《富集在海水中的元素氯》导学案(一)
《富集在海水中的元素——氯》 导学案
《富集在海水中的元素——氯》导学案一、学习目标1、了解氯元素在自然界中的存在形式，知道海水中富含氯元素。
2、掌握氯气的物理性质和化学性质，理解氯气与水、碱的反应。
3、了解氯离子的检验方法。
4、认识氯气的用途及对环境的影响。
二、知识梳理（一）氯元素在自然界中的存在氯元素是一种重要的成盐元素，主要以氯化物的形式存在于海水中。
海水中氯元素的含量丰富，约为 19000mg/L。
此外，在陆地的盐湖、盐矿中也有氯元素的存在。
（二）氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体。
密度比空气大，能溶于水（1 体积水约溶解 2 体积氯气），易液化。
（三）氯气的化学性质1、与金属的反应氯气能与大多数金属发生反应，生成金属氯化物。
例如：（1）与钠反应：2Na ＋Cl₂＝2NaCl（剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体）（2）与铁反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃（剧烈燃烧，产生棕褐色的烟）（3）与铜反应：Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂（剧烈燃烧，产生棕黄色的烟）2、与非金属的反应（1）与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾）光照条件下会发生爆炸：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl3、与水的反应Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO（次氯酸）新制氯水呈浅黄绿色，含有 Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl⁻、ClO⁻等微粒。
次氯酸具有弱酸性、不稳定性和强氧化性，能杀菌消毒、漂白。
4、与碱的反应（1）与氢氧化钠反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O （用于吸收多余的氯气）（2）与氢氧化钙反应：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋ 2H₂O（工业上制取漂白粉）（四）氯离子的检验试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。
现象：产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。
原理：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓（五）氯气的用途1、用于消毒：氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒。
《富集在海水中的元素---氯》导学案1.doc
《富集在海水中的元素一一氯》学案第一课时【要达成的目标】1.建立研究物质性质的科学方法。
2.知道C12的化学性质及氯水的成分和性质。
[“教”与“学”过程】木堂课使用的电教手段阅读课本P82 “科学史话”回答P83上的【思考与交流】。
试着写出舍勒制氯气的化学方程式：一、活泼的黄绿色气体 ---- 氯气【思考】你认为应丛哪些方面学握物质的物理性质？请你归纳好。
1.氯气物理性质：【提示】研究物质化学性质的基本程序：结构分析预测 ----- 》实验探究验证----- 》解释与结论【思考】1.分析氯原子的结构示意图，推测氯气化学性质的特点。
【科学探究】根据预测探究氯气与金属和非金属的反应【思考】氯气能否与其它金屈、非金屈发生反应？2.氯气的化学性质（1）与金属的反应写出Na、Fe、Cu分别与氯气反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。
（2）与非金属的反应（在做好氢气在氯气燃烧实验的基础上，完成下列表格）现象化学方程式应用冋顾初屮燃烧的知识，填写下表初屮：燃烧的定义高屮：对燃烧的认识【思考与讨论】%1若氯气溶于水仅仅是物理过程则氯水成分是什么？%1观察氯水的颜色并与氯气对比，你能得到什么结论呢？能否由此说明氯气没有与水反应？%1根据你已常握的C12的性质猜测C12与H20反应可能形成的产物是什么？并利用下列药品设计各种实验方案证明你的假设是否成立。
药品：氯水、紫色石蕊试液、碳酸氢钠浓溶液、稀硝酸、硝酸银溶液、镁、红纸条。
通过上述实验总结：（3）与水的反应C12+H2O= ；%1氯水屮的微粒有哪些%1次氯酸（化学式：，其中氯元素的化合价是）a、次氯酸具有性，用途是：；b、不稳定性：。
c、弱酸性：【思考与讨论】%1实验4・4、4・5的目的是什么，通过这两个实验你能得出什么结论？%1氯水久置后变成什么物质？小结：氯气具有强氧化性，还能与某些还原性的1・、S2・、、SO32等反应你能写11!这些反应的方程式吗？请你总结本节课的知识要点。
高一年级化学必修一教学设计：《富集在海水中的元素—氯》
高一年级化学必修一教学设计：《富集在海水中的元素—氯》高一年级化学必修一教学设计：《富集在海水中的元素氯》课堂笔记应记纲要、思路、要点和问题，要准时做好笔记整理，要处理好听、看、想、记的关系。
一起来看看课件网高一频道为大家预备的《高一年级化学必修一教学设计：《富集在海水中的元素氯》》吧，盼望对你的学习有所关心！高一年级化学必修一教学设计：《富集在海水中的元素氯》教案【一】教学预备教学目标1、介绍氯元素被发觉的历史，以及目前的应用。
