高中化学鲁科版必修2作业: 第1章第3节第2课时 预测同主族元素的性质 作业 含解析
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[基础达标]
1.宇宙飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称,它可将太阳能直接转化为电能,我国
在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第4周期元素,分别属于ⅤA 族和ⅢA族。下列有关说法正确的是()
A.As的非金属性强于P
B.AsH3的稳定性强于PH3
C.Ga的原子序数比Ca大1
D.太阳能电池利用的是可再生能源,属于绿色电池
解析:选D。根据同主族元素性质的递变规律,非金属性P>As,对应氢化物稳定性AsH3 2.已知铍(Be)的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是() A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强 D.单质铍跟冷水反应产生氢气 解析:选A。铍位于周期表第2周期ⅡA族,根据周期表中元素性质的递变规律可推知,原子半径Be>B;因金属性Ca>Mg>Be,故Ca(OH)2的碱性比Be(OH)2强;而Mg与冷 水的反应很慢,可见Be难以与冷水反应;BeCl2中,Be最外层电子数是2。 3.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强 的是() A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 解析:选C。本题考查同主族元素性质递变规律以及非金属性强弱的判断方法。根据同主族元素的性质递变规律,可知电子层数越多,非金属性越弱,故A错;物质熔沸点高低与元素非金属性强弱无关,B错;对于非金属元素,气态氢化物越稳定,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,则非金属性越强,C对;D中说明非金属性Y>X,D错。 4.5月11日,墨西哥东部海域发生6.3级地震,使附近核电站造成了极少核泄漏,产 I)、铯134(134 55Cs)和铯137(137 55Cs)等放射性元素。下列说法中正确的是()生了碘131(131 53 A.半径大小为I- B.134 55Cs、137 55Cs是两种不同的核素,所以性质不同 C.氧化性:I2>Cl2;还原性:Na D.I和Cs两种元素最高价氧化物对应水化物分别是强酸和强碱 解析:选D。I-与Cs+核外电子排布相同,Cs+的核电荷数大,则半径I->Cs+,A错;134 Cs与137 55Cs化学性质相同,B错;I与Cl同主族,氧化性Cl2>I2,C错;I、Cs两元素最高 55 价氧化物对应水化物分别是HIO4(强酸)、CsOH(强碱),D正确。 5.镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素,下列关于镭的性质的叙述中不正确的是 () A.在化合物中呈+2价 B.单质能与水反应放出H2 C.它的氢氧化物为强碱 D .镭元素的金属性比钡元素的弱 解析:选D 。在元素周期表中同主族金属元素,从上到下其金属性依次增强,因此,可以确定镭元素的金属性比钡元素的强;镭元素的单质可与水反应,放出H 2,其氢氧化物呈现出比Ca(OH)2更强的碱性,又由于镭是ⅡA 族元素,因此具有ⅡA 族元素的某些性质,如在其化合物中呈+2价等。 6.下列物质与水反应最剧烈的是( ) A .Li B .Na C .K D .Rb 解析:选D 。碱金属元素Li→Rb ,金属性递增,Rb 与水反应最剧烈。 7.A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是七种短周期元素,A 可形成单核A +、A -两类离子,但后 者不能存在于水溶液中,B 的单质与氧化物的熔沸点均很高,C 的原子最外层电子数比内层电子数多2 回答下列问题。 (1)D 原子的结构示意图为________,D 、E 、F 、G 四种元素的简单离子中半径最小的是____________(填具体的离子符号)。 (2)F 、G 的非金属性较强的是____________(填元素名称)。 (3)B 、C 的单质与氧化物间可能发生某种反应,相应方程式为 ________________________________________________________________________。 (4)上述各元素的单质或化合物间可发生许多反应,其中符合:固体单质+气体化合物―→固体单质+固体化合物的反应是______________________________________(用方程式表示)。 解析:由A 形成的离子情况知A 是氢,由题意易知B 是硅、C 是碳。由另外四种元素的主要化合价知D 、F 是ⅥA 族元素,E 是ⅡA 族元素,G 是ⅦA 族元素。再结合原子半径的数据知D 是硫、E 是镁、F 是氧、G 是氟。(1)E 、F 、G 三种元素形成的离子电子层结构相 同,Mg 2+半径最小、O 2-半径最大;S 2-比O 2-多一个电子层,S 2-半径比O 2-的大。(2)氟的非金属性比氧强,可从单质氟与水发生置换或F 2、O 2与氢气反应难易等方面进行分析。(3)碳与SiO 2可以发生反应。(4)镁与CO 2的反应符合要求。 答案:(1) Mg 2+ (2)氟 (3)2C +SiO 2=====高温2CO↑+Si (4)2Mg +CO 2=====点燃2MgO +C 8.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中Z 元素原子次外层电子总数是其最外层电子数的2倍。 请回答下列问题: (1)元素Z 位于周期表中第________周期________族; (2)这些元素的氢化物中,稳定性最差的是________(写化学式); (3)XW 2的名称为________; (4)写出X 的单质与W 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式: