了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以【精品PPT】共40页
高一化学同位素 PPT课件 图文
离子电荷 原子个数
数字的位置不同，所表示的意义就不同， 可要小心哟！
填表
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
氯原子 35
17
18
17
钠离子 23
11
12
10
硫离子 32
16
16
18
8305Br
80
35
45
35
练习
某元素Rn- 核外有 x 个电子，该元素的某 种
原子的质量数为A，求原子里的中子数。 阴离子Rn-核外有 x 个电子
中子数不同，质量数不同
不同种原子
质子数相同而中子数不同的同一元素的原子互称同位素
下列叙述正确的是 ( C ) （A）质子数相同的微粒之间一定互为同位素
不一定，如HF、H2O、NH3、CH4等分子质子数相同。
（B）已发现的元素有112种，因此有112种原子
大多数元素均有同位素，原子数目远远超过112种。
（C）属于同位素的原子一定为同种元素
正确，因属于同位素的原子的质子数相同。
（D）水（H2O）和重水（D2O）互称同位素ห้องสมุดไป่ตู้
同位素指的是原子之间关系，不是分子之间的关系。
本节总结：
本节课学习了两个重要概念: 质量数和同位素 此“数”不同彼“素”, 小心! 不要写错啊!
原子的质量数是指元素的一种同位素原子的核中 所含质子数和中子数之和, 在实际使用中常代替同位 素的原子量, 所以也叫做近似原子量。
则原子的核外电子数为 x - n
核内的质子数也为 x - n
A
核内的中子数N = A -（x – n )
B C
=A-x+n
D
核组成 质子数 中子数
《元素周期表 核素》原子结构与元素周期表PPT
2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)， 其中合理的是 ( )
A
B
C
D
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D [本题要求熟记周期表的结构，知道 1～18 号元素在周期表 中的具体位置。解题时可根据稀有气体 2 号、10 号元素应在周期表 的最右端和 3 号元素在周期表的最左端排除 A、B、C 三项。]
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【典例】 1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素 周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程 碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族 B．元素周期表有 18 个族 C．第ⅠA 族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期
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4．下列说法错误的是( ) A.11H、21H、H＋和 H2 是氢元素的四种不同粒子 B.4200Ca 和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 C.11H 和21H 是不同的核素 D．12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完 全相同
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B [元素的存在形式有游离态和化合态两种，A 项中的四种微 粒是氢元素的四种不同粒子，11H 和21H 是质子数均为 1，中子数不等 的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C 和 14C 由于其质子数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，同理，4200Ca 和4220Ca 互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石 墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。]
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核心突破 攻重难
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认识元素周期表 1.元素周期表的结构
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(1)记忆口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。纵列称 为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。一纵一个族，Ⅷ 族搞特殊，三纵算一族，占去 8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意， 十五挤着住，都属ⅢB 族。 说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ； ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
第一节元素周期表(共40张PPT)
第ⅦA 族
与水缓慢反应
（2）原子结构特点 Cl2+H2O＝HCl+HClO
静置后，液体分为两层。
通一过个以 12上C相质比量较同×，1点/思12考:钠和钾最的外性质层有 ７个电子
静置后，液体分为两层。
和递变性。 （氧化性：Cl2 ＞I2）
核电荷数依次增多
不同点: 电子层数依次增多 上层无色，下层分别呈橙红色、紫红色
第一章 物质结构、元素周期律
第一节 元素周期表 一、元素周期表的结构
原子序数：依原子核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种
编号叫原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （一）元素周期表的编排原则
1、横行: 把电子层数相同的各种元素按原子序数递增顺序
从左到右排列。
2、纵行: 把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增顺序 从上而下排成。
性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2. 元素性质与原子结构有有密切的关系，主要与原子
