高中化学每日一题盖斯定律新人教版
高中化学(必修一) 盖斯定律练习题
高中化学（必修一）盖斯定律练习题（带答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．依据图示关系，下列说法不正确．．．的是ΔH>0A．2B．1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968 kJΔH=ΔH-ΔHC．213D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ2．H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。
描述正确的是A．反应①为放热反应，反应①为吸热反应B．若加入催化剂可降低反应热C．热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJD．若反应的生成物为2HCl(g)+I2(s)，则反应热数值将变大3．1mol常见金属M和卤素单质反应的熔变ΔH(单位：1⋅)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的kJ mol-稳定状态。
下列说法错误的是A ．2MBr 与2Cl 反应的ΔH<0B ．由2MCl (s)分解制得M 的反应是吸热反应C ．化合物的热稳定性顺序：2222MI MBr MCl MF >>>D ．2222MF (s)Br (l)MBr (s)F (g)+=+ -1ΔH=+600kJ mol ⋅4．硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是A ．-1243252V O (s)+SO (g)V O (s)+SO (g)ΔH=-24kJ mol ⋅ B ．-142432VOSO (s)V O (s)+2SO (g)ΔH=+200kJ mol ⋅C ．-12524242V O (s)+2SO (g)2VOSO (s)+V O (s)ΔH=-352kJ mol ⋅D ．-125234V O (s)+SO (g)+SO (g)2VOSO (s)ΔH=-376kJ mol ⋅ 5．N 2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt 2O +表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。
高二化学盖斯定律练习题
高二化学盖斯定律练习题一、选择题：1. 盖斯定律是描述什么现象的定律？A. 气体扩散B. 气体溶解C. 气体振动D. 气体压缩2. 盖斯定律中的P代表什么？A. 压力B. 温度C. 体积D. 质量3. 盖斯定律中的V代表什么？A. 压力B. 温度C. 体积D. 质量4. 盖斯定律中的n代表什么？A. 压力B. 温度C. 体积D. 物质的量5. 盖斯定律中的T代表什么？A. 压力B. 温度C. 体积D. 质量二、简答题：1. 用盖斯定律解释为什么气球会膨胀？根据盖斯定律，气体的体积与温度成正比，当气球中的气体受热时，气体的温度上升，体积也随之增加，导致气球膨胀。
2. 盖斯定律在生活中有哪些应用？盖斯定律在以下方面有应用：气球的膨胀、热空气球的升空、气体在容器中的压力变化等。
三、计算题：1. 一个气球的体积为1.5 L，在温度为25°C时，气球的体积为多少？根据盖斯定律，V1 / T1 = V2 / T2，代入已知数据进行计算：(1.5 L) / (25+273.15 K) = V2 / (25+273.15 K)V2 = (1.5 L) / (25+273.15) K * (25+273.15 K)V2 ≈ 1.3 L2. 一个气球在温度为35°C时的体积为2L，温度升高到45°C，气球的体积为多少？根据盖斯定律，V1 / T1 = V2 / T2，代入已知数据进行计算：(2 L) / (35+273.15 K) = V2 / (45+273.15 K)V2 = (2 L) / (35+273.15 K) * (45+273.15 K)V2 ≈ 2.3 L总结：通过本次盖斯定律练习题，我们对盖斯定律的应用和计算有了更深入的理解。
盖斯定律在描述气体行为和计算气体参数方面起到了重要的作用，可以帮助我们解释和预测与气体相关的现象和实验结果。
在日常生活和科学研究中，盖斯定律的应用广泛而重要。
高中化学 专题1.3.1 盖斯定律练习(含解析)新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
1.3.1 盖斯定律1．已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)＋12O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ/molH2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )A．ΔH＝＋88 kJ/mol B．ΔH＝＋2.44 kJ/molC．ΔH＝－4.98 kJ/mol D．ΔH＝－44 kJ/mol【答案】B【解析】将两式相加得到H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol，所以每1 g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为4418kJ＝2.44 kJ。
2．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是（）物质CH4C2H2H2燃烧热／kJ/mol 890.3 1299.6 285.8A．C≡C键能为796.0 kJ/molB．C—H键键长小于H—H键C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/molD．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol【答案】A【解析】根据键能与反应热的关系，结合热化学方程式2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g)△H="+376.4" kJ/mol可得8×413.4-2×413.4－C≡C－3×436.0=376.4，解得C≡C的键能为796.0，选项A正确。
由于C原子半径比H大，所以C—H键键长大于H—H键，B项错误；H2燃烧热285.8 kJ/mol是指1mol H2完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量，H2O的稳定状态为液态，正确的应该为2H2(g) +O2(g)= 2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ/mol，C项错误；假设反应2CH4(g)= C2H2(g) +3H2(g) 的反应热为△H，则根据盖斯定律可得－2×890.3=△H-1299.6-3×285.8。
盖斯定律高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
项目二 盖斯定律的意义
任务四： 学习盖斯定律的意义是什么？
速率很慢的反应
利用盖斯定
律间接求算
反应热
不容易直接发生的反应
伴随副反应的反应
项目三 盖斯定律的应用
任务五：计算碳不完全燃烧的反应热
解题模型1: 虚拟路径法
C(s) +
1
2
1
CO(g)+
O2(g)
2
O2(g) = CO(g) ∆H3 =?
