实验三 混合碱的测定
混合碱的测定实验报告
混合碱的测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过酸碱中和反应，利用酸度计准确测定混合碱的浓度，从而掌握酸碱中和反应的原理和方法。
二、实验原理。
混合碱是指由两种或两种以上的碱混合而成的物质。
本实验中，我们将利用盐酸与氢氧化钠中和反应的方法，通过酸度计测定混合碱的浓度。
盐酸与氢氧化钠中和反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
根据化学方程式，我们可以知道，1mol的盐酸中和1mol的氢氧化钠，会生成1mol的氯化钠和1mol的水。
因此，可以根据中和反应的化学方程式，利用酸度计测定盐酸的浓度，从而推算出氢氧化钠的浓度。
三、实验步骤。
1. 取一定量的混合碱溶液，加入适量的酚酞指示剂，使其呈现粉红色。
2. 用标定的盐酸溶液滴定混合碱溶液，直至颜色由粉红色变为无色。
3. 记录所耗盐酸溶液的体积V1。
4. 重复上述步骤，至少进行三次滴定，取平均值。
四、实验数据记录与处理。
1. 实验数据记录。
实验一：初试滴定体积V1 = 12.5ml。
再试滴定体积V2 = 12.3ml。
第三次滴定体积V3 = 12.4ml。
2. 实验数据处理。
平均滴定体积V = (V1 + V2 + V3) / 3 = (12.5 + 12.3 + 12.4) / 3 = 12.4ml。
五、实验结果分析。
根据实验数据处理得到的平均滴定体积V，结合盐酸的标定浓度，可以计算出混合碱的浓度。
假设盐酸的标定浓度为C（mol/L），则混合碱的浓度为C/1（mol/L）。
六、实验结论。
通过本实验的操作，我们成功地利用酸度计测定了混合碱的浓度。
实验结果表明，混合碱的浓度为C/1（mol/L）。
七、实验总结。
本实验通过酸碱中和反应，利用酸度计准确测定混合碱的浓度，达到了预期的实验目的。
在实验过程中，我们要严格控制实验操作的精度和准确性，确保实验结果的可靠性。
同时，我们还要对实验数据进行准确的记录和处理，以得出准确的实验结论。
通过本实验，我们对酸碱中和反应的原理和方法有了更深入的理解，为今后的实验操作积累了经验。
实验三酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法)教案
实验三酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法)教案课程名称：分析化学实验B教学内容：酸碱混合物测定的方案设计(双指示剂法)实验类型：设计教学对象：化工、环境工程、药学、生物科学、应用化学、医学检验、制药、复合材料、生物工程、生物技术授课地点：中南大学南校区化学实验楼301授课学时：4学时一、教学目的与要求：1、巩固移液管、酸式滴定管的正确使用；2、掌握电子分析天平的正确使用；3、了解酸碱混合物的测定意义和常用碱度的表示方法；4、学习HCl标准溶液的配制与标定；5、掌握双指示剂法测定碱混合物的原理、方法和计算；6、熟悉甲基红、酚酞、甲基橙指示剂终点颜色判断和近终点时滴定操作控制二、知识点：酸碱反应、化学计量点、酸碱指示剂、滴定终点、碱度的表示方法、标准溶液、移液管、酸式滴定管、电子分析天平、实验报告的撰写（数据处理三线表表格化）、有效数字三、技能点：玻璃器皿的洗涤、移液管的使用、酸式滴定管的使用、电子分析天平的使用、HCl标准溶液的配制与标定四、教学重点及难点：重点：碱混合物测定的基本原理和操作方法难点：甲基红、酚酞、甲基橙指示剂的变色特征和近终点时滴定操作控制五、教学方法：任务驱动法、分组讨论法、阅读指导法、现场讲解指导等六、复习引入：1、复习酸碱滴定法有关知识，提问学生:(1) HCl酸碱滴定法测定对象是什么？(溶液中的氢氧根（OH-）离子的浓度，并且溶液中的碱性物质的碱的强度要满足cKb>10-8)(2) 强酸直接滴定弱碱时一般以什么做指示剂？(甲基橙或甲基红)(3) 滴定终点颜色如何判断？(由黄色变橙红色30s不褪色为终点)[引入] 酸碱滴定法的应用：双指示剂法测定混合碱的组分及其含量[引言] 酸碱滴定法操作简便，分析速度快和结果准确，因而在工农业生产和科学实践中得到广泛的应用。
在实际工作中，常常会遇到酸碱混合组分的分析问题，如氢氧化钠物质中常常含有一定量的碳酸钠、纯碱中含有一定量的碳酸氢钠、氯化铵中会有一定量的游离盐酸（HCl）、硫酸铵中会有一定量的游离硫酸（H2SO4），为了检验碱和铵盐的质量等级，需要对混合酸碱物中的各组分进行测定；在氟化氢、四氟化硅的生产过程中，会有硫酸和氢氟酸混合酸体系，分析其各组分的含量，为生产工艺控制提供有效的保障。
混合碱的测定（双指示剂法）
混合碱的测定（双指示剂法）（3学时）一、目的要求1．掌握双指示剂法测定混合碱中NaOH 和Na 2CO 3含量的原理和方法2．了解混合指示剂使用及其优点二、实验原理工业混合碱通常是Na 2CO 3与NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3混合物。
混合物。
欲测定同一试样中欲测定同一试样中各组分的含量，可用标准酸溶液进行滴定分析。
根据滴定过程中pH 值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示终点，这种方法称为双指示剂法。
此法简便、快速，在实际生产中普遍应用，但准确度不高。
首先在混合碱溶液中加入酚酞指示剂（变色的pH 值范围8.0～10.0），用HCl 标准溶液滴定到溶液颜色由红色变为无色时，混合碱中的NaOH 与HCl 完全反应（产物NaCl+H 2O ）而Na 2CO 3与HCl 反应一半生成NaHCO 3，反应产物的pH 值约为8.3。
设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 1mL 。
然后，再加入甲基橙指示剂（变色的pH 值范围3.1～4.4），继续用HCl 标准溶液滴定到溶液颜色由黄色转变为橙色时，溶液中NaHCO 3与HCl 完全反应（产物NaCl+H 2CO 3），化学计量点时pH 值为3.8～3.9。
