2020高中化学 4.3.1《醛的性质和应用》教案 苏教版选修5
高中化学苏教版选修5课件：4.3.1 醛的性质和应用
阅读思考
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2.实验室如何制备氢氧化铜?请写出乙醛与新制氢氧化铜反应的 化学方程式并描述实验现象。 提示：(1)氢氧化铜的制备:向试管里加入3 mL 5%的氢氧化钠溶 液,滴入3~4滴2%的CuSO4溶液,振荡。 (2)乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程
式:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
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2.甲醛和乙醛都是常见的醛,它们的分子式、结构简式分别怎么 写?它们的物理性质分别又是怎样呢? 提示：
甲醛(蚁醛) 分子式 CH2O 结构简式 HCHO 物 气味 有刺激性气味 理 状态 气态 性 溶解 易溶于水,35%~40%的甲醛水溶 质 性 液又称福尔马林 颜色 无色 乙醛 C2H4O CH3CHO 无色 有刺激性气味 液态 能与水、乙醇 等互溶
重点难点探究
重要考向探究
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3.有机物使溴水褪色可能发生的化学反应类型有哪些?有机物使 KMnO4酸性溶液褪色可能发生的化学反应类型呢? 提示：有机物使溴水褪色可能发生的化学反应类型:加成反应、 取代反应、氧化反应。有机物使KMnO4酸性溶液褪色可能发生的 化学反应类型:氧化反应。
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知识点拨 1.醛基的性质与检验 (1)性质。 醛基可被氧化剂氧化为羧基,也可被H2还原为醇羟基,因此既有 还原性,也具有氧化性,可用图示表示如下:
—CH2OH
—CHO
—COOH
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(2)醛基的检验(以乙醛为例)。 A.醛类与银氨溶液发生银镜反应。 银氨溶液常用于检验醛基的存在,银氨溶液与醛类的反应需要碱 性和加热的条件。银氨溶液的配制方法:取2%的硝酸银溶液于试 管中,在不断振荡试管的同时向试管中滴加2%的稀氨水,直至产生 的沉淀恰好任务二、认真阅读教材第79页到第81页的内容,回答下列问题: 1.实验室中如何配制银氨溶液?请写出配制银氨溶液过程中发生 反应的化学方程式以及乙醛发生银镜反应的化学方程式,该实验有 什么现象?
高二化学导学案：专题四 烃的衍生物 4.31《醛的性质和应用》1(苏教版选修5) Word版
4.31 醛的性质和应用（1）导学案苏教版选修5【目标诠释】——我来认识知道甲醛和乙醛的结构，并了解其物理性质。
以乙醛为例了解醛的化学性质，从而了解醛基的检验方法导学菜单】——我来预习1、你知道醛的结构特点吗？你知道通过什么反应可以得到醛吗？2、预习后请写出甲醛、乙醛的分子式结构式、结构简式。
3、如何配制银氨溶液？请写出有关方程式？4、乙醛具有哪些化学性质？5、乙醛的银镜反应实验和与新制的氢氧化铜反应的两个实验中分别应该注意哪些问题？【困惑扫描】——我来质疑【感悟平台】——我来探究探究1. 银镜反应条件是酸性还是碱性？如果反应条件为酸性，实验结果将如何？探究2. 如果向乙醛溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液会有什么现象？为何有上述现象？探究3、将少量Br2水滴入乙醛溶液中，能否褪色？若能，乙醛是发生加成反应还是发生氧化反应？【建立网络】——我来归纳【过关窗口】——我来练习1．丙醛和氢氧化铜反应形成砖红色沉淀的实验中，决定实验成败的关键是（）A．Cu(OH)2要新制B．CuSO4要过量C．CH3CH2CHO要过量D．NaOH要过量2．已知烯烃在一定条件下氧化时，C＝C键断裂，RCH＝CHR′可氧化成RCH O和R′CHO。
