盐类的水解第一课时公开课
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盐类的水解第一课时公开课ppt课件
探究一：盐溶液的酸碱性
实验内容：
分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸
碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，
待变色后，与标准比色卡对比。
盐的分类
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 碱性
酸性 中性
pH值 =7
思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的 酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？
盐溶液
相关方程式
CH3COONa溶液
NH4Cl 溶液
NaCl 溶液
溶液中的粒子
有无弱电解质 生成
CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOH
有
水的电离平衡 是否移动
是 分析
C(H+)和C(OH-) 相对大小
涂抹纯碱、小苏打或醋酸钠溶液。
设疑 纯碱、小苏打和醋酸钠溶液能减轻蜜蜂蜇
后带来的痛楚说明了什么？
实验探究: 讨论醋酸钠溶液呈碱性的原因
预测
推测Ⅰ：水能电离出OH－，使 溶液显碱性。
推测Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性。 推测Ⅲ：醋酸钠与水作用，使溶
液显碱性。
验证实验
实验Ⅰ：H2O＋酚酞 实验Ⅱ：CH3COONa ＋酚酞的乙醇溶液 实验Ⅲ：实验Ⅰ混合液＋ CH3COONa
❖ 3.水解反应与中和反应的关系:
❖4. 水解规律：
❖
有弱才水解；无弱不水解；
❖
谁弱谁水解；谁强显谁性；
❖
同强显中性。
思考
NaHCO3、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液，
但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性， 这是为什么？
公开课 盐类水解课件
B组： (NH4)2SO4 、Na2CO3、KCl溶液
2、讨论分析，归纳这些盐溶液的酸碱性规律 盐（正盐）的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性 强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性 强酸强碱盐的水溶液，呈中性 弱酸弱碱盐的水溶液，呈？性
20:42
?
碱性
某
H 2O
些
盐
酸性
中性
20:42
20:42
20:42
作
业
1、判断KI，FeBr3，NaClO溶液的酸碱性； 2、书写Al3+、HCO3-的水解离子方程式； 3、农业有句谚语：灰混粪，粪混灰，灰粪相混损 肥分。为什么会“损肥分”？（提示：灰指草木 灰“K2CO3”，粪指含有铵根的氮肥，比如NH4Cl)
20:42
20:42
弱酸的阴离子或弱碱的阳离子
20:42
强酸弱碱盐 （如NH4Cl）
c(H+) >c(OH-) 溶液显酸性
促进水的电离 c(H+) =c(OH-) 溶液显中性 不影响水的电离 c(H+) <c(OH-) 溶液显碱性
促进水的电离
H2O
H2O H＋+OH－
强酸强碱盐 （如NaCl）
强碱弱酸盐 （如CH3COONa）
20:42
探究活动
盐类水解的规律： 要求能说明： （1）盐类是否水解？ （2）什么微粒水解？ （3）水解后酸碱性如何？
有弱才水解
谁弱谁水解
无弱不水解
谁强显谁性
同强显中性
20:42
NH4Cl +H2O
NH3.H2O + HCl
CH3COONa + H2O
CH3COOH+NaOH
盐类的水解第一课时--公开课PPT课件
C(H+) ＜ C(OH-)
11
Cl-, NH4+, H+, OHH2O,NH3 ·H2O
有
Cl-, Na+, H+, OH-,H2O
无
是 分析
否
C(H+) ＞ C(OH-)
C(H+) ＝-C(OH-)
一：盐的水解
1.盐类水解的定义：
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
H2O
H + + OH -
思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的 酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？
盐溶液
相关方程式
CH3COONa溶液
NH4Cl 溶液
NaCl 溶液
溶液中的粒子
有无弱电解质 生成
CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOH
