重庆市2020-2021学年高一化学11月月考试题
2重庆市人教版高一化学下学期第一次月考测试卷
2重庆市人教版高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
1重庆市高一化学下学期第二次月考测试卷
1重庆市高一化学下学期第二次月考测试卷一、选择题1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖【答案】C【详解】A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；所以正确的答案选C。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
1重庆市高一化学下学期第二次月考测试卷
1重庆市高一化学下学期第二次月考测试卷一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A 常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快锌比铝活泼B将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡氯的非金属性大于碳C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴如BaCl2。
溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有24SO-D 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有4NH+A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24SO-，故C错误；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4NH+，故D正确；答案为D。
2．现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。
工业上用“西门子法”。
以硅石(SiO2) 为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示。
下列说法不正确的是已知：SiHCl3室温下为易挥发、易水解的无色液体。
A ．“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为SiB ．为最大程度节约成本，上述 生产工艺中能循环使用的物质只有H 2C ．为防止SiHCl 3水解而损失、氢气爆炸，“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行D ．“氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HC1200-300C︒SiHCl 3+H 2【答案】B 【分析】二氧化硅和金属镁在高温下反应生成氧化镁和硅，加入稀硫酸除去氧化镁，过滤得到硅，通入氯化氢在200～300℃下反应生成SiHCl 3，与最后与氢气反应生成Si 。
高一上学期11月月考化学试卷
重庆市2020-2021学年高一上学期11月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．下列物质属于电解质的是A．铜B．氯化钠C．一氧化氮D．乙醇3．将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液4．下列说不正确的是A．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B．用Al(OH)3治疗胃酸过多C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物5．下列化学用语表示正确的是A．Mg2+的结构示意图：B．明矾的化学式：Al2(SO4)3C．过氧化钠的化学式：Na2O2D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 ＝Na+ + H+ + CO32−6．在含有大量H+、Ba2+、Cl—的溶液中，还可能大量共存的离子是A．Ag+B．Ca2+C．CO32-D．SO42-7．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是A．NH4+、SO42-、CO32-、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C．Mg2+、SO42-、K+、Cl-D．K+、Cl-、Na+、SO42-8．下列说法正确的是A．O2 的摩尔质量是32 g B．1 mol Na2O 的质量是62 gC．18 g H2O 含有氢原子数目为1 mol D．22.4 L SO2 的物质的量是1 mol 9．相同物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为3∶4④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为5∶9A．①②③④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：Na + H2O ＝Na+ + OH－+ H2↑B．铁与盐酸反应：Fe +2H+＝Fe2+ + H2↑C．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2↑D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O 11．下列离子方程式正确的是A．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OB．铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H+=CO2+H2OD．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用装置证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)B．用装置读数C．用所示装置稀释浓H2SO4D．用装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性13．下列物质中既能跟稀H2SO4 反应，又能跟NaOH 溶液反应的有① Mg ② Al2O3③ Al(OH)3④ CuCl2A．①③B．①④C．②③D．②④14．铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是（）A．Al 是还原剂B．Fe2O3 发生氧化反应C．Fe 是氧化产物D．当生成1 mol Fe 时，转移6 mol 电子15．下列溶液中Cl－浓度最小的是A．25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液B．30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液C．20 mL 2 mol·L−1 MgCl2 溶液D．30 mL 2 mol·L−1 NaCl 溶液16．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)A．A B．B C．C D．D17．下列关于离子检验叙述正确的是A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，原溶液中可能存在Na+，一定无K+B．某溶液中加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在SO42－C．向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀后沉淀溶解，则原溶液可能存在Al3+ D．某溶液中加入AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl－18．下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是A．A B．B C．C D．D19．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是A．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量B．向BaCl2溶液中通入CO2至过量C．向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量D．向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为0.1N AB．一定条件下，1.0 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子数为2N AC．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N AD．25℃时，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N A二、实验题21．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填字母)A．萃取B．加热C．结晶D．分液 E. 过滤 F. 蒸馏(1)除去食盐水中的泥沙_____。