下列烯烃中，经氧化可得到乙醛和丁醛的是（）A．1－己烯B．2－己烯C．2－甲基－2－戊烯D．3－己烯3．下列各组中的每一种物质都能使溴水褪色的是（）A．硝酸银溶液、KBr溶液、氨水、四氯化碳B．乙醛溶液、K2SO3、氨水、KNO3溶液C．苯酚溶液、石灰水、裂化汽油、异戊二烯D．KI溶液、淀粉溶液、H2S溶液、酒精4．丙烯醛的结构简式为CH2＝CH－CHO，下列有关它的性质叙述中错误的是（）A．能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．在一定条件下与H2充分反应生成1－丙醇C．能发生银镜反应，表现氧化性D．在一定条件下能被空气氧化。
5．下列关于醛的说法中，正确的是（）A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛B．醛的官能团是－COHC．甲醛和丙醛互为同系物D．饱和一元脂肪醛的分子组成符合C n H2n O通式6．在一支洁净的试管中加入少量的硝酸银溶液，滴入氨水现象__ ____，化学方程式____ __；再继续滴加氨水至沉淀刚好消失，此时溶液称______，其化学方程式__ ____，在此溶液中滴几滴乙醛，水浴加热，现象___ ___，此反应称___ ___反应，化学方程式__ ____。
高中化学 4.3.1《醛的性质和应用》教案 苏教版选修5
高中化学 4.3.1《醛的性质和应用》教案苏教版选修5 教学目标1.掌握甲醛和乙醛的主要化学性质2.了解乙醛的物理性质和用途3.了解醛的分类和命名4.理解饱和一元醛的一般通性和同分异构现象5.掌握醛基的检验方法教学重难点甲醛和乙醛的化学性质醛基的检验教学过程【课题引入】1、醇类发生催化氧化的条件是什么？2、根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式。
【知识回顾】学生根据已学知识，完成以上两个问题。
【知识归纳】一醛的结构及命名醛：从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。
醛的分类：饱和一元醛的通式：C n H2n+1CHO 或 C n H2n O【练习检测】写出C3H6O的所有可能同分异构体。
1、醛的结构：醛 ＝ 醛基（－CHO ） ＋ 烃基（—R ）所以醛的结构可以表示为：R －CHO其中若烃基为H 原子或烷烃基，则该醛称为饱和一元醛，具有分子通式：C n H 2n O2 醛基的空间构型醛基：C H O其中C 原子采用sp 2杂化，所以醛基是平面型结构，即羰基以及与羰基直接相连的原子处于同一平面[思考]1.在乙醛分子中，有几个原子共面？2.推测乙醛的1H-NMR 谱图？3.分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式。
二、醛的性质及应用1、醛的物理性质常温下，甲醛是具有刺激性气味的气体，乙醛是具有刺激性气味的液体，它们都易溶于水。
35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林，可以作为防腐剂和消毒剂。
2、化学性质：1、氧化反应（1）银镜反应a.配制银氨溶液：取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO 3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
化学方程式：Ag ＋ ＋ NH 3·H 2O ＝ AgOH ↓ ＋ NH 4＋棕色AgOH ＋ 2 NH 3·H 2O ＝ [Ag (NH 3)2]OH ＋ 2H 2Ob.水浴加热生成银镜：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。
醛的性质和应用教学设计
3·能初步概述重要有机化合物之间的相互转化关系。提高实验设计、推理判断能力和自主学习能力
4·加深理解“氧化-----还原”，“结构-----性质”之间的辩证关系。逐步形成实事求是的科学态度。
二、教学重难点（说明本课题的重点、难点）
【重点】
1·从形式和本质上认识有机氧化反应、还原反应的概念
（一）教学的成功之处
