空气中氧气含量的测定、氧气
空气中氧气含量测定的实验
空气中氧气含量测定的实验
实验目的：通过实验测定空气中氧气的含量，了解空气成分的结构和比例。
实验原理：空气是由氮气、氧气、二氧化碳等成分组成的。
在大气压力和温度下，氧气会与碳水化合物反应生成二氧化碳和水，反应式为C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O。
根据该反应式，可以通过测定碳水化合物与氧气之间的摩尔比确定空气中氧气的含量。
实验步骤：
1.准备试剂及仪器：6mol/L葡萄糖溶液、氢氧化钠溶液、氯化钙试剂、测量氧气产生的密度管、燃烧器、酒精灯等。
2.将空气与氢氧化钠混合：取一定容器，通入一定量的空气，并加入氢氧化钠溶液，用燃烧器将容器中氧气燃烧为二氧化碳和水。
3.收集氧气：将容器倾斜，将反应生成的氧气收集在密度管中，并用氯化钙试剂吸收水蒸气。
4.测量氧气的体积：用测量的方法测量氧气的体积，注意保持温度和压力的稳定。
5.计算氧气含量：根据收集到的氧气体积及反应摩尔比，计算出空气中氧气的含量。
实验注意事项：
1.实验操作要谨慎，避免火源和碱性溶液的飞溅。
2.测量仪器要保持干净，以免影响实验结果。
3.保持实验环境的稳定，如温度和压力。
实验结果分析：根据实验结果，可以计算出空气中氧气的含量。
通常空气中氧气
含量约为21%，实验结果与理论值接近说明实验操作正确，反之则可能存在误差。
实验意义：通过这个实验，可以了解到空气中氧气的含量及空气成分的结构和比例。
对于理解空气的性质及环境保护具有一定的意义和启发作用。
以上是关于过程及原理，希望能对您有所帮助！如果有任何问题欢迎随时提问。
空气中氧气含量的测定实验步骤
空气中氧气含量的测定实验步骤一、实验目的本实验旨在通过一系列步骤和方法，准确测定空气中氧气的含量，从而了解大气中氧气的分布情况。
二、实验器材和试剂1. 氧气测定仪：用于测定空气中氧气的含量。
2. 空气样品收集装置：用于收集空气样品以供后续测定。
3. 氧气测定试剂：一种可与氧气发生反应的试剂，常用的有亚硝酸钠溶液。
三、实验步骤1. 准备工作a. 确保实验室空气流通良好，避免实验受到外界干扰。
b. 检查氧气测定仪的工作状态，确保其正常使用。
c. 准备好所需的实验器材和试剂。
2. 空气样品收集a. 将空气样品收集装置连接到氧气测定仪上。
b. 打开氧气测定仪，调节其工作条件，使其达到稳定状态。
c. 打开空气样品收集装置，让空气缓慢流过，以收集一定量的空气样品。
3. 氧气含量测定a. 关闭空气样品收集装置，断开与氧气测定仪的连接。
b. 在氧气测定仪中加入一定量的氧气测定试剂，使其与氧气发生反应。
c. 观察氧气测定仪的读数，并记录下来。
4. 结果分析与计算a. 根据氧气测定仪的读数，计算出空气中氧气的含量。
b. 将实验结果与已知的标准值进行对比，评估实验的准确性和可靠性。
四、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免试剂的误用或泄露。
2. 氧气测定仪的使用要按照说明书进行，避免误操作。
3. 实验结束后要及时清理实验器材和试剂，保持实验环境整洁。
4. 在进行实验过程中要严格遵守实验室规章制度，确保实验的顺利进行。
通过以上步骤和方法，我们可以准确地测定空气中氧气的含量。
这对于了解大气中氧气的分布情况以及空气质量的评估具有重要意义。
同时，这也是一种常用的实验方法，可以在各种实验和研究中得到广泛应用。
希望本实验的介绍对您有所帮助，谢谢阅读。
测定空气中氧气含量的实验结论
测定空气中氧气含量的实验结论
实验原理：在空气中添加一种化学物质，使氧气与该物质反应，从而测定氧气的含量。
本实验中使用的化学物质为亚硝酸钠（NaNO2）。
实验步骤：
1.取一个小瓶子，加入5mL的NaNO2溶液。
2.将空气吸入瓶子中，使其充满瓶子，然后将瓶子口用瓶塞封住。
3.摇晃瓶子，使NaNO2与氧气反应。
4.将瓶子倾斜，使反应液沿着瓶口流出，直到液体停止流动。
5.将瓶子中的反应液过滤，并用酸碱指示剂检测反应液是否酸性或碱性。
6.根据反应液的酸碱性判断空气中氧气的含量。
实验结果：反应液呈现深红色，说明其中有足够的氧气，氧气含量较高。
实验结论：根据实验结果，可以推断这份空气中氧气的含量较高。
氧气是空气中最为重要的组成部分之一，它是人和动物呼吸所必需的气体，也是燃烧物质的重要成分。
因此，保持空气中的氧气含量对于人类和环境都至关重要。
本实验使用的方法简单易行，可以在实验室或者户外进行，对于测定空气中氧气含量有一定的参考意义。
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空气中氧气含量的测定
汇报结束
谢谢大家! 请各位批评指正
实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。
空 实验步骤： 气 中 1，连接仪器，检查气密性。 氧 2，点燃红磷，迅速 气 伸入瓶中，塞紧瓶塞。 含 3，待集气瓶冷却到常 量 温时，翻开止水夹。 的 测 定
1、集气瓶中的水为什么会上升？ 答：红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强小于 外界大气压，水被压入集气瓶。
空气中氧气含量的测定