核外的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构
相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性 和递变性。
1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或
砹的化合物不可能具有的性质是（ B）
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
应越来越
，剧生烈成的氧化物越来越
。
最高复价杂氧化物对应水化物的碱性越来越 。
强
讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。
讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2 ↑ 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应
讨论4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有强还原性吗？ 没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+
原子核一、三数关系（质子数、中子数、电子数）质子数（Z）=核外电子数
原子核一、三数关系（质子数、中子数、电子数）质子数（Z ）=核外电子数=核电荷数=原子序数质量数（A ）=质子数（Z ）=中子数（N ）XA Z ——表示核电荷数为Z 质量数为A 的一个原子 对于R n －( 阴离子)：Z=核外电子总数－离子电荷数对于R n+(阳离子)：Z=核外电子总数+离子电荷数结构相同的微粒，应从电子总数相等找对应关系二、原子结构：三、同位素1．元素 同位素的概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
同位素是指具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子。
2．实例及应用 H 有三种同素位：H H,其中H(T),H(D),H,3121312111是造氢弹的材料。
U 有三种同位素：U ,U U,238922359223492，其中U 23592是造原子弹及核反应堆的材料。
C 有三种同位素：C 其中C,,C C,126146136126是相对原子质量的标准原子，也是阿佛加德罗常数的标准。
四、同位素的性质：1．原子的种类多于元素的种类同一种元素可能有若干种同位素，即有若干种不同的原子。
但不同的原子不一定属同一种元素。
至今发现了109种元素，但不是只发现了109种原子，即原子种类数>元素种类数。
2．同位素的性质：同位素实际指的是同一元素的不同原子，不同点就在于中子数不同，由于核电荷数相同，核外电子排布相同，其原子、单质、元素及其化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
3．天然同位素的原子个数比不变：天然同位素在地壳中的分布，不论是单质，还是化合物，几乎完全一致，即元素各同位素的原子个数比为定值。
（丰度一定）五、相对原子质量（原子量）1．国际定义： 以一个碳－12（C126）原子的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。
该值为“某原子的相对原子质量”，即“同位素的相对原子质量”。
2．元素的平均相对原子质量元素的相对原子质量是按元素的各种天然同位素原子所占的原子个数百分比算出来的平均值（a%, b%……不是质量分数应为物质的量分数） +⋅+⋅=b%)(x A a%)(x A (x)A 22113．近似平均相对原子质量。
元素金属性非金属性的比较PPT课件
2．(2011·福建，7)依据元素周期表及元素周期律， 下列推断正确的是( )
A．H3BO3 的酸性比 H2CO3 的强 B．Mg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的强 C．HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 D．若 M＋和 R2－的核外电子层结构相同，则原子 序数：R＞M
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解析：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟 悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌 握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化 学问题的能力。推出的元素为：X N；Y O；Z Al；W S；Q Cl，A 项正确；同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大，B
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考点 2 元素周期表的结构及元素周期律
规律
内容
相同电子 层结构
稀有气体元素的原子与同周期非金属元 素形成的阴离子以及下一周期金属元素 形成的阳离子具有相同的电子层结构
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规律
由原子 序数确 定元素 位置的 规律
内容
(1)若某元素原子序数比相应稀有气体元素多1或2，则该 元素处于该稀有气体元素所在周期的下一周期的ⅠA族 或ⅡA族；若比相应稀有气体元素少1～5，则该元素处 于稀有气体元素所在周期的ⅦA～ⅢA族 (2)预测新元素位置时，可利用原子序数较为接近的稀有 气体元素，依据上述方法进行推测
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周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素通常既 显一定的金属性，又显一定的非金属性，而过渡元素 是指副族和第Ⅷ族元素，D 错误。
答案：C
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4．(2011·天津，2)以下有关原子结构及元素周期 律的叙述正确的是( )
原子结构与元素周期表ppt课件
二、元素周期表的结构
例3 下列关于元素周期表的说法正确的是 A.在元素周期表中，每一纵行就是一个族 B.主族元素都是短周期元素
√C.副族元素都是金属元素
D.元素周期表中每个长周期均包含32种元素
