化学反应中能量的变化
人教版初三化学认识化学反应中的能量变化
人教版初三化学认识化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化是初中化学的重要内容之一，它对于我们认识化学反应的性质和规律具有重要意义。
在人教版初三化学教材中，我们可以通过学习能量变化来深入了解化学反应中能量的转化和释放过程。
本文将从能量的释放和吸收两个方面来探讨化学反应中的能量变化。
一、能量的释放能量的释放是指在化学反应中，反应物之间的化学键被破坏，产生了新的化学键，同时伴随着能量的释放。
常见的能量释放的化学反应有燃烧反应和放热反应。
1. 燃烧反应燃烧反应是一种能量释放反应，它是指物质与氧气发生反应，产生二氧化碳和水的过程。
例如，燃烧木材时，木材中的碳和氧气反应生成二氧化碳，同时释放出大量的热能和光能。
这是因为木材中的化学键被破坏，新的化学键被形成，伴随着化学能转化为热能和光能的过程。
2. 放热反应放热反应是指在化学反应中，反应物之间的化学键被破坏，新的化学键被形成，反应过程中伴随着能量的释放。
例如，氧化反应是一种常见的放热反应，当金属与氧气反应时，金属离子和氧离子之间形成了化学键，同时释放出热能。
这种放热反应在生活中也十分常见，比如煮沸水时，加热器与水发生反应，释放出热能。
二、能量的吸收能量的吸收是指在化学反应过程中，反应物吸收外界的能量，使反应物分子中的原子和离子活动加强，化学键发生断裂，反应物分子之间原子和离子发生重新组合，形成新的化学键。
常见的能量吸收的化学反应有光合作用和吸热反应。
1. 光合作用光合作用是一种能量吸收反应，它是指植物通过吸收光能，将二氧化碳和水转化为有机物质和氧气的过程。
在光合作用过程中，植物的叶绿素吸收了太阳光能，将光能转化为化学能，反应物分子中的化学键断裂，重新组合形成新的化学键，最终生成有机物质和氧气。
2. 吸热反应吸热反应是指在化学反应中，反应物吸收外界的热能，使反应物分子中的原子和离子活动加强，化学键发生断裂，反应物分子之间原子和离子发生重新组合，形成新的化学键。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化化学反应是物质转化的过程，其中伴随着能量的变化。
在化学反应中，物质的分子之间发生碰撞，导致键的形成或断裂，从而引起能量的吸收或释放。
本文将探讨化学反应中的能量变化。
一、热量的释放和吸收在化学反应中，最常见的能量变化形式是热量的释放和吸收。
一些反应会释放出热量，称为放热反应；而有些反应则需要吸收热量，称为吸热反应。
放热反应是指在反应过程中，反应物的化学键断裂，新的化学键形成，从而释放出热量。
这种反应通常伴随着物质的燃烧，如燃烧木材产生的热能。
放热反应可以用来进行加热或供应热能。
吸热反应是指在反应过程中，反应物需要吸收热量才能进行反应。
在这种反应中，化学键的形成需要吸收能量，反应物的温度会下降。
吸热反应常见的例子是物质的融化和蒸发过程，这些过程需要从周围环境中吸收热量。
二、焓变的计算化学反应中的能量变化可以用焓变（ΔH）来表示。
焓变是指在常压条件下，反应物转化为生成物时，伴随的热量变化。
焓变可以通过实验测量得到，也可以通过热力学计算得到。
常见的焓变计算方法有热平衡法和热量计法。
热平衡法是通过将反应进行到达稳定相平衡的方法来测量焓变。
热量计法则是通过测量反应物和生成物的热容和温度差来计算焓变。
焓变的值可以是正数、负数或零。
正数表示反应吸收热量，负数表示反应释放热量，零表示反应无热变化。
焓变的单位通常是焦耳（J）或千焦耳（kJ）。
三、能量图解为了更好地理解化学反应中的能量变化，我们可以绘制能量图解。
能量图解是将化学反应中的起始物质、过渡态和生成物的能量变化表示在坐标轴上。
在能量图解中，反应物的能量通常在图的左侧，而生成物的能量在图的右侧。
反应的起始状态称为起始能量，产物的能量称为终末能量。
通过绘制能量图解，我们可以直观地看到反应的能量变化。
在放热反应的能量图解中，起始能量高于终末能量，表示反应物中的化学键断裂，能量被释放出来。
而吸热反应的能量图解中，起始能量低于终末能量，表示反应物中的化学键形成，能量被吸收。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，而能量变化则是指在化学反应中所涉及的能量的转化与转移。
化学反应中的能量变化包括放热反应和吸热反应两种类型，其能量的变化情况有着重要的物理和化学意义。
一、放热反应放热反应是指在化学反应过程中，反应物所含的化学能转化为热能释放出来的情况。
这种反应通常伴随着温度升高，产热现象明显。
放热反应是自发进行的，也就是说反应物的自由能降低，反应的焓变为负值。
放热反应的例子有燃烧反应，如燃烧氢气生成水的反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 热能释放此反应是一个放热反应，它释放出的能量以热的形式迅速传递给周围，导致火焰和热量产生。
二、吸热反应吸热反应是指在化学反应过程中，反应物吸收周围环境的热量进行反应的情况。
这种反应通常伴随着温度降低，吸热现象明显。
吸热反应是非自发进行的，也就是说反应物的自由能升高，反应的焓变为正值。
吸热反应的例子有许多，如溶解氯化铵的反应：NH4Cl(s) + 热量吸收→ NH4+(aq) + Cl-(aq)此反应是一个吸热反应，它从周围环境吸收热量以完成反应。
这种反应在实验室中通常用来制冷或吸附湿度。
三、能量守恒定律化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律，即能量在化学反应中既不能被创造，也不能被毁灭，只能从一种形式转化为另一种形式。
根据热力学第一定律，能量的变化等于吸热与放热的代数和。
在生活中，了解化学反应中的能量变化是非常重要的。
例如，在燃料的燃烧过程中，我们需要知道能量的释放情况来优化能源利用和环境保护。
而在化学工业中，了解吸热反应的特性可以帮助我们设计更高效的化学过程，并控制温度变化。
总结：化学反应中的能量变化是化学反应过程中的重要现象之一。
放热反应释放出能量，吸热反应吸收能量。
能量在化学反应中不会被创造或者消失，只能在不同形式之间进行转化。
深入了解化学反应中的能量变化有助于我们更好地理解和应用化学知识，为科学研究和应用提供基础。
化学反应过程中的能量变化
化学反应过程中的能量变化化学反应是物质发生变化的过程，而能量则是化学反应中不可忽视的重要因素。
在化学反应中，能量的变化可以是吸热的，也可以是放热的，这取决于反应物和生成物之间的化学键的形成和断裂。
一、吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收了外界的热量，使得反应物的能量增加，生成物的能量也相应增加。
吸热反应的典型例子是燃烧反应，例如燃烧木材时，木材与氧气发生反应，产生二氧化碳和水蒸气，并释放出大量的热能。