一：空气是由什么组成的？
氮气 氧气 二氧化碳 稀有气体 其他气体
和杂质
二、各成分占多少体积呢？我们今 天学习一下氧气的测定方法。
空气中氧气含量的测定
测定空气里氧气的含量
红磷 + 氧气 固体
点燃 五氧化二磷 固体
实验现象：
1、红磷燃烧，产生大量白烟；
2、冷却后，瓶内水面上升了约 1/5体积
小结： 该实验是初中化学上册唯一一个
定量实验，实验误差原因分析是本节常考点
。误差
偏小
偏大
原因
1、红磷熄灭后未冷却到 室温；
2、装置漏气； 3、红磷的量不足； 4、有部分水留在导管中 未进入集气瓶；
5、燃烧一定程度时，瓶
内氧气含量小，红磷不能 继续燃烧。
1、弹簧夹没有夹紧， 红磷燃烧时瓶内部分 空气受热从导管溢出；
小明在实验中发现他的结果总是偏大，会有什 么原因呢？
答：〔1〕弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时瓶内 部分空气受热从导管溢出；
〔2〕插入燃烧匙太慢，塞进瓶塞前瓶内 部分空气受热溢出。
帮小明总结一下实验成功的关键：
〔1〕装置不能漏气； 〔2〕集气瓶中加少量水 〔3〕红磷应过量 〔4〕点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子 〔5〕待红磷冷却后，翻开弹簧夹
空气中的氧气含量的测定
空气中的氧气含量的测定空气中的氧气含量是指单位体积空气中所含的氧气分子数量。
测定空气中的氧气含量对于环境保护、气候研究以及工业生产等领域具有重要意义。
本文将介绍几种常见的测定方法及其原理，包括气体分析仪法、电化学法和光学法。
一、气体分析仪法气体分析仪法是一种常见的测定空气中氧气含量的方法。
该方法利用气体分析仪对空气中的氧气进行定量测定。
气体分析仪根据氧气与其他气体的不同性质，通过物理或化学原理将氧气与其他气体分离，然后测量氧气的浓度。
常用的气体分析仪包括气相色谱仪、红外吸收法和质谱仪等。
二、电化学法电化学法是一种基于氧气与电极反应的测定方法。
该方法利用氧气与电极表面发生反应，产生电流信号，通过测量电流的大小来确定氧气的含量。
常见的电化学法有极谱法和电解法。
极谱法利用氧气在电极表面的还原或氧化反应产生的电流信号来测定氧气含量；电解法则通过电解液中氧气与电极表面的反应，利用电流大小来测定氧气含量。
三、光学法光学法是一种利用光的吸收或散射来测定氧气含量的方法。
该方法利用氧气对特定波长的光的吸收或散射特性进行测量。
常用的光学法有红外吸收法和荧光法。
红外吸收法利用氧气对红外光的吸收特性进行测定；荧光法则利用氧气与荧光染料的化学反应产生的荧光强度来测定氧气含量。
测定空气中的氧气含量可以采用气体分析仪法、电化学法和光学法等多种方法。
不同的方法适用于不同的情况和需求。
在实际应用中，需要根据具体的测量要求选择合适的方法，并注意测量的准确性和可靠性。
通过测定空气中的氧气含量，可以更好地了解环境质量，促进环境保护和科学研究的发展。
空气中氧气含量的测定实验结论
空气中氧气含量的测定实验结论空气中的氧气含量是一个重要的环境指标，对于人类生活和生物活动具有重要的影响。
因此，准确测定空气中的氧气含量对于环境监测和空气质量评估具有重要意义。
本文将介绍一种测定空气中氧气含量的实验方法，并给出实验结论。
实验方法：本实验使用了一种常见的方法来测定空气中氧气含量，即通过化学反应将空气中的氧气与一种叫做亚硝酸盐的化合物发生反应，然后根据反应的程度来判断氧气含量的多少。
具体步骤如下：1. 准备实验材料：亚硝酸盐试剂、硫酸、蒸馏水、空气样品收集瓶、烧杯、试管等。
2. 收集空气样品：将空气样品收集瓶打开，放置在室外或需要测定的空气环境中，等待一段时间以保证空气样品的充分收集。
3. 实验操作：将收集到的空气样品倒入烧杯中，加入适量的亚硝酸盐试剂，并加入少量的硫酸催化剂。
4. 观察反应：将烧杯放置在试管架上，加热反应混合物，观察反应的变化。
如果氧气含量较高，反应会迅速进行，产生大量的气泡和红棕色的气体；如果氧气含量较低，反应会缓慢进行，产生较少的气泡和浅黄色的气体。
5. 结果记录：根据观察到的反应程度，可以得出空气中氧气含量的相对高低。
反应越明显，说明氧气含量越高；反应越不明显，说明氧气含量越低。
实验结论：经过实验测定，可以得出以下结论：1. 根据反应的程度，可以初步判断空气中氧气含量的相对高低。
反应越明显，说明氧气含量越高；反应越不明显，说明氧气含量越低。
2. 本实验方法是一种初步测定空气中氧气含量的方法，可以在实验室或简单的实验条件下进行。
然而，由于实验过程中可能存在一些误差因素，因此仅能提供一个相对的氧气含量的判断，无法给出准确的数值。
3. 如果需要准确测定空气中氧气含量的数值，需要使用更为精密和专业的仪器和方法，如气体分析仪器。
4. 空气中的氧气含量对于人类生活和生物活动具有重要的影响。
较低的氧气含量可能导致人体缺氧，影响健康；较高的氧气含量可能对某些生物产生有害影响。
总结：通过本实验方法，我们可以初步判断空气中氧气含量的相对高低。
知识点包——空气中氧气含量的测定
一、知识点名称——空气中氧气含量的测定二、知识点详解1.实验原理：现象：实验中可以观察到，红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量热；冷却至室温，打开弹簧夹后，烧杯中的水倒流入集气瓶中，至约占集气瓶容积的 1/5。
