中考化学实验探究题归类及解法(最新整理)
初中化学-实验探究题及解析(二)
九年级化学实验探究题（二）1、在用白磷探究质量守恒定律的实验中，同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示．请回答下列问题：（1）图中瓶底铺细沙的作用是：_____。
（2）白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平保持平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是_______（填“前一种”或“后一种”）．而导致另一种结论错误的原因是_______。
（3）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：。
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________．（填序号）①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类．【答案】（1）防止锥形瓶受热不均而炸裂；（2）后一种；白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力；（3）白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了；（4）①②⑤；【解析】【（1）图中瓶底铺细沙的作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂．故填：防止锥形瓶受热不均而炸裂．（2）结论正确的是后一种；而导致另一种结论错误的原因是白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力．故填：后一种；白磷燃烧放热，气球膨胀产生向上的浮力．（3）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了．故填：白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，导致锥形瓶中的气体压强减小，在外界大气压作用下，气球更瘪了．（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是原子种类，原子数目，元素种类．故填：①②⑤．2. 实验室制取氧气可供选择的仪器或装置如下图所示。
（1）写出仪器的名称：①_______；②_______。
（2）若用氯酸钾制取氧气，应选择制取装置________（填序号）。
中考化学实验与探究题各种类型总结
中考化学实验与探究题各种类型总结1、（佛山）氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。
把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。
【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。
其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。
【猜想】猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；猜想2：是氯水中的（填化学式）使品红褪色的；猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
【实验探究】实验操作实验现象过程分析①把品红试纸伸入水中没有褪色猜想1不成立②把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色猜想2不成立③ 没有褪色猜想3不成立【结论】综合分析：氯水中的（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。
【反思】（1）HClO中氯元素的化合价为价。
（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为。
（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是。
【猜想】Cl2【实验探究】③把品红试纸伸入到盐酸中【结论】HClO【反思】（1）+1 （2）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 （3）先变红色后褪色2、（揭阳）某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。
可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。
请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：实验实验操作实验现象实验结论①取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液B溶液变红色，D溶液变成蓝色。
A、C溶液都呈色。
B是 D是②另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。
A 是硫酸钠溶液 C是【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。
初三化学实验探究题归类及例题探究
初三化学·实验题专练一、结论型（知识运用型）1．碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。
两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究。
[提出问题] 白色固体的成分是什么？Ⅰ组：[作出猜想] 白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物。
[实验验证]（请你写出实验的步骤和现象）：___________________。
[实验结论] 白色固体的成分是 CaCO3和CaO的混合物。
Ⅱ组：[作出猜想] 白色固体可能全部是氧化钙。
[设计方案] 取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。
Ⅱ组的方案正确吗？________，理由是_________________________。
Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、_____后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收……“吸收剂”宜选用________________，该方案中还需补充的步骤是_____________________。
2．甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。
甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。
请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：、。
写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：；（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有现象（填“放热”或“吸热”）。
请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方案）：①；②；③。
( 3 ) 取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。
就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。
甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；你认为，白色固体C还可能是：。
中考化学实验探究题(中考精选)
初中化学实验探究题的解法和题型探究性实验在中考试题的设计上占的比例相当大。
现对初中化学中几类常见物质性质探究题进行分析。
一、C、Fe、Cu、FeO、Fe2O3、CuO等物质性质的探究题对碳的探究一般考察木炭的颜色，与氧气的反应及它的还原性。
对铁的探究一般考察它与酸的置换反应、与盐溶液的置换反应及亚铁盐溶液的颜色。
对铜的探究考察铜的颜色、及与氧气反应后得到的氧化铜的颜色且铜与盐酸、稀硫酸不发生置换反应。
对FeO、Fe2O3、CuO等物质的探究主要考察本身的颜色以及与盐酸、稀硫酸反应而溶解后溶液的颜色。
一般让我们根据猜想填写实验步骤、观察到的现象、及由现象得出的结论。