ΔH3
3ΔH1 + 2ΔH2 - 2ΔH3
则反应2NH3(g) + O2(g) =2NO2(g) + 3H2O(g)的ΔH=_____________________
②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
解:①- ②得：C(石墨，s)= C(金刚石，s) ; △H=+1.5kJ/mol
课堂练习
2、、已知反应：
①H2(g) + O2(g) = H2O(g)
ΔH1
② N2(g) + O2(g) = NO2(g)
ΔH2
③ N2(g) +热化学方程式将调整好方向的热化学
方程式乘以某一个系数以便后续消去无关物质
加合
将调整好的热化学方程式进行加合，以得到待求解的化
学方程式的∆H
课堂练习
1、写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时)
查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
任务二：从体系能量的角度理解
反应A（g）＋B(g)→C(g)(ΔH＜0) 其一步和多步完成的能量示意图如图
盖斯定律 专题练习【化学人教版高中(新课标)同步测试】
盖斯定律 专题训练1．下列关于盖斯定律描述不正确的是( )A ．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B ．盖斯定律遵守能量守恒定律C ．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D ．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热【答案】A【解析】A. 化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，A 错误；B. 盖斯定律也遵守能量守恒定律，B 正确；C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热，C 正确；D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热，D 正确；答案选A 。
2．下列关于如图所示转化关系(X 代表卤素)的说法中正确的是( )A ．△H 1越小，HX 就越稳定B ．△H 1＋△H 2＋△H 3＝0C ．按照Cl 、Br 、I 的顺序，△H 2依次增大D ．过程Ⅲ能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同【答案】A【解析】A ．△H 1越小，放热越多，HX 能量越低，HX 就越稳定，A 正确； B ．根据盖斯定律，△H 1＝△H 2＋△H 3，B 错误；C ．原子半径越小，键能越大，按照Cl 、Br 、I 的顺序，△H 2依次减小，C 错误；D ．过程Ⅲ形成化学键放热，高温煅烧石灰石吸热，能量变化形式不相同，D 错误。
答案选A 。
3．在298K 、100kPa 时，已知：2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g) △H 1H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g) △H 22Cl 2(g)＋2H 2O(g)＝4HCl(g)＋O 2(g) △H 3则△H 3与△H 1和△H 2间的关系正确的是( )A ．△H 3＝△H 1＋2△H 2B ．△H 3＝△H 1＋△H 2C ．△H 3＝△H 1－2△H 2D ．△H 3＝△H 1－△H 2【答案】A【解析】①2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g) △H 1②H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g) △H 2③2Cl 2(g)＋2H 2O(g)＝4HCl(g)＋O 2(g) △H 3则由盖斯定律可知，反应③＝①＋2×②，△H 3＝△H 1＋2△H 2。
高考化学总复习 7.盖斯定律及其在热化学方程式中的应用经典试题 新人教版
高考化学经典试题总复习盖斯定律及其在热化学方程式中的应用一：盖斯定律要点1840年，瑞士化学家盖斯（G 。
H 。
Hess,1802—1850）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这就是盖斯定律。
例如：可以通过两种途径来完成。
如上图表：已知：H 2（g ）+21O 2（g ）= H 2O （g ）；△H 1=－241.8kJ/molH 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2=－44.0kJ/mol根据盖斯定律，则△ H=△H 1＋△H 2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol ）=－285.8kJ/mol盖斯定律表明反应热效应取决于体系变化的始终态而与过程无关。
因此，热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理。
该定律使用时应注意： 热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
二：盖斯定律在热化学方程式计算中的应用盖斯定律的应用价值在于可以根据已准确测定的反应热来求知实验难测或根本无法测定的反应热，可以利用已知的反应热计算未知的反应热。
，它在热化学方程式中的主要应用在于求未知反应的反应热，物质蒸发时所需能量的计算 ，不完全燃烧时损失热量的计算，判断热化学方程式是否正确，涉及的反应可能是同素异形体的转变，也可能与物质三态变化有关。
其主要考察方向如下：1．已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H 2O （g ）=H 2O（l ）；△H 2＝－44.0kJ/mol ，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ 。
高中化学(新人教版)选择性必修一同步习题：陌生情境中利用盖斯定律推测并书写热化学方程式【含答案及解析
专题强化练1 陌生情境中利用盖斯定律 推测并书写热化学方程式及进行反应热的计算1.(2019甘肃师大附中高二月考,)联氨(N 2H 4)在常温下为无色液体,可用作火箭燃料。