结论：通过实验得知，空气中氧气的体积约占 1/5。
原理解释：红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成固体五氧化二磷，使集气瓶内压强变小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水倒流入集气瓶内，且空气中氧气体积约占空气体积1/5，所以倒流入集气瓶内的水约占集气瓶容积 1/5。
装置：装置气密性良好，（实验前要进行气密性检查）反应物：1、反应物只与空气中的氧气反应，2、反应物不能是气体。
3、反应物足量，确保氧气反应完，使测得氧气的体积更接近空气中氧气的实际体积。
生成物：生成物不能是气体读数：冷却至室温才能读数这个实验还可推论出氮气的性质：氮气不能支持燃烧（化学性质）；集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升，可以说明氮气难溶于水（物理性质）。
在这个实验中，若气体减少的体积小于 1/5，导致结果偏低的原因可能有：（1）红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽；（2）装置漏气；（3）未冷却至室温就读数。
若该实验中气体减少的体积大于 1/5，原因可能是（1）点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。
（2）实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。
（3）装置气密性不好；2. 空气中氧气含量测定反应物选择：（1）燃烧法可用红磷、白磷加热法可用Cu、Hg比较：A:红磷、白磷原理相同：4P+5O2点—燃→2P2O5红磷须外部点燃；白磷着火点很低，微热即可，所以可直接在密闭装置内引燃实验结果：用白磷比用红磷误差小。
B：Cu、Hg 汞有污染，不建议使用（2）不可用：铁丝因为铁丝在空气中不能燃烧不可用： Mg 因为 Mg 能与空气中的氧气、二氧化碳、氮气反应不可用：S、C、蜡烛因为均有气体生成。
实验成功满足条件三、强化训练【典型例题】如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是（）A．实验时红磷一定要过量1B．该实验证明氧气约占空气总体积的5C．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹D．通过该实验还可以了解氮气的一些性质【答案】C【解析】A、红磷要足量，故选项正确；B、本实验的结论是：氧气约占空气总体积的五分之一，故选项正确；C、冒出大量的白烟，不是白雾，应使装置冷却后再打开弹簧夹并观察水面变化情况，故选项错误；D、通过该实验还可以了解氮气既不能燃烧，也不能支持燃烧；氮气难溶于水等。
空气中氧气含量测定
空气方法一、拉瓦锡测定氧气的含1．测定原理 拉瓦锡测定空气的组成的2．实验装置 汞槽中汞的作用是，作反方法二、吸水法测定氧气的含1．测定原理利用燃烧法测定空气中氧气，使密闭容器内压强减小，积。
反应的化学方程式：4P+52．实验装置（1）仪器：集气瓶、燃烧（2）药品：红磷、水。
3．实验步骤（1）先在集气瓶内加入少（2）连接装置。
（3）检查装置的气密性（4）用弹簧夹夹紧橡胶管空气中氧气含量的测定气的含量组成的原理：2Hg+O 22Hg O ，2Hg O 2Hg作反应物，起液封作用，气的含量气中氧气的含量的原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减4P+5O 22P 2O 5。
燃烧匙、导管、烧杯、橡胶管、弹簧夹。
加入少量水，并做上记号。
密性。
橡胶管。
2Hg+O 2。
闭容器内空气中的氧即为减少的氧气的体（5）点燃红磷，迅速伸入（6）燃烧结束冷却至室温4．实验现象红磷在集气瓶内燃烧，簧夹，水经导管进入集气瓶5．实验成功的关键（1）红磷要过量。
（2）装置必须密封。
（3）导管内先注满水。
（4）冷却到室温后，打开6．实验分析与结论红磷燃烧生成五氧化二磷集气瓶内的氧气，冷却后，大气消耗的氧气的体积，由此证明友情提示：通过此实验也7．实验注意事项（1）红磷要足量。
如果红磷密闭容器内水面上升不到原气（2）实验装置的密封性要致所测得的氧气体积偏小。
（3）不能用硫、木炭、所消耗的氧气，导致测得的氧气乎不会变化，因此密闭容器内（4）橡胶管要夹紧，燃烧瓶口逸出，导致进入水的体积（5）集气瓶内加少量的水方法三、注射器法测量氧气1．原理在加热的条件下，铜能跟空产生，减少的气体体积即为空气2．实验装置（如图所示速伸入集气瓶内。
至室温后，打开弹簧夹。
，放出热量，生成大量白烟(五氧化二磷小颗粒)，气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
打开弹簧夹。
化二磷固体，五氧化二磷极易溶于水，不占有体积。
测定空气中氧气含量的三个实验结论
测定空气中氧气含量的三个实验结论
测定空气中氧气含量是一项非常重要的实验，因为氧气是人类生存所必需的气体之一。
在这篇文章中，我们将介绍三个实验结论，这些结论将有助于我们更好地了解空气中氧气的含量。
