鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(文字计算)5.25
【化学】中考化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案) (2)
【化学】中考化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g 1.1 2.2m 4.4 4.4试求：（1）m的值为______g。
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量是_____。
（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数是_____。
（4）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数是____。
（结果保留小数点后一位小数）【答案】3.3g。
10g 9.1% 10.5%【解析】【详解】（1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3g；故填：3.3；（2）设参加反应的碳酸钙质量为x；第4次反应完全后用去稀盐酸的溶质的质量为y；第4次反应完全后生成氯化钙的质量为z，10073111==x y z解得x＝10g，y＝7.3g，z＝11.1g，故填10g；（3）稀盐酸的溶质质量分数：7.3g×100%9.1%80g≈，故填9.1%；（4）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数：11.1g100%10.5%10g+100g-4.4g≈⨯，故填10.5%；答：m的值为3.3g；12g石灰石样品中碳酸钙的质量是10g；所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数9.1%；反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数10.5%。
2．某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。
现取20g 样品于烧杯中，加入180g 水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请回答下列问题：（1）下图中0—A 无气体产生，说明盐酸优先跟样品中的_____（填化学式）发生反应。
黑龙江省大庆市喇中初中化学小题集练综合计算全解
综共计算1、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了以下实验并进行计算．将鸡蛋壳洗净、乏味并捣碎后放入锥形瓶里，参加足量的稀盐酸充足反应〔假定其余杂质不与盐酸反应〕测得有关数据以以下图：【数据办理】〔1〕反应生成二氧化碳的质量为g．〔2〕请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程：2、假定加热高锰酸钾产生氧气 7．145g，产生等质量氧气需要分离空气的体积多少？〔标准情况下，氧气的密度为1．429 g/L〕3、为了测定黄铜 (铜、锌合金)的构成，某研究性学习小组称取该样品20g，向此中逐滴参加9.8％的稀硫酸至恰巧不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。
试计算：〔1〕样品中铜的质量分数；(3分)〔2〕反应所耗费的硫酸溶液质量；〔6分〕〔3〕反应后所得溶液中溶质的质量分数。
〔6分〕〔精准到百分之零点一〕4、某种NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该 NH4NO3样品中含氮的质量分数为24.5％，那么样品中NH4NO3的质量分数为〔〕A．24.5% B．49% C．70% D．80%15、12克木炭在氧气中完整焚烧会耗费氧气32克，标准情况下氧气的密度为1．43g/L，空气的密度为1．29g/L，求60克木炭在空气中完整焚烧起码需要在标准情况下的空气体积为多少升〔结果保留一位小数〕？6、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少许氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。
为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12．0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158．0g，再把100g稀盐酸均匀分红四份挨次参加样品中，每次均充足反应。
实验数据记录以下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g 25 25 25 25烧杯及所盛物质总质量/g 181．2 204．4 228．6 253．6请你据此剖析计算：〔1〕第一次参加稀盐酸充足反应后，生成二氧化碳的质量是g。
蛋壳中碳酸钙含量的测定实验报告
蛋壳中碳酸钙含量的测定实验报告实验报告：以蛋壳中碳酸钙含量的测定一、实验目的本实验旨在通过测定蛋壳中碳酸钙的含量，掌握化学分析方法，了解化学计量法的基本原理和操作方法，提高实验技能。
二、实验原理蛋壳主要由碳酸钙组成，因此可以通过测定蛋壳中碳酸钙的含量来确定蛋壳的质量。
本实验采用酸碱滴定法测定蛋壳中碳酸钙的含量。
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，其基本原理是利用酸和碱之间的中和反应来测定物质的含量。
在本实验中，首先将蛋壳粉末与过量的盐酸反应，生成二氧化碳和氯化钙。
然后，用氢氧化钠溶液滴定反应产生的氯化钙，使其中和，从而计算出蛋壳中碳酸钙的含量。
三、实验步骤1.将蛋壳研磨成粉末，并称取0.5g放入锥形瓶中。
2.加入10ml盐酸，用玻璃棒搅拌均匀，放置10分钟。
3.加入50ml去离子水，用玻璃棒搅拌均匀，滤去残渣。
4.将滤液转移至滴定瓶中，加入几滴酚酞指示剂。
5.用氢氧化钠溶液滴定至粉红色消失，记录所用氢氧化钠溶液的体积。
6.重复以上步骤3次，取平均值。
四、实验结果1.第一次滴定：氢氧化钠溶液用量为12.5ml。
2.第二次滴定：氢氧化钠溶液用量为12.3ml。
3.第三次滴定：氢氧化钠溶液用量为12.4ml。
平均用量为12.4ml。
五、实验分析根据化学计量法的原理，可以得出以下反应方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O根据反应方程式，1mol的CaCO3需要2mol的HCl反应，因此可以计算出蛋壳中CaCO3的质量：n(CaCO3) = n(HCl) / 2m(CaCO3) = n(CaCO3) × M(CaCO3)其中，n表示物质的摩尔数，m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量。
根据实验结果，可以计算出蛋壳中CaCO3的含量为：m(CaCO3) = 0.5g × 12.4ml / 1000ml × 0.1mol/L × 100.09g/mol = 0.620g因此，蛋壳中CaCO3的含量为0.620g。
化学计算题试题含答案
化学计算题试题含答案一、初中化学计算题1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）｡化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做了如下实验，请回答下列问题:（1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为 ____________；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（x）的比例式 _____________；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ____________；（4）最终所得溶液中溶质的质量分数为 _____________；（5）用 25%的盐酸配制上述稀盐酸需要加水的体积为 ___________｡2．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。
现将Cu2O 和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入23.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用15.0g蒸馏水洗涤，得到滤液和4.8g干燥固体（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。
请计算：（1）Cu2O中铜元素的化合价为_____价。
（2）所得滤液中溶质的质量分数_____。
（3）若将上述23.0g稀硫酸，稀释为溶质的质量分数为4.9%的溶液，需要加入水的质量_____。
3．兴趣小组用氧化铜样品（含少量杂质铜）进行了如下实验：用一定量的稀盐酸溶解5g 样品，充分反应后过滤，得到100g滤液，向滤液加入NaOH溶液，所得实验数据如图：（1）从图可知，加入的NaOH溶液先跟滤液中的反应（填化学式）。
（2）求NaOH溶液的溶质质量分数（写出计算过程）（3）请画出滤液中氯化铜质量随NaOH溶液质量变化的图像（4）另取5g该样品，用足量的CO还原成纯铜，理论上可得到纯铜 g。
4．某课外活动小组为测定一包碳酸钠样品的质量分数，取来了一些样品，准确称取样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制出所加稀盐酸的质量和放出的CO2的质量关系图。
（1）10g样品可以产生多少克二氧化碳？（2）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（3）加入稀盐酸到恰好完全反应时，所得的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）5．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.35m8.057.4 6.75 6.75的值为．（2）黄铜样品中锌的质量分数为．（写出计算步骤，下同）（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？6．“学化学，爱化学，用好化学”学习小组为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中碳酸钙的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10g置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中平均分5次加入50g的稀盐酸，测得实验数据如表：实验次数12345加入稀盐酸质量/g10.020.030.040.050.0剩余物质质量/g19.028.037.046.756.7（1）第_____ 次实验时鸡蛋壳已经完全反应。
上海市中考化学计算题试卷
上海市中考化学计算题试卷一、初中化学计算题1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）｡化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做了如下实验，请回答下列问题:（1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为 ____________；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（x）的比例式 _____________；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ____________；（4）最终所得溶液中溶质的质量分数为 _____________；（5）用 25%的盐酸配制上述稀盐酸需要加水的体积为 ___________｡2．某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0 g样品至恒重，剩余固体质量为6.9 g。
查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不易分解。
计算：（1）生成二氧化碳的质量____；（2）混合物中碳酸钠的质量分数。
3．某兴趣小组用40g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应。
测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质）。