2、熟识氯原子的机构特点和化学特性，把握氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反应。
3、熟识燃烧的新的定义，把握液氯与氯水的区分和成分。
教学重难点教学重点：氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。
教学难点：氯水的性质及漂白原理；氯气的试验室制法。
教学工具试验仪器、多媒体教学过程新课导入[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
[阅读思索1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很简单一个电子而形成，具有性。
在自然界中以态存在。
[板书]2富集在海水中的元素氯[引导]阅读教材"科学史话'，了解氯气的发觉过程。
完成讲义。
[阅读思索2]氯气是于年，有瑞典化学家发觉的，并在年，由确认。
舍勒制取氯气的化学方程式是；从氯气的发觉和确认过程我们可以得到什么启发?[板书]一、活泼的黄绿色气体氯气[思索与沟通]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2+2H2O2、由氯气的发觉和确认大家可以得到什么启发?〔提示：氯气由发觉到确认所用时间、缘由，戴维确认氯气的根据〕[引导]氯气是一种什么样的气体，具有那些性质?[探究1]氯气的物理性质展示刚收集的一瓶氯气，观看氯气的颜色和状态。
[板书]1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水〔氯水〕、易液化〔液氯〕[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回忆并写出化学方程式。
【人教版】高中化学必修一导学案：4.2富集在海水中的元素——氯
第二节课题：富集在海水中的元素——氯一、学习目标（1）理解氯气与水、与碱的反应原理，掌握化学反应方程式的书写。
（2）理解并记忆新制氯水的成分及性质；能够解释氯水的消毒和漂白原理。
认识次氯酸的性质。
（3）知道漂白粉制取方法及成分，能解释漂白粉的漂白原理。
二、学习重点与难点重点：氯气的化学性质（与水，与碱的反应）；氯水成分及性质难点：新制氯水成分及性质探究三：学习内容知识点一、活泼的黄绿色气体——氯气{预习}氯气在通常状况下为___________色的_______体，有_____________气味，密度比空气的密度________，________溶于水（_________________________________），________毒。
知识点二、氯原子的结构（预习）氯原子的结构示意图为_____________________，其最外层上有 _______个电子，在化学反应中易_______电子形成8电子稳定结构而显_______价，故氯气具有强_______________（填“氧化”或“还原”）性。
知识点三、氯气的化学性质（一）氯气与单质的反应（预习）1、氯气与金属单质的反应（1）与金属铜反应___________________________________；【思考】1、铜与氯气反应生成的固体是什么颜色？溶于水又是什么颜色？2、回忆铁与氧气的反应的注意事项，比较铜丝与氯气反应。
（2）与金属铁反应___________________________________。
实验4—3【注意】由于氯气具有较强的___________（填“氧化”或“还原”）性，因此氯气与具有变价的金属反应时生成_____________（填“高价”或“低价”）的氯化物。
氯气与金属反应的通式（用R表示金属，最高价为+n）：___________________________。
2、氯气与非金属单质的反应（预习）（1）氢气与氯气的反应现象：化学方程式：（二）氯气与化合物的反应（预习）1、氯气与水的反应化学方程式：【讨论】新制氯水的成分，久置氯水的成分。
富集在海水中的元素氯(说课案、教案)
富集在海水中的元素氯（说课案、教案）第一章：引言教学目标：1. 了解海水中元素氯的分布和重要性。
2. 掌握氯元素的基本性质和存在形式。
教学内容：1. 海水中元素氯的分布情况。
2. 氯元素的重要性及其在海水中的存在形式。
教学方法：1. 讲授法：介绍氯元素的基本性质和存在形式。
2. 提问法：引导学生思考氯元素在海水中的重要性。
教学准备：1. 教学PPT：展示氯元素的基本性质和存在形式。
2. 教学素材：相关文章或视频，介绍氯元素在海水中的重要性。
教学过程：1. 导入：通过提问方式引导学生思考海水中存在的元素及其重要性。
2. 讲授：介绍氯元素的基本性质和存在形式。
3. 案例分析：观看相关视频或阅读文章，了解氯元素在海水中的重要性。
4. 课堂讨论：分组讨论氯元素在海水中的作用及其分布情况。
课后作业：1. 查阅资料，了解氯元素在海水中富集的机制。
第二章：氯元素的基本性质教学目标：1. 掌握氯元素的原子结构。
2. 了解氯元素的主要物理和化学性质。
教学内容：1. 氯元素的原子结构。
2. 氯元素的物理和化学性质。
教学方法：1. 讲授法：介绍氯元素的原子结构和主要性质。
2. 实验演示：展示氯元素的化学性质。
教学准备：1. 教学PPT：展示氯元素的原子结构和主要性质。
2. 实验器材：进行氯元素化学性质实验的器材。
教学过程：1. 导入：回顾上一节课的内容，引导学生了解氯元素的基本性质。
2. 讲授：介绍氯元素的原子结构和主要性质。
3. 实验演示：进行氯元素的化学性质实验，观察实验现象。
4. 课堂讨论：分组讨论氯元素的物理和化学性质。
课后作业：1. 查阅资料，了解氯元素的其他性质。
第三章：氯元素在海水中的存在形式教学目标：1. 掌握氯元素在海水中存在的形式。