解析 A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族； B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
二、元素周期表的结构
【例题 1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是 8 个
(× )
(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1
(√ )
(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 (√)
(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应(×)
(5)Li 在空气中加热生成 Li2O2
先熔化成小球，后燃烧，反应剧烈， 火焰呈黄色，生成淡黄色固体
2Na O2 Na 2O2
金属活动性：K ＞ Na
总结 ▶ 相同条件下，碱金属从Li到Cs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，说
明金属越来越活泼。
【实验･探究】
【实验･探究】
（2）钠、钾与水的反应
钾
钠
实验 操作
实验 现象
钾浮于水面；迅速熔化成银 色小球；四处游动；反应剧 烈；有轻微爆炸声并着火燃 烧 ；反应后滴入酚酞；溶 液变红。
质量数(N)
3.核外电子排布
质子数(Z)
(1)电子层：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简化为 不连续的壳，层 称作电子层。
(2)电子层划分
电子层（n） 1
2
3
4
5
6
7
符号
K LMNO P Q
离核远近
2023届高考人教版化学复习课件原子结构 元素周期表专题
。
2+的中子数为
(3)56
Fe
26
,核外电子数为
。
(4)上述 9 种微粒中有
种核素,含有
种元素。
。
答案 (1)核素 同位素
16
16
(2) 8 O2 和 8 O3
(3)30 24 (4)7 5
关键能力 考向突破
考向1
核素、同位素等易混概念辨析
【典例1】 (2020浙江7月选考,7)下列说法正确的是(
原子光谱
(1)原子的状态:
①基态原子:处于 最低能量
状态的原子。
②激发态原子:基态原子吸收能量后,它的电子会跃迁到 较高能级
,
变为激发态原子。
(2)原子光谱:不同元素原子的电子发生跃迁时会 吸收
或 释放
不同
的光,可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光
谱。在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分
)
①质子数相同的粒子一定是同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是质量数
A.②③④⑥
B.①②④⑤
C.①②⑤⑥
D.③④⑤⑥
答案 C
解析 粒子包括原子、分子、离子等。H2O与Ne的电子数、质子数均相
(3)有关元素的相对原子质量与核素质量数的注意事项。
①原子的相对原子质量≠原子的质量数。
②只有具体的原子才有质量数,元素没有质量数。
③某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量。
电离能与电负性PPT课件
ⅠA
0
ⅡA
ⅢA …ⅦA
ⅢB…ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
s区
d区
ds区
p区
ns1 ns2 (n-1)d1-8ns2
镧 (有例外) 锕
(n-1)d10 ns1-2
ns2np1-6
f 区镧系、锕系 (n-2)f1-14ns2（有例外）
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3.按电子排布，可把周期表里的元素 划分为5个区，(除ds区外区的名称来 自按构造原理最后填入电子的能级符 号)仔细观察周期表,你能划分开吗? 这些区分别有几个纵列？
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为什么s区、d 区和ds区都是金属？
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3.原子的电子构型和元素的分区
S 区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和 IIA族元 素。除H外，其余为活泼金属。
p区元素：最外层电子构型从ns2np1~ns2np6 的元素。即IIIA~VIIA族、零族元素。除H 外，所有非金属元素都在p区。
第26页/共85页
原子的电子构型和元素的分区
d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。 最外层电子数皆为1～2个，均为金属元素， 性质相似。
ds区元素:包括IB族和IIB族元素，最外 层电子数皆为1～2个，均为金属元素。
f区元素：包括镧系和锕系元素。最外 层电子数基本相同，化学性质相似。
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科学探究1 （p 15)
（1）元素周期表共有几个周期？ （2）每个周期各有多少种元素？ （3）写出每个周期开头第一个元素和结 尾元素的最外层电子的排布式的通式。 （4）为什么第一周期结尾元素的电子排
布跟其他周期不同？
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1.原子的电子排布与周期的划分
原子离子
原子结构了解元素、核素和同位素的含义。
了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的关系。
了解原子的核外电子排布。
考点一 原子结构1．原子的构成2．构成原子的各粒子间关系(1)质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。
(2)离子电荷数＝质子数－核外电子数。
(3)质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
3．元素、核素、同位素4．相对原子质量(1)定义：以12C 原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。
(2)几种相对原子质量比较①核素的相对原子质量：各核素的质量与12C 的质量的1/12 的比值。
一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl 为34.969,37Cl 为36.966。
