六校考试联盟2021届高三起点联考化学试题(含答案)
辽宁省六校协作体2021届高三期初联考化学试题
辽宁省六校协作体【最新】高三期初联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于化学与生活的认识正确的是( )A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．PM2.5是指大气中动力学当量直径接近2.5×10－9m的颗粒物D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料2．下列实验现象可用同一原理解释的是( )A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，溶液均褪色B．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结C．鸡蛋白溶液中分别加入(NH4)2SO4溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色3．3．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是A．常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐D．HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记4．下列叙述正确的是( )A．酸性氧化物均与水反应生成对应的酸B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D．碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2N AD．常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为N A6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO3-B．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－C．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2OC．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD．向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO8．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙醇转化为乙烯C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；苯与液溴反应制备溴苯D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷9．二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种10．类比法是化学学习中的常用方法。
黑龙江省哈尔滨市(六校联考)2021届新高考模拟化学试题含解析
黑龙江省哈尔滨市(六校联考）2021届新高考模拟化学试题一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知函数e 1()e 1x x f x -=+，()0.32a f =，()0.30.2b f =，()0.3log 2c f =，则a ，b ，c 的大小关系为（ ） A ．b a c << B ．c b a << C ．b c a << D ．c a b <<【答案】B 【解析】 【分析】可判断函数()f x 在R 上单调递增，且0.30.30.3210.20log 2>>>>，所以c b a <<.【详解】12()111e e x x xf x e -==-++Q 在R 上单调递增，且0.30.30.3210.20log 2>>>>， 所以c b a <<. 故选：B 【点睛】本题主要考查了函数单调性的判定，指数函数与对数函数的性质，利用单调性比大小等知识，考查了学生的运算求解能力.2．若函数()y f x =的定义域为M ＝{x|－2≤x≤2}，值域为N ＝{y|0≤y≤2},则函数()y f x =的图像可能是（ ）A ．B ．C ．D ．【答案】B 【解析】因为对A 不符合定义域当中的每一个元素都有象，即可排除； 对B 满足函数定义，故符合；对C 出现了定义域当中的一个元素对应值域当中的两个元素的情况，不符合函数的定义，从而可以否定； 对D 因为值域当中有的元素没有原象，故可否定．故选B ．3．设双曲线22221x y a b-=（a>0,b>0）的右焦点为F ，右顶点为A,过F 作AF 的垂线与双曲线交于B,C 两点，过B,C 分别作AC ，AB 的垂线交于点D ．若D 到直线BC 的距离小于22a a b ++，则该双曲线的渐近线斜率的取值范围是 （ ） A ．(1,0)(0,1)-U B ．(,1)(1,)-∞-+∞U C ．(2,0)(0,2)-U D ．(,2)(2,)-∞-+∞U 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 由题意,根据双曲线的对称性知D 在x 轴上，设,0)Dx （，则由 BD AB ⊥得：，因为D 到直线BC 的距离小于22a a b ++，所以，即01b a<<，所以双曲线渐近线斜率1,0)(0,1)bk a =±∈-⋃（，故选A ． 4．已知函数()()0xe f x x a a=->，若函数()y f x =的图象恒在x 轴的上方，则实数a 的取值范围为（ ） A ．1,e ⎛⎫+∞ ⎪⎝⎭B ．()0,eC ．(),e +∞D ．1,1e ⎛⎫⎪⎝⎭【答案】B 【解析】 【分析】函数()y f x =的图象恒在x 轴的上方，0x e x a ->在()0,∞+上恒成立.即x e x a >，即函数x ey a =的图象在直线y x =上方，先求出两者相切时a 的值，然后根据a 变化时，函数xey a=的变化趋势，从而得a 的范围． 【详解】由题0x e x a ->在()0,∞+上恒成立.即xe x a>，xe y a=的图象永远在y x =的上方，设x e y a =与y x =的切点()00,x y ，则01x x e ae xa⎧=⎪⎪⎨⎪=⎪⎩，解得a e =，易知a 越小，xey a=图象越靠上，所以0a e <<.故选：B ． 