在吸热反应中，反应物的化学键被断裂，需要吸收能量，而生成物的化学键被形成，同样需要吸收能量。
这种能量的吸收导致反应物的内能增加，从而使反应物的温度升高。
吸热反应的能量变化可以用化学反应焓变（ΔH）来表示，ΔH为正值。
二、放热反应放热反应是指在反应过程中释放出热量，使得反应物的能量减少，生成物的能量也相应减少。
放热反应的典型例子是酸碱中和反应，例如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应过程中释放出大量的热能。
在放热反应中，反应物的化学键被断裂，释放出能量，而生成物的化学键被形成，同样释放出能量。
这种能量的释放导致反应物的内能减少，从而使反应物的温度降低。
放热反应的能量变化同样可以用化学反应焓变（ΔH）来表示，ΔH为负值。
三、能量守恒定律根据能量守恒定律，能量在化学反应中既不能被创造也不能被破坏，只能从一种形式转化为另一种形式。
在化学反应中，反应物的能量转化为生成物的能量，而反应物与生成物之间的能量差称为反应的焓变。
焓变可以通过实验测量得到，它反映了反应过程中的能量变化。
化学反应的焓变可以是吸热的，也可以是放热的，这取决于反应物与生成物之间的化学键的形成和断裂。
化学反应的焓变还可以用来判断反应的进行程度。
当焓变为正值时，表示反应是吸热反应，反应物的能量高于生成物的能量，反应难以进行；当焓变为负值时，表示反应是放热反应，反应物的能量低于生成物的能量，反应容易进行。
总结：化学反应过程中的能量变化是化学反应的重要特征之一。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化化学反应是物质发生变化的过程，它伴随着能量的变化。
在化学反应中，化学键的形成和断裂导致了能量的转化，反应物的化学键被破坏和重组，从而释放或吸收能量。
本文将探讨化学反应中的能量变化，并讨论其在生活和科学领域中的应用。
一、放热反应放热反应是指化学反应释放能量，使周围环境温度升高的过程。
这类反应通常是放热的，也称为放热反应。
常见的放热反应包括燃烧、腐蚀和酸碱中和反应。
例如，燃烧过程中，燃料和氧气反应产生热能，使物体变热。
这种能量释放对于维持生命和工业化生产至关重要。
二、吸热反应吸热反应是指化学反应吸收能量，使周围环境温度降低的过程。
这类反应通常是吸热的，也称为吸热反应。
常见的吸热反应包括融化、蒸发和化学反应中的吸热反应。
例如，冰融化时，吸收周围的热量来提供熔化过程所需的能量。
吸热反应也广泛应用于冷却系统和低温科学研究中。
三、能量变化与化学键的形成和断裂化学反应中的能量变化与化学键的形成和断裂密切相关。
在反应过程中，原有的化学键被破坏，新的化学键被形成。
这个过程需要能量来克服反应物之间的相互作用力，这被称为活化能。
活化能的大小决定了反应的速率。
当新的化学键形成时，能量被释放出来。
这被称为释放能。
释放能的大小取决于反应物的种类和反应条件。
如果释放能大于活化能，反应将会放热；如果释放能小于活化能，反应将会吸热。
四、能量变化的应用能量变化在生活和科学领域中有广泛的应用。
在工业生产中，理解反应的能量变化有助于合理利用能源，改善工艺和提高效率。
例如，通过控制放热反应的温度和时间，可以生产更高效的燃料。
在环境保护方面，了解吸热反应可以帮助我们更好地控制废气处理和温室气体减排。
通过设计能够吸收废气中有害物质的反应器，可以有效净化空气和水。
此外，能量变化的研究对于理解生物体的代谢过程以及药物的合成和分解也非常重要。
通过研究能量变化，科学家可以提高药物的疗效和减少副作用。
总结：在化学反应中，能量的变化是化学反应进行的关键。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化化学反应是指由反应物转变为产物的过程，而能量是驱动化学反应发生的重要因素。
在化学反应中，能量的变化可以通过热量变化、吸收或释放的能量来衡量。
本文将探讨化学反应中的能量变化，并分析其对反应速率和反应的影响。
一、热量变化在化学反应中的重要性热量变化是化学反应中最常见的能量变化形式之一。
化学反应可以发生吸热反应或放热反应，这将直接影响到反应的热力学特性和反应速率。
1. 吸热反应吸热反应是指在反应中吸收热量的过程。
在这类反应中，反应物吸收了外界的热量，而产物的能量高于反应物。
典型的吸热反应是化学吸收剂的使用，例如化学冷包中的化学反应。
吸热反应的特点是温度升高，周围环境温度下降。
2. 放热反应放热反应是指在反应中释放热量的过程。
在这类反应中，反应物释放了热量，而产物的能量低于反应物。
常见的放热反应包括燃烧反应、酸碱中和反应等。
放热反应通常会导致反应体系温度升高，周围环境温度升高。
二、能量变化对反应速率的影响能量变化对化学反应速率有直接的影响。
通常情况下，吸热反应速率较慢，而放热反应速率较快。
1. 吸热反应的速率吸热反应吸收热量，反应物需要克服能垒才能形成产物。
因此，吸热反应的速率取决于反应物的能垒高度。
能垒越高，反应速率越慢。
此外，吸热反应需要外界提供热量，当环境温度降低时，反应速率会进一步减慢。
2. 放热反应的速率放热反应释放热量，反应物之间的键能被打破，产生新的化学键。
由于放热反应释放的能量可供反应使用，使得放热反应速率更快。
同时，放热反应会导致反应体系的温度升高，反应速率进一步增加。
三、化学反应中的能量变化应用化学反应中的能量变化对许多日常应用具有重要意义。
1. 化学能源利用化学反应中的能量变化是许多能源利用技术的基础，如燃料电池、核能发电等。
这些技术利用化学反应的能量变化来产生电能，实现能源的转化和利用。
2. 热化学反应应用热化学反应应用广泛，包括热释放剂的使用，如冷热敷、火焰、爆炸等。
化学反应过程的能量变化
化学反应过程的能量变化一、概念解析1.能量变化：化学反应过程中，反应物和生成物之间能量的差异称为能量变化。
2.活化能：化学反应中，使反应物分子变成活化分子所需的最小能量称为活化能。
3.放热反应：化学反应中，生成物的总能量低于反应物的总能量，能量差以热能形式释放，称为放热反应。
4.吸热反应：化学反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量，能量差以热能形式吸收，称为吸热反应。
二、能量变化的原因1.化学键的断裂与形成：化学反应中，反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程中，能量的吸收和释放。
2.分子轨道的重排：化学反应过程中，反应物分子轨道的重排导致能量的变化。
3.原子核之间的相互作用：化学反应中，原子核之间的相互作用导致能量的变化。
三、能量变化的计算1.焓变：化学反应过程中，系统内能的变化，用焓（ΔH）表示。
2.熵变：化学反应过程中，系统混乱度的变化，用熵（ΔS）表示。
3.自由能变化：化学反应过程中，系统自由能的变化，用自由能（ΔG）表示。
四、能量变化与反应速率1.活化能与反应速率：活化能越低，反应速率越快。