①2O 2(g)+N 2(g) N 2O 4(l) ΔH 1 ②N 2(g)+2H 2(g) N 2H 4(l) ΔH 2 ③O 2(g)+2H 2(g) 2H 2O(g) ΔH 3④2N 2H 4(l)+N 2O 4(l)3N 2(g)+4H 2O(g) ΔH 4=-1 048.9 kJ·mol -1下列说法不正确的是(深度解析) A.O 2(g)+2H 2(g)2H 2O(l) ΔH 5,ΔH 5>ΔH 3B.ΔH 4=2ΔH 3-2ΔH 2-ΔH 1C.1 mol O 2(g)和2 mol H 2(g)具有的总能量高于2 mol H 2O(g)具有的总能量D.联氨和N 2O 4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热 2.(2019福建福州八县、市高二期末联考,节选,)以H 2合成尿素CO(NH 2)2的有关热化学方程式有: ①N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH 1=-92.4 kJ·mol -1 ②NH 3(g)+12CO 2(g) 12NH 2CO 2NH 4(s) ΔH 2=-79.7 kJ·mol -1 ③NH 2CO 2NH 4(s)CO(NH 2)2(s)+H 2O(l) ΔH 3=+72.5 kJ·mol -1则N 2(g)、H 2(g)与CO 2(g)反应生成CO(NH 2)2(s)和H 2O(l)的热化学方程式为 。
3.(2020河北张家口一中高二实验班期中,节选,)铅的冶炼有很多种方法。
瓦纽科夫法熔炼铅中相关反应的热化学方程式如下: ①2PbS(s)+3O 2(g)2PbO(s)+2SO 2(g) ΔH 1=a kJ·mol -1②PbS(s)+2PbO(s) 3Pb(s)+SO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1③PbS(s)+PbSO4(s) 2Pb(s)+2SO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1则PbS(s)+2O2(g) PbSO4(s) ΔH=kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。
高一化学吸热放热反应盖斯定律练习题附答案
高一化学吸热放热反应盖斯定律练习题一、单选题1.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(A.铝片与稀盐酸的反应2.Ba(OH) 2 •8H2O 与 NH4C1 的反应C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列说法正确的是( )①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A.只有③④B.只有①②C.①②③④D.②③④3.在25℃、101kPa 条件下,Qs)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热(A H)分别为-393.5kJ/mol、- 285.8kJ/mol、-870.3kJ/mol,则2C(s) + 2H 2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)的反应热为()A.-488.3kJ/mol B,+488.3kJ/mol C.-191kJ/mol D,+191kJ/mol4.化学反应的发生必然伴随有能量的转化,其最根本的原因是( )A.化学反应中一定有新物质生成B.化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量,新的化学键的生成需要放出能量C.化学反应通常需要加热等条件才能发生D.能量变化是化学反应的基本特征之一(s)+O2(g) =2CO(g)；AH=-221.0kJ- mol-1 ；5.已知:①2C② 2Hjg)+O2 (g)=2H2O (g)AH=-483.6kJ . mol-1。
则反应 C (s)+H2O (g)=CO (g)+H2 (g)的A H 为()A. +262.6kJ - mol-1B.-131.3kJ • mol-1C.-352.3kJ • mol-1 D, +131.3kJ - mol-16.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s) + 2KNO 3(s) + 3C(s) = K2s(s) + N2(g) + 3CO 2(g) A H = x kJ/ mol,已知:碳的燃烧热A H = a kJ/ molS(s) + 2K(s) = K2s(s) A H2 = b kJ/ mol2K(s) + N2(g) + 3O 2(g) = 2KNO 3(s) A H3 = c kJ/ mol则x为()A.3 a+b - cB. c-3 a - bC. a+b-cD. c - a - b7.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )A. N 2(g ) + 3H 2(g ) 2NH (l)AH =2(a-b-c)kJ - mol -iB. N (g ) + 3H (g )2NH (g) A H =2(b-a)kJ - mol -i八13 .... .. ... ............. . .C. N (g)+—H (g) NH (g) A H =(b+c-a)kJ - mol -i2 2 2 23A.(6a+5d-4c-12b)kJ ・molT 8 .(4c+12b-6a-5d)kJ-molT C.(4c+12b-4a-5d)kJ-mol -1D.(4a+5d-4c-12b)kJ-mol -19 .灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
1.2.1盖斯定律2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1+
则 4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的 ΔH＝________kJ·mol－1。
【解析】利用盖斯定律可知2× ② +2×③+2×①即可得：
4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g) ，故该反应的 ΔH＝2×∆H2+2×∆H3+2×∆H1=2×(-20kJ·mol－1)+2×(-121 kJ·mol－1)+2×(+83 kJ·mol－1) ＝-116 kJ·mol－1。
第一章 第二节 反应热的计算