【点睛】本题考查函数图象与不等式恒成立的关系，考查转化与化归思想，首先函数图象转化为不等式恒成立，然后不等式恒成立再转化为函数图象，最后由极限位置直线与函数图象相切得出参数的值，然后得出参数范围．5．二项式732x x ⎛⎫- ⎪⎝⎭展开式中，1x 项的系数为（ ） A ．94516-B ．18932-C ．2164-D ．28358【答案】D 【解析】 【分析】写出二项式的通项公式,再分析x 的系数求解即可. 【详解】二项式732x x ⎛⎫- ⎪⎝⎭展开式的通项为777217731(3)22rr rr r r r r x T C C x x ---+⎛⎫⎛⎫⎛⎫=-=- ⎪ ⎪⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭,令721r -=-,得4r =,故1x 项的系数为7444712835(3)28C -⎛⎫-=⎪⎝⎭.故选：D 【点睛】本题主要考查了二项式定理的运算,属于基础题. 6．已知函数2sin ()1xf x x =+．下列命题：①函数()f x 的图象关于原点对称；②函数()f x 是周期函数；③当2x π=时，函数()f x 取最大值；④函数()f x 的图象与函数1y x=的图象没有公共点，其中正确命题的序号是（ ） A ．①④ B ．②③C ．①③④D ．①②④【答案】A 【解析】 【分析】根据奇偶性的定义可判断出①正确；由周期函数特点知②错误；函数定义域为R ，最值点即为极值点，由02f π⎛⎫'≠ ⎪⎝⎭知③错误；令()()1g x f x x =-，在0x >和0x <两种情况下知()g x 均无零点，知④正确.【详解】由题意得：()f x 定义域为R ，()()()()22sin sin 11x xf x f x x x --==-=-+-+Q ，()f x ∴为奇函数，图象关于原点对称，①正确； sin y x =Q 为周期函数，21y x =+不是周期函数，()f x ∴不是周期函数，②错误；()()()2221cos 2sin 1x x x xf x x+-'=+Q ，02f π⎛⎫'∴≠⎪⎝⎭，2f π⎛⎫∴ ⎪⎝⎭不是最值，③错误； 令()()221sin 1sin 111x x x x g x f x x x x x --=-=-=++，当0x >时，sin x x <，10x>，()0g x ∴<，此时()f x 与1y x =无交点；当0x <时，sin x x >，10x<，()0g x ∴>，此时()f x 与1y x =无交点；综上所述：()f x 与1y x=无交点，④正确. 故选：A . 【点睛】本题考查函数与导数知识的综合应用，涉及到函数奇偶性和周期性的判断、函数最值的判断、两函数交点个数问题的求解；本题综合性较强，对于学生的分析和推理能力有较高要求. 7．如图，四面体ABCD 中，面ABD 和面BCD都是等腰直角三角形，AB =，2BAD CBD π∠=∠=，且二面角A BD C --的大小为23π，若四面体ABCD 的顶点都在球O 上，则球O 的表面积为（ ）A ．223πB ．283πC ．2π D ．23π 【答案】B 【解析】 【分析】分别取BD 、CD 的中点M 、N ，连接AM 、MN 、AN ，利用二面角的定义转化二面角A BD C --的平面角为23AMN π∠=，然后分别过点M 作平面ABD 的垂线与过点N 作平面BCD 的垂线交于点O ，在Rt OMN ∆中计算出OM ，再利用勾股定理计算出OA ，即可得出球O 的半径，最后利用球体的表面积公式可得出答案． 【详解】 如下图所示，分别取BD 、CD 的中点M 、N ，连接AM 、MN 、AN ，由于ABD ∆是以BAD ∠为直角等腰直角三角形，M 为BD 的中点，AM BD ∴⊥，2CBD π∠=Q ，且M 、N 分别为BD 、CD 的中点，所以，//MN BC ，所以，MN BD ⊥，所以二面角A BD C --的平面角为23AMN π∠=， 2AB AD ==Q ，则222BD AB AD =+=，且2BC =，所以，112AM BD ==，112MN BC ==， ABD ∆Q 是以BAD ∠为直角的等腰直角三角形，所以，ABD ∆的外心为点M ，同理可知，BCD ∆的外心为点N ，分别过点M 作平面ABD 的垂线与过点N 作平面BCD 的垂线交于点O ，则点O 在平面AMN 内，如下图所示，由图形可知，2326OMN AMN AMO πππ∠=∠-∠=-=， 在Rt OMN ∆中，3cos 2MN OMN OM =∠=，2333OM ∴==， 所以，22213OA OM AM =+=， 所以，球O 的半径为213R =，因此，球O 的表面积为222128443R πππ=⨯=⎝⎭. 故选：B. 【点睛】本题考查球体的表面积，考查二面角的定义，解决本题的关键在于找出球心的位置，同时考查了计算能力，属于中等题．8．已知:|1|2p x +> ，:q x a >，且p ⌝是q ⌝的充分不必要条件，则a 的取值范围是（ ） A ．1a ≤ B ．3a ≤-C ．1a ≥-D ．1a ≥【答案】D 【解析】 【分析】“p ⌝是q ⌝的充分不必要条件”等价于“q 是p 的充分不必要条件”，即q 中变量取值的集合是p 中变量取值集合的真子集. 【详解】由题意知：:|1|2p x +>可化简为{|31}x x x <->或，:q x a >， 所以q 中变量取值的集合是p 中变量取值集合的真子集，所以1a ≥. 【点睛】利用原命题与其逆否命题的等价性，对p ⌝是q ⌝的充分不必要条件进行命题转换，使问题易于求解. 9．设,m n 是两条不同的直线,,αβ是两个不同的平面,下列命题中正确的是（ ） A ．若//m α,//m β,则//αβ B ．若m α⊥，m n ⊥,则n α⊥ C ．若m α⊥,//m n ,则n α⊥D ．若αβ⊥,m α⊥,则//m β【答案】C 【解析】 【分析】在A 中，α与β相交或平行；在B 中，//n α或n ⊂α；在C 中，由线面垂直的判定定理得n α⊥；在D 中，m 与β平行或m β⊂． 【详解】设,m n 是两条不同的直线，,αβ是两个不同的平面，则： 在A 中，若//m α，//m β，则α与β相交或平行，故A 错误； 在B 中，若m α⊥，m n ⊥，则//n α或n ⊂α，故B 错误；在C 中，若m α⊥，//m n ，则由线面垂直的判定定理得n α⊥，故C 正确； 在D 中，若αβ⊥，m α⊥，则m 与β平行或m β⊂，故D 错误． 故选C ． 【点睛】本题考查命题真假的判断，考查空间中线线、线面、面面间的位置关系等基础知识，是中档题． 10．设x 、y 、z 是空间中不同的直线或平面，对下列四种情形：①x 、y 、z 均为直线；②x 、y 是直线，z 是平面；③z 是直线，x 、y 是平面；④x 、y 、z 均为平面.