常见的现象：对碳而言与盐酸、稀硫酸不反应常说黑色固体不溶解，它的氧化产物二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。
对铁而言它比较活泼与盐酸、稀硫酸反应常说黑色固体溶解、有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
FeO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为浅绿色。
CuO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为蓝色。
Fe2O3与酸反应红色固体溶解，溶液变为黄色。
所以针对不同的猜测，叙述的现象各不相同，但万变不离其中，即把握好物质的性质的差异，描述正确的现象，得出正确的结论。
二、有关NaOH化学性质的探究题氢氧化钠是初中化学重要的、常见的碱，既是中考的重点、也是热点。
有关它的化学性质在平时的练习，各省市的中考命题中更是屡见不显。
所以在平时的学习中一定要熟悉氢氧化钠与指示剂的反应，它能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝；与非金属氧化物如二氧化碳等反应生成盐和水；与酸反应生成盐和水；与可溶性盐类例如铁盐溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，与铜盐溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
例如，游泳池里“蓝色水”的探究，工厂排放的污水硫酸铜或氯化铁的探究，都用到氢氧化钠与铜离子反应得到蓝色沉淀或与铁离子反应得到红褐色沉淀来说明。
三、CaO、Ca(OH)2、CaCO3性质有关的探究题在生活、生产中CaO、Ca(OH)2、CaCO3用得较多，例如虎门消烟用的就是CaO，利用氧化钙与水反应放出大量的热，温度达到了烟的着火点，烟就销毁了。
初三化学实验与探究题大全及答案.doc
初三化学实验与探究汇总与答案1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。
(1)实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式:②再通过______ 操作，得到无色滤液。
③将无色滤液通过_________ 操作，得到白色固体。
(2)猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠！小强：可能述含有碳酸钠！小陈：也可能含有______________(3)验证：验证小强的猜想。
2.某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。
提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaC03?进行猜想:猜想一：熟石灰全部变成了CaC03o猜想二：熟石灰部分变成了CdCOs。
猜想一：熟石灰没有变质。
设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内反思与应用:①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②屮产生的实验现彖是②熟石灰变质是由于____________________ 的缘故。
在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________ (举一例)等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________ 保存。
③称取l.Og上述熟石灰样品，加适量水使Z充分溶解，搅拌过滤后，往滤液屮滴入酚酿试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7. 3g o 求样品中Ca(OH)2的质量分数(写出计算过程)。
3.据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。
某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。
几天后, 他们会发现处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。
初三化学实验及探究题大全及答案
化学实验与探究汇总与答案1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠(1) 实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式:②再通过_________ 操作，得到无色滤液。
③将无色滤液通过____________ 操作，得到白色固体。
(2) 猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠！小强：可能还含有碳酸钠！小陈：也可能含有 ___________________(32•某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。
提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO?进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO猜想二：熟石灰部分变成了CaCO 猜想一：熟石灰没有变质。
设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容反思与应用:①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是②熟石灰变质是由于___________________________ ■勺缘故。
在初中化学我们所学过的物质中还有___________________________ (举一例)等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_________________________ 存。
③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%勺盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g. 求样品中Ca(OH)的质量分数(写出计算过程)。
3•据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。
某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：(1) 如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。
几天后, 他们会发现—处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。
初中化学常见实验题型解题技法总结(除杂、分离、鉴别、鉴定、推断)学生
初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO 3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl 2和NaCl 的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
【中考复习】中考化学实验探究题及答题技巧整理
【中考复习】中考化学实验探究题及答题技巧整理中考
化学实验中探究性问题与回答技巧的安排
山东青岛中考
29.21世纪是海洋开发利用的世纪。
我市制定了蓝色经济发展战略，海洋化学资源综
合利用将是重点发展领域之一。
以下是一个研究小组在探索海水综合利用时遇到的问题。
请参与解决并填写以下空白：
问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子?
学生a、B和C提出了自己的想法：
甲：直接往海水中加入石灰乳。
B：在高温下加热并蒸发海水后，加入石灰乳。
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳。
通过分析和比较，你认为这个假设是最经济合理的（填写a、B或C）。
问题二、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质?
粗盐中含有硫酸钠和氯化钙等杂质。
净化过程中，向粗盐水中加入过量的氢氧化钡溶液，以完全去除____;；加入过量的______________________；过滤掉沉淀物，向滤液中
加入_______________________。
问题三、海水制碱的产物成分是什么?