新知讲授
反应热的计算方法
计算依据
计算方法
根据热化学方程式
对于相同的反应，反应热与反应物参加反应的物质的量成正比。
根据盖斯定律
根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其 ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式
根据燃烧热
可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热
【任务一】盖斯定律的应用
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。或
者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关， 而与反应途径无关。
ΔH= ΔH1+ ΔH2 =ΔH3+ ΔH4+ ΔH5
【思考】如何从能量守恒角度证明盖斯定律？
人的势能变化与上山的途 径无关
新知讲授
2、从能量守恒定律理解盖斯定律
新知讲授
【例题1】焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这 两个反应的热化学方程式分别为： ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H1=+131.5kJ/mol ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆H2=+205.9kJ/mol 试计算CH4(g)=C(s)+2H2(g)的∆H。
高二化学人教版暑假作业(4)盖斯定律
学年高二化学人教版暑假作业（4）盖斯定律1.通过以下反应均可获取2H 。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢：122212H O(l)=2H (g)+ O (g) =571.6 kJ mol H - ②焦炭与水反应制氢：1222C(s)+ H O(g)=CO(g)+H (g) =131.3 kJ mol H - ③甲烷与水反应制氢：14223CH (g)+H O(g)=CO(g)+3H (g) =206.1 kJ mol H - A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，3H 减小D.反应42CH (g)C(s)+ 2H (g)=的174.8kJ mol H -= 2.碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下: (Ⅰ)I 2(g)+H 2(g)2HI(g) ΔH =-9.48kJ·mol -1 (Ⅱ)I 2(s)+H 2(g)2HI(g) ΔH =+26.48kJ·mol -1下列判断正确的是( )A.在一定条件下将2g H 2(g)通入254g I 2(g)中,该过程放出的热量为9.48kJB.1mol 固态碘与1mol 气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定D.物质的量相同时,反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高 3.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法正确的是( )A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.()()()221S g +O g =SO g ΔH ,()()()222S s +O g =SO g ΔH ,则12Δ>ΔH HD.()()()()222CO g +H O g =CO g +H g Δ>0H4.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂3NF 是一种温室气体，其储存能量的能力是2CO 的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1 mol 化学键变为气态原子时所需要的能量，或形成1 mol 化学键时所释放的能量。
_新教材高中化学能力练习1盖斯定律的综合应用含解析新人教版选择性必修
能力课时落实(一) 盖斯定律的综合应用(建议用时：40分钟)1．(2021·山东济南高二月考)已知：CH4在一定条件下可发生一系列反应，如图所示。
下列说法不正确的是( )A．ΔH1＞ΔH5B．ΔH3＝ΔH2－ΔH5C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4D．ΔH4＞0B[甲烷和氧气反应生成液态水和气态水过程中，反应放出的热量生成液态水放热多，焓变为负值，则反应的焓变ΔH1＞ΔH5,A正确；分析变化过程可知，盖斯定律得到ΔH2＋ΔH3＝ΔH5,B错误；转化关系可知，焓变只与反应体系的始态和终态物质的能量有关，与变化过程无关，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4,C正确；液态水转化为气态水的过程是吸热过程ΔH4＞0，D 正确。
]2．已知在298 K时下述反应的有关数据：C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1，则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A．＋283.5 kJ·mol－1B．＋172.5 kJ·mol－1C．－172.5 kJ·mol－1D．－504 kJ·mol－1B[①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH1＝－221 kJ·mol－1；②CO2(g)===C(s)＋O2(g) ΔH2＝＋393.5 kJ·mol－1，利用盖斯定律，①＋②可得C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1＋393.5 kJ·mol－1＝＋172.5 kJ·mol－1。