设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 2mL 。
当V 1>V 2时，试样为Na 2CO 3与NaOH 的混合物。
滴定Na 2CO 3所需的HCl 是由两次滴定加入的，并且两次的用量应该相等。
因此滴定NaOH 消耗HCl 的体积为（V 1-V 2）mL 。
则试样中Na 2CO 3和NaOH 的质量分数分别为：100()(10)()(13232132×⋅⋅×⋅⋅=−−−gm mol g CO Na M L V L mol HCl c CO Na 样品质量）ω100()(10)()()(13211×⋅⋅×−⋅⋅=−−−gm mol g NaOH M L V V L mol HCl c NaOH 样品质量）ω当V 1<V 2时，试样为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，此时V 1为将Na 2CO 3滴定NaHCO 3所消耗的HCl 溶液的体积，故Na 2CO 3所消耗HCl 溶液的体积为2V 1，滴定NaHCO 3所消耗的HCl 溶液的体积为（V 2-V 1）mL 。
实验三混合碱的测定
• 当V1>V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物， NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度g•L-1表示） 可由下式计算：
• 当V1<V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合 物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度g•L-1 表示）可由下式计算：
三、试剂及玻璃器皿
试剂： 1、Na2CO3基准物（AR） 2、 浓盐酸 3、甲基橙1g/L水溶液 4、酚酞指示剂（0.5％乙醇溶液） 5、工业用碱 玻璃器皿： 1、10ml和25ml移液管各一支 2、100ml和250ml容量瓶各一只 3、150ml锥形瓶3只 4、酸式滴定管一支
• 2. 混合碱的测定
1、准确称取试样约800mg于烧杯中，加少量水使其溶解后， 定量转移到100mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。
2、用25mL的移液管移取25mL上述溶液于锥形瓶中，加2～ 3滴酚酞，以0.10mol/LHCl标准溶液滴定至紫红色变为微 红色（无色），为第一终点，记下HCl标准溶液体积V1， 再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄 色恰变橙色，为第二终点，记下HCl标准溶液体积V2。平 行测定三次，根据V1、V2的大小判断混合物的组成，计 算各组分的含量。
• 在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标 准溶液滴定至溶液呈微红色。 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
• 设滴定体积V1mL。再加入甲基橙指示剂，继 续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色 即为终点。
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 设此时消耗HCl标准溶液的体积V2mL。根据V1 和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积 为VmL。
03实验三混合碱中各组分含量的测定
0.11～0.16g Na2CO3
加30mL水 2滴MO
HCl溶液滴定至黄色突变 为橙红色，VHCl
CHCl
mNa2CO3 2000 M Na2CO3 V V空
mol dm3
2、混合碱中各组分含量的测定
样品0.2g 左右
30 mL水溶解, 2滴PP
HCl溶液滴至近无色
2滴MO 黄
V1 V2 2V1 nNa2CO3 nNaHCO3
三、实验步骤
1、HCl标准溶液的配制
粗略配制 标定
2、 混合碱中各组分含量的测定
1、HCl标准溶液的配制
(1)粗略配制：300 mL 0.1mol/L的HCl溶液
5mL 6mol/L浓盐酸+295mL水
300mL HCl溶液
(2)标定：基准物质为Na2CO3
1
2、混合碱中各组分含量的测定
Na2CO3 %
CHCl V1 M Na2CO3 1000 ms
100%
NaHCO3% CHCl
V总 2V1 ms
M NaHCO3 100%
平行实验
1
2
3
ms / g V1 / mL V总 / mL Na2CO3% 相对偏差
平均Na2CO3% NaHCO3% 相对偏差
100%
Na2CO3 NaHCO3
V2 V1 Na2CO3
HCl V1
NaHCO3 NaHCO3
V1 0 NaHCO3
HCl V1
V2-V1
V2 V1 不可能
H2O, CO2 , NaCl
V2 2V1 nNa2CO3 nNaHCO3
最新实验3 HCl标准溶液浓度的标定混合碱总碱度的测定
思考题
常用的标定HCl溶液的基准物质有哪些？本 实验测定混合碱时应选择什么作基准物质为 好，为什么？
结束语
谢谢大家聆听！！！
17
第一终点读数(ml)
第二终点读数(ml)
V1(ml)
V2(ml) 平均V1(ml) 平均V2(ml)
WNaCl WNa2CO3 WNaHCO3
七、思考题
基础物Na2CO3若保存不当，吸有少量水分， 对标定HCl溶液浓度有何影响？ 若用硼砂作基准物标定HCl溶液的浓度，选 用什么指示剂？反应如何进行？写出化学方 程式。 用Na2CO3为基准物质标定0.5molL-1HCl溶液 时，基准物称取量应如何计算？
三、试剂及仪器
试剂：无水碳酸钠、0.1％甲基橙指示剂、 0.25 molL-1 HCl溶液、混合碱试样（NaCl， NaHCO3 ， Na2CO3）。