实验结论一：空气中氧气的含量约为21%
通过实验测定，我们可以得出结论，空气中氧气的含量约为21%。
这个结论是由英国化学家约瑟夫·普里斯特利在1774年首次提出的。
他使用了一种称为“吸氧法”的方法，通过将空气与一种叫做汞氧化物的化合物接触，从而将氧气从空气中分离出来。
通过这种方法，他发现空气中氧气的含量约为21%。
实验结论二：氧气含量的变化会影响燃烧
通过实验，我们可以发现，氧气含量的变化会影响燃烧。
当氧气含量较高时，燃烧会更加剧烈，火焰也会更加明亮。
相反，当氧气含量较低时，燃烧会变得缓慢，火焰也会变得暗淡。
这是因为氧气是燃烧的必需品，没有足够的氧气，燃烧就无法进行。
实验结论三：氧气含量的变化会影响生物的生存
氧气是人类和其他生物生存所必需的气体之一。
通过实验，我们可以发现，氧气含量的变化会影响生物的生存。
当氧气含量较低时，人类和其他生物会感到呼吸困难，甚至会导致窒息。
相反，当氧气
含量较高时，人类和其他生物会感到更加精力充沛，身体也会更加健康。
测定空气中氧气含量是一项非常重要的实验。
通过这个实验，我们可以了解到空气中氧气的含量约为21%，氧气含量的变化会影响燃烧和生物的生存。
这些结论对于我们更好地了解氧气的重要性和作用具有重要意义。
测定空气里氧气的含量实验步骤
测定空气里氧气的含量实验步骤
测定空气中氧气含量的实验步骤可以分为以下几步：
1. 准备实验材料和设备：玻璃试管、酶活性试剂、水槽、水、碘化钾溶液、试剂瓶、酒精灯等。
2. 将玻璃试管封闭一个端口，并用排水法将其内部空气抽干，保证试管内不含空气。
3. 将试管浸入水槽中，并将其封闭端口向下，插入水中。
4. 取一定容量的空气样品，可以通过使用一根连接在试管外侧的吸管进行抽气。
注意保证吸管内无其他杂质。
5. 用酒精灯加热试管的封闭端口，使得氧气分解并释放出来。
6. 将试管的封闭端口抬出水面，使试管内外气压均衡，并且尽量保持试管内外温度一致。
7. 在试管中加入一定量的酶活性试剂，使其与释放出的氧气反应。
8. 在试管中加入少量的碘化钾溶液，使其和酶活性试剂反应生成蓝色产物。
9. 根据反应产生的蓝色产物的浓度，可以间接反推出氧气的含量。
10. 在进行实验步骤时，需要控制一些条件如温度、压力、反应时间等，以保证实验结果的准确性。
以上是一种常见的测定空气中氧气含量的实验步骤，具体操作可以根据实际情况进行调整。
另外，实验前需要对实验材料和设备进行消毒和清洁，并佩戴适当的防护设备。
空气中的氧气含量的测定
空气中的氧气含量的测定一、引言空气中的氧气含量是衡量空气质量和环境健康状况的重要指标之一。
氧气是维持人类和动植物生命活动所必需的气体，在大气中的含量约为20.9%。
因此，准确测定空气中的氧气含量对于了解环境污染程度、评估空气质量以及进行医学诊断等具有重要意义。
二、测定方法目前常用的测定空气中氧气含量的方法有电化学法、光谱法和气相色谱法等。
1. 电化学法电化学法是一种常用的测定氧气含量的方法。
它利用电极与氧气发生氧化还原反应，测量产生的电流或电势变化来间接推断氧气含量。
常见的电化学法包括极谱法、电化学氧传感器等。
2. 光谱法光谱法是通过测量氧气对特定波长的光的吸收来间接测定氧气含量。
其中，红外光谱法和紫外光谱法是常用的方法。
红外光谱法利用氧气分子对红外光的吸收特性进行测量，而紫外光谱法则利用氧气分子对紫外光的吸收特性进行测量。
3. 气相色谱法气相色谱法是一种基于气相色谱仪的分析方法，通过将空气中的氧气分离并测量其峰面积或峰高来测定氧气含量。
这种方法需要使用气相色谱仪以及适当的色谱柱和检测器。
三、测定仪器测定空气中氧气含量的仪器有多种型号，常见的有氧气传感器、光谱仪和气相色谱仪等。
1. 氧气传感器氧气传感器是一种常用的测定空气中氧气含量的仪器。
它基于电化学原理，通过测量氧气与电极之间的电流或电势变化来推断氧气含量。
氧气传感器广泛应用于环境监测、工业生产、医疗诊断等领域。
2. 光谱仪光谱仪是一种用于测量光谱的仪器，可以通过测量氧气对特定波长的光的吸收来间接测定氧气含量。
光谱仪可以分为红外光谱仪和紫外光谱仪两种类型，具有高精度和灵敏度。
3. 气相色谱仪气相色谱仪是一种常用的分离和分析气体组分的仪器。
通过将空气中的氧气分离并测量其峰面积或峰高来测定氧气含量。
气相色谱仪具有分析速度快、分辨率高和灵敏度高等优点。
四、应用领域空气中氧气含量的测定在环境监测、医疗诊断等领域具有广泛的应用。
1. 环境监测测定空气中的氧气含量可以用于评估空气质量、监测环境污染程度。
空气中氧气含量的测定实验.doc
空气中氧气含量的测定实验.doc实验目的与原理：本实验的目的是通过法氧计的测量，测定空气中氧气的含量。
空气中氧气的含量可以通过测定空气的燃烧滴定，或者是通过电化学法来进行测量。
在实验中，我们采用的是电化学法，法氧计可以测量气体中氧的压力（或浓度），并且可以将气体中的氧直接电化为电流，再根据电流的大小计算出氧气的含量。
实验仪器：法氧计、电源、恒温水浴、配药瓶、烧杯、锥形瓶、电极。
实验步骤：1.将法氧计的氧气电极和银/银氯化物参比电极插入法氧计中。
2.将法氧计连接电源，并将电流调整到0。
3.将烧杯加热到60-70℃，并加入3 mL 硝酸银溶液。
4.取一定量的空气（约30 mL），通过锥形瓶勾上法氧计中的取样阀，并轻轻振荡空气，然后打开取样阀，将空气通入法氧计中。