有
水的电离平衡 是否移动
是 分析
C(H+)和C(OH-) 相对大小
= NH4+ +
酸性
Clc(H＋) ＞c(OH－)
NH3·H2O 促进了水的电离
CH3COOH
_
CH3COO ˉ +H2O CH3COOH+OH
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
＞ 达到新的平衡时，C（OH-） C（H+） 微观分析 溶液显碱性
-
21
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
纯水中：H2O
OH- + H+ c(H＋) =c(OH－)
加NH4Cl : NH4Cl
涂抹纯碱、小苏打或醋酸钠溶液。
《盐类的水解 第1课时》示范公开课教学课件【化学人教版高中选修1(新课标)】
CH3COONa溶液
c(H+)和c(OH-) 相对大小
c(H+) ＜ c(OH-)
溶液中的粒 子
有无弱电解 质生成
Na+ H+ CH3COOOH- CH3COOH H2O
有
相关化学方 程式
H2O H+ + OH-
CH3COO－＋ H+ CH3COOH
NH4Cl溶液 c(H+) ＞c(OH-)
NH4+ H+ OHCl- NH3·H2O H2O
有
H2O H+ + OHNH4+ + OHNH3·H2O
NaCl溶液 c(H+) ＝c(OH-)
Na+ H+ Cl- OHH2O 无
NaCl=Na+ + Cl-
四、盐类的水解
思考·交流
什么是盐类的水解？ 哪些盐会水解? 盐类水解的本质？ 盐类水解的特点是什么？
1.定义：在溶液中，盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水 所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质（弱酸、弱碱） 的反应。
二、探究盐溶液的酸碱性
实验·探究 用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性:
编号
1
2
3
4
5
6
盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3 NaCl Na2SO4
酸碱性 碱性
碱性 酸性 酸性 中性 中性
盐溶液的酸碱性有无规律可循呢？ 与生成该盐的酸和碱的强弱之间有什么关系?
谁强显谁性，同强显中性
四、盐类的水解
盐类的水解的原理
盐
弱酸阴离子 或
弱碱阳离子
《盐类的水解》第一课时ppt
【疑问】盐溶液中c(H+)和c(OH-)是否一定相 等呢？盐溶液是否一定呈中性呢？
【实验】用PH试纸测量一下相同浓度的几种盐 ①NaCl 、②NH4Cl、 ③Al2（SO4）3 、 ④Na2CO3 溶液的PH，并说明它们的酸碱性。
【结果】 溶液呈中性的有：NaCl 溶液呈酸性的有：NH4Cl 、 Al2（SO4）3 PH > 溶液呈碱性的有：Na2CO3
刚才的实验中，相同浓度下： pH值： Al2(SO4)3 <NH4Cl (酸性)。为什么呢？ [分析]碱性：NH3· 2O> Al(OH)3 H [结论]越弱越水解。 例：已知酸性：CH3COOH >H2CO3 回答下列问题： 1） Na2CO3溶液显 碱 性； CH3COONa溶液显 碱 性。 2）相同浓度的Na2CO3、 CH3COONa溶液，PH更 大的是 Na2CO3 。
1. Na2S
2. K3PO4
3. FeCl3
H S-+ OH – H 2S+ OH – H PO42-+ OH – H 2PO4-+ OH – H 3PO4 + OH –
1.第一步：S2- +H2O 第二步：HS-+ H2O 2.第一步：PO43- +H2O 第二步：H PO42-+ H2O 第三步：H 2PO4-+ H2O 3. Fe3+ + 3H2O
盐的 类型
酸碱性
中性
碱性
碱性
酸性
请根据盐类水解规律，完成下表。
盐溶液 1） Na2SO4 强酸 强碱盐 2） Na2S 强碱 弱酸盐 3） K3PO4 强碱 弱酸盐 4） AlCI3 强酸 弱碱盐 5） NaClO 强碱 弱酸盐 6） FeCl3
盐类的水解第一课时公开课
盐类的水解第一课时公开课概述在化学课程中，我们学习了盐类的水解反应。
盐类是由阴阳离子组成的化合物，当它们遇到水时，可能会发生水解反应，产生酸性或碱性溶液。
本公开课将介绍盐类的水解反应的基本概念、原理和实验方法。
盐类的定义盐类是由阴离子和阳离子组成的化合物，通常是由金属离子和非金属离子组成的。
它们的结构稳定性取决于它们溶解时的反应性。
许多盐类在溶解时会发生水解反应。
盐类的水解反应盐类的水解反应是指在水中盐类溶解时引起的离子反应。
在这种反应中，水分子可以和盐中的离子发生反应，从而产生新的离子或分子。
水解反应可以导致溶液的酸碱性发生变化。
酸性盐的水解当一个盐中的阳离子是酸性的，它会与水分子发生反应，释放出H+离子，导致溶液呈酸性。