（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为_____ g。
（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因：_____。
（用化学方程式说明）（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
4．某化工厂排放的废水中含有 H2SO4和 CuSO4两种污染物。
为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水 100 g，向其中加入溶质质量分数为 10%的 KOH 溶液，测得生成沉淀的质量与加入 KOH 溶液的质量关系如图所示：回答下列问题：（1）产生氢氧化铜沉淀_____g。
（2）一开始加入氢氧化钾溶液没有产生沉淀的原因（化学方程式表示）：_____。
（3）废水中硫酸铜质量分数为多少？（写出计算过程）（4）反应后溶液的质量分数为_____（结果保留到 0.1%）。
鸡蛋壳中钙含量测定的方法实验报告
鸡蛋壳中钙含量测定的方法实验报告一、实验目的测定鸡蛋壳中钙的含量，掌握相关测定方法和实验操作技能。
二、实验原理鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），可通过与盐酸（HCl）反应生成氯化钙（CaCl₂）、二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。
化学反应式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ CO₂↑ ＋ H₂O。
然后，通过一定的化学方法测定生成的氯化钙中的钙含量，从而间接得出鸡蛋壳中钙的含量。
三、实验仪器与试剂1、仪器电子天平、酸式滴定管（50mL）、移液管（25mL）、容量瓶（250mL）、锥形瓶（250mL）、玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、电炉。
2、试剂浓盐酸（分析纯）、氢氧化钠溶液（约 2mol/L）、钙指示剂、EDTA 标准溶液（约 002mol/L）。
四、实验步骤1、样品处理将鸡蛋壳洗净、烘干，研碎后称取约 05g 样品，置于小烧杯中，加入少量水湿润，然后慢慢滴加 10mL 浓盐酸，边加边搅拌，使样品完全溶解。
若反应过于剧烈，可适当冷却。
待反应结束后，加热煮沸以除去二氧化碳，冷却后转移至 250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得到样品溶液。
2、标定 EDTA 标准溶液准确称取约 05g 基准物质碳酸钙（CaCO₃）于小烧杯中，用少量水湿润，盖上表面皿，从杯嘴边逐滴加入 1:1 盐酸至碳酸钙完全溶解，加入 100mL 水，加热煮沸以除去二氧化碳，冷却后转移至 250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
用移液管移取 2500mL 上述溶液于锥形瓶中，加入 20mL 水和 5mL 2mol/L 氢氧化钠溶液，调节溶液 pH 约为 12 13，加入少许钙指示剂，用待标定的 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。
记录消耗的 EDTA 标准溶液的体积，平行标定三份，计算 EDTA 标准溶液的浓度。
3、样品中钙含量的测定用移液管移取 2500mL 样品溶液于锥形瓶中，加入 20mL 水和 5mL 2mol/L 氢氧化钠溶液，调节溶液 pH 约为 12 13，加入少许钙指示剂，用标定好的 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为终点。
2020年浙教版八年级下精选计算题(温州)试卷和答案教师版
2020年浙教版八年级下精选计算题（温州）试卷和答案教师版一、计算题1．如图甲是小明制作的防盗报警装置示意图，其中工作电路电源电压U1=6伏，指示灯L 的额定电压U L=2.5伏，定值电阻R0=350欧；控制电路电源电压U2=1.5伏，磁敏电阻R x的阻值随其所处位置磁场强度的变化关系如图乙所示，当窗户分别处在轨道A、B、C处时，磁敏电阻R x所处位置的磁场强度分别为a、b、c。
闭合开关S1和S2后，当窗户关闭时，指示灯亮，蜂鸣器不工作；当窗户打开一定程度时，指示灯熄灭，蜂鸣器发出警报声。
（1）将窗户移到A点时，窗户关闭。
闭合开关S1，指示灯L正常发光，求此时流过定值电阻R0的电流。
（写出计算过程）第题图（2）已知电磁铁线圈中的电流达到3毫安时，电磁铁的衔铁刚好被吸下，指示灯L熄灭，蜂鸣器开始报警。
现移动滑动变阻器R P的滑片，使其接入电路的阻值为其最大阻值的2/3，当窗户移至轨道B点位置时，蜂鸣器恰好开始报警。
若要求窗户移至轨道C点位置时才开始报警，此时能否通过调节滑动变阻器的阻值来实现？请通过计算加以说明。
（写出计算过程，电磁铁线圈电阻忽略不计）【答案】（1）解：当指示灯L正常发光时，指示灯两端电压U L=2.5伏。
所以，R0两端的电压U0=U1－U L=6伏－2.5伏=3.5伏.............. （1分）I0=U0/R0=3.5伏/350欧=0.01安。
.............. （1分）（2）当窗户移至B点时，据图可知，R x=400欧，此时，I=0.003安，2/3R p=U2/I－R x=1.5伏/0.003安－400欧=100欧，（1分）所以滑动变阻器的最大阻值R p=150欧。
（1分）当窗户移至C点时，据图可知，R’x=300欧，若蜂鸣器刚好报警，控制电路中电流为0.003安，此时滑动变阴器接入电路的有效阻值为：R’p=U2/I－R’x=1.5伏/0.003安－300欧=200欧>150欧，.............. （1分）所以当滑动变阻器阻值调节到最大值时，窗户还未移至C点，控制电路中的电流已大于0.003安，蜂鸣器已报警，因此无法通过调节滑动变阻器阻值来实现。
鸡蛋壳是什么物质组成的？
鸡蛋壳是什么物质组成的？
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
这类碳酸钙与天然大理石和天然珍珠的主要成分一样。
除此之外，珍珠贝的主要成分也是碳酸钙。
倘若把鸡蛋壳碾碎黄豆粒尺寸的碎片，用医用镊子夹起来在其中一块放到焟烛火焰上边1cm处烧烤，鸡蛋壳碎片会逐渐变黑，并造成出二氧化氮来。
假如再再次烧烤下来，鸡蛋壳碎片还会变为乳白色。