2. 了解氯元素在海水中的分布情况。
教学内容：1. 氯元素在海水中的存在形式。
2. 氯元素在海水中的分布情况。
教学方法：1. 讲授法：介绍氯元素在海水中的存在形式和分布情况。
《富集在海水中的元素氯》导学案(一)
《富集在海水中的元素——氯》导学案(一)【考纲要求】1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用；2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响；3．卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
【预习案】完成资料P65～P68“考点一氯及其化合物的性质及应用”“考点二氯气的实验室制法”【探究案】1．哪些反应能证明Cl2具有强氧化性？写出具体的化学方程式。
(不少于8个)2．哪些反应能证明Cl2既具有强氧化性又具有还原性？写出具体的化学方程式。
3．写出工业和实验室制取Cl2的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。
(不少于5个)【训练案】注：标☆的试题平行班可以不做。
1．下列有关氯水的表述不正确的是()A．向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO的浓度B．用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D．向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体2．以下食品化学知识的叙述不正确．．．的是()A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒3．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列结论正确的是()A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在4．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是() A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体5．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥6．标准状况下，往100 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。
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第二节富集在海水中的元素——氯(导学案)氯气与水、与碱的反应第二课时【学习目标】（1）理解氯气与水、与碱的反应原理，掌握化学反应方程式的书写。
（2）理解并记忆新制氯水的成分及性质；能够解释氯水的消毒和漂白原理。
认识次氯酸的性质。
（3）知道漂白粉制取方法及成分，能解释漂白粉的漂白原理。
【学习重点】氯气的化学性质（与水，与碱的反应）；氯水成分及性质【学习难点】新制氯水成分及性质探究【知识链接】A级1. 氯气是色气体，具有气味，毒性，密度比空气，溶于水，氯气的水溶液称为。
A级2. 氯原子最外层有个电子，很容易电子变为。
氯气具有性，能与金属、非金属单质发生剧烈反应，与变价金属化合时均能得到化合物。
级3. 请写出Fe、CuB、H在Cl中燃烧的化学反应方程式。
22并指出反应中氯元素的化合价变化情况，反应中氧化剂、还原剂。
燃烧的定义【探求新知】一，氯气与水的反应（B级）科学探究：氯水的漂白作用．结实验操实验现氯水作有色布有色布条氯干燥的氯有色布漂有色布条干作的氯气氯气的水溶液称为，溶液呈色。
1 氯气与水反应的原理）（化学反应方程式:标出电子转移的方向和数目还原剂氧化剂 2 氯水的成分（）氯水所含粒子种类 3 氯水的性质）（①具有性（氯水中含有、）；能与还原性物质发生反应。
②具有性（氯水中含有）；能使有色布条。
③具有的通性（氯水中含有、）；能使指示剂先后。
4 次氯酸的性质）（比碳酸的酸性①具有弱酸性，②具有性, ,所以剂次氯酸是一种强能杀死水中的.次氯酸的强氧化性还能来杀菌消毒自来水常用, 可用作使某些染料和有机色素性，见光易分解具有③化学反应方程式B 级思考与交流 1.实验室中如何保存氯水？2.新制氯水与久制氯水在成分及性质上有何区别？二，氯气与碱的反应（B级）（1）Cl与NaOH溶液反应原理2化学方程式离子方程式跟踪练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式：Cl 与KOH 溶液2，总结：Cl与碱溶液反应，生成、和2（2）应用：工业制漂白粉Cl通入Ca(OH)溶液，反应化学方程式及离子方程式22，①：漂白粉主要成分是,有效成分是。
富集在海水中的元素氯导学案第一课时
●预习案班级：姓名：富集在海水中的元素―氯（第一课时）【教学目标】1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。
【重、难点】氯气的化学性质【使用说明】利用一节课的时间认真阅读课本完成学案，上课前一天收齐上交。
上课时修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟并进行当堂检测。
【教材助读】一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。
故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。