]3．用CH4催化还原NO x，可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1下列说法不正确的是( )A．若用标准状况下4.48 LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜－574 kJ·mol－1C．生成相同物质的量的CO2，反应①②转移的电子数相同D ．反应②中当4.48 LCH 4反应完全时转移的电子总数为1.60 molD [根据盖斯定律，(①＋②)×12得到如下热化学方程式：CH 4(g)＋2NO 2(g)===N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－867 kJ·mol －1，标准状况下4.48 LCH 4的物质的量为0.2 mol ，放出的热量为0.2 mol×867 kJ·mol －1＝173.4 kJ ；由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，则ΔH 越小，即ΔH ＜－574 kJ·mol －1；反应②中每1 molCH 4反应完全时转移的电子总数为8 mol ，因为没有指明气体的温度和压强，4.48 LCH 4的物质的量无法求算。
高中化学(必修一)第一章 盖斯定律练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章 盖斯定律 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知反应：2NO(g)+Br 2(g)=2NOBr(g) △H =-akJ·mol -1(a>0)，其反应机理如下： ①NO(g)+Br 2(g)=NOBr 2(g) △H 1快反应； ①NO(g)+NOBr 2(g)=2NOBr(g) △H 2慢反应。
下列说法不正确的是（ ） A ．△H =△H 1+△H 2B ．该反应的速率主要取决于反应①C ．NOBr 2是该反应的中间产物，不是催化剂D ．恒容时，增大Br 2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率 2．下列设备工作时，可以实现化学能转化为电能的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列有关能量变化的说法错误的是A ．反应H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH 相同B ．C(s ，金刚石)=C(s ，石墨) ΔH ＜0，说明石墨比金刚石稳定C ．大理石分解为吸热反应，双氧水分解也为吸热反应D ．反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应4．已知热化学方程式：C(金刚石，s)22O (g)CO (g)+═ 1ΔH ； C(石墨，s)22O (g)CO (g)+═ 2ΔH ； C(石墨，s)C ═(金刚石，s) 3ΔH = 1.9kJ /mol +。
下列说法正确的是 A ．金刚石比石墨稳定 B ．12ΔH >ΔHC ．312ΔH =ΔH -ΔHD ．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应5．已知：反应①.()()()3223222CH CH CH CH g CH CH CH CH g 2H g →=-=+ 1ΔH 236.6kJ mol -=⋅ 反应①.3223332CH CH CH CH (g)CH C C CH (g)2H (g)→-≡-+ 1ΔH 272.7kJ mol -=⋅ 根据上述数据，下列推理不正确．．．的是 A ．无法比较反应①和反应①的反应速率的快慢B ．可比较等物质的量的1，3-丁二烯和2-丁炔总键能大小C ．可计算1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D ．可判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小6．机动车尾气中含NO ，在催化剂作用下，利用CO 可将其转化为无毒的物质。
盖斯定律练习题
盖斯定律练习题一、选择题：1. 盖斯定律表明在恒温恒压下，一个化学反应的热效应只与反应物和生成物的状态有关，而与反应途径无关。
以下哪项是盖斯定律的直接应用？A. 计算反应的焓变B. 预测反应的自发性C. 确定反应的平衡常数D. 计算反应的熵变2. 根据盖斯定律，如果已知反应A→B的焓变为ΔH1，反应B→C的焓变为ΔH2，则反应A→C的焓变可以通过以下哪种方式计算？A. ΔH1 + ΔH2B. ΔH1 - ΔH2C. ΔH1 / ΔH2D. ΔH1 * ΔH23. 盖斯定律在化学平衡中的作用是：A. 确定平衡位置B. 计算平衡常数C. 预测反应的速率D. 计算反应的熵变二、填空题：1. 盖斯定律表明，一个化学反应的______只与反应物和生成物的状态有关，而与反应途径无关。
2. 在恒温恒压下，如果已知一个反应的焓变，那么可以通过盖斯定律计算出该反应的______。
3. 盖斯定律不适用于______条件下的化学反应。
三、计算题：1. 已知反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)，其焓变为-571.6 kJ/mol。
如果需要制备1.0 mol的液态水，计算需要多少摩尔的氢气和氧气。
2. 已知两个反应：- 反应1：2NH3(g) → N2(g) + 3H2O(g)，其焓变为ΔH1- 反应2：N2(g) + 3H2O(g) → 6H2(g) + 6O2(g)，其焓变为ΔH2- 计算反应：2NH3(g) → 6H2(g) + 6O2(g)的焓变。
四、简答题：1. 简述盖斯定律在化学热力学中的应用。
2. 描述如何使用盖斯定律来设计一个化学反应的实验，以确定反应的焓变。
五、判断题：1. 盖斯定律只适用于气体反应。
（对/错）2. 盖斯定律可以用来计算任何化学反应的焓变，无论反应是否在恒温恒压下进行。
（对/错）3. 盖斯定律表明，反应的焓变与反应物和生成物的浓度有关。
（对/错）六、推导题：1. 推导在恒温恒容条件下，盖斯定律如何应用于计算反应的焓变。
化学盖斯定律计算例题
