《富集在海水中的元素氯》导学案(一)

《富集在海水中的元素——氯》导学案(一)

【考纲要求】

1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用；

2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响；

3．卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。

【预习案】

完成资料P65～P68“考点一氯及其化合物的性质及应用”“考点二氯气的实验室制法”

【探究案】

1．哪些反应能证明Cl2具有强氧化性？写出具体的化学方程式。(不少于8个)

2．哪些反应能证明Cl2既具有强氧化性又具有还原性？写出具体的化学方程式。

3．写出工业和实验室制取Cl2的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。(不少于5个)

【训练案】注：标☆的试题平行班可以不做。

1．下列有关氯水的表述不正确的是()

A．向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO的浓度

B．用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体

C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物

D．向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体

2．以下食品化学知识的叙述不正确

．．．的是()

A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

3．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是()

A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在

B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在

4．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是() A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体

5．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()

①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液

⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液

A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥6．标准状况下，往100 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。则通入的氯气的体积是()

A．0.224 L B．0.336 L C．0.448 L D．0.672 L 7．洁白的牙齿，人人都喜欢。将漂白剂沾到牙套上，然后咬住牙套一段时间，可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是()

A．Cl2B．HNO3C．Na2O2D．H2O2

8．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是( )

9．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O=== 2H ＋

＋Cl －

＋ClO －

B ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －

=== Cl －

＋ClO －

＋H 2O

C ．浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl(浓)=====△ Mn 2＋＋2Cl －

＋Cl 2↑＋2H 2O D ．漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：

Ca 2＋

＋2ClO －

＋H 2O ＋CO 2=== CaCO 3↓＋2H ＋

＋2ClO －

10．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是( )

A ．25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比 Na 2CO 3的大

B ．石灰乳与Cl 2的反中，Cl 2既是氧化

剂，又是还原剂

C ．常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮运，

所以Cl 2不与铁反应

D ．图中所示转化反应都是氧化还原反应

班级：高三（ ）班 姓名： 组别：

11．某校化学实验兴趣小组为了探究在

实验室制备Cl 2的过程中有水蒸气 和HCl 挥发出来，同时证明氯气的 某些性质，甲同学设计了如图所示 的实验装置(支撑用的铁架台省略)， 按要求回答问题。

⑴若用含有0.2 mol HCl 的浓盐酸与

足量的MnO 2反应制Cl 2，制得的Cl 2体积(标准状况下)总是小于1.12L 的原因是__ ________________________________________________________________。

⑵①装置B 中盛放的试剂名称为________，作用是______________________________，

现象是___________________________________________。

②装置D 和E 中出现的不同现象说明的问题是_______________________________。 ③装置F 的作用是_____________________________________。

④写出装置G 中发生反应的离子方程式_________________________________。 ⑶乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO 3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO 3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_____与_____之间(填装置字母序号)，装置中应放入_______________________(填写试剂或用品名称)。 ☆12．某学生对SO 2与漂粉精的反应进行实验探究：

⑴Cl 2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是__________________________________。 ⑵pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________________________。 ⑶向水中持续通入SO 2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl 小液滴形成，进行如下实验： a ．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b ．用酸化的AgNO 3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a 的目的是________________________________________________。 ②由实验a 、b 不能判断白雾中含有HCl ，理由是______________________________ _______________________________________。

⑷现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl －

发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是____________________ ________________________________________________。 ⑸将A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X 。

①向沉淀X 中加入稀HCl ，无明显变化。取上层清液，加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X 中含有的物质是________。

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：___________________________。