二．物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味。
⑵密度比空气。
⑶常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl2 溶于水。
⑷氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体.三．化学性质1．与金属的反应⑴Na + Cl2 ＝( 白烟) ⑵Cu + Cl2 ＝( 色烟)⑶Al + Cl2＝( 色烟) ⑷Fe + Cl2 ＝( 色烟)【思考交流】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物2．与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 ＝（工业制HCl原理）氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。
的化学反应，都可以叫做燃烧。
3．Cl2跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。
O 2HClO = 2HCl + O2↑（次氯酸不稳定，见光易Cl2 + H分解放出氧气。
）新制氯水存在的微粒①分子②离子①一元弱酸，酸性比H2CO3________（强或弱）②不稳定，见光分解：HClO ______________HClO的基本性质久置的氯水变成了，主要微粒。
③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作。
【预习自测】1、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）A ．次氯酸不稳定，易分解B ．次氯酸是一种强氧化剂C ．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D ．次氯酸能使染料和有机色质褪色2、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（ ）Ａ．ＣｕＣｌ２ Ｂ．ＦｅＣｌ２ Ｃ．ＭｇＣｌ２ Ｄ．ＫＣｌ3、关于Ｃｌ－和Ｃｌ２的下列说法中正确的是（ ）Ａ．都有毒 Ｂ．都能与钠反应 Ｃ．都呈黄氯色 Ｄ．性质不同4、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A ．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B ．氯气、液氯和氯水是同一种物质C ．氯气能溶于水D ．氯气是一种有毒的气体5、自来水可以用氯气消毒。
左先群新课改留案 氯导学案第一部分
第一部分富集在海水中的元素——氯导学案设计者：铜梁中学校左先群班级姓名[知识与技能]：1、使学生了解氯气的物理性质2、掌握氯气的化学性质，了解氯气是一种活泼的非金属单质。
3、了解日常生活中涉及氯元素[过程与方法]：1、通过引导学生观察、分析演示、实验现象，培养观察和分析问题的能力2、培养学生设计实验的能力。
[情感态度与价值观]：1、激发学生的学习兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风2、帮助学生树立“物质结构决定物质性质”，“物质性质决定用途”思想[教学重点]：氯气的化学性质，氯水的漂白性[教学难点]：氯水的性质课前预习案：一、氯元素的原子结构、性质、存在1、原子结构：；最外层有个电子2、[性质预测]：很容易电子，表现出性。
3、氯元素是最重要的元素，以存在于自然界中，主要以存在于和中。
二、教材82页：科学史话说明了什么？1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。
你从中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：。
三、Cl2的物理性质（色、态、味、密度、毒性、溶解性、是否易液化）四、Cl2的化学性质㈠与金属反应㈡与非金属反应㈢与水反应（与盐溶液反应）㈣与碱反应㈤与有机物反应五、Cl2的用途六、Cl2的实验室制备方法[问题反馈]：通过预习，我有哪些疑惑？我该用什么方法去解决这些问题。
[课内探究学案]：第二节富集在海水中的元素—氯一、活泼的黄绿色气体---氯气[引入]：NaCl 是一种我们生活必需的调味品，其生理功能在于 。
[指导阅读]：教材82页第一段㈠氯元素的原子结构、性质、存在（见课前预习案）Cl 的 决定 ， 决定 。
[情感体验]：我们可以掌握的化学物质的探究方法：结构决定性质，性质决定用途 ㈡Cl 2的发现[指导阅读]：科学史话：氯气的发现与确认。
[思考交流]：1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。
你从中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。
《富集在海水中的元素——氯》 导学案
《富集在海水中的元素——氯》导学案一、学习目标1、了解氯元素在自然界中的存在形式，知道海水中富含氯元素。
2、掌握氯气的物理性质和化学性质，理解氯气与水、碱的反应。
3、了解氯离子的检验方法。
4、认识氯及其化合物在生产生活中的应用，了解氯气的用途及使用注意事项。
二、知识梳理（一）氯元素在自然界中的存在1、氯元素是一种重要的成盐元素，在自然界中主要以_____的形式存在于海水中。
2、海洋中含盐约 3%，主要为_____、＿____等。
（二）氯气的物理性质1、通常情况下，氯气是一种_____色、有_____气味、密度比空气_____的_____气体。
2、易_____，＿____℃时，1 体积水可溶解约_____体积氯气。
