高中化学每日一题盖斯定律新人教版

盖斯定律

高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆

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肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1

②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1

下列表示肼与N2O4反应的热化学方程式，正确的是

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋1

2

N2O4(g)===

3

2

N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1

D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1

【参考答案】D

【试题解析】根据盖斯定律，由②×2－①得2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ·mol−1，故选D。

解题必备

1．内容

不论化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。

2．能量守恒定律

从S→L，ΔH1<0，体系放热；

从L→S，ΔH2>0，体系吸热；

结论：（1）ΔH1＋ΔH2＝0；

（2）反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。

3．意义

利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热。

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1．已知：CH3OH(l)的燃烧热为726.6 kJ·mol－1，HCHO(g)的燃烧热为563.6 kJ·mol－1。

反应CH3OH(l)＋1

2

O2(g)===HCHO(g)＋H2O(l)的反应热为ΔH。有关判断正确的是

A．0<ΔH<＋563.6 kJ·mol－1

B．＋726.6 kJ·mol－1>ΔH>＋536.6 kJ·mol－1

C．ΔH>0

D．ΔH＝－163 kJ·mol－1

2．已知下列反应的反应热

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH2=−393.5 kJ·mol-1

（3）H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) ΔH3=−285.8 kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反应热为

A．ΔH=+488.3 kJ·mol-1 B．ΔH=−244.15 kJ·mol-1

C．ΔH=−977.6 kJ·mol-1 D．ΔH=−488.3 kJ·mol-1

3．已知：①H2O(g)H2O(l) ΔH1＝﹣a kJ•mol−1

②C2H5OH(g)C2H5OH(l) ΔH2＝﹣b kJ•mol−1

③C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3＝﹣c kJ•mol−1

根据盖斯定律判断：若使46 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．(b﹣a﹣c) kJ B．(3a﹣b +c) kJ C．(a﹣3b+c) kJ D．(b﹣3a﹣c) kJ

4．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H2S(g)+3

2

O2(g)SO2(g)+H2O(g) ΔH1

2H2S(g)+SO2(g)3

2

S2(g)+2H2O(g) ΔH2

H2S(g)+1

2

O2(g)S(g)+H2O(g) ΔH3

2S(g)S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为

A．ΔH4=2

3

（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3）B．ΔH4=

2

3

（3ΔH3﹣ΔH1﹣ΔH2）

C．ΔH4=3

2

（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3）D．ΔH4=

3

2

（ΔH1﹣ΔH2﹣3ΔH3）

答案

1．【答案】D

【解析】由题意知：CH3OH(l)＋3

2

O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.6 kJ·mol－1①，

HCHO(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－563.6 kJ·mol－1②，由盖斯定律①式－②式：

CH3OH(l)＋1

2

O2(g)===HCHO(g)＋H2O(l) ΔH＝－163.0 kJ·mol－1。

2．【答案】D

【解析】根据盖斯定律，ΔH=2ΔH2+2ΔH3-ΔH1=−488.3 kJ·mol-1，故D正确。3．【答案】B