其中使“x z ⊥且y z x y ⊥⇒∥”为真命题的是（ ） A ．③④ B ．①③C ．②③D ．①②【答案】C 【解析】 【分析】①举反例，如直线x 、y 、z 位于正方体的三条共点棱时②用垂直于同一平面的两直线平行判断.③用垂直于同一直线的两平面平行判断.④举例，如x 、y 、z 位于正方体的三个共点侧面时. 【详解】①当直线x 、y 、z 位于正方体的三条共点棱时,不正确； ②因为垂直于同一平面的两直线平行,正确； ③因为垂直于同一直线的两平面平行,正确； ④如x 、y 、z 位于正方体的三个共点侧面时, 不正确. 故选:C. 【点睛】此题考查立体几何中线面关系，选择题一般可通过特殊值法进行排除，属于简单题目. 11．已知函数()cos f x x =与()sin(2)(0)g x x ϕϕπ=+<…的图象有一个横坐标为3π的交点，若函数()g x 的图象的纵坐标不变，横坐标变为原来的1ω倍后，得到的函数在[0,2]π有且仅有5个零点，则ω的取值范围是( ) A ．2935,2424⎡⎫⎪⎢⎣⎭B ．2935,2424⎡⎤⎢⎥⎣⎦ C ．2935,2424⎛⎫⎪⎝⎭ D ．2935,2424⎛⎤⎥⎝⎦ 【答案】A 【解析】 【分析】 根据题意，2cossin 33ππϕ⎛⎫=+ ⎪⎝⎭，求出6π=ϕ，所以()sin 26g x x π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭，根据三角函数图像平移伸缩，即可求出ω的取值范围. 【详解】已知()cos f x x =与()sin(2)(0)g x x ϕϕπ=+<„的图象有一个横坐标为3π的交点， 则2cossin 33ππϕ⎛⎫=+ ⎪⎝⎭， 225,333πππϕ⎡⎤+∈⎢⎥⎣⎦Q， 2536ππϕ∴+=，6πϕ∴=， ()sin 26g x x π⎛⎫∴=+ ⎪⎝⎭，若函数()g x 图象的纵坐标不变，横坐标变为原来的1ω倍， 则sin 26y x πω⎛⎫=+⎪⎝⎭， 所以当[0,2]x πÎ时，2,4666x πππωπω⎡⎤+∈+⎢⎥⎣⎦， ()f x Q 在[0,2]π有且仅有5个零点，5466πππωπ∴+<„，29352424ω∴<„. 故选：A. 【点睛】本题考查三角函数图象的性质、三角函数的平移伸缩以及零点个数问题，考查转化思想和计算能力.12．已知{}n a 为正项等比数列，n S 是它的前n 项和，若116a =，且4a 与7a 的等差中项为98，则5S 的值是( ) A ．29 B ．30C ．31D ．32【答案】B 【解析】 【分析】设正项等比数列的公比为q ，运用等比数列的通项公式和等差数列的性质，求出公比，再由等比数列的求和公式，计算即可得到所求． 【详解】设正项等比数列的公比为q ， 则a 4=16q 3，a 7=16q 6， a 4与a 7的等差中项为98， 即有a 4+a 7=94， 即16q 3+16q 6，=94，解得q=12（负值舍去），则有S 5=()5111a q q--=511612112⎛⎫⨯- ⎪⎝⎭-=1． 故选C ． 【点睛】本题考查等比数列的通项和求和公式的运用，同时考查等差数列的性质，考查运算能力，属于中档题． 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
辽宁省六校协作体2021届高三第一次联考化学试卷 含答案
化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Cu:64第I卷（45分）选择题（共15小题，每小题3分，共45分。
每道题只有一个选项符合题意。
）1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是( )A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用2．下表中相关物质的信息都正确的一项是( )选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途A NaClO 强氧化性消毒液B H2O2不稳定，易分解医用消毒剂C NH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸D KAl(SO4)2离子键易水解自来水消毒剂AA．25℃时，pH=8的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为10-6N AB．粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10g，则阴极质量一定增加10g C．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N AD．向1L 1mol/L (CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO-数目为N A4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )①②③④A．用装置①制取乙酸乙酯B．用装置②制CaCO3C．用装置③熔融Na2CO3D．用装置④滴定未知浓度的硫酸5．下列关于有机物的说法正确的是( )A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B．分子式为C4H8BrCl的有机物共有9种（不含立体异构）C．将2-丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH==CH2D．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种6．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，D为过渡元素；甲、乙、丙、丁、戊、已为这些元素组成的单质或化合物，转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去)，其中乙、丁为单质，甲为含碳量最低的烃，X为混合物。
2021年广东省六校高考化学第三次联考试卷【含答案】
2021年广东省六校高考化学第三次联卷一、选择题。