学生们从一家企业取回了少量加热后完全分解的碳酸氢钠固体样品。
为了确定其成分，他们进行了以下探索：
【提出猜想】
A的猜想：样品只含有碳酸钠；
乙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠;
C的猜想：样品只含有氢氧化钠。
他们做出上述三种猜想的科学依据是_______________________________________。
初三化学实验探究题汇总(总复习)
实验探究题┃题型特点┃探究性试题已成为各地中考必考的一种题型，考查的形式主要以科学探究中的某几个环节为主。
探究性试题具有如下特点：(1)探究要素多少不一；(2)命题材料丰富多样；(3)命题信息新旧皆可；(4)考查方式多种多样。
解答实验探究题要注意以下几点：(1)明确实验内容(目的)、思维要严密、猜想和假设要有理有据、依据题给信息或上下文进行分析推理和验证，并能根据自己所学的化学知识和经验对问题作出有意义的猜想，再根据题给条件，进行实验探究；(2)回答问题要直接，不要转弯抹角；(3)语言表述要有逻辑性，要体现出因果关系，回答要环环相扣。
类型一气体制备、仪器的应用类型二物质组成的探究例2 [2014•龙东]实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。
某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究。
[猜想与假设]猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；猜想二：部分变质；猜想三：完全变质，含有____________________________和______________________。
则氢氧化钠变质反应的化学方程式是。
[进行实验] 实验如图ZT7－4所示：[解释与结论]由操作②的现象判断：猜想三__________(填“成立”或“不成立”)；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有____________，由此判断猜想一不成立，得出结论。
[反思与评价]实验室中碱石灰应该______________保存。
[答案] [猜想与假设] CaCO3(或碳酸钙) Na2CO3(或碳酸钠) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O [解释与结论] 不成立Na2CO3[反思与评价] 密封[解析] [猜想与假设]首先要明确碱石灰变质的生成物。
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而完全变质；氢氧化钠直接与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠变质。
中考化学实验探究题归类含答案
中考化学实验探究题归类科学探究是学生自主学习的主要学习方式，贯穿与整个教学的各个环节。
近几年的各地中考试卷中，以开放型的命题方式对探究能力的考查比重在逐年加大，尤其是实验探究题更呈现出多样、灵活和开放。
现就该类考题归类解析如下：一、物质成份的探究例1、室验室开放日，我与小娜、小佳、小华、小丽等同学来到实验室，看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂，分别是两瓶固体和两瓶液体，我们决定对“固体与液体”之间的反应进行一些探究。
（1）小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合，立即产生了一种无色气体，对气体是何物质，同学们进行了大胆的猜想，小佳同学的猜想可能是①；②；……。
（2（3由（填a或b）端进入。
（4）小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中，发现混合后，固体发生了变化，但无气泡放出。
同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面进行了大胆的猜想：猜想一：；猜想二：；猜想三：；……。
分析：首先要知道在初中化学利用固体和液体接触来制取的气体主要有哪些，然后针对所猜想的气体设计实验方案进行探究，同样，对固体和液体反应不产生气体的情况进行分析后，提出猜想的可能。
答案（1）①CO2；②H2[或O2……]（4）猜想一：金属与盐溶液发生置换反应；猜想二：金属氧化物与酸溶液反应；猜想三：碱与酸溶液发生复分解反应；猜想四：氧化物（如CaO）与水发生化合反应猜想五：可溶于水的固体物质例2、“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
⑴生石灰(CaO)可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)。
我对它还有一个要再探究的新问题：。
分析：首先是要清楚生石灰可作干燥剂的化学原理，同时要分析生石灰在空气中久置会发生一些什么变化以及变化后的产物，针对产物的性质特点设计实验方案进行探究。