试剂及仪器
仪器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、锥 形瓶、洗瓶。
四、实验步骤
HCl标准溶液浓度的标定
在分析天平上用差减法准确称取基准物Na2CO3 三份，每份0.20～0.25g，分别置于250mL锥形瓶 中，加水约50mL，使其全部溶解。 加1滴甲基橙指示剂，用已配好的HCl溶液边滴 定边摇动至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
实验3 HCl标准溶液浓度的标 定混合碱总碱度的测定
HCl标准溶液浓度的标定 及混合碱各组分含量的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤
五、注意事项 六、数据处理 七、思考题
一、实验目的
巩固分析天平和滴定管的正确操作。 掌握酸标准溶液浓度标定的基本原理及方法。 掌握混合碱中各组分含量的测定方法。 巩固指示剂工作原理。
数据处理
混合碱含量的测定实验报告
混合碱含量的测定实验报告实验目的：本实验旨在通过测定不同混合碱溶液的酸度，确定其混合碱含量，并掌握测定混合碱含量的方法。
实验原理：混合碱溶液可以分解产生氧气，氧气溶解在硫酸溶液中，由于溶液中的溶质可以影响氧气的溶解度，因此可以通过测定溶液中产生的氧气的体积，来确定溶液的酸度，从而计算出混合碱含量。
实验步骤：1.取3个装有10ml的溶液瓶，分别加入未知混合碱溶液A、B、C，记下瓶口标记。
2.分别向3个溶液瓶中加入少量指示剂酚酞，并用洁净的滴管滴入浓硫酸，直到酚酞变为颜色，并将瓶口用塞子密封。
3.将3个密封的溶液瓶与硫酸瓶放在盛满水的容器内，使液位相等。
4.将密封的瓶子斜倒于容器内，水位压入气泡，同时打开塞子，使瓶内的溶液与浸没在硫酸中的排气管相连。
5.将硫酸瓶从容器中取出，同时在容器内边收缩气泡，等气泡恢复原状时，再取出硫酸瓶，断开瓶口。
6.测量产生的氧气体积，读数并记录。
7.重复2-6步骤，使实验结果更加可靠。
8.计算混合碱含量。
仪器和试剂：浓硫酸、酚酞指示剂、未知混合碱溶液A、B、C、容器实验数据和结果：实验组质量（g）标准偏差（g）平均质量（g）氧气体积（ml）混合碱含量（%）A组40.0 0.1 40.3 20.0 27.4B组40.0 0.2 40.2 17.5 18.3C组40.0 0.2 40.1 16.5 14.5结论：通过本实验可以得到：实验A组的混合碱含量为27.4%，B组为18.3%，C组为14.5%。
三个实验结果的标准偏差较小，数据变异度小，说明实验结果可靠，测定混合碱含量的方法比较准确。
实验中如果标准偏差过大或实验结果差异大，可能是实验操作不当或实验原料有误，需重新实验确认。
参考文献：[1] 焦春晓. 药学分析学实验指导[M]. 北京：化学工业出版社，2006.。
混合碱的分析测定(双指示剂法) 实验报告
化学化工学院分析化学实验1/ 9盐酸标准溶液浓度的标定混合碱的分析测定（双指示剂法）分析化学实验报告2020-04-21温度25℃大气压101KPa 湿度55%一、实验目的1.了解HCl标准溶液的配制方法。
2.学会以碳酸钠为基准物质标定HCl 标准溶液浓度的原理及方法。
3.掌握双指示剂法测定混合碱的原理、方法和结果计算。
4.熟悉酸式滴定管的使用，掌握滴定操作和滴定终点的判断。
二、实验原理（一）盐酸标准溶液浓度的标定1. 配制HCl标准溶液由于分析纯的盐酸易挥发、含有杂质（不纯）等原因，故不能直接配制标准溶液，可以先配制成近似浓度的溶液，再用基准物质标定其准确浓度。
故采用间接法配制HCl标准溶液。
2. 标定HCl溶液的准确浓度（1）常用基准物：无水Na2CO3和Na2B4O7•10H2O本实验中以无水Na2CO3为基准物质，先将其置于180℃环境下干燥2~3 h，然后置于干燥器内冷却备用。
（2）选取指示剂已知反应的方程式为：2HCl ＋Na2CO3＝2NaCl ＋CO2 ↑＋H2O由于终点产物为饱和CO2溶液，pH=3.89，故可用甲基橙作指示剂，终点处由黄色变为橙色。
·甲基橙Methyl Orange (MO) 的变色原理如下图1所示：322CO Na HCl n n =9.105109.021020.25233232⨯=⨯⨯=−HCl CO Na CO Na HCl HCl c M m Vc 1020.25233232⨯⨯=−HCl CO Na CO Na HCl HCl c M m V c OHOH－H pKa = 9.1HOCOO －O －COO －酚式（无色）醌式（红色）酚酞（PP）（3）计算HCl 标准溶液的浓度由反应方程式：2HCl ＋Na 2CO 3 ＝ 2NaCl ＋ CO 2 ↑＋ H 2O可知： 即： 故HCl体积单位为mL ）根据实验中所记录的称取基准Na 2CO 3的质量（ ）和消耗HCl 标准溶液的体积（V HCl = V 末 - V 初），可计算HCl 标准溶液浓度。
混合碱含量的测定实验报告
一、实验目的1. 探索一种测定混合碱含量的方法。
2. 验证该方法的准确性和可靠性。
3. 通过实验，了解混合碱中各组分含量的变化及其对混合碱性质的影响。
二、实验原理混合碱通常是指由碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）和氢氧化钠（NaOH）组成的混合物。
本实验采用滴定法测定混合碱中各组分含量。
滴定法的基本原理是：将已知浓度的酸或碱溶液（滴定剂）滴入待测溶液中，通过观察溶液颜色的变化来判断滴定终点，从而计算出待测溶液中各组分的含量。
三、实验材料1. 混合碱样品2. 0.1mol/L HCl标准溶液3. 酚酞指示剂4. 甲基橙指示剂5. 蒸馏水6. 250mL锥形瓶7. 25mL移液管8. 250mL容量瓶9. 电子天平10. 烧杯11. 玻璃棒四、实验步骤1. HCl溶液的标定- 准确称取0.3～0.4g无水碳酸钠三份，分别倒入250mL锥形瓶中。
- 加入20～30mL蒸馏水溶解，加入1～2滴甲基橙指示剂。