例如，氯化铵的水解反应方程式为：NH4Cl + H2O -> NH4+ + Cl- + H2O -> NH4+ + OH- + H3O+碱性盐的水解当一个盐中的阴离子是碱性的，它会与水分子发生反应，释放出OH-离子，导致溶液呈碱性。
例如，氯化铝的水解反应方程式为：AlCl3 + H2O -> Al3+ + Cl- + H2O -> Al(OH)3 + H3O+ + Cl-中性盐的水解当一个盐既没有酸性离子也没有碱性离子时，它的水解反应通常不会导致溶液的酸碱性发生变化。
这种盐称为中性盐。
例如，氯化钠的水解反应方程式为：NaCl + H2O -> Na+ + Cl- + H2O -> Na+ + Cl- + H3O+ + OH-盐类水解实验方法为了观察盐类的水解反应，我们可以进行一系列实验。
以下是一种常见的实验方法：1.准备一些选定的盐类样品，如氯化铵、氯化铝和氯化钠。
2.分别将每种盐溶解于一定量的水中，使用磁力搅拌器加快溶解过程。
3.将每种溶液分别转移到透明的试管中。
4.在每个试管的底部添加几滴指示剂，例如酚酞溶液或甲基橙溶液。
5.观察试管中溶液的颜色和变化。
人教版化学《盐类的水解》优秀课件
Page 4
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
Page 6
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
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NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
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人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
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归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
盐类的水解第1课时课件市公开课金奖市赛课一等奖课件
(NH4Cl)
碱水解)
弱酸 弱碱 弱酸弱碱盐 是(都弱
(CH3COONH4) 都水解)
碱性 酸性 不一定
3、规律：有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 都强显中性
第10页
典型体验 1
❖ 已知：Ka（HCN）= 6.2×10-10mol/L Ka（HF）= 6.8×10-4mol/L Ka（CH3COOH）= 1.7×10-5mol/L
CH3COOH
第7页
探究: NH4Cl 溶液显酸性原因：
NH4Cl = N+H4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3· H2O
NH4Cl + H2O NH4+ + H2O
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
第8页
一、盐类水解
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
1、定义：在溶液中盐电离出来离子跟 水所电离出来H+或OH-结合生成弱 电解质反应，叫做盐类水解。
Mn++nH2O nH+
HA+ OH— M(OH)n+
第16页
❖ K2S
❖ NH4Br
❖ Fe(NO3)3
第14页
5.书写盐类水解离子方程式及注意事项
（1）找出盐类构成中会发生水解离子（弱酸阴离子或弱碱阳 离子），直接写出盐类水解离子方程式
（2）普通盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉 淀或气体，也不发生分解。在书写水解离子方程式时普通不写 等号而写可逆符号，不写气体或沉淀符号，也不把生成物写成 其分解产物形式
2、实质：弱电解质生成破坏了水电 离平衡,增大了水电离程度并 且经常使溶液呈酸性或碱性。
盐类的水解公开课课件
A. 该溶液中，c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-) B. 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3-)增大
C. 加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
D. NaHSO3溶液暴露在空气中久置，水的电离程度变大
多种平衡共存时，抓主要矛盾进行分析！
小结：酸式盐溶液的酸碱性判断方法
关键：分析各点溶质的组成！
请完成学案上的形成性练习
答案：（1）③>②>①； ①> ② > ③
（2）<；
HPO42- + H2O
H2PO4- + OH-显碱性，
HPO42-
