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单元滚动检测卷（三）

第I卷选择题（共50分）

1.（2017-嘉兴市第一中学高三月考）19世纪初，某科学家提出原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是（）

A.汤姆生

B.道尔顿

C.卢瑟福

D.玻尔

答案B

解析道尔顿提出原子学说，卢瑟福指出原子是由原子核和电子组成，玻尔研究氢原子光谱时引入了量子论观点，而电子是汤姆生于1897年最早发现的。

2.（宁波市十校2018届高三9月联考）下列表示正确的是（）

• • • •

H + [：（） : （） :]2—H +

A.田。2的电子式：・・•-

B.次氯酸的结构式：H—Cl—O

C.硫原子的结构示意图：勺

D.水分子的比例模型：

答案C

H：（）：（）： H

解析足。2属于共价化合物，其电子式为••…，故A错误；次氯酸的结构式为

H—O—C1,故B错误；硫原子质子数为16,其结构示意图为匕〃，故C正确。

3.（2017-嘉兴市高三月考）下列物质中只含离子键的是（）

A.MgCl2

B. NaOH

C. HC1

D. CH3COONa

答案A

解析MgCb X含离子键，故A正确；NaOH是由Na*和OH~以离子键形式结合，OfT中O 和H 以共价键结合，故B错误；HC1是共价化合物，只含共价键，故C错误；CHaCOONa 属于离子化合物，含有离子键，C和H, C和O之间以共价键形式结合，故D错误。

4.（2017-浙江省温州中学高三月考）累I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中黑I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关累I的叙述中错误的是（）

A.累I的化学性质与留I相同

B.累I的原子序数为53

C.累I的原子核外电子数为78

D.'iii的原子核内中子数多于质子数

答案C

解析嗫I与哦I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故A正确；原子符号分X左下角数字代表质子数，累I的质子数为53,原子序数为53,故B 正确；累I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53,故C错误；累I的质子数为53,中子数=131-53 = 78,中子数多于质子数，故D正确。

5.（2017-浙江省温州中学高三月考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）

A.第【A族元素饱的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B.同周期元素（除。族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C.第VUA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

答案B

解析A项，第I A族元素铠的两种同位素I37CS比】33cs多4个中子，质子数相同，错误；B 项，同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着原子序数的增大，原子核对核外电子的吸引

力逐渐增强，原子半径逐渐减小，正确；C项，第VDA族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，错误。

6.（2017-嘉兴市高三月考）下列说法正确的是（）

A.热稳定性：HI>HBr>HCl

B.元素非金属性：P>S>C1

C.原子半径：S>C1>F

D.碱性：Mg（OH）2>KOH

答案C

解析非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此热稳定性: HCl>HBr>HI,故A错误；同周期从左向右非金属性逐渐增强，因此是C1>S>P,故B错误；电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径: S>C1>F,故C正确；金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，K的金属性强于Mg, 因此KOH的碱性强于Mg（OH）2,故D错误。

7.（2017-浙江省温州中学高三月考）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

答案C

解析对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，A不正确；在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，B不正确；P、S、C1均属于第3周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价敢化物对应的水化物的酸性均依次增强，C正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵行到第十二纵行，包括7个副族和1个皿族共同组成了过渡元素，D不正确。

8.（2017-绍兴市第一中学高三月考）在离子RO厂中共有x个核外电子，R原子的质量数为A, 则R原子核内含有的中子数目是（）

A.A—%+/?+ 18

B. A—x+〃+24

C. A—尤—〃—24

D. A+工—〃—24

答案B

解析根据中子数=质量数一质子数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，R原子的质量数为设R原子核内含中子的数目为N,则R的质子数为A-N,离子RO厂中共有x 个核外电子，所以A-N+24+〃=x, R原子核内含中子的数目N=A + 〃+24—兀答案选B。

9.（2017-浙江省诸暨中学高三月考）若的”一与调"两种离子的核外电子层结构相同，则。等于（）

A./?+〃一2

B. /?+〃+2

C. b—n—2

D. h~n+2

答案B

解析若“A*与两种离子的核外电子层结构相同，则a-n=b+2t所以a=n+b+2t 答案选Bo

10.（2017-绍兴市第一中学调研）科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是“g, 一个'2（：的原子质量是8 g, N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

①该原子的相对原子质量为乎②〃该原子的物质的量为点mol③该原子的摩尔质量

W1?

是“Mg④Wg该原子中含有号个该原子⑤由已知信息可得：N A=£

A.①②④

B.②③④

C.①②⑤

D.①③⑤

答案A

解析原子的相对原子质量是以一个Me原子质量的十二分之一作为标准，其他原子的质量和这个标准的比值就是该原子的相对原子质量，故①正确；物质的量等于原子的质量除以摩