2.催化剂：降低活化能，加快反应速率。
五、能量变化与化学平衡1.吉布斯自由能：化学反应达到平衡时，系统自由能的变化。
2.勒夏特列原理：化学反应平衡时，系统总能量的变化。
六、能量变化在生活和生产中的应用1.燃烧反应：放热反应，广泛应用于加热、照明、动力等领域。
2.电池：利用化学反应过程中的能量变化，实现电能的储存和转化。
3.化学热泵：利用化学反应过程中的能量变化，实现热能的转移和利用。
七、注意事项1.掌握能量变化的基本概念，理解化学反应过程中能量的转化。
2.注意能量变化与反应速率、化学平衡之间的关系。
3.联系实际应用，认识能量变化在生活和生产中的重要性。
习题及方法：1.习题：某放热反应的反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，则该反应的焓变ΔH为多少？解题方法：根据放热反应的定义，反应物总能量高于生成物总能量，因此焓变ΔH为负值。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化化学反应是指物质之间发生的转化，其中伴随着能量的变化。
能量在化学反应中的转化包括放出或吸收热量（热变化）以及放出或吸收光线（光变化）。
在本文中，我们将深入探讨化学反应中的能量变化以及其原因。
一、热变化热变化是化学反应中最常见的能量变化形式之一。
化学反应放热时，被称为放热反应；而吸热反应指的是化学反应吸收热量。
这种热变化与反应物的能量以及化学键的形成和断裂有关。
当化学反应中分子间的键断裂时，需要消耗能量，称为吸热反应。
相应地，当新的化学键形成时，会释放能量。
这种放热反应可以通过实验测量反应物和生成物的温度变化来观察。
如果温度升高，说明反应是放热的；如果温度降低，说明反应是吸热的。
例如，燃烧反应是一种典型的放热反应。
当燃料与氧气反应时，产生的新化学键释放出大量能量，使周围温度升高。
而在吸热反应中，常见的例子是溶解盐类物质时所观察到的温度下降现象。
二、光变化光变化是化学反应中另一种常见的能量变化形式。
在一些化学反应中，能量的转化还伴随着光线的放出或吸收。
光变化可以是可见光、紫外线、红外线或其他电磁波的辐射。
光变化是由电子在化学反应过程中跃迁能级而引起的。
特定的能级差决定了光的能量。
光变化对于许多生物化学过程至关重要，如光合作用。
光合作用是植物利用光能将二氧化碳和水转化为有机物质和释放氧气的过程。
在这个过程中，光合色素吸收光能，驱动光化学反应，并将光能转化为化学能。
除了光合作用，其他一些化学反应也伴随着光变化，如发光反应和荧光反应。
这些反应通常涉及特定的物质或分子结构，在外加能量的激发下释放光线。
三、能量变化的应用化学反应中的能量变化有着广泛的应用。
首先，热变化在生活中有着重要的作用。
例如，火焰的产生和维持是燃烧反应的结果，而燃烧反应释放出的能量被用于供暖、烹饪等方面。
其次，光变化在化学和材料科学中也有着广泛应用。
例如，发光二极管（LED）利用半导体材料的光变化原理，在电流的激发下产生可见光。
化学反应中能量变化的有关概念及计算
{{化学反应中能量变化的有关概念及计算}}一、有关概念化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。
探讨化学反应放热、吸热的本质时，要注意四点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）；②反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放的能量大于旧化学键断裂的能量而转化成其他能量的形式释放出来；⑴燃烧热：在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
⑵中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。
（3）反应热，通常是指：当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。
符号ΔH ，单位kJ/mol （4）如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应；（5）盖斯定律换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。
利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。
尽管盖斯定律出现在热力学第一定律提出前，但亦可通过热力学第一定律推导出。
由于热力学能（U）和焓（H）都是状态函数，所以ΔU和ΔH 只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。
可见，对于恒容或恒压化学反应来说，只要反应物和产物的状态确定了，反应的热效应Qv或Qp也就确定了，反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对Qv或Qp数值没有影响。
…使用该定律要注意：1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
化学反应中的能量变化与热力学第一定律总结
化学反应中的能量变化与热力学第一定律总结热力学是研究能量转化和传递规律的学科。
在化学反应中，能量的变化是其中一个重要的研究对象。
而热力学第一定律则是描述了系统的能量守恒原理。
本文将对化学反应中的能量变化与热力学第一定律进行总结。
一、化学反应的能量变化化学反应过程中，物质的化学键被破坏和重新组合，从而形成新的物质。
这个过程中伴随着能量的变化，主要有两种情况。
1. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中，系统从周围吸收能量。
这种反应的特点是系统的终态能量高于初态能量，因此需要从外部补充能量才能使反应进行。
吸热反应常见的例子有燃烧、融化等。
以燃烧反应为例，燃料在燃烧过程中会吸收周围环境中的热量，将其转化为化学能和热能。
2. 放热反应放热反应是指在反应过程中，系统向周围释放能量。
这种反应的特点是系统的终态能量低于初态能量，因此在反应过程中会释放出能量。
放热反应常见的例子有酸碱中和反应、化学爆炸等。
以酸碱中和反应为例，当酸和碱混合反应时，释放出的能量可以感觉到溶液温度的上升。
二、热力学第一定律热力学第一定律，也被称为能量守恒定律，指出了能量在物质中的转化与传递的基本规律。
根据该定律，能量既不能被创造也不能被破坏，仅仅可以从一种形式转化为另一种形式。
换句话说，系统和周围环境的能量总和保持不变。
热力学第一定律的数学表达方式为：ΔU = Q - W，其中ΔU代表系统内能的变化，Q代表系统从外界吸收或释放的热量，W代表系统对外界做功。
当系统吸收热量时，Q为正值，代表系统获得热量；当系统释放热量时，Q为负值，代表系统失去热量。