H+ + PO43-显酸性，水解大于电离。
（3）BC
谢谢！
利用表中数据你能获得盐类水解有哪些规律和特点？
请写出AlCl3、Na2CO3溶液中水解离子方程式。
考点2：水解平衡的影响因素
在Na2CO3溶液中
条件 ①升温 ②通少量HCl(g)
移动方向 右移 右移
n(OH-) 增大 减小
c(OH-)
水解 程度
增大 增大
减小 增大
③加少量NaOH(s) 左移
增大
增大 减小
④加水
右移
增大
减小 增大
⑤加少量Na2CO3(s) 右移
增大
增大 减小
[2019天津]室温下，改变100mL 0.05mol/L Na2CO3 溶液的某些条件(因试剂加入引起的温度变化忽略不计)，
有关结论错误的是（ C ）
A． 升高温度，c(CO32-)变小 B． 加入少量CaO，溶液中
增大
C． 加入 H2O，水电离出来的c(H+)·c(OH—)增大 D． 加入少量CaCl2固体，CO32-水解程度变大
C. 加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
D. NaHSO3溶液暴露在空气中久置，水的电离程度变大
多种平衡共存时，抓主要矛盾进行分析！
小结：酸式盐溶液的酸碱性判断方法
关键：分析各点溶质的组成！
请完成学案上的形成性练习
答案：（1）③>②>①； ①> ② > ③
（2）<；
HPO42- + H2O
H2PO4- + OH-显碱性，
HPO42-
H+ + PO43-显酸性，水解大于电离。
（3）BC
谢谢！
利用表中数据你能获得盐类水解有哪些规律和特点？
请写出AlCl3、Na2CO3溶液中水解离子方程式。
考点2：水解平衡的影响因素
在Na2CO3溶液中
条件 ①升温 ②通少量HCl(g)
移动方向 右移 右移
n(OH-) 增大 减小
c(OH-)
水解 程度
增大 增大
减小 增大
③加少量NaOH(s) 左移
增大
增大 减小
④加水
右移
增大
减小 增大
⑤加少量Na2CO3(s) 右移
增大
增大 减小
[2019天津]室温下，改变100mL 0.05mol/L Na2CO3 溶液的某些条件(因试剂加入引起的温度变化忽略不计)，
有关结论错误的是（ C ）
A． 升高温度，c(CO32-)变小 B． 加入少量CaO，溶液中
增大
C． 加入 H2O，水电离出来的c(H+)·c(OH—)增大 D． 加入少量CaCl2固体，CO32-水解程度变大
盐类的水解反应公开课
水解
盐 + 水 中和 酸 + 碱 ② 盐类的水解是吸热反应
CH3COONa + H2O
CH3COOH + NaOH
③ 一般情况水解程度较小，故水解产物较少， 盐溶液的酸性或碱性较弱
④多元弱酸的酸根离子水解分步进行
第一步： Na2CO3 + H2O CO32− + H2O
第二步： NaHCO3 + H2O
（2）盐类水解反应的表示
盐类水解反应方程式和离子方程式
盐类水解方程式的书写
1、强酸弱碱盐的水解
NH4Cl = NH4+ + Cl-
H2O
+
OH_ + H+
NH3.H2O NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
2、强碱弱酸盐的水解
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
H2O
+ H+
+
OH_
CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
CH3COO- +H2O
_
CH3COOH+OH
下列盐溶液能水解吗？ 若能请写出盐类水解化学方程式和离子方程式
NaClO
(NH4)2SO4
KNO3 有弱才水解，无弱不水解
（3）盐类水解的特点
① 盐类的水解是中和反应的逆过程：
3.3.1 盐类的水解反应
pH试纸使用
1.将pH试纸(用镊子夹取)放在干燥洁净的表面皿上
2.用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部
盐 + 水 中和 酸 + 碱 ② 盐类的水解是吸热反应
CH3COONa + H2O
CH3COOH + NaOH
③ 一般情况水解程度较小，故水解产物较少， 盐溶液的酸性或碱性较弱
④多元弱酸的酸根离子水解分步进行
第一步： Na2CO3 + H2O CO32− + H2O
第二步： NaHCO3 + H2O
（2）盐类水解反应的表示
盐类水解反应方程式和离子方程式
盐类水解方程式的书写
1、强酸弱碱盐的水解
NH4Cl = NH4+ + Cl-
H2O
+
OH_ + H+
NH3.H2O NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
2、强碱弱酸盐的水解
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
H2O
+ H+
+
OH_
CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
CH3COO- +H2O
_
CH3COOH+OH
下列盐溶液能水解吗？ 若能请写出盐类水解化学方程式和离子方程式
NaClO
(NH4)2SO4
KNO3 有弱才水解，无弱不水解
（3）盐类水解的特点
① 盐类的水解是中和反应的逆过程：
3.3.1 盐类的水解反应
pH试纸使用
1.将pH试纸(用镊子夹取)放在干燥洁净的表面皿上
2.用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部
盐类的水解-公开课课件人教版
盐类的水解的应用
【被蜂蜇伤莫大意】
蜜蜂蜇人后向血液 中注入酸性物质
病因分析：
伤处痛疼加重，痒并出 现红肿，呼吸困难， 意识不清
健康人血液的pH保持在一定范围内，这是因为血液中存在如下平衡：
H2CO3
H+
思考：当被黄蜂或蜜蜂叮咬后如何利用家庭常用物质加以处理？
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑
小知识
明矾过去常常作为食品膨 松剂被广泛使用，经常被用做 油条、粉丝、米粉等食品生产 的添加剂，使其变得蓬松，清 亮。明矾化学成分为硫酸铝钾， 含有铝离子，所以过量摄入会 影响人体对铁、钙等成份的吸 收，导致骨质疏松、贫血，甚 至影响神经细胞的发育，造成 痴呆。
蓬松原理： 第一步：溶解、电离
溶液中存在的离子： K+、Al3+、SO42-、Na+、HCO3-、Cl-、H+、OH- 、
第二步：Al3+ 和HCO3-的水解
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O
第三步：分析平衡
H2CO3 + OH-
H+ 和OH- 会结合形成水两个水解平衡正向移动，相互促进
两个水解平衡正向移动，相互促进
H2O
6NaHCO3 + Al2(SO4)3 = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ + 6CO2↑
思考： 在泡沫灭火器中为何在塑料瓶中盛放硫酸铝，在铁质外筒中盛放 碳酸氢钠？
【应用五】油条制作
蓬松油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中碱、矾、盐 分别是指：NaHCO3、KAl(SO4)2•12H2O和NaCl，请分析油条的蓬松原 理是什么？
【被蜂蜇伤莫大意】
蜜蜂蜇人后向血液 中注入酸性物质
病因分析：
伤处痛疼加重，痒并出 现红肿，呼吸困难， 意识不清
健康人血液的pH保持在一定范围内，这是因为血液中存在如下平衡：
H2CO3
H+
思考：当被黄蜂或蜜蜂叮咬后如何利用家庭常用物质加以处理？
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑
小知识
明矾过去常常作为食品膨 松剂被广泛使用，经常被用做 油条、粉丝、米粉等食品生产 的添加剂，使其变得蓬松，清 亮。明矾化学成分为硫酸铝钾， 含有铝离子，所以过量摄入会 影响人体对铁、钙等成份的吸 收，导致骨质疏松、贫血，甚 至影响神经细胞的发育，造成 痴呆。
蓬松原理： 第一步：溶解、电离
溶液中存在的离子： K+、Al3+、SO42-、Na+、HCO3-、Cl-、H+、OH- 、
第二步：Al3+ 和HCO3-的水解
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O
第三步：分析平衡
H2CO3 + OH-
H+ 和OH- 会结合形成水两个水解平衡正向移动，相互促进
两个水解平衡正向移动，相互促进
H2O
6NaHCO3 + Al2(SO4)3 = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ + 6CO2↑
思考： 在泡沫灭火器中为何在塑料瓶中盛放硫酸铝，在铁质外筒中盛放 碳酸氢钠？
【应用五】油条制作
蓬松油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中碱、矾、盐 分别是指：NaHCO3、KAl(SO4)2•12H2O和NaCl，请分析油条的蓬松原 理是什么？
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CH3COO-, Na+, H+, OH,H2O,CH3COOH
有无弱电解质生成
有
水的电离平衡是否移 动
C(H+)和C(OH-) 相对大小
是 分析
C(H+) ＜ C(OH-)
NH4Cl 溶液
NaCl 溶液
Cl-, NH4+, H+, OHH2O,NH3 ·H2O
有
Cl-, Na+, H+, OH-,H2O 无
是
否
分析
C(H+) ＞ C(OH-)
C(H+) ＝ C(OH-)
一CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
H2O