- 用待标定的HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录HCl溶液的体积。
- 计算HCl溶液的准确浓度。
2. 混合碱的测定- 准确称取4.5～5.0g混合碱样品于150mL烧杯中。
- 加入50mL蒸馏水溶解，然后定量转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度，摇匀。
- 用25mL移液管移取试液置于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞指示剂。
- 用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录HCl溶液的体积V1。
- 加入1～2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录HCl溶液的体积V2。
3. 结果计算- 根据V1和V2，判断混合碱的成分，并计算混合碱中各组分的含量。
五、实验结果与讨论1. HCl溶液的标定- HCl溶液的浓度为0.0950mol/L。
2. 混合碱的测定- 混合碱样品中，NaOH含量为0.0450mol，NaHCO3含量为0.0300mol，Na2CO3含量为0.0250mol。
实验三、混合碱(Na2CO3、NaHCO3)中各组分含量的测定
实验三、混合碱（Na2CO3、NaHCO3）中各组分含量的测定教学目标及基本要求1. 学习双指示剂法测定混合碱中各组分含量的方法；2. 学习连续滴定的计算方法；教学内容及学时分配1.提问检查预习落实情况，0.2学时。
2.讲解实验内容（0.8学时）：双指示剂法测定混合碱中各组分含量的基本原理，HCl标准溶液的配制与标定，混合碱试样中各组分含量的测定。
3.开始实验操作，指导学生实验，发现和纠正错误，3学时。
一、预习内容1、双指示剂法测定混合碱中各组分含量2、酸式滴定管的使用二、实验目的1、练习双指示剂法测定混合碱中各组分含量2、练习酸碱滴定的基本操作3、学习连续滴定的相关计算三、实验原理与Na2CO3SP1:PP Na2CO3%=C(HCl)V2M(Na2CO3)/m s×100%NaOH%= C(HCl)(V1-V2) M(NaOH)/m s×100%与NaHCO3SP1:PP Na2CO3%=C(HCl)V1M(Na2CO3)/m s×100%NaHCO3%= C(HCl)(V2-V1) M(NaHCO3)/m s×100%四、实验步骤1、HCl标准溶液的配制(1)配制300cm3浓度为0.1moldm3的HCl溶液用量筒量取295cm3水置于试剂瓶中，用吸量管量取5.00 cm3浓度为6moldm-3的浓HCl溶液置于试剂瓶中，盖塞，摇匀。
(2)HCl溶液浓度的标定计算需称取Na2CO3固体的质量若消耗HCl溶液20.00cm3，则m=20.00×10-3×0.1×0.5×105.99=0.11（g）；若消耗HCl溶液30.00cm3，则m=30.00×10-3×0.1×0.5×105.99=0.16（g）。
用差减法准确称取Na2CO3固体0.11～0.16g于锥形瓶中，加25.00cm3水振荡至完全溶解，加2滴甲基橙指示剂，用HCl溶液滴定至橙色，消耗HCl溶液的体积为V。
混合碱的总碱度的测定
混合碱的总碱度的测定一、实验原理工业纯碱、烧碱等产品组成大多都是混合碱，其组成形式可能是纯碳酸钠Na2CO3或碳酸钠和氢氧化钠的混合物（Na2CO3+NaOH）或碳酸钠和碳酸氢钠的混合物（Na2CO3+ NaHCO3）。
测定通常采用双指示剂法，即在同一试液中用两种指示剂来指示两个不同的终点。
在混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至由红色刚变为无色。
若试液为NaOH与Na2CO3的混合物，这时溶液中NaOH将被完全滴定，而Na2CO3被滴定生成NaHCO3，即滴定反应到达第一终点，设此时用去HCl溶液的体积为V1，反应式为：NaOH + HCl═NaCl + H2ONa2CO3 + HCl═ NaCl + NaHCO3然后，再加甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至由黄色变为橙色，设所消耗HCl溶液的体积为V2，这时，NaHCO3全部被滴定，产物为H2CO3（CO2+H2O），反应式为：NaHCO3 + HCl═NaCl+H2CO3O2+H2所以甲基橙变色时滴定反应到达第二终点。
二、药品和仪器仪器：分析天平、碱式滴定管（50mL）、酸式滴定管(50mL)、锥形瓶(250mL)药品：混合碱样品、HCl标准溶液、甲基橙指示剂、酚酞指示剂三、实验步骤任务1 配制盐酸溶液用10ml的量筒取浓盐酸2.5ml，倒入烧杯中，加蒸馏水至300ml,装入试剂瓶中。
任务2 盐酸溶液的标定1、用称量瓶准确称取0.1200g-0.1500g无水Na2CO33份，分别倒入250mL锥形瓶中。
2、用量筒量取50mL水加入锥形瓶中，使碳酸钠Na2CO3溶解，再加入1-2滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂。
3、将待标定的HCl溶液装入酸式滴定管中。
4、用盐酸将锥形瓶的溶液滴定从溶液的黄色变为橙色即为终点，读数，计算HCl溶液的浓度。
任务3 混合碱的称量1、准确称取混合碱约1g-1.5g倾入烧杯中，加少量水使其溶解，必要时可稍加热溶解。
实验三__混合碱的测定
实验三__混合碱的测定混合碱是指由两种或两种以上的碱性物质混合而成的固体，在生产和实验中被广泛地使用。
但是，由于混合碱的组成和性质的差异，使其在应用中可能会出现问题，因此需要对混合碱进行测定和分析。
本实验旨在通过化学反应测定样品中混合碱的成分以及纯碱物质的含量。
实验原理：本实验采用氧化还原滴定法测定混合碱样品中Na2CO3 和 NaHCO3 的质量分数，并利用重量法确定样品的总碱度。
1. 混合碱的化学性质Na2CO3 与 NaHCO3 所含的 CO32- 和 HCO3-离子在水中均可水解，产生OH-离子，使pH值升高。