（三）氯气的化学性质1、与金属反应（1）与钠反应：化学方程式为_____，现象为_____。
（2）与铁反应：化学方程式为_____，现象为_____。
（3）与铜反应：化学方程式为_____，现象为_____。
2、与非金属反应（1）与氢气反应：化学方程式为_____，现象为_____。
3、与水反应（1）氯气与水反应的化学方程式为_____。
（2）新制氯水中含有的微粒有_____、＿____、＿____、＿____、＿____、＿____、＿____。
（3）次氯酸（HClO）的性质弱酸性：比碳酸酸性_____。
不稳定性：见光易分解，化学方程式为_____。
强氧化性：能杀菌消毒、漂白。
4、与碱反应（1）与氢氧化钠溶液反应：化学方程式为_____，该反应常用于制取_____。
（2）与石灰乳反应：化学方程式为_____，该反应常用于制取_____。
（四）氯离子（Cl⁻）的检验1、试剂：＿____溶液和_____。
2、现象：产生_____沉淀。
3、离子方程式：＿____。
（五）氯气的用途1、氯气是一种重要的化工原料，用于制取_____、＿____、＿____等多种含氯化合物。
2、氯气常用于自来水的消毒，但使用氯气消毒后的自来水可能会有一定的气味，原因是_____。
第一节氯气(第一课时)导学案
第四章第二节富集在海水中的元素-----氯第一课时（活泼的黄绿色气体---氯气）【学习目标】1、认识氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质，提高观察能力。
2、自主学习，合作探究，通过类比法理解和应用氯气的性质，养成归类学习的习惯。
3、体会实验方法在化学研究中的应用，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用。
【使用说明与学法指导】1、认真阅读课本82~84页，熟记课本基础知识，了解氯气的发现过程，体会科学研究过程中的思考方式，初步认识氯气的性质。
2、完成预习案中的问题，依据发现的问题再研读教材或查阅资料，解决问题。
将预习中不能解决的问题填在“我的疑惑”处。
查阅资料了解涉与氯气的主要事件。
3、利用15分钟高效完成。
预习案1、写出氯原子的原子结构示意图：__________________________2、氯气的物理性质有哪些？3、（1）如何闻氯气的气味？（2）取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象是什么？4、写出下列反应过程中的化学方程式。
（1）铁在氯气中燃烧：_________________________________（2）铜在氯气中燃烧：_________________________________（3）氢气在氯气中燃烧：_______________________________（4）写出氯气与水的反应的化学方程式：______________________5、次氯酸（HClO）的性质：①弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。
②不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：。
③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用【预习自测】1、下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）A、通常情况下，氯气是一种黄绿色气、有刺激性气味的有毒气体B、若氯气泄漏，应跑向低洼处C、氯气能与金属铁反应生成FeCl3D、由于氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和稀盐酸反应制的的是（）A、CuCl2B、AlCl3C、FeCl3D、AgCl3、氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于战争。
《富集在海水中的元素——氯》 导学案
《富集在海水中的元素——氯》导学案一、学习目标1、了解氯元素在自然界中的存在形式以及氯气的物理性质。
2、掌握氯气的化学性质，包括与金属、非金属、水和碱的反应。
3、理解氯离子的检验方法。
4、了解氯气的用途以及氯碱工业。
二、知识回顾1、回忆元素周期表的相关知识，指出氯元素在周期表中的位置和原子结构特点。
2、回顾氧化还原反应的概念和相关规律。
三、新课导入我们都知道，海水是一个巨大的宝藏库，其中蕴含着丰富的化学元素。
今天，我们就来认识一种富集在海水中的重要元素——氯。
四、氯气的物理性质1、观察一瓶氯气，描述其颜色、状态、气味。
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
2、了解氯气的密度、溶解性等物理性质。
氯气的密度比空气大，能溶于水，但在常温下，1 体积水大约能溶解 2 体积氯气。
五、氯气的化学性质1、与金属的反应（1）实验探究：将细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中，观察现象。
现象：铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。
化学方程式：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃（2）同理，探究氯气与铜、钠等金属的反应。
2、与非金属的反应（1）实验：将氢气在氯气中点燃，观察现象。
现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。