H + + OH -
CH3COONa = Na+ + CH3COO弱酸或弱碱
NH4Cl = Cl- + NH4+
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。
待变色后，与标准比色卡对比。
盐的分类
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
KNO3
CH3COONa
(NH4)2SO4
酸碱性 中性
碱性
碱性
酸性
中性
碱性
pH值
盐的 类型
=7
＞7
＞7
强酸强碱 强碱弱酸 强碱弱酸
盐
盐
盐
＜7
=7
强酸弱碱 强酸强碱
盐
盐
＞7
强碱弱酸 盐
酸性
＜7
强酸弱碱 盐
9
思考与交流
5盐类水解方程式的书写
①先判断盐类组成中是否有弱离子； ②盐类水解是可逆反应，反应方程式要用“ ”符号； ③一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“ ”、“ ”符号，生成物 (H2CO3 、 NH3 ·H2O)也不写分解产物;
↑
④多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步;
CH3COONa 溶液中:
H2O
H+ + OH_ +
CH3COONa = CH3COO_ + Na+
CH3COOH
_
CH3COO ˉ +H2O CH3COOH+OH CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
达到新的平衡时，
C（OH-） C（H＞+）
微观分析
溶液显碱性
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
纯水中：
H2O
加NH4Cl : NH4Cl
OH- + H+ = NH4+ + Cl-
NH3·H2O
离子方程式: NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+
c(H＋) =c(OH－) 酸性 c(H＋) ＞c(OH－)
促进了水的电离
为什么NaCl溶液呈中性？ 在 NaCl 溶液中:
NaCl = Na+ + Cl -
盐类的水解第一课时公开课
1
2020/11/26
【问题情境】 【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！
当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？
【调查结果反馈】
蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸 碱平衡被破坏所致。被蜜蜂叮咬后，一般在患处 涂抹纯碱、小苏打或醋酸钠溶液。
设疑 纯碱、小苏打和醋酸钠溶液能减轻蜜蜂蜇后带来的痛楚说明了什么？
实验探究:
预测
推测Ⅰ：水能电离出OH－，使 溶液显碱性。
推测Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性。 推测Ⅲ：醋酸钠与水作用，使溶
液显碱性。
讨论醋酸钠溶液呈碱性的原因
验证实验
实验Ⅰ：H2O＋酚酞 实验Ⅱ：CH3COONa ＋酚酞的乙醇溶液 实验Ⅲ：实验Ⅰ混合液＋ CH3COONa
实验结论
醋酸钠与水作用，使溶液显碱性。 提出问题
化学方程式： CH3COONa+H2O
离子方程式：
CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
一、探究盐溶液的酸碱性 问题引入
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液不一定显中性。那如何设计实验证明？
（判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH）
探究一：盐溶液的酸碱性
实验内容： 分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，
H2O
OH- + H+
OH－ ＋ Na＋ = ？ H＋ ＋ Cl－ = ？ 结果：对水的电离平衡无影响，c(OH－) ＝ c(H＋)，溶液呈中性
4. 下列溶液pH小于7的是（
）
B
A、溴化钾 C、硫化钠
B、 硫酸铜 D、 硝酸钡
B A
盐类的水解
❖ 1.水解的定义
❖ 2.水解的实质：破坏并促进水的电离
❖ 3.水解反应与中和反应的关系:
❖ 4. 水解规律：
❖
有弱才水解；无弱不水解；
❖
谁弱谁水解；谁强显谁性；
❖
同强显中性。
思考
NaHCO3、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性，这 是为什么？
分析上述实验结果，归纳盐溶液的 酸碱性与其类型间的关系
盐的类型 溶液的 酸碱性
强酸 强碱盐
中性
强酸 弱碱盐
酸性
强碱 弱酸盐
碱性