2019-2020学年重庆市高一上学期11月月考化学试卷(解析版)
重庆市2019-2020学年高一上学期11月月考试卷满分：100分；考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32第Ⅰ卷选择题(共60分)一、单项选择题(20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)。
1.碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于（）A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物『答案』C『解析』『详解』碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子组成的化合物，属盐，故答案为C。
2.下列物质属于电解质的是（）A. 铜B. 氯化钠C. 一氧化氮D. 乙醇『答案』B『解析』『详解』A．金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B．氯化钠属于盐，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离成钠离子和氯离子而导电，属于电解质，选项B正确；C．一氧化氮是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项C错误；D．乙醇是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项D错误；答案选B。
3.将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是（）A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液『答案』B『解析』『详解』当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液．分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
直径1～100nm之间的超细粒子的食盐分散到酒精中形成的分散系为胶体，答案选B。
4.下列说不正确的是（）A. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B. 用Al(OH)3治疗胃酸过多C. 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物『答案』A『解析』『详解』A、钠与盐溶液反应时，先与水反应，则Na和硫酸铜溶液反应时先生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能析出金属铜，选项A不正确；B、Al(OH)3具有弱碱性，可与胃酸中盐酸发生中和反应而除去过多的胃酸，选项B正确；C、过氧化钠可以和人体呼出的气体水以及二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂，选项C正确；D、烟花中添加的化合物中的金属元素在灼烧使发生焰色反应，呈现出不同的颜色，选项D正确；答案选A。
重庆高一高中化学月考试卷带答案解析
重庆高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．32B．67C．99D．1662.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应3.下列关于化学键的说法中正确的是A．化学键是一种静电引力B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C．只要有旧健的断裂就一定是化学反应D．氢键是一种化学键4.下列各组的电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是A．铜片，石墨棒，稀硫酸B．铜片，石墨棒，硝酸银溶液C．锌片，铜片，稀盐酸D．铜片，银片，FeCl3溶液5.下列实验中，不能观察到明显变化的是A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把 Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入水中D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为6.某元素X的气态氢化物的化学式为H2A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO47.下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水8.下列电子式书写正确的是A．NaCl：B．H2S：C．Na2O2：D．N2：9.下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C．酸性强弱：H3AlO3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4D．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)310.以N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AA．78 g Na2O2固体中，含有阴阳离子总数为4N AB ．1 mol Cl 2与足量烧碱完全转移电子数为2N AC ．1 mol Be 2+离子中含有的电子数为4N A D ．16 g 臭氧(O 3)含有N A 个氧原子11.微粒的检验常用方法有三种：A ．NH 4＋：气体法B ．Cl －：沉淀法 C ．I 2 ：显色法 D ．SO ：气体法 12.下列化学反应的离子方程式正确的是A ．铯 与 水 反 应：Cs+H 2O=Cs ++OH -+H 2↑B ．实验室检验氯气：Cl 2 + 2 I - = I 2 + 2Cl -C ．实验室制氨气： NH 4+ + OH - = H 2O + NH 3↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 42-=CaSO 4↓+H 2O13.用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是14.化合物在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为 A ．H 2O B ．Na 2O C ．KClD ．Na 2S15.获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI 3溶液，电池总反应式为2Al ＋3I 2＝2AlI 3。
2020-2021学年重庆某校高一(上)第一次月考化学试卷(有答案)
2020-2021学年重庆某校高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题包含25小题，每小题2分，每题只有一个选项符合要求。