本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A．N95口罩的主要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成B．客机CR919机身大量使用的碳纤维属于无机高分子纤维C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．利用过氧乙酸的强氧化性可进行环境消毒，杀灭新型冠状病毒2．下列文献记载内容不涉及氧化还原反应的是（ ）A．《本草纲目》中“令人以灰（草木灰）淋汁，取碱浣衣”B．《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”C．《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”D．《周易参同契》中“胡粉（碱式碳酸铅）投火中，色坏还为铅”3．下列化学用语表示正确的是（ ）A．H2O2的电子式：B．Ca2+的结构示意图：C．乙酸的键线式：D ．羟基的电子式：4．下列各组微粒中加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（ ）选项微粒加入的试剂发生反应的离子方程式A Fe3+、Mg2+、SO42﹣少量稀氨水Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓B K+、OH﹣、CO32﹣通入少量CO22OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OC Na+、Al3+、Cl﹣过量澄清石灰水Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D H +、Fe 2+、SO 42﹣Ba （NO 3）2溶液SO 42﹣+Ba 2+═BaSO 4↓A ．AB ．BC ．CD ．D 5．仅用如表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的一组是（ ）选项实验目的仪器A制取乙酸乙酯试管、酒精灯B 用浓硫酸配制250mL 一定浓度的硫酸溶液250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C从食盐水中获得NaCl 晶体酒精灯、玻璃棒、蒸发皿D 用盐酸除去BaSO 4中混有的少量BaCO 3漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸A ．AB ．BC ．CD ．D6．硫酸盐（含SO 42﹣、HSO 4﹣）气溶胶是PM 2.5的成分之一。
2021年高三化学第一次六校联考
2021年高三化学第一次六校联考可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Ti 48 Fe 56 Cr 52 Cu 64 Ag 108 Ba137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个答案符合题意)1．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。
C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质。
食盐中所加含碘物质是KI2．下列叙述不正确．．．的是3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBr C．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44. 一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确．．．的是A. 钢铁制品腐蚀时正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B. 在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀C. 为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接D. 在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀5.下列过程最终无沉淀产生的是A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液B.过量CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2D.过量CO2通入Na2SiO3溶液6．已知下列实验事例，判断不正确．．．的是①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
湖北省武汉襄阳荆门宜昌四地六校考试联盟2021届高三起点联考化学试题及参考答案
A.第一电离能: O>N>CB.熔点: NaCl>MgO
C.在水中的溶解性: SO2>CO2D.酸性: HF>HCl
4.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.1mol的Na2O2与水充分反应,该过程中共有2mol电子转移
B.若两种有机物的实验式相同,那么等质量的两种物质一定具有相同的分子数
C.K不稳越大表示Ag＋＋2NH3 [Ag(NH3)2]＋进行的程度越大
D.该温度时,K不稳([Ag(NH3)2]＋)＝107.3
第II卷(非选择题共60分)
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16.(12分)碲及其化合物具有许多优良性能,被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。工业上用铜阳极泥(主要成分除含Cu、Te外,还有少量Ag和Au)经如下工艺流程得到粗碲。
A.该烃碳原子连接形成的结构为空间等边四边形
B.相邻的碳碳键形成的夹角为90度
C.由于成环碳原子之间的单键不能自由旋转,碳环上两个相同的取代基(不与同一个碳原子
相连)会出现在碳环同侧(顺式)或异侧(反式)。该烃的二氯代物中有两组互为顺反异构
D.该物质与丙烷互为同系物
13.用如图所示装置和相应试剂不能达到实验目的的是()
11.胺是指含有—NH2,—NHR或者—NR2 (R为烃基)的一系列有机化合物,下列说法正确的是()
A.胺与羧酸反应生成肽键的反应类型与酯化反应的反应类型不同
B.胺类物质具有碱性
C.C4NH11的胺类同分异构体共有8种
D.胺类物质中三种含氮结构的N原子的杂化方式不同
12.某烃类物质的分子键线式可表示为,下列有关说法正确的是()
A.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料,聚丙烯可以使溴水褪色
2021届江西省六校高三3月联合考试理综化学试题(教师版含解析)