1、感识问题应遵循从简单到复杂，从熟悉到陌生得规律，创设了一定的问题情境。例如：从乙醛的分子结构中所具有的特殊结构——碳氧双键，与碳碳双键的结构类似上，学生得出结论，它可以发生加成反应，可由学生自主书写乙醛与氢气发生加成反应化学方程式，从而培养学生自主思维的能力，加深学生理解“结构决定性质”这一学习有机化学的基本思维。还有生物中熟悉菲林试剂，所以先引导学生做乙醛与Cu(OH)2悬浊液的实验，再完成陌生的银镜反应实验。通过学生完成乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液以及与银氨溶液反应的实验，让学生体验成功的喜悦，。使学生在分享成功的过程中，掌握完成实验过程中应该的注意事项，从讨论中掌握知识。通过探究乙醛的化学性质，加深学生理解“性质反映结构”的观点。
思考，分析乙醛的结构推测乙醛的化学性质
预测学生回答情况：乙醛中碳氧双键可以加成，乙醛中碳氢单键可能断裂，能发生燃烧氧化。
强化结构决定性质的化学思想。
通过PPT动画演示乙醛和氢气反应断键及产物情况
观察动画，书写反应方程式
活跃学生思维，学会乙醛发生加成反应的方程式书写及规律
通过桌上提供的药品和仪器如何快速检验乙醛具有还原性
四、教学内容分析（简要说明本节课的主要学习内容）
醛是有机化合物中一类重要的烃的衍生物。由于醛基的活泼性，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用，醛是各种含氧衍生物相互转变的中心环节，也是后面学习糖类知识的基础。
苏教版化学选修5专题4第三单元醛羧酸1醛的性质和应用(学案)
二、重难点提示重点：甲醛和乙醛的化学性质。
难点：醛基的检验。
考点一、醛类2.提示：质量分数在35％～40％的甲醛水溶液叫作福尔马林，具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。
在农业上常用质量分数为0.1％～0.5％的甲醛溶液来浸种，给种子消毒。
福尔马林还用来浸制生物标本。
考点二、醛的化学性质从结构上来说，乙醛可以看成是甲基与醛基（）相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
1. 乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：2. 氧化反应（1）催化氧化在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意：①工业上就是利用这个反应制取乙酸的。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：O氧化，还能被弱氧化剂氧化。
乙醛不仅能被2）银镜反应提示：①乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。
②乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。
【拓展】已知甲醛的分子式为CH2O，其分子可以看成含两个醛基，如图：试写出它与足量银氨溶液或新制Cu（OH）2发生反应的方程式。
它发生银镜反应的化学方程式为：−∆（NH4）2CO3＋4Ag↓＋6NH3↑＋2H2O HCHO＋4Ag（NH3）2OH−→它与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为：−∆Na2CO3＋2Cu2O↓＋6H2OHCHO＋4Cu（OH）2＋2NaOH−→3. 酚醛树脂的合成甲醛是一种重要的化工原料，可以用来合成酚醛树脂、脲醛树脂、维纶等。
高中化学4.3.1醛的性质和应用课时作业苏教版选修5
醛的性质和应用一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1.(2014·黄石高二检测)室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的化工产品，如泡沫绝缘塑料制的办公桌，化纤地毯及装饰用的油漆等，会不同程度地释放出某种气体，1 mol该气体分子与 4 mol[Ag(NH3)2]+完全反应，则该气体是( )A.甲烷B.甲醛C.乙醛D.甲醇【解析】选B。
有些居室装修材料、劣质的油漆、板材、涂料等材料中添加的甲醛会不同程度地挥发出来，使室内空气中甲醛含量超标，导致室内空气污染，甲醛分子中含有2个醛基，发生银镜反应时，消耗 4 mol[Ag(NH3)2]+。
2.(2014·百色高二检测)下列有机物的反应属于还原反应的是( )A.醇在催化剂作用下生成酮B.卤代烃水解成为醇C.甲醛转化为甲醇D.苯酚暴露在空气中显粉红色【解析】选C。