）1. 下列属于氧化物的是（）A.C60、O3B.H2O2、N2O4C.SO3、NH3D.Na2S、KMnO42. 下列各组物质不属于同素异形体的是（）A.H2O和H2O2B.O2和O3C.金刚石和石墨D.红磷和白磷3. 下列生活中的现象及应用与胶体的性质无关的是（）A.卤水点豆腐B.工厂常用静电除尘以保证安全C.放映室射到银幕上的光柱D.医用葡萄糖溶液在一定条件下能保存较长时间4. 下列物质的分类正确的是（）5. 下列电离方程式的书写，正确的是（）A.NH3⋅H2O=NH4++OH−B.H2SO4=2H++SO42−C.CuCl2=Cu2++Cl−D.NaHCO3=Na++H++CO32−6. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（）A.Al→AlCl3B.BaSO4→Ba(NO3)2C.CuSO4→FeSO4D.Na2CO3→NaOHA. B.C. D.8. 下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是（）A.3CO+Fe2O32Fe+3CO2B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9. 下列化学反应中能用离子方程式2H++CO32−=CO2↑+H2O表示的是（）A.碳酸钠与足量稀硫酸B.碳酸钡与稀盐酸C.碳酸氢钠与稀盐酸D.碳酸钠与足量醋酸10. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A.在某无色透明溶液中：K+、NH4+、Cl−、Fe3+B.在强碱溶液中：NO3−、K+、CO32−、Na+C.有SO42−存在的溶液中：Mg2+、Br−、Ba2+、Cl−D.使石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO3−、Cl−、NO3−11. 下列说法正确的是（）①能导电的物质一定是电解质②氧化还原反应的实质是电子的转移③丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与葡萄糖溶液④不锈钢、苛性钾、液氨分别为混合物、强电解质和弱电解质⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A.①②③B.②③④C.②③⑤D.③④⑤12. 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42−、CO32−、OH−等6种离子。
2020-2021学年重庆八中高一(上)第一次月考化学试卷(解析版)
2020-2021学年重庆八中高一（上）第一次月考化学试卷（解析版）一、选择题（本大题包含25小题，每小题2分，每题只有一个选项符合要求。
）1．（2分）下列属于氧化物的是（）A．C60、O3B．H2O2、N2O4C．SO3、NH3D．Na2S、KMnO4【分析】由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，据此分析。
【解答】解：A．C60、O3都为单质，只含一种元素，不是氧化物，故A错误；B．H2O2、N2O4都是两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，故B正确；C．NH3由两种元素组成，不含氧元素，不是氧化物，故C错误；D．Na2S、KMnO4是无氧酸盐、含氧酸盐，不是氧化物，故D错误；故选：B。
【点评】本题考查了氧化物的概念和判断，题目难度不大，应注意概念要点的掌握。
2．（2分）下列各组物质不属于同素异形体的是（）A．H2O 和H2O2B．O2和O3C．金刚石和石墨D．红磷和白磷【分析】根据同素异形体的定义判断，由同种元素组成的不同单质互称同素异形体．【解答】解：A．H2O和H2O2是化合物，不属于同素异形体，故A选；B．氧气与臭氧是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B不选；C．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C不选；D．红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D不选。
故选：A。
【点评】本题考查同素异形体的判断，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．3．（2分）下列生活中的现象及应用与胶体的性质无关的是（）A．卤水点豆腐B．工厂常用静电除尘以保证安全C．放映室射到银幕上的光柱D．医用葡萄糖溶液在一定条件下能保存较长时间【分析】A．电解质溶液促胶体聚沉；B．烟是胶体，胶体微粒吸附带有电荷；C．胶体具有丁达尔效应的性质；D．溶液是均一稳定的分散系。
【解答】解：A．将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，和胶体有关，故A错误；B．烟是胶体，胶体微粒吸附带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，与胶体有关，故B错误；C．放映室射到银幕上的光柱，是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，故C错误；D．医用葡萄糖溶液是溶液分散系，具有均一稳定的特征，在一定条件下能保存较长时间，故D正确；故选：D。
重庆市缙云教育联盟2021高一化学11月月考试题
晨鸟教育重庆市缙云教育联盟2020-2021学年高一化学11月月考试题注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
第I卷（选择题）一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）1.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A. 用溶液吸收少量：B. 向溶液中通入：C. 向溶液中滴加少量：D. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：2.连二亚硫酸钠俗称保险粉，易被氧气氧化。
利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、溶剂和水形成的混合液，通入时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是A. 制备保险粉的离子方程式为：B. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的C. 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使能被充分吸收D. 为避免产生的被氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的排出装置中残留的3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 分子结构：中的共价键数目为B. 由和组成的物质中含有的质子数为C. 与足量充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为D. 标准状况下，溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为4.往含NaOH和的溶液中持续稳慢地通入气体，使气体充分参加反应，当通入气体为时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入气体的体积关系正确的图象是气体的溶解忽略不计A. B.C. D.5.元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是A.B.C.D.6.是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得。
下列说法错误的是A. 在反应中得到电子B. 是还原产物C. 发生氧化反应D. 生成1个分子时有2个电子转移7.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A. B. NaOH C. D. HCl8.利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述不正确的是晨鸟教育选项X溶液固体Y Z溶液现象A 稀硫酸氢硫酸产生淡黄色沉淀B 浓氨水碱石灰氯化铝溶液产生白色沉淀C 浓硝酸Cu 硅酸钠溶液产生白色沉淀D 稀盐酸氯化钡溶液产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D二、多选题（本大题共4小题，共16.0分）9.科学家合成出了一种新化合物如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
重庆市2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题含解析
重庆市2023—2024学年(上)中期学习能力摸底高一化学试题（答案在最后）考试说明：1.考试时间90分钟2.试题总分100分3.试卷页数4页可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23Cl：35.5K：39Mn：55第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1.中华民族的传统文化中蕴含着丰富的化学知识。