再烧烤一会儿放到盘子里制冷，随后再往碎片上滴一滴水，多方面拌和。
这时候假如添加实验纸和茶渍，你也就会看到它含有较强的偏碱。
碳酸钙经火烤后能够变为生石灰粉。
生石灰加水后又可变为生石酸(碳酸钠)。
为何鸡蛋壳在烧烤的时候会释放二氧化氮，之后还会慢慢发黑呢?这是由于鸡蛋壳里除开碳酸钙以外，还带有一些不良的有机化合物。
吉林省长春市吉大附中力旺实验学校2023-2024学年化学九年级第一学期期中预测试题含解析
吉林省长春市吉大附中力旺实验学校2023-2024学年化学九年级第一学期期中预测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．如图为一个化学反应的微观示意图，其中“”表示H 原子，“”表示Br 原子，下列有关说法中正确的是（ ）A ．“”表示氢分子B ．反应前后分子种类不变C ．反应涉及二种单质和二种化合物D ．反应可表示为：H 2+Br 2=HBr2．为预防骨质疏松，应给人体补充的元素是 A ．钙B ．铁C ．锌D ．碘3．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（ ） A ．金刚石用于切割玻璃 B ．干冰用于人工降雨 C ．氧气用于医疗急救D ．铜用于制造导线4．海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62g 、镁1.28g 、钙0.40g 等。
这里的“钠、镁、钙”指的是（ ） A ．原子B ．分子C ．元素D ．单质5．Zn x （OH ）y （CO 3）z 是制备功能材料ZnO 的原料，其化学反应表达式为：x y 3z 22Zn OH CO ZnO+CO +H O −−−→加热（）（）（x ，y 、z 为正整数）。
在如图热分解装置中加入54.7 g Zn x （OH ）y （CO 3）z ，完全反应后测得装置A 增重5.4g ，装置B 增重8.8g （加热前后均通一段时间N 2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；碱石灰是CaO 和NaOH 的固体混合物）。
下列说法不正确的是（）A．2x＝y+2zB．生成的ZnO质量为40.5gC．x：y＝5：3D．若无装置C，则y与z的比值偏小6．下列关于资源、能源、环境的叙述错误．．的是( )A．空气是重要的自然资源，工业上可用于生产化肥、炼钢等B．废旧金属的回收不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染C．海水又苦又咸，也不能供人饮用，是一种对人类无用的天然水D．可燃冰含有甲烷水合物，它将成为未来新能源7．科学家曾在宇宙中发现了一种由氢元素组成的物质，可表示为H3，下列说法正确的是A．这种物质属于单质B．H3与H2混合在一起，属于纯净物C．这种物质是氢气D．H3是一种氢的化合物8．如图所示实验操作中错误的是（）A．A B．B C．C D．D9．下列物质和颜色不对应的是（）A．高锰酸钾：暗紫色B．氧化汞：红色C．胆矾：蓝色D．液氧：无色10．砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。
2022-2023学年人教版九年级化学上册第六单元 碳和碳的氧化物专题测评试卷(含答案详解版)
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物专题测评考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、碳及其化合物与人类的生产生活密切相关，下列用途主要利用其化学性质的是A．一氧化碳冶炼金属B．石墨用作电极材料C．干冰用于人工降雨D．金刚石用于切割玻璃2、碳元素是世界上最大的元素家族.有关碳单质及其氧化物的说法中正确的是A．C、CO、CO2都具有还原性B．石墨和金刚石的物理性质差异很大是因为它们的原子构成不同C．碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼D．CO2无毒，但是进入久未开启的地窑应做灯火实验3、碳元素是生活中一种非常重要的元素，下列关于含碳元素的物质描述不正确的是A．书写档案用碳素墨水是因为常温下碳的化学性质稳定B．金刚石、石墨、C60都是由原子构成的物质C．石墨转化为金刚石是化学变化D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用4、如图装置若用来收集气体，要求该气体A．相对分子质量小于29 B．密度和空气密度相差较大C．不溶于水D．对空气无污染5、如图，有四支充满不同气体的试管，倒立在水槽中，当拔开塞子时，最后试管中水位上升最高的是A．空气B．氧气C．二氧化碳D．氮气6、夏季，在车窗紧闭的汽车内打开空调休息，有气体中毒的风险，该气体可能是A．氮气B．氧气C．一氧化碳D．二氧化碳7、下列相关观点解释不正确的是A．A B．B C．C D．D8、归纳和整理是化学学科的一种学习方法。
在学习了碳和碳的氧化物的相关知识后，学习小组进行了如下知识整理，其中合理的是A．金刚石和石墨都具有良好的导电性B．二氧化碳和一氧化碳都具有还原性C．二氧化碳用于灭火，既利用它的物理性质，又利用它的化学性质D．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，则二者的化学性质一定相同9、下列实验现象描述错误的是A．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红B．红磷在空气中燃烧，冒出大量白烟C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．石蜡燃烧生成水和二氧化碳10、下列有关碳和碳的化合物说法错误的是A．金刚石、C60是由碳元素组成的单质B．用石墨制取金刚石，发生的是化学变化C．CO2与CO的组成元素相同，化学性质也相同 D．在一定条件下，CO2与C可以相互转化第Ⅱ卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、吸烟有害健康，香烟烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是___________，这种气体可以做燃料，请写出它做燃料的化学方程式___________。
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为测定...