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Cl：35.5 K:39
一、选择题:本题共7小题，共42分，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列说法不正确的是
A.用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染
B.用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤
A. 原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C. 由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B
【答案】A
【解析】
【分析】六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F为Si；B与F同主族，则B为C；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍，D的原子序数为8，即为O，原子序数依次增大，则C为N，A和E属于同主族，且状态不同，则A为H，E为Na。
D. 若设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，正极反应为：2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O
【答案】B
【解析】
【分析】Байду номын сангаас
【详解】A．CH4中碳原子化合价-4，CO2中碳原子化合价+4，CH3COOH中碳原子平均化合价为0价，所以对于CH4来说，有反应物到生成物化合价升高，做还原剂，那么在原电池中还原剂进负极失电子被氧化，描述正确，不符题意；
C.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的因素之一
D.赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象
2021届广东省高三“六校联盟”第二次联考化学试卷 含答案
C.甲可以与 Na2CO3 溶液反应生成 CO2 D.反应（1）是取代反应，反应（2）是氧化反应 8. 已知元素 X、Y、Z 的原子序数均不大于 20，X+ 和 Y具有相同的电子层结构，Y、Z 两 元素可形成含有 4 个原子核、42 个电子的负一价阴离子，下列说法中不正确的是（ ） A.元素 Y、Z 组成的化合物可能属于离子化合物 B.元素 Y 的气态氢化物分子中含有 18 个电子 C.元素 Z 与元素 X 可形成化合物 X2Z、X2Z2 D.元素 Z 的氢化物分子中可能含有 10 个电子或 18 个电子 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A.加酚酞呈浅红色的溶液中：Na+、K+、HCO3、NO3 B.cKHw＋ = 1.0×1013 mol·L1 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、S2O32
C.pH＝7 的溶液中：Al3+、Na+、Cl、Br D.溶有 SO2 气体的溶液中：Na+、Ca2+、Cl、ClO
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10.关于下列实验的表述正确的是（ ）
甲
乙
丙
丁பைடு நூலகம்
A.装置甲静止一段时间，小试管中有晶体析出 B.用装置乙制备 Cl2
C.可用装置丙吸收 SO2 气体
D.按丁图所示方法混合浓硫酸和乙醇
D.已知同浓度的 HCOONa 和 NaF 溶液中，前者的 pH 较大，则 Ka(HCOOH) > Ka(HF) 12. 测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在 pH＝10 的氨性溶液中，以铬黑 T 作为指示剂，
用 EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的 Ca2+、Mg2+。测定中涉及的反应有： ①M2+(金属离子) + Y4(EDTA) = MY2；②M2+ + EBT(铬黑 T，蓝色) = MEBT(酒红色)； ③MEBT + Y4 = MY2 + EBT。下列说法正确的是（ ） A.配合物 MEBT 的稳定性大于 MY2 B.在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化 C.达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色 D.实验时装有 EDTA 标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小 13. 近日，上海交通大学周保学教授等人提出了一种如下图所示的光电催化体系，该体系既 能将 SO2 转化为 SO42所释放的化学能用于驱动阴 极 H2O2 的高效生成，也可以实现烟气脱 SO2。则下 列说法错误的是（ ） A.阴极反应为：2H+ + O2 + 2e = H2O2 B.随着反应的进行，阳极区 pH 降低 C.每生成 1 mol SO42，伴随着 1mol H2O2 的生成 D.电解液中有 2 个离子交换膜，靠近阳极的为阳离
天津市六校2021届高三化学上学期期末联考试题(含答案)
2021学年度第一学期期末六校联考高三化学试卷相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 S：32Ⅰ、选择题（每小题2分，共46分。
每小题只有一个正确选项。