A项，醇催化氧化可生成酮；B项，卤代烃水解属于取代反应；D项，苯酚被空气中氧气氧化而显粉红色，属于氧化反应。
3.(2014·文登高二检测)下列关于和的说法正确的是( )A.两种物质均含有相同的含氧官能团B.两种物质互为同分异构体，具有相同的化学性质C.两种物质均可以发生加成反应、取代反应和氧化反应D.两种物质均有酸性，在水溶液中均能电离出氢离子【解析】选C。
含氧官能团不同，分别为醛基和醚键、羧基，故A项错误；二者为不同类别物质，性质不同，故B项错误；含苯环，均可发生加成反应、取代反应，甲基上的H可发生取代反应，有机物燃烧反应为氧化反应，故C项正确；中含醚键和醛基，不具有酸性，而中含羧基，具有酸性，故D项错误。
4.(2014·东莞高二检测)某有机物的分子式为C3H6O2，其核磁共振氢谱如下图，则该有机物的结构简式为( )A.CH3COOCH3B.HCOOC2H5C.CH3COCH2OHD.【解析】选D。
核磁共振氢谱上有4个峰，说明该有机物分子中含有4种不同化学环境的氢原子，四个选项所给有机物中不同化学环境的氢原子的个数依次是2，3，3和4。
高中化学4.3.1醛的性质和应用课件苏教版选修5 (2)
醛
羧酸
第一课时
醛的性质和应用
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Z 自主预习 K 课堂互动
IZHU YUXI
ETANG HUDONG
S 随堂练习
UITANG LIANXI
1.了解乙醛的物理性质和用途。 2.掌握乙醛与氢气的反应和乙醛的氧化反应。 3.了解醛类,了解甲醛的性质和用途。
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一
二
二、醛类的化学性质
1.氧化反应。 醛能发生银镜反应,化学方程式为 : R— CHO+2Ag(NH3)2OH R— COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
在碱性条件下被新制的氢氧化铜悬浊液氧化为羧酸后,与碱反应生成 羧酸盐。该反应的化学方程式为: R— CHO+2Cu(OH)2+NaOH Cu2O↓+R—COONa+3H2O
(3)常见能发生加成反应的官能团(或基团):
、
、
、
等,但它们发生加成反应的条件不同。
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探究点一
探究点二
(1)醛类物质发生银镜反应或与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应 均需在碱性条件下进行。 (2)配制银氨溶液时向盛有 AgNO3 溶液的试管中逐滴滴加稀氨水溶 液,边滴边振荡,直到最初生成的沉淀恰好溶解为止。
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苏教版高中化学选修五4.3《醛的性质和应用》教案
专题四烃的衍生物第三单元醛羧酸第一课时醛的性质和应用课题醛的性质和应用教学目标知识与技能（1）认识醛典型代表物的组成和结构特点。
（2）根醛的组成和结构的特点，认识醛的加成、氧化反应过程与方法（1）通过对醛的化学性质的演示实验，进一步掌握醛的性质。
（2）学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。
（3）通过讲解醛基的结构性质，渗透“结构决定性质”的方法预测有机化物的主要性质。
情感态度与价值观通过对醛的性质及应用的学习，使学生认识到有机化学在科学生产、人类生活和社会经济发展中的巨大作用。
教学重难点重点：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应难点：乙醛的氧化反应以及银镜反应方程式的书写教学方法启发式、实验探究教学过程设计[引入]（1）播放“中华牙膏”广告视频。
这种牙膏具有香味，是因为牙膏中含有一种醛叫柠檬醛，它的结构：CH CCHCHCH CH CCHCH CHO33223-==-|||（2）展示动物标本。
在我们身边还有很多醛类物质，你能否举出一些例子。
甲醛有什么用途？甲醛的结构：[问题]柠檬醛、甲醛都是醛，它们的结构有什么特征呢？我们今天要研究醛的代表物乙醛的性质。
一、乙醛的物理性质【实验探究1】（1）展示乙醛溶液样品、闻味。
