高三一轮复习金属及其化合物知识点的总结.doc

高三化学总复习――金属及其化合物知识点总结 5.18 一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。

2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。

3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。

4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质

钠铝铁铜

与非 O2 4Na+O 2＝ 2Na2 O 4Al+3O 2 2Al 2O3 3Fe+2O2 Fe3 O4 2Cu+O 2 2CuO 金属O

2+2Na Na 2O2

单质

Cl 2 2Na+Cl

2 2NaCl 2Al+3Cl 2 2AlCl

3 2Fe+3Cl 2 2FeCl3 Cu+Cl 2 CuCl 2

S 2Na+S Na2 S 2Al+3S Al 2S3 Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H 2O 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑2Al+6H2O 3Fe+4H 2O 不反应

2Al(OH) 3 +3H 2↑Fe3O4+4H 2

HCl 溶液2Na+2HCl ＝ 2NaCl+H 2↑2Al+6HCl ＝ 2AlCl 3+3H 2↑Fe+2HCl ＝ FeCl 2+H 2↑不反应

NaOH 溶液与水反应2Al+2NaOH+2H 2O＝不反应不反应

CuSO 4溶液 2Na+2H 2O+CuSO 4＝2NaAlO 2+3H 2↑

较复杂较复杂不反应

Na2 SO4+Cu(OH) 2↓ +H2↑

制备

2NaCl 2Na+Cl 2↑2Al 2O3 4Al+3O 2↑Fe2O3+3CO CuO+CO

2Fe+3CO 2 Cu+CO 2

二．钠及其化合物

1．钠

⑴钠的物理性质

状态颜色硬度密度熔点导电、导热性

固体银白色较小 ( 比水大）较小 ( 比水小）较低（用酒精灯加热，很快

是电和热的良导体熔化）

⑵钠的化学性质

①钠与非金属单质的反应

A：与氧气： 4Na+O 2＝ 2Na2O( 变暗 ) ； O2+2Na Na2O2( 燃烧生成淡黄色固体 )

B：与氯气： 2Na+Cl 2 2NaCl ；

C：与 S： 2Na+S Na2S

②钠与水的反应（水中先滴入酚酞）

2Na+2HO=2NaOH+H↑

现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小

游四处游动钠与水反应产生气体

熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈

红溶液由无色变为红色生成了碱性物质

③钠与酸的反应：2Na+2H +＝ 2Na++H 2↑

2Na+2H 2O+CuSO 4＝ Na2SO4+Cu(OH) 2↓ +H2↑； 6Na+6H 2O+2FeCl 3＝ 6NaCl+2Fe(OH) 3↓ +3H2↑

⑤ Na可与某些有机物反应：

2CH 3 COOH+2Na→ 2CH3COONa+H 2↑；2CH 3CH 2OH+2Na→2CH3CH 2 ONa+H 2↑；

2C 6H 5OH+2Na→ 2C 6H 5ONa+H 2↑；

⑶钠的保存

通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；

②钠不与煤油反应；

③钠的密度比煤油大，沉于底部。

注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl 4中，因汽油易挥发，CCl 4的密度比钠的密度大，起不到隔离O2和 H2O的作用。

名称和化学式颜色和状态类别

电子式

氧元素化合价化学键

稳定性

与水反应

与酸反应

与酸酐反应与盐溶液反应

用途

⑷钠的用途：①冶炼金属：TiCl 4+4Na Ti+4NaCl ；

②钠钾合金，作原子反应堆的导热剂；

③在电光源上，用钠制高压钠灯。

2．钠的重要化合物

⑴Na 2O 、 Na 2O2和 NaOH

氧化钠（ Na2 O）过氧化钠（ Na2 O2）氢氧化钠（ NaOH ）

白色固体淡黄色固体无色固体

碱性氧化物过氧化物碱

离子化合物离子化合物离子化合物

Na+[ ]Na+ Na+[ ] 2-Na+ Na+[ ]－

-2 -1 -2

离子键离子键离子键

非极性键极性键

不稳定比 Na2O稳定稳定

Na2O+H 2O＝ 2NaOH 2Na2O2+2H 2O＝ 4NaOH+O 2↑不反应

Na2O+2HCl ＝ 2NaCl 2Na2O2+4HCl ＝ 4NaCl+O 2↑＋NaOH+HCl ＝ NaCl+H 2O +H2O 2H2O

Na2O+CO 2＝ Na2CO3 2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO3 +O2↑2NaOH+CO 2＝ Na2CO 3+H 2O

NaOH+CO 2＝ NaHCO 3 Na2O+2NaHSO 4＝2Na2O2+4NaHSO 4＝NaOH+NaHSO 4＝

2Na2SO4 +H 2O 4Na2SO4 +O2↑O Na2SO4+H 2 O

+2H

Na2O+H 2O+CuSO 4＝2Na2O2+H 2 O+CuSO 4＝2NaOH+CuSO 4＝↓ +Na ↓+2Na ↓ +Na Cu(OH) 2 2 SO4 Cu(OH) 2 SO4 +O2 Cu(OH) 2 2SO4

制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、化工原料、制纸浆、肥皂

氧化剂

知识拓展： Na2O2的强氧化性：能氧化 SO2、FeCl2、H2S、Na2 SO3、等，因强氧化性而使品红溶液褪色。

⑵Na2 CO 3和 NaHCO 3

名称和化学式碳酸钠（ Na2CO3）

俗名纯碱、苏打

颜色和状态白色晶体

水中溶解性易溶

热稳定性稳定

与酸反应CO3 2－+H+＝ HCO 3 －

－

HCO 3 +H +＝ H 2O+CO 2↑

与某些碱反应Ba(OH) 2+Na 2CO3＝ BaCO 3↓ +2NaOH 碳酸氢钠（NaHCO 3）

小苏打

白色粉末

易溶（比 Na2CO 3溶解度小）

不稳定： 2NaHCO 3 Na2 CO3+CO 2↑+H 2O HCO 3－+H +＝ CO2↑ +H2O

NaHCO 3+Ca(OH) 2＝ CaCO3↓ +NaOH+H2O