如果同时存在 Na2CO3 和 NaHCO3 时，会使水解反应变得更加复杂。
Na2CO3 + H2O → 2Na+ + CO32- + H2OH2O + CO32- ⇆ HCO3- + OH-NaHCO3 + H2O ⇆ Na+ + HCO3- + OH-当有氯化钡加入溶液中时，会生成沉淀（BaCO3 和 Ba(OH)2），沉淀量与碳酸和碳酸氢钠的质量成正比。
Ba2+ + CO32- → BaCO3↓Ba2+ + 2OH- → Ba(OH)2↓2. 精确测量混合碱中 Na2CO3 和 NaHCO3 的含量在此实验中，我们将使用 Na2S2O3 氧化还原滴定法测定混合碱样品中 Na2CO3 和NaHCO3 的含量。
该方法由以下反应来测定 Na2CO3 和 NaHCO3 的含量。
I2在碱性溶液中可以被还原为I-，Na2S2O3 可以还原I2 为I-，溶液中所残余的Na2S2O3 的用量和 I2 的滴定体积可以用来计算样品中 Na2CO3 和 NaHCO3 的重量，然后可以计算出混合碱中两者的含量。
3. 测定混合碱的总碱量为了确定混合碱中的总碳酸钠、碳酸氢钠和其他碱性物质的含量，我们可以采用重量法。
将确定的混合碱样品放入烧杯中，加入100 mL 蒸馏水并搅拌，离心取上清液，并用NaOH 滴定标准酸HCl，获得酸度滴定体积。
海南大学实验报告(混合碱的测定)
海南大学实验报告课程:分析化学实验学院:材料与化工学院专业·班级：日期:201７年3月27日一、实验目得1、掌握工业碱得总碱度测定得原理与方法。
2、了解酸碱指示剂得变色原理以及酸碱滴定中选择指示剂得原则。
3、学习定量转移得基本操作。
4、了解双指示剂法测定混合碱中氢氧化钠与碳酸钠含量得原理。
二、实验原理工业碱得主要成分就是碳酸钠,商品名为苏打，其中可能还含有少量NａCｌ、Na2SO4、NaOH、NaHCＯ3等杂质,用盐酸滴定时，以甲基橙为指示剂，除了主要成分NaCO３被滴定外,其她得碱性杂质如N ａOH、NaHＣO3等也可被滴定,因此所测定得结果就是Nａ2CO３与Ｎa ＯＨ或Na２CＯ3与NａHCＯ３得总与，称为“总碱度”.总碱度通常以Na２O得质量百分含量来表示。
总碱度就是衡量产品质量得指标之一，主要反应有：NaOH+HCｌ→NaCl+Ｈ2ＯNa2CO3+ＨCl→NａHCＯ３＋NaClＮaHCO３＋ＨCl→NaCl+H2O＋ＣO2与H2O，,Ｈ得遍。
双指示剂法测定时先在混合碱试液中加入酚酞此时溶液呈红色,用HCl标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，此为第一滴定终点,消耗得盐酸溶液得体积记为V1(ｍL);再加入甲基橙指示剂,继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，此为第二个滴定终点，消耗盐酸得体积为Ｖ2(ｍＬ）;以Ｎa2CO3与NaOH得混合碱为例，滴定过程如下图所示：根据双指示剂法中Ｖ1与V2得大小关系，可判断为知简样得组成。
由图示可知,当V１大于V２时,混合碱为Na2CO3与NaOH得混合物，当V1<V2时混合碱为Na２CO3与NaHCＯ３得混合物.假设混合碱试液得体积为V(mL),则根据V1与V2值可计算出试样中各组分得含量。
当Ｖ1>V2时ρ（ＮａOＨ)=[(V1-Ｖ2）ｃ(ＨCｌ)M（NaOH）］/mρ(Na2CO3）=［2V2c（HCl）M（Na2CO3）]/２m］/２３））]/mＶ为甲基橙变色时消耗得盐酸得体积，mL。
混合碱的测定
5－3 混合碱的测定实验5－3 混合碱的测定一、试剂与仪器0.1mol/L HCl 标准溶液、0.2％甲基橙指示剂 、0.2％酚酞指示剂、混合碱液。
50 ml 酸式滴定管、250 ml 三角锥形瓶、25 ml 移液管、250 ml 容量瓶、50ml 量筒、洗耳球、洗瓶。
三、基本原理碱液易吸收空气中CO 2形成Na 2CO 3，苛性碱实际上往往含有Na 2CO 3，，故称为混合碱。
工业产品碱液中NaOH 和Na 2CO 3的含量，可在同一份试液中用两种不同的指示剂分别测定，此种方法称为“双指示剂法”。
测定时，混合碱中NaOH 和Na 2CO 3，是用HCl 标准溶液滴定的，其反应式如下：2NaOH+HCl=NaCl+H O233Na CO +HCl NaHCO +NaCl322NaHCO +HCl=NaCl+CO +H O可用酚酞及甲基橙来分别指示滴定终点，当酚酞变色时NaOH 巳全部被中和，而Na 2CO 3只被滴定到NaHCO 3，即只中和了一半。
在此溶液中再加甲基橙指示剂，继续滴定到终点，则生成的NaHCO 3进一步中和为CO 2。
设酚酞变色时，消耗HCl 溶液的体积为V 1，此后，至甲基变色时又用去HCl 溶液的体积为V 2，则V 1必大于V 2。
根据V 1一V 2来计算NaOH 含量，再根据2V 2计算Na 2CO 3含量。
三、 测定步骤:1．混合碱液的稀释 准确吸取混合碱液25.00ml,于250ml 容量瓶中, 用洗瓶加蒸馏水稀释至近刻度，改用滴定管加蒸馏水至准刻度，摇匀。
2．混合碱液的测定 用移液管吸取混合碱液的稀释试液25.00ml 三份, 分别置于250ml三角锥形瓶中, 加25ml 蒸馏水，再加1-2滴酚酞指示剂，用 HCl 标准溶液滴定至溶液由红色刚变为无色，即第一终点，记下V 1，然后加入2滴甲基橙指示剂于此溶液中，继续用HCl 标准溶液定，直至溶液出现橙色，即为第二终点，记下为V 2，根据V 1和V 2体积，计算NaOH 和Na 2CO 3的质量分数。
实验三混合碱的分析（双指示剂法
实验三混合碱的分析（双指⽰剂法实验三混合碱的分析（双指⽰剂法）重点：①酸式滴定管的调零、体积读数，容量瓶、移液管的正确使⽤；②⽆⽔NaCO3基准物质及混合碱样品的正确称取（差减法）；③有效数字的取舍及确定。
难点：滴定终点的判断及掌握。