（2）实验室为什么没有液态的乙醛？（3）将少量乙醛溶液溶于乙醇。
信息提示：乙醛沸点20.8℃小结：乙醛的物理性质。
[过渡]乙醛的分子式是什么？分子式为C2H4O一定为乙醛吗？二、乙醛的结构【交流与讨论】1、某有机物的分子式为C2H4O，你能写出它所有可能的结构式吗？A B C2、某分子的1H-NMR谱图如下，你所写的结构式有与它相符合的吗？[分析]A中有3种氢原子，出现会3个峰；B中有2种氢原子，出现会2个峰C 中有1种氢原子，出现会3个峰。
B的结构就是乙醛的结构，这种式子结构式。
请写乙醛的出结构简式及官能团。
强调：（1）－CHO不能写成－COH（2）醛基包括两个部分，羰基、羰基连着1个H原子。
高中化学 4.3 醛的性质和应用课件1 苏教版选修5
在日常生活中我们都会有这
样的疑问， 为什么有的人喝酒“千杯 不醉”，而有的人喝一点酒后就面红
耳赤，情绪激动甚至酩酊大醉？酒量
的大小到底与什么有关呢？
原来如此啊！
人的酒量大小，与酒精在人体内的代谢产物和
过程有很大关系。乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢 酶的作用下氧化为乙醛，然后又在乙醛脱氢酶的作用 下将乙醛氧化为乙酸，并进一步转化为CO2和H2O。如 果人体内这两种脱氢酶的含量都很大的话，酒精的代 谢速度就很快。但如果人体内这两种脱氢酶的含量不 够大, 例如缺少乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起体内乙 醛积累，导致血管扩张而脸红。
＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 说明：a、生成物：一水、二银、三氨、乙酸铵
b、1mol－CHO～2molAg
此反应可用于醛基的检验和测定
注意：
1.试管要洁净。 (用之前可用NaOH煮)
2.水浴加热时不可振荡和摇动试管
3.乙醛的量不能过多 4.银氨溶液现用现制，不能久置
否 则 生 不 成 银 镜
5.试管内壁银镜的处理：稀硝酸清洗
CH3COOH＋Cu2O＋2H2O
砖红色
（此反应必须在碱性条件下进行）
此反应也用于醛基的检验和测定
思考：
1、用葡萄糖代替乙醛做与新制的氢氧化铜反应 的实验也现了砖红色沉淀，该实验结果可说明 什么？ 葡萄糖分子中有醛基
2、医院如何检验病人患有糖尿病？ 用新制的氢氧化铜检验 3、乙醛能使KMnO4/H+褪色吗?
1、醛类的命名：选主链时要选含有醛基的最长碳链；编号时 要从醛基上的碳原子开始；名称中不必对醛基定位，因醛基必
练习 1、有机物结构简式为 下列对其性质的判断中，不正确的是（ A.能被银氨溶液氧化
2019-2020学年苏教版选修5：4.3.1醛的性质和应用课件(80张)
知识点二 醇、醛、酸的衍变关系及相关计算 1.醛既有氧化性又有还原性:
2.相关定量计算: (1)一元醛发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应 时,量的关系如下:
(2)甲醛发生氧化反应时,可理解为
所以,甲醛分子中相当于有2个—CHO,当与足量的银氨 溶液或新制Cu(OH)2悬浊液作用时,可存在如下量的关 系: 1 mol HCHO～4 mol Ag 1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
(3)二元醛发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应 时有如下量的关系: 1 mol二元醛～4 mol Ag 1 mol二元醛～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O
【易错提醒】 有关醛的概念和性质应注意的两点问题 (1)醛中一定含有醛基,但含有醛基的物质未必是醛,如 葡萄糖含有醛基,不属于醛类,但具有醛基的化学性质。 (2)所有的醛都能发生银镜反应,但能发生银镜反应的 物质不一定是醛类(如葡萄糖、甲酸、甲酸酯等)。
【典题通关】
【典例】(2018·连云港高二检测)某饱和一元醛发生
银镜反应时生成21.6 g的银,若将等质量的该醛完全燃
烧,生成二氧化碳体积为13.44 L(标况下),则该醛是
()
A.甲醛
B.3-甲基丁醛 C.己醛
D.丁醛