化学方程式：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl（2）思考：为什么会产生白雾？3、与水的反应（1）将氯气通入水中，得到氯水。
（2）探究氯水中的成分：通过实验检验氯水中存在的粒子。
（3）化学方程式：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO（4）次氯酸的性质：不稳定性、强氧化性、弱酸性。
4、与碱的反应（1）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Cl₂＋ 2NaOH ＝NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O（2）该反应的应用：制取漂白液。
（3）同理，理解氯气与氢氧化钙反应制取漂白粉的原理。
六、氯离子的检验1、实验：向未知溶液中先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液。
2、现象及结论：若产生白色沉淀，则溶液中含有氯离子。
3、化学方程式：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓七、氯气的用途1、用于自来水消毒。
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《富集在海水中的元素——氯》导学案(一)
【考纲要求】
1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用；
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响；
3．卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
【预习案】
完成资料P65～P68“考点一氯及其化合物的性质及应用”“考点二氯气的实验室制法”
【探究案】
1．哪些反应能证明Cl2具有强氧化性？写出具体的化学方程式。
(不少于8个)
2．哪些反应能证明Cl2既具有强氧化性又具有还原性？写出具体的化学方程式。
3．写出工业和实验室制取Cl2的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。
(不少于5个)
【训练案】注：标☆的试题平行班可以不做。
1．下列有关氯水的表述不正确的是()
A．向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO的浓度
B．用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体
C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物
D．向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体
2．以下食品化学知识的叙述不正确
．．．的是()
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
3．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列结论正确的是()
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
4．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是() A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体
5．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()
①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液
⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥6．标准状况下，往100 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。
则通入的氯气的体积是()
A．0.224 L B．0.336 L C．0.448 L D．0.672 L 7．洁白的牙齿，人人都喜欢。
将漂白剂沾到牙套上，然后咬住牙套一段时间，可使牙齿变得洁白。
下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是()
A．Cl2B．HNO3C．Na2O2D．H2O2
8．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是( )
9．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O=== 2H ＋
＋Cl －
＋ClO －
B ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －
=== Cl －
＋ClO －
＋H 2O
C ．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl(浓)=====△ Mn 2＋＋2Cl －
＋Cl 2↑＋2H 2O D ．漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：
Ca 2＋
＋2ClO －
＋H 2O ＋CO 2=== CaCO 3↓＋2H ＋
＋2ClO －
10．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。