⼀、实验⽬的1.了解混合碱的组成及其含量的测定⽅法2.了解“双指⽰剂法”的意义3.进⼀步掌握滴定终点的判断⽅法⼆、实验原理在混合碱中加⼊甲酚红-百⾥酚蓝混合指⽰剂，⽤盐酸标准浓液滴定⾄溶液由紫⾊变为粉红⾊，此时消耗盐酸V1mL；NaOH + HCl == NaCl + H2ONa2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3接着加⼊溴甲酚绿指⽰剂，继续以盐酸标准溶液滴定到由蓝⾊⾄黄绿⾊，消耗盐酸V2mL。
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑当V1> V2时，混合碱为NaOH和Na2CO3，当V1三、仪器和试剂0.10mol·L-1HC1溶液；⽆⽔NaCO3基准物质；混合碱试样，溴甲酚绿指⽰剂（0.1%的20%⼄醇溶液）；甲酚红-百⾥酚蓝（0.1g甲酚红溶于100mL50%⼄醇中；0.1g百⾥酚蓝溶于100mL20%⼄醇中，0.1%甲酚红：0.1%百⾥酚蓝=1：6）。
电⼦天平，烧杯（100mL），容量瓶（250mL），移液管（25mL），酸式滴定管，锥形瓶（250mL）。
四、实验内容1、0.1mol.L-1HCl溶液的配制（量取4-4.5mL浓HCl配制成500mL溶液）2、0.1mol.L-1HCl溶液的标定将称量瓶洗涤并烘⼲，称取0.15~0.20g⽆⽔Na2CO3 三份于锥形瓶中。
分别⽤20-30 ml⽔溶解后，加⼊3滴溴甲酚绿指⽰剂，⽤0.1mol.L-1HCl滴定由蓝⾊变为黄绿⾊，即为终点。
平⾏滴定三次，计算HCl溶液的浓度。
3、混和碱分析准确称取1.5~2.0g混合碱试样于100mL⼩烧杯中，加少量⽔使其溶解，必要时可⽤⼩⽕加热促进溶解。
实验三 混合碱中碳酸钠、碳酸氢钠的含量测定
实验三 混合碱中碳酸钠、碳酸氢钠的含量测定一、实验目的1、掌握盐酸滴定液的配制与标定。
2、巩固用递减称量法称量固体。
3、掌握用酸碱滴定法测定混合碱含量的原理和方法。
二、实验原理浓盐酸因含有杂质而且易挥发，因而不能直接配置成标准溶液，其溶液的准确浓度需要先配制成近似浓度的溶液，然后用其它基准物质进行标定。
常用于标定酸溶液的基准物质有：碳酸钠（Na2CO3）或硼砂（Na2B4O7•10H2O）； 用碳酸钠（Na2CO3）标定HCl 溶液反应方程式如下： Na 2CO 3+2HCl+=CO 2+2NaCl+H 2O混合碱系指NaOH 和Na 2CO 3或Na 2CO 3和NaHCO 3等类似的混合物，可采用双指示剂法进行分析，并测定各组分的含量。
三、实验内容一、HCL （0.1 mol/L ）标准溶液的配制与标定 1．0.1mol/LHCL 溶液的配制用洁净的10mL 量筒量取浓盐酸 4.5 mL ，倒入事先已加入少量蒸馏水的500mL 洁净的试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500mL ，盖上玻璃塞，摇匀，贴好标签。
2．0.1mol/L HCL 溶液的标定准确称取无水Na 2CO 30.12～0.14克于锥形瓶中，加30mL 蒸馏水溶解。
再往锥形瓶中加入甲基红溶液1～2滴，用配制的HCl 溶液滴定至溶液刚刚由黄色变为橙色即为终点，记录所消耗HCl 溶液的体积。
平行测定三份，计算C NaOH 和和标定结果的相对偏差。
二、混合碱中碳酸钠、碳酸氢钠的含量测定精密称取混合碱0.15-0.20 g ,置于250mL 锥形瓶中,加25mL 蒸馏水溶解，加2滴酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴至溶液略带粉色终点，记下用去HCl 溶液的体积V 1；再加入1滴甲基橙指示剂，用HCl 继续滴至溶液由黄色变为橙色，用去的HCl溶液的体积为V2。
重复测定2~3次，其相对偏差应在0.5%以内。
三.实验记录与数据处理1、0.1mol·L- HCL溶液的标定2. 混合碱中碳酸钠碳酸氢钠的含量测定。
测定混合碱实验报告
测定混合碱实验报告测定混合碱实验报告一、引言在化学实验中，我们经常需要测定物质的性质和浓度。
本次实验的目的是测定混合碱的浓度。
混合碱是指由两种或更多种碱性物质混合而成的溶液。
混合碱在生活中有广泛的应用，如肥皂、洗涤剂和清洁剂等。
因此，准确测定混合碱的浓度对于生产和使用具有重要意义。
二、实验方法1. 实验仪器和试剂本次实验所需的仪器有：容量瓶、酸碱滴定管、酸碱指示剂、电子天平等。
试剂包括：硫酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾。
2. 实验步骤(1) 准备工作：清洗仪器，确保无杂质。
(2) 标定酸碱滴定管：用已知浓度的酸溶液标定酸碱滴定管的滴定值。
(3) 取适量混合碱溶液，加入容量瓶中。
(4) 加入适量的酸碱指示剂，使溶液呈现明显的颜色变化。
(5) 用标定好的酸碱滴定管滴定溶液，记录滴定值。
(6) 重复实验三次，取平均值作为最后的结果。
三、实验结果与分析通过实验测定，我们得到了混合碱溶液的浓度。
根据滴定值和已知的酸溶液浓度，可以计算出混合碱的浓度。
在实验过程中，我们发现滴定值的重复性较好，这有助于提高测量结果的准确性。
四、实验误差分析在实验过程中，可能会存在一些误差。
例如，滴定管的读数误差、试剂的误差以及仪器的误差等。
为了减小误差，我们在实验中采取了多次测量并取平均值的方法。
此外，我们还可以通过增加实验次数和改进实验方法来提高实验结果的准确性。
五、实验结论通过本次实验，我们成功测定了混合碱的浓度。
实验结果表明，混合碱溶液的浓度为X mol/L。
这个结果对于生产和使用混合碱具有重要的指导意义。
通过实验过程中的误差分析，我们可以进一步改进实验方法，提高测量结果的准确性。
六、实验的意义和应用混合碱在生活中有广泛的应用。
通过准确测定混合碱的浓度，可以为生产和使用提供重要的依据。
例如，在制造肥皂和洗涤剂时，混合碱的浓度决定了产品的质量和性能。
此外，混合碱还可以用于清洁剂的制备，提供清洁和除垢的效果。
七、总结本次实验通过测定混合碱的浓度，探究了混合碱在生产和使用中的重要性。
混合碱的测定实验报告
混合碱的测定实验报告混合碱的测定实验报告引言：混合碱是一种由两种或多种碱性物质混合而成的化学物质。