解：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca （OH ）2（2）氧化钙溶于水放出大量的热，生成的氢氧化钙对人体有腐蚀作用．故填：腐蚀；（3）问题1：（1）不能继续做干燥剂说明氧化钙已经全部变质，与水混合没有热量放出，故填：温度不变；问题2：（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，故填：碳酸钙；（3）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故可以使用盐酸检验是否生成碳酸钙，故填：取少量固体放入试管中加入稀盐酸；（4）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故填：有气泡生成；（5）碳酸钙．例3、小李和小王两位同学对碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究。
初中化学实验探究题专题训练类型汇总含答案
初中化学实验探究题专题训练类型汇总含答案和亚硫酸根离子（SO3如何鉴别出它们？实验探究】实验操作取少量该无色溶液，分别滴加碳酸钠溶液和稀盐酸溶液。
实验现象①产生气泡，有酸性气味②无明显变化实验结论该无色溶液中含有SO4离子该无色溶液中不含有SO3离子反思】1）SO4离子和CO32-离子的反应方程式为Na 2SO4BaCl2BaSO42NaCl，CO32-离子和酸反应会产生CO 2气体。
2）SO32-离子和硝酸银溶液反应会产生白色沉淀，但与硝酸钡溶液反应不产生沉淀。
答案：利用碳酸钠溶液和稀盐酸溶液分别检验该无色溶液，产生气泡和酸性气味，说明其中含有SO4离子；无明显变化，说明其中不含有SO3离子。
与亚硫酸根离子（SO3^2-）中的一种或两种，该如何检验？根据资料，我们可以使用亚硫酸钡（BaSO3）来检验亚硫酸根离子的存在。
亚硫酸钡是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。
在中性或碱性条件下，硝酸根离子（NO3^-）不能和亚硫酸根离子反应。
但在酸性条件下，硝酸根离子能和氢离子（H+）反应相遇时（HNO3）具有强氧化性，易把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子（SO4^2-）。
往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。
根据猜想，我们可以进行实验探究。
在实验③中，我们取少量该溶液加入试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸，如果有白色沉淀生成，则说明猜想中有硫酸根离子的存在。
在实验④中，我们取少量该溶液加入试管F中，加入稀盐酸并加热，如果有刺激性气味的气体生成，则说明猜想中有亚硫酸根离子的存在。
根据实验结果，如果在实验③中有白色沉淀生成，则猜想中的硫酸根离子存在；如果在实验④中有刺激性气味的气体生成，则猜想中的亚硫酸根离子存在。
如果以上两个实验都没有明显变化，则猜想不能确定。
另外，如果要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。
关于排污管道中的毒气成分的问题，根据资料，排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
初中化学_中考实验探究题常见题型及求解策略PPT课件
丙方案______________；
丁方案______________；
三、评价设计方案型
题型三
题型特点:
已知实验目的，提供几套设计方案，要求 评价优劣或挑选方案或设计方案
解题策略
一般从以下五个方面考虑①原理上的可行性； ②操作简单方便； ③环保（尽量不使用、不 产生有毒物）； ④安全（防止爆炸等）；⑤ 经济合算（少用甚至不用贵重物质）
结论： 取残留固 现象： 体加水溶 （1）可 解，过滤， 固体部分 能有氧 向滤液中 溶解，酚 有氧化钙生成 化钙 滴加几滴 酞试液变 无色酚酞 红色 试液 结论： 有碳酸钙 另取残留 ① （2）还 有气泡产生 方程式： 固体滴加 可能有 足量盐酸 ② 结论： 无碳酸钙 碳酸钙 无气泡产生
一、完成实验报告型
九年级化学专题复习
中考实验探究题 常见题型及求解策略（一）
1、取一片晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸
钙，不考虑其他杂质），放在酒精喷灯火焰上
灼烧一段时间后，放置冷却。某同学设计了下
列实验方案探究灼烧后残留固体的组成，现将
有关内容记录在下表中。
残留固 体的成 分
探究的步 骤
可能观察 到的现象
结论及化学反应方程式
所选药品
有关化学方程式
总结提升
1、完成实验报告型
解题策略 弄清实验目的和所用药品及操作
的基础上，结合已有知识情境，按图索骥。 2、限定条件型
解题策略 以限制条件为依托，利用已有知识
资源或实验过程中产生的随机资源解决问题。
3、评价设计方案型
解题策略 一般从以下四个方面考虑①原理