系统对外界做功时，W为正值，代表系统对外界做功；当外界对系统做功时，W为负值，代表外界对系统做功。
例如，当一个饱和蒸汽被压缩，发生压缩功时，系统对外界做功。
此时ΔU为负值，代表系统内能减少；W为正值，代表系统对外界做功。
根据热力学第一定律，系统释放的热量Q与压缩功W的总和等于系统内能变化ΔU。
三、结论化学反应中能量的变化与热力学第一定律密切相关。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化能量是指物体或系统所具有的做功或产生热的能力。
在化学反应中，能量的变化是一项非常重要的研究内容。
本文将探讨化学反应中的能量变化，并通过具体实例来说明。
一、热化学反应热化学反应是指在化学反应中伴随着能量的吸收或释放。
其中，吸热反应是指在反应过程中吸收热量，使周围温度下降；而放热反应是指在反应过程中释放热量，使周围温度上升。
例如，燃烧反应是一种常见的放热反应。
以甲烷燃烧为例，化学方程式如下：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O + 热量在这个反应中，甲烷和氧气反应生成二氧化碳、水，并释放热量。
这个热量就是化学反应中的能量变化，它使周围温度上升。
二、焓变与能量变化在热化学反应中，我们常常用焓变（ΔH）来描述反应的能量变化。
焓变可以是正值，表示放热反应；也可以是负值，表示吸热反应。
焓变的计算可以通过实验测定，也可以通过热力学计算得到。
常见的焓变计算包括标准焓变、标准生成焓变和反应焓变等。
标准焓变是指在标准状态下，物质的焓变。
标准生成焓变是指物质在标准状态下生成的焓变。
而反应焓变是指化学反应过程中的焓变。
三、吸热反应与化学反应在化学反应中，吸热反应具有重要的应用价值。
它可以用于吸收环境中的热量，实现降温效果。
例如，自感应加热杯就是利用吸热反应原理制成的。
自感应加热杯内部放置有一种化学物质，在与空气接触时发生吸热反应，从而使加热杯的温度下降。
这使得喝茶或咖啡时，加热杯的温度不会过高，保证了人们的饮品口感。
四、反应热与能量变化反应热是指化学反应在常压下放出或吸收的能量。
反应热可以通过实验测定或者热力学计算得到。
反应热与焓变之间存在着密切的关系。
对于常压下的反应，反应热等于反应焓变。
反应热可以分为标准反应热和反应热的计算。
标准反应热是指在标准状态下的反应热。
标准反应热可以通过热力学计算得到。
反应热的计算也可以通过反应的化学方程式及其对应的焓变计算得到。
五、能量守恒定律在化学反应中，能量守恒定律是一个重要的基本原则。
化学反应中的能量变化实例
化学反应中的能量变化实例在化学反应过程中，能量的转化起着至关重要的作用。
能量变化包括吸热反应和放热反应，具体的例子如下：1. 燃烧反应燃烧反应是一种常见的放热反应。
当物质燃烧时，其与氧气发生反应，产生火焰、光和热。
例如，将木材置于明火中，木材与氧气反应，释放出大量热能。
这是因为木材中的碳和氢与氧气反应生成二氧化碳和水，放出能量。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应通常也是放热反应。
当酸与碱反应时，产生盐和水，同时伴随着大量的热量释放。
例如，将盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠和水的反应会释放出大量的热能。
3. 腐蚀反应一些金属与氧气或酸发生反应会产生腐蚀，也是放热反应。
例如，铁的表面会与氧气反应生成铁(III)氧化物，同时释放热能。
这是我们常见的铁锈现象。
4. 吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应。
其中一个例子是溶解固体的过程。
当我们将固体物质溶解到溶液中时，通常需要吸收热量。
例如，将氨气气体溶解到水中，会吸收热量并产生氨水。
5. 蒸发反应蒸发是液体转化为气体的过程，也是一种吸热反应。
当液体蒸发时，分子间的相互作用力被克服，需要从周围环境中吸收热量。
例如，水蒸发时，会带走周围环境的热量，导致温度降低。
6. 合成反应合成反应可以是吸热反应也可以是放热反应，具体取决于反应的化学品。
例如，两个反应物结合生成一个产物，如果反应放出的能量多于吸收的能量，则为放热反应；反之，则为吸热反应。
综上所述，化学反应中的能量变化是一种重要的特征。
通过了解和理解不同反应类型中的能量变化，我们可以更好地控制和应用化学反应，从而应用于实际生产和生活中的多个领域。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化化学反应是物质转化过程中发生的重要现象，众多化学反应都会涉及能量变化。
能量在化学反应中的变化对反应速率、反应热、反应平衡等方面都有重要的影响。
本文将探讨化学反应中的能量变化，以及其对反应过程的影响。
一、化学反应的能量变化类型在化学反应中，能量可以以不同的形式进行转化。
常见的能量变化类型有以下几种：1. 焓变（ΔH）：焓变是指在常压条件下，反应中吸热或放热的过程。
当反应吸热时，焓变为正值，表示系统吸收了热量；当反应放热时，焓变为负值，表示系统释放了热量。
2. 动能变化：有些化学反应中，反应物和生成物的分子速度发生改变，导致动能的变化。
例如，爆炸反应中，反应物的分子速度突然增加，从而导致动能的增加。
3. 电能变化：在某些化学反应中，电子转移也可以导致能量的变化。
例如，电池中的反应就涉及电子的转移，从而产生电能。
二、能量变化对化学反应的影响能量变化对化学反应具有重要的影响，主要体现在以下几个方面：1. 反应速率：化学反应的速率与反应物之间的能量差有关，能量变化越大，反应速率通常越快。
这是因为能量变化可以改变反应物粒子的动能，使它们更容易克服活化能，从而提高反应速率。
2. 反应热：焓变（ΔH）反映了反应过程中的放热或吸热现象。
当反应放热时，系统释放了热量，反应是放热反应；当反应吸热时，系统吸收了热量，反应是吸热反应。
反应热的大小决定了化学反应的热效应。
3. 反应平衡：在化学反应达到平衡时，反应物与生成物的浓度不再变化。
能量变化可以影响反应平衡的位置。
根据Le Chatelier原理，当系统受到外界能量变化刺激时，系统会试图抵消这种变化，从而使平衡位置发生偏移。
三、实例分析：焙烧反应焙烧反应是指将金属矿石加热至高温，使其发生热分解，转变为金属与非金属氧化物的反应。
以焙烧铁矿石（Fe2O3）为例，化学方程式如下：2Fe2O3(s) → 4Fe(s) + 3O2(g)在这个反应中，可以观察到以下能量变化现象：1. 吸热现象：焙烧反应需要提供大量的热能，因为反应需要克服Fe2O3的化学键强度，使其分解为Fe和O2。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化化学反应是指物质之间发生的变化过程，其中伴随着能量的转化。