1、盖斯定律指出，化学反应的焓变（ΔH）只与什么有关？A. 反应物初始状态B. 反应物中间状态C. 反应物最终状态D. 反应物的初始和最终状态（答案：D）2、根据盖斯定律，如果反应A的ΔH为-100 kJ，反应B的ΔH为+50 kJ，那么反应A+B的总ΔH是多少？A. -150 kJB. -50 kJC. +50 kJD. +150 kJ（答案：B）3、在盖斯定律中，ΔH的计算可以通过以下哪种方式进行？A. 只考虑反应物的量B. 只考虑产物的量C. 通过反应物的量和产物的量计算D. 通过反应物的量或产物的量计算（答案：C）4、下列哪个选项正确描述了盖斯定律的应用？A. 盖斯定律适用于所有化学反应B. 盖斯定律适用于只有气体参与的反应C. 盖斯定律适用于只有液体参与的反应D. 盖斯定律适用于只有固体参与的反应（答案：A）5、如果反应C的ΔH为-200 kJ，反应D的ΔH为+150 kJ，那么反应C-D的总ΔH是多少？A. -350 kJB. -50 kJC. +50 kJD. +350 kJ（答案：B）6、在盖斯定律中，如果反应物的ΔH为+200 kJ，产物的ΔH为-100 kJ，那么反应的总ΔH是多少？A. +300 kJB. +100 kJC. -100 kJD. -300 kJ（答案：A）7、根据盖斯定律，如果反应E的ΔH为+300 kJ，反应F的ΔH为-200 kJ，那么反应E-F的总ΔH是多少？A. +500 kJB. +100 kJC. -100 kJD. -500 kJ（答案：B）8、在盖斯定律中，如果反应G的ΔH为-400 kJ，反应H的ΔH为+300 kJ，那么反应G+H的总ΔH是多少？A. -700 kJB. -100 kJC. +100 kJD. +700 kJ（答案：B）。
高中化学 第一章 化学反应与能量 1.3.1 盖斯定律课时练 新人教版选修4
1-3-1 盖斯定律1．已知：Fe 2O 3(s)＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH ＝234.1 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1则2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)的ΔH 是( ) A ．－824.4 kJ·mol －1B ．－627.6 kJ·mol －1C ．－744.7 kJ·mol －1D ．－169.4 kJ·mol －1 【答案】A【解析】根据2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)，结合已知反应可设计如下转化途径：反应(2)×32－反应(1)即得2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s)，所以根据盖斯定律可知该反应的ΔH ＝32× (－393.5 kJ·mol －1)－234.1 kJ·mol －1＝－824.4 kJ·mol －1，故选A 。
2．已知：C (s)＋O 2(g)=CO(g)； ΔH= -110. 50KJ/mol C (s)＋O 2(g)=CO 2(g)； ΔH= -393.51KJ/mol 则反应C (s)＋CO 2(g)= 2CO(g)的H 为（ ）A 、-283.01KJ/molB 、＋172.51 KJ/molC 、＋283.01KJ/molD 、-504.01 KJ/mol【答案】B【解析】根据盖斯定律，一式×2-二式：-110.50×2＋393.5=＋172.51 KJ/mol ，选B 。
3．氢气(H 2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C 8H 18)、甲烷(CH 4)燃烧的热化学方程式分别为：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1 C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5518 kJ·mol －1 CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是( )A ．H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)【答案】B【解析】设各物质的质量都为1 g ，则H 2、CO 、C 8H 18、CH 4的物质的量分别是12 mol 、128mol 、1114 mol 、116mol ，依据方程式可知分别放热为142.9 kJ 、10.1 kJ 、48.4 kJ 、55.6 kJ ，可见放热最少的是CO 。
高中化学 每日一题 盖斯定律 新人教版
盖斯定律高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1下列表示肼与N2O4反应的热化学方程式，正确的是A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1C．N2H4(g)＋12N2O4(g)===32N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1【参考答案】D【试题解析】根据盖斯定律，由②×2－①得2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ·mol−1，故选D。
解题必备1．内容不论化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。
2．能量守恒定律从S→L，ΔH1<0，体系放热；从L→S，ΔH2>0，体系吸热；结论：（1）ΔH1＋ΔH2＝0；（2）反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。
3．意义利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热。
学霸推荐1．已知：CH3OH(l)的燃烧热为726.6 kJ·mol－1，HCHO(g)的燃烧热为563.6 kJ·mol－1。
反应CH3OH(l)＋12O2(g)===HCHO(g)＋H2O(l)的反应热为ΔH。
有关判断正确的是A．0<ΔH<＋563.6 kJ·mol－1B．＋726.6 kJ·mol－1>ΔH>＋536.6 kJ·mol－1C．ΔH>0D．ΔH＝－163 kJ·mol－12．已知下列反应的反应热（1）CH3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH2=−393.5 kJ·mol-1（3）H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) ΔH3=−285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反应热为A．ΔH=+488.3 kJ·mol-1 B．ΔH=−244.15 kJ·mol-1C．ΔH=−977.6 kJ·mol-1 D．ΔH=−488.3 kJ·mol-13．