②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如：A r (Cl)＝A r (35Cl)a %＋A r (37Cl)b %。
注意：(1)核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。
(2)通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。
1.A ZX ±xn ±m 中各字母的含义是什么？2．目前在元素周期表中已经发现112种元素，是不是意味着发现了112种原子？ 3．若两种粒子的质子数和核外电子数分别相等，二者性质相同吗？命题角度一 物质中各粒子之间的数量关系[典例1] 某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n －，下列说法正确的是( ) A.b a X n －含有的中子数为a ＋b B.b a X n －含有的电子数为a －n C ．X 原子的质量数为a ＋b ＋n D ．X 原子的质量约为 b6.02×1023 g1．下列各微粒：①H 3O ＋、NH ＋4、Na ＋；②OH －、NH －2、F －、③O 2－2、Na ＋、Mg 2＋；④CH 4、NH 3、H 2O 具有相同质子数和电子数的一组是( )A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①③④命题角度二 元素、 核素、同位素的概念辨析[典例2] 用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数、E.电子层数填写下列各空格。
原子结构和元素周期表ppt课件
族 序 数
ⅠⅡ ⅢⅣⅤ Ⅵ A A BBB B
Ⅶ B
Ⅷ
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ BBAAAAA
0
常见族的别名：
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素 第ⅦA族： 卤族元素 0族：稀有气体元素
（2）族的分类 18个纵行16个族
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成（7个）
表示方法：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA
原子结构与元素周期表
原子结构：
质子
电子
中子
质子 带正电荷
{ { 原子
原子核
（带正电荷）中子
不带电
（不带电） 核外电子 (带负电荷)
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
构成原子 的粒子
质量/kg
电子 9.109×10－31
质子 1.673×10－27
中子 1.675×10－27
相对质量
1/1836 （电子与质子质量之比）
与氩原子电子层结构相同的阳离子是：K+、Ca 2+ 与氩原子电子层结构相同的阴离子是：S2- 、Cl-
元素周期表：
门捷列夫 相对原子质量
相对原子质量
核电荷数
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
每一横行电子层数相同；每一纵行最外层电子数相同（除稀有气体元素） 编排原则：（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （2）将电子层数相同的元素排列成一个横行，即周期。 （3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行， 即族。
原子结构原子结构与元素周期表最新ppt
(2)M电子层最多容纳18个电子,钙原子的核外电子排布不是 而是 ,请说明理由。
(2)M电子层最多容纳18个电子,钙原子的核外电子排布
提示:若钙原子的M层排10个电子,此时M层就成为最外层,这和电子排布规律中的“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾,不符合电子排布的规律,即M层不是最外层时最多排18个电子,而它作为最外层时最多只能排8个电子。
【解析】选B。因为B的L层电子数为(a+b)且有M层,所以a
【典例2】A、B两种原子,A的M电子层比B的M电子层少3个电子,B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 ( )A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子
【典例2】A、B两种原子,A的M电子层比B的M电子层少3个电
【解析】L层有8个电子,则M层有4个电子,故A为硅
答案:(从左到右,从上到下)硅 硼 钠 氧
答案:(从左到右,从上到下)硅 硼
【补偿训练】 1.(2019·长沙高一检测)原子核外电子分层排布遵循一定数量规律并相互制约。下列说法中肯定错误的是 ( )A.某原子K层上只有一个电子
提示:若钙原子的M层排10个电子,此时M层就成为最外层,这和
【案例示范】【典例1】(2019·济南高一检测)A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为 ( )A.B3A2 B.BA2 C.A3B2 D.AB2
【案例示范】
【思维建模】解答有关电子排布题的思维流程如下:
【思维建模】解答有关电子排布题的思维流程如下:
【解析】选B。因为B的L层电子数为(a+b)且有M层,所以a+b=8,又因A原子最外层电子数为a,次外层电子数为b,且满足a+b=8,所以A原子有两个电子层,且K层为2个电子,L层为6个电子,所以a=6,b=2。进而推知B的各电子层上的电子数分别为2、8、4。即A为O,B为Si。A、B两元素形成化合物的化学式最可能为SiO2。
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56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左
了解原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数以【精品PPT】
51、没有哪个社会可以制订一部永远 适用的 宪法， 甚至一 条永远 适用的 法律。 ——杰 斐逊 52、法律源于人的自卫本能。——英 格索尔
53、人们通常会发现，法律就是这样 一种的 网，触 犯法律 的人， 小的可 以穿网 而过， 大的可 以破网 而出， 只有中 等的才 会坠入 网中。 ——申 斯通 54、法律就是法律它是一座雄伟的大 夏，庇 护着我 们大家 ；它的 每一块 砖石都 垒在另 一块砖 石上。 ——高 尔斯华 绥 55、今天的法律未必明天仍是法律。 ——罗·伯顿