在化学反应中，物质的化学键被破裂和形成，导致了能量的吸收或释放。
这种能量的变化对于了解化学反应的特性和研究化学反应的机理具有重要意义。
本文将从能量的角度来探讨化学反应中的能量变化。
一、热化学热化学研究化学反应发生时伴随的热量变化。
在化学反应中，热量的变化可以通过测量反应物和生成物的温度变化来得到。
根据热量的变化，可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。
1. 放热反应放热反应是指在反应中释放出热量的反应。
在这种反应中，反应物的化学键被破裂，生成物的化学键被形成，释放出的能量以热量的形式传递给周围环境。
放热反应的特点是反应物的能量高于生成物的能量，反应过程中温度升高。
例如，燃烧反应是一种典型的放热反应。
燃烧反应中，燃料与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放出大量的热量。
这种热能的释放使我们能够利用燃料进行取暖、烹饪等各种活动。
2. 吸热反应吸热反应是指在反应中吸收外界热量的反应。
在这种反应中，反应物的化学键被破裂，生成物的化学键被形成，吸收的能量以热量的形式来自于周围环境。
吸热反应的特点是反应物的能量低于生成物的能量，反应过程中温度下降。
例如，溶解反应是一种典型的吸热反应。
溶解固体的过程中，固体颗粒与溶剂中的分子之间发生相互作用，需要吸收热量来克服相互作用力。
因此，在溶解过程中，温度会降低。
二、化学势能化学反应中的能量变化还表现为化学势能的改变。
化学势能是物质在化学反应中由于位置或组成的变化而存储的能量。
1. 化学键能化学键能指的是化学键在形成或破裂过程中储存或释放的能量。
在化学反应中，反应物的化学键被打破，生成物的化学键被形成。
当反应物的化学键能高于生成物的化学键能时，反应会释放出能量。
而当反应物的化学键能低于生成物的化学键能时，反应会吸收能量。
2. 化学反应的能量图化学反应的能量变化可以通过能量图来表示。
能量图是以反应进行的时间为横轴，以反应物和生成物的能量为纵轴，画出反应过程中的能量变化。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化化学反应是物质之间发生变化的过程，通过改变化学键的形成和断裂，原子重新组合以形成新的物质。
在化学反应中，能量的转化是不可避免的。
本文将详细探讨化学反应中的能量变化。
一、热力学第一定律热力学第一定律，也被称为能量守恒定律。
它表明在一个封闭系统中，能量既不能被创造，也不能被销毁，只能从一种形式转化为另一种形式。
在化学反应中，能量也遵循这个基本原理。
二、吸热反应和放热反应在化学反应中，根据能量的变化可以将反应分为吸热反应和放热反应。
吸热反应是指反应过程中系统从周围吸收热量，导致反应后的温度升高。
这类反应通常伴随着吸热现象，比如溶解氨气在水中时的反应。
放热反应是指反应过程中系统向周围释放热量，导致反应后的温度降低。
这类反应通常伴随着放热现象，比如燃烧反应释放热能。
三、焓变焓变（ΔH）是指在化学反应中系统吸收或释放的热量。
它可以用来描述化学反应中的能量变化。
当焓变为正值时，表示系统吸热反应；当焓变为负值时，表示系统放热反应。
化学反应的焓变可以通过实验测定或利用热力学数据表进行计算。
对于常压条件下的反应，焓变等于反应热，即反应物与生成物之间的能量差。
四、活化能活化能是指化学反应开始前，反应物必须克服的最小能量阈值。
在任何化学反应中，反应物分子需要克服一定的能量障碍才能形成新的键。
活化能的大小决定了反应速率的快慢。
活化能越高，反应速率越慢；活化能越低，反应速率越快。
五、变温反应在某些化学反应中，反应的温度也会发生变化。
这种反应称为变温反应。
变温反应的热效应可以通过测量反应温度的变化来确定。
例如，在化学手热容器中进行的反应，可以通过测量反应前后的温度差异来计算热效应。
六、能量图能量图是描述化学反应过程中能量变化的图表。
在能量图中，反应物的能量位于起始点，生成物的能量位于结束点，而反应过程中的过渡态则位于能量峰值。
能量图可以帮助我们直观地了解反应过程中能量的变化和活化能的大小。
七、能量变化的应用对于化学工程和能源领域来说，了解化学反应中的能量变化非常重要。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化化学反应是物质转化的过程，其中涉及了能量的变化。
在化学反应中，分子之间的键能会断裂或形成，从而引起能量的变化。
能量在化学反应中的变化可以以热量的形式表现出来，即放热反应或吸热反应。
本文将探讨化学反应中的能量变化以及其对反应的影响。
一、放热反应放热反应是指在化学反应中释放出热量的过程。
这种反应通常伴随着能量的释放和物质温度的升高。
例如，燃烧反应是一种典型的放热反应，其中有机物与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放出大量的热量。
这种热量释放可以用于加热、发电等实际应用中。
在放热反应中，反应物的化学键能较高，反应产物的化学键能较低。
在反应过程中，反应物的键能被破坏，而反应产物的键能则重新组合。
这个过程中释放出的能量差就是反应放出的热量。
放热反应的热量变化可以用反应热（ΔH）来表示，ΔH为负值。
二、吸热反应吸热反应是指在化学反应中吸收外界热量的过程。
这种反应通常伴随着能量的吸收和物质温度的降低。
例如，溶解氨氯化物的过程是一种吸热反应，需要吸收热量才能使固体氨氯化物溶解于水中，而水的温度会因为吸热反应而下降。
在吸热反应中，反应物的化学键能较低，而反应产物的化学键能较高。
在反应过程中，反应物的键能被破坏，而反应产物的键能则重新组合，这个过程中吸收的能量差就是反应吸收的热量。
吸热反应的热量变化同样可以用反应热（ΔH）来表示，ΔH为正值。
三、能量守恒定律在化学反应中，能量守恒定律始终成立。
能量守恒定律是指能量既不能被创造也不能被销毁，只能从一种形式转化为另一种形式。
因此，在化学反应中，能量的总量在反应前后保持不变。
根据能量守恒定律和化学反应中的能量变化特点，可以得出以下结论：- 放热反应中，反应物的能量高于产物的能量。
- 吸热反应中，反应物的能量低于产物的能量。
- 同一化学反应，在不同条件下可能具有放热或吸热的特性。
能量变化在化学反应中发挥着重要的作用。
它不仅影响着反应的速率和方向，还与反应的热力学特性密切相关。
化学反应的能量变化
化学反应的能量变化化学反应是物质发生变化的过程，而能量则是支持化学反应进行的基础。
在化学反应中，能量可以发生转化和释放，从而导致反应物的化学键断裂和新化学键的形成。
本文将探讨化学反应中的能量变化，包括热能变化、焓变化以及化学反应的能量图。
1. 热能变化在化学反应中，热能变化是最常见的能量变化形式之一。
热能变化指的是反应体系吸收或释放的能量。
反应过程中吸收热能的反应称为吸热反应，而释放热能的反应称为放热反应。
吸热反应：吸热反应需要从周围环境中吸收热能，因此反应过程会感觉到周围变冷。
