2021新人教版高中化学选修四3.1《弱电解质的电离》word课时训练

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离

课时训练11弱电解质的电离

一、非标准

1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()

A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物

B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物

C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离

D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

解析:强极性的共价化合物也是强电解质,A错误;强、弱电解质与溶解性无关,B错误;溶于水或熔融时完全电离的电解质是强电解质,C错误;电解质导电是有条件的,溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关,D正确。

答案:D

2.下列各组物质中,都是强电解质的是()

A.HBr、HCl、BaSO4

B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

D.HClO、NaF、Ba(OH)2

解析:强酸(如HBr、HCl)、强碱[如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、盐(如BaSO4、NH4Cl、Na2S、NaF)均为强电解质;弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱碱(如NH3·H2O)均为弱电解质。

答案:A

3.下列关于电离常数的说法正确的是()

A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大

B.CH3COOH的电离常数表达式为

K a=

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小

D.电离常数只与温度有关,与浓度无关

解析:A项,电离常数只与温度有关,与浓度变化无关,故A错误;B项,CH3COOH的电离常数表达式为K a=,故B项错误;C项,CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,虽然平衡向左移动,但温度不变,平衡常数不变,故C项错误。

答案:D

4.下列电离方程式正确的是()

A.NaHSO4Na++HS

B.NaHCO 3Na++H++C

C.H3PO 43H++P

D.HF H++F-

解析:

选项错因分析正确写法

A HS是强酸根,在水溶液中完全电离NaHSO4Na++H++S

B NaHCO3是强电解质,应写“”,且

HC是弱酸根,不能拆开

NaHCO3Na++HC

C H3PO4是三元弱酸,应分步书写H3PO4H++H2P H2P H++HP HP H++P

答案:D

5.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()

A.1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2 mol·L-1

B.甲酸能与水以任意比互溶

C.10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应

D.滴入石蕊溶液显红色

解析:弱电解质的本质特征就是在水溶液中部分电离:A中c(H+)=0.01 mol·L-1,可以说明这一点。B中说明甲酸的溶解性;C说明酸跟碱反应的能力;D说明甲酸显酸性;B、C、D都不能说明甲酸是弱电解质。

答案:A

6.把1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是()

A.c(CH3COOH)变为原来的

B.c(H+)变为原来的

C.的比值增大

D.溶液的导电性增强

解析:对于反应CH3COOH CH3COO-+H+,当加水稀释时,平衡向正反应方向移动,c(CH3COOH)小于原来的,c(H+)大于原来的,A、B项均错误;由于平衡正向移动,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,所以的比值增大,C项正确;由于CH3COO-和H+的浓度均减小,溶液的导电性减弱,D项错误,故选C。

答案:C

7.在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()

A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

B.加水,平衡向逆反应方向移动

C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少

D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动

解析:加NaOH固体,OH-+H+H2O,平衡正向移动,A项正确;加水平衡正向移动,B项错误;滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,c(H+)增大,C项错误;加入少量NaCN固体,c (CN-)增大,平衡逆向移动。

答案:A

8.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HA A-+H+。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()

解析:本题考查电离平衡原理与图像分析能力。根据弱酸HA的电离平衡知,HA的浓度由大到小,排除D项;A-、H+浓度由0增大,排除了A、B;平衡时,HA减小量等于A-的增加量。

答案:C

9.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种

酸在冰醋酸中的电离常数:

酸HClO4H2SO4HCl HNO3

K a 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10从表格中判断以下说法中不正确的是()

A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++S

D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱

解析:从H2SO4的K a可以看出,强酸在冰醋酸中电离受到抑制,多元酸分步电离,并非完全电离。

答案:C

10.(1)下列物质:①石墨②三氧化硫③液态氯化氢④氯气⑤熔融的硫酸钾⑥食盐

晶体⑦硫酸溶液⑧乙醇⑨冰醋酸⑩NH3·H2O,其中能够导电的是,强电解质是,弱电解质是,非电解质是。

(2)H2S溶于水的电离方程式为。

①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向移

动,c(H+),c(S2-)。