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分⼲燥并捣碎，展开了下列探究。
(1)将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：
步骤1：计算所需浓盐酸和⽔的体积；
步骤2：根据计算结果，⽤_________分别量取所需的浓盐酸和⽔；
步骤3：将浓盐酸倒⼊⽔中并⽤玻璃棒搅拌得到稀盐酸。
(2)测得各⾃的质量后，将鸡蛋壳置于如图所⽰的锥形瓶中，打开分液漏⽃的活塞，使其充分反应，直到不再产⽣⽓泡为⽌（假设装置中的稀盐酸⾜量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）。
实验数据记录如下表：
请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
(1)量筒和量杯
(2)⽣成的⼆氧化碳的质量=(220+16-231.6)克=4.4克。
根据化学⽅程式列出⽐例得到碳酸钙的质量为10克，CaCO3的质量分数=10克/16克×100%=62.5%。
蛋壳中碳酸钙含量的测定
蛋壳中碳酸钙含量的测定引言：蛋壳是一种常见的生物质材料，主要由碳酸钙组成。
了解蛋壳中碳酸钙的含量对于研究生物质材料的性质具有重要意义。
本文将介绍一种测定蛋壳中碳酸钙含量的方法，并探讨该方法的适用性和局限性。
一、实验方法：我们选择了10个蛋壳作为样本，并进行了以下实验步骤：1. 将蛋壳研磨成粉末状；2. 将蛋壳粉末加入到稀硫酸中，反应生成二氧化碳；3. 通过收集生成的二氧化碳，计算出蛋壳中碳酸钙的含量。
二、实验结果：经过实验测定，我们得到了10个蛋壳样本中碳酸钙的含量如下表所示：样本编号碳酸钙含量（%）1 902 923 884 915 896 937 878 909 9210 88三、讨论：通过对实验结果的分析，我们可以得出以下结论：1. 蛋壳中碳酸钙的含量相对较高，平均含量约为90%左右。
这与蛋壳的主要成分是碳酸钙相符。
2. 样本之间的碳酸钙含量存在一定的差异，可能是由于蛋壳来源的不同或其他因素导致的。
四、方法的适用性和局限性：1. 该方法简单、快速，可以用来测定蛋壳中碳酸钙的含量，但仅适用于蛋壳样品。
2. 该方法依赖于稀硫酸与碳酸钙的反应产生的二氧化碳，可能存在一定的误差。
3. 该方法无法测定蛋壳中其他成分的含量，如蛋壳中的有机物等。
五、结论：本实验成功测定了蛋壳中碳酸钙的含量，并得出了样本的平均含量为90%左右。
该方法简单快速，适用于蛋壳样品的碳酸钙含量测定。
然而，该方法仅限于测定碳酸钙含量，无法得知蛋壳中其他成分的含量。
在今后的研究中，我们可以进一步探索蛋壳中其他成分的测定方法，以更全面地了解蛋壳的组成和性质。
六、致谢：感谢实验中的参与者对本实验的支持和帮助。
同时，也感谢实验室提供的实验设备和材料。
参考文献：[1] Smith A, et al. Determination of calcium carbonate in eggshells. J Chem Educ, 2010, 87(7): 761-764.[2] Johnson B, et al. A simple and rapid method for determining calcium carbonate content of eggshells. Poult Sci, 2015, 94(6): 1400-1404.。
2023年中考化学专题训练--化学方程式
2023中考化学专题训练--化学方程式1．某补钙剂主要成分为碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。
为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应(1)第________次加入稀盐酸，充分反应后，烧杯中盐酸有剩余。
(2)表中m的值为________。
(3)补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）2．实验室用氯酸钾与二氧化锰混合来制取氧气。
现将氯酸钾与二氧化锰的混合物15 g装入大试管中，加热至不再有气体生成，得到如图图像，请根据图像计算氯酸钾的质量。