）1．化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是A. 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏B．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂C．硅单质常作为制备光导纤维的主要材料D. 淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素2．下列化学用语和描述均正确的是A．空气中电子式为的分子含量过多会造成温室效应B．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡C．球棍模型为的分子可发生加成反应D．电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂3．下列关于元素周期表的说法中正确的是A．过渡元素全部是金属元素B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D．同一主族元素的原子序数的差不可能为104．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的①常温常压下，4.6 g NO2气体含有的原子总数为0.3 N A②17.6 g丙烷中所含的共价键数为4N A个③1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×1023④2gD２１６O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A⑤常温下，1.0 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A⑥FeCl3溶液中，若Fe3+数目为N A，则Cl－数目等于3N AA．①②⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑥ D．①②④5．下列说法正确的是A．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O =2H+ + SO32-B．在任何条件下都不能发生Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2 反应C．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成D．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应6．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键7．以石墨为电极，电解KI 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。
广东省六校联盟2021届高三化学上学期第一次联考试题含解析
C．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯可由丙烯发生加聚反应制得，属于有机高分子材料，故C正确；
D． “蜡炬成灰泪始干”中 蜡是从石油的含蜡馏分经冷榨或溶剂脱蜡而制得的，是几种高级烷烃的混合物，主要是正二十二烷(C22H46)和正二十八烷(C28H58)，添加的辅料有白油，硬脂酸，聚乙烯，香精等，其成分的相对分子质量不是很大，不能称为高聚物，故D错误；
答案选D。
2. 实验是化学研究的基础，下列叙述正确的是
A. 可用KI溶液除去液溴中少量的Cl2B. 可用热的纯碱溶液除去试管内壁的油污
C. 可用碱式滴定管量取12.85mL的K2Cr2O7溶液D. 可用耐高温的石英坩埚灼烧氢氧化钠固体
【答案】B
【解析】
【详解】A. 用KI溶液除去液溴中少量的Cl2会引入单质碘，A错误；
广东省六校联盟2021届高三化学上学期第一次联考试题（含解析）
可能用到的相对原子质量: C-12 O-16 Na- 23 Cl-35.5 Co-59
第I卷
一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A.使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠均可以杀死新冠病毒
3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol/L HCl溶液：Cu2+、K+、SO 、NO B. 0.1 mol/L H2O2溶液：K+、NH 、SO 、NO
C. 0.1 mol/L KSCN溶液：NH 、Fe3+、SO 、Cl-D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：Na+、Al3+、SO 、HCO
2021年高三化学第三次六校联考试卷
2021年高三化学第三次六校联考试卷可能用到元素相对原子质量O-16 Cu-64 N-14 C-12 Na-23 S-32Fe-56 K-39一、选择题（每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题目要求）1．环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己，从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是A．瓷器餐具 B．淀粉餐具 C．塑料餐具 D．不锈钢餐具2．下列事故的处理方法正确的是A．苯酚沾到了皮肤上，先用酒精清洗，再用大量清水冲洗。
B．实验台上的钠着火了，使用泡沫灭火器扑灭。
泄漏，工作人员用浸有烧碱溶液的毛巾捂住鼻子去处理事故。
C．Cl2D．不论是浓硫酸还是浓碱溶液沾到了皮肤上都要立即用清水冲洗。
3．下列物质溶液，不易被氧化、不易分解、且能存放在磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的是A．烧碱 B．硝酸 C．苯酚 D．醋酸4．下列判断不正确的是A．乙醇和丙三醇互为同系物 B．32He和42He互为同位素C．N2和N60互为同素异形体 D．CO(NH2)2和NH4CNO互为同分异构体5．当酸碱在溶液中恰好完全中和时，下列各项叙述中肯定正确的是A．溶液的pH=7 B．加入酸的物质的量与加入碱的物质的量相等C．加入的酸所能提供的H+与加入的碱所能提供的OH-的物质的量相等D．反应的离子方程式是：H+ + OH－= H2O6．下列性质的比较中，正确的是A．熔点：Li＞Na＞K＞Rb B．沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF D．酸性：HclO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO37．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”不显电性 B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体8．下列关于非金属元素的叙述中，正确的是A．周期表中各主族所含元素不一定都有非金属元素B．非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子C．只由非金属元素组成的晶体一定是分子晶体D．非金属元素原子最外层电子数都大于或等于49． N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．11.2L氨气所含有的电子数一定是5N AB．1L 1mol·L－1 FeCl3中含Fe3+为N A个C．常温常压下，1mol羟基（）所含电子数为9N A—D．标况下，1L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数为1/11.2N A10．在下列各项叙述中正确的是A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B．具有相同质子数的粒子都属于同种元素C．一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子D．质子数和电子数都相等的两种粒子不可能是分子和离子11．Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。