5.转动法氧计上的滴定阀，将硝酸银溶液滴入法氧计中。
6.当法氧计上的电流值为0时，记录下滴入的硝酸银溶液的体积 V1。
实验数据记录：根据实验步骤中记录下的数据，可以计算空气中的氧气含量。
计算公式如下：O2含量=（V1-V2）*0.0123*100O2含量：氧气的含量，单位：%。
V1：滴入硝酸银溶液的体积，单位：mL。
0.0123：是硝酸银溶液与氧的化学反应中的化学当量。
100：将结果转换为百分数。
O2含量的计算公式中乘以0.0123是根据硝酸银和氧的反应中的化学反应计算出来的化学当量。
根据化学反应式，1 mol 的硝酸银可以和 1 mol 的氧发生反应，因此，1 mL 0.1 mol/L 的硝酸银溶液所含的硝酸银量与氧气量相等。
实验结果分析：在实验中，根据我们的测量数据，我们可以得到空气中氧气的含量。
根据实验结果，我们可以看到，空气中氧气的含量约为20%，这个结果与文献中的数据十分接近。
这说明我们在实验中的测量方法是准确可靠的。
通过本实验，我们不仅可以学习到测量空气中氧气含量的方法，而且可以深入了解电化学法的基本原理。
同时，通过实验的设计和操作，我们还可以培养出实验和观察数据的能力，这对于我们今后的学习和工作都具有重要的意义。
空气中氧气含量的测定原理
空气中氧气含量的测定原理一、电化学法电化学法是一种常用的氧气含量测定方法。
该方法利用电极与溶液中的氧气发生氧化还原反应，通过测量电流或电压的变化来确定氧气的含量。
其中最常见的方法是使用氧化银电极（Ag/AgCl电极）和参比电极，通过测量氧气对电极的影响来计算氧气的含量。
二、光学法光学法是另一种常用的氧气含量测定方法。
该方法利用氧气对特定波长的光的吸收特性，通过测量透射光强或反射光强的变化来确定氧气的含量。
最常见的方法是使用氧气传感器，其内部有一种荧光材料，当氧气与荧光材料发生作用时，荧光强度发生变化，通过测量荧光强度的变化来计算氧气的含量。
三、化学法化学法是一种传统的氧气含量测定方法。
该方法利用氧气与某些化学物质发生反应，通过测量反应产物的变化来确定氧气的含量。
其中最常见的方法是使用碘滴定法，即通过氧气与碘化钾溶液反应生成的碘量来计算氧气的含量。
四、热导法热导法是一种基于氧气对热导率的影响来测定氧气含量的方法。
该方法利用氧气对热的传导能力较差的特性，通过测量样品与空气之间的热传导差异来计算氧气的含量。
五、质谱法质谱法是一种高精确度的氧气含量测定方法。
该方法利用氧气在质谱仪中的离子化特性，通过测量离子信号的强度来确定氧气的含量。
质谱法具有高灵敏度和高准确度的特点，但设备成本较高。
六、红外吸收法红外吸收法是一种非常便捷的氧气含量测定方法。
该方法利用氧气对红外光的吸收特性，通过测量红外光透射或反射的变化来确定氧气的含量。
红外吸收法具有快速、准确和非破坏性的特点，广泛应用于氧气含量的测定。
测定空气中氧气含量的方法有多种，包括电化学法、光学法、化学法、热导法、质谱法和红外吸收法等。
不同的方法适用于不同的场景和要求，选择合适的方法可以准确测定空气中的氧气含量。
测定空气中氧气的含量
（5）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（图5所示 ），你认为改 进后的优点是：
6、某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图11）进行了 大胆改进，设计图12）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验 方案进行，收到了良好的效果。 （1）指出实验中A、B仪器的名称：A_____________B________________ 集气瓶 烧杯 。 点燃 （2）图11实验中发生反应的化学方程式为_______________________________ 。 4P+5O2===P2O5 （3）图12实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯。②撤去酒精灯，待试管冷却后 松开弹簧夹。③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处 ，并按图12中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。④读取注射器活塞 的数据。 你认为正确的实验操作顺序是________________________________________ （填 ③ ① ② ④ 序号）。 （4）图12实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为_______________ 1 mL刻度处才停止。 （5）对照图12实验，你认为图11实验有何不足之处？（回答一点即可） __________________________________________________ 。
污染空气，误差大
再
见
B. 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧 乳胶管 C. 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D. 最终进入瓶中水的体积约为 氧气的体积