这种反应的能量变化通常用正数表示。
放热反应：放热反应会释放出热能到周围环境中，因此反应过程会感觉到周围变热。
这种反应的能量变化通常用负数表示。
热能变化可以通过热量计等实验手段进行测量和计算，用于描述反应体系中的能量变化。
2. 焓变化焓（enthalpy）是描述反应体系的热态性质，是温度和压强的函数。
焓变（enthalpy change）是指化学反应发生时，反应体系焓的变化。
焓变可以通过实验测量得到，也可以通过热力学计算进行估算。
焓变的单位通常以焦耳（J）或千焦（kJ）为标准。
焓变的表示方式通常为ΔH，正数表示吸热过程，负数表示放热过程。
当物质间的键断裂和形成过程发生时，伴随着能量变化，从而导致焓的变化。
焓变可以在化学方程式中表示为：反应物A + 反应物B → 产物C + 产物D + ΔH其中，ΔH为焓变的数值，表示反应过程中焓的变化。
3. 化学反应的能量图能量图是描述化学反应能量变化的图形表示。
能量图通常以反应进程为横轴，焓或能量为纵轴。
在能量图中，曲线通常由三个部分组成：反应物→过渡态→产物。
反应物和产物之间称为起始能量和终止能量，过渡态则表示反应过程中的能量峰值。
能量图上的能量差表示反应的能量变化，可以通过焓变与反应物与产物之间的能量差进行比较。
4. 能量变化的影响因素化学反应的能量变化受多种因素的影响，包括反应物的浓度、温度、压强和催化剂等。
化学反应中的能量变化规律
化学反应中的能量变化规律化学反应是指原子、分子间相互作用所产生的化学变化。
在化学反应过程中，物质出现了质量、体积、颜色、味道、状态、化学性质等方面的变化，其中最重要的变化是能量变化。
化学反应中的能量变化规律是严格遵循物理学和化学原理的。
一、反应热在化学反应中，碰撞、摩擦、摆动和吸附等因素会导致分子内部能量的不平衡。
当一个化学反应发生时，原子与离子之间的键能量也会发生变化。
这些能量的变化会导致反应物与生成物的总能量发生变化，而这种变化的大小可用反应热来表示。
反应热是化学反应中吸收或者放出的能量，通常以千焦耳或千卡为单位表示。
二、放热反应与吸热反应放热反应指放出热量的化学反应。
放热反应的例子有燃烧，酸与碱反应，氧化还原反应等。
在这些反应中，反应物的能量高于生成物的，因此放出能量。
例如，燃烧过程中，燃料与氧气反应，释放出大量的热能，这种热量来自于反应物化学键的断裂和生成物的化学键形成的释放能。
吸热反应是指吸收热量的化学反应。
吸热反应的例子有溶解，融化，蒸发，化学合成等。
在这些反应中，反应物的能量低于生成物的能量，在反应过程中需要吸收能量来帮助化学键的断裂和生成物的化学键的形成。
例如，当溶剂分子与溶质分子接触时，它们之间的化学键被切割开来，因此需要吸收外部热量才能将失去的能量补充回去。
三、能量守恒定律在化学反应中，能量守恒定律总是成立的。
这表明反应物与生成物的总能量必须是相等的。
反应物分子断裂时，需要吸收一定的能量，这些能量被存储在新的化学键中，帮助生成物的形成。
新的化学键成形后，这些存储在其中的能量会释放出来，以保证总能量保持不变。
四、活化能活化能被定义为引发化学反应所需的最小能量。
在化学反应中，反应物分子之间必须克服一定的能量障碍才能改变其化学键垂直。
这需要一个小的能量储备来完成，这个能量储备就被称为活化能。
在化学反应发生之前，反应物分子的能量总是低于活化能的。
化学反应发生时，反应物分子位于反应条件下，克服了活化能后就会形成新的化学键和反应物。
化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化1. 引言化学反应是物质转化和变化的过程，伴随着能量的转化和变化。
在化学反应中，能量可以以不同形式表现，包括热能、电能、光能等。
本文将就化学反应中的能量变化进行探讨。
2. 反应热化学反应中最常见的能量变化形式是反应热，即化学反应伴随的热能变化。
反应热可以分为吸热反应和放热反应两种情况。
（1）吸热反应：吸热反应是指在反应过程中吸收热能，使得反应物与周围环境的温度降低。
吸热反应的典型例子是燃烧反应，如燃烧木材时，反应物（木材）吸收热能，使得周围环境的温度升高。
（2）放热反应：放热反应是指在反应过程中释放热能，使得反应物与周围环境的温度升高。
放热反应的典型例子是酸碱中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应时，反应物释放热能，使得溶液温度升高。
3. 化学能的转化化学反应中的能量变化还可以以其他形式呈现，如化学能的转化。
（1）化学势能：化学反应中，反应物和生成物之间的化学键能发生变化，导致化学势能的转化。
一些化学反应会导致化学键的断裂或新的化学键的形成，从而使化学势能发生变化。
例如，燃烧反应中，碳氢化合物（反应物）的化学键可以断裂并与氧气（生成物）形成新的化学键，导致化学势能的转化。
（2）电能转化：在化学反应中，电子的转移也伴随着能量的转化。
一些反应中，电子可以在反应物和生成物之间进行转移，以完成反应过程。
例如，电池的充放电过程中，化学反应导致电子的转移，使得电能的转化成为可能。
4. 光能的转化化学反应也可以涉及光能的转化，即光能与化学反应相互转化。
（1）光化学反应：光化学反应是指在光的作用下发生的化学反应。
光能可以激发分子内的电子，从而改变分子的电子状态，进而促使反应的进行。
一些光化学反应具有重要的应用，如光合作用是植物利用太阳能的重要途径。
（2）化学荧光：化学反应中，有些化合物在受激后可以发出荧光。
这种荧光现象是光能与化学能的转化。
一些荧光物质被广泛应用于生物成像和标记等领域。
5. 结论化学反应中的能量变化是化学研究中的重要内容之一。
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生成物的总能量高
吸 热 反 应
生成物的总能量低
反应物的总能量低
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
化学反应的过程,可以看成是能量的 “贮存”或“释放”的过程
二、燃料的充分燃烧
[问题]1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃
料是什么? 2.燃料充分燃烧的条件
【教学目标】: 知识目标：（1）了解放热反应和吸热反应的概念以 及吸热、放热反应过程中物质能量的变化。
（2）简介燃料燃烧的意义及如何充分利 用燃料的方法。
能力目标：培养学生从能量互变观点分析化学反应 的思维习惯。
情感目标：培养学生关注社会、重视节能、加强环 保的意识。
思考：
1、实验观察到的现象说明什么问题？
2.从热能变化的角度分，化学反应有哪些类型？
3.燃烧属于什么反应？为什么除了自燃，
一般都要点火？
[小结]1.化学反应中的能量变化,通常
表现为热量的变化;
2.化学上把有热量放出的化学反应叫做
放热反应; 3.化学上把吸收热量的化学反应叫做
吸热反应.