下列解释正确的是A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质C.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼现象，与胶体知识有关【答案】D【解析】【详解】A．蜡烛燃烧时，蜡烛作还原剂，空气中的氧气作氧化剂，发生氧化还原反应，A不正确；B．石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解，生成CaO和CO2，CaCO3、CaO均为电解质，但CO2为非电解质，B不正确；C．五彩缤纷的烟花，是某些金属元素发生焰色试验产生的现象，发生物理变化，C不正确；D．海市蜃楼是水蒸气对光产生的散射作用，与胶体知识有关，D正确；故选D。
2.分类法是学习化学的重要方法。
下列物质对应的分类标准正确的是选项物质分类标准A KNO3、胆矾、盐酸纯净物B烧碱、纯碱、熟石灰碱C SO2、CO2、P2O5酸性氧化物D CO2、金刚石、石墨同素异形体A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．盐酸为混合物，A错误；B．纯碱为碳酸钠，是盐，B错误；C．SO2、CO2、P2O5都能与碱反应生成盐和水，都为酸性氧化物，C正确；D．同素异形体指同种元素形成的不同单质，CO2为化合物，D错误；故选C。
3.下列事实与胶体性质有关的是①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物②往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解③医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒④向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀⑤同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A.②③⑤B.②④⑤C.③④⑤D.①③⑤【答案】A【解析】【详解】①将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关；②往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解，先生成红褐色沉淀是加入电解质引起胶体的聚沉，与胶体性质有关；③医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用胶体粒子不能通过半透膜，与胶体性质有关；④向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生离子反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关；⑤同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞，发生胶体的聚沉，与胶体性质有关；综上②③⑤与胶体性质有关，故选A。
重庆高一高中化学月考试卷带答案解析
重庆高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是 A ．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B ．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C ．化学是一门具有极强实用性的科学D ．化学是一门以实验为基础的自然科学2.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 A ．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B ．可燃性气体的验纯C ．气体实验装置在实验前进行气密性检查D ．滴管不能交叉使用3.下列实验操作中错误的是A ．用规格为10mL 的量筒量取6mL 的液体B ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C ．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D ．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4.能够用来鉴别BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3三种物质的试剂是 A ．AgNO 3溶液 B ．稀硫酸 C ．稀盐酸D ．稀硝酸5.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 A ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B ．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C ．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D ．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁6.某原子的摩尔质量是M g•mol -1，则一个该原子的真实质量是 A ．M g B ．1/M gC ．M/(6.02×1023) gD ．6.02×1023/M g7.下列叙述正确的是 A ．1 mol 氢为2 gB ．H 2O 的摩尔质量为18 gC ．44 g CO 2的体积为22.4 LD ．9.8 g H 2SO 4含0.1N A 个H 2SO 4分子8.下列实验操作中错误的是A ．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A ．B ．C ．D ．10.有一份气体样品的质量是14.2 g ，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是 A ．28.4 B ．28.4 g/mol C ．71 D ．71 g/mol11.实验室中需要配制2 mol/L 的NaCl 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是 A ．950 mL 111.2 g B ．500 mL 117 g C ．1 000 mL 117 g D ．任意规格 111.2 g12.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 A ．2.4 g 金属镁所含电子数目为0.2 N A B ．16 g CH 4所含原子数目为N A C ．17 g NH 3所含中子数目为10 N A D ．18 g 水所含分子数目为N A13.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液14.某溶液中含有较大量的Cl －、CO 32－、OH －等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液 A ．①②④②③ B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②①15.下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 A ．溶液 B ．胶体 C ．悬浊液D ．乳浊液16.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是 A ．该分散系能发生丁达尔现象 B ．分散质颗粒能透过滤纸C ．该分散质颗粒大小在1～100 nm 之间D ．该分散系很不稳定17.用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是A ．将等体积、等物质的量浓度的BaCl 2溶液和硫酸相混合并振荡B ．把1 mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL 温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C ．把1 mL 饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL 沸水中，并加以搅拌D ．把1 mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL 沸水中，边加边振荡18.有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。
2021年重庆红光中学高一化学月考试题含解析
2021年重庆红光中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是（）A．纯碱、烧碱均属碱 B．SiO2、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属酸 D．盐类物质一定含有金属离子参考答案：B略2. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Fe3+、K+、C1一、NO3一 B．Ag+、Na+、NO3一、C1C．Mg2+、Al3+、SO42-、C1一 D．Ba2+、NH4+、C1一、HCO3一参考答案：A略3. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．物质的量比为16∶11B．密度比为11∶16C．体积比为16∶11D．体积比为11∶16参考答案：D略4. SO2的催化氧化反应（2SO2+O22SO3）是一个放热的反应。