下列说法正确的是( )
A ．25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比 Na 2CO 3的大
B ．石灰乳与Cl 2的反中，Cl 2既是氧化
剂，又是还原剂
C ．常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮运，
所以Cl 2不与铁反应
D ．图中所示转化反应都是氧化还原反应
班级：高三（ ）班 姓名： 组别：
11．某校化学实验兴趣小组为了探究在
实验室制备Cl 2的过程中有水蒸气 和HCl 挥发出来，同时证明氯气的 某些性质，甲同学设计了如图所示 的实验装置(支撑用的铁架台省略)， 按要求回答问题。
⑴若用含有0.2 mol HCl 的浓盐酸与
足量的MnO 2反应制Cl 2，制得的Cl 2体积(标准状况下)总是小于1.12L 的原因是__ ________________________________________________________________。
⑵①装置B 中盛放的试剂名称为________，作用是______________________________，
现象是___________________________________________。
②装置D 和E 中出现的不同现象说明的问题是_______________________________。
③装置F 的作用是_____________________________________。
④写出装置G 中发生反应的离子方程式_________________________________。
⑶乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO 3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO 3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为该装置应加在_____与_____之间(填装置字母序号)，装置中应放入_______________________(填写试剂或用品名称)。
☆12．某学生对SO 2与漂粉精的反应进行实验探究：
⑴Cl 2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是__________________________________。
⑵pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________________________。
⑶向水中持续通入SO 2，未观察到白雾。
推测现象ⅰ的白雾由HCl 小液滴形成，进行如下实验： a ．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b ．用酸化的AgNO 3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a 的目的是________________________________________________。
②由实验a 、b 不能判断白雾中含有HCl ，理由是______________________________ _______________________________________。
⑷现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl －
发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是____________________ ________________________________________________。
⑸将A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X 。
①向沉淀X 中加入稀HCl ，无明显变化。
取上层清液，加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X 中含有的物质是________。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：___________________________。
【参考答案】
11．⑴浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变稀以后将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失
⑵①无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变为蓝色
②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯气
④Ag＋＋Cl－===AgCl↓
⑶F G湿润的淀粉－KI试纸(或湿润的有色布条)
12．⑴2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
⑵碱性、漂白性
⑶①检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰
②白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀
⑷向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色
⑸①CaSO4②SO2＋Cl2＋2H2O===SO2－4＋2Cl－＋4H＋。