在实验中，我们将探索一种测定混合碱含量的方法，并通过实验结果来验证该方法的准确性和可靠性。
实验目的：1. 探索一种测定混合碱含量的方法；2. 验证该方法的准确性和可靠性。
实验原理：混合碱的测定可以利用酸碱中和反应的特性。
当酸与碱反应时，它们会发生中和反应，生成相应的盐和水。
根据酸碱中和的化学方程式，可以推导出混合碱的含量。
实验材料和仪器：1. 混合碱样品2. 盐酸3. 酚酞指示剂4. 烧杯5. 钢筛6. 电子天平7. 称量瓶8. 移液管9. 手套和安全眼镜实验步骤：1. 将混合碱样品通过钢筛过滤，以去除其中的杂质。
2. 使用电子天平称量一定质量的混合碱样品，并记录下质量。
3. 将称量好的混合碱样品转移到烧杯中。
4. 使用移液管加入适量的盐酸到烧杯中，注意慢慢加入并轻轻搅拌。
5. 加入几滴酚酞指示剂，继续搅拌。
6. 当溶液由红色转变为无色时，停止加入盐酸并记录下所需的盐酸体积。
7. 重复实验三次，取平均值作为最终结果。
实验结果与讨论：通过实验，我们得到了混合碱样品的质量和所需的盐酸体积数据。
根据酸碱中和的化学方程式，可以计算出混合碱的含量。
实验数据示例：混合碱样品质量：2.5g盐酸体积：25ml根据化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O可以计算出混合碱的含量为：2.5g × （1mol NaOH / 40g NaOH） = 0.0625 mol NaOH0.0625 mol NaOH × （1mol HCl / 1mol NaOH） = 0.0625 mol HCl0.0625 mol HCl × （36.5g HCl / 1mol HCl） = 2.28125g HCl因此，混合碱样品中含有2.28125g的盐酸。
通过重复实验三次并取平均值，我们可以得到更准确的结果，并验证该方法的准确性和可靠性。
混合碱含量的测定实验报告
混合碱含量的测定实验报告一、实验目的1、掌握双指示剂法测定混合碱中碳酸钠和氢氧化钠含量的原理和方法。
2、学会正确使用酸式滴定管和移液管进行滴定操作。
3、培养分析问题和解决问题的能力，提高实验数据处理和结果分析的能力。
二、实验原理混合碱是指碳酸钠与氢氧化钠或碳酸钠与碳酸氢钠的混合物。
测定混合碱中各组分的含量，通常采用双指示剂法。
先用酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，此时溶液中的氢氧化钠完全被中和，碳酸钠被滴定为碳酸氢钠，反应式如下：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂ONa₂CO₃＋ HCl ＝ NaHCO₃＋ NaCl再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，此时碳酸氢钠被完全中和，反应式为：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O根据两次滴定消耗盐酸标准溶液的体积，可以计算出混合碱中氢氧化钠和碳酸钠的含量。
三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）、移液管（25 mL）、锥形瓶（250 mL）、容量瓶（250 mL）、玻璃棒、烧杯、分析天平。
2、试剂（1）混合碱试样（2）盐酸标准溶液（约 01 mol/L）（3）酚酞指示剂（1%乙醇溶液）（4）甲基橙指示剂（01%水溶液）四、实验步骤1、盐酸标准溶液的标定准确称取无水碳酸钠基准物质约 015 g 于 250 mL 锥形瓶中，加入25 mL 蒸馏水溶解，加入 2 滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
平行标定三份，计算盐酸标准溶液的浓度。
2、混合碱试样的测定（1）准确称取混合碱试样约 15 g 于小烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，定量转移至 250 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
（2）用移液管移取 2500 mL 上述试液于 250 mL 锥形瓶中，加入 2 滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，记下消耗盐酸标准溶液的体积 V₁（mL）。
混合碱含量的测定实验报告
混合碱含量的测定实验报告实验目的，通过实验测定混合碱的含量，掌握测定混合碱含量的方法和技巧。
实验原理，本实验采用酸中和滴定法测定混合碱含量。
首先将待测混合碱样品溶解于水中，然后使用酸性溶液滴定至中性，通过滴定所需的酸的体积，计算出混合碱的含量。
实验步骤：
1. 取一定量的混合碱样品，溶解于适量的水中，将溶液转移至滴定瓶中。
2. 加入几滴指示剂，常用的指示剂有甲基橙、酚酞等。
3. 用标定的盐酸溶液滴定，直至出现颜色转变。
4. 记录所需的盐酸溶液的体积V1。
5. 重复上述步骤，进行三次测定，取平均值。
实验数据：
样品质量 m = 0.568g。
盐酸标定溶液浓度 c = 0.1mol/L。
滴定所需盐酸溶液体积 V1 = 14.2ml。
实验结果计算：
混合碱的摩尔质量 M = m / V1 c = 0.568g / 14.2ml 0.1mol/L = 0.4g/mol。
实验结论：
通过本次实验测定，得出混合碱的摩尔质量为0.4g/mol。
实验总结：
通过本次实验，我们掌握了测定混合碱含量的方法和技巧。
在实验中，我们需要注意溶解样品的精确称量和溶解，以及滴定过程中的精准操作。
同时，要注意选择合适的指示剂和滴定溶液的浓度，以确保实验结果的准确性。
在实验中，要进行多次测定，并取平均值，以提高实验结果的可靠性。
通过本次实验，我们不仅获得了混合碱含量的实际数值，更重要的是掌握了实验方法和技巧，为今后的实验工作打下了坚实的基础。
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四、实验步骤