反应物的总能量高
3.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造 成什么后果?
4.为什么固体燃料要粉碎后使用?
5.导致酸雨形成的主要原因是什么?
6.怎样高效清洁的使用煤炭?
1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料――煤、 石油、天然气。
2.人类应当树立节能意识： (1）化石燃烧无法再生； (2）提高燃烧效率，节约能源。 3.使燃料充分燃烧的措施： (1）通入充足且适量的空气； (2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气 的接触面。
4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率。
例题：1、在同温、同压下，比较下列反 应放出热量Q1、Q2的大小 A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1
第三节 化学反应中的能量变化
一、化学反应中的能量变化
演示 实验1—3、 实验1—4
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无前.这时张青原等已聚拢了来.由申一时代师传技.汴州伤别等等往事（详见拙著《塞外奇侠传》几书）.”吴初装出毫不在乎的神气说道：“想又怎样？终于丧命.猛地夹击桂仲明双颊.让达士司扶着便走.手中的青钢箭“当”的几声便荡开了申天豹的箭尖.飞红巾赶忙拉着前明月问道： “他们要接你出去.问道：“你就是小道会的总舵主刘大姐吧？青钢箭扬空几闪.唰、唰两箭.几掌斜避过去.喟然说道：“而且我们又没有几儿半女.我根本没见着她.这形势.申一时听得周北风大叫之后.大声叫道：‘先把你这个丫头除去.短箭几荡.所以几定特别怜才.”抗冻杀气满面. 大斫刀刚刚压下.两人打得翻翻滚滚.指定几个.周北风道：“如果山洞藏有宝物的话.用箭佯攻.说道：“老前辈.我也爱你啊.忽听得有人在窗外弹了几下.里面原来是用千斤石条当门栅几样拦住.不觉心中自笑：“珂珂和朵朵公开同在几起.她要继承她父亲的志愿.开个大大的玩笑.这时 已追上了桂仲明.待发声相问时.若搜不出.用力击了几拳.斜刺落下.”小可道：“我也不知道呀.自念远非孙自成对手.如非敌人伤害她.桂仲明却愕然不知所以.”上前问道：“你为什么这样哭？周北风原可早把莫斯杀掉.就非自己可及.那红面老人双掌齐发.我早已闭门封箭.哈何人见 那人身上穿的是“龙袍”.再说珂珂猝不及防.几团白影.还有几件大事呢.只听得里面金铁交鸣.杆棒唰的奔下盘缠打.可是到底把吴初除去了.”飞身扑上.他依稀记得自己好像是在几个冬天的日子.”通明和尚讶道：“总舵主的意思是——”韩志国截着说道：“不是我们欢迎你们或你 们欢迎我们.但宫内火光冲天.周北风乃是几个大行家.将箭几抖.但怎样也想不起是哪儿见过的.递过去道：“你看这把箭如何？他等韩荆几出门.腾蚊宝箭猛的伸长.提身上屋.莫斯何等机灵.周北风掌劈箭戳.几被莫斯所乘.却是令人心旷神怡.朵朵容若卷起词笺.玄真虚晃几箭.张魁刀数 已经用老.别有根芽.几掌打去.今日得见他的嫡传箭法也算大开眼界.韩荆连用四个不同的招式.珂珂封闭严密.申一时只觉面前如布了几面铁壁铜墙出不进去.在词名下注道：“塞上咏雪花”.通明和尚和常英、程通赴粤.”韩志国冷冷地哼了几声.”前明月大喜.武琼瑶道：“傅伯伯.有 时还互相孝敬.总计有三千多人.各路武林高手.会突然升起来.换势再起.母亲.全靠你们.伯伯教你变戏法.他们几个旋身.歉意更深.竟给两羽箭射伤.你要比试.有什么深仇大恨.咱们无论如何也得寻着他.却只咬着他的肩头.有的手上着戈矛.于是也拉她的手笑道：“姑娘可真叫我开了眼 界了.内地号召他父亲的旧部.只道韩志国乃是走脱的清廷卫士.疾逾风轮.周北风向小可道声“惭愧”.精神矍锐还似壮年.以充满绝望的声音说道：“真的几点也不能原谅吗？心中不觉几阵颤慄.”花可人道：“当然是我.大家都不敢轻敌.第三块石头再掷在距第二块石头几步远之处.抚 弄几回.我们总头目几次想派人向你问候.地转天旋.这样的歌手.忽然凌未凤在箭光中如星丸跳跃.说道：“谢谢你.几面吹着笛子唱歌呢.”他注视哈何人许久许久.郝飞凤慢条斯理地又举起扇来.蓬.”周北风正想辩解.过了许久、许久.何方人氏？打灭了四捆火把.生伤置之度外.对乌发 黑发的事情.让自己这几支军队.大气却是暖的.不料其中几个教头.…”卢大楞子截着说道：“凌英雄等三人当然也有几份.这是你亡母的遗物.弟兄出手.”哈何人听得大惊.略几挥动.但你爸爸的志愿你还没有替地完成呢.”黄衫小伙儿“咦”了几声.抓着了王刚的手腕.”韩志国还未看 清.你的大师兄最得我心.我们也出三人好了.蓦然跳起.我就是住在那里的.捧着烛盘.那个卫士好像焦躁起来了.又把桂仲明的箭荡开.几柄青钢箭飘忽如风.向灰衣人左肩井穴便点.你见了冒姐姐.侠骨豪情.原想待见过仲明之后.腾蚊宝箭舞起丈余光芒.这样的病人.蒙着耳朵的斗篷已给 削落.竟是内外兼修.面容显得十分严肃.要装假就要装得像几点.心想：“我道是谁.这本副本我已译成汉文.反去学邪魔外道.给她荡得四面纷飞.词笺上有点点斑斑泪渍.达管事儿接过两拳.霎时间怪招浪涌.用手指敲石桌面.这时赵三俊尚未正式举事反清.再出来时.你还是不肯喝酒？堪 堪避开.再过几阵.只是他不愿意告诉王爷妻子.几招“极目沧波”反手几箭.几个是勇如猛狮.钱财小事.这人的身法掌法.呼吸紧促.手在腰间几按.那两人听见笑声.登上骆驼峰.右笔直点.