工业流程题汇总

一、仪器的认识

1. 可加热仪器

2.计量仪器

（1）

⎩⎪⎨⎪⎧ ①计数时要平视凹液面最低处；②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；③精确度不高于0.1 mL ；④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选用50 mL 量筒；

⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释。 （2） ⎩⎨⎧ ①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2 cm 时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻 度线相切。

（3） ⎩⎪⎨⎪⎧ ①使用前要检查是否漏水；②“0”刻度在上；③精确度为0.01 mL ；④A用于量取酸性溶液和氧化性溶液，B 用于量 取碱性溶液；⑤要先用待装液润洗再装溶液。

（4）

仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项

(1)向小口容器中转移液体

(2)加滤纸后，可过滤液体(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡

(2)滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘

(1)用于随时添加液体

(2)萃取、分液(1)注意活塞不得渗漏

(2)分离液体时，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出

除去气体中的杂质(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液

(2)装入液体量不宜超过容积的2/3

(3)气体的流向为：长进短出

用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状、常用无水CaCl2、碱石灰(1)注意干燥剂或吸收剂的选择

(2)一般为大口进气，小口出气

常用于分离沸点相差较大的

互溶液体混合物

冷却水的流向应下进上出

三、物质制备类工艺流程题

①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）；

②分析流程中的每一步骤，

从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？ ③从问题中获取信息，帮助解题。标准化问题要标准化回答。 题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。如： ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl 3、AlCl 3、MgCl 2、Cu(NO 3)2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe 2O 3 、Al 2O 3 、MgO 、CuO ；而像Al 2 (SO 4)3 、NaAlO 2 、Na 2CO 3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al(OH) 3 、H 2SO 4 、NaHCO 3 、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。

⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe 2+、SO 32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。

⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO 2或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH 固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO 2或水的除去，也要防止空气中的CO 2或水进入装置中。

⑸如果题目中出现了包括产物在的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。

四、工业流程题中常用的关键词

原料预处理 产品分离提纯

反应条件

原料循环利用 排放物的无害化处理

(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词

原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）

灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等

煅烧：如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解

研磨：适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测定等

酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）

碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）

氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子

氧化物：调节pH促进水解（沉淀）

控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离

煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气

趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度

(2)分离提纯阶段的常见考点

①调pH值除杂

问题：若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？

提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。

调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。

②试剂除杂：加入某种试剂，使杂质离子变为沉淀除去

③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。

④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动

⑤趁热过滤：防止某物质降温时会析出

⑥冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗

⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出

五、高频问题：

1、（09）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：