2、为测定空气中氧气所占的体积
分数，某同学设计了右图所示的实 验，在一个耐热活塞的底部放一小 块（足量）白磷（白磷在空气中燃 烧的温度为40 ℃），然后迅速将活 。 塞下压，可以观察到的现象 为 白磷燃烧，产生大量白烟 ；冷却至 原来温度时，松开手，活塞最终将 回到刻度 4处，试回答白磷燃烧的 40 ℃ 原因迅速将活塞下压，使空气内能增大，温度达到 。
《空气中氧气含量的测定》实验探究
性质有不燃烧也不支持燃烧C.只有①②40 mL 的试管作反应容《空气中氧气含量的测定》实验专题复习知识梳理空气中氧气含量的测定如右图所示。
1、可观察到的现象是 磷燃烧有大量白烟生成，打开止水夹后水进入集气瓶 内大约1/5体积处。
2、该实验设计的原理是利用红磷燃烧耗尽密闭容器中1/5体积的氧气，使容器内压强减小，导致水被吸入集气瓶内大约 1/5体积。
反应方程式为:4P + 5。
2 =点燃2P 2O 5实验后若结果偏小， 可能的原因有红磷量过少 、装置气密性不好 、没有冷却到室温就打开止水夹 。
实验后若结果偏大，可能的原因有止水夹没有夹紧、燃烧匙伸入集气瓶过慢 。
3、 实验时选择的可燃物需具备以下条件：（1 ）能在空气中燃烧（如铁丝不行）;（2）燃烧时只消耗氧气 （如镁带不行）；（3）生成物不能为气体（如硫粉、木炭等不行）。
4、 该实验还可推出，瓶内剩余 4/5体积的气体是氮气 ，其物理性质有无色无味、难溶于水：化学装置形式虽然不同，但原理都是相同的，即用燃烧法测定空气中氧气的含量。
（注意：该实验应从 1、实验现象的描述； 2、实验原理；3、实验的改进；4、药品的选择；5、实验 推断的性质等五个方面去掌握）典例解析1、某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。
先用弹簧夹夹住乳胶管。
点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察 广口瓶内水面变化情况。
实验完毕甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,乙同学的广口瓶内水面上升显大于瓶内空气体积的 1/5。
下列对这两种现象解释合理的是（）①甲同学可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完； ②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内；③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内 空气受热从导管逸出；④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出A.只有①③B.只有②④D.①②③④2、为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际 容积为60 mL 且润滑性很好的针筒注射器组成如右图的实验装置。
空气中氧气含量的测定、氧气的制取(含答案)
空气中氧气含量的测定、氧气的制取一、单选题(共10道，每道10分)1.要测定空气中氧气的含量，放在密闭容器中燃烧的物质较合理的是( )A.硫粉B.木炭C.红磷D.铁丝答案：C解题思路：在测定空气成分时选用的物质必须满足以下要求：①该物质在空气中能燃烧且只与氧气反应；②该物质燃烧后生成物为固态或液态。
满足以上要求的都可以选用。
硫粉、木炭燃烧能够消耗氧气，但对应的产物是气体，不符合要求；铁丝在空气中不能燃烧，不符合要求；红磷燃烧消耗氧气的同时，生成固体五氧化二磷，符合要求。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：测定空气中氧气含量2.做空气中氧气含量测定的实验装置如图所示。
下列说法错误的是( )A.装置不漏气是实验成功的重要因素之一B.红磷一燃烧完，就要打开弹簧夹，并记录水进入容器的刻度C.集气瓶内气压的减小导致水面的上升D.该实验可证明氧气约占空气总体积的1/5答案：B解题思路：测定空气中氧气的含量，常用燃烧红磷的方法，红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，消耗氧气，生成的固体几乎不占空间，从而使得装置内外产生压强差，水在大气压的作用下进入集气瓶内，进入水的体积即为消耗氧气的体积，根据水的体积可得出空气中氧气的体积分数。
保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧；④要冷却至室温再读数。
A．装置不漏气是实验成功的重要因素之一，A正确；B．红磷燃烧完，需要冷却到室温后再打开弹簧夹，并记录水进入容器的刻度，否则内外压强差偏小，结果偏小，B错误；C．红磷燃烧，消耗氧气，生成的固体几乎不占空间，从而使得集气瓶内外产生压强差，水在大气压的作用下进入集气瓶内，使得集气瓶内液面上升，C正确；D．测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的1/5，D正确。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：测定空气中氧气含量3.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