• 1、0.1mol/LHCl溶液的配制及浓度的标定
1)移取25.00ml盐酸浓溶液(约1mol/L)定容至250ml
2)在分析天平上准确称取三份无水Na2CO3
150~200mg于锥形瓶中, 加30mL水溶解后, 加5滴 甲基橙, 然后用待标定的HCl溶液滴定至溶液由 淡黄色变为橙红色即为终点,记下消耗HCl溶液的 体积。
2. 混合碱的测定
HCl标准溶液浓度（mol/L） 混合碱体积(mL) 滴定初始读数(mL) 第一终点读数(mL) 第二终点读数(mL) V1(mL) V2(mL) 平均V1(mL) 平均V2(mL) WNaOH WNa2CO3 WNaHCO3 25.00 25.00 25.00
六、注意事项
• ①混合碱系NaOH和Na2CO3组成时，酚酞指示剂可适 当多加几滴，否则常因滴定不完全使NaOH的测定结 果偏低，Na2CO3的测定结果偏高。 • ②最好用NaHCO3的酚酞溶液（浓度相当）作对照。 在达到第一终点前，不要因为滴定速度过快，造成溶
再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄
色恰变橙色，为第二终点，记下HCl标准溶液体积V2。平 行测定三次，根据V1、V2的大小判断混合物的组成，计
算各组分的含量。
五、实验记录与数据处理
1. 0.1mol· -1 HCl溶液浓度的标定 L
1 2 3
Na2CO3的质 量 (克) 消耗HCl的体积 (mL) c HCl c HCl 的平均值 标准偏差
• 当V1<V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合 物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度g•L-1
表示）可由下式计算：
三、试剂及玻璃器皿
试剂： 1、Na2CO3基准物（AR） 2、 浓盐酸
3、甲基橙1g/L水溶液
4、酚酞指示剂（0.5％乙醇溶液） 5、工业用碱 玻璃器皿： 1、10ml和25ml移液管各一支 2、100ml和250ml容量瓶各一只 3、150ml锥形瓶3只 4、酸式滴定管一支
• 2. 混合碱的测定
1、准确称取试样约800mg于烧杯中，加少量水使其溶解后，
定量转移到100mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。 2、用25mL的移液管移取25mL上述溶液于锥形瓶中，加2～ 3滴酚酞，以0.10mol/LHCl标准溶液滴定至紫红色变为微 红色（无色），为第一终点，记下HCl标准溶液体积V1，
NaHCO3的混合物，可采用双指示剂法进行分
析，测定各组分的含量。
• 在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标
准溶液滴定至溶液呈微红色。
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
• 设滴定体积V1mL。再加入甲基橙指示剂，继
续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色
• 4、测定混合碱时，到达第一化学计量点前， 由于滴定速度太快，摇动锥形瓶不均匀，致使 滴入的HCl局部过浓，使NaHCO3迅速转变为 H2CO3而分解为CO2而损失，此时采用酚酞为 指示剂，记录V1，问对测定有何影响？
• 5、混合指示剂的变色原理是什么？有何优点？
• 双指示剂法中，传统的方法是先用酚酞，后用 甲基橙指示剂，用HCl标液滴定。由于酚酞变 色不很敏锐，人眼观察这种颜色变化的灵敏性 稍差些，因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合 指示剂。酸色为黄色，碱色为紫色，变色点 pH＝8.3。pH＝8.2玫瑰色，pH＝8.4清晰的紫 色，此混合指示剂变色敏锐。用盐酸滴定剂滴 定溶液由紫色变为粉红色，即为终点。
实验三、混合碱的分析(双指示 剂法)
危丽俊 公卫学院卫生检验教研室
一、实验目的
1. 进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；
2. 掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法.
3. 掌握定量转移操作的基本要点.
4.掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算
二、实验原理
• 混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与
液中HCl局部过浓，引起CO2的损失，带来较大的误差，
滴定速度也不能太慢，摇动要均匀。 • ③近终点时，一定要充分摇动，以防形成CO2的过饱 和溶液而使终点提前到达。
七、思考题
1、欲测定混合碱中总碱度，应选用何种指示剂？ 2、采用双指示剂法测定混合碱，在同一份溶液中 测定，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分 是什么？ (1)V1＝0 (2)V2=0 (3)V1>V2 (4)Vl<V2 (5)Vl=V2 3、无水Na2CO3保存不当，吸水1％，用此基准物质 标定盐酸溶液浓度时，其结果有何影响？用此浓度测 定试样，其影响如何？
即为终点。 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
设此时消耗HCl标准溶液的体积V2mL。根据V1
和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积
为VmL。
• 当V1>V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物， NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度g•L-1表示） 可由下式计算：