【解题指南】解答本题要明确如下3点: (1)根据醛基和银的关系—CHO～2Ag,结合生成金属银 的量可以获得醛的物质的量。 (2)根据醛的物质的量和二氧化碳的量结合碳原子守恒 可以获得碳原子的个数。 (3)根据饱和一元醛的通式是CnH2nO,结合氢原子的个数, 进而确定分子式。
错误;制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热时
温度太高,用水浴加热,可保证试管受热均匀,利于银的
苏教版《醛的性质和应用》教学设计教学设计
苏教版《醛的性质和应用》教学设计教学设计一、设计思想苏霍姆林斯基说：源于生活的教育是最无痕的教育。
化学新课程的一个重要理念，就是化学教学与生产、生活密切联系。
如今，有机物的应用已深入到人类生活的各个领域。
因此，教学中要引导学生探究乙醛的结构、性质及应用等有关知识，并掌握有机化学研究的基本方法。
二、教材分析本节课内容选自苏教版选修5《有机化学基础》专题4第三单元第一部分《醛的性质和应用》。
从学科结构意义上看，醛在整个有机化学中起着承上启下的作用，它既可引入羟基又可引入羧基，在有机合成中也占有重要的地位。
在教材处理上，这部分内容分2课时完成。
学生在必修2中对乙醛有了一些简单的了解，所以第1课时以典型的乙醛作为代表物，重点学习乙醛的性质和应用。
而甲醛在结构上比较特殊，在第2课时中学习。
甲醛的学习既是对第1课时所学乙醛知识的巩固，又能使新旧知识联系，使学生能自然地从已掌握的乙醛的性质方面进行扩展，由易到难学习知识符合学生的认知规律。
三、学情分析（一）知识储备在化学1专题2中学习了氧化还原反应的概念和氧化性、还原性的相对强弱。
在化学2专题1中第一次简单认识了同分异构现象和同分异构体；在选修5《有机化学基础》专题2中再次深入学习了同分异构体。
在化学2专题3中了解了乙醇氧化成乙醛，乙醛进一步氧化成乙酸，并出现了甲醛和乙醛的资料卡。
在选修5《有机化学基础》专题1中学习了通过核磁共振谱图来分析有机物的结构。
（二）实验技能具备基本实验操作技能和实验方案的设计及评价能力。
四、教学目标（一）知识与技能认识醛的组成和结构特点；通过乙醛的性质探究，了解醛的性质及其用途。
（二）过程与方法通过讨论、交流、汇报发展语言表达能力，增强相互协作能力。
通过观察、分析对比、控制变量等方法，进一步培养学生综合运用所学知识解决问题的能力。
（三）情感态度价值观通过实验探究，培养学生的发散性思维，以及热爱科学、严谨务实、努力探究的科学品质。
对学生进行事物间相互转化及转化条件等辩证唯物主义教育和可持续发展教育。
2020高中化学专题4烃的衍生物第三单元第1课时醛的性质和应用教案苏教版选修5
第1课时 醛的性质和应用[明确学习目标] 1.能够通过对乙醛的学习，明确醛类的组成、结构和性质。
2.学会根据醛基的性质来检验醛类的存在。
3.知道甲醛、乙醛在生产生活中的应用。
一、醛的结构1．醛是由烃基和□01醛基(—CHO)相连构成的化合物。
2．醛类的官能团为醛基。
醛基结构式：，电子式：，结构简式：□03—CHO 。
3．一元醛通式：R —CHO ，—R 代表烃基。
饱和一元醛的通式为：C n H 2n O 。
4．乙醛的分子结构 (1)分子式：□04C 2H 4O 。
(2)结构式：。
(3)结构简式：□06CH 3CHO 。
5．醛基中包含羰基，羰基中的碳原子与氧原子之间通过双键连接起来，羰基以及与羰基直接相连的原子处于□07同一平面上。
如分子中四个原子在□08同一平面上。
二、醛的性质 1．乙醛的物理性质乙醛是无色而有□01刺激性气味的□02液体，在水中的溶解度较□03大。
2．乙醛的化学性质乙醛的化学性质主要由醛基(—CHO)来决定。
如乙醛的加成反应和氧化反应都发生在醛基上。
(1)加成反应(还原反应)：醛基中的C===O 键可与H 2、HX 、HCN 等加成，但不与Br 2加成，如CH 3CHO 与H 2反应的化学方程式为□04CH 3CHO ＋H 2――→Ni加热、加压CH 3CH 2OH 。
(2)氧化反应：①易燃烧：2CH 3CHO ＋5O 2――→点燃4CO 2＋4H 2O 。
②催化氧化：2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△□052CH 3COOH 。