如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率参考答案：D略5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。
下列说法正确的是()A. 原子半径由大到小的顺序是Z＞W＞Y＞XB. 元素的非金属性W＞Y＞XC. X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物D. Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物参考答案：D试题分析：X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，X显+4价，属于第ⅣA 族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，所以Y是O，则X是C，Z是地壳中含量最高的金属元素，Z：Al，W的一种核素的质量数为28，中子数为14，则质子数为14，W：Si，A、电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小（稀有气体除外），由大到小顺序：Al>Si>C>O，错误；B、同周期非金属性从左向右增强（稀有气体除外），同主族从上向下，非金属性减弱，非金属性O>C>Si，错误；C、Al2O3是两性氧化物，错误；D、形成的化合物分别是Al2O3、SiC，分别是离子化合物、共价化合物，正确.6. 某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．NH4+B． Mg2+C．Fe2+ D． Al3+参考答案：A7. 下列物质分子中，所有原子都处于同一平面内的是( )A.CH4B.C6H6C. CH3—CH3D.参考答案：B8. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
2020-2021学年重庆进盛中学高一化学月考试题含解析
2020-2021学年重庆进盛中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 苯（）与乙烯相比较，下列叙述正确的是（）A．都能被酸性KMnO4氧化B．所有原子都在同一平面上C．都能使溴水因反应而褪色D．都容易发生取代反应参考答案：B略2. 下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是()①②③④CH3CH2CH2CH2CH2CH3A．④>②>③>① B．③=④>②>① C．③>②>①>④ D．②>③=④>①参考答案：B略3. 卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回。
根据上述现象得到的以下结论中正确的是A、金原子是实心球体，紧密结合排列B、相对于金原子而言，金原子核体积小，质量大C、金原子带正电性D、金原子质量与氦核质量相当参考答案：B略4. 如图所示装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示()①c(Cu2＋)②c(SO42－)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA．①③B．③④C．①②④D．①②⑤参考答案：D解析两极反应为，阳极(b棒)：Cu－2e－===Cu2＋，阴极(a棒)：Cu2＋＋2e－===Cu。
c(CuSO4)和溶液的pH不变。
5. 检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（）A. BaCl2溶液和稀硫酸B. BaCl2溶液C. Ba（NO3）2溶液D. BaCl2溶液和稀盐酸参考答案：D【详解】A.加入硫酸,会引入硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀不溶解，无法判断是否含有硫酸钠，故A错误；B.碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀，无法判断是否含有硫酸钠，故B错误；C.碳酸钠和硫酸钠都能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀,无法判断是否含有硫酸钠，故C错误；D.碳酸钠和硫酸钠都能与BaCl2溶液反应生成沉淀,硫酸钡沉淀不溶于盐酸，碳酸钡沉淀溶于盐酸，加入盐酸后如生成沉淀不完全溶解,说明含有硫酸钠，否则不含,故D正确；综上所述，本题选D。
2020-2021学年重庆尖山中学高一化学月考试题含解析
2020-2021学年重庆尖山中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是A. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化参考答案：AA. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，A正确；B. 浓硫酸在常温下与铜不反应，需要加热，B 错误；C. 浓硫酸是一种干燥剂，但具有酸性和氧化性，不能够干燥氨气，C错误；D. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，D错误。
答案选A。
点睛：注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。
2. 一定量的过氧化氢恰好与硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应，生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。
如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（18O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氧气 D．水参考答案：C3. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是B. Z与W原子之间以离子键形成物质C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D. 一定条件下，W单质能与Z单质反应生成有毒物质参考答案：D【分析】X、Y的半径比较大，在第三周期，X和Y为同周期，它们的化合价分别为+2和+3，分别为Mg和Al 元素，Z元素原子半径比W大，它的最高价为+5价，为N元素。
W的化合价-2，而且没有正化合价，为O元素，据此解答。
【详解】根据以上分析可知X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O。
则A．同周期金属元素从左到右金属性逐渐减弱，可知金属性比较，Mg（X）＞Al（Y），A错误；B．N和O原子之间以共价键形成物质，B错误；C．Y的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3溶于强碱，不溶于弱碱，所以不与NH3·H2O反应，C错误；D．一定条件下，W能与Z单质反应生成有毒物质NO，D正确；答案选D。
重庆第三中学2020年高一化学月考试卷含解析
重庆第三中学2020年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A．分液漏斗 B．普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D．容量瓶参考答案：D略2. 下列说法不正确的是（）A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化合键形成参考答案：C3. 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