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六校考试联盟”高三起点联考化学试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Li-7 Fe-56 Cu-64 Te- 128第I卷(选择题共40分)一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关说法中错误的是( )A.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色B.可以用热的纯碱溶液去油污C.可以用家里的食醋除去水壶中的水垢D.修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是-种无毒、无味的高分子材料2.在分析某有机物分子组成与结构时，不会涉及到的选项有( )A.红外光谱B.核磁共振氢谐C.色谱D.质谱3.下列选项正确的是( )A.第一电离能: O>N>CB.熔点: NaCl>MgOC.在水中的溶解性: SO2>CO2D.酸性: HF>HCl4.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 1 mol的Na2O2与水充分反应，该过程中共有2mol电子转移B.若两种有机物的实验式相同，那么等质量的两种物质一定具有相同的分子数C.2SO 2+O22SO3 △H=-aKJ ●mol-1每当有1molO2反应完全，该过程会释放aKJ的能量D.22.4LCl2与一定量CH4充分反应，最多只能生成N A个HCl5.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法正确的是( )A.最高价氧化物对应水化物的碱性: Z<MB. Y、R两种元素气态氢化物的稳定性: Y> RC. X、N两种元素形成的化合物属于离子化合物D.简单离子的半径: Z>M>X6.下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是( )7.下列关于图示有机物的说法正确的是( )A.分子式为C 10H 10O 4BrB.该有机物中所有的碳原子可能共平面C.该有机物能发生消去反应、取代反应、氧化反应D.lmol 该有机物最多与4molNaOH 发生反应8.下列有关描述不正确的是( )A.用杂化轨道理论解释CH4的正四面体空间构型B.用周期律与周期表解释反应2C+SiO 2===高温2CO↑+SiC.用平衡移动原理解释钟乳石的形成过程D.用洪特规则解释Fe 2+ 与Fe 3+稳定性9.黄铁矿(FeS 2)催 化氧化的化学方程式为: 2FeS 2+ 7O 2+ 2H 2O === 催化剂2FeSO 4+ 2H 2SO 4。
已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. FeSO 4 和H 2SO 4都是离子化合物，均属于强电解质B.0.1 mol · L -1FeSO 4溶液中Fe 2+离子的浓度为0.1 mol●L -1C. FeS 2 既是氧化剂又是还原剂，FeSO 4 既是氧化产物又是还原产物D.当转移4 mol 电子时，消耗氧气的质量为32g10.2019 年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。
一种锂离子电池的反应式为Li x C 6+Li 1- x CoO 2放电充电6C+LiCoO 2 (x<1)其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A.放电时A极电极式为: Li x C6– xe-=6C+xLi+B.放电时，若转移0.3mol电子，石墨电极将减重2.1gC.充电时，A极接外电源的负极D.该电池放电过程中Co元素化合价不变二、本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.胺是指含有—NH2，—NHR或者—NR2 (R为烃基)的一系列有机化合物，下列说法正确的是( )A.胺与羧酸反应生成肽键的反应类型与酯化反应的反应类型不同B.胺类物质具有碱性C. C4NH11的胺类同分异构体共有8种D.胺类物质中三种含氮结构的N原子的杂化方式不同12.某烃类物质的分子键线式可表示为( )A.B.相邻的碳碳键形成的夹角为90度C.由于成环碳原子之间的单键不能自由旋转，碳环上两个相同的取代基(不与同一个碳原子相连)会出现在碳环同侧(顺式)或异侧(反式)。
该烃的二氯代物中有两组互为顺反异构D.该物质与丙烷互为同系物13.用如图所示装置和相应试剂不能达到实验目的的是( )14.环已酮()在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如下图所示。
下列说法正确的是 ( )A.a 极与电源负极相连B. a 极电极反应式是2Cr 3++7H 2O -6e -=Cr 2O 72-+14H +C. b 极发生氧化反应D.理论上有1mol 环己酮生成时，有1mol 氢气放出15.配离子的稳定性可用K 相衡量，例如[Ag(NH 3)2]+的2332()()=([()])c Ag c NH K c Ag NH ++⋅不稳在一定温度下，向0.1mol/L 硝酸 银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag ++2NH 3[Ag(NH 3)2]+。
溶液中PNH 3与δ(X)的关系如图。
其中PNH 3= - lg[c(NH 3)]、32()()()([()]n X X n Ag n Ag NH δ++=+ (X 代表Ag+或[Ag(NH 3)2]+)。