③被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化的化学方程式分别为□06CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→水浴加热CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 、CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→水浴加热CH 3COONa＋Cu 2O↓＋3H 2O 。
④乙醛□07能(填“能”或“不能”)被酸性KMnO 4溶液氧化。
2019_2020年高中化学专题4第3单元第1课时醛的性质和应用教案苏教版选修5
第1课时醛的性质和应用目标与素养：1.了解醛的组成与结构。
(宏观辨识与微观探析)2.理解醛的主要性质和应用。
(宏观辨识与微观探析)3.了解甲醛在日常生活、工农业生产中的用途以及甲醛对人体健康的危害。
(科学态度与社会责任)一、醛的结构1．醛的官能团为醛基，其中包含羰基和氢原子。
其结构简式为—CHO。
2．甲醛的结构式为，在1H—NMR谱图中有1种特征峰；乙醛的结构式为，在1H—NMR 谱图中有2种特征峰。
3．羰基()以及与羰基直接相连的原子处于同一平面上，如甲醛分子中4个原子处于同一平面上。
二、醛的性质1．甲醛、乙醛物理性质比较(1)氧化反应催化剂①RCHO的催化氧化：2RCHO＋O2――→2RCOOH。
△②银镜反应a．银氨溶液形成的有关方程式AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3；AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O。
b．醛与银氨溶液发生反应的化学方程式是2Ag↓＋H2O＋3NH3，现象：出现银镜，银镜反应常用来检验醛基的存在。
③与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为Cu2O↓＋3H2O，现象：出现砖红色沉淀，该反应也可以用于检验醛基的存在。
上述②、③反应为醛类的特征反应。
(2)加成反应催化剂醛与H2发生加成反应的化学方程式是RCHO＋H2――→RCH2OH，此反应也称还原反应。
加热、加压银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液都是弱氧化剂，那么乙醛能否被KMnO4酸性溶液和溴水氧化，为什么？[提示] 可以，因为醛具有较强的还原性，能被Ag(NH3)2OH 溶液或新制Cu(OH)2悬浊液等弱氧化剂氧化。
而溴水或酸性KMnO4溶液的氧化能力比Ag(NH3)2OH 溶液、新制Cu(OH)2悬浊液强得多，故溴水、酸性KMnO4溶液也能氧化乙醛，而自身被还原，从而使溶液褪色。
三、醛类与甲醛1．醛类2．甲醛的特性及应用(1)甲醛是烃的含氧衍生物中唯一的气态物质，俗称蚁醛，剧毒，35%～40%甲醛水溶液俗称福尔马林，具有很好的防腐杀菌效果，可用作消毒剂。
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4.3.1《醛的性质和应用》教案
教学目标
1.掌握甲醛和乙醛的主要化学性质
2.了解乙醛的物理性质和用途
3.了解醛的分类和命名
4.理解饱和一元醛的一般通性和同分异构现象
5.掌握醛基的检验方法
教学重难点
甲醛和乙醛的化学性质
醛基的检验
教学过程
【课题引入】
1、醇类发生催化氧化的条件是什么？
2、根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式。
【知识回顾】
学生根据已学知识，完成以上两个问题。
【知识归纳】
一醛的结构及命名
醛：从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。
醛的分类：
饱和一元醛的通式：C n H2n+1CHO 或 C n H2n O
【练习检测】写出C3H6O的所有可能同分异构体。
1、醛的结构：醛 ＝ 醛基（－CHO ） ＋ 烃基（—R ）
所以醛的结构可以表示为：R －CHO
其中若烃基为H 原子或烷烃基，则该醛称为饱和一元醛，具有分子通式：C n H 2n O
2 醛基的空间构型
醛基： C H O
其中C 原子采用sp 2杂化，所以醛基是平面型结构，即羰基以及与羰基直接相连的原子处于同一平面