的可行性；②环保（尽量不使用、不产生有 毒物）；③安全（防止爆炸等）④经济合算 （少用甚至不用贵重物质） 4、设计方案开放型
初中化学实验探究题的解题技巧
初中化学实验探究题的解题技巧1）。
但是这种方法有一些缺点，如操作不方便、容易受到干扰等。
因此，我们可以采用拉瓦锡的方法，使用汞作为吸收剂来测定空气中氧气的含量。
在实验中，首先将一定量的空气通入装置中，然后加入一定量的汞，在摇动装置后，汞会吸收空气中的氧气，最后测定汞的体积变化来计算氧气的含量。
这种方法准确可靠，且操作简单，是一种比较常用的测定空气中氧气含量的方法。
二、应用类探究试题应用类探究试题主要涉及化学知识的应用，要求考生能够将所学的化学知识应用到实际问题中，解决实际问题。
这类试题主要考查考生对化学知识的理解和应用能力，尤其是对化学知识与实际问题的联系的理解程度。
解答应用类探究试题一般步骤是:首先要明确问题，分析问题，找到问题的关键点。
第二，根据所学的化学知识，找到解决问题的思路和方法。
第三，设计实验方案或计算方法，进行实际操作或计算。
第四，根据实验结果或计算结果，得出结论，并进行分析和解释。
最后，对实验或计算结果进行评价，分析实验或计算的局限性和不足之处，提出改进意见和建议。
例2】（2017年南京中考）某地区的自来水中含有较多的氟化物，科学家们对此进行了研究，发现在饮用水中适当加入一定量的氢氧化钙，可以减少水中氟化物的含量。
请你根据所学的化学知识，解释这一现象，并设计一个实验验证你的结论。
经典赏析】氟化物是自来水中的一种常见的污染物，长期饮用含有较多氟化物的水会对人体健康产生影响。
而氢氧化钙可以与水中的氟化物反应生成难溶的氟化钙沉淀，从而减少水中氟化物的含量。
这种反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + 2HF → CaF2↓ + 2H2O。
为了验证这一结论，我们可以进行实验。
首先，取一定量的自来水，测定其中氟化物的含量。
然后，在水中加入一定量的氢氧化钙，搅拌均匀后，过滤掉沉淀，测定过滤液中氟化物的含量。
通过比较两次测定的结果，可以验证加入氢氧化钙后水中氟化物的含量确实有所降低。
这种方法简单易行，可以有效地减少水中氟化物的含量，保障人们的健康。
初中科学各类型化学实验探究题总结
2．小周想比较相同质量的生石灰和浓硫酸在相同条件下对空气的干燥教果，他设计了一个不使用其它化学药品而又最简单的实验。请你写出小周设计的实验步骤，并回答以下问题：
（1）写出实验步骤：1._
③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）“侯氏制碱法”生产过程中涉及到的基本反应类型是_______。
A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是_____ __。若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3．但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是_______。
(2)从控制变量的角度分析，该实验还缺少若干对照组，请你补充其中的一组(可图示也可表述)
。
4．我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3+ CO2+ H2O =NH4HCO3②NH4HCO3+NaCI=NaHCO3↓+NH4Cl
2．固体化合物A由两种元素组成，化合物B是盐。为了确定它们的成份，各取适量两种固体粉末混合均匀，按以下步骤进行实验并记录了实验流程：
根据实验现象回答：
（1）写出步骤②发生反应的化学方程式。（2）判断化合物A为。
3．乐清是我国低压电器生产基地。在电器生产过程量基中，会产生含铜废料。如何从中回收铜?某科技兴趣小组提出了如下实验方案，进行了探索。
【提出猜想】A.只有CO2B.只有COC.既有CO2也有CO
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他合理答案也可。但要注意应表述成一个问题，而不是一个肯定的说法，比如“新鲜空气中
的二氧化碳量比人群密集的地方中的二氧化碳含量低”，类似这样的表述就不符合题意。）
（2）新鲜空气中的二氧化碳量比人群密集的地方中的二氧化碳含量低。（只要说出合理
猜想即可，不必作出解释。）
（3）（只要学生设计的实验能够验证猜想既可，但要注意应该采用对比的方法进行实
空气大。
有点酸味。
③ 使澄清石灰水变浑浊：用于检验 CO2，根据浑浊程度可判 断 CO2 的含量。
④ 与 NaOH 反应生成 Na2CO3：用来吸收(除去) CO2 ⑤ 制法：石灰石或大理石与稀盐酸反应(不能用浓盐酸或稀
硫酸)
例 1．(07 长春)请你阅读下列短文后，回答有关问题。
“二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害
[思路点拨]通过阅读短文“二氧化碳超过正常含量对人体有害，人群密集地应注意通风
换气”，知道探究目的是“新鲜空气和人群密集地空气中二氧化碳含量高低问题”，再根据
