金属及其化合物(学生版) 高三化学复习精品(课时学案)

专题11 金属及其化合物

【学生版】

A 、三年（2018-2020）高考真题赏析

（其它试题在后面的课时学案里）

1．[2018浙江7月选考] Ⅰ. 化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X ，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y ，Y 为纯净物；取3.01gX ，用含HCl 0.0600 mol 的盐酸完全溶解得溶液A ，将溶液A 分成1A 和2A 两等份，完成如下实验（白色沉淀C 可溶于NaOH 溶液）：

请回答：

（1）组成X 的四种元素是N 、H 和_______（填元素符号），X 的化学式是_________。

（2）溶液B 通入过量2CO 得到白色沉淀C 的离子方程式是______________。

（3）写出一个化合反应．．．．

（用化学方程式或离子方程式表示）_____________。 要求同时满足：

①其中一种反应物的组成元素必须是X 中除N 、H 外的两种元素；

②反应原理与“34HCl NH NH Cl +”相同。

Ⅱ. 某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：

（1）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl 气体的原因是_____________。

（2）烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。

2．[2018江苏卷]次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（C 3N 3O 3Cl 2Na ）都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO 可用于制备二氯异氰尿酸钠。

（1）NaClO 溶液可由低温下将Cl 2缓慢通入NaOH 溶液中而制得。制备 NaClO 的

离子方程式为 ▲ ；用于环境杀菌消毒的NaClO 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 ▲ 。

（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为

333223333C N O Cl H 2H O C H N O 2HClO -+++=+

22HClO 2I H I Cl H O -+-++=++ 2222346I 2S O S O 2I ---+=+

准确称取1.1200 g 样品，用容量瓶配成250.0 mL 溶液；取25.00 mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI 溶液，密封在暗处静置5 min ；用10.1000mol L -⋅Na 2S 2O 3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液20.00 mL 。

①通过计算判断该样品是否为优质品。

(写出计算过程，HClO 2100%⨯=⨯测定中转化为的氯元素质量该样品的有效氯样品质量

) ②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值 ▲ （填“偏高”或“偏低”）

B 、2021届高三化学复习精品知识

【学案】

■知识储备——核心要点填充 1．金属及其化合物的相互转化关系

(1)钠及其化合物之间的转化关系

a ．写出图中标号的化学方程式：

③2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；

⑤2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。

b ．写出图中标号的离子方程式：

①2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑；

②2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；

④2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑；

⑥Na ＋＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH ＋4；

⑦CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3。

(2)镁及其化合物之间的转化关系

写出图中标号的化学方程式：

①3Mg ＋N 2=====△Mg 3N 2；

②2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；

③Mg 3N 2＋8H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3·H 2O ；

④Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑。

(3)铝及其化合物之间的转化关系

a ．写出图中标号的化学方程式： ①2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑；

⑥2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3。

b ．写出图中标号的离子方程式：

②Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ；

③Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4；

④Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ；

⑤AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3

或2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3。

(4)铁及其化合物之间的转化关系

a ．写出图中标号的化学方程式：

①3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2；

⑤4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。

b ．写出图中标号的离子方程式：

②Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ；

③Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋；

④2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 。

(5)铜及其化合物之间的转化关系

写出图中标号的化学方程式：

①2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3；

②Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；

③Cu 2(OH)2CO 3＋4HCl===2CuCl 2＋CO 2↑＋3H 2O 。

2．金属及其化合物的特性及应用

(1)Na 2O 2遇CO 2或H 2O 可产生O 2，可用于呼吸面具中供氧剂。

(2)碳酸氢钠可用于胃酸中和剂的原理是(写出离子方程式)HCO －3＋H

＋===CO 2↑＋H 2O ，但胃溃疡者慎用。

(3)纯碱清洗油污的原理是(写离子方程式)CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。

(4)明矾和铁盐作净水剂的原理是在水中生成胶体，吸附悬浮物后沉降。

(5)侯氏制碱法涉及的物质有NaCl 、NH 3、CO 2、H 2O 。

(6)FeCl 3溶液可用于腐蚀印刷Cu 电路板的化学方程式为2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2。