[思考]
1.在乙醛分子中，有几个原子共面？
2.推测乙醛的1
H-NMR 谱图？
3.分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式。
二、醛的性质及应用
1、醛的物理性质
常温下，甲醛是具有刺激性气味的气体，乙醛是具有刺激性气味的液体，它们都易溶于水。
35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林，可以作为防腐剂和消毒剂。
2、化学性质：
1、氧化反应
（1）银镜反应
a.配制银氨溶液：取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO 3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
化学方程式：Ag ＋ ＋ NH 3·H 2O ＝ AgOH ↓ ＋ NH 4＋
棕色
AgOH ＋ 2 NH 3·H 2O ＝ [Ag (NH 3)2]OH ＋ 2H 2O
b.水浴加热生成银镜：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。
【现象：试管壁上出现漂亮的银镜】
化学方程式：
CH 3CHO ＋ 2[Ag (NH 3)2]OH 2Ag ↓ ＋ CH 3COONH 4 ＋ 3NH 3 ＋ H 2O 【讨论】银氨溶液是一种弱氧化剂，它能把醛基氧化成羧基，这说明醛基具有一定的还原性。
该反应是醛类物质的特征反应，因此可以用来检验醛基。
【实验探究】⑵与碱性的新制氢氧化铜(菲林试剂)反应
水浴
a 、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml 10%NaOH 溶液中滴入2%CuSO 4溶液4~8滴，振荡。
（碱必须过量）Cu 2+ + 2OH -
= Cu(OH)2↓
b 、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加0.5ml 乙醛溶液，加热至沸腾。
现象：产生砖红色沉淀
反应方程式：CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 醛分子中的醛基，可被银氨溶液和碱性的新制Cu (OH)2浊液氧化成羧酸，该羧酸与碱反应形成羧酸盐。
所以，该方程式还可以写成：CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
CH 3COONa +Cu 2O ↓+ 3H 2O
【知识归纳】
2、还原反应
RCHO ＋ H 2 RCH 2OH （加成反应） （4）酚醛树脂的合成
甲醛是一种重要的化工原料，可以用来合成酚醛树脂、脲醛树脂、维纶等
原料：甲醛、苯酚、浓盐酸
实验装置：教材P80 实验注意：长导管的作用：冷凝回流
要用水浴加热——受热均匀
浓盐酸的作用：催化剂
化学方程式：
nHCHO ＋ n ＋ nH 2O
对方程式的理解：在浓盐酸的作用下，甲醛中的氧原子和苯酚中羟基邻位的两个H 原子会 脱去结合成水，这样甲醛就变成“－CH 2－”，而苯酚则变成“ ”，这两个结构交替连接就形成了酚醛树脂。
拓展视野：在一定条件下，还能够形成体型酚醛树脂，这种树脂机械强度更大，用途更广泛。
（5）酮
酮的结构可以表示位：C R O R 其中R 位烃基（不能是H 原子），碳原子数相同的醛和
Ni
加热、加压 OH 浓HCl 水浴 CH 2
n
OH OH
酮互为同分异构体
【课堂总结】醛化学性质
【课堂练习】
1、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色液体。
2、用化学方法鉴别下列物质：苯、乙醇、CCl4、乙醛、苯酚
3、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成CO2
0.89L，则此醛是（）
A、乙醛
B、丙醛
C、丁醛
D、2-甲基丙醛
4、判断下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？
乙烯、甲烷、苯、乙酸、甲苯、乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、聚异戊二烯、裂化汽油。