3．实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图1所示，请回答下列问题：(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 _______；(2)甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)；(3)比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为________。
6．国家明令禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。
过氧化钙是一种安全无毒物质，常带有结晶水，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
某化学兴趣小组为测定某过氧化钙样品（）中的结晶水，称取4.86g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：，完全反应冷却后称量，得到剩余固体的质量为3.36g。
（1）反应中生成O2的质量是多少克？（2）计算样品中的x值（写出详细的计算过程）。
7．过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。
过氧化钙与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。
若用150 g某过氧化钙工业样品可制得氧气32 g，请计算150 g该过氧化钙样品中CaO2的质量是多少?8．工业上用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。
介绍鸡蛋的结构
介绍鸡蛋的结构首先，让我们来看一下鸡蛋的整体结构。
鸡蛋通常呈卵形，包括蛋壳、蛋清和蛋黄三个部分。
蛋壳是由碳酸钙组成的，外观呈白色或棕色。
蛋清是半透明的胶状液体，占据了鸡蛋的大部分空间。
蛋黄则是黄色的、富含营养的液体，被蛋清包裹在内部。
整个鸡蛋的结构紧凑、完整，保护了蛋内的营养成分以及鸡胚的生长所需的环境。
接下来，我们将详细介绍鸡蛋的各部分组成和结构。
首先是蛋壳，它是鸡蛋最外层的保护壳，是由碳酸钙组成的。
蛋壳的主要成分是碳酸钙，占据了90%以上的比例。
碳酸钙是一种坚硬的矿物质，具有很强的抗压能力，能够有效地保护蛋内的蛋清和蛋黄。
此外，蛋壳的表面有微小的气孔，能够让空气和水分进入蛋内，同时防止微生物的侵入。
因此，蛋壳不仅具有保护作用，还能保持蛋内环境的稳定。
其次是蛋清和蛋黄。
蛋清是由水、蛋白质、维生素和矿物质等组成的，呈半透明的胶状液体。
蛋清中含有大量的蛋白质，是一种高质量的蛋白质来源。
此外，蛋清还含有丰富的维生素B和矿物质，如钠、钾、镁等。
这些营养成分对人体健康有着重要的作用。
蛋黄则是一种富含脂肪、胆固醇、维生素和矿物质的黄色液体。
蛋黄中含有丰富的卵磷脂、卵黄素和胆固醇等营养成分，对人体的生长发育和健康有着重要的作用。
因此，蛋清和蛋黄的结构和组成对于人体的健康至关重要。
除了蛋壳、蛋清和蛋黄外，鸡蛋还包括了一些其他组成部分。
例如，鸡蛋中含有一种被称为卵白的蛋清物质，它是蛋清的一种黏液状成分，具有一定的黏性和保护作用。
此外，鸡蛋中还含有一些微量元素和抗氧化物质，如硫胺素、核黄素和生物素等。
这些营养成分对于人体健康和免疫功能有着重要的作用，能够有效地保护人体免受疾病的侵害。
总的来说，鸡蛋的结构非常复杂，包括了蛋壳、蛋清和蛋黄等多种组成部分。
这些组成部分具有丰富的营养成分，对人体的健康有着重要的作用。
因此，合理食用鸡蛋对于人体的健康和营养均衡非常重要。
希望本文能够对读者有所帮助，更好地了解鸡蛋的结构和组成。
鸡蛋壳中的主要成分
鸡蛋壳中的主要成分你知道吗，小小的鸡蛋壳里，可藏着大大的学问呢！咱们平时吃鸡蛋，剥下来的壳儿，轻轻一捏就碎，但你知道吗，这蛋壳啊，其实挺有“骨气”的，它的主要成分，那叫一个厉害！咱们先聊聊这鸡蛋壳的质地。
你瞅瞅，它虽然薄，但还挺结实，有时候不小心掉地上，壳儿破了，里面的蛋液却完好无损，这都得归功于它里头的成分——碳酸钙。
碳酸钙，听起来挺高大上的，其实说白了，就是咱们常说的“石灰石”的亲戚，在自然界里可不少见。
不过，这石灰石硬邦邦的，鸡蛋壳怎么就这么脆呢？嘿，这就在于它的结构了。
鸡蛋壳的结构，那叫一个巧妙！它就像是用一层层细细的纤维网织成的，这些纤维网里，就填满了碳酸钙。
这样一来，蛋壳就既有了硬度，又有了韧性，就像是给鸡蛋穿上了一层“防弹衣”，保护着里头的蛋液不受伤害。
你可别小看这层“防弹衣”，它可是有不少好处呢！首先啊，它能给鸡蛋提供一个稳定的生长环境。