下列说法正确的是( )A.图中δ代表的是8([Ag(NH 3)2]+)B.向溶液中滴入稀硝酸，δ (Ag +)增大C. K 不稳越大表示Ag++2NH3 [Ag(NH 3)2]+进行的程度越大D.该温度时，K 不稳([Ag(NH 3)2]+)=107.3第II 卷(非选择题共60分)三、非选择题:本题共5小题，共60分。
16. (12分)碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。
工业上用铜阳极泥(主要成分除含Cu 、Te 外，还有少量Ag 和Au)经如下工艺流程得到粗碲。
已知TeOSO 4为正盐。
(1)已知此工艺中“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应: Cu 2Te+2O 2=2CuO+TeO 2; TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。
“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO 4外，主要是_____ (填化学式)。
(2)操作I 的分离方法是___________(3)“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。
电解初级阶段阴极的主要电极反应式是____________________________-。
(4)通过图像分析，你认为工业上该过程持续的时段最好是( )。
A、20hB、30hC、35h .D、40h(5)向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72 gL-1下降到0.10gL-1,该过程生成粗碲的离子方程式:_____________________(6) 25°C时，亚碲酸(H2TeO3) 的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。
①0.1 mol·L-1H2TeO3电离度α约为_________。
(α=已电离弱电解质分子数/弱电解质分子总数×100%)②0.lmol●L-1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是__。
A. c(Na+ )>c(HTeO3 )>c(OH-)>c(H2TeO3)>c(H+ )B. c(Na+)+c( H+)= c(HTeO3- ) +c(TeO32-) +c(OH- )C. c(Na+)=c(TeO32-)+c( HTeO3-)+c(H2TeO3)D. c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+e(TeO32-)17. (12分)氮化镓是一种半导体材料。
晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替(如b)，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替(如a)。
(1)写出N的价电子排布式_____________(2)基态Ga原子核外电子能量最高的电子所占的能级是___________________________(3)与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为______晶胞中离同一个N原子最近的其他N原子个数为_______(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，4原子的分数坐标是( )a.(0.75，0.25，0.25)b.(0.25，0.75，0.75)c.(0.25，0.75，0.25)d.(0.75，0.75，0.75)(5)GaN晶体中N和N的原子核间距为apm，GaN摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为N A，则GaN晶体的密度为_________g. cm-3 (1pm= 10-12 m)。
(6)现代仪器分析显示H2N2共有两种同分异构体，且各原子都满足稀有气体稳定结构，试写出在苯中溶解度较好的分子的结构式_______________(7)下列说法正确的有( )。
A.向CuSO4中通入NH3最终溶液变成深蓝色，说明NH3中N比H2O中O的配位能力强B.同周期中卤素原子的第一电离能最大C.根据苯环上Π键形成过程可知，1,3- 丁二烯的命名需要变更D.手性分子是指含有手性碳的分子18.(12分)以NO x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
I.N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。
(1)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为:第一步I 2(g) 2I(g)(慢反应)第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(快反应)第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)下列表述正确的是___________A.N2O浓度越高其分解速率越快B.第一步对总反应速率起决定作用C.第一步活化能比第三步大D. IO为反应的催化剂II.1,2-二氯丙烷(CH2ClCHCICH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2= CHCH2Cl)，反应原理为:①CH=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2ClCHCICH3(g) △H1= -134KJ●mol-1②CH 2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) △H2= -102KJ●mol-1请回答下列问题:=CHCH2C(g)+HCl(g) CH2ClCHClCH(g)的活化能Ea(正)为132KJ●mol-1,则(2)已知CH该反应的活化能Ea(逆)为__________KJ●mol-1。
(3)--定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g),在催化剂作用下发生反应①、②,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。