下列事实能够支持这个结论的是A．已经制得了I2O5等碘的氧化物 B．已经制得了I（NO3）3、I（C1O4）3·2H2O等离子化合物C．在IBr、ICI等卤素互化物中碘元素表现正价 D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子参考答案：B略4. 如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液A．② B．②③C．①②③ D．①②④参考答案：C略5. 下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（）A.原子的最外电子层都有8个电子B.其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布C.通常条件下，化学性质非常不活泼D.原子核外电子的排布都达到了稳定结构参考答案：A略6. 已知化学反应：氧化物+碱 ==== 盐+水，其中氧化物可以是下列物质中的A．Na2O B．Al（OH）．A12O3D．Fe2O33C参考答案：C7. 在实验室中，通常将金属钠保存在( )。
A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中参考答案：B略8. 下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2﹣﹣做消毒剂②AgBr﹣﹣制胶卷，感光纸③AgI﹣﹣人工降雨④碘﹣﹣预防甲状腺肿大⑤淀粉﹣﹣检验I2的存在⑥NaClO﹣﹣漂白纺织物．A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部参考答案：D【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】①根据Cl2能与水反应生成次氯酸；②AgBr不稳定，易分解生成银；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素；⑤淀粉遇碘变蓝色；⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物．【解答】解：①Cl2能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故①正确；②AgBr不稳定，易分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，故②正确；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，故③正确；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故④正确；⑤淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，故⑤正确；⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，故⑥正确；故选D．9. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：A略10. 在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A．1：1 B．5：1 C．1：5 D．3：1参考答案：B【考点】氧化还原反应的计算．【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化；KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原．【解答】解：由5K+K O3+3H2SO4═32↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原，由方程式可知，n（KCl）：n（KClO3）=5：1，被氧化与被还原的都是Cl，其物质的量之比等于质量之比，则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：1，故选B．11. 放射性同位素钬16667H O的原子核内的中子数为….………………..（）A. 166B. 67C. 99D. 无法确定参考答案：C略12. 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，据此判断，锌片是()A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化参考答案：D解析根据电极反应式可知，锌片是负极，被氧化。
重庆中城中学2021年高一化学月考试题含解析
重庆中城中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2+2C Si+2CO↑（2）Si+2Cl2SiCl4（3）SiCl4+2H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )A．（1）（3）为置换反应B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应C．（2）为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原参考答案：D【分析】A．单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应；B．上述三个反应中均有元素的化合价升降；C．两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应；D．（1）（3）中Si元素的化合价降低，（2）中Si元素的化合价升高．【解答】解：A．单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应，显然（1）（3）为置换反应，故A正确；B．上述三个反应中均有元素的化合价升降，则均属于氧化还原反应，故B正确；C．两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应，显然（2）为化合反应，故C正确；D．（1）（3）中Si元素的化合价降低被还原，（2）中Si元素的化合价升高被氧化，故D错误；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意反应的分类及基本反应类型，题目难度不大．2. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）A.2种B.3种C.4种D.5种参考答案：A 略3. 下列离子方程式书写正确是（）A. 少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B. 铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓D. 碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑参考答案：AA、少量的金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑，A正确；B、铝片投入稀盐酸中生成氯化铝和氢气：2Al+6H+===2Al3++3H2↑，B错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡和水：2OH－+Ba2++2H++SO42－===BaSO4↓+2H2O，C错误；D、碳酸钙难溶，碳酸钙溶液与盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，D错误，答案选A。
重庆合川区盐井中学2020年高一化学月考试卷含解析
重庆合川区盐井中学2020年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
下列说法不正确的是（）A. 5种原子中，C的原子半径最大B. 某物质焰色反应呈黄色，该物质不一定是含C的盐C. 向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D. E的氧化物的水化物的酸性比B的强参考答案：D【分析】A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，A是C元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，B是N元素；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，C、D分别是Na、Mg；往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色，E是Cl元素。
【详解】A. 电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，5种原子中，Na的原子半径最大，故A正确；B. 某物质焰色反应呈黄色，只能说明含有钠元素，该物质不一定是钠盐，如氢氧化钠的焰色反应呈黄色，故B正确；C.镁与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，故C正确；D. 次氯酸的酸性小于硝酸，高氯酸的酸性比硝酸的强，故D错误。