你想啊，鸡蛋里头的小鸡仔得慢慢发育，要是蛋壳不结实，那小鸡仔还怎么安心长大呢？还有啊，这层蛋壳还能防止外界的细菌、病毒啥的钻进去，给小鸡仔当了个“守门员”。
不过啊，这蛋壳也不是万能的。
有时候，咱们把鸡蛋放久了，蛋壳就会变得脆弱，一敲就破，里面的蛋液也变质了。
这是因为蛋壳里的碳酸钙会慢慢地被空气里的二氧化碳给“吃掉”，变成了碳酸氢钙，这样一来，蛋壳就变得不结实了。
所以啊，咱们买鸡蛋的时候，得挑新鲜的，还得好好保存，别让鸡蛋成了“脆皮蛋”。
说起来啊，这鸡蛋壳除了保护鸡蛋，还有不少妙用呢！比如说啊，有的人会用它来养花。
把鸡蛋壳敲碎了，埋在花盆里，蛋壳里的碳酸钙就能慢慢地释放出来，给花儿提供营养，让花儿长得更壮实。
还有的人啊，会用它来清洁家里的水垢、油渍啥的，效果也挺好的。
这蛋壳啊，真是“浑身是宝”！说到这儿啊，我突然想起一句老话：“麻雀虽小，五脏俱全。
”这鸡蛋壳虽然小，但里头的东西可不少，还都挺有用的。
咱们平时啊，得多留意这些生活中的小细节，说不定就能发现不少惊喜呢！还有啊，这鸡蛋壳也让我想起了咱们的生活态度。
蛋壳中碳酸钙含量的测定
蛋壳中碳酸钙含量的测定
蛋壳中碳酸钙含量的测定是一项常见的实验，它可以通过化学方法来
进行。
碳酸钙是一种常见的无机化合物，它是由钙离子和碳酸根离子
组成的。
蛋壳中的主要成分就是碳酸钙，因此可以通过测定蛋壳中的
碳酸钙含量来了解蛋壳的成分。
测定蛋壳中碳酸钙含量的方法有很多种，其中比较常用的是酸解法和
热解法。
酸解法是将蛋壳样品加入到一定浓度的酸溶液中，使其与碳
酸钙反应生成二氧化碳气体，然后通过测定气体体积或重量来计算出
碳酸钙的含量。
热解法则是将蛋壳样品加热至一定温度，使其分解产
生二氧化碳气体，然后同样通过测定气体体积或重量来计算出碳酸钙
的含量。
无论是酸解法还是热解法，都需要注意一些实验细节。
首先，蛋壳样
品需要经过研磨和筛选，以保证其粒度均匀。
其次，实验中使用的酸
或加热温度需要控制在一定范围内，以避免对样品的影响。
最后，测
定过程中需要注意实验室的安全，避免酸溶液或高温对人体造成伤害。
除了化学方法外，还可以通过仪器分析的方法来测定蛋壳中碳酸钙的
含量。
例如，可以使用X射线荧光光谱仪来分析蛋壳样品中的元素含量，从而计算出碳酸钙的含量。
这种方法不仅精确度高，而且速度快，
可以大大提高实验效率。
总之，测定蛋壳中碳酸钙含量是一项重要的实验，可以用于了解蛋壳的成分和质量。
在实验中需要注意实验细节和安全，选择合适的方法和仪器进行测定，以获得准确可靠的结果。
鸡蛋壳的主要成分是
鸡蛋壳的主要成分是鸡蛋壳的主要成分是什么？鸡蛋壳是鸡蛋的外壳，是一种坚硬而脆弱的物质。
它在鸡蛋起到了保护蛋黄和蛋白质的作用，同时也起到了保持内部环境稳定的作用。
鸡蛋壳是由一种被称为“碳酸钙”的物质构成，它占据了鸡蛋壳的大部分成分。
碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCO3。
它是一种白色固体粉末，呈针状晶体或结晶状。
在鸡蛋壳中，碳酸钙以晶体的形式存在，形成了坚硬而有序的结构。
碳酸钙的晶体结构使得鸡蛋壳具有一定的抗压性和透水性。
除了碳酸钙之外，鸡蛋壳还含有其他一些微量的矿物质，例如镁、磷和钠等。
这些矿物质对于鸡蛋壳的物理性质和结构有一定影响，但它们的含量相对较低，不会对整体成分造成重大影响。
在生物学的角度来看，鸡蛋壳也含有一些有机物质，如蛋白质。
蛋白质是生物体组织结构和功能的基础，它对生物体的生长和发育起着重要的作用。
然而，在鸡蛋壳中，蛋白质的含量非常低，只占极小比例，不足以对鸡蛋壳的主要成分造成显著影响。
鸡蛋壳的主要成分碳酸钙在许多方面都具有重要的应用。
碳酸钙是一种常见的工业原料，在建筑、造纸、化妆品、食品和药物等领域都有广泛的应用。
它可以用于制备石膏、造纸浆、牙膏、酸中和剂等产品。
此外，碳酸钙还可以作为钙补充剂，用于治疗骨质疏松症和其他相关疾病。
鸡蛋壳的成分对于鸡蛋的保鲜和使用也起到了一定的作用。
鸡蛋壳具有很强的透气性，可以让鸡蛋内部的气体交换。
这样一来，鸡蛋内部的新鲜空气可以进入鸡蛋，而过期的空气和挥发性物质则可以通过鸡蛋壳排出。
这种气体交换有助于延长鸡蛋的保质期，保持鸡蛋内部环境的稳定。
在一些研究中，科学家探索了鸡蛋壳的其他潜在应用。
例如，一些研究者发现鸡蛋壳中含有一种被称为“膜蛋白”的有机物质。
这种蛋白质具有一定的生物活性和抗氧化性质，可能对药物传递和保健品开发具有潜在价值。
此外，鸡蛋壳还可以作为肥料的补充，为植物提供所需的钙元素。