初中化学空气中氧气含量的测定实验
初中化学空气中氧气含量的测定实验
空气中氧气含量的测定实验可以通过以下步骤进行：
1. 准备实验器材和试剂：空气样品收集器、分析器、试管、试剂（例如亚硝酸钠溶液和硫酸亚铁溶液）。
2. 收集空气样品：将空气样品收集器置于待测位置，打开收集器中的活塞使其与外界空气接触，然后缓慢地将活塞向内拉回，将一定体积的空气吸入收集器中。
3. 分析样品：将从收集器中吸入的空气样品转移到试管中。
向试管中加入亚硝酸钠溶液和硫酸亚铁溶液，此时，亚硝酸根离子会与亚硝酸钠溶液中的亚硝酸根离子发生反应生成亚硝酸铁离子。
而亚硝酸铁离子与氧气发生反应时，亚硝酸铁离子的颜色会发生变化。
4. 观察颜色变化：向试管中加入试剂后，观察试管中颜色的变化。
如果颜色变深，说明氧气的含量较高；如果颜色变浅，说明氧气的含量较低。
需要注意的是，这个实验方法只能定性地测定空气中氧气的含量，无法定量。
实际上，测量空气中氧气含量的准确方法是使用专门的气体分析仪器，如气相色谱仪等。
以上实验方法仅用于初中化学教学中，用于示范和理解氧气含量的测定原理。
测定空气中氧气含量的实验现象
测定空气中氧气含量的实验现象
首先，进行准备工作，应该准备一台显微镜，一个玻璃瓶，一瓶氧气，一根灌装管，一份荧光细菌等设备和实验材料。
其次，用一根穿透玻璃瓶的灌装管，将玻璃瓶装满氧气，然后用一台显微镜放大空气中的荧光细菌。
然后，使用电话，将电压从0 - 300V之间进行调节，同时关注每秒的电流变化值，差异很大的时候，那么就表明氧气含量高。
最后，将其所测得的数据登录到计算机上，比对不同数据，最终计算出空气中氧气含量的实际值。
从上述过程可见，实验空气氧气含量的现象是在玻璃瓶中，使用灌装管装满氧气，并使用显微镜观察空气中荧光细菌，然后用电压调节器调节电压，查看每秒的电流变化值，差异高的时候，表示氧气含量较多，将数据登录到计算机上，收集计算数据，从而总结氧气含量的实际值。
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空气中氧气含量得测定、氧气
1、我们已经知道,空气得主要成分就是氮气与氧气.
右图就是测定空气中氧气含量得实验装置、试回答下列问题:
(1)实验过程中,燃烧匙里为什么要盛放过量得红磷？
(2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积得l/5得结论外,还可推导出氮气(填“易"或“难")溶于水与其化学性质(填“活泼”或“不活拨”)得结论.
(3)在此实验过程中能否用碳、硫代替红磷？.
２、学课外活动小组得同学在查阅资料后知道:
铜丝＋氧气氧化铜
因此对空气中得氧气含量得测定实验做了如下改进:
在由两个注射器组成得密闭系统内充有20mＬ空气(如图所示),然后给装有铜丝得玻璃管加热,同时交替缓慢推动两个注射器得活塞,至玻璃管内得铜丝变黑且较长时间内无进一步变化,停止加热后,待冷却至室温将气体全部推至一个注射器中、请根据您对上述实验得理解回答下面得问题:
(１)实验完成后,注射器内空气得体积约减少了,这就是因为。
(2)在实验过程中,交替缓慢推动两个注射器得目得就是
(3)改进后得实验只就是粗略测定空气中氧气含量得一种方法,您认为造成该实验不够精确得可能原因有.(填序号)
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞; ②读数时没有冷却至室温;
③加入铜丝量太少; ﻩ④加入铜丝量太多、
３。
某化学小组测定空气中氧气得体积分数.用四硫化钠(Na2S４)固体可替代红磷测定空气中氧气得体积分数.反应原理为:2Na2Ｓ4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH(氢氧化钠).
小资料:四硫化钠(Nａ2S4)与氧气、水反应生成难溶于水得固体硫(Ｓ)与易溶于水得氢氧化钠、【实验过程】
①取足量得四硫化钠固体加入试管中,再加入适量得水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡、测量液面至橡胶塞下沿得距离,记录数据h1(如图1所示).
②将该试管插入水中(如图2所示),拔下橡胶塞,观察到,塞紧橡胶塞、将试管取出,倒转过来,测量液面至橡胶塞下沿得距离,记录数据ｈ2.理论上ｈ2:h1= .
③按照①与②再重复实验2次.3次实验数据如下表所示.
第1次第2次第3次
h1／ｃm11、01１。
４11.6
/cm8。
７9。
1９.2
ｈ
２
根据第3次实验数据,计算空气中氧气得体积分数为%(结果精确到0.1%)。
4。
已知空气得主要成分就是氮气与氧气。
某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量得实验,实验装置如图一所示:
（1）红磷在集气瓶中发生反应得符号表达式为、
(2)实验完毕,若进入集气瓶中水得体积不到总容积得,您认为导致这一结果得原因可能就是。
(3)已知镁＋氧气氧化镁(固体),镁+氮气氮化镁(固体)、根据上述反应,(能否)用镁代替红磷测定空气成分、原因就是;
(４)某同学对实验进行反思后,提出了改进方法(如图二所示),您认为改进后得优点就是: .