2. 关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是( )A. 溶液呈电中性,胶体带有电荷B. 溶液中溶质微粒一定不带电,胶体中分散质微粒带有电荷C. 溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过滤纸D. 溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明亮的光带参考答案：D试题分析：A．溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故A错误；B．离子化合物溶于水形成的溶液中溶质微粒是阴阳离子，胶体粒子可能不带点，如蛋白质胶粒，故B错误；C．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸，故C错误；D．只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带，故D正确，故选D。
重庆市人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷
重庆市人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】B【详解】A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A错误；B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；C.浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误；D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；答案选B。
2．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h【答案】A【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。
2020-2021学年重庆巴南区实验中学高一化学月考试卷含解析
2020-2021学年重庆巴南区实验中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某气态烷烃和炔烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气(相同状况)，则该混合烃的组合及其体积比是A. CH4和C2H2，体积比1∶2B. C3H8和C2H4，体积比2∶1C. C2H6和C2H2，体积比1∶1D.C4H10和C4H6，体积比3∶1参考答案：C略2. 、Na和Na+两种粒子中，不相同的是①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数（）A．①② B．②③ C．③④ D．②③④参考答案：略3. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示则原混合溶液中Al2(S04)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2参考答案：D略4. 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略5. 下列对古文献记录内容理解错误的是A. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏B. 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
该过程未发生氧化还原反应C. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应参考答案：B【详解】A. “烧酒”利用的是蒸馏原理，A正确；B. 丹砂的主要成分是HgS，高温分解生成Hg和S，积变后二者化合又变为丹砂，因此发生了氧化还原反应，B错误；C. “瓦”属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，C正确；D. 钾元素的焰色反应显紫色，D正确。
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重庆市2020-2021学年高一化学11月月考试题满分：100分；考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32第Ⅰ卷 选择题（共60分）一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）。
1. 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物2. 下列物质属于电解质的是A. 铜B. 氯化钠C. 一氧化氮D. 乙醇3. 将直径在1 nm ～100 nm 之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液4. 下列说不正确的是A ．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B ．用Al(OH)3治疗胃酸过多C ．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D ．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物5. 下列化学用语表示正确的是A. Mg 2+的结构示意图：B. 明矾的化学式： Al 2(SO 4)3C. 过氧化钠的化学式： Na 2O 2D. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO 3 ＝ Na + + H + + CO 2－36. 在含有大量 H +、Ba 2+、Cl — 的溶液中，还可能大量共存的离子是A. Ag +B. Ca 2+C. CO 2－3D. SO 2－47. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是A ．NH 4+、SO 42-、CO 32-、K +B ．Na +、Ba 2+、Ca 2+、HCO 3-C ．Mg 2+、SO 42-、K +、Cl -D ．K +、Cl -、Na +、SO 42-8. 下列说法正确的是A. O 2 的摩尔质量是32 gB. 1 mol Na 2O 的质量是62 gC. 18 g H 2O 含有氢原子数目为1 molD. 22.4 L SO 2 的物质的量是 1 mol9.相同物质的量的H 2O 和H 2O 2相比较，下列有关叙述中正确的是8 2 +10 2①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为3∶4④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为5∶9A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤10. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH－ + H2↑B. 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2↑C. 用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2↑D. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－=CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 11．下列离子方程式正确的是A．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3+＋4OH－= AlO2－＋2H2OB．铜片插入硝酸银溶液： Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H＋= CO2↑+ H2OD．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O12. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁A. 用甲图装置证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)B．用乙图装置读数C．用丙图所示装置稀释浓H2SO4D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性13. 