二：探寻盐溶液酸碱性的原因 思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？
盐溶液 相关方程式 溶液中的粒子
CH3COONa溶液
1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离平衡？ 2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？
哪些粒子会影响水的电离平衡？
3）最终会引起溶液中的c（H+)和c（OH-) 如何变化？
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+ H2O
H+ + OH_
CH3COOH
弱酸根离子
破坏水的电离平衡
水的电离平衡 向右移动
一：盐的水解 1. 水解的条件： 盐必须有“弱”离子
2.水3.解特的点实：质：
破坏并促进了水的电离
(1)是中和反应的逆反应，存在水解平衡
盐+ 水
水解 酸 + 碱 △H ＞ 0
(2)盐类水解程度很小，故水中解和产物极少， 盐溶液的酸碱性较弱
一：盐的水解 4.水解规律 有弱才水解; 无弱不水解; 谁弱谁水解; 谁强显谁性; 同强显中性;
课题检测 1．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。
2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ） A) NH4+ B) SO42_ C) Al3+ D) F_
3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）
A )K2CO3 B)NaHSO4 C)Na2SO4 D)FeCl3
探究二：对盐类重新分类
生成的盐
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐
NaCl、 K2SO4
2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐
FeCl3、NH4Cl CH3COONa、K2CO3 CH3COONH4、(NH4)2CO3
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
有无弱电解质生成
有
水的电离平衡是否移 动
C(H+)和C(OH-) 相对大小
是 分析
C(H+) ＜ C(OH-)
NH4Cl 溶液
NaCl 溶液
Cl-, NH4+, H+, OHH2O,NH3 ·H2O
有
Cl-, Na+, H+, OH-,H2O 无
是
否
分析
C(H+) ＞ C(OH-)
C(H+) ＝ C(OH-)
一CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
H2O
H + + OH -
CH3COONa = Na+ + CH3COO弱酸或弱碱
NH4Cl = Cl- + NH4+
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。
待变色后，与标准比色卡对比。
盐的分类
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
KNO3
CH3COONa
(NH4)2SO4
酸碱性 中性
碱性
碱性
酸性
中性
碱性
pH值
盐的 类型
=7
＞7
＞7
强酸强碱 强碱弱酸 强碱弱酸
盐
盐
盐
＜7
=7
强酸弱碱 强酸强碱
盐
盐
＞7
强碱弱酸 盐
酸性
＜7
强酸弱碱 盐
9
思考与交流
5盐类水解方程式的书写
①先判断盐类组成中是否有弱离子； ②盐类水解是可逆反应，反应方程式要用“ ”符号； ③一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“ ”、“ ”符号，生成物 (H2CO3 、 NH3 ·H2O)也不写分解产物;
↑
④多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步;
CH3COONa 溶液中:
H2O
H+ + OH_ +
CH3COONa = CH3COO_ + Na+
CH3COOH
_
CH3COO ˉ +H2O CH3COOH+OH CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
达到新的平衡时，
C（OH-） C（H＞+）
微观分析
溶液显碱性
二：探寻盐溶液酸碱性的原因
纯水中：
H2O
加NH4Cl : NH4Cl
OH- + H+ = NH4+ + Cl-
NH3·H2O
离子方程式: NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+
c(H＋) =c(OH－) 酸性 c(H＋) ＞c(OH－)
促进了水的电离
