测溶液的酸碱度一般用pH试纸 。溶液的酸碱度常用pH表 示,pH的范围在0~14 之间。 (2)溶液的酸碱性强弱与pH的关系如图所示:
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考点一
考点二
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4.酸碱中和反应过程中溶液的pH变化
向酸溶液中加碱溶液
①向酸溶液中滴加碱溶液时,溶液的pH逐渐升高,开始反应时pH 小于7,恰好完全反应时pH等于7,碱溶液过量时pH大于7。
②C点处恰好完全中和。
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考点一
考点二
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③两溶液刚好中和时的附近,溶液pH变化较快。
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考法1
考法2
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答案 (1)NaOH+HCl === NaCl+H2O
(2)HCl (3)12 (4)C 解析 (1)在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。(2)由图2 可知仪器A中是盐酸溶液,溶质是HCl。(3)根据图2和图3的信息可 知,该反应是放热反应,当二者恰好完全反应时,溶液的温度最高,所 以图3中V的数值最接近12。(4)A项,在图2中b点所示溶液中pH>7, 溶液呈碱性,溶液中的溶质是NaCl和NaOH,正确;B项,图2中d点所示 溶液中pH<7,溶液呈酸性,溶质是NaCl和HCl,氯化氢在加热过程中 蒸发掉了,所得固体为纯净物,正确;C项,图2中在c点盐酸和氢氧化 钠恰好完全反应,c→d所示溶液中,氯化钠的质量不会增加,错误;D 项,图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应,正确。