下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟 NaOH 溶液反应的有① Mg ② Al 2O 3 ③ Al(OH)3 ④ CuCl 2A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④14. 铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe 2O32Fe + Al 2O 3，下列关于该反应说法正确的是A. Al 是还原剂B. Fe 2O 3 发生氧化反应C. Fe 是氧化产物D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子15. 下列溶液中Cl －浓度最小的是A. 25 mL 1 mol·L −1 AlCl 3 溶液B. 30 mL 3 mol·L −1 KCl 溶液C. 20 mL 2 mol·L −1 MgCl 2 溶液D. 30 mL 2 mol·L −1 NaCl 溶液16. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）17. 下列关于离子检验叙述正确的是A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，原溶液中可能存在 Na +，一定无 K +B. 某溶液中加入 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 SO 2－4C. 向某溶液中滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀后沉淀溶解，则原溶液可能存在 Al 3+D. 某溶液中加入 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl －高温19．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是A．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量B．向BaCl2溶液中通入CO2至过量C．向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量D．向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为0.1N AB．一定条件下，1.0 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子数为2N AC．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N AD．25℃时，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N A第Ⅱ卷非选择题（共40 分）21. （12分）Ⅰ. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填字母）A. 萃取B. 加热C. 结晶D. 分液E. 过滤F. 蒸馏（1）除去食盐水中的泥沙。
（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾。
（3）分离水和汽油。
（4）分离 CCl4 （沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物。
Ⅱ. 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L−1 的 NaOH 溶液。
（1）配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有。
（2）下列主要操作步骤的正确顺序是。
（填序号）①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
（3）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C．溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出D．定容时俯视刻度线22．（16分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液。
此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生，该气体能使带火星的木条复燃。
①写出Na2O2在呼吸面具中作供氧剂的两个化学反应方程式，；②滴入酚酞溶液后看到的现象是；③已知MnO2作为催化剂，则加入MnO2反应的化学方程式为；（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。
为了验证此猜想，该小组同学进行加下实验，实验步骤和现象如下：步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，装入药品。
步骤2：打开K1、K2，产生的气体流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。
步骤3：开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
（提示：B装置的作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。
）①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应。
②A 装置中添加稀盐酸的仪器名称是 ，A 装置中发生反应的离子方程式为 。
③步骤3在点燃C 处酒精灯前必须进行的操作是 ； ④你得到的结论是 (若能反应请用化学方程式表示)；23．（12分）（1）已知CO 和Fe 2O 3在高温下发生反应：3CO + Fe 2O 3 =====2Fe + 3CO 2，其中Fe 2O 3被 （填“氧化”或“还原”，下同），CO 2是 产物。
该反应中，若生成了1 mol Fe ，则转移了 mol e —。
（2）实验室用MnO 2和浓盐酸制氯气：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。
①该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为 。
②该反应中，若有0.2 mol HCl 被氧化，能生成标准状况下Cl 2的体积为 L 。
（3）物质的量相等的CO 和CO 2 气体在同温同压下的体积比为 ；密度比为 。
化学参考答案单项选择题(本题包括20小题，每小题3分,共60分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)。
1-5 C A B D A 6-10 B D B A B11-15 D C C A A 16-20 D C C B D21.(14分）（每空2分）Ⅰ（1）E （2）C （3）D （4）FⅡ（1）100 mL 容量瓶 （2）①③④⑤② （3）B D22.（12分）（每空2分） （1）HCl ；Fe(OH)3（2）2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑+Cl 2↑ 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl —（3）取少量H 溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液变为血红色，则溶液中含Fe 3+。
（4）防止Fe 2+被氧化23.（16分）（每空2分）（1）分液漏斗 H 2SO 4 + Na 2SO 3 = Na 2SO 4 + SO 2↑ + H 2O（2）平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下 （3）品红溶液褪色 漂白 （4）还原（5）吸收SO 2气体，防止污染空气 2OH —+ SO 2 = SO 32—+ H 2O（或OH —+ SO 2 = HSO 3—）24.（18分） （1）除去Cl 2中混有的HCl 气体（2分） （2）d （2分）（3）F 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，下层无色（2分）（注：说到苯层呈紫红色即可得2分）不能（2分） 过量的Cl 2也能将I －氧化为I 2（2分） （4）①（2分） ②KMnO 4（2分）③求得n(KMnO 4) = 0. 8 mol （1分）由关系式4 n(KMnO 4)～10 n(Cl 2)～5 n[Ca(ClO)2]得：n[Ca(ClO)2]=45 n(KMnO 4)= 45×0. 8 mol =1. 0 mol （2分） m[Ca(ClO)2]= n[Ca(ClO)2] ×M[Ca(ClO)2]= 1. 0 mol×143g/mol=143g （1分） 即理论上可得到143克次氯酸钙8 2 +10 2。