为什么NaCl溶液呈中性？ 在 NaCl 溶液中:
NaCl = Na+ + Cl -
盐类的水解第一课时公开课
1
2020/11/26
【问题情境】 【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！
当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？
【调查结果反馈】
蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸 碱平衡被破坏所致。被蜜蜂叮咬后，一般在患处 涂抹纯碱、小苏打或醋酸钠溶液。
设疑 纯碱、小苏打和醋酸钠溶液能减轻蜜蜂蜇后带来的痛楚说明了什么？
实验探究:
预测
推测Ⅰ：水能电离出OH－，使 溶液显碱性。
推测Ⅱ：醋酸钠本身具有碱性。 推测Ⅲ：醋酸钠与水作用，使溶
液显碱性。
讨论醋酸钠溶液呈碱性的原因
验证实验
实验Ⅰ：H2O＋酚酞 实验Ⅱ：CH3COONa ＋酚酞的乙醇溶液 实验Ⅲ：实验Ⅰ混合液＋ CH3COONa
实验结论
醋酸钠与水作用，使溶液显碱性。 提出问题
化学方程式： CH3COONa+H2O
离子方程式：
CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
一、探究盐溶液的酸碱性 问题引入
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液不一定显中性。那如何设计实验证明？
（判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH）
探究一：盐溶液的酸碱性
实验内容： 分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，
H2O
OH- + H+
OH－ ＋ Na＋ = ？ H＋ ＋ Cl－ = ？ 结果：对水的电离平衡无影响，c(OH－) ＝ c(H＋)，溶液呈中性
4. 下列溶液pH小于7的是（
）
B
A、溴化钾 C、硫化钠
B、 硫酸铜 D、 硝酸钡
B A
盐类的水解
❖ 1.水解的定义
❖ 2.水解的实质：破坏并促进水的电离
❖ 3.水解反应与中和反应的关系:
❖ 4. 水解规律：
❖
有弱才水解；无弱不水解；
❖
谁弱谁水解；谁强显谁性；
❖
同强显中性。
思考
NaHCO3、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性，这 是为什么？
分析上述实验结果，归纳盐溶液的 酸碱性与其类型间的关系
盐的类型 溶液的 酸碱性
强酸 强碱盐
中性
强酸 弱碱盐
酸性
强碱 弱酸盐
碱性
二：探寻盐溶液酸碱性的原因 思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？
盐溶液 相关方程式 溶液中的粒子
CH3COONa溶液
1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离平衡？ 2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？
哪些粒子会影响水的电离平衡？
3）最终会引起溶液中的c（H+)和c（OH-) 如何变化？
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+ H2O
H+ + OH_
CH3COOH
弱酸根离子
破坏水的电离平衡
水的电离平衡 向右移动
一：盐的水解 1. 水解的条件： 盐必须有“弱”离子
2.水3.解特的点实：质：
破坏并促进了水的电离
(1)是中和反应的逆反应，存在水解平衡
盐+ 水
水解 酸 + 碱 △H ＞ 0
(2)盐类水解程度很小，故水中解和产物极少， 盐溶液的酸碱性较弱
一：盐的水解 4.水解规律 有弱才水解; 无弱不水解; 谁弱谁水解; 谁强显谁性; 同强显中性;
课题检测 1．请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。
2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ） A) NH4+ B) SO42_ C) Al3+ D) F_
3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）
A )K2CO3 B)NaHSO4 C)Na2SO4 D)FeCl3
探究二：对盐类重新分类
生成的盐
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐
NaCl、 K2SO4
2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐
FeCl3、NH4Cl CH3COONa、K2CO3 CH3COONH4、(NH4)2CO3
二：探寻盐溶液酸碱性的原因