金属和金属键

－－ 金属键
金属晶体： 通过金属键作用形成的单质晶体
金属键强弱判断:阳离子所带电 荷多、半径小——金属键强。 金属键强，金属晶体熔沸点高。
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金属晶体的结构与金属性质的内在联系
（2）金属晶体结构与金属导热性的关系 【讨论2】金属为什么易导热？
自由电子在运动时经常与金属离子碰撞，引 起两者能量的交换。当金属某部分受热时，那 个区域里的自由电子能量增加，运动速度加快， 通过碰撞，把能量传给金属离子。
第八章
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金属特性与金属键
Ti
物质的分类
纯净物
单质
金属 非金属
物质
化合物
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混合物
常识了解：金属的分类
重金属：铜、铅、锌等 按密度分
4.5g/cm3 轻金属：铝、镁等 黑色金属：铁、铬、锰
冶金工业 有色金属：除铁、铬、锰以外的金属
常见金属：铁、铝等 按储量分
稀有金属：
熔点最低的金属：汞（常温时成液态）
熔点很高的金属：钨（3410℃） 202铁1/1/2的1 熔点：1535 ℃
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1．金属能导电的原因是
（ B）
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定
向移动
C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发
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4.金属晶体熔点变化规律
（1）金属晶体熔点变化较大，
与金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子之间的金 属键的强弱有密切关系．
（2）一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定：
金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多，
金属键越强，熔点就相应越高，硬度也越大。但金属性越弱
如：K ﹤Na ﹤Mg ﹤Al Li﹥Na ﹥K ﹥ Rb ﹥Cs
导电、导热性最好的金属── 银
硬度最高的金属── 铬
熔点最高的金属── 钨
熔点最低的金属── 汞
密度最小的金属── 锂 铯 2021/1/21最活泼的金属是──
金属为什么具有这些共同性质呢?
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1.金属的结构
组成粒子： 金属阳离子和自由电子 作用力： 金属离子和自由电子之间的较强作用
金属容易导热，是由于自由电子运动时与金 属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低 的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
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金属晶体的结构与金属性质的内在联系
3）、金属晶体结构与金属延展性的关系 【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？
金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互 作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动 以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外 力作用下，发生形变也不易断裂。
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金属晶体的结构与金属性质的内在联系
（4）金属晶体结构具有金属光泽和颜色
• 由于自由电子可吸收所有频率的光，然后 很快释放出各种频率的光，因此绝大多数 金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金 属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收 某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。
• 当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向 杂乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐 射不出去，所以成黑色。如银粉、铁粉都 是黑色的。（铜粉红色，铝粉银灰色）
金属有哪些共同的物理性质呢?
1、金属共同的物理性质
金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光
泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金 是金黄色。
良好的导电、导热性
延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
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压
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拉
你 知 道 地壳中含量最高的金属元素── 铝 吗 人体中含量最高的金属元素── 钙
生定向移动
D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子
2．下列叙述正确的是
（B）
A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B.原子晶体中只含有共价键
C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
思考：
金属具有哪些共同的化学性质？
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