“人群密集地，应注意通风换气”提出猜想“人群密集地空气中二氧化碳含量高”。最后设
计如何收集空气并检验空气中二氧化碳含量的实验来验证猜想。
答案：（1）新鲜空气中的二氧化碳量是否比人群密集的地方中的二氧化碳含量低（其
根据探究题的内容可分为以下几种类型： 一、气体成分的探究
如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物 质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、 CO2 等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。
中考化学实验探究题归类及解法
实验探究活动是新课标理念中的一种全新的学习方法，也是中考考查的重点和热点，但 不少同学对于实验探究类试题，往往不知如何入手去解答。实验探究题中的许多内容都是平 时学习（实验）或生活中司空见惯的，只是命题形式新颖，选择素材陌生度高，但基础知识 或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。很多同学做题时联想不到，这就要求我们在 平时学习和生活中要多想多问几个为什么？要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生 活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设，并 设法用实验去检验验证它。在解答实验探究类试题时要①通读全题划出关键的语句，审清题 意,明确要求；②回归教材确定知识点；③细心分析明确设计意图，灵活应用基础知识解决 探究题中的问题（关键是分析题中的设计方案和实验装置图）。现从近年来各地中考试题中 选取数题，进行简要的归类与评析。
Fe2O3
暗红色固体，不溶于 溶于酸溶液显黄色；加热与 C、CO 反应有黑色固体(Fe)
CO
无色无味气体，极 ① 具有可燃性：作燃料，产物只有 CO2
难溶于水。
② 有毒污染空气：煤气中毒、醉碳等。处理方法：用气球
回收或点燃。
③ 具有还原性：炼铁
CO2 无色无味气体，能 ① 一般不支持燃烧也不能燃烧，不能供给呼吸：用于灭火；
溶于水，压强增大
疏菜保鲜；浓度高对人体有害。
溶得更多，密度比 ② 与水反应生成 H2CO3,H2CO3 使紫色石蕊变红：制碳酸饮料
Cu
紫红色固体
③ 与 CuSO4 溶液反应表面履盖一层红色固体(Cu 粉)。 铁器不能盛 CuSO4 溶液、酸性溶液。
① 在空气中加热变黑(CuO)，可用于区分黄铜和黄金。
② 与稀盐酸、稀硫酸不反应(不溶于酸)
③ 在潮湿空气中与 O2 H2O CO2 反应生成一层绿色物质碱 式碳酸铜
④ 与 AgNO3 溶液反应表面履盖一层黑色固体(Ag 粉),溶 液变浅蓝色。
影响，所以在人群密集的地方，应该注意通风换气，保持空气新鲜。”
（ 1） 根 据 上 述 短 文 ， 提 出 一 个 你 想 探 究 的 问
题：
。
（ 2） 对 你 的 问 题 做 出 一 个 比 较 合 理 猜想，并填写下表。
操作过程
实验现象
结
论
探究
对应的知识点及应用
的 物质
物理性质
化学性质及制法
空气 无色无味气体，微 ① 支持燃烧，供给呼吸。
溶于水。
② 收集方法：可用注射器抽取或先往集气瓶注满水盖上玻
片，移到需取样之处将水倒掉并盖上玻片。
O2
无色无味气体，微 ① 具有氧化性：燃烧更剧烈；金属锈蚀；食物腐败。
溶于水。
② 制法：加热高锰酸钾或用 MnO2 催化过氧化氢(H2O2)制取
氧气
N2
无色无味气体，难 化学性质很不活泼：用作焊接金属、灯泡、食品包装的保护
溶于水。
气，防止氧化、腐败。
H2
无色无味气体，难 ① 具有可燃性：绿色高能燃料，产物只有水。
溶于水，最轻的气 ② 具有还原性：贵重金属的冶炼。
体。
③ 制法：活泼金属与酸反应(Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑)。
验。）
操作过程
实验现象
结
论
分别用两个注射器，在空 注入在空旷地带取到的气
旷地带和人群密集地方取 体的石灰水，浑浊程度小 新鲜空气中的二氧化碳量
两管气体，分别注入到盛 于注入在人群密集地方取 比人群密集的地方中的二
有澄清石灰水的烧杯中， 到的气体的石灰水的浑浊 氧化碳含量低
观察石灰水变浑浊程度 程度
二、固体物质组成成分探究
如氢氧化钠、石灰水、生石灰等物质变质后成分探究，某些物质反应后剩余固体成分探 究 ， 一 包 固 体 的 化 学 成 分 探 究 等 。 涉 及 的 知 识 点 有 C、 Fe、 Cu、 Fe2O3、 CuO、 CaO、 NaOH 、Ca(OH)2、 、Na2CO3 、CaCO3 等这些物质的检验，以及它们与氧气、水、二氧化碳、 酸、盐溶液等反应产生的特有现象。
探究的
对应的知识点及应用
物质
物理性质
化学性质
C
黑色固体，不溶于水。 燃烧的产物 CO2 能使澄清的石灰水变浑浊；不溶于酸。
Fe
银白色，但铁粉是黑 ① 吸收水和氧气而变红(生锈)，可用于食品干燥、脱
色，
氧保鲜。
有磁性。
② 与酸反应(溶于酸)产生可燃性气体，溶液显浅绿色。