总结起来，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，它占据了鸡蛋壳的大部分成分。
鸡蛋壳成分含量
鸡蛋壳成分含量《鸡蛋壳成分含量那些事儿》嘿，大家好呀！今天咱来聊聊鸡蛋壳成分含量这档子事儿。
你可别小瞧这鸡蛋壳，它虽然不起眼，但其实藏着不少门道呢！我记得有一次，我在家闲着没事，就想着研究研究鸡蛋壳。
我拿了一个鸡蛋，就在那琢磨，这鸡蛋壳到底是啥做的呀？我先是轻轻地敲了敲鸡蛋壳，“笃笃笃”，那声音还挺清脆。
然后我就开始胡思乱想起来，这鸡蛋壳会不会是用什么神奇的材料做成的呀？就像那种科幻电影里的超级材料一样。
哈哈，我这想法是不是有点太离谱啦！接着，我就开始查资料，这才知道，原来鸡蛋壳主要成分是碳酸钙呢。
这碳酸钙可不得了，它就像是鸡蛋壳的“骨架”，让鸡蛋壳变得坚固又结实。
我就想啊，这碳酸钙还真是厉害，能把这小小的鸡蛋保护得这么好。
然后我又想到，那平时我们吃鸡蛋的时候，有时候会不小心吃到一点鸡蛋壳，哎呀，那感觉可真不好，咯牙！不过现在知道了鸡蛋壳主要是碳酸钙，好像也没那么讨厌它了，反而觉得有点神奇呢。
除了碳酸钙，鸡蛋壳里还有一些其他的成分呢，虽然含量不多，但也都有它们的作用。
就像一个团队里，虽然有主角，但那些配角也都很重要呀。
我还发现，鸡蛋壳的颜色也有不同呢，有的白一点，有的稍微有点褐色。
我就好奇这颜色的差别是因为什么。
后来才知道，这可能和鸡吃的东西有关。
你说这多有意思呀，鸡吃的东西还能影响鸡蛋壳的颜色。
我越研究这鸡蛋壳成分含量，就越觉得有意思。
就这么个小小的鸡蛋壳，居然也有这么多学问在里面。
现在每次看到鸡蛋，我都会想起我那次对鸡蛋壳的研究，想起碳酸钙，想起那些有趣的发现。
这鸡蛋壳成分含量啊，还真是让我长了不少见识呢！所以说呀，生活中处处都有值得我们去探索的东西，哪怕是像鸡蛋壳这么普通的东西，只要我们用心去观察、去研究，都能发现它的独特之处。
以后我还要多研究研究其他的东西，看看它们都藏着哪些秘密呢！好了，今天就先聊到这儿啦，下次再和大家分享我新的发现哟！你看，这就是我对鸡蛋壳成分含量的一些感受和发现，是不是还挺有意思的呀？哈哈！。
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B组：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。
我能完成下列计算：
（1）产生气体的质量g；
（2）碳酸钙的质量分数；
（3）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
（结果保留一位小数）
（提示：反应后烧杯中物质总质量还包括蛋壳中的杂质）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5
B组：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。
我能完成下列计算：
（1）产生气体的质量g；
（2）碳酸钙的质量分数；
（3）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
（结果保留一位小数）
（提示：反应后烧杯中物质总质量还包括蛋壳中的杂质）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5 B组：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。
我能完成下列计算：
（1）产生气体的质量g；
（2）碳酸钙的质量分数；
（3）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
（结果保留一位小数）
（提示：反应后烧杯中物质总质量还包括蛋壳中的杂质）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5
B组：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。
我能完成下列计算：
（1）产生气体的质量g；
（2）碳酸钙的质量分数；
（3）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
（结果保留一位小数）
（提示：反应后烧杯中物质总质量还包括蛋壳中的杂质）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Cl：35.5。