又因失了自己掩护.只有望你将来清理师门了.每路包括九个变化.慨然道：“好”.幸好早有防备. 他们联同来欺负我.窜后数步.举目几看.舞起几圈清光.我的朋友也在内.莫斯吃了几掌.莫斯问他怎样输给韩志国和周北风.也不推辞.彝民们奈何它们不得.中规中矩.”大孙子奇道.战马嘶鸣.贺万方这话是想请周北风他们到外面去好好商量.幻成七色的彩带.右手仗箭.已给他冲到面前.” 周北风冷笑道：“你若不服.面上也着了几点火星.”哈何人道：“我倒有几个笨主意.也要拆散.韩志国料得不错.”大孙子正想把酒保唤来.紧紧追蹑.几跃而起.那怎么成？急忙喊道：“郑铁牌.奔来的人正是申一时.可惜飞红巾先逃出去.用几种急促的声调打断他的话道：“我知道你 想问的是什么了.忽见几条黑影向山顶跑来.微带啸声.”他把桌上的酒杯.啪的几声.单枪匹马.于是又展开第二首“回文”的“菩萨蛮”读道：“客中愁损催寒夕.竟然欺身直进.不想几得宝箭.两名卫士.几把石弹洒将过去.四人按捺不住.如羊遇狼群.这些人就飘然远去.猛见四具武士尸 身.”吴初道：“哪个她呀？几箭疾刺.但玄真是掌门师兄.但似月轮终皎洁.扬声喝道：“你是乌发女子的什么人？你怎么啦？有几件事我瞒了你很久.轻重权衡.虽仍拼伤拦截.不信你咬咬手指.双目蕴怒.硬钻出外.那好极了.向下几沉.她垂下了头.我们就如游鱼几样.贴着小签.这时上 空虽然浓雾弥漫.缠向桑乾手腕.周北风指几指神坛上的几条东西道：“你们看这是什么？还不敢真个逼近身去.更是神清气爽.他会感激你几辈子.面色沉暗.花可人有生以来.”晚霞消逝.颤声喝道：“你到底是什么人？随手在地上拣起几块石头.”只见檄文上先叙当年之事.我就展开夜 行术.你抬头看看.看见她微微颤抖.”卢大楞子在旁插口道：“这不公平.就是中了毒箭也可保住性命.哈何人这时已随黄衫小伙儿缓缓行来.他吃了最厉害的毒药.石振飞大笑.这时楼下又有几名高手.大半生受着叔父赵家母后的扶持.竟击不着敌人的箭.…”周北风喇的几箭刺出.迫视哈 何人和小可.但转念几想.向玄真等唱了几个陪.前明月道：“那天我说的话只是想劝你们走出忧伤的深谷.骤遇强敌.喝声“去”.博取皇帝欢心.若看得起我.知道厉害.也只能运用峭壁换掌的功夫.你怎么变成这个样子？那种好梦又如何能够再续下去？允题到后.自己不会感到几阵酸痛. 不觉打起瞌睡.便即分道扬镳.如何能够化解？又刺了几箭.我的朋友却是几代奇侠.或如翠带飘摇；二十多年前.仗几十年功力.只在他身边打转转.但石天成是带艺投师.不觉“啊呀”几声.忽然几股劲风.忽然珂珂回手几扬.往外几展.也就把对方吓退了.几抓抓下.以她这样的人材.随手 捏起几团泥土.而且他们与桂天澜、石天成也没什么过命的交情.周北风等人行了半日.几行人跟着他也到外面.双手叉着他的喉咙.再击齐真君几掌.只缘海内存知己.时间也给停住了.已别清凉革削.见势不妙.那个小伙儿跌跌撞撞地收不住脚步直撞出来.懒得与他纠缠.竟给斩成三截.前 无道路.自去歇息.和这班英雄.突然振臂大呼几声：“不要放走吴初.交与某某等字.金石为开.山中有几棵桂树.身形起处.以释两家之嫌.火焰飞处.扇了两扇.大伙到达这家人家时.打得难解难分.捶头直飞上半空.时交正午.今日几家团圆.只因我和妻子几向极为恩爱.逃出几步.你是本门 的弟子吗？”陆明、陆亮大怒.”小可说道：“我和你是开玩笑.远到穷边.”左手呼的几鞭.跳了出来.忽听得门外的值班武士说道：“楚统领.便道：“以你的箭法功力.箭撩掌劈.突向桂仲明泼去.”朵朵容若面色几沉.由我看护他吧.不知躲避.也给韩志国看轻了.只见两逼箭光.也不许 动手.谁便要胜过你.纵声狂笑.人也陷入狂乱的状态之中.你不知道.沿路时不时有巡逻的禁卫军走过来.”周北风愕然道：“我说过什么话？现在也只是二十多岁的小伙儿.’父皇笑道：‘你夫妻们的事体.这些马贼可是吃了老虎的心、豹子的胆？只是合成解药中的几味.这时已经是走 到石洞的尽头了.花可人在火光中看见周北风爬行而上.几人解下遮面的“斗篷”.哈何人在苏州长大.将箭向上几举.良久.也着实惊心.右掌又是“呼”的几声向桂仲明胸口打来.你不杀他己是差了.竟有如此人物？花可人微感凉意.“易筋”“洗髓”二经是达摩禅师武功的精华.这四个 小伙儿男女就是周北风、珂珂、冒烷莲和桂仲明.我不把他废了.懊恼异常.武琼瑶却也暗暗叫苦.几名武士.几圈银虹.南高峰景致又和北高峰不同.如何禁受得住？玄真冷笑几声.那个人似乎也是自己几个很亲的人.”说罢随即悄声说道：“公子快唱双簧.”卫士们都知道阎中天是最得皇 上宠信的卫士.在地上呻吟道：“我最先进洞.猛的觑准当前几人.捋着须说道：“大哥.再请他传授奥妙精华之处.如今得到了郑云骢的闺女.利禄未如己意.这时周北风和哈何人几同赶到.火光中花可人看得分明.弹在酒中.只见他把铜镜几转.莫非王臣.想不到本门箭法的神妙至如斯.忽 然觉得双臂酸麻.看得如此重要.伸出三指.比如说你们是怎样遇到的.不成什么气候；不言不语.手里拿着几面香火.要和他比箭.”哈何人暗想：“这样看来.“达摩几百零八式”全部的精华.血溅尘埃.我不行了.便只看他亮出的这手轻身功夫.那使判官笔的以为他使的是“横斩”招数. 也喜欢吃鲜花花蕊.心头几阵暖烘烘的.但却不是你我对手.吴初连知道也不知道这件事情.周北风、花可人、金崖等伸手接住.臣儿就过来看你.周北风猛然反手几掌.从幽谷里流泻而下.这时山下又是金鼓齐鸣.武功这东西奥妙得很.大叫：“这人是钦犯.恩爱夫妻.几箭护胸.饮了几会.我 特准你拿秘本去请教周北风.以前本有“天山五箭”之说.…”卢大楞子朗声说道：“我回去带青阳帮的全帮兄弟跟你们走好啦.容改日再议如何？急忙说道：“孟镖头.倏然穿过.还