5。
现有木炭、硫磺、红磷、铁丝4种物质分别在氧气中燃烧,回答下列问题:(每空只填一种最合适得物质。
)
(1)发出明亮得蓝紫色火焰得就是;符号表达式:
(2)实验前集气瓶里一定要预先装少量水或一层细沙得就是;符号表达式:
(3)产生得气体能使澄清石灰水变浑浊得就是;符号表达式:
(4)生成得气体会污染空气得就是;符号表达式:
(5)燃烧产生大量白烟得就是、符号表达式:
6、某同学按照下图装置进行实验,用导管将甲乙两个集气瓶相连,在玻璃管A得下端紧系一个
气球,先用止水夹夹紧橡胶管Ｋ,然后将甲装置燃烧匙得红磷(足量)在空气中点燃后迅速插入集气瓶中,待整个装置冷却后,打开止水夹K。
则您能观察到得现象就是,原因就是、
通过此实验,您能得到氮气得哪些性质？。
7。
现在有木炭、硫、磷、镁、铁与石蜡这六种物质分别在氧气中燃烧,选择适当得物质填空(１)能产生白光得有,能产生大量白烟得有、
(2)生成物就是固体得有,其中显白色得有,显黑色得有、
(３)生成物中有气体得有,其中能产生使石灰水变浑浊得气体有,能产生一种有刺激性气味气体得有.
(4)在空气中不能燃烧,在氧气中可以燃烧得就是.
８.如图就是碳、硫、磷在氧气中燃烧得示意图;回答下列问题:
这三个实验在现象与原理上有多个相同点;请您说出3个相同点: ;;、９。
根据下列现象说明空气中存在得物质。
(1)有些豆科植物得根瘤里有一种叫根瘤菌得微生物很奇妙,能直接吸收空气中得一种气体,转化为它得营养物质。
说明空气中有、
(2)将一只活老鼠放在一个充满空气得密闭得小铝箱中(放足食物与水),老鼠能存活一段时间.说明空气中有。
(3)炒熟得花生米放置在空气中一段时间,花生米不脆了、说明空气中存在.
三.解答题(共4小题)
10.同学查阅资料后知道白磷4０℃即燃烧,燃烧产物与红磷相同,
①白磷从燃烧到熄灭冷却得过程中,瓶内水面得变化就是,
若实验非常成功,最终集气瓶中水得体积约为mL、
②您认为集气瓶里预先装进得水得作用就是、
ａ。
加快集气瓶冷却ｂ。
液封导气管末端以防气体逸出c。
缓冲集气瓶内气压得骤然升高.
1１、我们已经知道空气得主要成分就是氮气与氧气,如图所示为测定空气中氧气含量得实验装置示意图,图中玻璃管里得活塞可以活动,活塞得左端管内有密封得空气,活塞右端得玻璃管口
跟空气相通,试验开始前活塞处在刻度５cm处.请按要求填空.
(1)可以观察到玻璃管内发生得现象就是:①;
②活塞开始向移动(填“左"或“右”),随着温度得降低,最终向移动.
(3)试验结束并恢复至室温时,活塞应停在约cm处,据此可得出得结论就是。
12.在下列反应中属于化合反应得有(写序号) ;属于氧化反应得有;既就是化合反应又属于氧化反应得有;就是氧化反应但不就是化合反应得有、
A.铜＋氧气氧化铜Ｂ、镁+氧气氧化镁
Ｃ。
水氢气+氧气D、氧气+氢气水
E。
氨气+氧气一氧化氮+水Ｆ.一氧化碳+氧气二氧化碳据此题可知
请以图得形式表示出氧化反应与化合反应得关系: .
201８年09月1４日wｏｌａYY得初中化学组卷
参考答案
一.多选题(共１小题)
1。
BＣ;
二.填空题(共１0小题)
2。
让氧气尽量消耗完全,使测得氧气得体积更接近空气中氧气得实际体积、氧气消耗完全、与氧气充分反应;难;不活泼;不能;3.4ｍＬ;空气中得氧气与铜反应,被消耗掉了;使空气中得氧气充分与铜发生反应;①②③;４.试管内液面上升至液面高度不再改变;4:５;2０、7;5。
红磷十氧气五氧化二磷;保证瓶内空气中得氧气消耗完全;五分之一;装置漏气或红磷得量不足或装置未完全冷却就打开止水夹;无色(或无味、不易溶于水);不能燃烧,不能助燃或化学性质稳定;碳燃烧生成物就是二氧化碳气体,瓶内气压不变;不能;镁不仅能与氧气反应,还能与氮气反应,这样无法测定出空气中氧气得含量;装置始终密闭,空气没有逸出,使得实验结果更加准确;6.硫磺;铁丝;木炭;硫磺;红磷;７.气球变大;红磷燃烧时消耗甲瓶中得氧气而使瓶中得压强减小,当打开止水夹K时,瓶内压强小于外界大气压,则空气从玻璃管Ａ中进入而使气球膨胀;无色气体,在一般情况下不支持燃烧;8.木炭、镁;镁与红磷;镁、铁、磷;镁与磷;铁;硫、木炭、石蜡;木炭与石蜡;硫;铁;9、条件都就是点燃;都就是氧化反应;都就是化合反应;1０。
氮气;氧气;水蒸气;11.√;√;×;√;×;×;
三.解答题(共4小题)
12.先下降后上升;４4;abc;13.充分消耗掉玻璃管内得氧气;白磷燃烧,产生浓厚得白烟,放出大量
得热;右;左;4;空气中氧气得含量约占空气体积得;１４.AＢDF;AＢＤEF;ABDF;F;;1５。
铜+氧气氧化铜,;就是氧化反应,但不就是化合反应;甲烷+氧气水+二氧化碳;。