已知：①H2O(g)H2O(l) ΔH1＝﹣a kJ•mol−1②C2H5OH(g)C2H5OH(l) ΔH2＝﹣b kJ•mol−1③C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3＝﹣c kJ•mol−1根据盖斯定律判断：若使46 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．(b﹣a﹣c) kJ B．(3a﹣b +c) kJ C．(a﹣3b+c) kJ D．(b﹣3a﹣c) kJ4．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+32O2(g)SO2(g)+H2O(g) ΔH12H2S(g)+SO2(g)32S2(g)+2H2O(g) ΔH2H2S(g)+12O2(g)S(g)+H2O(g) ΔH32S(g)S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为A．ΔH4=23（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3）B．ΔH4=23（3ΔH3﹣ΔH1﹣ΔH2）C．ΔH4=32（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3）D．ΔH4=32（ΔH1﹣ΔH2﹣3ΔH3）答案1．【答案】D【解析】由题意知：CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.6 kJ·mol－1①，HCHO(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－563.6 kJ·mol－1②，由盖斯定律①式－②式：CH3OH(l)＋12O2(g)===HCHO(g)＋H2O(l) ΔH＝－163.0 kJ·mol－1。
高中化学：盖斯定律的计算和应用练习人教版选修4
盖斯定律的计算和应用△H 1、△H 2、△H 3 三种之间的关系如何？找出能量守恒的等量的关系〖例题1〗 C(s)+21O 2 (g)=CO(g)的反应焓变？ 反应３ C(s)+ O 2 (g)=CO 2(g) △H 1=-393.5 KJ ·mol -1反应１CO(g)+21O 2 (g)=CO 2(g) △H 2=-283.0 KJ ·mol -1反应２ 方法1：以盖斯定律原理求解， 以给出的反应为基准（1）找起点C(s), （2）终点是CO 2(g),（3）总共经历了两个反应 C →CO 2 ；C →CO →CO 2。
（4）也就说C →CO 2的焓变为C →CO ； CO →CO 2之和。
则△H 1=△H 3+△H 2 方法2：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准（1） 找起点C(s),（2） 终点是CO(g),（3） 总共经历了两个反应 C →CO 2→CO 。
（4） 也就说C →CO 的焓变为C →CO 2； CO 2→CO 之和。
注意：CO →CO 2焓变就是△H 2 那 CO 2→CO 焓变就是= —△H 2 方法3：利用方程组求解（1） 找出头尾 同上 （2） 找出中间产物 CO 2（3） 利用方程组消去中间产物 反应１ + （－反应２）＝ 反应３ （4） 列式： △H 1—△H 2 = △H 3 〖例题2〗根据下列热化学方程式分析，C(S)的燃烧热△H 等于C(S) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g)； △H 1 ==175.3KJ ·mol —12CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g)； △H 2 ==—566.0 KJ ·mol —1 2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l)； △H 3 ==—571.6 KJ ·mol —1A. △H 1 + △H 2 —△H 3B.2△H 1 + △H 2 + △H 3C. △H 1 + △H 2/2 + △H 3D. △H 1 + △H 2/2 + △H 3/2 〖练习1〗已知氟化氢气体中有平衡关系： 2H 3F 33H 2F 2 ；△H 1= a KJ ·mol —1； H 2F 22HF ；△H 2= b KJ ·mol —1已知a 、b 均大于0；则可推测反应：H 3F 33HF 的△H 3为A.（a + b ） KJ ·mol —1B.（a — b ）KJ ·mol —1C.（a + 3b ）KJ ·mol—1D.（0.5a + 1.5b ）KJ ·mol —1〖练习2〗(2005广东22·4) 由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H 1 ＝-393.5 kJ ·mol -1② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H 2 ＝-566 kJ ·mol -1③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H 3 ＝+141 kJ ·mol -1则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝ 。
人教版高二化学选修一同步精品课堂1.2.1 盖斯定律(练习)(解析版)
1.2.1 盖斯定律练习（解析版）1、以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程,下列有关说法正确的是（）①6CO2（g）+6H2O（1）═C6H12O6（s）+6O2（g）△H1②C6H12O6（s）═2C2H5OH（1）+2CO2（g）△H2③C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H3A、2△H3＝﹣△H1﹣△H2B、△H3、△H1、△H2均为△H＜0C、在不同油耗汽车中发生反应③,△H3会不同D、植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能[正确答案]A[解析]A、由盖斯定律可知:﹣①﹣②＝③×2,则2△H3＝﹣△H1﹣△H2,故A正确；B、假设反应热均小于0,根据2△H3＝﹣△H1﹣△H2可知△H2＝﹣△H1﹣2△H3,则若△H1＜0,△H3＜0,则△H2＞0,与假设矛盾,故B错误；C、焓变与反应的始态和终态有关,则在不同油耗汽车中发生反应③,△H3相同,故C错误；D、植物的光合作用利用太阳能,将太阳能转化成化学能,故D错误。
故选:A。
2、2018年,NASA宣布将发起“CO2转化挑战赛“,这项研究有助于解决在火星上的生存问题。
下列说法不正确的是（）A、△H1＝﹣（△H2+△H3+△H4）B、用工业催化剂代替微生物发酵,△H5不变C、葡萄糖的燃烧热为﹣△H1D、“人造转化器”所起的作用就是催化剂[正确答案]D[解析]A、根据盖斯定律可知△H1＝﹣（△H2+△H3+△H4）,故A正确；B、催化剂不改变反应热,故用工业催化剂代替微生物发酵,△H5不变,故B正确；C、根据图示可知葡萄糖的燃烧热为﹣△H1,故C正确；D、“人造转化器”的目的使非自发反应反应发生,故D错误；故选:D。
4、2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示,下列说法不正确的是（）A、△H2＞0B、△H4+△H5+△H8＝△H1C、在相同条件下,2K（g）→2K+（g）的△H3′＜△H3D、△H6+△H7＝△H8[正确答案]B[解析]A、Na从固态变为液态的程中需要吸收热量,则△H2＞0,故A正确；B、由盖斯定律可知,过程1为2、3、4、5、6、7的过程之和,则△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7＝△H1,故B错误；C、由钾原子原子核外有4个电子层,其失去最外层一个电子所需的能量较小,则2K（g）→2K+（g）的△H2＜△H3,故C正确；D、由盖斯定律可知△H6+△H7＝△H8,故D正确。
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盖斯定律
高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆
典例在线
肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1
下列表示肼与N2O4反应的热化学方程式，正确的是
A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1
B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋1
2
N2O4(g)===
3
2
N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1
D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1
【参考答案】D
【试题解析】根据盖斯定律，由②×2－①得2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ·mol−1，故选D。
解题必备
1．内容
不论化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。
2．能量守恒定律
从S→L，ΔH1<0，体系放热；
从L→S，ΔH2>0，体系吸热；
结论：（1）ΔH1＋ΔH2＝0；
（2）反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。
3．意义
利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热。
学霸推荐
1．已知：CH3OH(l)的燃烧热为726.6 kJ·mol－1，HCHO(g)的燃烧热为563.6 kJ·mol－1。
反应CH3OH(l)＋1
2
O2(g)===HCHO(g)＋H2O(l)的反应热为ΔH。
有关判断正确的是
A．0<ΔH<＋563.6 kJ·mol－1
B．＋726.6 kJ·mol－1>ΔH>＋536.6 kJ·mol－1
C．ΔH>0
D．ΔH＝－163 kJ·mol－1
2．已知下列反应的反应热
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH2=−393.5 kJ·mol-1
（3）H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) ΔH3=−285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反应热为
A．ΔH=+488.3 kJ·mol-1 B．ΔH=−244.15 kJ·mol-1
C．ΔH=−977.6 kJ·mol-1 D．ΔH=−488.3 kJ·mol-1
3．已知：①H2O(g)H2O(l) ΔH1＝﹣a kJ•mol−1
②C2H5OH(g)C2H5OH(l) ΔH2＝﹣b kJ•mol−1
③C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3＝﹣c kJ•mol−1
根据盖斯定律判断：若使46 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A．(b﹣a﹣c) kJ B．(3a﹣b +c) kJ C．(a﹣3b+c) kJ D．(b﹣3a﹣c) kJ
4．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)+3
2
O2(g)SO2(g)+H2O(g) ΔH1
2H2S(g)+SO2(g)3
2
S2(g)+2H2O(g) ΔH2
H2S(g)+1
2
O2(g)S(g)+H2O(g) ΔH3
2S(g)S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为
A．ΔH4=2
3
（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3）B．ΔH4=
2
3
（3ΔH3﹣ΔH1﹣ΔH2）
C．ΔH4=3
2
（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3）D．ΔH4=
3
2
（ΔH1﹣ΔH2﹣3ΔH3）
答案
1．【答案】D
【解析】由题意知：CH3OH(l)＋3
2
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.6 kJ·mol－1①，
HCHO(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－563.6 kJ·mol－1②，由盖斯定律①式－②式：
CH3OH(l)＋1
2
O2(g)===HCHO(g)＋H2O(l) ΔH＝－163.0 kJ·mol－1。
2．【答案】D
【解析】根据盖斯定律，ΔH=2ΔH2+2ΔH3-ΔH1=−488.3 kJ·mol-1，故D正确。
3．【答案】B。